2025年湘教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.透明溶液中：C.与Al反应能放出的溶液中：D.小苏打溶液中：2、下列离子方程式书写正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B.草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C.铅蓄电池充电时正极反应:D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）。选项操作现象结论A碳酸钠或碳酸氯钠固体鉴别时，向盛有其中一种白色固体的烧杯中加入少量的水固体结块变成晶体，并有放热的现象该固体是Na2CO3B向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀该沉淀为Ca(HCO3)2C将钠切割后投入滴有酚酞的水中钠沉在水底，熔成小球，四处游动，溶液变红钠与水反应生成了气体，并有碱生成D向某溶液中滴加NaOH溶液后加热，并用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验试纸变红该溶液中有NH

A.AB.BC.CD.D4、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A.NaOH和Fe2(SO4)3B.Na2CO3和稀硫酸C.Na2SO4和CuCl2D.Mg(OH)2和稀盐酸5、下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法不正确的是A.CH2Cl2表示的物质无同分异构体，一定是纯净物B.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有9种C.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有4种D.异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体6、下列对实验的有关叙述正确的是A.甲烷和氯气的混合气体应该放在日光直射的地方使反应更快，现象更明显B.取5mL10%的溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀C.在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解D.用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝8、下列物质中，不属于非晶体的是（）A.石蜡B.沥青C.橡胶D.干冰评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（）A.成人缺碘会引起甲状腺肿大B.儿童缺碘会导致失明C.缺铁会产生缺铁性贫血D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长10、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（）A.FeCl3与Na2SB.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2C.HCl与NaHCO3D.AgNO3与NH3•H2O11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O12、有机物X的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.X的分子式为C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以发生加成反应D.X有1个手性碳原子13、下列反应在一定条件下进行，反应类型正确的是()A.CH3CH2OH+HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反应)B.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(加成反应)C.nCH2=CHCH3→(加聚反应)D.→+H2O(消去反应)14、对右图所示分子的描述正确的是

A.该物质的分子式为B.该物质所有氢原子均在同一平面上C.此分子为含有极性键的极性分子D.该物质的一氯化物有3种15、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质；其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述不正确的是。

A.该物质的分子式为B.该物质最多可与发生反应C.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.该物质与足量的溶液反应生成的体积为16、（双选）化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应17、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法正确的是A.该有机物分子中H、O原子的个数比为1：2：3B.该有机物分子中H原子的个数比为1：4C.将该有机物与发烟硝酸和固体硝酸银混合，在加热条件下若生成AgCl沉淀，则说明其含有氯元素D.该有机物的最简式为CH4评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、金属键的强度差别___由金属键的强弱决定_____.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于____________________________的缘故.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_________。19、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。20、常温下，几种物质的溶度积常数见表：。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。21、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5molCl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。22、Ⅰ.现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为___。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为___。

（4）能导电的物质序号为___。

（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。

（7）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。23、一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________，A→B的反应类型_________。

(2)E物质的分子式为_________。

(3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。

(5)已知：请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________24、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖；烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。25、糖类；油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为_________。

（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质：________（填序号）：

A．两性；B．水解，C．变性，D．盐析。

（3）某油脂A的结构简式为从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是____________（写结构简式）。

（4）聚丙烯酸钠；涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______，反应类型是_____________；合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是______，其核磁共振氢谱的峰面积比是______；评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)26、有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b；为测定A；B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质；某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积。

Kw=1×10﹣14；

（1）实验时，滴定管中应盛____________（选A或B）溶液．

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_____________，原因是_______________．烧杯中得到的溶液pH=_________．

（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14；断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_______________．

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为___________．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_________（填序号）．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)

⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)27、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷B．异戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________，该反应的类型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。28、以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路线如下：

(1)化合物A中所含官能团的名称是_______和_______。

(2)化合物C和E的关系是_______。

(3)④的反应类型是_______，⑥的反应类型是_______。

(4)PVAC的结构简式为_______。

(5)反应③的化学方程式为_______，反应⑤的化学方程式为(注明反应条件)_______。29、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是__________

（2）有机物A的分子式是_________

（3）有机物A的实验式是________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式____________评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________31、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．的溶液呈酸性，H+、之间能发生氧化还原反应不能大量共存；A项不选；

B．大量存在的溶液呈紫色；但溶液依旧透明，离子间不发生反应能大量共存，B项选；

C．与Al反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在酸性溶液中不能大量存在C项不选；

D．小苏打溶液中有与能反应不能共存；D项不选；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故A错误；

B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，发生氧化还原反应，C元素的化合价升高，Mn元素化合价降低，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故B正确；

C．铅蓄电池充电时正极反应失电子，硫酸铅失电子生成二氧化铅，正确的离子方程式为：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO故C错误；

D．Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，正确的离子方程式为S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．碳酸钠或碳酸氯钠固体鉴别时，向盛有其中一种白色固体的烧杯中加入少量的水，Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O，固体结块变成晶体，并有放热的现象，该固体是Na2CO3；故A正确；

B．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为CaCO3；故B错误；

C．钠的密度小于水；熔点较低，将钠切割后投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红，钠与水反应生成了气体，并有碱生成，故C错误；

D．向某溶液中加入NaOH浓溶液；加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，实验现象错误，故D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物；难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。

【详解】

A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3；所以能发生离子反应，故A错误；

B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体；所以能发生离子反应，故B错误；

C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶物；难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应；所以不会发生离子反应，故C正确；

D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。5、D【分析】【详解】

A．二氯甲烷；可以看作两个氯原子取代了甲烷中的两个氢原子，由于甲烷是正四面体结构，其分子中四个氢原子等效，所以二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；

B．将二氯丁烷（C4H8Cl2）分子中的氢原子数、氯原子数互换，可得到八氯丁烷（C4H2Cl8），丁烷有10个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丁烷的二氯代物，八氯代物可以看作C4Cl10中的10个氯原子；其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的；二氯代物有9种同分异构体，可得到八氯代物也有9种同分异构体，故B正确；

C．烷烃分子中；连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，故C正确；

D．2-甲基丁烷和异戊烷的分子式相同；结构相同；为同种物质，故D错误；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．甲烷和氯气的混合气体不应该放在日光直射的地方；日光直射使反应猛烈发生可能爆炸，A错误；

B．制新制的氢氧化铜悬浊液，应氢氧化钠过量：取5mL10%的NaOH溶液，滴加5滴10%的溶液；再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，会出现砖红色沉淀，B错误；

C．在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热；使充分反应，冷却后应先加入氢氧化钠中和到碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否出现银镜，判断淀粉是否水解，如出现银镜，说明淀粉已水解，C错误；

D．钠的焰色试验呈黄色；能被蓝色钴玻璃滤去，用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素，D正确；

答案选D。7、B【分析】【分析】

A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物；可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；

B．能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）；紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；

C．棉；麻主要含碳氢氧元素；丝、毛的成分是蛋白质；

D．铝的冶炼用电解法。

【详解】

A．人造纤维；合成纤维都是有机高分子化合物；光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故A错误；

B．加热能使蛋白质变性；因为甲型H1N1流感病毒属于蛋白质，故B正确；

C．棉；麻主要含碳氢氧元素；丝、毛的成分是蛋白质，燃烧后有氮氧化物生成，故C错误；

D．一般来说；活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错误．

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．石蜡没有固定的熔点；属于非晶体，故A不选；

B．沥青没有固定的熔点；属于非晶体，故B不选；

C．橡胶没有固定的熔点；属于非晶体，故C不选；

D．干冰是固体二氧化碳；是纯净物，有固定的熔点，属于晶体，不是非晶体，故D选；

故选D。

【点睛】

解答本题要注意，晶体有一定的熔点，而非晶体没有，从物质类别是看，晶体是纯净物，非晶体是混合物。二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A.缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故A正确；

B.碘是公认的“智慧元素”；儿童缺碘会导致发育迟缓，故B错误；

C.铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故C正确；

D.影响人的生长和发育；缺乏会食欲下降，生长迟缓，发育不良，故D错误；

故选BD。

【点睛】

铁在人体中的作用主要是在人体血液运输起着很关键的作用，女性与儿童是比较容易出现缺铁的人群，儿童缺铁会直接影响智力发育，而且儿童缺铁容易导致铅中毒，所以平时可以多吃一些含铁丰富的食物，如肝脏、蛋类、瘦肉等。10、AD【分析】【详解】

A.Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，FeCl3过量，发生反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，Na2S过量，发生反应：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；则不能用同一离子方程式表示，故A符合；

B.无论如何滴加，均发生反应，Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；能用同一离子方程式表示，故B不符合；

C.无论如何滴加，均发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O；能用同一离子方程式表示，故C不符合；

D.NH3•H2O溶液滴加到AgNO3溶液中，一水合氨少量，发生反应NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+，AgNO3溶液滴加到NH3•H2O溶液中，一水合氨过量，发生反应2NH3•H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O；则不能用同一离子方程式表示，故D符合；

答案选AD。

【点睛】

酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点；例如，碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：

碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。本题B项，碳酸氢钙与氢氧化钙反应，按照该方法配平，无论谁过量，反应的离子方程式均为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O。11、AD【分析】【详解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正确；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亚铁离子先反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B错误；

C.用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu；故C错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正确。

综上所述，答案为AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．X的分子式为C19H15O3Cl；故A错误；

B．分子结构中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；

C．分子结构中含有苯环；碳碳双键和羰基；均可发生加成反应，故C正确；

D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，有机物中与羰基、环相连接的原子为手性碳原子，即中标注红星的碳原子是手性碳；只有1个，故D正确；

故答案为CD。13、AC【分析】【详解】

A.乙醇CH3CH2OH与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生硝酸乙酯和水，乙醇分子中的羟基被硝基取代产生CH3CH2ONO2；-OH与H结合形成水，反应类型为取代反应，A正确；

B.CH2=CH2与O2在催化剂存在条件下被氧化产生乙醛CH3CHO；反应类型为氧化反应，B错误；

C.丙烯CH2=CHCH3分子中含有碳碳双键，在一定条件下断裂双键中较活泼的碳碳键，这些不饱和碳原子结合在一起形成聚丙烯反应类型为加聚反应，C正确；

D.乙二醇分子中含有2个-OH，连接在2个C原子上，与浓硫酸混合加热，发生取代反应产生和水；反应类型为取代反应，D错误；

故合理选项是AC。14、AD【分析】【详解】

A.该物质有4个—C6H5和一个碳，因此分子式为故A正确；

B.该物质所有氢原子不可能在同一平面上；每个苯的顶点上连的氢原子与最中间的碳形成四面体结构，故B错误；

C.此分子为含有极性键；非极性键的非极性分子；故C错误；

D.该物质有对称性，四个苯环等位，苯环也有对称性，有三种位置的氢，如图因此一氯化物有3种，故D正确。

综上所述，答案为AD。15、BD【分析】【详解】

A．该物质的分子式为A正确；

B．酚羟基可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，因此该物质最多可与发生反应；B错误；

C．该物质含有酚羟基；羧基、酯基、碳碳双键等官能团；因此能发生加成反应、取代反应和氧化反应，C正确；

D．该物质与足量的溶液反应生成未说明温度和压强，无法确定的体积；D错误；

故选：BD。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．木材纤维属于纤维素；遇碘水不显蓝色，选项A错误；

B．食用花生油和鸡蛋清分别属于油脂和蛋白质；二者均能发生水解反应，选项B正确；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可以制取乙酸乙酯，选项C正确；

D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应；属于取代反应，选项D错误。

答案选BC。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；不能确定是否含有O元素，A错误；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；B正确；

C．根据元素守恒可知若生成AgCl沉淀；则说明其含有氯元素，C正确；

D．由于无法确定该物质中是否含有C；H之外的元素；所以无法确定最简式，D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】请在此填写本题解析!

金属键的强度差别：很大；由金属键的强弱决定物质的熔沸点和硬度，例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而钨是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于形成金属键的强弱不同的缘故.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是③①②。因为合金的熔沸点低。所以本题的正确答案为：很大；物质的熔沸点和硬度；钨；形成金属键的强弱不同；③①②。【解析】略略略略略19、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极与电源正极相连为阳极，B电极为阴极，丙池中D电极与电源负极相连为阴极，C电极为阳极。

【详解】

（1）燃料C3H8在负极失电子，碱性条件下反应生成则甲装置中通入C3H8的电极反应式为C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙装置中D极为阴极，H2O中H+得电子生成H2，同时生成OH-，则丙装置中D极的产物是H2；NaOH；

（2）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)电极为银离子得电子，其电极反应为：Ag++e-=Ag，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005molO2时，转移电子的物质的量为0.02mol，丙池电解反应方程式为根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量为0.02mol，电解后溶液体积为200mL，则反应后所以溶液pH=13；

（3）对于乙池，总反应方程式为：由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入Ag2O。【解析】(1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的

(2)①由于反应有I2消耗，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时；溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；

②由化学方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到关系式：则该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为

③若滴定到终点时，仰视读数，使得消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测定结果偏大。【解析】①.CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜②.③.淀粉④.当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色⑤.⑥.偏大21、略

【分析】【详解】

(1)①根据电子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比为1∶1；反应中As的化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合价由+3价升高到+5价，S的化合价由-2价升高到0价，N的化合价由+5降低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法可得，反应的离子方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5mol；反应中As从+3价升高为0价，S从-2价升高为+6价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7∶1，则可设ClO-为7mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共8mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12mol，则被还原的Cl的物质的量为12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5mol×=3mol，则转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，转移的电子数为6NA。【解析】①.1∶1②.As2S3③.氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O⑪.5mol⑫.3∶2⑬.6NA22、略

【分析】【分析】

(1)

电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸为混合物，不属于电解质；②小苏打属于盐类，在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；③氨水为混合物，不属于电解质；④二氧化碳在水溶液或熔融状态下不导电，不属于电解质；⑤FeCl3固体属于盐类；在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；⑥稀NaOH溶液为混合物，不属于电解质；⑦硝酸亚铁溶液为混合物，不属于电解质；故②⑤属于电解质。

(2)

有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；则这两种物质可能为强酸和强碱的反应，故符合题意的序号是①⑥。

(3)

上述物质中；加入盐酸能发生化学反应的有：小苏打；氨水、稀氢氧化钠溶液和硝酸亚铁溶液；加入氢氧化钠溶液能发生化学反应的有：稀硫酸、小苏打、二氧化碳、氯化铁固体、硝酸亚铁溶液；故加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。

(4)

盐类；碱在水溶液和熔融状态下能导电；酸在水溶液中能导电；故上说能导电的物质序号为①③⑥⑦。

(5)

ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的物质的量是mol，所以该气体的摩尔质量是g/mol，所以cg该气体在标准状况下的体积L。

(6)

生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均相对分子质量为40，生成物的系数为反应物系数的3倍，则反应物A的相对分子质量为生成的混合气体的平均相对分子质量的3倍，则A摩尔质量为120g·mol-1。

(7)

气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），则有：n（He）+n（O2）=0.5mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=4.8g，

解之得：n（He）=0.4mol，n（O2）=0.1mol，m（O2）=0.1mol×32g/mol=3.2mol，氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，为0.1mol：0.4mol=1：4。【解析】(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)

(6)120g·mol-1

(7)1：43.2g23、略

【分析】【详解】

(1)B物质所含官能团有氨基和溴原子；种类有2种，E中含氧官能团的名称醛基，A→B的反应类型取代。

(2)E物质的分子式为C13H18O；

(3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一个碳原子且含苯环，即除了苯环之外含有氨基，一个乙基或2个甲基。所以同分异构体有14种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或(任写一种即可)。

(5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.24、略

【分析】【分析】

(1)2个丙烯分子断裂碳碳双键；得到的端基原子团重新结合形成新的烯烃；

(2)根据烯烃复分解反应规律分析判断得到的物质的物质的量；

(3)根据丙烯；丁烯断裂碳碳双键形成的端基种类数目；确定重新结合形成新的有机物的种类数目；

(4)烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后；并未生成新的物质，说明物质分子高度对称，据此书写其结构简式。

【详解】

(1)丙烯CH2=CHCH3发生复分解反应时，分子中碳碳双键断裂，得到的两侧原子的基团重新结合形成新的烯烃，其在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3+CH2=CH2；

(2)根据烯烃复分解反应可知：烯烃在发生复分解反应时；都是断裂碳碳双键，然后两侧的端基C原子重新形成新的碳碳双键，得到新的物质分子。物质的分子种类发生变化，但分子数目不变，因此1mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成1mol(不考虑立体异构)新有机产物；

(3)丙烯结构简式是CH2=CHCH3，1－丁烯结构简式是CH2=CH-CH2CH3，在发生复分解反应断裂碳碳双键时，形成的端基原子团有CH2=、=CHCH3、=CHCH2CH3，它们重新结合形成新的物质分子结构有：CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH=CHCH3；故1mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成4mol新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃分子高度对称，其结构简式可能为CH3CH2CH=CHCH2CH3、

【点睛】

本题考查了烯烃的复分解反应特点，结合无机物复分解反应的规律，将断裂碳碳双键后端基原子团重新结合产生新的物质，注意C原子形成4个共价键及物质分子结构的对称性，侧重考查学生的分析能力与应用能力。【解析】①.2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3+CH2=CH2②.1mol③.4④.CH3CH2CH=CHCH2CH3、25、略

【分析】【详解】

(1)葡萄糖中含有醛基，淀粉中不含有醛基，因此用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来检验淀粉的水解产物中存在的葡萄糖；但在实验前，一定要用氢氧化钠溶液中和酸，反应环境为碱性；

(2)84消毒液具有强氧化性；使蛋白质变性，故选C正确；

(3)在酸性条件下油脂A水解生成C17H33COOH和甘油，在碱性条件下生成C17H33COONa和甘油，共有的物质是甘油，其结构简式为：

(4)聚丙烯酸钠的链节都是碳原子，此反应类型是加聚反应，其单体为CH2=CH－COONa；涤纶链节上含有其他元素，发生缩聚反应类型，其单体为HOCH2－CH2OH和能和NaHCO3反应的含羧基，应是该有机物结构高度对称，含有2种氢原子，个数分别为：2、4，峰面积比是原子个数比1：2或2：1。【解析】①.NaOH溶液、银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液，或其他合理答案）②.C③.④.CH2=CH－COONa⑤.加聚反应⑥.⑦.1：2（或2：1）四、原理综合题(共4题，共36分)26、略

【分析】【详解】

(1)从图上看出A属于酸式滴定管；应盛装溶液A，答案为：A；

(2)若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14；说明A溶液中的氢离子浓度和B溶液中的氢氧根离子浓度相等，A和B恰好反应生成了盐和水，那么溶液中的自由移动的离子浓度减少为原来的一半，导电能力下降为原来的一半，所以此时灯泡的亮度约为5，此时溶液的溶质为强酸强碱盐，pH为7，答案为：5；反应后烧杯中自由电子的浓度约为原溶液的一半；7；

(3)若A为强酸，B为强碱，且a+b=14；当pH=7时，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有阳离子带的正电荷的浓度等于阴离子带的负电荷的浓度，阳离子浓度大于阴离子浓度，说明一个阴离子带的负电荷要大于一个阳离子带的正电荷，答案为：A为多元强酸；

(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合，如果A和B都是强电解质，那么溶液呈中性，但是混合后溶液呈酸性，说明酸过量，即A为弱酸，R-可以发生水解，水解的方程式为：R-+H2O⇌OH-+HR，由于溶液呈酸性，氢离子的浓度一定大于氢氧根离子的浓度，排除②④，根据c（H＋）>c（OH－），结合电荷守恒c（H＋）+c(M+)=c（OH－）+c（R-），可得c（R-）>c(M+)，可以推出①错误，⑤正确，弱电解质的电离是微弱的，所以c（H＋）、c（OH－）的浓度应该很小，故c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，③正确，B为强碱，那么溶液中不存在c(MOH)分子，所以，c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)>0，⑥错误，答案为：R-+H2O⇌OH-+HR；③⑤。【解析】①.A②.5③.反应后烧杯中自由电子的浓度约为原溶液的一半④.7⑤.A为多元强酸⑥.R-+H2O⇌OH-+HR⑦.③⑤27、略

【分析】【分析】

烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数；后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。

【详解】

（1）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。

故答案为：③；⑤⑥

（2）烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。

故答案为：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反应。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成

故答案为：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应。

(4)28、略

【分析】【分析】

乙醛发生反应①生成A，A被氧气氧化生成B，B与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2=CHCOOCH3；C发生加聚反应生成PMA，乙醛发生反应⑤被氧化成乙酸，D与乙炔反应生成E，E发生加聚反应生成PVAC。

(1)

化合物A(CH2=CHCHO)中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键；醛基；

(2)

C的结构简式为CH2=CHCOOCH3；与E分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：同分异构体；

(3)

反应④是化合物C在催化剂作用下发生加聚反应合成高分子涂料PMA；反应⑥是乙酸与乙炔在一定条件下发生加成反应生成化合物E；故答案为：加聚反应；加成反应；

(4)

PVAC是由化合物E发生加聚反应而得，其结构简式为故答案为：

(5)

反应③是化合物B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C，其化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；反应⑤是乙醛催化氧化生成乙酸，其化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】(1)碳碳双键醛基。

(2)同分异构体。

(3)加聚反应(加成聚合反应)加成反应。

(4)

(5)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O2CH3CHO+O22CH3COOH29、略

【分析】【详解】

(1)从图1的质谱图可知横坐标最大的吸收峰对应的数值为88；故有机物A的相对分子质量为88，故答案为：88；

(2)根据4.4g该有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和3.6g水可知，n(C)==0.2mol,

故：n(有机物)：n(C):n(H)：n(O)=0.05mol:0.2mol:0.4mol:0.1mol=1:4:8:2，故有机物A的分子式是C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(3)实验式是指有机物中各原子的最简整数比的式子，故有机物A的分子式为C4H8O2，故其实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O；

(4)据红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3，结合有机物A的分子式为C4H8O2，则有机物A的结构简式为：故答案为：【解析】88C4H8O2C2H4O五、推断题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔