2025年浙教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册月考试卷676考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A.锌为正极，被氧化B.Ag2O是正极，发生还原反应C.电流从Zn极经导线流向Ag2O极D.Zn为负极，被还原2、某解热镇痛抗炎药的结构如图所示；下列有关叙述正确的是。

A.该化合物的化学式为C14H10O5B.lmol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应C.该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰D.1mol该化合物最多能与8mol氢气发生加成反应3、石墨与金刚石都是碳的单质；工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列说法正确的是。

①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多④等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多A.①②B.②③C.①④D.③④4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+；工作示意图如图。下列说法错误的是。

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+B.充电时b电极反应为Cr3++e-=Cr2+C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、在容积为1.00L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的△H<0B.在0〜60s时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T26、利用下列装置(夹持装置略)进行实验；不能达到实验目的的是。

A.利用图甲快速制备少量氨气B.利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰C.利用图丙测定反应速率D.利用图丁实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大9、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1B.该硝酸中的物质的量浓度是C.和NO的混合气体中，的体积分数是30%D.无法计算该硝酸中的质量分数10、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果；甲；乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是。

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，只能通过测定反应产生的气体体积D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位11、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.在标准状况下，中所含原子总数为B.中含有非极性共价键的数目为C.聚乙烯中含有碳碳双键的数目为D.苯中含有碳碳双键的数目为12、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨13、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是。

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化。

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化。

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键。

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。15、（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间；混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反应在________温度下达到平衡．

④此反应的正反应为________热反应．

（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：。时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①图中表示NO2变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变．16、甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积；未知浓度的盐酸反应；记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是___。

(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是___。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同___。理由是___。17、有下列各组物质：

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和

⑦C和C；

⑧O2与O3；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号；下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。18、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b；c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”；“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；

(3)b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________。19、请根据物质在生产；生活中的应用填空：

(1)下列四种有机物能作植物生长调节剂的是___________(填字母，下同)，在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是___________。

A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸。

(2)某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为___________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的___________性。评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)20、(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____(选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4

②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

③容器中的压强不再改变的状态。

④混合气体的颜色不再改变的状态。

⑤混合气体的密度不再改变的状态。

(2)373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中；发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)21、工业上制取硝酸铵的流程图如图；请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物；可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

还原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。

③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。22、染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分；直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。

（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。

（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。23、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要的价值。

I．(1)实验室制备氨气的收集方法为___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________。

a．KOHb．c．d．NaCl24、氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成份为)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：

回答下列问题：

(1)画出硅的原子结构示意图_______，氮化硅中氮元素的化合价_______。

(2)下列不能与反应的物质是_______(填字母)。

a.NaOH溶液b.氢氟酸c.d.

(3)SiHCl3→高纯硅的化学方程式为_______。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式_______。

(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。

a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.从电极反应式看；锌失电子，被氧化，为电池的负极，A错误；

B.Ag2O得电子；是电池的正极，发生还原反应，B正确；

C.电流从Ag2O极(正极)经导线流向Zn极(负极)；C错误；

D.Zn为负极；被氧化，D错误；

故选B。

【点睛】

对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向，就可类推到其它类型的原电池中。2、A【分析】【详解】

A．根据该化合物的结构简式可知，一个该化合物分子中含有14个C原子，10个H原子，5个O原子，则该化合物的化学式为C14H10O5；A正确；

B．lmol该化合物含有1mol酚羟基；1mol酯基和1mol羧基；1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol酯基能与1molNaOH发生水解反应，水解后生成1mol酚羟基还能与1molNaOH反应；1mol羧基消耗1molNaOH，因此该化合物最多能与4mol氢氧化钠充分反应，B错误；

C．根据该化合物的结构简式可知；该分子中存在着10种H，则该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰，C错误；

D．1mol该化合物只有2mol苯环能与氢气发生加成反应；即最多能与6mol氢气发生加成反应，D错误；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；则①石墨比金刚石稳定，故①错误；②石墨比金刚石稳定，故②正确；③同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。则等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故③正确；④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故④错误；综上所述②③正确；故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-=Fe2+；故A正确；

B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e-=Cr2+；故B正确；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区；故C错误；

D.根据电池构造分析；该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即>0；故A错误；

B．0∼60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L，故B正确；

C．故C错误；

D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，即平衡向吸热反应移动，而升高温度，平衡将会向吸热方向移动，由此可知，T2>T1；故D错误；

故答案为：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CaO与水反应生成氢氧化钙；增大氢氧根浓度，同时放出大量的热，促使一水合氨分解产生氨气，因此可利用图甲快速制备少量氨气，A正确；

B．二氧化锰难溶于水；可将废干电池筒中固体先溶于水；再过滤回收二氧化锰，B正确；

C．可以通过测定产生一定体积氢气所需时间；从而测定反应速率，C正确；

D．原电池中Cu和硫酸不能自发的实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑；D错误；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。8、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。9、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析；

【详解】

A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，两者物质的量之比为1∶1，故A正确；

B．金属离子全部转化为沉淀时，钠离子和硝酸根结合转化为NaNO3，即NaNO3物质的量为0.54mol，混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根据原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，则硝酸浓度为=11.8mol/L；故B错误；

C．根据A选项分析，设NO、NO2分别为xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的体积分数为=70%；故C错误；

D．题中没有说明硝酸的密度；无法计算出硝酸溶液的质量，因此无法计算硝酸的质量分数，故D正确；

答案为AD。10、BC【分析】【详解】

A．图甲所示实验中，气泡产生的快，则表明相同时间内生成O2的体积大；反应速率快，A正确；

B．相同环境下反应速率①＞②，说明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；B不正确；

C．用图乙装置测定反应速率；可以测定相同时间内产生的气体体积的大小，也可以测定产生相同体积气体所用的时间长短，C不正确；

D．关闭A处活塞；将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞回到原位，表明装置气密性良好，若活塞不能回到原位，则表明装置漏气，D正确；

故选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在标准状况下，的物质的量是0.05mol，所含原子总数为故A正确；

B．的结构式是其中碳碳键为非极性键，中含有非极性共价键的数目为故B正确；

C．聚乙烯的结构简式是聚乙烯分子中不含有碳碳双键，故C错误；

D．苯分子中不含碳碳双键；故D错误；

选CD。12、AD【分析】【详解】

A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上；A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高；B错误；

C、根据方程式可知平衡常数应为K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C错误；

D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨；从而提纯W，D正确。

答案选AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池正极发生还原反应，该原电池正极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－；故A正确；

B．该原电池放电时，负极材料中的Ag被氧化为Ag＋，Ag＋与附近的Cl－反应生成AgCl白色沉淀；所以交换膜右侧溶液中无大量AgCl白色沉淀生成，故B错误；

C．由原电池负极反应Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正极反应Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，故C错误；

D．由原电池的负极反应Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中减少0.01molCl－，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜移至右侧；故交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确。

综上所述答案为AD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．该反应达到平衡状态时，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，容器体积恒定，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不再变化时说明反应平衡，故b正确；

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变；反应达到平衡，故c正确；

d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变；故d错误；

e．只要反应进行12molN-H键断裂的同时就会生成5molN≡N键；二者均表示正反应速率，故e错误；

故答案为：bc；

②据图可知b点之后氮气的浓度增大，NO的浓度减小，说明此时反应正向进行，及v(正)>v(逆)；d点时NO的浓度不再变化，说明反应达到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s内v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s时，二氧化氮的转化率为=87.5%；

②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小；因而反应速率减小。

【点睛】

可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%随着反应的进行,反应物NO2的物质的量浓度减小,因而反应速率减小15、略

【分析】【详解】

①T3之前，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，因此，本题正确答案是:＞。

②T3后随温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；因此，本题正确答案是:＜。

③T3之前，反应没有达到平衡状态,T3时反应达到平衡状态；因此，本题正确答案是:T3。

④T3后随温度升高；平衡逆向移动，说明正反应放热；因此，本题正确答案是：放。

（2）①从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b，0～2s内v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L∙s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/（L∙s），因此，本题正确答案是：b，0.0015mol/（L∙s）。

②a.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,v（NO2）=2v（O2），没有指明正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；

b.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，可以说明该反应已经达到平衡状态，故b正确；

c.反应速率之比等于化学方程式计量数之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；

d.恒容容器，反应物、生成物都是气体，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；bc符合题意；

综上所述，本题选bc。【解析】①.＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L∙s）⑦.bc16、略

【分析】【详解】

(1)氢气体积的测量可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（）进行测量，故此处填：可用排水量气装置测量气体体积；

(2)根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度比1mol/L大，故此处填“大”，理由为：未知浓度的盐酸反应速率更快。

(3)A．加入蒸馏水，可减小盐酸的浓度，故可以减慢反应速率；B．该反应实质为Zn与H+反应，加入KCl不参与反应，但由于溶液体积增大，H+浓度减小，故可以减慢反应速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性条件下，表现出强氧化性，与Zn反应生成NO气体，不能制得H2，不符合题意；D．加入CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应置换出Cu；形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；综上所述，不可行的为CD，故此处填CD；

(5)该反应实质为Zn与H+反应，若把1mol/L盐酸换成1mol/L硫酸，则c(H+)增大为2mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。【解析】①.可用排水量气装置测量气体体积②.大③.未知浓度的盐酸反应速率更快④.CD⑤.不相同⑥.该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快17、略

【分析】【分析】

(1)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(2)结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机互为同系物；且官能团的种类及数目相同；

(3)分子式；结构均相同的物质为同种物质。

【详解】

①乙烯和2−丁烯均为含1个碳碳双键的烯烃；互为同系物；

②CH4和均为烷烃，互为同系物；

③CH3CH2OH和CH3−O−CH3的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；

④和的结构相同、分子式相同，为同种物质；

⑤CH2=CH−CH=CH2和CH3C≡CCH3的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；

⑥和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；

⑦C和C为同种原子的不同核素，互为同位素；

⑧O2与O3为同种元素的不同单质，互为同素异形体；

⑨和为不同类别的有机物，分别为醇、酚，不是同系物，且分子式不同，不是同分异构体，

(1)每组中的物质互为同分异构体的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；

(2)每组中的物质互为同系物的是①②，故答案为：①②；

(3)每组中的物质属于同一物质的是④，故答案为：④。【解析】①.③⑤⑥②.①②③.④18、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

(2)该反应属于吸热反应；反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ•mol-1

途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ•mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ•mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ•mol-1反应①=反应②+反应③×+反应④×据盖斯定律来判断各步反应之间的关系。

【详解】

(1)根据盖斯定律；煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＞0；该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=−akJ⋅mol−1

途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ⋅mol−1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=−ckJ⋅mol−1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−dkJ⋅mol−1反应①=反应②+反应③×+反应④×据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以−a=b+×(−c−d)，所以b=−a+×(c+d)，2b=c+d−2a，即b=+−a=【解析】等于小于吸收加热19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯能作植物生长调节剂；对植物的生长具明显的调控作用；75%的乙醇溶液具有较强的杀菌消毒能力，在医疗上常用75%的乙醇溶液作杀菌消毒剂；故答案为：A；C；

(2)若Fe2+变质，则生成Fe3+，可使用KSCN溶液检验，若变红色，则证明其被氧化变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，也就是说维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而说明维生素C具有还原性，故答案为：红；还原。【解析】AC红还原四、计算题(共1题，共8分)20、略

【分析】【详解】

(1)①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4；反应进行的方向相反，且物质的量之比等于化学计量数之比，说明此时正逆反应速率相等，是平衡状态；

②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2；反应进行的方向相同，无法判断是否达平衡状态；

③反应前后气体的分子数不等；故反应器中压强不再随时间变化时，能说明反应达到平衡状态；

④NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，体系颜色深浅不再发生改变，表明c(NO2)不变；从而说明反应达到平衡状态；

⑤密度=总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态；

综合以上分析；①③④符合题意；

故选①③④；

(2)①反应进行到2s时NO2的反应速率为=0.01mol·L-1·s-1，则以N2O4表示的化学反应速率为×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1；

②设反应达60s时，参加反应的N2O4的物质的量为n；则可建立如下三段式：

则：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根据阿伏加德罗定律可知，体积一定时，气体的压强与物质的量成正比，即达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=(0.12-n+2n):0.12=4:3；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为=0.16mol·L-1；

④N2O4的平衡转化率为×100%=33.3%。

答案为：0.005mol·L-1·s-1；4:3；0.16mol·L-1；33.3%。【解析】⑴①③④；(2)①0.005mol·L-1·s-1；a=0.04；②4/3；③0.16mol·L-1；④33.3%五、工业流程题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

氮气和氢气在铁砂网的催化作用下生成氨气；氨气在RtRh合金网的催化作用下和氧气反应生成一氧化氮和水，NO；氧气、水在吸收塔内生成硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵。

【详解】

（1）B中氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成NO和水，发生反应的化学方程式为

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是把NO完全氧化为硝酸。

（3）①氨气分子中N元素的化合价由-3升高为0，二氧化氮中N元素的化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，氨气的系数8，二氧化氮的系数为6，根据质量守恒定律配平方程式为

②碱液吸收法，产物是亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒；还原法的产物为无污染的氮气和水，所以两种方法中，更符合绿色化学的是还原法。

③还原法中；氨气分子中N元素的化合价由-3升高为0，二氧化氮中N元素的化合价由+4降低为0，氮气既是氧化产物又是还原产物；根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3。

（4）过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、