2025年鲁科五四新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A.该反应的平衡常数不变B.平衡向正反应方向移动C.SO2的浓度增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小2、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)；反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

。A

B

C

D

升高温度；正反应方向平衡常数减小。

0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1

t1时仅加入催化剂；平衡正向移动。

达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A.AB.BC.CD.D3、下列说法中，正确的是（）A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变4、高氯酸；硫酸、硝酸和盐酸都是强酸；其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

。酸。

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

下列说法不正确的是（）A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸B.在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋+SO42-D.酸性：HCl>HNO35、常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是。

A.曲线L1表示与pH的变化关系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.10mol/LMA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)6、室温下，等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，下列说法正确的是A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等B.两溶液中阳离子浓度相等C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多D.稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小7、工业上可以用向溶液中通入制备水溶液中随pH的分布如图所示｡下列说法不正确的是。

A.向溶液中通入HCl气体，使溶液一定存在如下关系：B.在亚硫酸氢钠溶液中：C.用制溶液时，应边通气体边测溶液pH，当pH约为4时，停止通D.向溶液中通入氨气至溶液呈中性时，一定存在如下关系：8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系B.=1000C.溶液中水的电离程度：M>ND.N点对应的溶液中c（Na+）＜Q点对应的溶液中c（Na+）9、常温下，已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)=c(HC2O4-)B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)C.(NH4)2C2O4溶液呈酸性，属于酸式盐D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂。

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。11、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)12、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂。

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。13、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于________中；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____（填“促进”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是_______和_______溶液，反应的离子方程式为________。14、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中；常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、工业流程题(共3题，共18分)16、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合价是____________________________。

(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是______________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：____________________________。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______________；其使用的适宜pH范围是______________。

A.2.0〜2.5

B.3.0〜3.5

C.4.0〜4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水钴矿(含Co2O360%)制备CoC2O4·2H2O，最终得到产品m2kg，产率(实际产量/理论产量×100%)为____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，仅需列出数字计算式)。17、2020年12月，嫦娥五号“探月”任务正在进行当中，本次任务将实现中国首次月球无人采样返回，助力深化月球成因和演化历史等科学探究，时隔n年，人类再一次成功取得月球样本，中国成为人类第三个获取月球样本的国家。电源是航天器在广袤太空中持续运行的重要支撑，嫦娥五号采用的是钴酸锂电源，以钴酸锂为正极材料所制备的锂离子电池，具有重量轻，比能量高，工作电压高，放电平衡、寿命长等特点。从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中；回收钴；锂的操作流程如图所示：

回答下列问题。

(1)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，该反应的离子方程式为_______；

(2)LiCoO2中Co的化合价为_______，“酸浸”时主要反应的离子方程式为_______；若将硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_______(填化学式)污染环境。

(3)“沉钴”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根据下图判断：“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。证明Li2CO3固体已洗涤干净的实验方法_______。

18、已知：相关物质的溶度积常数见下表：。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)19、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．化学平衡常数只与温度有关；该反应体系的温度不变，化学平衡常数不变，故A正确；

B．缩小容器容积；体系的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．缩小容器容积；所有气体的浓度均增大，故C正确；

D．达到平衡状态时缩小容器容积；压强增大，正；逆反应速率均增大，只是增大幅度不一样，故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．达到平衡后；升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；

B．0～3s内，反应速率为v(NO2)==0.2mol•L-1•s-1；故B正确；

C．催化剂同等程度增大正逆反应速率；不影响平衡移动，故C错误；

D．x为c(O2)时；增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；

故答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

当△G=△H-T△S＜0时；反应能进行，则有△H；T、△S三者共同决定反应能否自发进行；

A．放热反应有利于反应的自发进行；但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；

B．熵增大的反应有利于反应的自发进行；但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；

C．过程的自发性仅能用于判断过程的方向；不能确定过程是否一定能发生，故C错误。

D．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0；必须综合考虑体系的焓变和熵变，故D正确；

故答案为D。4、C【分析】【详解】

A．根据电离平衡常数知；在醋酸中这几种酸都不完全电离，都是弱酸，选项A正确；

B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，反应HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能进行；选项B正确；

C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-；选项C错误；

D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3；选项D正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大，M+离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lg的值逐渐减小，则曲线L1表示lg与pH的变化关系；故A正确；

B.曲线L2表示lg与pH的变化关系，lg=0时，=1，此时pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，则Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5；故B正确；

C.a点溶液的pH＞7，对于曲线L2，由于A-离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+离子水解程度；抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；

D.曲线L1中，lg=0时，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根据Kh=可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A-＞M+，则MA溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；故D正确。

故选C。6、C【分析】【分析】

由于CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解是微弱的，因此等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)；据此分析解答。

【详解】

由于CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解是微弱的，因此等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)；

A.CH3COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，NaOH为强碱，抑制水的电离，由分析知，c(CH3COONa)远大于c(NaOH)，因此CH3COONa溶液的导电性大于NaOH溶液的导电性；故A错误；

B.由分析知，等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH3COONa)远大于c(NaOH)，则CH3COONa溶液中阳离子浓度大于NaOH溶液中阳离子浓度；故B错误；

C.由分析知，等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多；故C正确；

D.稀释促进CH3COONa的水解，生成更多的氢氧根离子，因此CH3COONa的pH减小程度更小，则稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更大；故D错误；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A.向溶液中通入HCl气体，发生反应为：+HCl=NaCl+H2SO3，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由图像可知当溶液c(HSO3-)=c(H2SO3)，所以成立；故A正确；

B.根据盐类水解规律，在亚硫酸氢钠溶液中：不水解的离子浓度大于水解离子浓度，又因为HSO3-的电离程度大于水解程度，所以个离子间大小的关系为：故B正确；

C.由图像可知当pH约为4时，c(HSO3-)最大，如果继续通入c(HSO3-)将减小，不利于的合成；故C正确；

D.向溶液中通入氨气至溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒，即：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)；故D错误；

答案：D。8、D【分析】【详解】

A.HA的酸性弱于HB的酸性，则Ka(HA)<Ka(HB)，加入NaOH变为中性时，HA加入的NaOH固体量少，c(Na+)离子浓度小，c(A−)离子浓度小，则−lgc(A−)大，因此曲线II表示pH与−1gc(A−)的关系；故A错误；

B.对于HA，取点(10，2)，则c(H+)=10−10molL−1，c(A−)=10−2molL−1，则同理对于HB，取点(8，2)，则c(H+)=10−8molL−1，c(B−)=10−2molL−1，则所以Ka(HB):Ka(HA)=10−9:10−11=100；故B错误；

C.M点和N点溶液中c(A−)=c(B−)，M点是酸电离占主要显酸性，是抑制水的电离溶液，N点是盐水解占主要显碱性，所以水的电离程度M<N；故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(B−)，对于Q点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H+)和c(OH−)分别相等，但c(B−)−)，则N点对应的溶液中c(Na+)+)；故D正确。

综上所述，答案为D。9、B【分析】【分析】

由上述题干可知，=5.6×10-10，=1.6×10-10，=1.7×10-13；根据相关常数的关系分析解答。

【详解】

A．NH4HC2O4溶液中，与Ka2(H2C2O4)不相等，因此溶液中与不相等；故A错误；

B．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中电荷守恒为：溶液呈中性，因此故B正确；

C．(NH4)2C2O4不能电离出氢离子；因此属于正盐，故C错误；

D．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合后溶质为NH4HC2O4，大于故溶液呈酸性，故D错误；

故答案为：B。

【点睛】

正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐；酸式盐：可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等，酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）由盖斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2)，设转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的转化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍；对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0；

A．该反应前后气体的物质的量不变；缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，A不符合；

B．通入CO2；浓度增大，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，B符合；

C．该反应正反应是吸热反应；升高温度，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，C符合；

D．使用合适的催化剂；加快反应速率，平衡不移动，D不符合。

（4）在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得SO3的物质的量为20mol，故从SO3开始反应，达到相同平衡状态，需要SO3物质的量为20mol；SO2的转化率为80%，其转化的物质的量为20mol×80%=16mol，所以从SO3开始反应，达到相同平衡状态，SO3物质的量为16mol，转化的SO3物质的量为（20-16）mol=4mol，其SO3转化率为=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%11、略

【分析】【分析】

根据“先拐先平”判断：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动；t1＞t2；温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0。

【详解】

(1)由图像可知时p2先达到平衡，说明p2压强较大，反应速率较大，则压强p1比p2小，故答案为：p1＜p2；

(2)增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则(a+b)比(c+d)小，故答案为：a+b＜c+d；

(3)由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：t1℃＞t2℃；

(4)温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故答案为：吸热。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸热12、略

【分析】【详解】

（1）由盖斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2)，设转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的转化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍；对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0；

A．该反应前后气体的物质的量不变；缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，A不符合；

B．通入CO2；浓度增大，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，B符合；

C．该反应正反应是吸热反应；升高温度，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，C符合；

D．使用合适的催化剂；加快反应速率，平衡不移动，D不符合。

（4）在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得SO3的物质的量为20mol，故从SO3开始反应，达到相同平衡状态，需要SO3物质的量为20mol；SO2的转化率为80%，其转化的物质的量为20mol×80%=16mol，所以从SO3开始反应，达到相同平衡状态，SO3物质的量为16mol，转化的SO3物质的量为（20-16）mol=4mol，其SO3转化率为=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%13、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐；结合铜离子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3；据此分析解答。

【详解】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常温下pH＜7；为了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

根据盐溶液中存在的水解平衡和影响水解平衡的因素分析。

【详解】

(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，③CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；

(2)氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸。

【点睛】【解析】①②③Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制氯化铁的水解三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、工业流程题(共3题，共18分)16、略

【分析】【分析】

用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O，水钴矿中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到CoC2O4·2H2O；据此解答。

【详解】

(1)CoC2O4·2H2O中Co为+2价；O为-2价，根据各元素正；负化合价代数和为0，计算得元素C的化合价是+3价；

(2)加入的Na2SO3主要Co3+还原为Co2+，发生反应的离子方程式为：Co2O3+4H++SO32-═2Co2++SO42-+2H2O；

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是加入NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去Fe3+；

(4)加Na2CO3调节溶液pH=5.2，能使Fe3+、Al3+离子转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-；使水解平衡右移而产生沉淀；

(5)根据流程图可知，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，加入萃取剂目的是除去Mn2+，则选取的萃取剂不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀；故B正确，故答案为B。

(6)当加入过量NaF后，所得滤液====0.7；

(7)m1kg水钴矿中含Co2O3的物质的量为则CoC2O4·2H2O的理论产量为×2×183g/mol，则产率为×100%=×100%。【解析】+3SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠(或CO32-)与H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动除去溶液中的Mn2+B0.7×100%17、略

【分析】【详解】

(1)根据题中信息可知，正极材料主要由Al、LiCoO2构成，LiCoO2不能够和NaOH溶液发生反应，因此“碱浸”过程中产生的气体为Al和NaOH溶液反应生成的H2，“过滤”所得滤液中的主要成分为NaAlO2，其和盐酸反应能够得到Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案为：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓。

(2)LiCoO2中锂元素化合价为+1，氧元素为-2，所以Co的化合价为+3；“酸浸”时的反应物为LiCoO2、硫酸和Na2S2O3，根据“沉钴”的产物为Co(OH)2可判断，反应后Co元素的化合价从+3降低为+2，根据氧化还原反应规律以及工艺中最后可得到Na2SO4·10H2O的副产品，可知S元素的化合价升高，因此Na2S2O3是反应的还原剂，由上述分析可知“酸浸”时主要反应的离子方程式为8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；若将硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，可知该情况下盐酸为还原剂，其和LiCoO2发生氧化还原反应会生成污染环境的Cl2；故答案为：+3；8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；Cl2；

(3)“沉钴”产物为Co(OH)2，为了不引入别的杂质，同时达到沉淀Co2+的目的，应该加入NaOH溶液或NaOH固体，由流程图可知，当溶液的pH=9.5时，Co2+会完全沉淀，此时溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.5mol/L，由Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15可知“沉钴”后溶液中c(Co2+)==1.09×10-6mol/L，故答案为：1.09×10-6mol/L。

(4)分析溶解度曲线可知Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升