2025年苏教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学上册阶段测试试卷81考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某温度时，将nmol•L﹣1氨水滴入20mL1.0mol•L﹣1盐酸中；忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.a点：Kw＝1.0×10﹣14B.b点：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D.b点水的电离程度最大2、已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.8种D.9种3、已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯()；异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：

下列说法正确的是A.反应③为取代反应，反应④为加成反应B.化合物4和5为副产物，且互为同分异构体C.若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D.可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性4、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是A.乙烯水化法制乙醇；乙醛与氰化氢制2—羟基丙腈B.由甲苯硝化制TNT；由乙醇制乙醚C.乙醇使重铬酸钾溶液变色；由乙烯制环氧乙烷D.溴乙烷水解得到乙醇；乙烯制氯乙烷5、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A.修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料B.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅C.棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物6、1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A.该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B.该烃分子内碳原子数超过6C.该烃能发生氧化反应和加聚反应D.化合物B有两种同分异构体7、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法____的是A.含有H、O三种元素B.相对分子质量为60C.分子组成为C3H8OD.结构简式为CH3CHOHCH38、以富含纤维素的农作物为原料；合成PEF树脂的路线如下：

下列说法不正确的是A.葡萄糖、果糖互为同分异构体B.5-HMF→FDCA发生氧化反应C.单体a为乙醇D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、Ⅰ．按要求书写：

（1）甲基的电子式______。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式______。

Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯：____。

Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为_____。

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。

（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。10、I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。11、思维辨析：

(1)所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______

(2)系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______12、有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B．C和CC．氯气和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和

(1)_________组两种微粒互为同位素；(2)__________组两种物质互为同素异形体；

(3)__________组两种物质属于同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组两物质是同一物质13、试确定下列物质的一氯代物和二氯代物的同分异构体。名称楞晶烷篮烷一氯代物____________二氯代物____________14、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物；根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)写出E在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(6)检验F中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误16、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误17、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误18、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误19、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误20、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误21、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)22、盐酸；醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液b.醋酸钠溶液c.氢氧化钠溶液d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。

（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H＋)b.c(OH－)c.d.

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。23、（1）北京某化工厂生产的某产品只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________。

（2）下图所示的结构式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构式中的“Et”表示____________(填结构简式)，该药物中间体分子的化学式为__________。

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为________。请预测B的核磁共振氢谱图上有________个峰。24、化合物Ⅳ为一种重要化工中间体；其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式为_______________

（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）____________________________________________

（3）写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_________。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_______、_______，它们物质的量之比是_________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)25、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共6分)28、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A___________、J___________。

(2)按要求写方程式：

①A+B→C+D的化学方程式：___________

②F→G的化学方程式：___________

③C→I的离子方程式：___________

④B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________

(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为____。29、有五瓶损坏标签的试剂；分别盛有硫酸溶液；氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）请写出下面的化学方程式：

①B与D：___________________________________________；

②D与E：___________________________________________；

③A与C：___________________________________________；30、X；Y、Z、E、T均为短周期元素；在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；

（3）E2T2的电子式______________________________；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点Kw＜1.0×10-14；A错误；

B．酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)＜c(Cl-)，但由于NH水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；B错误；

C．加入20mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH)=0.5mol/L，根据物料守恒得溶液中c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，电离平衡常数Kb=则NH4Cl水解常数=(n﹣1)×10-7；C错误；

D．酸或碱抑制水电离，NH水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c(NH)越大，水电离程度就越大，a点溶质为HCl、b点溶质为氯化铵、c点溶质为氯化铵和一水合氨、d点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b点促进水电离，因此水电离程度最大的是b；D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【详解】

某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸。若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子。B的结构中除了-CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种。所以B正确。3、A【分析】【详解】

A．反应③是中的-NH2与中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应④是加成在中的N=C双键；为加成反应，A正确；

B．化合物4和5为副产物；是同种物质，B错误；

C．若R为H，异氰酸酯是根据题给信息，苯甲醇与异氰酸反应得到其中R是故不可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，C错误；

D．由该工艺流程图可知；副反应均有化合物1参与，与光气的反应是主反应的第一步，故不能通过增大化合物1浓度；降低光气浓度的方式提高主反应选择性，D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．乙烯水化法制乙醇的反应和乙醛与氰化氢制2—羟基丙腈的反应都是加成反应；反应类型相同，故A不符合题意；

B．由甲苯硝化制TNT的反应和由乙醇制乙醚的反应都是取代反应；反应类型相同，故B不符合题意；

C．乙醇使重铬酸钾溶液变色的反应由乙烯制环氧乙烷的反应都是氧化反应；反应类型相同，故C不符合题意；

D．溴乙烷水解得到乙醇的反应为取代反应；乙烯制氯乙烷的反应为加成反应，反应类型不相同，故D符合题意；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()；聚乙烯材料为高分子材料，且聚乙烯性质稳定，无毒；无味，故A正确；

B．二氧化硅具有良好的电光性；可用于制造光缆，则生产光纤的原料为晶体二氧化硅，故B正确；

C．棉、麻的主要成分是纤维素，燃烧只生成CO2和H2O，但丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中还含有N、S、P等元素，故燃烧不止生成CO2和H2O；故C错误；

D．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C；H、O、N、P等元素，则核酸是一类含磷的生物高分子化合物，故D正确；

答案为C。6、C【分析】【详解】

A．依据分析可知；该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能共同存在，故A错误；

B．该烃含有的H原子数是8；不饱和度是2，故含有C原子数是5，故B错误；

C．该烃含有双键或三键；能发生加成反应；氧化反应和加聚反应，故C正确；

D．化合物B为C5Cl12；类似戊烷，存在三种同分异构体，故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查有机物的推断，明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键；1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子。7、D【分析】【详解】

A；C与H的质量分数之和不是100%；燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有O，A正确；

B、C：H：0==3：8：1，故其实验室可以判断为：（C3H8O）n；由于H为8，C为3，满足3×2+2=8，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：60，B正确；

C；依据B的分析可知C正确；

D、核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，分子式为C3H8O，故结构简式为：CH3CH2CH2OH；D错误；

答案选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖、果糖分子式均为C6H12O6；互为同分异构体，故A正确；

B．5-HMF→FDCA是5-HMF结构中的醇羟基和醛基发生氧化反应生成FDCA；故B正确；

C．依据PEF可知，水解时断裂酯基，断键位置如图所示：可知单体a为HO-CH2-CH2-OH；故C错误；

D．PEF树脂可降解；代替聚乙烯；聚氯乙烯塑料可以减少白色污染，减少对环境的危害，故D正确；

故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

I．（1）甲基结构为－CH3，则甲基的电子式为

（2）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，即熔沸点最低的是

（3）C5H12O属于醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羟基所连碳原子没有H，则这种醇不能被催化氧化，符合条件的是

II.（1）该有机物中含有酯基和－Cl，都能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，因此反应方程式为

（2）乙二醇的结构简式为CH2OH－CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，形成六元酯，则发生酯化反应，其化学反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根据有机物中碳形成四个共价键，因此该有机物的分子式为C8H8；

（2）属于芳香族化合物，则Y中含有苯环，根据苯的同系物的通式，苯的同系物符合8个碳原子的的分子式为C8H10，Y比C8H10少量2个H，即Y中含有1个碳碳双键，Y的结构简式为

（3）Y的结构简式为含有碳碳双键，通过加聚反应形成高分子化合物，即该反应方程式为【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H810、略

【分析】【分析】

I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L；再计算铅离子浓度。

(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)；继而得到结论。

【详解】

I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为故答案为：1%。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S；故答案为：B。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中故答案为：1.2×10−3mol/L。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准11、略

【分析】【详解】

（1）习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物；结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；

（2）系统命名法可用来区分各个化合物；适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。

【点睛】

习惯命名法简单，易于记忆，只适用于结构比较简单的有机化合物（如正戊烷,异戊烷,新戊烷等），无法面对结构较复杂的化合物；系统命名法适用面较广，是一个完整的命名方法，用来区分各个化合物。【解析】××12、略

【分析】【详解】

A．O2和O3是由氧元素形成的不同单质；互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同，互为同位素；

C．氯气和液氯是氯气的两种不同的状态；为同一物质；

D．CH3CH2CH2CH3和二者组成和结构相似，均属于烷烃，在分子组成上相差一个CH2；互为同系物；

E．CH4是正面体结构，二氯取代物只有一种，即和是同一物质；

F．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(1)两种微粒互为同位素的是B；

(2)两种物质互为同素异形体的是A；

(3)两种物质属于同系物的是D；

(4)两物质互为同分异构体的是F；

(5)是同一物质的是C；E；

故答案为B，A，D，F，C、E。【解析】①.B②.A③.D④.F⑤.C、E13、略

【分析】【详解】

(1)一氯代物。

从楞晶烷的分子结构看；分子中6个碳原子的性质相同，则6个氢原子的性质相同，楞晶烷分子中只有一种化学环境下的氢原子，其一氯代物只有1种；

从篮烷的分子结构看；分子中从正面往两边切对称，从侧面往前后切对称，故分子中有4种环境下的氢原子，其一氯代物有4种。答案为：1；4；

(2)二氯代物。

为便于分析，给楞晶烷分子中碳原子作如下编号：分子中二氯取代物按1；2和1、3及1、4取代，有3种二氯取代物；

给篮烷分子中碳原子作如下编号：二氯取代若两个氯原子在同一个碳上的有1种(即1、1)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故总共有23种。答案为：3；23。【解析】①.1②.4③.3④.2314、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；烷烃A分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2—二甲基丁烷；该物质有3种等效氢，故一氯代物有3种；

（2）由结构简式可知，B分子为含有碳碳双键的烯烃，分子式为C8H16，故答案为：C8H16；烯烃；

（3）苯酚与足量的浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀和氢溴酸；实验现象为生成白色沉淀；

（4）异戊二烯一定条件下发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯的结构简式为：

（5）在铜做催化剂作用下，苯甲醇和氧气共热发生催化氧化反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O；

（6）实验室配制检验醛基的银氨溶液的方法为：往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。【解析】(1)2；2—二甲基丁烷3

(2)C8H16烯烃。

(3)生成白色沉淀。

(4)

(5)2+O22+2H2O

(6)往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；16、A【分析】略17、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。20、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。21、A【分析】【详解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都为互为同分异构体。四、原理综合题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性；②氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，水解程度大的离子对应的碱性越强，据此回答；(2)pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸；酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小；(3)溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12；根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度；从而计算溶液的pH．

【详解】

(1)碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；②物质的量浓度相同的四种溶液，c、d是强碱，氢氧化钡中氢氧根离子浓度大，所以pH大，ab中阴离子水解，导致溶液显示碱性，醋酸钠根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠，即pH大小顺序是：dcab；(2)pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小；a．溶液中c(H+)减小，故a正确；b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c(OH-)增大，pH增大，故b错误；c.=温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，故c错误；d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以减小，故d正确；故答案为a、d。【解析】HCO3-+H2OH2CO3+OH-dcabb＝c＞aad1123、略

【分析】分析：（1）黑色球为C原子，白色球为H原子，斜线球为O原子，由结构得出分子式和结构简式；（2）碳原子的周围形成四个价键，根据球的半径大小和成键情况分析；（3）由A的核磁共振氢谱可知，分子中只有一种H原子，2个Br原子连接不同的碳原子，B与A互为同分异构体，2个Br原子连接在同一碳原子上；结合分子中H原子种类判断核磁共振氢谱图的特征峰值。

详解：（1）黑色球为C原子，白色球为H原子，斜线球为O原子，由结构可知，该有机物的分子式为C4H6O2；结构简式为CH2=C(CH3)COOH；（2）碳原子的周围形成四个价键，根据球的半径大小和成键情况可知“Et”表示-CH2CH3；根据立体模型可知药物中间体分子的化学式为C9H12O3；（3）由A的核磁共振氢谱可知，分子中只有一种H原子，2个Br原子连接不同的碳原子，故A的结构简式为CH2BrCH2Br，B与A互为同分异构体，2个Br原子连接在同一碳原子上，B为CH3CHBr2，分子中有2中H原子，故核磁共振氢谱图有2个峰。【解析】C4H6O2CH2=C(CH3)COOH—CH2CH3C9H12O3BrCH2CH2Br224、略

【分析】试题分析：（1）根据化合物III的结构简式写分子式；（2）化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应；（3）化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基；（4）化合物在浓硫酸催化下；羧基；羟基发生分之内的酯化反应生成六元环状酯；（5）双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基，双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基；

解析：（1）化合物III的结构简式其分子式是C6H9O2Br；（2）化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应，反应方程式是（3）化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基，反应方程式是（4）化合物在浓硫酸催化下，羧基、羟基发生酯化反应生成六元环状酯，该酯的结构简式是（5）双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基，双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基，所以被臭氧氧化为和物质的量之比是1:2。【解析】C6H9O2Br1:2五、结构与性质(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm326、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大六、元素或物质推断题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

A是一种红棕色金属氧化物；所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，E在酸性条件与双氧水反应得K为氯化铁，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来解析；

(1)

由分析可知，A为Fe2O3，J为Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和铝发生铝热反应生成Fe和Al2O3，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氢氧化亚铁可以被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化铝能够和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同质量的金属铝和铁，设均为ag，设气体摩尔体