2025年华师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学下册阶段测试试卷328考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A.氨的喷泉实验：烧瓶B.硫酸铜结晶水含量测定：坩埚C.溶液配制：容量瓶D.中和滴定：滴定管2、某温度下；体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是。

A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中C.a、b、c三点溶液水的电离程度D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应，消耗等量的NaOH3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH4++2H2ODNH3·H2O+H3O+C.吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：4、下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是（）A.互为同位素的1412CB.互为同系物的丁烷和庚烷C.互为同素异形体的金刚石和石墨D.互为同分异构体的丙烯和环丙烷5、利用下列装置进行实验；能达到实验目的的是。

A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾气C.制取C2H4D.蒸干MnC12溶液制MnC12·4H2O6、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

下列有机物（醇类）不能被催化氧化的是（）A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OHB.CH3OHC.CH3CH2CH2CH2CH2OHD.(CH3)3COH7、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NH取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口若试纸变红，则该溶液中含有NHB探究维生素C的还原性向盛有2mL0.1mol•L-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L-1的维生素C溶液若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D验证麦芽糖是否发生水解取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

A.AB.BC.CD.D8、下列说法不正确的是A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C.用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下列一句话中叙述了两个值，前者记为后者记为和的关系从A；B、C、D中选择；并填空。

A.B.C.D.无法比较。

（1）常温下的与等体积混合后溶液中和______；

（2）同温度下，溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和溶液中的个数：______。10、环戊二烯（）是一种重要的化工原料。

（1）工业上可用环戊二烯制备金刚烷。

①环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面；

②金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有________种。

③已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：__________

（2）Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是由环戊二烯和A经Diels-Alder反应制得

①Diels-Alder反应属于_______反应（填反应类型）：A的结构简式为________________。

②写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_______；

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_______________、______________。

③写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线流程图；合成路线流程图示例如下：

_______________________________________________________________________11、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为有机物X的键线式为：

（1）有机物X的分子式为_____________；

（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_________种；

（3）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式______________________；

（4）有机物Y使溴水褪色，写出可能发生的化学方程式：_________________________________；

（5）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：_____________。12、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。13、脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应；例如：

(1)化合物I的分子式为_______，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_______molO2。

(2)化合物II可使_______溶液(限写一种)褪色；化合物III(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为_______。

(3)化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，IV的结构简式为_______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为_______，VI的结构简式为_______。

(5)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误15、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误16、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误17、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。(_______)A.正确B.错误18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误21、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共3分)22、（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。

②B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）；从而实现液化。

①某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。

a．离子键b．极性键c．非极性键。

d．配位键e．范德华力f．氢键（填字母）

②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。

③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有_________；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)23、四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g·cm-3；难溶于水。回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：__________________;该反应剧烈，为了得到平缓的C2H2气流，可采取的措施是____________(任写一条).

(2)装置Ⅱ的目的是____________________

(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是____________________；装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是_________________________；已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:______________________________

(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2，用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式:____________________24、苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中；可由苯和乙酸酐制备。

已知：。名称相对分子质量沸点/℃密度(g·mL-1)溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐1021391.08有吸湿性，易溶于有机溶剂乙酸601181.05易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐(C4H6O3)；在70~80℃下加热45min，发生反应：

步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100g冰水中；有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。

步骤Ⅲ：常压蒸馏回收苯；再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

(1)AlCl3在反应中作___________，步骤Ⅰ中的加热方式为___________。

(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。

(4)步骤Ⅱ中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，可用浓盐处理该沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

(5)步骤Ⅱ中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。

(6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。25、目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等；这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．

[实验I]确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．记录数据如下：。滴定次数

待测溶液体积/mL

草酸溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相关反应：①2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+

②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O

[实验Ⅱ]确定铁的质量：

将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中；充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．

试回答下列问题：

（1）实验I中判断滴定终点的方法是____．

（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是____．

有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是____（选填“同意”或“不同意”），理由是____．

（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为____．

[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：。编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色时间/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．氨气极易溶于水；在喷泉实验前必须保持烧瓶干燥，实验才能成功，故A选项错误。

B．硫酸铜结晶水含量测定需要使用坩埚加热；根据质量差计算，坩埚占有水会影响实验结果，故B选项错误。

C．使用容量瓶配置一定的物质量浓度的溶液不需要容量瓶干燥；还会在定容时加水，容量瓶沾有水对实验结果无影响，故C选项正确。

D．中和滴定过程中需要计算溶液使用的体积；滴定管沾有水会影响计算结果，故D选项错误。

故答案选C。

【点睛】

本题需要注意溶液配置的过程中，在移液操作后还有加水定容，所以容量瓶无需干燥就可使用，对实验结果没有影响，也不会影响溶液浓度。2、C【分析】【详解】

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。

A.溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关；当溶液的体积相等时，a；c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，选项A错误；

B.b点溶液中，根据质子守恒，得出选项B错误；

C.盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度选项C正确；

D.虽然b、c两处pH相同，但是c处溶液中的氢离子是完全电离出来的，而b处的溶液中只有部分铵根离子发生了水解使溶液的pH与c处相等，实际氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，所以消耗NaOH的量是选项D错误。

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙；氯化钙；A错误；

B.室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，这是由于铵根水解：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+；B正确；

C.吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+；C错误；

D.酚羟基与碳酸氢钠不反应；只有羧基与碳酸氢钠反应生成羧酸钠；二氧化碳和水，D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．同种元素的不同核素互为同位素，所以互为同位素的14C、12C物理性质不同；化学性质相似，故A不符合题意；

B．互为同系物的丁烷和庚烷；物理性质不同，但结构相似，化学性质相似，故B不符合题意；

C．互为同素异形体的金刚石和石墨；物理性质不同，均为C元素的单质，所以化学性质相似，故C不符合题意；

D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷；结构不同化学性质不同，物理性质不同，故D符合题意；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．固体药品的溶解应在烧杯中进行；故A项错误；

B．SO2密度比空气大；利用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，故B项正确；

C．温度计应伸入到液面以下；故C项错误；

D．蒸发过程中锰离子会发生水解；故D项错误；

故本题选B。6、D【分析】【分析】

乙醇催化氧化为乙醛；断裂的是羟基上的氧氢键和与羟基相连碳原子上的碳氢键。

【详解】

A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH，B.CH3OH，C.CH3CH2CH2CH2CH2OH连羟基的碳上有C—H；因此能发生催化氧化，故A；B、C都不符合题意；

D.(CH3)3COH连羟基的碳上没有C—H；因此不能发生催化氧化，故D符合题意。

综上所述；答案为D。

【点睛】

醇类分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子时，才能被催化氧化，醇类分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，不能被催化氧化。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则该溶液中含有NH故A错误；

B．氯化铁具有氧化性；维生素C具有还原性；二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；

C．卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；检验卤代烃中卤原子，故C错误；

D．麦芽糖本身就具有还原性；无论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

A．因浓硫酸具有强氧化性；可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫；

B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；

C．Cu(OH)2与甲酸；乙醛、乙酸反应的现象不同；

D．加入试剂顺序错误．

【详解】

A．因浓硫酸具有强氧化性；可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫，二者可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收，故A正确；

B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，则向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3；使溶液变浑浊，故B正确；

C．Cu(OH)2与甲酸；乙醛、乙酸反应的现象不同；分别为沉淀溶解且加热后产生红色沉淀、加热后产生红色沉淀、加热后不产生红色沉淀，故C正确；

D；应先加入KSCN溶液；再加新制氯水，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯和检验等实验操作，易错点D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序。二、填空题(共5题，共10分)9、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【详解】

（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本题正确答案是：B；

（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本题正确答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；

因此；本题正确答案是：A；

（4）碳酸钠溶液中；碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为B；

（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；

因此；本题正确答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；

因此；本题正确答案是：A；

（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后；溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；

因此；本题正确答案是：D；

（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；

因此，本题正确答案是：A；10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，所以共有9个原子共面；

②由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；

③由信息可知，碳碳双键断裂，碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：

（2）①根据提示可知该反应是加成反应，A1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）；

②根据结构式可知分子式为C9H12,则符合题意的该同分异构体为均三甲苯或1；3，5—三甲苯，发生溴代反应时，如果是苯环上的被取代，则在铁作催化剂的条件下与溴反应，如果是支链上的H被取代，则类似烷烃的卤代反应，在光照或加热的条件下与溴反应；

③根据的结构可知，它可由甲苯发生氯代反应，再水解生成醇，醇氧化而得，流程图为【解析】①.9②.C10H16③.6④.⑤.加成反应⑥.CH2=CH-CH=CH2⑦.1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）⑧.纯溴、光照⑨.纯溴、铁作催化剂⑩.11、略

【分析】【详解】

（1）有机物X的键线式为：其分子式为：C8H8；（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z中心对称，并且镜面对称，所以角上一种，“Y“型交叉点一种，共有两种类型的氢原子，其一氯代物只有2种；（3）的分子式为C8H8，Y是X的同分异构体，Y中含有苯环，Y的结构简式：（4）与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为：＋Br2（5）与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，为共聚反应，其反应的化学方程式为：

点睛：本题考查同分异构现象和同分异构体、加聚反应等，注意掌握等效氢原子的判断方法。【解析】①.C8H8②.2③.④.＋Br2⑤.12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.13、略

【分析】【分析】

【详解】

1)根据化合物Ⅰ的结构简式可知其分子式为C6H10O3，根据x＋得，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗O2的物质的量为6＋=7mol。

(2)在化合物Ⅱ中含有碳碳双键，所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。C10H11Cl与NaOH溶液共热发生水解反应生成化合物Ⅱ，所以化合物Ⅲ的结构简式为反应的化学方程式为：+NaOHNaCl+

(3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，生成的产物可能为或化合物IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，所以IV的结构简式为

(4)化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI，所以化合物Ⅴ应为含有碳碳双键的二元醇，其结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH；VI的结构简式为OHCCH=CHCHO。

(5)根据题干中“脱水偶联反应”这一信息，应是提供羟基，提供“炔氢”生成水，同时生成【解析】①.C6H10O3②.7③.溴的四氯化碳④.+NaOHNaCl+⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。15、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。16、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。17、A【分析】【详解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都为互为同分异构体。18、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。21、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。四、结构与性质(共1题，共3分)22、略

【分析】【详解】

（1）A的单质在工业上通过分离液态空气获得；而且单质能助燃，所以A是氧；B的气态氢化物的水溶液显碱性，B是氮；C原子有三个电子层，在第三周期，简单离子在第三周期中最小，为铝。

①由于氮的核外电子排布为1s22s22p3，最外层是半充满的稳定结构，所以氮的第一电离能比氧大。Al的核外有13个电子，其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p1。故答案为<，1s22s22p63s23p1；

②氮和铝形成的化合物的熔点很高；所以为原子晶体，故答案为原子晶体；

（2）①从图示可以看出，在含铜离子的内部，存在C-H、C-N等极性键，也存在着C和C之间的非极性键，还有Cu和N形成的配位键，故答案为b；c、d；

②氢键是存在于和电负性特别大的原子（如N；O、F等）相连的H和另外分子中的电负性特别大的原子（如N、O、F等）之间的；甲醛分子里的氢原子和碳原子相连，而碳原子的电负性较小，不构成形成氢键的条件。故答案为甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4个原子相连，构成四面体结构，所以碳原子是sp3杂化。氧原子以单键和1个氢原子、1个碳原子结合，可看做是水中的一个氢原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3杂化。甲醛分子里的碳氧双键一个是σ键，一个是π键，σ键不如π键稳定，当甲醛与H2加成时，甲醛分子断裂的是碳氧双键中的π键，而氢气断裂的是s-sσ键，所以当生成1moL甲醇时，断裂的σ键数目为NA。故答案为NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶体④.b、c、d⑤.甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。⑥.C、O⑦.NA五、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

本实验为制备少量四溴化乙炔，装置Ⅰ中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，因为电石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3还原性气体，通过装置Ⅱ中的硫酸铜溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，从而除去H2S、PH3、AsH3；再通过装置Ⅲ，液溴和乙炔反应制得四溴化乙炔，装置Ⅳ为尾气吸收装置，据此分析解答。

【详解】

(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通过逐滴加入水，控制反应速率，从而得到平缓的C2H2气流；

(2)因为电石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3还原性气体，通过装置Ⅱ中的硫酸铜溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，从而除去H2S、PH3、AsH3；

(3)由于液溴易挥发，因此装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是水封，减少液溴的挥发，装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气，已知四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g·cm-3；难溶于水，所以获得纯净四溴化乙炔的操作为：依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，然后蒸馏，收集244℃馏分；

(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔，在碱性条件下，KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2，KMnO4中的Mn元素的化合价由+7价降低至+4价，作氧化剂，则1molKMnO4转移3mol电子，C2H2中C元素的化合价由-1价升高至+4价，作还原剂，则1molC2H2转移10mol电子；根据得失电子守恒可知该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：3；

(5)工业上用Cl2和氢氧化钙制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【解析】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑逐滴加入水除去H2S,PH3及AsH3杂质水封,减少液溴的挥发上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置