2025年青岛版六三制新选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选择性必修3化学下册阶段测试试卷777考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共种。A.6B.5C.4D.32、化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是A.冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物C.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅D.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料3、食醋的主要成分是乙酸；下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是。

①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.①②③④⑤4、利尿酸主要用于治疗心功能衰竭；肾脏疾病引起的水肿等疾病；其结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.利尿酸乙酯的分子式是B.利尿酸分子中含有7种官能团C.利尿酸与发生加成反应所得的某种产物能与氯化铁溶液发生显色反应D.利尿酸最多能与发生反应5、如图；增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是（）

A.邻苯二甲酸酐分子中所有的原子不可能共平面B.环己醇的一氯代物有3种C.DCHP的分子式为C20H26OD.1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。7、酸牛奶中含有乳酸，1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸。

(1)乳酸的结构简式是_____________________。

(2)一个或两个乳酸分子在不同条件下可形成不同的酯，其酯的相对分子质量由小到大的结构简式依次为_____________________、_____________________、________________。

(3)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是________________________________。

(4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的结构简式是_____________________。8、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是________。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②苯分子中碳原子之间的距离均相等。

③苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷。

④经实验测得邻二溴苯仅有一种结构。

⑤在溴化铁的作用下苯与液溴发生取代反应；但不能因化学变化使溴水褪色。

⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构9、如图为甲；乙两核酸分子局部结构示意图；请据图回答：

(1)核酸甲的中文名称是_______。

(2)图中结构4、5的中文名称分别是_______、_______。

(3)核酸是细胞内携带_______的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核细胞中主要位于细胞的_______中，而在真核细胞主要分布在细胞核中，_______、_______内也含少量的DNA。10、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料；甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。11、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。12、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①___。

②____。

③___。

(2)根据下列有机化合物的名称；写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误14、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误15、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误16、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误17、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误18、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误19、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)24、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共18分)25、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________26、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

某芳香烃的分子式是C8H10，不饱和度为8+1-=4，苯环的不饱和度为4，所以该有机物分子中含有1个苯环，支链为烷基，若有1个支链，为乙基；若有2个支链，为两个甲基，有邻、间、对三种结构，所以符合条件的同分异构体共有4种，答案选C。2、B【分析】【详解】

A．氟利昂会使臭氧遭受破坏；而二氧化碳不属于大气污染物，对环境不会造成破坏，A正确；

B．中硼硅玻璃的主要成分为它是一种硅酸盐，不是氧化物，B错误；

C．太阳能电池帆板；主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，C正确；

D．有机玻璃的主要成分为聚α-甲基丙烯酸甲酯；属于有机高分子材料，D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

①乙酸能使石蕊试液变红；发生的是化学反应，①符合题意；

②乙酸能与乙醇发生酯化反应；②符合题意；

③铜为不活泼金属；不能与乙酸发生反应，③不符合题意；

④铝为活泼金属；乙酸能和铝发生反应生成氢气，④符合题意；

⑤乙酸能和氧化镁(氧化物)反应生成盐和水；⑤符合题意；

⑥乙酸酸性比碳酸强；故能和碳酸钙反应生成乙酸钙；二氧化碳和水，⑥符合题意；

⑦氢氧化铜为碱；乙酸能和氢氧化铜发生反应，⑦符合题意；

综上，能与乙酸反应的有①②④⑤⑥⑦，答案选C。4、A【分析】【详解】

A．由尿酸的结构可知其分子式为则利尿酸乙酯的分子式是故A正确；

B．由尿酸的结构可知；利尿酸分子中含有羰基；碳碳双键、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故B错误；

C．利尿酸与发生加成反应后；没有酚羟基产生，所以得到某种产物不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；

D．由尿酸的结构可知，一个氯原子水解生成酚羟基消耗2molNaOH，故利尿酸最多能与5mol发生反应；故D错误；

故答案：A。5、C【分析】【详解】

A.苯环是平面型分子；羰基及与碳原子直接相连的原子处于同一平面；故邻苯二甲酸酐分子中所有的原子可能共平面，A错误；

B.环己醇的六元环上有四种氢原子；故一氯代物有4种，B错误；

C.从结构简式知DCHP的分子式为C20H26O；C正确；

D.1molDCHP中含2mol酯基；水解后生成的是环己醇，环己醇不能与氢氧化钠溶液反应，故最多可与含2molNaOH的溶液反应，D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-7、略

【分析】【详解】

(1)1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，丙酮酸含有羰基和羧基，羧基性质稳定，难和氢气发生加成反应，羰基可以被氢气还原为羟基，所以乳酸是2-羟基丙酸，其结构简式为

(2)一个乳酸分子自身可以发生酯化反应，生成环状结构也可以两个乳酸分子发生酯化反应，产生两个水和环状酯或产生一个水和链状酯分子数相同时，产生的水越多，生成的酯的相对分子质量越小，则酯的相对分子质量由小到大的结构简式依次为

(3)乳酸的官能团为羧基和羟基，含有相同官能团，说明其和乳酸是官能团位置不同的同分异构体，则A为HOCH2CH2COOH，其加热会发生消去反应，生成丙烯酸，化学方程式为HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O；

(4)B中含有双键和羧基，可以和甲醇发生酯化反应，生成CH2=CHCOOCH3，然后双键可以发生加聚反应，其聚合物的结构简式为【解析】HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O8、略

【分析】【详解】

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据。答案选①②④⑤。【解析】①②④⑤9、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；应代表DNA，其中文名称是脱氧核糖核酸。

（2）图中结构4含有腺嘌呤；应为腺嘌呤脱氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，应为RNA，5的中文名称是核糖。

（3）核酸是细胞内携带遗传信息的物质；其中的碱基排列顺序代表遗传信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此类病毒的遗传物质。

（4）原核细胞没有成形的细胞核，DNA在原核细胞中主要位于细胞的拟核，真核细胞的线粒体、叶绿体为半自主性细胞器，含少量的DNA。【解析】(1)脱氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脱氧核苷酸核糖。

(3)遗传信息RNA

(4)拟核线粒体叶绿体10、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其结构简式为：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氟原子取代，一个氢原子被氯原子取代，其结构简式为：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四个氢原子被四个氟原子取代，其结构简式为：CF2=CF2，四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，其结构简式为：

(2)

B为CHClF2，C为CF2=CF2，B→C的化学方程式为：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D为四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，C→D的化学方程式为：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的结构简式为：其链节为—CF2—CF2—，单体为CF2=CF2，是四氟乙烯通过加聚反应生成。【解析】(1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反应11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，且两种气体的密度的比值为相对密度；所以某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，则该烷烃的摩尔质量为29×2=58g/mol，该烃的相对分子质量为58，烷烃的通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式为：C4H10；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，含有的电子数为6n+2n+2=8n+2，所以某烷烃分子中电子数为42，8n+2=42，所以n=5，分子式为C5H12；该有机物有三种同分异构体：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，异戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1种结构，新戊烷的结构简式：戊烷的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此在相同条件下沸点最高的是正戊烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①按照中碳链命名；名称为3，3，4，6-四甲基烷；

②按照中碳链命名；名称为3，3，5-三甲基庚烷;

③按照中碳链命名；名称为4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根据烷烃的名称确定主链碳原子数，再根据取代基名称和位置写出取代基，则2，4—二甲基戊烷的结构简式为：

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷主链有6个碳，2号位上有两个甲基，3号位上有一个甲基和一个乙基，结构简式为：【解析】3，3，4，6—四甲基辛烷3，3，5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。14、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。15、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。17、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。18、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。19、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。四、结构与性质(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、工业流程题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基