2025年人教版PEP选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是()A.二氧化硅和氯化镁熔化B.碘和氯化铵受热变成气体C.钠和硫受热变成气体D.氯化钠和硝酸钠溶于水2、知识点2、4、5甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()

A.金属性：甲＞乙＞丙B.简单气态氢化物的稳定性：己＞戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质与反应的产物只有一种3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol(其中D代表)中含有的中子数为B.34g中含有的极性键数目为C.常温，的溶液中数目为D.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为4、下列说法中正确的是A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为分子中键角为180°D.键键能为即水分子生成和时，放出能量为5、关于化合物的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性B.与溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸6、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是。

A.简单阳离子半径：X＜RB.气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.M可以形成两种常见的含氧酸D.X与Y形成的化合物中只含有极性键7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.34gH2O2中含有极性共价键的数目为3NAB.铀裂变反应方程式为：U+nBa+Kr+2n，则235gU发生裂变时，净产生的中子(n)数为2NAC.1L0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中，离子数之和为0.1NAD.金属K在空气中燃烧可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，39g钾充分燃烧时转移的电子数为NA8、下列物质中，属于共价化合物的是A.氧化钙B.硫化镁C.硫化钠D.硫化氢评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。10、(1)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素与同族。预测的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。中，的_______杂化轨道与的轨道形成_______键。和属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。

(4)的空间结构为_______；与反应能生成抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

11、(1)26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________

(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________12、是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。

(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。

(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．药品中的铁元素以形式存在。

b．在制药过程中生成少量

c．本实验过程中有少量被氧化为

(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。13、元素周期表中；铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。

a．Be是一种轻金属；能与冷水反应。

b．氧化铍具有高熔点；能耐酸碱。

c．常温时，溶液的

(2)已知：写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________

(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为设阿伏伽德罗常数的值为则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式；可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)21、工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有等杂质)，低湿硫酸化焙烧—水浸工艺制备其流程如图：

资料：i.高温易分解。

ii.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为

iii.含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高；萃取率越低，萃取钒效果越差。

iv.

v.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表：。沉淀物完全沉淀3.29.04.7

(1)中的电子排布式为_______，有的空间构型是_______。

(2)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是_______。

(3)预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失；再用氨水混合并调节溶液pH。

①请用相关离子方程式说明加入的第二个作用_______。

②解释加氨水调节pH≈5的原因是_______。

(4)沉钒过程中先加入进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将中的钒元素以多钒酸铵的形式沉淀，溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释pH=2.5沉钒率最高的原因是_______。

(5)测定产品中的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL，已知被还原为假设杂质不参与反应，产品中的质量分数是_______。(写出计算过程，的摩尔质量：)22、碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)为原料制备MnCO3的流程如图：

回答下列问题：

(1)锰、铁的原子序数分别为25、26，在元素周期表中均属于___________(填标号)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.过渡元素。

(2)上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品(常用作红色油漆和涂料)，其化学式为___________。

(3)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的电子式为___________；草酸在与MnO2的反应中作___________(填“氧化”或“还原")剂，该反应的离子方程式为___________；该反应可能是自催化反应(反应产物对反应速率有加快作用)，请设计一个实验方案来探究MnSO4对该反应是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的浓度为1.9mol·L-1，制备MnCO3时为避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超过___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)23、现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示。①

He－268.8

Ne－249.5

Ar（x）

Kr－151.7

②

F2－187.0

Cl2－33.6

（a）58.7

I2184.0

③

HF（y）

HCl－84.0

HBr－67.0

HI－35.3

④

H2O（z）

H2S－60.2

（b）－42.0

H2Te－1.8

试根据上表回答下列问题。

（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________

（任举一例；用离子方程式表示）。

（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。

（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是___________________________________________________________________________。24、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列；用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．二氧化硅是原子晶体；克服共价键；氯化镁是离子晶体，克服离子键，A不符合题意；

B．碘单质是分子晶体；克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，克服离子键，B不符合题意；

C．钠是金属晶体；克服金属键；硫是分子晶体，克服分子间作用力，C不符合题意；

D．氯化钠和硝酸钠都是离子晶体；克服离子键，D符合题意；

答案选D。2、C【分析】【分析】

戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由戊为C可知，己为Si，庚为Ce，辛为Ca，据此分析解答。

【详解】

A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性故A错误；

B．非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，因非金属性则简单气态氢化物的稳定性故B错误；

C．原子序数等于原子核外电子数，丙(K，原子序数为19)与庚(Ge，原子序数为32)的原子核外电子数相差故C正确；

D．Na在空气中燃烧生成在常温下与反应生成故D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．中含个中子，故此离子中含中子数为个；故A错误；

B．34g物质的量为含键数为含键数为含有的极性键数目为故B错误；

C．没有溶液体积；无法计算物质的量，故C错误；

D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在质量分数为的甲酸水溶液中，甲酸的物质的量为含原子；含水物质的量为含原子为故溶液中含有氧原子数为故D正确；

故答案为D。4、A【分析】【详解】

A．分子中所含共价键键能越大；键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；

B．有些不活泼金属与非金属形成的化学键也是共价键；B错误；

C．水分子中两个O-H键间的夹角小于其分子结构式虽为H-O-H，但不能表示分子真正的空间结构，C错误；

D．H-O键的键能是破坏1molH-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-O键，断开1molH2O中的化学键应吸收能量(2467)KJ，而生成H2和O2时成键需放出能量；D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素；具有强氧化性，A正确；

B．与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐；B正确；

C．与盐酸发生归中反应生成氯气；C正确；

D．发生水解反应生成次氯酸和硝酸；D错误；

答案为：D。6、D【分析】【分析】

根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，结合原子最外层电子数可知X；Y、Z、M和R分别为H、C、N、S和Na元素。

【详解】

A．离子半径Na+>H+；A项不符合题意；

B．非金属性N>C，气态氢化物的稳定性NH3>CH4；B项不符合题意；

C．S元素可以形成H2SO3、H2SO4两种常见的酸；C项不符合题意；

D．C；H元素形成的各类烃中；会含有C-C，因此也含非极性键，D项符合题意；

故正确选项为D。7、D【分析】【详解】

A．一个H2O2分子中含有2个极性共价键和一个非极性共价键，34gH2O2为=1mol，含有极性共价键的数目为2NA；故A错误；

B．根据铀裂变反应：U+nBa+Kr+2n，消耗1个中子(n)，产生2个中子(n)，变化过程中净产生的中子(n)数为1个，235gU为=1mol，发生裂变时，净产生的中子(n)数为NA；故B错误；

C．1L0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中Na2HPO4的物质的量为0.1mol，则P元素的物质的量为0.1mol，P元素在溶液中存在的形式除了三种离子外还有H3PO4，根据P原子守恒，三种离子数之和小于0.1NA；故C错误；

D．金属K在空气中燃烧可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，无论生成哪种氧化物，K元素都是由0价变为+1价，39g钾为1mol，充分燃烧时转移的电子数为NA；故D正确；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．氧化钙是由钙离子和氧离子以离子键结合形成的离子化合物；A与题意不符；

B．硫化镁是由镁离子和硫离子以离子键结合形成的离子化合物；B与题意不符；

C．硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物；C与题意不符；

D．硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物；属于共价化合物，D符合题意；

答案为D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl10、略

【分析】【详解】

(1)根据分子结构中原子价层电子对数均为4，容易得出原子的杂化类型均为故填

(2)中存在一个孤电子对，价层电子对数为3+1=4，为杂化，的空间结构为三角锥形，分子间存在氢键，所以其沸点比高，故填分子间存在氢键；

(3)由于苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间只存在分子间作用力，导致苯胺的熔、沸点高于甲苯的熔沸点；中磷原子的杂化类型为磷原子与氧原子形成的是键；根据焦磷酸根离子和三磷酸根离子的空间结构模型可推知二者的化学式分别为可得这类磷酸根离子的化学式通式为故填苯胺分子间存在氢键、

(4)的中心原子最外层有6个电子，按照VSEPR模型价层电子对数为4，故中的为杂化，的空间结构为正四面体形；抗坏血酸分子中形成双键的碳原子为杂化，四个键均为单键的碳原子为杂化；分子中有四个羟基，羟基为亲水性基团，则易溶于水，故填正四面体形、和易溶于水。【解析】三角锥形低分子间存在氢键苯胺分子之间存在氢键正四面体形易溶于水11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe原子序数为26，其核外电子排布为1s22s22p63s2s3p63d64s2，简化电子排布式为：[Ar]3d642，属于过渡金属,按电子排布式属于d区。故答案为：3d642；d；

(2)同周期第一电离能呈增大趋势，由于第ⅤA族p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于第ⅥA族，第一电离能N>O>C，故答案为：N>O>C；

(3)该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25，即Mn元素，所以原子结构示意图为故答案为：

(4)根据配合物K3[Co(CN)6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，中心离子为Co3+，有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-，故答案为：CN-；

(5)BF3分子的中心原子B的价层电子对数=3+=3，孤电子对数为0，因此空间构型为平面正三角形，键角为120º，杂化类型为sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2杂化。【解析】①.[Ar]3d642②.d③.N>O>C④.⑤.CN-⑥.平面正三角形⑦.sp2杂化12、略

【分析】【分析】

补铁药品说明含有亚铁离子；亚铁离子是浅绿色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为浅红色，说明在制备过程或则实验过程中亚铁离子易被氧化为铁离子，氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变深，用维生素C一起服用，有利于生成的铁离子被还原为亚铁离子。

【详解】

(1)在溶液中显浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中含有故答案为：

(2)依据是血红蛋白的重要组成成分，不能构成血红蛋白，因此药片中不可能以形式存在，故a不符合题意；制药过程或实验中，在空气中氧气的作用下少量可被氧化为故bc符合题意；综上所述，答案为：bc。

(3)氯水具有氧化性，能够将氧化为结合形成红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为故答案为：

(4)加入维生素C的试管中溶液红色褪去，维生素C能够将还原；说明维生素C有还原性；故答案为：还原。

【点睛】

亚铁离子易被氧化，为了产品更纯，因此在制备补铁药品过程中严格控制氧化等氧化剂进入。【解析】bc还原13、略

【分析】【分析】

（4）放电过程为原电池原理，根据反应原理可知，放电时AlLi中Li的化合价升高，失去电子。因此铝-锂电极作负极，电极反应式为：AlLi-e-=Al+Li+，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+充电过程为电解池原理，为原电池的逆过程。

【详解】

（1）Be是4号元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al与冷水不反应；可知Be是一种轻金属，不能与冷水反应，a错误；

b．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似既能与酸反应又能与碱反应，因此不耐酸碱，b错误；

c．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2溶液的pH<7；c正确；

答案选ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，则Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式为：

（3）Al原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，则基态铝原子的价电子排布式为3s23p1；镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用X射线衍射法测定其晶胞结构；由晶胞结构可知，镁原子位于8个顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；包括同一侧面的4个顶点和4个面心，每个晶胞中含有的Mg个数为：个，Al个数为：故晶胞的化学式为Mg2Al，设晶胞的边长为xcm，据密度计算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由图中可知该晶胞中镁铝之间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，该最近距离为：

（4）根据分析，放电时，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+充电时，铝-石墨电极作阳极，与外接电源的正极相连。【解析】(1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射线衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

石煤在220℃条件下空气中硫酸化焙烧，V2O3转化为VOSO4，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，SiO2不反应，得到的焙砂经水浸、过滤后得到含有Vo2+、以及Fe3+、Al3+杂质的滤液，先加入Na2SO3溶液进行还原预处理，将Fe3+和V(V)还原，然后再用氨水混合并调节溶液pH，除去Al3+，过滤后加入含磷有机试剂萃取V(IV)，静置分液得到含有V(IV)的有机物，加入H2SO4降低pH，使V(IV)从有机溶液中析出，之后进行沉钒得到(NH4)2V6O16，煅烧得到V2O5。

【详解】

（1）钒元素的价电子排布为[Ar]3d34s2,的电子排布式为[Ar]3d1；的价层电子对数为故其空间构型是正四面体形；

（2）V2O3转化为VOSO4的过程中V元素被氧化，氧化剂应是空气中的氧气，结合电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；

（3）①含磷有机试剂对溶液中的Fe3+也有很强的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二个作用是将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2++2H++

②根据题目所给信息可知加氨水调节pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高在有机试剂中的萃取率；

（4）溶液中存在反应10VO+8H2OH2V10O+14H+，pH<2.5，氢离子浓度过高，该平衡逆向移动，不利于形成多钒酸铵沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多钒酸铵沉淀；

（5）根据电子守恒，存在数量关系n(Fe2+)=5n(MnO)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，则VO消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=n(VO)=×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5的质量分数是=【解析】(1)正四面体形。

(2)

(3)除去提高钒在有机试剂中的萃取率。

(4)pH<2.5，该平衡逆向移动，不利于形成多钒酸被沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多钒酸铵沉淀。

(5)22、略

【分析】【分析】

由流程可知，滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解二氧化硅，过滤分离出不溶的二氧化锰，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸与MnO2发生氧化还原反应得到硫酸锰溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，经过滤、洗涤、干燥得MnCO3。

【详解】

(1)锰的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，铁的原子序数为26，