2025年岳麓版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成；所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是。

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC.当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出2、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为下列说法正确的是。

A.放电时释放CO2B.放电时，向正极移动C.放电时，电流由Na极经导线流向Ni极D.放电时，正极反应为：3、已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是。组号反应温度/℃Na2S2O3H2OH2O体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mLA1050.2100.15B1050.150.210C3050.2100.15D3050.150.210A.AB.BC.CD.D4、10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动B.加适量水稀释，平衡正向移动C.经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D.该反应的平衡常数K=5、对可逆反应下列图像正确的是A.B.C.D.6、高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H＞0，已知1100℃时K＝0.263。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K＝B.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大C.加入铁后，平衡逆向移动，则K变小D.1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，此时v正大于v逆评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，标况下二氧化氯发生器中产生1.12LNH38、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（）

A.负载通过0.02mol电子时，有0.112LO2参与反应B.正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极9、某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知；此温度下，该反应的平衡常数K＝2.25，下列说法错误的是。

A.0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B.点b所对应的状态v正>v逆C.CH3OH的生成速率，点a大于点bD.欲增大平衡状态时可保持其他条件不变，升高温度10、将100.01溶液与20.01溶液发生反应：达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，因苯既不是反应物也不是生成物，则平衡不移动B.充分反应后过滤，在滤液中加入适量出现蓝色沉淀，表明该反应为可逆反应C.该反应的平衡常数D.往平衡体系中加水稀释，平衡逆向移动11、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2；另含有少量铁；铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是。

A.软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4B.MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子，若换为KOH可以达到更好的效果C.MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiSD.该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的12、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp13、一定温度下，三种碳酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：下列说法正确的是。

A.的依次增大B.a点可表示的饱和溶液，且C.b点可表示的饱和溶液，且D.c点可表示的不饱和溶液，且评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=__________。

（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____。

（3）右图为电解精炼银的示意图，_______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________。15、CO、CO2是含碳元素的常见气体；也是参与碳循环的重要物质。

(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中气体的压强保持不变。

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。

A．充入CO气体B．升高温度。

C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度；压强的变化如下图所示．

①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。

(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

16、氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。

(1)实验室用Cu、稀H2SO4、稀HNO3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(H2SO4)：n(HNO3)=___。

(2)12.8gCu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256L(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为___mol。

(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3热还原CuO的化学方程式为____。

(4)肼，又称联氨，化学式为N2H4，其电子式为___。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为____。

(5)肼—O2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：___。17、按要求书写方程式。

(1)使酸性溶液褪色(离子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色试剂瓶的原因(化学方程式)_______；

(3)溶液与稀硫酸的反应(离子方程式)_______；

(4)已知的燃烧热是表示燃烧热的热化学方程式_______；

(5)铅酸蓄电池充电时的阴极反应式_______。18、醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：

(1)在的溶液中，要促进醋酸电离且使浓度增大，应采取的措施是_____。A．升温B．加水C．加入溶液D．加入稀盐酸(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的溶液和溶液；现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中______填“增大”、“减小”或“不变”，下同溶液中______。

②分别加水稀释倍后，溶液中的______填“”、“”或“”溶液中的

③分别加等浓度的溶液至恰好反应，所需溶液的体积：溶液______填“”、“”或“”溶液。

④温度都升高溶液中______填“”、“”或“”溶液中

(3)将的溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是______。A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸碳酸亚硫酸

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为______。

②在相同条件下，试比较和与H+的结合能力大小：___________。

③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______19、聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。

(1)在密闭容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解,得出反应速率与时间图像如图乙所示。

①下列说法正确的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大。

B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H+对反应II具有催化作用。

C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度。

D．t0时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大；阻碍反应II平衡右移。

②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率__________________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③保持投料；温度不变；研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：

甲：加入氢氧化钠固体。

乙：通入氯化氢气体。

发现水解开始时；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

试分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线____________________________。

(2)工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________

A．高温高压下；体系温度升高，油脂水解反应速率加快。

B．高温高压下，促进水的电离，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反应。

C．高温高压下；油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快。

D．高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共12分)20、已知A；B均是由两种短周期元素组成的化合物；A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______，E_______，L_______。

(2)在反应①~⑥中，属于氧化还原反应的是_______。

(3)反应③的化学方程式为_______。

(4)写出下列离子反应方程式：

反应②_______；

反应⑥_______。

(5)将3.4gJ气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25°C放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。21、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。

（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2molB2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？(填质量和化学式)_________________。

（4）A和B形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl与水反应的化学方程式：_________________________。22、一定条件下经不同的化学反应；可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X；F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________

(2)写出反应⑤的离子方程式___________。

(3)写出反应③的化学方程式___________。

(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

根据题中伏打电堆模型可知；本题考查原电池和电解池的工作原理，运用原电池和电解池的工作原理分析。

【详解】

A.电解质溶液是食盐水；不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，A项错误；

B.根据电池总反应2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn(OH)2；B项错误；

C.负极反应为Zn−2e−=Zn2+；转移电子0.1mol时，一组锌消耗的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，八组锌消耗的总质量为3.25g×8=26g，C项正确；

D.银作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，D项错误；

答案选C。

【点睛】

金属在酸性很弱或中性溶液里发生吸氧腐蚀，在酸性较强的溶液中发生析氢腐蚀。2、D【分析】【详解】

A．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为充电电池反应式为所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2；故A错误；

B．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动；故B错误；

C．放电时；电流由正极流向负极，由Ni极经导线流向Na极，C错误。

D．放电时负极反应式为Na−e−=Na+、正极反应式为故D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

根据反应温度越高；反应物的浓度越大；反应速率越快分析判断。

【详解】

温度对化学反应速率的影响比浓度对化学反应速率的影响更大。根据表格数据可知选项C、D的反应温度30℃比选项A、B的10℃高，因此选项C、D的反应速率比选项A、B的快。当温度都是30℃时，由于选项C中反应物的浓度比选项D的更大。由于反应物的浓度越大，反应速率越快，因此反应速率最快的是选项C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．加入氯化钾固体；因其没有参与反应，则溶液中参与反应的离子浓度不变，平衡不移动，A正确；

B．加水稀释时；浓度熵增大并大于平衡常数，平衡逆向移动，B错误；

C．根据反应：可知，过量，经过多次萃取分离后，向水溶液中滴加溶液，若溶液出现血红色，说明溶液中还存在该化学反应存在限度，C正确；

D．化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则平衡常数D正确；

故选：B。5、A【分析】【详解】

A．只增加氧气的浓度；则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；

B．正反应为放热反应；则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；

C．增大压强平衡正向移动；转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；

D．加入催化剂；反应速率增大，到达平衡所用时间减少，但平衡不移动，图象不符，D错误；

答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于氧化亚铁和单质铁均是固体，则该反应的平衡常数K＝A正确；

B．正反应吸热，温度升高，化学平衡正向移动，达到新的平衡后二氧化碳浓度增大，CO浓度减小，因此高炉内CO2和CO的体积比值变大；B正确；

C．铁是固体；加入铁后，平衡不移动，温度不变，K不变，C错误；

D．1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，浓度熵为＜0.263，反应正向进行，则此时v正大于v逆；D正确；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】

根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中NH失去电子生成NCl3，电极反应式为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，则a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化还原反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【详解】

A．由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸；A项错误；

B．a极NH4Cl中NH失去电子生成NCl3，电极反应式为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B项正确；

C．二氧化氯发生器中，发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂；氧化剂与还原剂之比为1:6，C项错误；

D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，说明b电极消耗0.3molH+，根据2H++2e-=H2↑可知，转移0.3mol电子，由反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，转移0.3mol电子，生成0.05molNH3；标况下其体积为1.12L，D项正确；

答案选BD。8、AD【分析】【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4据此分析。

【详解】

A．当负极通过0.02mol电子时；正极也通过0.02mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.02mol电子消耗0.005氧气，在标况下为0.112L，判据中没有给定气体的存在条件，选项A错误；

B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低；选项B正确；

C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4选项C正确；

D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极；电子不能流经电解质溶液，选项D错误；

答案选AD。

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。9、BD【分析】【详解】

A.0∼10min，v(H2)=3v(CH3OH)==0.225mol⋅L−1⋅min−1；故A正确；

B.b点时CH3OH的物质的量为0.75mol，浓度为0.75mol/L；H2O的浓度为0.75mol/L；H2的浓度为3.25mol/L-30.75mol/L=1mol/L；CO2的浓度为1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；Qc==K，则b点反应达到平衡，v正=v逆；故B错误；

C.从a到b反应正向进行，正反应速率不断减小，逆反应速率越来越大，CH3OH的生成速率逐渐增大，点a大于点b；故C正确；

D.该反应时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的浓度减小，CO2的浓度增大，减小；故D错误；

故选BD。10、AC【分析】【详解】

A．加入苯；萃取碘单质，降低水溶液中生成物碘单质的浓度，平衡正向移动，故A错误；

B．过量与少量充分反应后，滤液中仍有说明反应物无法完全转化，该反应存在限度，是可逆反应，故B正确；

C．平衡常数表达式中缺少应该为故C错误；

D．加水稀释，假设稀释后溶液体积加倍，那么各离子或分子浓度减半，则可判断平衡逆向移动，故D正确；

故选AC。11、BC【分析】【分析】

由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+；MnS将铜；镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，以此解答该题。

【详解】

A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；故A正确；

B．KOH为强碱，易让溶液pH值产生较大波动，Mn2+也会沉淀；故B错误；

C．MnS除钢、镍过程是将Ni2+转化为NiS，Cu2+转化为CuS、不是Cu2S；故C错误；

D．由流程可知，该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2；达到变废为宝的目的，故D正确；

答案选BC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡；a点在平衡曲线上，加入硫酸钠，会增大硫酸根的浓度，平衡左移，钡离子浓度降低，故A错误；

B．d点溶液是不饱和溶液；蒸发溶液，硫酸根离子；钡离子浓度均增大，所以不能由d点变到c点，故B错误；

C．d点表示QcD．溶度积只随温度的改变而改变，温度不变，溶度积不变，在曲线上任一点溶度积相等，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp；故D正确；

故选：CD。13、BD【分析】【详解】

A.pM、越大，则越小，越小，根据题图，可以判断的依次减小；A错误；

B.a点在的沉淀溶解平衡曲线上，表示的饱和溶液，且则B正确；

C.b点在的沉淀溶解平衡曲线上，表示的饱和溶液，则C错误；

D.c点在的沉淀溶解平衡曲线上方，则表示的不饱和溶液，且D正确。

答案为BD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）惰性电极电解饱和食盐水；阴极始终是氢离子放电，产生氢气。阳极氯离子放电，产生氯气，氯气的物质的量是0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以溶液中产生氢氧根的物质的量是0.0025mol×2＝0.005mol，则氢氧根的浓度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以溶液的pH＝12。

（2）反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中铜失去电子，氧气得到电子，若将该反应设计为原电池，其正极是氧气得到电子，则电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。

（3）电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，则a电极为含有杂质的粗银。若b极有少量红棕色气体生成，这说明溶液中的硝酸根得到电子，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O。【解析】12O2+4e—+4H+=2H2Oa2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O15、略

【分析】【分析】

（1）①根据热效应分析平衡常数；若为放热反应，则其平衡常数随着温度的升高而降低，若为吸热反应，则其平衡常数随着温度的升高而增大，据此分析作答。

②反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

③由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，根据=先计算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算(H2)；

④根据CO的转化率公式=100%；则需使化学平衡向正反应方向移动，或减小CO起始的物质的量，据此分析作答；

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时已达到平衡，CH3OH的物质的量为0.8mol；体积为1L，则其浓度为0.8mol/L，则结合反应列出三段式得；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根据K=将数值带入计算K值；当加入新物质后，根据浓度商Qc与K值的关系判断反应进行的方向；温度不变，其K值不变，据此分析作答。

（2）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；

②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，结合图可知，P1>P2；根据压强对反应速率的影响作答；

（3）设转化的二氧化碳的物质的量为x，

则CO2的体积分数为=据此讨论；

（4）根据图示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，据此分析。

【详解】

（1）①由表可知反应进行到50min时，各物质的浓度均保持不变，则反应均达平衡状态，此时300℃和500℃甲醇的平衡浓度分别为0.90mol/L和0.80mol/L，说明升高温度，不利于生成甲醇，正反应为放热反应，则K300℃＞K500℃；

故答案为＞；

②反应是气体体积减小的放热反应；依据平衡移动原理分析判断。

A.气体的平均摩尔质量=质量是守恒的保持不变；但只要反应向正向移动则气体的总物质的量在减小，则当气体的平均摩尔质量不变了，证明已达到平衡，故A项正确；

B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能说明化学反应达到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能说明正逆反应速率相等，则不能证明反应达到平衡状态，故B项错误；

C.反应是前后气体体积变化的反应；容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C项正确；

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2；不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D项错误。

故选AC；

③由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min）．

故答案为0.08mol/（L•min）；

④A.充入CO气体；平衡虽然向正反应方向移动，但起始CO的物质的量增多，最终导致其转化率减小，故A项错误；

B.因反应为放热反应；则升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故B项错误；

C.使用合适的催化剂；化学平衡不移动，CO的转化率不变，故C项错误；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相当于给反应体系加压，因反应为气体体积分数减小的方向，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故D项正确；

答案选D；

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时已达到平衡，CH3OH的物质的量为0.8mol；体积为1L，则其浓度为0.8mol/L，则结合反应列出三段式得；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其浓度商Qc==L2/mol2K，故反应向正反应方向移动，温度不变，再次达到平衡其K值不变，为25L2/mol2；

故答案为正反应方向；25；

（2）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0；

故答案为<；

②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动,，甲醇的物质的量增大，故压强P1>P2，又因为压强增大，反应速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案为<；

（3）设转化的二氧化碳的物质的量为x，

则CO2的体积分数为=要使为恒定的值，则a与b的大小关系式为a=b；

故答案为a=b；

（4）由图2知，乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，催化剂已失去活性，则乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300∼400℃；

故答案为300∼400℃。【解析】①.＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反应方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃16、略

【分析】(1)

根据反应最恰当的投料比n(H2SO4):n(HNO3)=3:2。

(2)

Cu还原HNO3得到的气体中的N原子被NaOH溶液吸收后均转为NaNO3，0.2molNaOH恰好完全吸收，则得到的NaNO3物质的量为0.2mol，则原硝酸被还原0.2mol；12.8gCu被氧化生成Cu(NO3)2消耗原硝酸HNO30.4mol;则参加反应的HNO3为0.2mol+0.4mol=0.6mol。

(3)

用NH3热还原CuO可以冶炼金属而且自身不产生污染，推断其化学方程式为

(4)

N2H4电子式为联氨是一种二元弱碱，从其电离方程式可知

是其碱式阳离子，联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为

(5)

燃料电池负极是燃料失去电子，反应式为【解析】(1)3:2

(2)0.6

(3)

(4)

(5)17、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化为硫酸根，本身还原为Mn2+，离子方程式为

(2)

浓硝酸见光易分解，反应式为

(3)

硫代硫酸根与氢离子生成硫单质和二氧化硫，反应式为

(4)

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，故热化学方程式为

(5)

铅酸蓄电池中铅单质作负极，硫酸铅作正极，充电时阴极反应式为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)18、略

【分析】(1)

A．醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且增大；故A正确；

B．加水，促进醋酸的电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小；故B错误；

C．加入溶液，NaOH和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但减小；故C错误；

D．加入稀盐酸，增大；但抑制醋酸的电离，故D错误；

故选A。

(2)

①溶液中存在平衡：加适量醋酸钠晶体，平衡向左移动，c(H+)减小；溶液中加适量醋酸钠晶体，发生反应：=c(H+)减小。

②加水稀释倍，的电离平衡向右移动，n(H+)增多，HCl在水中不存在电离平衡，故HCl溶液中的n(H+)不变，即溶液中的大于HCl溶液中的故答案为：>。

③由于部分电离，故c(H+)相同时，c()>c(HCl)，则加等浓度的溶液至恰好反应时，溶液所需溶液的体积大，故答案为：>。

④升高温度的电离平衡向右移动，c(H+)增大，HCl已全部电离，则溶液中大于HCl溶液中的故答案为：>。

(3)

A．加水稀释会促进醋酸电离使得醋酸的电离程度增大；故A正确；

B．加水稀释会促进醋酸电离；电离平衡正向移动，溶液中离子总数增多，故B正确；

C．导电性和溶液中离子浓度有关；加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；

D．电离平衡正向移动；会消耗醋酸分子，使溶液中醋酸分子减少，故D错误；

故选AB。

(4)

①碳酸第一步电离方程式为H2CO3HCO+H+，则

②HCO和HSO的电离平衡常数分别是：所以在相同条件下，结合H+能力大小顺序为：

③酸性：H2SO3>H2CO3，所以亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，则亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO【解析】(1)A

(2)减小减小>>>

(3)AB

(4)H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO19、略

【分析】【详解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大，故A正确；

B．乙酸甲酯反应水解生成乙酸，乙酸会电离出H+；对反应II有催化作用，故B正确；

C．乙酸甲酯反应水解生成乙酸和甲醇，乙酸会电离出H+；pH计或电导率仪可以检测溶液的导电性，进而推知乙酸乙酯的水解程度，故C错误；

D．开始水解生成乙酸，电离出H+加快反应速率，随着水解的进行，乙酸甲酯的浓度越来越小，反应速率减慢，即t0时刻后水解反应速率会下降；故D错误；故本题选AB。

②保持投料、温度不变，向图甲容器中通入适量氯化氢，氯化氢电离出H+对反应II有催化作用，反应速率变大；随着C(H+)增大；使得平衡向逆向移动，达到平衡时乙酸甲酯转化率会变小；

③由题意知，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高；水解开始时，甲＞乙，后期由于氢氧化钠和生成的醋酸发生中和而导致催化剂减少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入水开始稀释，平衡会向正向移动，平衡转化率增加幅度大，随着加水的体积增多，乙酸甲酯浓度会降低，平衡转化率增加幅度变小，趋于不变，图像如下图：

(2)