2025年苏科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一定条件下，向某密闭容器中充入2SO2+18O2⇌2SO3，以下叙述不正确的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且为零D.达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=(c1-c2)/(t1-t2)3、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是。气体(杂质)方法ANH3(H2O)通过碱石灰固体BCl2(HCl)通过饱和食盐水CCO2(SO2)通过酸性高锰酸钾溶液DSO2(HCl)通过饱和亚硫酸钠溶液

A.AB.BC.CD.D4、下列物质间的转化(其中A；B、C、D含同种元素；某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是。

A.若A为硫单质，则Y可能是H2O2B.若A为氮气，则D是硝酸C.若B为一氧化氮，则A一定是氮气D.若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠5、化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是A.甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2OB.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/molC.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/molD.锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO46、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是。序号物质(杂质)除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性溶液洗气B乙醇(水)生石灰蒸馏C()固体加热D()稀盐酸过滤

A.AB.BC.CD.D7、25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化如下图：对于反应：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；下列说法正确的是。

A.该反应的反应热ΔH>0B.生成1molHCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、(1)有机化合物的结构与性质密切相关。

①下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有机化合物与乙醇互为同分异构体的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料；写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一种医药中间体；可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为_______和_______。

②B的结构简式为_______。

③C分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：_______。9、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。10、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5

(1)化学反应速率本质上是由___________________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________________反应速率越快。

(2)我们最好选取实验1、2和4研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________________反应速率越快。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2min，Y的平均反应速率_____________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。11、根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。

(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体；在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。

①该反应的化学方程式为_____。

②反应进行到5s时，是否达到平衡状态_____？(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂；使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：

①平衡时NH3的物质的量为_____，H2的转化率为_____；

②反应达到平衡时，放出的热量_____。

A.小于92.4kJB.等于92.4kJ

C.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ12、和在一定条件下反应生成在恒容密闭容器中充入和在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）13、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_______

(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。14、请说明下列有机化合物的空间形状；并画出空间结构示意图。

(1)CH3Cl________________

(2)HCHO________________

(3)CH2=CCl2________________15、下列各组物质中，属于同位素的_______(填标号，下同)；属于同素异形体的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同系物的是_______；属于同一种物质的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和16、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误19、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误20、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误21、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共12分)22、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。23、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共12分)25、2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为含有少量

已知：LiCl的熔点是沸点是在分解完全。常温下，

(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。

(2)操作a为___________；试剂X是___________。

(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______

(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________。26、镁；铝是两种重要的金属；它们的单质及化合物有着各自的性质。

Ⅰ．海水中含有氯化镁；是镁的重要来源之一；从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。

(1)下列说法不正确的是___________(填代号)。

A．此法的优点之一是原料来源丰富。

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁。

C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属。

D．以上制取镁的过程中涉及的反应只有分解反应；化合反应和置换反应。

(2)步骤②不够合理，理由是___________。

Ⅱ．(3)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出该置换反应的化学方程式：___________。

(4)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成；分别进行下列实验。

若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L，反应的化学方程式为___________，样品中铝的质量是___________g。写出计算过程：___________。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于___________∶___________。写出计算过程：___________。27、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸；具体的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积9.11062.301021.1710101.081010

(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整)：______Cr2O72-+__________CrO42+______

(2)向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42-从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用：_____。

②结合表中数据，说明选用Ba2不选用Ca2处理废水的理由：_____。

③研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42-的沉淀率(沉淀率如图所示)

已知：

CrO42-的沉淀效率随温度变化的原因是_____。

(3)向固体2中加入硫酸；回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：_____。

②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_____。

(4)综上所述，沉淀BaCrO4进一步回收重铬酸的效果与_____、_____、有关。28、铝土矿(主要成分为Al2O3；还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．开始反应时；反应物浓度最大，所以正反应速率最大，刚开始没有生成物则逆反应速率为零，故A正确；

B．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态；当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故B正确；

C．反应平衡时反应没有停止；正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C错误；

D．可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O；故D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A.催化剂可同等程度的改变正；逆反应的反应速率；故A错误；

B.保持容器体积不变；向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；

C.不论反应是吸热反应还是放热反应；降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；

D.根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=故D正确；

故选D。

【点睛】

增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变是解答关键。3、D【分析】【详解】

A．氨气为碱性气体；不能被碱石灰吸收，水可以被碱石灰吸收，故A正确；

B．氯气难溶于饱和食盐水；HCl极易溶于水，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故B正确；

C．SO2可以被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，而CO2不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液吸收CO2中的SO2；故C正确；

D．SO2和HCl都可以和饱和亚硫酸钠溶液反应；故D错误；

综上所述答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示；若A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确；

B．根据图示；若A为氮气，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，B为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则D是硝酸，故B正确；

C．根据图示；若B为一氧化氮，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，则A可能为氮气或氨气，故C错误；

D．根据图示；若B为氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D一定是氢氧化钠，故D正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇碱性燃料电池中，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，生成的CO2与OH-反应生成和H2O，电极反应式为CH4O–6e-+8OH-=+6H2O；A选项正确；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，因此H2的燃烧热的化学反应方程式应为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，ΔH=-(2b-a-0.5c)kJ/mol；B选项错误；

C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成难溶性盐和水，离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O；且放出的热量增多，C选项错误；

D．锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C，则充电时，阳极LiFePO4失去电子，发生还原反应，电极反应式为：LiFePO4-xe-=Li1-XFePO4+xLi+；D选项错误；

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；引入新杂质，应用溴水除杂，A错误；

B．生石灰与水反应生成氢氧化钙溶液；其与乙醇互溶，氢氧化钙是离子化合物，沸点较高，而乙醇是由分子构成的物质，沸点比较低，可用蒸馏的方法将乙醇蒸出来，B正确；

C．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2；会混在NaCl中，引入新杂质，C错误；

D．MgO和Al2O3都能与稀盐酸反应；D错误；

故答案为B。7、C【分析】【详解】

A．该反应中反应物键能之和为(436+243)kJ/mol=679kJ/mol，生成物键能之和为(431+431)kJ/mol=862kJ/mol，ΔH=反应物能量之和－生成物能量之和=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol<0；故A错误；

B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，ΔH=－183kJ/mol；即生成2molHCl时放出183kJ能量，则生成1molHCl时反应放热91.5kJ，故B错误；

C．据图可知1molH－H键断裂吸收的能量要大于1molCl－Cl键断裂所需能量；也即氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故C正确；

D．氢气分子比氯气分子更稳定；则氢气分子具有的能量更低，故D错误；

综上所述答案为C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．二者与水在常温下都不反应；不能用水鉴别，选项a错误；

b．二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，选项b错误．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鉴别，选项c正确；

答案选c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羟基；

a.乙醛分子式为C2H4O；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项a错误；

b.二甲醚分子式为C2H6O，分子中含有醚键，与乙醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项b正确；

c.乙酸分子式为C2H4O2；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项c错误；

答案选b；

③芳香烃分子中只含有碳氢元素，且含有苯环，选项中只有a含苯环，为苯，属于芳香烃；选项b；c都不含苯环；不属于芳香烃，分别为环烯和环烷烃；

答案选a；

(2)①溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热能发生水解反应生成乙醇和溴化钠，答案为CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能与FeCl3溶液发生显色反应的是

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是乙酸，结构简式为CH3COOH；

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是甲醛；结构简式为HCHO；

(3)①根据结构简式可知；A中含氧官能团的名称为醛基和醚键；

②A被氧化，-CHO转化为-COOH生成B，则B的结构简式为

③根据C分子的结构简式可知；分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④A为D是A的一种同分异构体。D能发生水解反应且能发生银镜反应，根据分子中只含有2个O，则应含有HCOO-，D的苯环上的一氯代物有2种，则有两个对位的取代基，符合条件的D的结构简式为【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚键49、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-110、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高；反应速率会越快；

(2)研究锌的形状对反应速率的影响时；除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同，反应物的接触面积越大，反应速率越快；

(3)根据加入少量硫酸铜；可以构成原电池，从而加快反应速率进行解答；

Ⅱ．(5)据反应速率v=计算该反应的反应速率；

(6)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。

【详解】

Ⅰ．(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中；除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；

(2)根据表中数据可知；实验1；2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快；

(3)若采用与实验1完全相同的条件；但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；

Ⅱ．(5)反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol−0.7mol=0.3mol，所以反应速率为：=0.03mol/(L⋅min)；

(6)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化的物质的量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】①.反应物本身的性质②.温度③.温度越高④.接触面积越大⑤.锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率⑥.0.03mol/(L·min)⑦.X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知，12s时，反应消耗掉0.30-0.06=0.24molX，0.20-0.08=0.12molY，生成0.24molZ，生成物与反应物共存，根据反应的物质的量之比等于系数之比，故该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

②反应进行到5s时，正反应速率和逆反应速率不相等，所以没有达到平衡状态；12s时，因各物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，所以v正(Z)等于v逆(Z)；

③由图像可知，5s时X的物质的量为0.10mol，0~5秒内X消耗0.20mol，体积为2L，根据c=X改变的物质的量浓度为0.10mol/L，根据v=时间为5s，v=0.02mol·L-1·s-1，故v(X)=0.02mol·L-1·s-1；

(2)①气体的压强为起始时的80%，则反应的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此反应后气体的总物质的量减少(2mol+8mol)20%=2mol，由可知，平衡时NH3的物质的量为2mol；反应的H2为3mol，起始为8mol，37.5%，故H2的转化率为37.5%；

②因反应生成2molNH3；所以放出的热量为92.4kJ；

故选B。【解析】2X(g)+Y(g)2Z(g)否等于0.02mol·L-1·s-12mol37.5%B12、略

【分析】【分析】

(1)按定义转化率=×100%、结合数据计算反应至时的转化率并计算的平均反应速率；

(2)按反应的特点，判断时气体总压强与起始气体压强的大小关系；按可逆反应特点判断达到平衡时；容器中存在的分子种类；

(3)按定义气体分压=总压×气体的物质的量分数及已知条件，计算的分压；

【详解】

(1)利用“三段式”列出各组分的物质的量：则的转化率v

(2)上述反应是等气体分子数反应，气体压强始终保持不变，即任何时刻气体总压强与起始气体压强相等，该反应是可逆反应，达到平衡时容器中存在三种分子；

(3)气体分压之和等于气体总压，按三段式可知，10min时，的物质的量分数则此时分压

【点睛】

熟练使用基础知识、灵活应用信息是解题关键。【解析】50%等于3（或三）或13、略

【分析】【分析】

由反应方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反应中NO2的物质的量变化较大，则X是NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y是N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

【详解】

(1)由分析可知，X是NO2的物质的量随时间的变化曲线；根据Y曲线可计算出，0到3min中内N2O4表示的反应速率为

(2)温度降低；反应速率减小，正逆反应速率均减慢；

(3)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，所以甲中反应更快。【解析】①.X②.0.05③.减慢④.减慢⑤.甲14、略

【分析】【详解】

(1)CH3Cl碳采用sp3杂化，形成四面体构型，空间结构示意图为：故答案为：四面体，

(2)HCHO碳采用sp2杂化，形成平面三角形结构，空间结构示意图为：故答案为：平面三角形，

(3)CH2=CCl2碳采用sp2杂化，与碳碳双键相连的四个原子在同一平面内，空间结构示意图为：故答案为：平面四边形，【解析】①.四面体，②.平面三角形，③.平面四边形，15、略

【分析】【分析】

【详解】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团；互为同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5；均为正丁烷，是同一种物质；

③12C和13C质子数相同；中子数不同，互为同位素；

④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑥和二氯甲烷只有一种结构：

综上所述，属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②⑥。【解析】③④⑤①②⑥16、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右时；催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行；

（2）依据起始量氮气和氢气变化量之比等于化学计量数之比分析判断；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度；

（6）保持体积不变；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大。

【详解】

（1）合成氨反应是气体体积减小的放热反应；要使平衡向正反应方向移动，应降低温度；增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：加快反应速率，且催化剂的活性最大；

（2）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；反应物起始量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，由反应变化量之比等于等于化学计量数之比可知反应物平衡浓度为1：3，故答案为：1：3；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变，浓度不变，平衡不动，故答案为：不；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故答案为：减小；逆向；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正向；

（6）保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=可知，平均相对分子质量M变小，由d=可知密度d不变；故答案为：减小；不变。

【点睛】

保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=和d=分析是解答关键，也是易错点。【解析】①.加快反应速率，且催化剂的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.变小⑥.正向⑦.减小⑧.不变三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；20、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；21、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、结构与性质(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基23、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85；求出氢气转化量，进一步求出用氢气表示的反应速率；

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，求出二氧化碳转化量，进一步求出CO2的平衡转化率；

(3)根据已知条件；列三行式，求出平衡时各气体成分所占的物质的量的分数，求出分压，进而计算平衡常数；

(4)①由曲线变化可知随着温度升高；氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

【详解】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

利用盖斯定律将①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1，

故答案为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

则有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡转化率为×100%=40%；

故答案为0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

转化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡时p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故该反应条件下的平衡常数为Kp===

故答案为

(4)①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，ΔH<0。

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

故答案为<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H424、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基五、工业流程题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

石英砂加入盐酸酸浸过滤得到二氧化硅和滤液，二氧化硅和碳高温反应生成粗硅，粗硅和氧气高温反应生成SiCl4和滤渣，SiCl4和H2高温反应得到纯硅，滤液加入试剂氨水过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液LiCl溶液、NH4Cl溶液，蒸发结晶得到LiCl和NH4Cl固体；加热固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，重新反应得到固体氯化铵，得到固体LiCl，电解熔融固体得到锂；

（1）①中生成SiC的反应是碳和二氧化硅反应生成碳化硅和一氧化碳；

（2）分析可知操作a为固体和溶液分离操作为过滤；生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀的试剂为氨水；

（3）根据已知条件中LiCl熔沸点和的分解温度分析判断；

（4）结合溶度积常数计算。

【详解】

石英砂加入盐酸酸浸过滤得到二氧化硅和滤液,二氧化硅和碳高温反应生成粗硅,粗硅和氧气高温反应生成SiCl4和滤渣，SiCl4和H2高温反应得到纯硅，滤液加入试剂氨水过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液LiCl溶液、NH4Cl溶液，蒸发结晶得到LiCl和NH4Cl固体；加热固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，重新反应得到固体氯化铵，得到固体LiCl，电解熔融固体得到锂；

(1)①中生成SiC的反应是碳和二氧化硅反应生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程式：SiO2+3CSiC+2CO↑；

(2)分析可知操作a为固体和溶液分离操作为过滤；流程图中沉淀生成的过程可知，沉淀离子的试剂X为氨水；

(3)的熔点是沸点是在分解完全，操作b可选择的适宜温度是

(4)要控制杂质离子浓度在1.0×10-6mol/L以下，Ksp[Al(OH)3]=pH=5.0，铝离子完全沉淀时，铁离子肯定完全沉淀，此时Ksp[Fe(OH)3]=

【点睛】

利用好题目所给有效信息。【解析】SiO2+3CSiC+2CO↑过滤；氨水26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧得到氧化钙，和水反应得到石灰乳，加入海水晒盐剩下的母液中，和母液中的MgCl2反应得到Mg(OH)2沉淀。然后Mg(OH)2和盐酸反应，得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O；在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁；

Ⅱ．铝热反应是铝和金属氧化物发生的置换反应；

【详解】

(1)A．用上述流程制取金属镁；原料是海水和贝壳，就地取材，原料来源丰富，故A正确；

B．进行①②③步骤；获得了氯化镁，所以目的是从海水中提取氯化镁，故B正确；

C．由于很活泼的金属难以从化合物中还原得到；所以一般采取电解法获得，镁是很活泼的金属，所以电解熔融的氯化镁得到镁，故C正确；

D．煅烧贝壳是碳酸钙的分解反应，氧化钙和水的反应是化合反应，氢氧化钙和氯化镁的反应是复分解反应，氢氧化镁和盐酸的反应也是复分解反应，MgCl2•6H2O分解得到MgCl2是分解反应，电解熔融的MgCl2制取镁是分解反应；在制取镁的过程中，没有置换反应，有化合反应；分解反应和复分解反应，故D错误；

故选D；

(2)步骤②是将石灰乳加入到海水中，由于Ca(OH)2微溶，导致制得的Mg(OH)2不纯；

Ⅱ．(3)氧化铁粉末和铝粉在高温下反应生成铁和氧化铝，该置换反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(4)铝热剂中的铝能和NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。生成氢气标准状况下体积为3.36L，即物质的量为=0.15mol。根据化学方程式可知，生成3molH2，消耗2molAl，则生成0.15molH2；消耗0.1molAl，则消耗的铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g；

若铝和氧化铁恰好完全反应，则只有反应生成的铁能和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根据铝热反应的方程式：2Al+Fe2