2025年岳麓版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修化学下册月考试卷803考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是。

A.分子中含12个碳原子B.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol该有机物可与含5molNaOH的水溶液反应2、下列各组物质不属于同分异构体的是A.正丁烷、异丁烷B.1-丙醇、2-丙醇C.D.淀粉、纤维素3、下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是A.花生油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸4、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示；图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOHC.充电时，Zn2+移向Zn膜D.合成有机高聚物的单体是：5、下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、化学与生产生活联系密切。

(1)书写对应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：____。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。

③加热小苏打制备纯碱：____。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。

(2)书写对应的离子方程式：

①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。

②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。7、已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0

(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；

(2)已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。

(3)90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=___________；

(4)25℃时若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。8、（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________

（2）实验室里制Cl2的离子方程式：_______________

（3）检验Cl-的方法为：_______________

（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：_______________________________________。

（5）硅的用途为：_________________，二氧化硅的用途为：______________；

（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：_____________________________________________，请用化学方程式解释其现象：_______________

（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：_______________

（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______________

根据这个反应过氧化钠的用途之一为：___________________________________。

（9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式：___________________________________。

（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________。9、为提高家庭应对突发事件的应急能力；2020年国家印发了“全国家庭应急物资储备建议清单”，如表为清单的节选内容。回答下列问题。

全国家庭应急物资储备建议清单(节选)。序号物品分类物品名称备注(功能与应用)16感冒治疗药小柴胡颗粒用于风热感冒20胃肠道药铝碳酸镁片用于治疗消化系统疾病23口服补液盐用于治疗急性腹泻、慢性腹泻引起水电解质紊乱用于治疗急性腹泻、慢性腹泻引起水电解质紊乱31其他医用口罩呼吸道防护

(1)小柴胡颗粒的各有效成分均从植物中提取，属于____(填“天然”或“合成”)药物。铝碳酸镁片中的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3等物质呈碱性，故具有____(填“抗酸”或“抗碱”)作用。

(2)仔细观察表格可知，口服补液盐可治疗腹泻引起的_____紊乱，该补液盐所含阳离子主要有钠、钾离子，钾离子的离子符号为____。

(3)熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯()电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。聚丙烯由____(写结构简式)聚合而成，属于____(填“天然”或“合成”)材料。熔喷布内部孔径____(填“大于”或“小于”)病毒气溶胶的粒径，且布料所带静电也能吸附病毒，从而有效阻止病毒通过，但允许参与人体呼吸的____等气体小分子自由通过，确保正常呼吸。分类回收的废弃口罩中的大部分材质____(填“难”或“易”)降解，且可能带有病毒，故采用____(填“焚烧”或“填埋”)处理更佳。10、Ⅰ.回答下列问题：

(1)用系统命名法命名___________。

(2)下列各物质中，一定是同系物的是___________。

A．CH4和C2H4B．C3H6和C4H8C．C2H2和C4H6D．C3H8和C4H10

(3)在常温、常压下，等质量的三种气态烃C3H8、C4H10、C2H4，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________。

(4)写出发生加聚反应的化学方程式___________。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示；M；N均为石墨电极，请回答下列问题：

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为___________。

(6)乙池中总反应的离子方程式是___________。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为___________。11、从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol回答下列问题：

(1)A的电子式为_____，B的结构简式为______。

(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______；反应类型______。

(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：_______。

(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_____；反应类型______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量_____(填“”“”或“”)。12、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一；利用所学化学知识填空。

(1)甲醛由_________元素组成。

(2)甲醛中各元素的质量比为_________。13、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②__________（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是________。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为____、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____、____。14、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________

a．若灯泡亮；Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。

b．若灯泡不亮，其理由为__________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误16、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误17、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误18、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误20、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误21、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误22、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误23、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)24、回答下列问题：

（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)（填“＞”或“<”）。

（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合；相关反应的离子方程式是_________。

（3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L-1，c(B)=7mol•L-1，c(C)=4mol•L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________________。若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大；其采取的措施是________________。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为___________；放电时，CO32−移向电池的___（填“正”或“负”）极。25、砷(As)与氮(N)是同主族元素；它们的化合物在生活；生产和科学研究中有重要的作用。

(1)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO2，常温下，用pH试纸分别测定0.1mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。常温下，HNO2电离常数Ka(HNO2)约为___________。

(2)查阅资料知：5＋2＋6H＋=5＋3Mn2+＋3H2O；＋5Fe2+＋8H＋=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。该小组设计如下方案测定NaNO2样品的纯度(含NaNO3杂质)：取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL，准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol∙L−1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol∙L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为___________。通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________(填字母编号)。

a．滴定至溶液紫色刚好褪去；立即停止滴定。

b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥。

c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长。

(3)已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO3溶液，先出现的沉淀是___________(填化学式)。欲用1LNaNO2溶液将0.01molAgCl完全转化为AgNO2，则NaNO2溶液的浓度需要满足___________。

(4)25℃时，10mL0.3mol∙L−1Na3AsO3溶液、10mL0.3mol∙L−1I2溶液的的水溶液和10mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

①m点时υ逆___________n点时υ正(填“＞”；“=”或“＜”)。

②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________(用含y的代数式表示)。

(5)已知H3AsO4的电离常数分别为Ka1=6.3×10−2，Ka2=1.0×10−7，Ka3=3.2×10−12。

①25℃时，0.1mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H3AsO4)___________c()(填“＞”；“=”或“＜”)。

②25℃时，向10mL0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1mol∙L−1NaOH溶液至中性，此时混合溶液中=___________。26、有机玻璃PMMA[结构简式为]的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i.的二取代物。

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1评卷人得分五、有机推断题(共1题，共7分)27、化合物J是一种常用的抗组胺药物；一种合成路线如图：

已知：①C为最简单的芳香烃；且A；C互为同系物。

②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)E中的官能团名称是___，F的分子式为___________。

(2)A生成B的化学方程式为________________________。

(3)由H生成J的反应类型是____________，H分子中______(填“有”或“无”)手性碳，G的结构简式为__________。

(4)A的二氯取代物结构有_____种，其中核磁共振氢谱中显示3组峰，且峰面积之比为2：2：2的结构简式为_______。

(5)写出用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线___________(其他无机试剂任选)。评卷人得分六、推断题(共4题，共24分)28、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。29、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________30、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．由结构可知；分子中含13个碳原子，选项A错误；

B．该有机物的不饱和度为6；苯的不饱度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B错误；

C．分子中含双键，能使酸性溶液和溴水褪色；选项C正确；

D．1mol该有机物可与含2molNaOH的水溶液反应；选项D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A.正丁烷；异丁烷的分子式相同、结构不同；二者互为同分异构体，故A不选；

B.1-丙醇；2-丙醇的分子式相同、羟基所处的位置不同即二者结构不同；互为同分异构体，故B不选；

C.的分子式相同；前者为羧酸；后者为酯，二者结构不同，互为同分异构体，故C不选；

D.淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5)n；但二者的n值不同且均为混合物，所以二者不互为同分异构体，故D选；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．花生油主要成分为油脂；不是高分子化合物，故A错误；

B．味精的主要成分为谷氨酸钠；不是高分子化合物，故B错误；

C．紫砂壶由黏土烧制而成；由无机物组成，不是高分子化合物，故C错误；

D．面巾纸的主要成分为纤维素；为高分子化合物，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题考查物质的组成。有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上；判断有机高分子化合物时，可以首先判断是否为有机物，有机高分子化合物一定是有机物，再记住常见的有机高分子化合物，如纤维素、淀粉、蛋白质、酶、聚合物等。4、B【分析】【详解】

A.该电池以碳纳米管做电极材料；可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e−+H2O==MnOOH+OH-；故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜；故C正确；

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：故D正确；选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．容量瓶上部有玻璃塞；使用前需要检漏，故A不选；

B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞；使用前需要检漏，故B不选；

C．量筒没有玻璃塞或旋塞；使用前不需要检漏，故C选；

D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞；使用前需要检漏，故D不选；

故答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】(1)

①用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉(次氯酸钙)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氢氧化钠和铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加热小苏打会分解为碳酸钠和二氧化碳，制备纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高锰酸钾酸性溶液与亚铁离子反应(还原产物为Mn2+，氧化产物为Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。【解析】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O7、略

【分析】【详解】

（1）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反应生成草酸氢钾，由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度，所以溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-）溶液中离子浓度大小为：c(K＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH—)；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；设草酸的物质的量浓度为xmol/L，根据反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

10-4Vmol0.02Xmol

可得：=

解得X=mol/L；

（3）0.005mol/L20mL的氢氧化钙溶液中氢氧化钙的物质的量n=cV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L，0.0012mol/L20mL的草酸溶液中草酸的物质的量为0.24×10-4mol/L，根据草酸与氢氧化钙的反应可知，氢氧化钙过量，草酸完全反应，故溶液显碱性，氢离子完全由水电离产生，90℃下，Kw=3.8×10-13，c（OH-）=则c（H+）=1.0×10-10，混合后溶液的pH=-lgc(H+)=10；

（4）在草酸钙的饱和溶液中，c（C2O42-）=c（Ca2+），根据草酸钙的Ksp=4.0×10-8，可知c（Ca2+）=2×10-4mol/L，若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL后，由于溶液体积的变化，c（Ca2+）=2×10-4mol/L×=×10-4mol/L，c（CO32-）=8.0×10-4mol/L×=×10-4mol/L，故浓度积Qc=c（Ca2+）·c（CO32-）=3.6×10-8＞Ksp=2.5×10-9，故有沉淀产生，故答案为能。【解析】①.c(K＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH—)②.V/80③.10④.能8、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和氢气，其离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）实验室里用浓盐酸和MnO2制氯气MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O；（3）检验Cl-的方法：向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉则有Cl-；（4）用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（5）硅的用途为：硅芯片或太阳能电池或光电池等，二氧化硅的用途为：玛瑙饰物石英坩埚光导纤维等；（6）FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（7）氢氧化铝溶于强碱，所以实验室制备氢氧化铝用一水合氨：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据这个反应过氧化钠可以做供氧剂；（9）因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；（10）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

考点：考查离子反应方程式书写。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉则有Cl-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O硅芯片或太阳能电池或光电池玛瑙饰物石英坩埚光导纤维白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2供氧剂SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+9、略

【分析】（1）

小柴胡颗粒的各有效成分均从植物中提取，属于天然药物；铝碳酸镁片中的Mg(OH)2、Al(OH)3属于弱碱；可以与酸反应，故具有抗酸作用；

（2）

根据表格中的信息可知，口服补液盐可治疗腹泻引起的(水)电解质紊乱；钾是19号元素，则钾离子的离子符号为：K+；

（3）

聚丙烯是由丙烯加聚而成，丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，聚乙烯为合成材料；病毒气溶胶不能通过熔喷布，故熔喷布内部孔径小于病毒气溶胶的粒径；用熔喷布制造的口罩需要允许空气可以通过，故O2(N2、H2O、CO2等)可以自由通过；熔喷布的主要成分是聚丙烯，难降解；由于上面带有病毒，故只能焚烧处理。【解析】(1)天然抗酸。

(2)(水)电解质K+

(3)CH3CH=CH2合成小于O2(N2、H2O、CO2等)难焚烧10、略

【分析】【详解】

(1)该物质含有羟基；属于醇类，与羟基相连的最长碳链上有4个碳，从距离官能团较近的一端编号，羟基在2号碳上，所以名称为2-丁醇；

(2)A．CH4和C2H4分子式相差不是n个CH2；一定不是同系物，A不符合题意；

B．C3H6和C4H8的不饱和度为1；可能是烯烃也可能是环烷烃，结构不一定相似，不一定是同系物，B不符合题意；

C．C2H2为炔烃，C4H6可能含有环状结构和碳碳双键；二者结构不一定相似，不一定是同系物，C不符合题意；

D．C3H8和C4H10均为饱和烃，即烷烃，分子式相差一个CH2；一定是同系物，D符合题意；

综上所述答案为D；

(3)不妨设三种烃的质量均为1g，则C3H8消耗mol氧气，C4H10消耗mol氧气，C2H4消耗mol氧气，＞＞所以C3H8消耗氧气最多；

(4)该物质含有碳碳双键，加聚反应方程式为n

(5)甲池为甲烷燃料电池，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应，电解质溶液显碱性，所以电极反应式为

(6)乙池为电极硝酸银溶液，阳极为水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极为银离子放电生成银单质，总反应为

(7)向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态，则电解时产生0.04molAg和0.01molO2，所以产生0.04molH+，溶液体积为400mL，则c(H+)==0.1mol/L，pH=1。【解析】2-丁醇DC3H8n111、略

【分析】【分析】

A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平，则A为乙烯，B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol则1mol该烃分子中有6mol碳原子和6mol氢原子，所以B的分子式为C6H6；B能从煤中提取，则B为苯，煤干馏后得到煤焦油，可以从中提取苯。

【详解】

(1)根据以上分析，A为乙烯，其电子式为B为苯，其结构简式为

(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，则C为与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为

(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；故在碘水中加入苯，充分振荡；静置后，溶液分层，由于苯的密度比水的小，则下层无色，上层呈紫红色。

(4)B与浓硫酸、浓硝酸的混合液在加热条件下反应的化学方程式为属于取代反应。

(5)等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗的量越多，乙烯中氢元素的质量分数大于苯中氢元素的质量分数，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗的物质的量：乙烯>苯。【解析】加成反应溶液分层，下层无色，上层呈紫红色取代反应12、略

【分析】【分析】

根据甲醛的化学式的含义分析；根据化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断。

【详解】

(1)由甲醛的化学式(CH2O)可知；甲醛是由碳；氢、氧三种元素组成的；

(2)化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，则甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：(1×2)：16=6：1：8。【解析】①.碳、氢、氧②.碳、氢、氧元素的质量比为6：1：813、略

【分析】【详解】

本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中；为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【解析】SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒14、略

【分析】【详解】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，由于Mg比Al更活泼，Mg作负极，而Al作正极，故灯泡亮，Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为原电池内部的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Mg电极移动，故答案为：Mg电极；

(2)由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应当电解质溶液为NaOH溶液时仍然存在一个自发进行的氧化还原反应，Al是负极，Mg是正极，NaOH为电解质溶液，具备构成原电池的构成条件，灯泡发亮，a．若灯泡亮，Al电极为负极，故答案为：亮负极。

【点睛】

本题重点考查原电池的原理，根据金属的活泼性判断电池的正、负极时还要注意电解质的条件，原电池发生的提前必须存在一个自发进行的氧化还原反应。【解析】Mg电极亮负极三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。16、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。17、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。18、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。19、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。20、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。21、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。四、原理综合题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液；醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；

（2）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

（3）若A完全转化为C；B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可使平衡正向移动；

（4）负极通入丙烷；碳元素的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，原电池中阴离子向负极移动。

【详解】

（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0达到平衡时；c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L，若开始时反应向逆反应方向进行，生成B为4mol/L，则B最小值为7mol/L－4mol/L＝3mol/L；若开始时反应向正反应方向进行，消耗2molB，则B的最大值为7mol/L+2mol/L＝9mol/L，则B的起始浓度的范围为：3mol/L≤c（B）≤9mol/L；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，由于该反应为气体分子数增大的吸热反应，可以减小压强，也可以升高温度，使平衡向着正向移动；

（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，与碳酸根离子结合生成二氧化碳，同时还有水生成，则负极电极反应为：C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2，原电池中阴离子向负极移动，即CO32-移向电池的负极。【解析】＜Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑3mol/L≤c（B）≤9mol/L减压或升温C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2负25、略

【分析】【详解】

（1）常温下，用pH试纸分别测定0.1mol∙L−1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液的pH=9，即NaNO2溶液呈碱性，其原因为亚硝酸根水解生成亚硝酸和氢氧根，其用离子方程式表示为＋H2OHNO2＋OH－；则水解常数为常温下，HNO2电离常数故答案为：＋H2OHNO2＋OH－；

（2）根据题意和关系式～5Fe2+，则高锰酸钾剩余物质的量为则亚硝酸根消耗的高锰酸根物质的量为0.0500mol∙L−1×24.00×10−3L−2×10−4mol＝1.0×10−3mol，则样品中NaNO2的纯度为a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定，则硫酸亚铁铵的体积偏小，说明剩余的高锰酸钾量少，则亚硝酸根消耗的高锰酸钾偏大，计算亚硝酸钠偏高，故a符合题意；b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥，溶质物质的量未变，对结果无影响，故b不符合题意；c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长，部分亚铁被氧化，则消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的量偏多；计算亚铁离子消耗的高锰酸钾的量多，则亚硝酸根消耗的就少，计算结果会偏低，故c不符合题意；故答案为：75%；a。

（3）已知常温下，Ksp(AgNO2)=2×10−8，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的AgNO3溶液，由于银离子浓度逐渐增大，因此先达到银离子浓度小的，则先出现的沉淀是溶度积小的即AgCl。欲用1LNaNO2溶液将0.01molAgCl完全转化为AgNO2，则发生AgCl(s)＋(aq)AgNO2(s)＋Cl－(aq)，则氯离子浓度达到0.01mol∙L−1，平衡常数解得此时则NaNO2溶液的浓度需要满足≥1.1mol∙L−1；故答案为：AgCl；≥1.1mol∙L−1。

（4）①根据图中曲线正向建立平衡，n点还未达到平衡，n点υ逆＜υ正，n点υ逆大于m点υ逆，因此m点时υ逆＜n点时υ正；故答案为：＜。

②若平衡时溶液的pH=13，根据图中信息c(I－)=ymol∙L−1，c()=mol∙L−1，则此时溶液中c()=c(I2)=(0.1−)mol∙L−1，该反应的平衡常数故答案为：

（5）①25℃时，0.1mol∙L−1的NaH2AsO4溶液中既要电离又要水解，由于说明电离大于水解，则：c(H3AsO4)＜c()；故答案为：＜。

②25℃时，向10mL0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中逐滴滴加1mol∙L−1NaOH溶液至中性，根根据则此时混合溶液中故答案为：20.16。【解析】(1)＋H2OHNO2＋OH－

(2)75%a

(3)AgCl≥1.1mol∙L−1

(4)＜

(5)＜20.1626、略

【分析】【分析】

A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮丙酮与HCN发生加成反应生成发生水解反应生成根据PMMA的结构简式为逆推E是结合C、E的结构简式，可知D是发生消去反应生成

【详解】

(1)A是丙酮，其结构简式为丙酮与HCN发生加成反应生成反应①的类型是加成反应，E是的分子式为C5H8O2。

故正确答案：加成反应；C5H8O2

(2)反应③是与甲醇反应生成则化学方程式为+CH3OH+H2O。

故正确答案：+CH3OH+H2O

(3)E是官能团为碳碳双键；酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂是溴水，加入溴水后会使溴水褪色。

故正确答案：加入溴水；褪色。

(4)①苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为与HCN发生加成反应生成水解为2分子发生酯化反应生成合成F的路线是:

②i.的二取代物；ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基；iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式有

故正确答案：①②【解析】加成反应C5H8O2+CH3OH+H2O加入溴水，褪色五、有机推断题(共1题，共7分)27、略

【分析】【分析】

C为最简单的芳香烃，C为A、C互为同系物，A与Cl2光照发生取代反应生成B，根据B分子式知，A为B为B和C发生取代反应生成D，D发生氧化反应生成E，E发生还原反应生成F；由F+G→H的反应条件（浓硫酸、加热）以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为：HOCH2CH2Cl；H发生取代反应生成J；

（5）用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物结合题干中F→H→J的合成路线找出所需的反应物为HN(CH2CH3)2、乙醇和2-氯-1-丙醇，其中2-氯-1-丙醇为原料，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反应得到(已知②)；再按F→H→J的过程合成目标产物。

【详解】

(1)由流程图中E的结构简式为故其所含的官能团名称是羰基或酮基，F的结构简式为故其分子式为C13H12O，故答案为：羰基或酮基；C13H12O；

(2)由分析可知，A为B为故A生成B的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；

(3)通过比较H和J以及转化条件可知，该转化的反应类型是取代反应；手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，故H分子中无手性碳；由分析可知，G的结构简式为HOCH2CH2Cl，故答案为：取代反应；无；HOCH2CH2Cl；

(4)若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对3种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构；故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10种，其中核磁共振氢谱中显示3组峰，且峰面积之比为2：2：2的结构简式为故答案为：10；

(5)用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物结合题干中F→H→J的合成路线找出所需的反应物为HN(CH2CH3)2、乙醇和2-氯-1-丙醇，其中2-氯-1-丙醇为原料，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反应得到(已知②)，再按F→H→J的过程合成目标产物，故其合成路线为：

故答案为：【解析】羰基或酮基C13H12O+Cl2+HCl取代反应无HOCH2CH2Cl10六、推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】