2025年冀教新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是A.若A能与银氨溶液反应产生银镜，则A的结构有5种B.若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构有4种C.若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种D.若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构有4种2、下列关于苯的说法正确的是A.易溶于水B.分子中H元素的质量比为1：1C.苯的密度比水的大D.在空气中燃烧时产生较多的浓烟3、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2分子的比例模型：B.二氟化氧分子的电子式：C.对二甲苯的结构简式：D.质子数与中子数相等的硫原子：4、下列说法正确的是A.核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目之比B.红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C.质谱法可以确定有机物中的化学键和官能团D.根据碳、氢元素的质量分数一定可以确定该烃的分子式5、下列说法错误的是A.苯是具有单双键交替结构的不饱和烃B.医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液做消毒剂C.一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等都是人们比较关注的新能源评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________7、已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸。某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88，分子内C、H、O的原子个数之比为2∶4∶1，A与其它物质之间的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出A；E的结构简式：

A___________________，E_________________。

(2)写出C与D在一定条件下发生反应的化学方程式：____________________。

(3)A的同分异构体中属于羧酸的有________种。8、有机物分子中最多有___________个碳原子在同一平面内，最多有___________个原子在同一条直线上，与苯环共面的碳原子至少有___________个。9、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。10、按要求填空。

（1）用系统法将下列物质命名。

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误12、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误13、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误14、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误15、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误16、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误17、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)18、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。19、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)22、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；A能发生如图所示的转化：

（1）A的结构简式为__________。

（2）化合物B的官能团为__________；化合物D的官能团为__________。

（3）写出反应的化学方程式：

①___________________________________，反应类型为__________；

②___________________________________，反应类型为__________。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)23、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。24、在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______25、(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6B.C2H4与C3H6C.C2H4与CH4D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.2mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________26、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

该分子中不饱和度=(4×2+2-8)/2=1；说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键或一个碳环。

A．分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2(OH)CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO，CH2(OH)CH(CH3)CHO、(CH3)C(OH)CHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3OCH(CH3)CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故A错误；

B．能和碳酸氢钠反应生成气体；说明含有羧基，可能是丁酸；2-甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；

C．若A有特殊香味且不溶于水；说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯；甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故C错误；

D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物；说明A是酯，根据C项分析可知有4种同分异构体，故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．苯不溶于水；故A错误；

B．苯的分子式为C6H6；C；H元素的质量比为12：1，故B错误；

C．苯的密度比水小；故C错误；

D．苯分子中含碳量较高；在空气中燃烧时因为不完全燃烧而产生浓烟，故D正确。

故选D。3、C【分析】【详解】

A．二氧化碳分子中C原子的半径大于O原子半径；模型中原子比例不正确，A错误；

B．二氟化氧分子的电子式为B错误；

C．对二甲苯的结构简式为C正确；

D．质子数与中子数相等的硫原子质量数为16+16=32，表示为故D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．核磁共振H谱；有几个峰，就有几种H，峰的面积之比，就是H原子数之比，则由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，A正确；

B．质谱图是用高能电子流等轰击样品分子；使分子失去电子变成分子离子或碎片离子，B错误；

C．质谱法用于测定有机物的相对分子质量；不能测定出有机物的化学键和官能团，C错误；

D．根据碳；氢元素的质量分数可以确定该烃的实验式；通常无法确定分子式，D错误；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯中碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键；六个碳碳键完全一样，不存在单双键交替结构，A错误，选A；

B．医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液做消毒剂；B正确；

C．一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小；与化学反应的途径无关，C正确；

D．太阳能；风能、地热能、海洋能和氢能等都是人们比较关注的新能源；D正确；

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确7、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，根据信息，A的C、H、O原子个数之比为2：4：1，其最简式为C2H4O，根据A的相对分子质量，求出A的分子式为C4H8O2，A在氢氧化钠溶液中得到两种有机物，因此A为酯，D氧化成E，E氧化成C，说明D为醇，C为羧酸，且醇和羧酸的碳原子数相等，即D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，C为CH3COOH，A为CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，E为CH3CHO；（2）醇与羧酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分异构体为羧酸，四个碳原子的连接方式为：C－C－C.羧基应在碳端，即有2种结构。

点睛：本题的难点在同分异构体的判断，一般情况下，先写出碳链异构，再写官能团位置的异构，如本题，先写出四个碳原子的连接方式，再添“OOH”，从而作出合理判断。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.28、略

【分析】【详解】

以碳碳双键为中心，根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构，可以画出如图所示结构。由于碳碳单键可以绕轴自由旋转，炔直线一定在苯平面内，苯平面和烯平面可能共面，也可能不共面。因而该有机物分子中的所有碳原子可能共面，最多有个碳原子共面，至少有个碳原子在苯平面内。由于苯分子、乙烯分子的键角均为炔直线与所在苯环正六边形对角线上的碳原子共线，因而最多有5个碳原子和炔基上的1个氢原子共线，即故答案为：11；6；9。【解析】11699、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中发生一氯取代的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)经过几个小时的反应后；由于总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端气柱压强变小，在气压作用下，则左端液面上升，右端玻璃管中的页面下降。故答案选B。

(3)根据烷烃的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烃其含有的碳原子数是5，氢原子数是12，则其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClBC5H12310、略

【分析】【分析】

（1）

①选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后依次使双键的位置、支链位置最小，则命名为2-甲基-1,3-丁二烯；

②使与-OH相连的C序数较小，则命名为2-丁醇；

（2）

先确定主链为丙烷，2号C有二个甲基，2，2－二甲基丙烷的结构简式为

②先确定主链有7个C，2,3,5号C上有3个甲基，3,4号C上有2个乙基，则2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的结构简式为

（3）

①乙烯能和溴水反应而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氢能和硫酸铜反应而被吸收，乙炔不能，故用硫酸铜溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸铜溶液三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。12、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。13、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。14、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。15、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；16、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、结构与性质(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大19、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，据此分析。

【详解】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。

(1)由上述分析可知，A为乙烯，结构简式为

(2)由上述分析可知，B为含有羟基（），D为含有羧基（）；

(3)反应①为乙烯的水化催化法生成乙醇，反应的化学方程式为反应类型为加成反应；

反应②为乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为反应类型为氧化反应。【解析】羟基（或-OH）羧基（或-COOH）加成反应氧化反应六、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH324、略

【分析】【详解】

在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L，则该气态烃的相对分子质量是2.5×22.4＝56。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，二氧化碳的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，水的物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，因此该烃的最简式是CH2，所以分子中碳原子个数是56÷14＝4，则该烃的分子式为C4H8，可以是烯烃或环烷烃，可能的结构简式为CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、【解析】C4H8；CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、25、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分