2025年苏教新版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A.火箭发射B.工业炼铁C.酸雨的形成D.丁达尔效应2、下列属于不可再生能源的是A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰3、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)；生成1mol

晶体硅的热效应是。

。化学键。

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

键能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

。CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5、时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：B.溶液呈酸性：C.溶液与溶液混合后的酸性溶液：COOD.浓度均为的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：6、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl－、H+、OH－离子的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B.0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C.pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D.等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)7、恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时；金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是。

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点B.c、d两点代表的溶液中，c(H+)•c(OH-)不相等C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和D.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X点和Y点的压强之比是C.T1时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%D.T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，重新达平衡前v正＜v逆9、常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.常温下，Ka(HA)约为10-5B.P点溶液对应的pH=7C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)10、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图；根据图示判断，下列说法正确的是。

A.H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)11、25℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是。

A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b点：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c点：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d点：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)12、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。14、试运用所学知识；研究CO等气体的性质，请回答：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反应③的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2___________0(填“<”“>”)；。温度/℃400500800平衡常数K9.9491

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。

(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大压强，平衡向___________反应方向移动；两点的平衡常数B___________C(填“>”或“＜”)。

15、化学与生活；生产、科研密切相关；请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡；盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。16、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________

a．若灯泡亮；Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。

b．若灯泡不亮，其理由为__________________。17、某同学设计一个燃料电池（如图所示）；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。18、电化学是研究化学能与电能转换的装置；过程和效率的科学；应用极其广泛。回答下列问题：

(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________(填序号)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下图容器中均盛有稀硫酸。

①装置A中的能量转化方式是_____________________________；装置C电池总反应为____________________________________________________________。

②装置D中铜电极上观察到的现象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)极附近。

③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是______________(填字母)。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)20、热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：___。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体；其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是____。

(3)根据图乙写出反应的热化学方程式：____。

(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为：Ti

已知：I.

II.

III.

①的∆H=____。

②反应在Ar气氛中进行的理由是_____。21、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)22、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)23、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】A.火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；选项B．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。答案选D。2、D【分析】【详解】

氢能、潮汐能、太阳能、风能、生物质能等为可再生能源，可燃冰成分是甲烷，可燃冰不属于可再生能源，故D正确。3、A【分析】【分析】

【详解】

化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故选A。4、C【分析】【详解】

A.碳酸的K1大于氢硫酸的K1；因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A正确；

B.第一步电离常数远远大于后面的电离平衡常数；因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

C.常温下；加水稀释醋酸，电离平衡常数不变，电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C错误；

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液；电离平衡常数不变，只与温度有关，故D正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

平衡常数越多，酸就越强，因此根据平衡常数判断酸的强弱；酸主要以第一步电离为主。5、D【分析】【详解】

A.根据物料守恒可得：则由于溶液为中性，则根据电荷守恒可得：所以结合可知：所以溶液中离子浓度大小为：故A错误；

B.溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以但是其电离和水解程度都较小，则存在故B错误；

C.二者混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、溶液中存在电荷守恒存在物料守恒所以存在故C错误；

D.等浓度、等体积的小苏打和烧碱溶液混合，二者恰好完全反应生成溶液中存在电荷守恒得故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，D为解答易错点。6、D【分析】根据溶液中离子的电荷守恒；物料守恒及质子守恒进行计算。

【详解】

A.含有NH4+、Cl－、H+、OH－离子的溶液，若为氯化铵溶液存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若为氯化铵和氨水的（等浓度）混合溶液，溶液显碱性，则存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A错误；

B．0.1mol/L的Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)；B错误；

C．pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，题目未明确一元酸的性质，若一元酸为弱酸，等pH值时，酸的浓度比氢氧化钠大，混合溶液中可能存在c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，反之酸为强酸，c(A－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)；C错误；

D．等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH3COONa溶液，醋酸钠浓度高；醋酸根为弱电解质离子，所得混合溶液为等浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠溶液，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)；D正确。

答案为D。7、C【分析】【分析】

曲线上的任意点均表示在该pH下的饱和溶液，外加相关物质发生反应破坏溶解平衡都会使溶液中微粒浓度发生变化，pH=1.3时对应c(Fe3+)与pH=4.4时对应c(Cu2+)相等；以此判断溶度积。

【详解】

A．加入盐酸将会使溶液pH减小，c(Fe3+)不能实现由a点变到b点；故A错误；

B．因c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变的情况下，KW不变；故B错误；

C．a、b两点均处于沉淀溶解平衡曲线上；故两点均代表溶液达到饱和，故C正确；

D．b点：c点：因b点c(Fe3+)=c点c(Cu2+)，故故D错误；

故答案为：C。

【点睛】

溶解度对应溶度积曲线与水的电离对应离子积常数曲线的分析类似，同一曲线中对应所计算出的常数相同，温度不变时，常数不变；外加物质使平衡发生移动时需注意外加物质所带来的影响。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【分析】

在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。

【详解】

A.反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正确；

B.根据理想气体方程PV=nRT（R为常数）可知；在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B错误；

C.T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；若起始时向容器中充入2molH2S，平衡正向移动，H2S的转化率大于50%；C正确；

D.T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D错误；

答案为A、C。9、BC【分析】【分析】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L；HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，则M点为HA和NaA的混合液，P点为NaA和NaOH混合液。

【详解】

A.由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，则Ka(HA)=≈=10-5；故A正确；

B.P点为NaA和NaOH混合液；溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C错误；

D.N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正确；

故选BC。

【点睛】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA是解答关键。10、BC【分析】【详解】

A.H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；选项A错误；

B.当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；选项B正确；

C.由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A）；说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，选项C正确；

D.当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，易错点为选项C酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离。11、CD【分析】【详解】

A.a点为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根据图像溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸为弱酸，少量电离，则c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正确；

B.b点为中性溶液，则c(H+)=c(OH－)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，则c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)≫c(H+)；B正确；

C.c点为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-）；C错误；

D.d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D错误；

答案为CD。12、CD【分析】【详解】

A.Ag2CO3的溶度积Ksp=c2(Ag+)×c(CO32−)=(9×10−4)2×(1×10−5)=8.1×10−12；故A正确；

B.该反应的平衡常数故B正确；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(CO32−)增大，c(Ag+)减小，而Y到X的移动过程中c(Ag+)不变；故C错误；

D.形成AgCl沉淀所需Cl−浓度形成Ag2CO3沉淀所需CO32−浓度因此Cl−先形成沉淀；故D错误。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，可知，该可燃性气体是CO，易水解成TiO2·xH2O的为TiCl4，所以，产物为CO和TiCl4，配平方程式，可知2molCl2反应放热85.6kJ·mol−1，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−1，故答案为：2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−1。【解析】2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−114、略

【分析】【详解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体不计入平衡常数表达式，反应③的平衡常数表达式为K=根据盖斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根据不同温度下反应②的平衡常数可知，升高温度，平衡常数减小，则△H2<0；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，则CO浓度降低0.015mol/L，CO的初始浓度是0.02mol/L，CO的平衡转化率为

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，则T12；增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，B点的温度小于C点，所以平衡常数B>C。【解析】K=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反应方向>15、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）测得NaHCO3溶液的pH＞7；从弱酸的阴离子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解；生成红褐色沉淀和无色气体。

【详解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液显弱碱性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解，生成红褐色沉淀和无色气体，离子方程式为：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

比较溶液中粒子浓度关系的解题流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解显碱性③.盐酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】【详解】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，由于Mg比Al更活泼，Mg作负极，而Al作正极，故灯泡亮，Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为原电池内部的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Mg电极移动，故答案为：Mg电极；

(2)由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应当电解质溶液为NaOH溶液时仍然存在一个自发进行的氧化还原反应，Al是负极，Mg是正极，NaOH为电解质溶液，具备构成原电池的构成条件，灯泡发亮，a．若灯泡亮，Al电极为负极，故答案为：亮负极。

【点睛】

本题重点考查原电池的原理，根据金属的活泼性判断电池的正、负极时还要注意电解质的条件，原电池发生的提前必须存在一个自发进行的氧化还原反应。【解析】Mg电极亮负极17、略

【分析】【分析】

(1)装置甲为氢氧燃料电池；通入氢气的电极为负极，负极的电极反应式氢气发生氧化的方程式；

(2)在乙装置中；铁电极与电源的负极相连，据此判断石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液先变红的是生成氢氧根离子的一极；

(3)丙装置是电解精炼铜；按该反应原理判断硫酸铜溶液浓度变化并书写精铜电极上的电极反应式；

(4)上述乙池即为电解饱和食盐水装置；据此写电解的总反应方程式；

(5)按电子数守恒；找出甲池中氢气和丙池中铜的关系式，结合数据计算质量；

【详解】

(1)装置甲为氢氧燃料电池，通入氢气的电极为负极，氢气在负极被氧化，在碱性环境下发生反应生成水，其反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙装置中，铁电极与电源的负极相连作阴极，则石墨电极为阳极，该装置反应为电解饱和食盐水，阳极为氯离子被氧化，阴极反应为2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反应一段时间后，滴入酚酞溶液后铁电极负极溶液先变红；

(3)丙装置是电解精炼铜，粗铜作阳极，阳极上粗铜中比铜活泼的杂质如锌、铜会被氧化，硫酸铜溶液中铜离子得到电子被还原，阴极得到电子数和阳极上失去电子数相同，故析出的铜比溶解的铜少，则铜离子浓度减小；精铜作阴极，则其电极反应式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即为电解饱和食盐水装置，则电解的总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按电子数守恒；找出甲池中氢气和丙池中铜的关系式为。

则m=32g。【解析】负极H2-2e－+2OH－=2H2O阳极铁极减小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在理论上只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池；据此解题。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化还原反应，I不合题意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自发进行的氧化还原反应，II不合题意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化还原反应，III不合题意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自发进行的氧化还原反应，VI符合题意；

故答案为：VI；

(2)①装置A中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应放热，故能量转化方式是化学能转化为热能，装置C是电解池，Zn作阴极，Fe作阳极，故电池总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案为：化学能转化为热能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②装置D中铜电极作正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故可观察到的现象为铜片表面产生气泡，在原电池中溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+移向正极Cu；故答案为：铜片表面产生气泡；Cu；

③A装置只是发生化学腐蚀，B装置是电解池，Fe在阴极被保护，C装置为电解池，Fe在阳极，加快腐蚀，D装置是原电池，Fe作负极，加快腐蚀，故四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是C>D>A>B，故答案为：C>D>A>B。【解析】VI化学能转化为热能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜片表面产生气泡CuC>D>A>B四、判断题(共1题，共3分)19、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；

②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ•mol-1，故答案为：H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ•mol-1；

(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ•mol-1，故答案为：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ•mol-1；

(3)△H=反应物总能量-生成物总能量=419kJ•mol-1-510kJ•mol-1=-91kJ•mol-1，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1；故答案为：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1；

(4)①已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/L

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol；

由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1，故答案为：-80kJ•mol-1；

②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2(或CO2、N2)反应化学反应，对TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干扰，故答案为：防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。【解析】非金属元素氢化物越稳定，∆H越小防止高温下Mg、Ti与空气中的(或)作用21、略

【分析】【分析】

(1)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水等体积混合后；恰好完全反应生成氯化铵，根据盐类水解的规律结合守恒规律分析解答；

(2)纯水显中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L，据此求出c(OH-)=而由水电离出的c(H+)=c(OH-)；温度越高；水的离子积数值越大，据此分析判断。

【详解】

(1)等体积等物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)；根据质子守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)；故答案为：酸性；=；

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=c(OH-)＝2.0×10－7mol/L；若温度不变，Kw=c(H+)c(OH-)＝4.0×10－14mol/L，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝=8.0×10－11mol/L，水的电离受到抑制，在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c(H+)=c(OH-)，由水电离产生的c(H＋)＝8.0×10－11mol/L，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积数值越大，故此温度高于25℃，故答案为：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于。【解析】①.酸性②.=③.2.0×10-7④.8×10-11⑤.8×10-11⑥.高于六、结构与性质(共3题，共9分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.