2025年教科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷32考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、穿心莲内酯是一种天然抗生素药物；其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.分子式为B.该化合物最多可与发生加成反应C.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键D.该化合物分别与足量的反应，消耗二者的物质的量之比为3∶12、下列有关化学用语表达正确的是A.氟原子的结构示意图：B.二氧化碳的结构式：C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：D.系统命名为：2-甲基-1，4-丁二烯3、下列说法不正确的是A.实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得B.煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸D.硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药4、化合物丙是一种医药中间体；可以通过如图反应制得。下列有关说法正确的是。

A.甲的一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.乙分子中所有原子可能处于同一平面C.甲有芳香族同分异构体D.图中反应属于加成反应5、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是则下列关于MMF的说法中，不正确的是（）

①MMF所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性KMnO4溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的分子式为C24H31O7N；⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应A.①③⑦⑧B.①④⑤⑥C.②④⑤⑧D.③④⑥⑦评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称___。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___。(填代号)

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式___。

(4)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有___。(填代号)7、单糖就是分子组成简单的糖。(_______)8、丁苯酞（J）是治疗轻；中度急性脑缺血的药物；合成J的一种路线如下：

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。9、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________。

（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_________。

（3）发生银镜反应：_________。10、回答下列问题：

(1)X的质荷比为60；红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为_______。

(2)某烃Y的相对分子质量为84；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为_______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和CH3COOH，则Y的结构简式为_______。

(3)6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，该Z的结构简式为_______。

(4)烷烃分子中可能存在以下结构单元：称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=_______。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式有_______种。11、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误13、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误14、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误15、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误16、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)17、实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成。取3．34gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台；铁夹、酒精灯等未画出）；请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）装置D的作用是______。

（4）实验结果：

①B中浓硫酸增重1．62g；C中碱石灰增重7．04g，F中收集到224mL气体（标准状况）。

②X的相对分子质量为167；它是通过测定的（填一种现代化学仪器）

试通过计算确定该有机物X的分子式_________（写出计算过程）。

（5）另取3．34gX与0．2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为________。

18、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)；以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中；再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___，导管B的作用是___。

②试管C置于冰水浴中的目的是___。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用___(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液。

②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是___。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了。

c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化d．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出19、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

。

水杨酸。

醋酸酐。

乙酰水杨酸。

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/(g·cm﹣3)

1.44

1.10

1.35

相对分子质量。

138

102

180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL；充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中；析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液；溶解；过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却；过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用_______加热。(填标号)

A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉。

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_______(填标号)，不需使用的_______(填名称)。

(3)①中需使用冷水，目的是_______。

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______；以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为_______。20、化学上常用燃烧法确定有机物的组成；如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）B装置的作用是_______________________________________________，燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→__________。

（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_____________。

（5）准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________________________，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为____________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)25、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

26、酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：

(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________；y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．穿心莲内酯的分子式为A错误；

B．酯基不与发生加成反应，碳碳双键可与发生加成反应，穿心莲内酯分子中含有2个碳碳双键，穿心莲内酯最多可与发生加成反应；B错误；

C．穿心莲内酯的分子中含有的羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；故不能用酸性高锰酸钾溶液检验穿心莲内酯中的碳碳双键，C错误；

D．羟基中的氢能被置换，酯基能与反应，穿心莲内酯分子中含有3个羟基和1个酯基，穿心莲内酯分别与足量的反应；消耗二者的物质的量之比为3∶1，D正确。

故答案为：D。2、B【分析】【详解】

A．氟原子是9号元素，最外层只有7个电子，结构示意图A项错误；

B．二氧化碳中碳与氧形成碳氧双键，结构式：B项正确；

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数为故铀(U)原子：C项错误；

D．系统命名为：2-甲基-1；3-丁二烯，D项错误；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应为A项正确；

B．煤干馏的产物是焦炭；煤焦油和煤气；通过对干馏产物进行后续加工才得到苯，B项错误；

C．铝在浓硫酸中会钝化；生成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器，C项正确；

D．硝酸在一定条件下可与甲苯反应得到2,4,6-三硝基甲苯；硝酸在一定条件下可以与甘油得到硝化甘油，以上两种产物均为炸药，D项正确；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．甲含有4种H原子；则甲的一氯代物有4种，故A错误；

B．乙含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；

C．甲的分子式为C6H8；与苯含有的H原子个数不同，二者不是同分异构体，故C错误；

D．甲生成丙；C=C键生成C-C键，为加成反应，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

①根据霉酚酸酯的结构简式可知，MMF含有-CH3；其结构为四面体形，则所有原子一定不能位于同一平面内，故错误；

②MMF中含有碳碳双键；可以与溴水发生加成反应，故正确；

③碳碳双键及苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化；故正确；

④MMF中没有-COOH，则不能与NaHCO3溶液发生反应；故错误；

⑤MMF分子式为C23H31O7N；故错误；

⑥MMF中不存在可以发生消去反应的醇羟基与卤素原子；故错误；

⑦由于含有碳碳双键；可以发生加聚反应，故正确；

⑧由于含有酯基；可以发生水解反应，故正确；

⑨水解反应属于取代反应；故正确；

A.③⑦⑧正确；所以A错。

B.①④⑤⑥全错；所以B对。

C.②⑧正确；所以C错。

D.③⑦正确，所以D错。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据(a)的碳骨架结构可知其结构简式应为C(CH3)3；主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丙烷；

(2)(c)中含有4个碳原子，一个碳碳双键，据图可知(b)中含有4个碳原子；一个碳碳双键，且结构与(c)不同，二者互为同分异构体；

(3)(e)中含有一个碳碳三键，含有4个碳原子，为丁炔，其同系物有乙炔(HC≡CH)、丙炔(CH≡CCH3)等；

(4)碳碳双键、碳碳三键都可以和溴水发生加成反应使其褪色，所以不能与溴水反应使其褪色的有af。【解析】2-甲基丙烷bCH≡CCH3af7、略

【分析】【详解】

二糖也是单分子，单糖是不能水解的糖，故错误。【解析】错误8、略

【分析】【详解】

由流程，A为甲苯，甲苯发生苯环上的溴代反应生成B，B氧化生成C；D为烯烃，与HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的结构简式可得，G中苯环及与苯环直接相连的C原子和Br原子均来自有机物C，其它部分来自F，所以B为C为D为CH2=C(CH3)2；G发生已知所示的反应生成H，H脱水生成J(C12H14O2)，则H为H分子内脱水生成J。

（1）由H的结构简式可看出；H中含氧官能团的名称为：羟基；羧基。

（2）D为CH2=C(CH3)2，系统命名为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子内脱水生成J，则J的结构简式为：

（3）A为甲苯，甲苯和Br2发生苯环上的取代反应生成B()，化学方程式为：反应类型为：取代反应。

（4）C为与银氨溶液反应，醛基被氧化，化学方程式为：

（5）H为在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，其结构简式为：

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团呈对称分布(或2个-C2H5基团呈对称分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有等；任选两种即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴为原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到启发，先生成再生成最后与甲醛和水反应生成2-苯基乙醇()，故合成路线图为：【解析】①.羟基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）④.⑤.⑥.取代反应⑦.⑧.⑨.任意2种⑩.9、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化；

Ⅱ；（1）在铜作催化剂的条件下；醇羟基被氧化为醛基或羰基，据此写出化学方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，据此写出化学方程式；

（3）与银氨溶液水浴加热；发生银镜反应，据此写出化学方程式。

【详解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；常温下，不能被氧化，而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化，d正确；

综上所述；本题选d。

Ⅱ、（1）在铜作催化剂的条件下，醇羟基被氧化为醛基或羰基，反应化学方程式为(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

综上所述，本题答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，反应化学方程式为CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

综上所述，本题答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，反应化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

综上所述，本题答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】①.d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O10、略

【分析】【详解】

（1）X的质荷比为60，则相对分子质量为60，红外光谱仪测定X含有羧基，根据核磁共振氢谱可知有两种环境的H原子，所以应为CH3COOH；

（2）①烃Y的相对分子质量为84，=612，则其分子式应为C6H12，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则为烯烃；若Y的一氯代物只有一种结构，则只有一种环境的氢原子，为

②双键碳上没有H原子时被氧化为羰基，有一个H原子时被氧化为羧基，根据产物可知符合题意的烯烃为

（3）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，7.2gH2O的物质的量为0.4mol，则Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子为=0.2mol，所以Z中C、H、O原子个数为0.2：0.8：0.2=1：4：1，最简式为CH4O，C、H符合饱和烃的特点，所以分子式也为CH4O，该物质应为甲醇，结构简式为CH3OH；

（4）①由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，当n2=n3=n4=1时，n1=5，碳原子总数为8，则该烷烃的分子式为C8H18，满足n2=n3=n4=1的结构可能有3种：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3。【解析】(1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n3311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。14、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。15、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。16、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。四、实验题(共4题，共8分)17、略

【分析】【详解】

试题分析：该实验原理为3.34g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2；装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重确定3.34g·该种氨基酸中含氢元素质量；根据C中碱石灰的增重可确定碳元素的质量；装置D用于除去未反应的氧气，根据F'中水的体积确定氮气的体积并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，最后计算氨基酸中氧元素的质量，确定分子中各元素原子个数比，由此确定最简式。

（1）装置的空气中含有N2；影响生成氮气的体积测定，需先通入氧气将装置中的氮气排尽。

（2）应先点燃D处的酒精灯吸收未反应的氧气；保证最后收集的气体为纯净的氮气。

（3）由原理可知，气体进入装置E之前应该先将氧气除去，所以铜网的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2。

（4）有机物相对分子质量的测定用质谱仪；B中浓硫酸增重1．62g，为生成水的质量，则水的物质的量为0.09mol，氢原子的物质的量为0.18mol，氢元素的质量为0.18g；C中碱石灰增重7．04g，为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为0.16mol，碳原子的物质的量为0.16mol，碳元素的质量为1.92g，F中收集到224mL气体（标准状况），为氮气，物质的量为0.01mol，氮原子的物质的量为0.02mol，氮元素的质量为0.28g；则氨基酸中氧元素的质量为3.34g-0.18g-1.92g-0.28g=0.96g，氧原子的物质的量为0.06mol；则该有机物的最简式为C8H9O3N，相对分子质量为167，则该有机物的分子式为C8H9O3N。

（5）3．34gX的物质的量为0.02mol，与0．2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，即消耗0.04molNaOH，则该有机物中含有1个羧基、1个酚羟基，根据有机物X的13C-NMR确定有机物中含有6种碳原子，则苯环上含有两个取代基，且位于对位，则有机物X的结构简式为

考点：考查有机物分子式、结构式的确定。【解析】（1）将装置中的N2排尽。

（2）D

（3）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2

（4）质谱仪C8H9O3N（算出CO2、H2O、N2各得1分；算出O得1分，求出分子式得1分，共5分）

（5）18、略

【分析】【分析】

+H2O是可逆反应，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发；环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，Na2CO3溶液可以与酸性杂质反应；能导致测定消耗的环己醇量增大；制得的环己烯精品质量低于理论产量的因素，符合“实验制得的环己烯精品质量低于理论产量”的题意。

【详解】

(1)①对液体加热时；为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；故答案为：防暴沸；导气和冷凝；

②试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度；使其液化，防止环己烯挥发。故答案为：防止环己烯挥发；

(2)①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液；不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故答案为：c；

②再将环己烯进行蒸馏；蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水。故答案为：吸收水；

③a．蒸馏时从70℃开始收集产品；提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；

b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；

c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化；导致消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；

d．若粗产品中混有环己醇；导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故d正确；

故答案为：cd。【解析】防暴沸导气和冷凝防止环己烯挥发c吸收水cd19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为反应温度在70℃；低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热，故答案为：A。

(2)操作①需将反应物倒入冷水；需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到，故答案为B；D；分液漏斗、容量瓶。

(3)反应时温度较高；加入冷水可以降低反应后的混合物的温度，使其冷却结晶，即析出固体得到乙酰水杨酸产物，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)。

(4)乙酰水杨酸难溶于水；为了除去其中的杂质，加入饱和碳酸氢钠可以与乙酰水杨酸反应，生成可以溶于水的乙酰水杨酸钠，除去粗产品表面附着的有机物，达到再次洗涤的目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠。

(5)每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶，故答案为：重结晶。【解析】ABD分液漏斗、容量瓶充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)生成可溶的乙酰水杨酸钠重结晶20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）装置A的作用是制备氧气，用MnO2作催化剂，使H2O2分解，其反应方程式为2H2O2H2O＋O2↑；（2）实验目的是有机物的燃烧，测有机物的组成，氧气中的水蒸气干扰实验，必须除去，B中盛放浓硫酸，作用是干燥氧气，CuO的作用是防止有机物不完全燃烧产生CO，CO还原CuO，使得有机物中的碳原子全部转化成CO2；（3）碱石灰的作用是吸收CO2，无水CaCl2的作用是吸收H2O，因此是E、D；（4）MnO2不溶于水，因此通过过滤的方法得到；（5）D管增重2.64g，增重的是CO2，即n（C）=2.64/44mol=0.06mol，E管增重的是水的质量，则有n（H）=1.08×2/18mol=0.12mol，因此有m（O）=（1.8－0.06×12－0.12×1）g=0.96g，即n（O）=0.96/16mol=0.06mol，三种原子的比值为0.06：0.12：0.06=1：2：1，最简式为CH2O，是同温同压下，氢气密度的45倍，即分子量为90，则有机物的分子式为C3H6O3，能与NaHCO3反应说明含有羧基，1molX和NaHCO3反应产生1molCO2，和金属钠反应产生氢气也是1mol，说明含有羟基，则结构简式为：HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH。

考点：考查气体的制备、除杂、有机物分子式的确定、官能团的性质等知识。【解析】2H2O2H2O＋O2↑吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2OED过滤CH2OC3H6O3HOCH2CH2COOH、五、结构与性质(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的