2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷742考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-2、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)；图Ⅰ表示200℃时容器中A；B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)=v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.53、可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)∆H=Q；同时符合下列两图中各曲线的规律的是。

A.a+b＞c+dT1＜T2Q＜0B.a+b＞c+dT1＞T2Q＞0C.a+b＜c+dT1＞T2Q＞0D.a+b＞c+dT1＞T2Q＜04、下列说法正确的是A.升高温度可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D.使用催化剂可降低反应的从而提高化学反应速率5、柠檬水溶液的其中的c(H+)是A.B.C.D.6、有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7、对于反应下列有关说法不正确的是A.该反应是熵增大反应(即)B.该反应在高温下可能自发进行C.增加该反应平衡向右移动D.升高温度，均增大，平衡向右移动评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13，AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时；溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是。

A.可知t<25B.在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C.图2中x点的坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为曲线z9、水煤气变换反应为我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是。

A.水煤气变换反应的B.步骤③的化学方程式为C.步骤⑤只有极性键的形成D.该历程中最大能垒(活化能)10、AgCl()和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.阴影区域AgCl和都沉淀B.C.向含有AgCl(s)的1.0KCl溶液中加入白色固体逐渐变为砖红色D.用硝酸银标准液滴定溶液中的作指示剂的浓度在0.01左右时滴定误差较小11、向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A.由图像可知：p12ΔH<0B.点I时A2的平衡转化率为40%C.点III所对应的反应平衡常数K=0.2D.将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I12、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2SO4B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO313、CH4和CO2都是比较稳定的分子；科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X为电源的负极B.固体电解质中转移1molO2－时电路中转移1mol电子C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶314、下列有关说法正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、如图为相互串联的甲；乙两个电解池；试回答下列问题。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置；A极是电解池的___，材料是___，电极反应式为__；B极是电解池的___，材料是___，电极反应式为___。

(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液；开始一段时间后，Fe极附近呈___色。

(3)若甲池阴极增重12.8g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为___(不考虑气体溶解情况)。16、在电化学中；离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。

（1）用图一装置电解Na2SO4溶液。m、n分别为___、___离子交换膜(填“阳”或“阴”)。A、D口产品的化学式分别是A__、D__（H2O除外），整个装置中的总反应方程式为__。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术；其原理如图二。

①比较出水口的NaCl溶液浓度：b__c（填“＞；＜或=”）。

②海水中含有较多的Ca2+和Mg2+，淡化过程中，__口对应的室会产生较多的水垢（填a、b、c、d、e）。17、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：

(1)已知：

乙烷分解反应的___________

(2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。A．降低温度B．保持温度体积不变，通入乙烷C．保持温度压强不变，通入氩气D．采用分子筛膜选择性分离出(3)某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。

(4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。

18、工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1molCO2和2molH2充入5L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；

反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合气体的压强不随时间改变。

D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同19、(1)近年来；随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和其物质的量之比为甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的20、电化学原理在生产生活中应用广泛。

(1)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示；回答以下问题。

①通入的电极是______(填“正极”或“负极”)；通入的电极反应式为____。

②若用于电解精炼铜，M极的电极材料为______。

③若用于铁件上镀铜，电解10min后，铁件增重6.4g，此过程中消耗标准状况下的体积至少为______L。

(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道；在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示：

①正极电极反应式为______。

②设计一种可以防止铁管道被腐蚀的方法：______。21、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_____。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为______，K+移向_____极(填A；B)

(2)打开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是______。

②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______.22、表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

。化学式。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7Ka2=5.9×10-11

(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9；此时溶液pH=___________。(lg2=0.3)

(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假没加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为___________。23、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。

(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下；向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)24、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误25、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误26、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)27、化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性，实验室可用标准溶液测定市售草酸钠中的质量分数(假设杂质不与反应)。

准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至100mL容量瓶中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加足量稀硫酸酸化，作被测试样。然后用标准溶液进行滴定。

(1)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中的离子反应方程式_______。

(2)滴定终点的实验现象为_______。

(3)滴定管使用前需进行润洗，润洗操作为_______。

(4)重复滴定4次，并记录溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。实验稀释后样品体积/mL滴定消耗溶液体积/mL120.0020.02mL220.0021.30mL320.0019.98mL420.0020.00mL

据此计算出草酸钠样品中的质量分数为_______。

(5)以下操作会造成测定结果偏高的是_______(填字母编号)。

A.读取标准液读数时；滴定前仰视，滴定到终点后俯视。

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗立即装入标准溶液。

C.锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗。

D.滴定前滴定管尖嘴中有气泡；滴定后气泡消失。

(6)实验过程中需要进行多次滴定，滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。

A.烘干。

B.装入滴定液至零刻度以上。

C.右手拿住滴定管使其倾斜30°；左手迅速打开活塞。

D.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下。

E.用洗耳球吹出润洗液。

F.用滴定液润洗2至3次。

G.静置1分钟左右，记录起始读数28、某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。

Ⅰ.实验方案一。

（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。

（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.实验方案二。

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置；部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。

Ⅲ.实验方案三。

用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验；可用于制备硫酸，同时获得电能，：

(1)M极发生的电极反应式为__________________。

(2))若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）。29、某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中；铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．

A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强。

B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化。

C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜；而硫酸根离子不能。

D．生成氯化铝溶于水；而生成硫酸铝不溶于水。

请设计一个简单实验验证你的选择：________．

（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________．用离子方程式解释产生气泡的原因：________．

（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．（写出一点即可）

（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中。

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后；取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中。

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；再投入铝片。

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中。

（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极；在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

。选项。

铝电极。

电解质。

负极反应。

正极反应。

A

正极。

NaOH

Al﹣3e﹣=Al3+

2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

B

负极。

稀盐酸。

2Al﹣6e﹣=2Al3+

6H++6e﹣=3H2↑

C

正极。

浓硝酸。

Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O

D

负极。

稀硝酸。

Cu﹣2e﹣=Cu2+

2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣

其中正确的是________，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_________有关．评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)30、四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A缩小反应容器容积B增大反应容器容积。

C使用合适的催化剂D及时分离出生成物。

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．在NaHCO3溶液中，可与发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；不能大量共存，A错误；

B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈现酸性或碱性，会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能共存，且Ca2+和在碱性条件下反应也不能大量共存；B错误；

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液显酸性；该组离子不反应，可大量共存，C正确；

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中，SCN-会与Fe3+发生络合反应而不共存；D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化量为△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：1，则反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)。

【详解】

A．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故故A错误；

B．由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)；在一定温度下，只要A；B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B正确；

C．恒温恒容条件下；在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C正确；

D．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8molA和0.4molB达到平衡时，A的体积分数为：200℃时；向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；

故选A。3、A【分析】【分析】

由左图根据“先拐先平数值大”可知，T1＜T2；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，由此分析。

【详解】

由左图根据“先拐先平数值大”可知，T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度对反应速率的影响是使单位体积内活化分子数增多；反应速率加快，故A正确；

B．增大反应物浓度；活化分子百分数不变，可增大单位体积内活化分子数目，从而使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故B错误；

C．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子间所发生的碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故C错误；

D．加入催化剂可降低反应的活化能，改变反应途径，加快反应速率，但不影响平衡移动，△H不变；故D错误；

答案选A。5、A【分析】【详解】

室温下，柠檬水溶液的pH是4，根据pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH=1x10-4mol/L，故选A。6、D【分析】所给反应不是氧化还原反应；没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。

点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应后气体物质的量增大，则该反应是熵增大反应(即)；故A正确；

B．该反应的则若反应的需要高温，故该反应在高温下可能自发进行，故B正确；

C．碳为固体，浓度视为常数，增加平衡不移动，故C错误；

D．升高温度，均增大；升温向吸热方向移动，故平衡向右移动，故D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【详解】

A.根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃时的小，AgBr的溶解度随温度升高而增大，故t<25；故A正确；

B.a点对应的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，没有达到沉淀溶解平衡，a点和c点c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入适量的AgNO3固体；故B正确；

C.加入氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol·L-1，硝酸银的物质的量为1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6时，二者恰好反应完全，所以氯化钠的物质的量为0.01mol，溶液的体积是=0.1L=100mL；即x坐标为(100，6)，故C错误；

D.pAg＝6时，二者恰好反应完全，银离子和氯离子的浓度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化银的Ksp小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后Ag+浓度变小；pAg增大，故选曲线y，故D错误；

答案选CD。9、AC【分析】【详解】

A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变△H＜0；故A错误；

B．由图可知，步骤③为CO*、OH*、H2O(g)和H*反应生成COOH*、H2O*和H*，反应的化学方程式为CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*；故B正确；

C．由示意图可知；步骤⑤有非极性键氢氢键；碳氧极性键和氢氧极性键形成，故C错误；

D．由示意图可知，步骤④的能垒最大，活化能E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选AC。10、BD【分析】【分析】

根据图像由图可知，取纵坐标为零，计算得2线对应的数量级为10-12，故2线代表Ag2CrO4；1线代表AgCl，以此解题。

【详解】

A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀；A错误；

B．此时时则B正确；

C．当溶液中有1.0KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0pCl=0，由图可知，此时无法形成C错误；

D．由图可知，当浓度在0.01左右时(pCrO4=2)形成所需要的银离子浓度约为10-5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10-5mol/L；氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，D正确；

故选BD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知温度相同时，p1压强下AB2的体积分数更大，该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB2的体积分数增大，所以p1>p2；A错误；

B．据图可知点I时AB2的体积分数为40%，设此时∆n(A2)=x；列三段式有：

则=40%，解得x=0.5mol，所以A的转化率为=50%；B错误；

C．点III和点II所处温度相同，则平衡常数相同，点II处AB2的体积分数为40%，根据B选项的计算可知此时n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器体积为0.1L，所以平衡常数K==0.2；C正确；

D．据图可知压强相同时，升高温度AB2的体积分数减小，平衡逆向移动，则将点II所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动，AB2的体积分数增大；不可能变成点I，D正确；

综上所述答案为CD。12、AC【分析】【详解】

A．硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气；加水溶解会生成硫酸钡沉淀，A符合题意；

B．氯化铵受热能放出氨气；但生成的盐酸AgCl不溶于盐酸，B不符合题意；

C．碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于盐酸；C符合题意；

D．氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成沉淀；D不符合题意；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

由题给示意图可知，该装置为电解池，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烷、乙烯和水，则X电极为电源的正极，二氧化碳在阴极B上得到电子发生还原反应生成一氧化碳，电极反应式为CO2+2e－＝CO＋O则Y电极为电源的负极。

【详解】

A.由分析可知；X电极为电源的正极，故A错误；

B.由分析可知；固体电解质中转移1mol氧离子时，消耗1mol二氧化碳，电路中转移2mol电子，故B错误；

C.由分析可知，电极A为阳极，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烯和水，电极反应式为2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正确；

D.设生成乙烯和乙烷的物质的量均为1mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为4mol，由得失电子数目守恒可知，二氧化碳的物质的量为=3mol；则相同条件下，消耗甲烷和二氧化碳的体积比为4∶3，故D正确；

故选CD。14、B【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程中；析氢腐蚀要在强酸性条件下发生，吸氧腐蚀在弱酸性；中性、碱性条件下发生，则吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生，A说法错误；

B．镀锡铁制品镀层受损后；在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被腐蚀，铁制品比受损前更容易生锈，B说法正确；

C．隔膜电解法以多孔隔膜将阳极区和阴极区分隔，在氯碱工业，需阻止OH-与阳极生成的氯气反应；电解槽被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，C说法正确；

D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因；利用原电池原理，构成牺牲阳极的阴极保护法来减缓金属的腐蚀，D说法错误；

答案为B。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

A与电源负极相连；为阴极，B为阳极；C与电源正极相连，为阳极，Fe为阴极。

【详解】

(1)A为阴极，电解精炼铜时，纯铜作阴极，铜离子在阴极得电子变为铜，反应式为Cu2+＋2e-=Cu；B为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜失电子变为铜离子，电极反应式为Cu－2e-=Cu2+，故答案为：Cu2+＋2e-=Cu；Cu－2e-=Cu2+；

(2)乙池中Fe为阴极，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，H＋放电后，溶液中生成OH－；显碱性，遇酚酞呈红色，故答案为：红；

(3)甲池阴极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，乙池阳极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑，由电子得失守恒有Cu~2e-~Cl2↑，生成n(Cu)=0.2mol，则n(Cl2)＝0.2mol，故V(Cl2)＝0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。【解析】阴极纯铜Cu2+＋2e-=Cu阳极粗铜Cu－2e-=Cu2+红4.48L16、略

【分析】【详解】

(1)电解时，阳离子会移向阴极，阴离子会移向阳极，加入的硫酸钠溶液电离生成的Na+则会通过阳离子交换膜进入阴极室，所以n是阳离子交换膜，而则会通过阴离子交换膜进入到阳极室，所以m是阴离子交换膜，根据电解时离子的放电顺序，阳极失电子能力>故从A口出的产品是H2SO4，又由于阴极得电子能力H+>Na+，故从D口出的产品是NaOH。综上所述电解硫酸钠溶液总反应方程式为2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑。

（2）①电渗析法海水淡化技术本质上还是电解食盐水，通电时阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由于阴阳离子交换膜选择性通过离子，如下图所示，导致b处和d处的海水浓度越来越大，所以出水口的NaCl溶液浓度b>c。

②由于阴极H+得电子变成氢气，导致e处对应的阴极室浓度越来越大，会和海水中的Ca2+和Mg2+结合成含有Ca(OH)2和Mg(OH)2的水垢；导致e口对应的室产生水垢较多。

【点睛】

(1)的总反应方程式会在分析后错写成水的电解方程式2H2O2H2↑+O2↑。【解析】阴阳H2SO4NaOH2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑（写2H2O2H2↑+O2↑给1分）>e17、略

【分析】【详解】

（1）①

②③根据盖斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得热化学方程式的

（2）A.该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不能提高产率；B.保持温度体积不变，通入乙烷，相当于加压，平衡逆向移动，不能提高产率；C.保持温度压强不变，通入氩气，不影响平衡，不影响产率；D.采用分子筛膜选择性分离出平衡正向移动。故选CD。

（3）有解x=0.25mol，则总物质的量为1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根据压强比等于物质的量比分析，反应后的总压强为

的平均反应速率该温度下的压强平衡常数

（4）该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，但以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是高温下乙烷发生副反应；分解生成碳，或者催化剂活性下降。

（5）从图分析，电极B上二氧化碳反应生成一氧化碳，得到电子，为阴极反应，则A为阳极；A电极上乙烷反应生成生成乙烯和水，电极反应式为【解析】(1)

(2)CD

(3)0.0258.3

(4)高温下乙烷发生副反应；分解生成碳：催化剂活性下降。

(5)阳18、略

【分析】【详解】

（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正向移动，说明是增大二氧化碳的浓度；反应按曲线Ⅱ进行，达到平衡时容器中n(H2)＝0.5mol；

根据反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在条件Ⅰ时：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始时的浓度/mol/L0.20.400

改变的浓度/mol/L0.2

平衡时的浓度/mol/L0.2

则K==而在条件Ⅱ只增大二氧化碳的浓度，则设平衡时c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始时的浓度/mol/L？0.400

改变的浓度/mol/L0.3

平衡时的浓度/mol/L0.1

温度不变，则K不变，有K==解得x=2．4，则c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．该反应为气体体积减小的反应，气体总质量不变，但气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时说明已达平衡状态，选项A正确；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项B错误；C、该反应为气体体积减小的反应，气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的压强不随时间改变时说明已达平衡状态，选项C正确；D、同一个方向的速率，没有反映出正、逆两个方向，选项D错误。答案选AC。【解析】①.0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC19、略

【分析】【详解】

(1)已知：

①

②

③

根据盖斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1

②

根据盖斯定律，由反应①+反应②得反应③，则

(3)①根据与反应生成的物质的量之比为结合原子守恒可得反应的化学方程式为

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根据盖斯定律，由或可知，求时，还需要热化学方程式为或【解析】-116+89.3或20、略

【分析】【分析】

由图示可可知；在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子发生氧化反应被氧化，为电源负极；氧气的到电子发生还原反应被还原，为电源正极。M与通氧气的电极相连，则M为阳极发生氧化反应；N与通甲烷电极相连，则N为阴极发生还原反应。结合原电池；电解池的相关知识分析可得：

【详解】

(1)①在原电池或燃料电池中，正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，所以通入的电极是为正极，在酸性环境中失去电子生成二氧化碳和氢离子，则其反应为：故答案为：正极；

②由图示分析可知M电极与甲烷燃料电池的正极相连为阳极；N电极为阴极，由于在电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故答案为：粗铜；

③由有解得V=0.56L；故答案为：0.56；

(2)①由图示分析看知，硫酸根得到电子发生还原反应为正极，其电极方程式为：故答案为：

②由于铁失去电子发生氧化反应，所可以在铁上链接比铁更容易失去电子而被氧化的金属如锌，或者在铁表面涂上油漆使铁与氧气隔离，故答案为：连接锌块；在表面涂上油漆等合理答案。【解析】正极粗铜0.56连接锌块；在表面涂上油漆等合理答案21、略

【分析】【分析】

打开K2，闭合K1，该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应；打开K1，闭合K2；该装置是电解池，A为阴极；B为阳极，以此解答。

【详解】

(1)若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上铜离子得电离生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，阳离子K+移向正极即B极，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；O2+2H2O+4e-=4OH-；B；

(2)打开K1，合并K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极；

①A电极上氢离子放电生成氢气；同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；

②电解过程中阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，所以相当于析出HCl，若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HCl，故答案为：HCl。【解析】Cu2++2e﹣=CuO2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B产生无色气泡，溶液变红色HCl22、略

【分析】【详解】

(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，CO2过量该溶液中有碳酸氢钾，钾离子最多，反应方程式为：CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3，HCO水解生成氢氧根和碳酸，HCO一部分电离出碳酸根和氢离子，HCO水解大于电离，故c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)；

故答案为：c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。

(2)根据CH3COOH电离常数得：已知c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10:9，故故pH=4.7；

故答案为：4.7。

(3)向CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c(CH3COOH)/c(H+)的比值增大；

故答案为：增大。

(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO。【解析】c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)4.7增大ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14；水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；

(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-bmol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；

(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc四、判断题(共3题，共24分)24、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。25、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。五、实验题(共3题，共9分)27、略

【分析】【详解】

(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸钠具有还原性，被稀硫酸酸化后形成草酸，草酸中C元素化合价升高转化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据氧化还原反应的配平原则可得出，其离子方程式为：

(2)高锰酸钾本身为紫色，恰好反应后溶液颜色变为浅红色，所以滴定到终点的现象为：当滴入最后一滴溶液；溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色；

(3)滴定管滴定前需要润洗；主要操作步骤为：从滴定管上口加入3-5mL标准液(或待测液)，倾斜转动滴定管，使液体润湿内壁，将液体从滴定管下部放出；

(4)重复滴定4次，并记录KMnO4溶液的终了读数，由表中数据可知，第二次终点读数与另外三次读数偏差较大，应舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为：=20.00mL，由可知，Na2C2O4的物质的量等于草酸的物质的量为：0.0200L×0.0600mol·L-1×=0.003mol，则草酸钠样品中Na2C2O4的物质的量为：0.003mol×=0.015mol，草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为：×100%=75.0%（或75%）；故答案为：75.0%（或75%）；

(5)A．读取标准液读数时；滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则所读取消耗高锰酸钾的体积偏小，最后导致配制的草酸钠溶液浓度偏低，测定结果偏低，故A不选；

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀释，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大；测定结果偏高，故B选；

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗，锥形瓶中草酸钠的量偏多，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大；测定结果偏高，故C选；

D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，滴定时读取KMnO4溶液的体积偏大；测定结果偏高，故D选；

答案选：BCD；

(6)关于滴定管的使用如下：1.检漏；2.蒸馏水洗涤；3.用滴定液润洗2至3次；4.装入滴定液至零刻度以上；5.右手拿住滴定管使其倾斜30°；左手迅速打开活塞；6.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；7.静置1分钟左右，记录起始读数；8.开始滴定，故答案为：F-B-C-D-G。

【点睛】

第(5)小题计算消耗KMnO4溶液的平均体积时，要注意观察是否有数据和另几组数据偏差较大，若有，则应舍去，不能直接计算平均值，为易错点。【解析】①.②.当滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色③.从滴定管上口加入3-5mL标准液(或待测液)，倾斜转动滴定管，使液体润湿内壁，将液体从滴定管下部放出④.75.0%⑤.BCD⑥.F-B-C-D-G28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，平衡方程式为SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－；

（2）1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色；1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，说明亚硫酸或二氧化硫的量影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；

Ⅱ．（1）A中制备二氧化硫，B中应干燥二氧化硫，试剂X是浓硫酸，C中二氧化硫和过氧化钠反应，则装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2；防止污染空气；

（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处；看木条是否复燃；

（3）能说明I－还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去，发生的反应为SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋；

Ⅲ．（1）M极上二氧化硫被氧化，发生氧化反应，是负极，酸性条件下生成SO42-，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，则每分钟转移电子的物质的量为[(2.0A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023]mol，向负极通入标准状况下气体的体积为[(2.0A×60s÷1.6×10-19C)÷6.