2025年浙教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图；下列说法正确的是。

A.处通入B.该装置将化学能最终转化为电能C.通入的电极反应式为D.处为电池正极，发生了还原反应2、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为a-2e-=a2+；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c2++b=b2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡；正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是。

A.反应物浓度：a点小于c点B.该反应的正反应可能为放热反应C.c点达到平衡状态D.△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段4、下列有关燃料电池的说法正确的是A.燃料电池清洁、高效，能量转化率可达到B.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被氧化C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供D.燃料电池主要是将电能转化成化学能5、下列说法正确的是A.与为同一种物质B.H2、D2、T2互为同分异构体C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物D.16O2−和18O2−互为同位素6、资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验，其中错误的是A.制取NO2B.还原NO2C.干燥NO2D.收集N27、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A.B.C.D.8、下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（）A.锌粒与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2的反应D.乙醇在O2中的燃烧反应9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C.甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7D.的同分异构体有7种（不考虑立体异构）评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、丁烷有几种同分异构体？其一氯代物有几种_______？11、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。12、一定温度下；在容积为2L的密闭容器内,某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等。

B．容器内M与N的浓度不随时间变化。

C．单位时间内每消耗1molN；同时生成0.5molM

D．容器内压强不随时间变化13、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__。14、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。15、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。16、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池的示意图如下，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为______；负极的电极反应式为______。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误19、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误20、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误21、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)22、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。

（3）求该温度下反应平衡常数为__________评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)23、某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。24、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为基()；为验证此性质，有关实验如下：

Ⅰ．把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是黑色变成红色，上述过程中发生反应的总化学方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

①加入药品后；点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的混和物，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液然后，再通过___________(填实验操作名称)即可。

(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是___________。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250~350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验1相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：___________。

(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是___________(填字母)。

a．将铜丝换成铜粉；得到乙醛的时间缩短。

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂。

c．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧；可闻到刺激性气味。

d．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇25、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备。

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向；用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

。操作步骤。

实验现象。

解释原因。

打开K1；推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中。

①Y管中____________

②反应的化学方程式______，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________

将注射器活塞退回原处并固定；待装置恢复到室温。

Y管中有少量水珠。

生成的气态水凝聚。

打开K2

③____________

④______________

26、某同学做如下实验；以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中电子由负极流向正极，由电子流向可知a为负极，b为正极；负极发生氧化反应，通入氢气；正极上发生还原反应，应该通入的是氧气，故A错误；

B．该装置的能量是化学能转化为电能；电能最终转化为光能，故B错误；

C．通入氧气的一极为b极，b为正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C错误；

D．通入氧气的一极为正极，b为正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

原电池中活泼金属作负极；金属与酸的反应中活泼金属反应剧烈，金属的置换反应中较活泼金属置换出较不活泼金属，以此来解答。

【详解】

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为a-2e-=a2+，则a为负极，可知金属性a>b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属性d>a；一定条件下能发生如下离子反应：c2++b=b2++c，说明金属性b>c；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选B。3、B【分析】【分析】

由化学方程式可知该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应的主要因素，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，反应速率加快。

【详解】

A.a到c时反应物浓度随时间不断减小；起始时反应物浓度最大，所以反应物浓度：a点大于c点，故A错误；

B.由上述分析可知；该反应的正反应为放热反应，故B正确；

C.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变；其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故c点一定未达到平衡状态，故C错误；

D.据图可知，随着反应的进行，正反应速率增大，生成氢气的产率逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：a～b段小于b～c段；故D错误，答案选B。

【点睛】

本题考查化学反应速率和平衡图象，解题时要注意该反应的特点及反应限制条件，尤其要特别关注“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，再结合图象中曲线变化的趋势判断反应为放热反应，为本题的难点也是易错点。4、C【分析】【详解】

A．燃料电池放电时；只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是100%，故A错误；

B．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原；氢气在负极被氧化，故B错误；

C．燃料电池的电极本身不包含活性物质；燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，故C正确；

D．燃料电池是将化学能转变为电能的装置；故D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．与是同种物质；其命名为2−甲基丁烷，故A正确；

B．H2、D2、T2都是氢气；同一种结构，不互为同分异构体，故B错误；

C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似；前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，故C错误；

D．16O2−和18O2−两者是离子；不是原子，因此不互为同位素，故D错误。

综上所述，答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．铜与浓硝酸在常温下可发生反应生成硝酸铜；二氧化氮和水；图中装置可用于制备二氧化氮，A正确；

B．在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.；气体与固体反应可采用硬质玻璃管进行反应，图示装置科学规范，B正确；

C．NO2与无水氯化钙不反应；可用无水氯化钙吸收其表面的水蒸气，达到干燥的目的，C正确；

D．本实验中；收集氮气之前要除尽氮气中混有的二氧化氮，可将混合气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中，图中装置中，若用饱和食盐水除去二氧化氮，则二氧化氮会与水反应生成NO，NO不溶于水，收集到的氮气中仍混有NO，不能得到纯净的氮气，D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．不稳定，光照下会分解为和A项不符合题意；

B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质；铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；

C．与在放电条件下只能生成不能产生C项不符合题意；

D．由于酸性：则不与反应；D项不符合题意。

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化；反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，A不符合题意；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸收热量；属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；

C．灼热的木炭与CO2反应产生CO；反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；

D．乙醇在O2中的燃烧；放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。9、A【分析】【详解】

A．酯化反应也属于取代反应，故A正确；

B．煤中不含苯、甲苯和粗氨水等，这些物质是通过煤的干馏(化学变化)得到的，故B错误；

C．单键可以旋转，甲苯、乙苯中所有C原子可能都共平面，则甲苯中最多有7个原子共平面、乙苯中最多有8个碳原子共平面，故C错误；

D．C4H8Cl2中两个Cl原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上，

如果碳链结构为C-C-C-C，位于同一个碳原子上有2种，位于不同碳原子上有4种；

如果碳链结构为位于同一个碳原子上有1种，位于不同碳原子上有2种；

则符合条件的有9种，故D错误；

故选：A。

【点睛】

有机反应中酯化反应、水解反应均属于取代反应；煤的干馏、液化、气化均为化学变化。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

丁烷有两种同分异构体，它们分别是正丁烷和异丁烷。其一氯代物共有4种，它们分别是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3。【解析】丁烷有两种同分异构体，其一氯代物共有4种。11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【分析】

由图象中的信息可判断反应物与生成物，根据变化量写出化学方程式；根据题图中信息求出t1～t3时间段V(M)的值及判断a、b两点速率大小关系；根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。

【详解】

（1）由图可知，物质N的物质的量减少，物质M的物质的量增加，则反应物为N，生成物为M，得到所以反应的化学方程式为：2N(g)M(g)；答案为2N(g)M(g)。

（2）t1到t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v(M)==mol•L-1•min-1；答案为mol•L-1•min-1。

（3）由图可知，a、b均在N曲线上，a点对应的N的浓度大于b点对应的N的浓度，浓度越大，反应速率越快，所以Va＞Vb；答案为＞。

（4）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等；答案为t3。

（5）A．由图可知t2时M与N的物质的量相等；但随时间的变化，它们的物质的量在变化，则不是平衡状态，故A不符合题意；

B．容器内M与N的浓度不随时间变化，说明V正=V逆；达到平衡状态，B符合题意；

C．单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM；只能说明单方向N；M的关系，不能说明正逆反应速率相等的关系，故C不符合题意；

D．因该反应是物质的量在减少的化学反应；物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，则物质的量也不再改变，浓度也不再改变，达到平衡状态，故D符合题意；

答案为BD。【解析】2N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD13、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为

(2)由图可知，10~25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态。【解析】Y(g)2X(g)bd14、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，加入催化剂，反应热不变；

(2)根据方程式计算反应热；

(3)根据反应物和生成物确定反应的方程式；

(4)根据燃烧热的定义计算反应热。

【详解】

(1)图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，活化能降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，反应热不变；

(2)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5，相关反应为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ•mol-1-99kJ•mol-1=-395kJ•mol-1，则由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ•mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反应物能量生成物能量无影响降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol15、略

【分析】【详解】

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中铜作负极，其他导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极，铜为正极，电池反应式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不符合题意；②中铜作负极，银作正极，电池反应式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②符合题意；③中铁发生钝化现象，因此铜作负极，铁作正极，电池反应式为4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不符合题意；④中铁作负极，铜作正极，电池反应式为Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不符合题意；综上所述，答案为：②。

(2)根据图中信息，a电极为负极，b电极为正极，燃料在负极反应，因此A处电极入口通甲烷，正极通入氧气，因此正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一个甲烷分子失去8个电子变为碳酸根，当消耗标况下甲烷33.6L即物质的量为假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案为：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，因此该原电池正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；故答案为：2H+＋2e－＝H2↑。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，因此该原电池的正极为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；该原电池的负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋16、略

【分析】【分析】

根据反应前后元素化合价变化可知；电极1为负极发生氧化反应，电极2为正极发生还原反应。

【详解】

在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为电池的总反应相当于与反应生成和水，即总反应式为

【点睛】

书写电池反应和电极反应式时要注意环境的酸碱性，酸性环境下氢离子参与反应，碱性环境下氢氧根离子参与反应。【解析】三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。19、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；20、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；21、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。四、计算题(共1题，共3分)22、略

【分析】【详解】

(1)5s达到平衡；测定D的浓度为1mol/L，则D的物质的量是1mol/L×2L=2mol，达到平衡时，生成了1molC，C；D的物质的量比等于系数比，则x=2；

(2)5s达到平衡，达到平衡时，生成了1molC，则消耗2molA，A的平均反应速率=0.2mol/(L•s)；

(3)

该温度下反应平衡常数K=【解析】①.2②.0.2mol/(L•s)③.0.5五、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛；乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。

【详解】

（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为在不断鼓入空气的情况下；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；

（2）甲为热水浴；使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；

（3）经过反应后并冷却；a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气。

【点睛】

易错点是干燥试管a中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。【解析】放热加热冷却乙醛、乙醇、水氮气24、略

【分析】【分析】

本题探究乙醇的催化氧化过程：铜单质先和氧气反应生成氧化铜；氧化铜氧化乙醇生成乙醛和铜单质，在此过程中铜单质做催化剂，以此解题。

【详解】

Ⅰ．在铜单质做催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛，故答案为：

Ⅱ．(1)②熄灭酒精灯；反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应。③甲的水浴是使乙醇挥发，故为热水浴；乙的作用是冷凝乙醛。④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，可能为乙醇氧化得到的乙酸，除去乙酸，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液然后，再通过蒸馏而除去，故答案为：放