2025年人教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学下册月考试卷81考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图为某化学反应的能量-反应进程图；由此可判断该反应（）

A.为放热反应B.为吸热反应C.属于燃烧反应D.属于中和反应2、以下对生活事实的解释，不正确的是（）A.食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用B.厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解C.用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，灼热时产生具有烧焦羽毛的气味D.高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡3、下列解释事实的化学用语正确的是A.氯化铵水溶液呈酸性：rm{H_{2}O+NH_{4}^{+}?}rm{H^{+}+NH_{3}隆陇H_{2}O}B.rm{NaHCO_{3}}的水溶液可以导电：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}C.用稀醋酸去除水垢：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+

HCO_{3}^{-}}水溶液呈碱性：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}4、对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5、在rm{0.1mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中存在如下电离平衡：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+;}}对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量rm{NaOH}固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量rm{0.1mol隆陇L^{-1}HCl}溶液，溶液中rm{c(H^{+})}减小D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，平衡向正反应方向移动评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=。（计算结果保留小数点后两位数字）（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）反应。②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）。a．容器内的压强不发生变化b．NO、N2、O2的浓度保持不变c．NO分解的速率和NO生成的速率相等d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1△H2=．②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。7、麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。rm{NBS}是一种选择性溴代试剂。已知：rm{(1)}其中rm{A}为烃，相对分子质量为rm{92}rm{A}的结构简式是___________；rm{E}中含氧官能团的名称为________。rm{(2)}反应rm{B隆煤C}的反应条件和试剂是_____________________，rm{(3)F}的结构简式是____________________________。rm{(4)}写出rm{C隆煤D}的化学方程式_____________________________________________________。rm{(5)}化合物rm{F}的芳香族同分异构体有多种，rm{M}和rm{N}是其中的两类，它们的结构和性质如下：rm{垄脵}已知rm{M}遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则rm{M}的结构简式可能为rm{(}写两种rm{)}___________、______________________。rm{垄脷}已知rm{N}分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则rm{N}的结构有_____种。rm{(6)}参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备rm{CH_{3}CHOHCOCH_{3}}的流程：rm{CH_{3}CH_{2}OH隆煤}8、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷rm{(}沸点rm{12.27隆忙)}进行局部冷冻麻醉应急处理．

rm{垄脵}乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是______

rm{垄脷}决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是______rm{(}填选项rm{)}

A.沸点低rm{B.}沸点高rm{C.}易挥发rm{D.}难挥发。

rm{垄脹}甲烷与氯气光照下反应生成产物共______种rm{.}9、以合成氨工厂工艺流程如下图，试回答相关问题：(1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表：。天然气石脑油重油煤焦5.66.58.0－28～3035.541.854.4257390～447220～280500从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是________。A．天然气B．石脑油C．重油D．煤焦(2)脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的，通过三步反应最后再生成金属氧化物，并得到单质硫，请补充第三步反应。①MezOy＋zH2S＋(y－z)H2=MezSz＋yH2O②MezSz＋O2=MezOy＋zSO2③__________________________________________________(3)气体的精制经净化过的气体仍有少量的CO等有害气体。常用的方法有铜洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH3)2Ac＋NH3(l)[Cu(NH3)3CO]Ac；正反应放热，反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器处解吸CO，适宜条件是________，解吸后铜液循环使用。甲烷化法则是把CO、CO2转化为对氨合成无害的CH4，主要反应是CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)；正反应放热，甲烷化的条件是__________________。(4)500℃时，y随及压强的变化关系。纵坐标可能是____________，结合目前生产的条件，应控制的是________。10、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3）a、b、c三点中电离程度最大的是电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号).A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒11、已知热化学方程式：rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}在容器中充入rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{2molSO_{2}}充分反应，最终放出的热量为______．rm{1molO_{2}}12、rm{(1)}已知rm{{25}^{0}C}时，rm{{K}_{SP}(BaS{O}_{4})=1隆脕{10}^{-10},{K}_{SP}(BaC{O}_{3})=2.5隆脕{10}^{-9}}将浓度均为rm{{K}_{SP}(BaS{O}_{4})=1隆脕{10}^{-10},{K}_{SP}(BaC{O}_{3})=2.5隆脕{10}^{-9}

}的rm{0.1mol隆陇{L}^{-1}}溶液与rm{BaC{l}_{2}}溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中rm{Na_{2}SO_{4}}rm{c(Ba^{2+}}______rm{)=}取rm{mol隆陇{L}^{-1}.}滤液与rm{100mL}rm{100mL}的rm{2mol隆陇L-1}rm{Na}rm{2}rm{2}溶液混合，混合液中rm{SO}rm{4}rm{4}______rm{c(Ba}．rm{2+}医学上进行消化系统的rm{2+}射线透视时，常使用rm{)=}作内服造影剂rm{mol隆陇{L}^{-1}}胃酸酸性很强rm{(2)}约为rm{X}但服用大量rm{BaS{O}_{4}}仍然是安全的，rm{{.}}不溶于酸的原因是______rm{(pH}用沉淀溶解平衡原理解释rm{1)}万一误服了少量rm{BaS{O}_{4}}应尽快用大量rm{BaS{O}_{4}}rm{(}溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中rm{){.}}溶液浓度的变化，残留在胃液中的rm{BaC{O}_{3}}浓度仅为______rm{0.5mol隆陇{L}^{-1}}．

rm{N{a}_{2}S{O}_{4}}长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率rm{BaS{O}_{4}}水垢中含有的rm{B{a}^{2+}}可先用rm{mol隆陇{L}^{-1}}溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的rm{(3)}而后用酸除去rm{{.}}rm{CaS{O}_{4}}转化为rm{N{a}_{2}C{O}_{3}}的离子方程式为______．rm{CaS{O}_{3}}13、下列各组物质：

A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}

B.rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}

C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}

D.三氯甲烷和氯仿。

E.甲烷和庚烷。

F.异丁烷和rm{2-}甲基丙烷。

rm{(1)}______组互为同位素；

rm{(2)}______组两物质互为同素异形体；

rm{(3)}______组两物质属于同系物；

rm{(4)}______组两物质互为同分异构体；

rm{(5)}______组是同一物质．14、按要求回答问题rm{(}每空rm{1}分rm{)}

rm{(1)}医用消毒酒精是指体积分数为______的乙醇溶液；

rm{(2)}各种油脂的水解产物中都含有的物质叫丙三醇，它的俗名称作______；

rm{(3)}苯的结构简式可以写成还可以写成______，rm{1mol}苯可以跟______rm{molH_{2}}发生加成反应生成环己烷，环己烷的结构简式为______。评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)15、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。16、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。17、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)19、硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料rm{(}主要含rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{SiO_{2}}等rm{)}制取硝酸铝晶体rm{[Al(NO_{3})_{3}隆陇9H_{2}O]}及铝单质的流程如下：rm{垄脜}写出反应Ⅰ中rm{Fe_{3}O_{4}}参加反应的离子方程式：________。

rm{垄脝}写出反应Ⅱ的离子方程式：________。

rm{垄脟}该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：________。

rm{垄脠}写出反应Ⅵ的化学方程式：________。

评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)20、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。21、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：根据图表；反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，燃烧反应，中和反应都是放热反应，所以只有B正确，故选：B．

根据图表；反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析．

本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，比较简单．【解析】【答案】B2、A【分析】解：A．食品添加剂可以改善食品的色香味；延长食品的保质期；可依法添加使用，不能过量使用，故A错误；

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油易溶于水，便于洗涤，故B正确；

C．蛋白质在灼烧时有一股烧焦羽毛味；蚕丝是蛋白质，灼烧时能发出烧焦羽毛味，而人造丝没有，故C正确；

D．通过加热的方法使细菌的蛋白质发生变性而死亡；故D正确．

故选A．

A．食品添加剂确实提高了现代食品的品质；副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用；

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱溶液中会水解生成溶于水的甘油和高级脂肪酸钠盐；

C．蛋白质的性质就是灼烧时能发出烧焦羽毛味；

D．依据蛋白质加热会发生变性失去生理活性解答．

本题考查了油脂、食品添加剂、蛋白质的性质应用，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，题目较简单．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本题考查了化学用语的正确表达，难度不大。【解答】A.氯化铵水溶液呈酸性是因为铵根离子水解呈酸性：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O+NH}rm{O+NH}rm{{,!}_{4}^{+}?}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+NH}rm{+NH}故A正确；rm{{,!}_{3}}rm{隆陇H}rm{隆陇H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故A正确；rm{O}B.rm{NaHCO}rm{NaHCO}故B错误；C.用稀醋酸去除水垢，醋酸为弱酸，不拆：rm{{,!}_{3}}的水溶液可以导电，是因为碳酸氢钠为强电解质，完全电离：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}=}rm{++2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故C错误；rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{CaCO_{3}}rm{+2CH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{{,!}_{3}COOH}rm{=Ca^{2+}}rm{++2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}rm{D}rm{.Na}rm{.Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{A}4、B【分析】解：A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成小于2体积的SO3；故A错误；

B；加压平衡向气体体积减小的正方向移动；故B正确；

C、平衡时，SO2消耗速率与O2的生成速率之比为2：1；故C错误；

D；平衡状态时各物质浓度比的大小决定于开始加入物质的多少；故D错误；

故选B．

A；可逆反应的反应物不能完全转化；

B；加压平衡向气体体积减小的方向移动；

C；反应速率之比等于化学计量数之比；

D；平衡状态时各物质浓度比的大小决定于开始加入物质的多少．

本题考查了可逆反应不能完全转化以及反应速率、平衡状态等等，注重了基础知识的考查，注意对基础知识的理解掌握，本题难度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水稀释促进电离来分析解答。【解答】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B.加入少量rm{NaOH}固体，与rm{CH_{3}COOH}电离生成的rm{H^{+}}结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C.加入少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，rm{c(H^{+})}增大，故C错误；D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，由电离平衡可知，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】试题分析：（1）NO的物质的量为2mol，则消耗氮气和氧气的物质的量分别为1mol，故K==0．11；（2）①升高温度NO的转化率降低，故为放热反应，答案为：放热；②该反应前后气体体积不发生变化，故压强始终不发生变化，a错误；平衡时各物质的浓度保持不变，b正确；NO分解的速率和NO生成的速率相等，即正反应速率=逆反应速率，c正确；均指正向速率，d错误，答案选bc；（3）①反应方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)可由③式x2-①式得到，△H2=2△H3-△H1=-1160kJ·mol-1；②化学方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2考点：热化学反应方程式的书写【解析】【答案】（1）0．11；（2）①放热；②bc；（3）①-1160kJ·mol-1；②2xCO+2NOx2xCO2+N27、（1）羟基（2）氢氧化钠水溶液，加热（3）（4）（5）①②5（6）【分析】【分析】本题考查有机合成和有机推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，根据反应物、目标产物结构简式结合反应条件进行推断，注意题给信息的合理运用，注意反应先后顺序。【解答】rm{A}为烃，相对分子质量为rm{92}则rm{A}的分子式为rm{C7H8}由rm{E}的结构可知rm{A}中含有苯环，故A为甲苯与溴rm{NHS}条件下发生取代反应生成rm{B}rm{B}发生了水解反应生成rm{C}rm{C}可以发生氧化反应生成rm{D}则rm{B}为rm{C}为rm{D}为rm{E}发生了加成反应后脱水得到rm{F}结合可知rm{F}为与氢气发生加成反应得到麻黄素，rm{(1)}其中rm{A}为烃，相对分子质量为rm{92}rm{A}的结构简式是rm{E}中含氧官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；rm{(2)}反应rm{B隆煤C}的反应条件和试剂是氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；rm{(3)}rm{F}的结构简式是故答案为：rm{(4)}rm{C隆煤D}的化学方程式故答案为：rm{(5)垄脵}已知rm{M}遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则rm{M}的结构简式可能为故答案为：rm{垄脷}已知rm{N}分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则rm{N}的结构有rm{5}种，故答案为：rm{5}rm{(6)}以乙醇为原料制备rm{CH_{3}CHOHCOCH_{3}}的流程故答案为：【解析】rm{(1)}羟基rm{(2)}氢氧化钠水溶液，加热rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)垄脵}rm{垄脷5}rm{(6)}8、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；AC；5【分析】解：rm{垄脵}乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}氯乙烷沸点低；易挥发；使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感；

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{垄脷}甲烷和氯气光照发生取代反应；反应是连锁反应，生成产物为一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质；

故答案为：rm{AC}．

rm{垄脹}根据乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷；

rm{5}氯乙烷沸点较低；易挥发吸热；

rm{垄脵}甲烷和氯气光照发生取代反应；反应是连锁反应，生成产物为一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质．

本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质特征性质的分析判断，反应过程理解应用，题目较简单．rm{垄脷}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{AC}rm{5}9、略

【分析】本题考查了平衡原理在工业生产中的应用。(1)发展前景一方面从成本比较，另一方面还要比较能量消耗，综合两者天然气更具前景。(2)补充方程式的关键是理解题意，最后生成金属氧化物和硫单质。反应②中生成SO2，要将SO2转化成硫单质。金属硫化物中硫显－2价，SO2中硫显＋4价，通过两者归中反应可制得硫。(3)将CO解吸出来，要使平衡向逆反应方向移动，甲烷化的条件是平衡正向移动，高压和适宜温度。(4)压强增大，平衡向正反应方向移动，观察图像，y也增大；提高H2的比例，y先增大后减小，y可能是平衡时混合气体中氨气的体积分数。观察图像可知，当略小于3∶1时，氨气的体积分数在相同条件下最大。【解析】【答案】(1)A(2)MezSz＋SO2=MezOy＋S(3)减压和加热高压、适当温度(4)平衡时混合气体中氨气的体积分数略小于3∶110、略

【分析】试题分析：（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a=Kb=Kc。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH3COO-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH3COO-反而减小。错误。E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势，最终c(CH3COO-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终c(CH3COO-)增大。正确。选项为：ACEF。考点：考查溶液的导电性与溶液稀释的关系及外界条件对电离平衡的影响的知识。【解析】【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子（2）b＜a＜c（3）cKa=Kb=Kc（4）ACEF11、略

【分析】解：根据热化学方程式rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}的含义，可知rm{SO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}和rm{SO_{2}}反应生成rm{O_{2}}时放出的热量为rm{1molSO_{3}}所以生成rm{98.32kJ}时放出的热量为rm{2molSO_{3}}由于是可逆反应，rm{196.64kJ}和rm{2molSO_{2}}不能完全反应，所以放出的热量小于rm{1molO_{2}}．

故答案为：rm{196.64kJ}．

根据热化学方程式得出生成rm{<196.64KJ}时放出的热量，利用极限法计算出rm{1molSO_{3}}和rm{2molSO_{2}}反应生成rm{1molO_{2}}的物质的量；计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能rm{SO_{3}}地全部转化为生成物．rm{100%}【解析】rm{<196.64KJ}12、1×10-5；1×10-10；对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；2×10-10；CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）【分析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度较大，解答本题时注意根据溶度积计算，把握平衡移动原理，注重相关知识、方法的理解和把握。【解答】rm{(1)}将浓度均为rm{0.1mol/L}的rm{BaCl_{2}}溶液与rm{Na_{2}SO_{4}}溶液等体积混合；充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在。

rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}rm{c(Ba^{2+})=1隆脕10^{-5}mol/L}

取rm{100mL}滤液与rm{100mL2mol/LNa_{2}SO_{4}}的溶液混合，rm{c(SO_{4}^{2-})=1mol/L}则由rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}

可知rm{c(Ba^{2+})=1隆脕10^{-10}mol/L}

故答案为：rm{1隆脕10^{-5}}rm{1隆脕10^{-10}}

rm{(2)}由平衡rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}可知，rm{H^{+}}不能减少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的浓度；平衡不能向溶解方向移动；

rm{c(SO_{4}^{2-})=0.5mol/L}则由rm{c(Ba^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=1隆脕10^{-10}}

可知rm{c(Ba^{2+})=2隆脕10^{-10}mol/L}

故答案为：对于平衡rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{H^{+}}不能减少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的浓度，平衡不能向溶解方向移动；rm{2隆脕10^{-10}}

rm{(3)}由平衡rm{CaSO_{4}(s)?Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}可知，加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，rm{CO_{3}^{2-}}与rm{Ca^{2+}}结合生成rm{CaCO_{3}}沉淀rm{Ca^{2+}}浓度减少，使rm{CaSO_{4}}的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生反应：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}

故答案为：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}【解析】rm{1隆脕10^{-5}}rm{1隆脕10^{-10}}对于平衡rm{BaSO_{4}(s)}rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{H^{+}}不能减少rm{Ba^{2+}}或rm{SO_{4}^{2-}}的浓度，平衡不能向溶解方向移动；rm{2隆脕10^{-10}}rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)=CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}13、略

【分析】解：rm{(1)B}．rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为氧元素的同位素，故答案为：rm{B}

rm{(2)A.O_{2}}和rm{O_{3}}同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故答案为：rm{A}

rm{(3)E.}甲烷和庚烷结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物，为同系物，故答案为：rm{E}

rm{(4)C.CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：rm{C}

rm{(5)F.}异丁烷和rm{2-}甲基丙烷相同分子式，结构相同为同种物质，rm{D.}三氯甲烷和氯仿为同种物质；

故答案为：rm{DF}．

rm{(1)}质子数相同质量数rm{(}或中子数rm{)}不同的原子互称同位素；

rm{(2)}同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

rm{(3)}同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

rm{(4)}具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

rm{(5)}组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{B}rm{A}rm{E}rm{C}rm{DF}14、略

【分析】解：rm{(1)}医用消毒酒精是指体积分数为rm{75%}的乙醇溶液；故答案为：rm{75%}

rm{(2)}油脂为高级脂肪酸和丙三醇反应生成的高级脂肪酸甘油酯；丙三醇俗称为甘油；故答案为：甘油；

rm{(3)}苯分子中含有的碳碳键完全相同，为平面正六边形结构，也可以写成rm{1mol}苯能够与rm{3mol}氢气反应生成环己烷，环己烷中含有rm{6}个rm{C-C}键，环己烷的结构简式为故答案为：rm{3}

rm{(1)}医疗上用于消毒的酒精其体积分数为rm{75%}

rm{(2)}油脂为高级脂肪酸和丙三醇反应生成的高级脂肪酸甘油酯；

rm{(3)}苯分子中含有的碳碳键完全相同，为平面正六边形结构，rm{1mol}苯能够与rm{3mol}氢气反应生成环己烷，环己烷中含有rm{6}个rm{C-C}键；据此解答。

本题考查有机物结构及组成，熟悉医用消毒酒精成分、丙三醇俗称、苯的结构是解题关键，题目难度不大。【解析】rm{(1)75%}

rm{(2)}甘油；

rm{(3)}rm{3}三、元素或物质推断题(共4题，共8分)15、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H217、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、实验题(共1题，共3分)19、略

【分析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，注意元素化合物知识及实验技能的综合应用。【解答】含铝废料主要含rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{SiO_{2}}等，与rm{HCl}反应分别为：rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl=2FeCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}rm{SiO_{2}}与盐酸不反应，过滤滤渣Ⅰ的成分为rm{SiO_{2}}滤液中含rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}和rm{Fe^{2+}}加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化为rm{Fe^{3+}}调节rm{pH}rm{Fe^{3+}}转化为rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，过滤得到的滤渣Ⅱ成分为rm{Fe(OH)_{3}}经反应Ⅲ使溶液中的rm{Al^{3+}}转化为rm{Al(OH)_{3}}沉淀，过滤得到rm{Al(OH)_{3}}结合流程可知反应Ⅳ应加入硝酸反应生成rm{Al(NO_{3})_{3}}然后蒸发结晶、冷却浓缩得到晶体rm{Al(NO_{3})_{3}隆陇9H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}}经过反应Ⅴ和Ⅵ得到rm{Al}则反应Ⅴ为rm{Al(OH)_{3}}受热分解生成rm{Al_{2}O_{3}}电解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}得到rm{Al}rm{(1)}据以上分析知Ⅰ中rm{Fe_{3}O_{4}}参加反应的化学方程式为rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl=2FeCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}离子方程式为；故答案为：rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)}据以上分析知，反应Ⅱ加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化为rm{Fe^{3+}}该反应的离子方程式为：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案为：rm{H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}据以上分析知，反应Ⅲ使溶液中的rm{Al^{3+}}转化为rm{Al(OH)_{3}}沉淀，加入过量rm{NaOH}生成的rm{Al(OH)_{3}}沉淀会转化为rm{NaAlO_{2}}改用氨水，氨水过量，rm{Al(OH)_{3}}沉淀不会溶解；故答案为：反应Ⅲ使用过量rm{NaO}H错误，应改用氨水；rm{(4)}据以上分析知，反应Ⅵ为电解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}得到rm{Al}该反应的化学方程式为rm{2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}故答案为：rm{2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}反应Ⅲ使用过量rm{NaO}H错误，应改用氨水rm{(4)2Al_{2}O_{3}}rm{4Al+3O_{2}隆眉}五、工业流程题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度21、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生