2025年浙教版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高三化学下册月考试卷600考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2--MXOY+NO2↑+O2↑在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管．则生成的M的氧化物的化学式是（）A.MO3B.MO2C.MO2•2MO3D.2MO2•MO32、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑3、下列叙述正确的是（）A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源4、下列有关除杂的实验操作不合理的是（）A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶5、如图是实验室制溴苯的装置图；下列说法正确的是（）

A.左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B.仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C.锥形瓶中的导管口出现大量白雾D.碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系6、石油减压分馏的目的是（）A.使高沸点的重油进一步分离B.得到更多的优质重油C.得到汽油、煤油等轻质油D.得到高质量的汽油7、下列化学用语使用正确的组合是（）

①Mg2+结构示意图

②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH4中；氢显-1价。

④质量数为40的钙原子：2040Ca

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2-甲基丁醇的结构简式：A.①②③B.①④⑤C.①③④D.①④⑥8、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂B.胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.rm{1mol}葡萄糖能水解成rm{2mol}乙醇和rm{2mol}二氧化碳评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列说法中正确的是（）A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D.NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化10、下列叙述正确的是（）A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B.化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键C.KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D.MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．11、由物质rm{X}合成己烯雌酚rm{Y}的一种路线如下：下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}中不含有手性碳原子B.rm{1mol}化合物rm{Y}与浓溴水反应，最多消耗rm{5molBr_{2}}C.在一定条件下化合物rm{Y}能发生加聚反应、缩聚反应D.在氢氧化钠水溶液中加热，化合物rm{X}能发生消去反应12、在一密闭容器中有如下反应：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)triangleH.}某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据；作出了如图曲线图：

其中，rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)triangle

H.}表示rm{娄脴}在反应混合物中的质量分数，rm{C}表示反应时间rm{t}其它条件不变时，下列分析正确的是rm{.}rm{(}A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且rm{)}rm{P_{2}>P_{1}}B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且rm{m+n<p}rm{P_{1}>P_{2}}C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且rm{m+n=p}rm{T_{1}>T_{2}}D.若rm{triangleH<0}rm{m+n<p}则该反应在低温下容易自发进行rm{triangleH>0}13、CO2与CH4可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）；△H=247kJ•mol-1．初始温度均为TK时；在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如表：下列说法正确的是（）

。容器起始物质的量/molCO2平衡转化率（α）编号容积/L条件CH4（g）CO2（g）CO（g）H2（g）Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1绝热恒容10.500-A.TK时，反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α（CO2，Ⅱ）=50%C.容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c（CH4，Ⅱ）+c（CH4，Ⅲ）＜1mol•L-1D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO2，反应达到新平衡前，v（正）＞v（逆）14、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法不正确的是rm{(}rm{)}rm{(}

rm{)}A.物质中所有碳原子可能共平面B.可用rm{X}溶液鉴别rm{FeCl_{3}}中是否含有rm{Z}C.等物质的量的rm{X}rm{X}分别与rm{Z}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物质的量之比为rm{H_{2}}D.等物质的量的rm{3隆脙5}rm{Y}分别与rm{Z}溶液反应，最多消耗rm{NaOH}的物质的量之比为rm{NaOH}rm{1隆脙1}15、下列物质中存在顺反异构体的是()A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1-}丁烯评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、根据如图所示的关系：A是某常见金属．

（1）E→F的实验现象____及方程式____

（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式____．17、某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：①E的分子式为C5H8O4；能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1．

②（R；R′、R″代表相同或不相同的烃基）．

（1）A分子中的含氧官能团的名称是____．

（2）D→E反应的化学方程式是____．

（3）A→B反应所需的试剂是____．

（4）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是____．

（5）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有____种，其中任意一种的结构简式是____

（6）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是____．18、二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl2．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2•2H2O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃；其锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡；锑、铜、铅等金属，从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为____（用化学式表示）；

（2）经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中，写出锡与SnCl4反应的化学方程式____；

（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应使反应液温度升高到60℃，开始通入Cl2；随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度升高，此时需要反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高，请解释：

①温度不宜过高的原因是____；

②开始通氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行加大氯气的通入量，此操作的目的是____；

（4）母液中含有的离子有H+、OH-、____．19、已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O；各物质有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为____；B分子中σ和π键数之比____；

（2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：1反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是____；

（3）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为____；

（4）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有____种．（填数字）请写出其中任意一种的结构简式____．

a．分子结构中含苯环；且每个苯环有2个侧链。

b．分子结构中一定含官能团-NH2，且-NH2直接与碳原子相连．20、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、S、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1所示流程：（已知Cl2+2KBr=2KCl+Br2）

请根据以上流程；回答相关问题：

（1）操作①是____；操作③是____；操作④所需要的玻璃仪器有____．

（2）参照如图2所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤固体____（填“A”或“B”）．21、硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）某实验小组在实验窒用BaSO4；炭混合；在高温煅烧制备BaS，查表得：

BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2kJ・mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2kJ・mol-1②

则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H3=____kJ・mol-1

实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____，____．

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为____．

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．

①含硫物种B表示____．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为____（填字母）．

a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____（用离子方程式表示）．

（4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g）物质的量之比4：1，则n的值为____，写出其分解反应方程式为____．22、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：____．

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

。温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____、____、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：____．

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=____mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式____．

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式____．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释____．23、结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的分子式为C9H603的同分异构体共有____种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为____．评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)24、按如图所示装置连接，rm{X}rm{Y}均为惰性电极。请回答下列问题：

rm{(1)X}电极的名称为_________极。rm{(2)}连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________________。rm{(3)}图中通过隔膜的rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}向________rm{(}填“左”“右”或“不”rm{)}迁移，rm{Y}极及其附近出现的现象是________________________________________________。rm{(4)}若以上锌rm{隆陋}铜电池改为rm{CH_{3}OH}燃料电池rm{(Pt}作电极，rm{KOH}为电解质溶液rm{)}则当rm{X}极和rm{Y}极都生成rm{6.72L}气体rm{(}标准状况rm{)}时，需要通入rm{CH_{3}OH}的物质的量为_______，其负极的电极反应式为：___________________________________。25、rm{NO}分子曾因污染空气而臭名昭著；但随着其“扩张血管；免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题。

rm{(1)NO}的危害在于______

rm{a.}破坏臭氧层rm{b.}参与酸雨和光化学烟雾的形成。

rm{c.}与人体内血红蛋白结合rm{d.}当它转化为rm{N_{2}}后使空气中rm{O_{2}}含量降低。

rm{(2)}在含有rm{Cu^{+}}的酶的活化中心，亚硝酸根离子rm{(NO_{2}^{-})}可转化为rm{NO}写出rm{Cu^{+}}和rm{NO_{2}^{-}}在酸性溶液中转化为rm{NO}的离子方程式______．

rm{(3)}一定条件下rm{NO}可转化为rm{N_{2}O}和另一种红棕色气体；方程式为______

rm{(4)}将rm{0.05molNO}rm{0.03molO_{2}}的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有rm{100mL}水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为rm{(}设溶液体积变化忽视不计rm{)}______

rm{(5)}镁铁混合物rm{4.9g}溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下rm{2.24L}rm{NO}气体rm{.}若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管，说明发生了反应：2H2O+4NO2+O2=4HNO3，MO2（NO3）2的分解产物中二氧化氮和氧气的物质的量之比为4：1，即：4MO2（NO3）2--4MXOY+4NO2↑+O2↑，然后根据质量守恒定律计算出X、Y即可．【解析】【解答】解：由于MO2（NO3）2的分解生成的气体全部被吸收；说明二氧化氮与氧气的物质的量之比为：4：1，即。

4MO2（NO3）2--4MXOY+4NO2↑+O2↑，根据质量守恒可得：，解得：，所以M的化学式为：MO3；

故选A．2、D【分析】【分析】A．一水合氨在离子反应中保留化学式；

B．发生氧化还原反应生成硝酸铁；S、NO和水；

C．醋酸在离子反应中保留化学式；

D．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，碳酸氢根离子保留整体．【解析】【解答】解：A．向稀氨水中加入稀盐酸的离子反应为NH3．H2O+H+=H2O+NH4+；故A错误；

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O；故B错误；

C．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-；故C错误；

D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故D正确；

故选D．3、A【分析】【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．【解析】【解答】解：由上述分析可知；水力；天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；

故选：A．4、D【分析】【分析】A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；

B．加入AgCl，易转化生成溶解度更小的Ag2S沉淀；

C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；

D．如氯化钙过量，引入新杂质．【解析】【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末；调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；

B．加入AgCl，易转化生成溶解度更小的Ag2S沉淀；可除去杂质，故B正确；

C．二氧化硅与盐酸不反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，可用于除杂，故C正确；

D．如氯化钙过量；引入新杂质，应加入适量，故D错误．

故选D．5、C【分析】【分析】A．苯与溴水不反应；需要液溴；

B．仪器A是三颈烧瓶；

C．A中发生取代反应生成溴化氢；反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合呈白雾；

D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气．【解析】【解答】解：A．苯与溴水不反应；需要液溴，左侧滴液漏斗中加入的应为苯和液溴，故A错误；

B．由图可知；仪器A是三颈烧瓶，故B错误；

C．溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢；反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾，故C正确；

D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br2；防止污染空气，故D错误；

故选C．6、A【分析】【分析】减压分馏能使高沸点的重油转化为气态挥发出来；依此分析．【解析】【解答】解：当减小压强时；液体的沸点会降低，所以减压分馏能使高沸点的重油转化为气态挥发出来，则石油减压分馏的目的是使高沸点的重油进一步分离；

故选A．7、C【分析】【分析】①镁离子核电荷数为12；核外电子数为10；

②乙炔分子为直线型结构；

③根据铝和锂的化合价进行判断氢元素化合价。

④该钙原子的核电荷数为20；质量数为40；

⑤氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出；

⑥根据醇的命名原则进行判断．【解析】【解答】解：①镁离子的核电荷数为12，最外层电子数是10，所以Mg2+结构示意图为：故①正确；

②乙炔为直线型，乙炔的分子结构模型示意图为：故②错误；

③有机还原剂LiAlH4中，锂的化合价为+1、铝的化合价为+3，则氢显=-1价；故③正确；

④质量数为40的钙原子可表示为：2040Ca；故④正确；

⑤NH4Cl中氯离子必须标出最外层电子数，正确的电子式为：故⑤错误；

⑥为3-甲基-1-丁醇，2-甲基-1-丁醇的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2OH；故⑥错误；

故选C．8、A【分析】解：rm{A.}碳酸氢钠与rm{NaOH}盐酸均反应；则碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂，故A正确；

B.苹果为碱性食物；则胃酸过多的人不宜鸡肉等酸性食物，故B错误；

C.光导纤维的成分为二氧化硅；为无机材料，而人造纤维；合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；

D.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳；而葡萄糖不能水解，故D错误；

故选A．

A.碳酸氢钠与rm{NaOH}盐酸均反应；

B.苹果为碱性食物；

C.光导纤维的成分为二氧化硅；

D.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳．

本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．【解析】rm{A}二、双选题(共7题，共14分)9、A|C【分析】解：A；丙烯中存在6个C-H键和1个C=C双键；1个C-Cl单键，美誉孤对电子，C-H之间形成的是σ键，C-C之间有2个是σ键，C-C之间还有1个是π键，故丙烯分子中有8个σ键，1个π键，故A正确；

B；Si原子半径较大；Si、O原子间距较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键，故B错误；

C、NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力；故C正确；

D、NCl3中N形成3个σ键，孤电子对数==1，为SP3杂化，BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化；故D错误．

故选：AC．

A；丙烯中存在6个C-H键和1个C=C双键；1个C-Cl单键，美誉孤对电子，C-H之间形成的是σ键，C-C之间有2个是σ键，C-C之间还有1个是π键；

B；Si原子半径较大；Si、O原子间距较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键；

C、NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力；

D、NCl3中N形成3个σ键，孤电子对数=1，为SP3杂化，BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化．

本题考查了共价键的形成和共价键的种类、杂化方式和类型、晶体的微粒间作用，综合性较强，难度一般，注意基础知识的积累．【解析】【答案】AC10、B|D【分析】解：A．含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体；如Fe；Cu等，故A错误；

B．硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物；氢氧化二氨合银含有配位键；离子键和共价键，故B正确；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢；乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故C错误；

D．决定晶格能的因素为：离子电荷；离子半径、离子的电子层构型；MgO所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故D正确．

故选BD．

A．含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体；

B．硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；但原因不完全相同，二氧化硫和水反应；

D．均为离子晶体；晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关．

本题考查化学键的判断，为高频考点，把握离子键和共价键、配位键的形成为解答的关键，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】本题是对有机物的结构和性质的考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握有机物的官能团的性质，侧重知识的能力考查。【解答】A.依据化合物rm{X}的结构式和的结构式和rm{X}手性碳原子的定义可得，化合物rm{X}rm{X}的结构式可得，中含有手性碳原子，故A错误；化合物B.依据rm{Y}的结构式可得，rm{1mol}化合物rm{Y}与浓溴水反应，最多消耗rm{5molBr}与浓溴水反应，最多消耗rm{Y}rm{1mol}，故B正确；rm{Y}rm{5molBr}rm{2}的结构式可得，rm{2}能发生加聚反应、缩聚反应，故C正确；C.依据能发生的是取代反应而不是消去反应，故D错误。rm{Y}的结构式可得，rm{Y}【解析】rm{BC}12、rAB【分析】解：rm{A.}图Ⅰ如是压强对反应的影响，则rm{P_{2}>P_{1}}增大压强，rm{娄脴(C)}减小，说明平衡向逆反应方向移动，则rm{m+n<p}故A正确；

B.图Ⅱ如是压强对反应的影响，则rm{P_{1}>P_{2}}增大压强，rm{娄脴(C)}不变，平衡不移动，则rm{m+n=p}故B正确；

C.图Ⅲ如是温度对反应的影响，应有rm{T_{1}>T_{2}}升高温度，rm{娄脴(C)}增大，平衡向正反应方向移动，则rm{triangleH>0}故C错误；

D.若rm{m+n<p}rm{triangleH>0}则该反应在高温下容易自发进行，故D错误；

故选AB．

图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有rm{P_{2}>P_{1}}rm{m+n<p}如是温度，应为rm{T_{2}>T_{1}}rm{triangleH<0}

图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应rm{p_{1}>p_{2}}rm{m+n=p}

图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有rm{P_{1}>P_{2}}rm{m+n>p}如是温度，应为rm{T_{1}>T_{2}}rm{triangleH>0}以此解答该题．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．【解析】rm{AB}13、AD【分析】解：A．反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），CO2平衡转化率50%；

起始量（mol/L）10.500

变化量（mol/L）0.250.250.50.5

平衡量（mol/L）0.750.250.50.5

反应的平衡常数K==故A正确；

B．容器Ⅱ中和实验Ⅰ相比；相当于增加二氧化碳，则转化率反而减小应小于50%，故B错误；

C．由A计算可知实验Ⅰ中甲烷的浓度为0.75mol/L，如在恒温下，则Ⅲ与Ⅰ为等效平衡，则浓度相等，但Ⅲ绝热条件下反应，因正反应为吸热反应，则容器温度降低，温度较低，平衡逆向移动，则Ⅲ甲烷的浓度大于0.75mol/L，则容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c（CH4，Ⅱ）+c（CH4，Ⅲ）=1.5mol•L-1＞1mol•L-1；故C错误；

D．容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO2；反应正向进行，反应达到新平衡前，v（正）＞v（逆），故D正确；

故选：AD。

A．实验Ⅰ中二氧化碳转化率50%，结合三行计算列式得到平衡浓度计算平衡常数

B．容器Ⅱ中和实验Ⅰ相比；二氧化碳增加转化率减小；

C．按照三行计算列式计算恒温恒容条件下的甲烷平衡浓度；绝热容器中反应温度升高平衡正向进行；

D．容器Ⅱ中，再投入0.5molCH4、0.25molCO2；平衡正向进行。

本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解析】AD14、CD【分析】【分析】本题有机化合物的结构和性质，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构为解答关键，注意掌握常见官能团的性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．A.rm{X}在苯环；羰基为平面结构；且直接相连；

B.rm{X}含酚rm{-OH}rm{Z}中不含；

C.rm{X}中苯环、羰基与氢气发生加成反应，rm{Z}中苯环、rm{2}个碳碳双键与氢气发生加成反应；

D.rm{Y}中rm{-COOC-}rm{-Br}与rm{NaOH}反应，rm{Z}中只有rm{-COOC-}与rm{NaOH}反应。【解答】A.rm{X}在苯环、羰基为平面结构，且直接相连，则rm{X}中所有碳原子可能共平面，故rm{X}正确；B.rm{X}含酚rm{X}rm{X}rm{X}rm{X}rm{X}中不含rm{X}则可用rm{X}rm{X}rm{A}rm{A}rm{A}溶液鉴别rm{A}中是否含有rm{A}，故rm{A}正确；C.rm{X}中苯环、羰基与氢气发生加成反应rm{X}rm{X}中苯环、rm{X}个碳碳双键与氢气发生加成反应rm{X}则等物质的量的rm{X}、rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}分别与rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}加成rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}最多消耗rm{?}rm{O}rm{H}，rm{Z}rm{?}的物质的量之比为rm{?}rm{O}rm{O}，故rm{H}错误；D.rm{H}中，rm{Z}rm{Z}，，，、，，rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}与rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}反应，rm{F}中只有rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}与rm{l}rm{l}rm{l}rm{3}反应，则等物质的量的rm{3}、rm{3}分别与rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}溶液反应，最多消耗rm{Z}rm{Z}rm{X}rm{X}的物质的量之比为rm{X}rm{X}rm{X}，故rm{X}错误。故选rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}【解析】rm{CD}15、BC【分析】【分析】本题考查烯烃的顺反异构，可根据顺反异构体产生的条件是碳碳双键上同一碳上不能有相同的基团，难度不大。【解答】顺反异构体产生的条件是碳碳双键上同一碳上不能有相同的基团，A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯中两个氢连在同一个双键碳原子上，不满足条件，故A错误；氯rm{2-}丙烯中两个氢连在同一个双键碳原子上，不满足条件，故A错误；rm{-1-}溴B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯中丁烯中两个双键碳原子连有不同的基团上，满足条件，故B正确；C.rm{2-}一丁烯两个双键碳原子连有不同的基团上，满足条件，存在顺反异构体，其顺反异构体如下：故C正确rm{-2-}D.rm{2}丁烯中两个氢连在同一个双键碳原子上，不满足条件，故D错误。故选BC。rm{;}【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)16、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）33Fe+2O2Fe3O4【分析】【分析】A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解析】【解答】解：A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4．

（1）E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（2）Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

故答案为：3Fe+2O2Fe3O4．17、羟基HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2ONaOH水溶液、加热5【分析】【分析】E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，含有酯基，不饱和度为=2，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1，H原子数目分别为6、2，E分子中应含有2个酯基、2个-CH3、1个-CH2-，则E的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3．C与银氨溶液反应、酸化得到D，D转化得到E，则D为羧酸、C为醛，故D为HOOCCH2COOH、C为OHCCH2CHO，则B应是HOCH2CH2CH2OH．A是含氯的有机物，在Cu、加热条件下氧化生成F，与银氨溶液反应、酸化得到G，则A中还含有羟基-OH，则A为ClCH2CH2CH2OH，顺推可得，F为ClCH2CH2CHO，G为ClCH2CH2COOH．E与J发生信息中反应，则H为CH2═CHCOOH，J为CH2═CHCOOCH3．1molE与2molJ反应生成1molM，故M为据此解答．【解析】【解答】解：E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，含有酯基，不饱和度为=2，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1，H原子数目分别为6、2，E分子中应含有2个酯基、2个-CH3、1个-CH2-，则E的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3．C与银氨溶液反应、酸化得到D，D转化得到E，则D为羧酸、C为醛，故D为HOOCCH2COOH、C为OHCCH2CHO，则B应是HOCH2CH2CH2OH．A是含氯的有机物，在Cu、加热条件下氧化生成F，与银氨溶液反应、酸化得到G，则A中还含有羟基-OH，则A为ClCH2CH2CH2OH，顺推可得，F为ClCH2CH2CHO，G为ClCH2CH2COOH．E与J发生信息中反应，则H为CH2═CHCOOH，J为CH2═CHCOOCH3．1molE与2molJ反应生成1molM，故M为

（1）A分子可以被催化氧化为醛类；所以含有醇羟基，故答案为：羟基；

（2）D→E反应的化学方程式是：HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O；

故答案为：HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O；

（3）A→B是ClCH2CH2CH2OH在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH；

故答案为：NaOH水溶液；加热；

（4）1molCH3OOCCH2COOCH3与2molCH2=CHCOOCH3反应生成1molM，故M为

故答案为：

（5）CH3OOCCH2COOCH3的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2，含有-COOH；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，为甲酸形成的酯，含有-OOCH，符合条件的同分异构体有：故共有5种；

故答案为：5；等；

（6）CH2=CHCOOCH3中含有双键，可以发生加聚反应，生成高聚物

答案为：．18、Sb、Cu、Sn、PbSn+SnCl4=2SnCl2因为温度过高，若超过SnCl4的沸点114℃，会造成锡的损失防止因反应开始时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出Ba2+、Cl-、Sn2+【分析】【分析】（1）由于锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡；锑、铜、铅等金属；加入稀盐酸能把较活泼的金属（依据活动性顺序，排在H之前的）溶解，不溶解的即作为滤渣除去；

（2）依据氧化还原反应书写Sn与二氯化锡反应方程式及即可；

（3）①由于SnCl4的沸点为114℃；故温度过高，会导致锡损失，据此解答即可；

②开始通入氯气；由于反应温度较低，故化学反应速率较慢，故需要氯气较少，随着反应进行，温度升高，化学反应速率加快，需要更多的氯气，据此解答即可；

（4）依据锡花的成分分析母液中含有离子即可．【解析】【解答】解：（1）由于锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，加入稀盐酸能把较活泼的金属Ba、Sn溶解，而Sb、Cu、Pb等不溶于稀盐酸，即作为滤渣除去，另外由于加入Sn过量，故滤渣中还应含有Sn，故答案为：Sn、Sb、Cu、Pb；

（2）Sn为0价，二氯化锡中Sn为+2价，故此反应为归中反应，化学反应方程式为：Sn+SnCl4=2SnCl2，故答案为：Sn+SnCl4=2SnCl2；

（3）①由于SnCl4的沸点为114℃，故温度过高，会导致锡损失，故答案为：因为温度过高，若超过SnCl4的沸点114℃；会造成锡的损失；

②由于开始反应温度较低；应通入少量氯气，若过多的通入氯气，氯气来不及反应而逸出，未防止逸出，故先少量通入氯气，故答案为：防止因反应开始时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出；

（4）Sn、Ba的活泼性位于H之前，故溶于盐酸，以离子形式存在，由于利用盐酸溶解，故引入阴离子氯离子，故答案为：Ba2+、Cl-、Sn2+．19、消去反应5：19【分析】【分析】烃B分子内C、H原子个数比为1：2，B发生氧化反应生成D的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱显示B分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2．A是生活中的一种常见有机物，则A为CH3CH2OH，A发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应生成E，由E的结构可知，D为环氧乙烷（）．B与HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl，C与氨气发生取代反应生成F．F与丙发生反应生成普鲁卡因，由普鲁卡因的结构可知，丙为发生还原反应是生成丙，E与乙反应生成可推知乙为则甲苯发生硝化反应生成甲为甲发生氧化反应生成乙，据此解答．【解析】【解答】解：烃B分子内C、H原子个数比为1：2，B发生氧化反应生成D的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱显示B分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2．A是生活中的一种常见有机物，则A为CH3CH2OH，A发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应生成E，由E的结构可知，D为环氧乙烷（）．B与HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl，C与氨气发生取代反应生成F．F与丙发生反应生成普鲁卡因，由普鲁卡因的结构可知，丙为发生还原反应是生成丙，E与乙反应生成可推知乙为则甲苯发生硝化反应生成甲为甲发生氧化反应生成乙；

（1）A生成B是乙醇发生消去反应生成乙烯，B为CH2=CH2；B分子中σ和π键数之比为5：1，故答案为：消去反应；5：1；

（2）由上述分析可知，D为环氧乙烷，结构简式为：故答案为：

（3）乙与E反应的化学方程式为：

故答案为：

（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，甲为对硝基甲苯，则水解产物为的同分异构体符合：a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链，b．分子结构中一定含官能团-NH2，且-NH2直接与碳原子相连，侧链为-NH2、-COOH，有邻、间、对三种（包含），侧链为-NH2、-OOCH，有邻、间、对三种，侧链为-CH2NH2、-OH，有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体共有9种，其中一种结构简式为等，故答案为：9；．20、萃取蒸馏漏斗、烧杯、玻璃棒冷水B【分析】【分析】（1）最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；由溶解度图象知；将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒；烧杯、漏斗；

（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾．【解析】【解答】解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒；漏斗、烧杯等仪器；

故答案为：萃取；蒸馏；玻璃棒；漏斗、烧杯；

（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯的氯化钾，故答案为：冷水；B．21、+172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温0.4molHS-cCu2++HS-=CuS↓+H+44H2S=4H2+S4（g）【分析】【分析】（1）根据所给的热化学方程式；结合要求的反应，利用盖斯定律来分析计算；加入过量C可提高重晶石的转化率，同时维持反应进行；

（2）As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中；As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+4，以此来解答；

（3）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H2S、HS-、S2-的分布分数进行解答；NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中；溶液中微粒浓度大小关系；

②NaHS溶液中加入CuSO4溶液；会发生反应生成硫化铜和酸；

（4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g），反应方程式为：nH2S=nH2+Sn（g），物质的量之比4：1，所以n=4，所以反应方程式为：4H2S=4H2+S4（g）．【解析】【解答】解：（1）利用盖斯定律求解：

BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②

将以上两个热化学方程式相减；然后除以2可得：

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3==+172.5kJ•mol-1；加入过量C可提高重晶石的转化率，以上反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温；

故答案为：+172.5；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温；

（2）由反应可知，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，生成2molH3AsO4时．转移电子10mol；

则当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol；

故答案为：0.4mol；

（3）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，或溶液中存在电荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；

故答案为：HS-；c；

②NaHS溶液中加入CuSO4溶液，会发生反应Cu2++HS-=CuS↓+H+，溶液显示强酸性，故答案为：Cu2++HS-=CuS↓+H+；

（4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g），反应方程式为：nH2S=nH2+Sn（g），物质的量之比4：1，所以n=4，所以反应方程式为：4H2S=4H2+S4（g），故答案为：4；4H2S=4H2+S4（g）．22、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加热浓缩；冷却结晶在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl34×10-8SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-Fe（OH）3Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀【分析】【分析】氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁；尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩；冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁；

（1）尾气中含有氯气；由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁；

（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，铁离子易水解应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体；

（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积；结合溶液PH计算得到；

（4）SO2通入氯化铁溶液中；发生氧化还原反应生成硫酸根离子；铁离子；

（5）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解．【解析】【解答】解：（1）尾气中含有氯气；由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；

反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3+易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；

故答案为：加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；

（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4×10-38，所以溶液中c（Fe3+）==4×10-8mol•L-1；

故答案为：4×10-8；

（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-；

故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．

（5）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀；

故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．23、13【分析】【分析】可与氯化铁溶液发生显色反应说明结构中含有酚羟基；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明结构中含有羧基，除此之外含有两个碳原子的烃基，根据同分异构体的书写方法来回答．【解析】【解答】解：可与氯化铁溶液发生显色反应说明结构中含有酚羟基；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明结构中含有羧基，除此之外含有两个碳原子的含有叁键的烃基，根据定位法，将羟基连接到苯环上，另一个取代基是-C≡C-COOH，这样的结构和酚羟基处于邻间对共三种结构，还可以是苯环上三个取代基：-OH、-COOH、-C≡CH，-OH、-COOH处于邻位，此时-C≡CH存在4种位置结构，OH、-COOH处于间位，此时-C≡CH存在4种位置结构，OH、-COOH处于对位，此时-C≡CH存在2种位置结构，所以符合条件的有机物共13种，其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为故答案为：13；．四、简答题(共2题，共10分)24、（1）阳

（2）

（3）左有无色气泡产生，溶液呈红色

（4）0.1molCH3OH＋8OH－-6e-══CO32-＋6H2O【分析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大。【解答】左侧装置为原电池，锌为负极，被氧化，rm{Cu}为正极，右侧装置为电解池，rm{X}为阳极，发生氧化反应，生成氯气，rm{Y}为阴极，发生还原反应，生成氢气和氢氧化钠，rm{(1)}由以上分析可知rm{X}电极的名称为阳电极的名称为阳