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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷164考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,X和盐酸进行反应,其中反应最快的是A.10℃20mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液C.20℃10mL20%的X溶液D.20℃30mL10%的X溶液2、已知:的电离常数此温度下,将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL,下列说法正确的是A.上述稀释过程中,分子及所有离子浓度均减小B.上述稀释过程中,的变化趋势保持增大C.上述溶液稀释前后均存在:D.根据的电离常数,可推知溶液的pH值大于73、科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量,断裂1molNN键吸收946kJ能量;下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量C.1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化4、下列事实不能用电化学理论解释的是A.铝片不用特殊方法保存B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块D.生铁比纯铁更易生锈5、在一恒温、恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:已知A、B的起始量均为2mol,平衡时A的物质的量为1mol。则该温度下,该反应的平衡常数为A.B.C.1D.评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)6、某课题组开发了一种电池,作为一种电催化系统,其可以降解废水中有毒的亚硝酸根离子、制备氨以及发电。纳米粒子组装的碳掺杂四氧化三钴()中空纳米管被用于阴极催化剂材料。下列叙述正确的是。

A.电极作正极B.双极膜中的向电极移动C.Zn/ZnO电极的电极反应式:D.标准状况下产生11.2L时,Zn/ZnO电极增重24g7、对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以对硝基苯甲酸()为原料;采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是。

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B.阴极的主要电极反应式为C.每转移1mol时,阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大8、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)∆H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.10molY,平衡时Z的体积分数减小9、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方案。

A

向苯与液溴的混合液中加入铁粉,将产生的气体直接通入AgNO3溶液中。

验证液溴与萃发生取代反应。

B

比较HF与HClO的酸性强弱。

常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

验证FeCl3与KI的反应是可逆反应。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反应后;取少许混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固体表面的少量KCl杂质。

用饱和NaCl溶液洗涤。

A.AB.BC.CD.D10、已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离常数(25℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN十NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)11、常温下,将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3B.滴定过程中,当pH=4时,c(Na+)<3c(HX-)C.线L2表示pH与-lg的变化关系D.0.1mol/LNaHX溶液中,c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-)>c(X2-)12、t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是。

A.水的电离程度:P>N=Q>MB.P点溶液中:c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2−):Q>P>N>MD.M点溶液中:c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)13、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g);图Ⅰ表示200℃时容器中A;B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()

A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·(L·min)-1B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0,且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5评卷人得分三、填空题(共6题,共12分)14、已知室温时;0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%,回答下列各问题:

(1)该溶液中c(H+)=_________。

(2)HA的电离平衡常数K=_________;

(3)升高温度时;K_________(填“增大”,“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。15、在一容积为3L的密闭容器内加入0.3mol的N2和0.9mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3ΔH<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:

(1)根据图示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)_______。

(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_______移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)16、已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HClO)=2.95×10-8,Ka1(H2CO3)=4.30×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11,Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。回答下列问题:

(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=___________。

(2)在相同条件下,等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34种溶液中溶质浓度由大到小的顺序为___________。等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列的量会变小的是___________(填字母)。

a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.

(4)下列离子方程式中书写错误的是___________(填字母)。

a.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

b.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

c.少量Cl2通入Na2CO3溶液中:Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-17、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:

(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。A.B.C.D.(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题:

①电解溶液时某一电极增加了则金属M的相对原子质量为_______(用含“a;x”的表达式表示)。

②用此蓄电池电解含有和的混合溶液阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L;将电解后的溶液加水稀释至此时溶液的_______。

(3)利用反应可制备若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为:_______。18、I.作为国之重器,火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样,火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂当它们混合时,即产生大量的和水蒸气,并放出大量热。已知液态肼和足量反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________。

(2)已知则液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是___________。

II.“长征五号”被称为“冰箭”;这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料,填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白,实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,发展氢能正受到世界各国广泛关注。

(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程II吸收能量C.III发生的反应:D.过程的总反应:19、硫及其化合物在生产;生活中用途广泛。

工业上用溶液吸收烟气中的低浓度形成吸收液后再采用阳离子膜电解法控制电压,电解吸收液可制成产品S和工作原理示意图如图1;阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图2:

①阳极反应的电极反应物是___________。

②结合电极反应式,说明阴极区pH升高的原因___________。评卷人得分四、判断题(共4题,共8分)20、NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误21、SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH<0,低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误22、常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0。__________________A.正确B.错误23、任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(______________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题,共20分)24、碘番酸是一种口服造影剂;用于胆部X-射线检查。其合成路线如下:

已知:R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应;A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链;B的名称为___________。B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱只有一组峰,结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物;E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基;G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571;J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定;步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂,加入Zn粉、NaOH溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完全转化为I-;冷却;洗涤、过滤,收集滤液。

第二步:调节滤液pH,用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。:25、X;Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素;X与Y位于不同周期,X与W位于同一主族;原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

(2)一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的,这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2,利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式:______________。

②以稀硫酸为电解质溶液,向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池,其中通入气体X2的一极是_______(填“正极”或“负极”)。

③若外电路有3mol电子转移,则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A;B、C、E的焰色反应均为黄色;其中B常作食品的膨化剂,A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质,X也有多种同素异形体,其氧化物之一参与大气循环,为温室气体,G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种盐。A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):

(1)写出物质的化学式:A______________;F______________。

(2)物质C的电子式为______________。

(3)写出G与稀硝酸反应的离子方程式:____________________________。

(4)已知D→G转化过程中,转移4mol电子时释放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________。

(5)科学家用物质X的一种同素异形体为电极,在酸性介质中用N2、H2为原料,采用电解原理制得NH3,写出电解池阴极的电极反应方程式:____________________。27、甲;乙、丙是都含有同一种元素的不同物质;转化关系如下图:

(1)若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______(填“乙”或“丙”;下同)。

②浓度均为0.01mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是_________。

(2)若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是_________。

(3)若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:_________。

③常温下,将amol·L-1乙溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=___________(用含a的代数式表示)。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小,这里的浓度为混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度,X浓度越大,反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量越大,浓度就越大。通过观察可知,混合后A、D选项中X的浓度相等,且最大,但D中温度更高,所以综合考虑易知,D的反应速率最快,故选D。2、B【分析】【详解】

A.上述稀释过程中;不是所有离子浓度均减小,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故A错误;

B.稀释溶液促进弱酸电离平衡正向进行,离子数增多,分子数减小,比值增大;故B正确;

C.溶液中存在电荷守恒,故C错误;

D.水解离子方程式为:电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,故D错误;

答案选B。

【点睛】

弱电解质溶液稀释后平衡移动的方向用勒夏特列原理分析解释,改变影响平衡的条件,平衡向着减弱这种改变的方向移动,稀释溶液,溶液中弱电解质电离出的离子浓度减小,电离平衡则向着离子浓度增大的方向移动,即向着正向移动。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.N4属单质;故A错误;

B.N4(g)=4N(g)的过程中是断裂化学键;需要吸收热量=6×193kJ=1158kJ能量,故B错误;

C.1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为:6×193kJ=1158kJ;形成化学键放出的热量为946kJ×2=1892kJ,所以反应放热,放出的热量为:1892kJ-1158kJ=734kJ,故C错误;

D.N4和N2是同种元素组成的不同单质,两者互为同素异形体,且N4转化为N2属于化学变化;故D正确;

故答案为D。4、A【分析】【详解】

A.铝片不用特殊方法保存是由于Al与O2反应生成致密的氧化保护膜;覆盖在Al的表面阻止内部金属继续反应,以达到防腐的目的,与电化学无关,A符合题意;

B.由于锌比铁活泼;镀锌的铁制品发生电化学腐蚀时锌作负极,铁作正极从而保护铁不被腐蚀,而铁比锡活泼,镀锡的铁制品发生电化学腐蚀时铁作负极,加快腐蚀,故镀锌铁比镀锡铁更耐用与电化学有关,B不合题意;

C.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块;锌比铁活泼,此法为牺牲阳极的阴极保护法与电化学有关,C不合题意;

D.生铁将发生电化学腐蚀;而纯铁只能发生化学腐蚀,电化学腐蚀比化学腐蚀速率更快,故生铁比纯铁更易生锈与电化学有关,D不合题意;

故答案为:A。5、A【分析】【详解】

设容器体积为VL,则该温度下,该反应的平衡常数为故选A。二、多选题(共8题,共16分)6、AD【分析】【分析】

由题干原电池装置图可知,生成可知,N元素化合价降低,发生还原反应,故电极作正极,电极反应式则Zn/ZnO为负极,电极反应为:据此分析解题。

【详解】

A.该电池为原电池,根据图中生成可知,N元素化合价降低,发生还原反应,故电极作正极;A正确;

B.原电池中阴离子向负极移动,故向Zn/ZnO电极移动;B错误;

C.Zn/ZnO电极的电极反应式为C错误;

D.根据正极的电极反应式标准状况下产生11.2L时转移电子的物质的量为3mol,Zn/ZnO电极增重的质量D正确;

故答案为:AD。7、AB【分析】该装置为电解池,左侧由对硝基苯甲酸生成对氨基苯甲酸,发生还原反应,故左侧是阴极,则右侧为阳极,电极反应式为左侧为阴极,据此分析解答。

【详解】

A.该电解池右侧为阳极;失电子发生氧化反应,则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源,故A正确;

B.阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸,则阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O;故B正确;

C.阳极发生反应氢离子移动向阴极,当转移4mole-时,阳极电解质溶液减少2mol水,则每转移1mole-时;阳极电解质溶液减少0.5mol水,质量为9g,故C错误;

D.阳极发生反应氢离子移动向阴极,则反应结束后阳极区硫酸浓度会增大,pH减小,故D错误;

答案选A。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.反应前2min,消耗n(Y)=(0.16mol-0.12mol)=0.04mol,根据反应方程式,则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol,根据化学反应速率的表达式v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min);故A错误;

B.该反应∆H<0,为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向进行,即v(正)>v(逆);故B错误;

C.根据表格数据;反应7分钟时达到平衡状态,Y的物质的量变化量为0.06mol,列三段式:

该温度下此反应的平衡常数K==1.44;故C正确;

D.根据C项计算分析可知,原平衡状态下,Z的体积分数为×100%=37.5%;恒容密闭容器中,其他条件不变时,再充入0.1molY,设Y的变化量为xmol,列三段式:

则=1.44,解得x=0.015,此时的Z的体积分数=×100%=35.7%;则Z的体积分数减小,故D正确;

答案选CD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在铁做催化剂作用下;苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢气体,溴化氢极易溶于水,直接通入硝酸银溶液中会产生倒吸,故A错误;

B.次氯酸钠在溶液中水解生成的次氯酸具有强氧化性;能使pH试纸漂白褪色,用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH,应用pH计测定,故B错误;

C.KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质碘和氯化钾,反应的化学方程式为2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl,由题意可知,5mL0.1mol·L-1KI溶液过量;若反应为可逆反应,反应后的溶液中存在铁离子,则取少许混合液滴加KSCN溶液,观察是否有血红色,如果有血红色就说明为可逆反应,否则不是可逆反应,故C正确;

D.用饱和NaCl溶液洗涤NaCl固体;即可以除固体表面的少量KCl杂质,也可以减少氯化钠固体的溶解而造成损失,故D正确;

故选CD。10、BC【分析】【分析】

相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸,根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知,酸的强弱顺序是HCN<HNO2<HF,则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)。

【详解】

A.通过以上分析知,K(HF)最大为7.2×10-4;A项正确;

B.根据以上分析知,K(HNO2)处于中间位置,为4.6×10-4;B项错误;

C.根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF即可得出结论酸性:HF>HNO2>HCN;C项错误;

D.通过以上分析知,酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)<K(HNO2)<K(HF;D项正确;

答案选BC。11、AB【分析】【分析】

因为Ka1=Ka2=由图可知,横坐标为零时,可得出Ka1、Ka2等于对应点的c(H+),又因为Ka1>Ka2,结合图像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4,则L1表示pH与-lg的变化关系,L2表示-lg的变化关系。

【详解】

A.Ka1=10-2.3,数量级是10-3;A正确;

B.Ka2==10—4滴定过程中,当pH=4时,得到c(HX-)=c(X2-)和c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得出:c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),将c(HX-)=c(X2-)代入得到:c(Na+)+c(H+)=3c(HX-)+c(OH-),又因为c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(HX-);B正确;

C.线L2表示pH与-lg的变化关系;C错误;

D.0.1mol/LNaHX溶液中,Kh==10-10<Ka1,所以HX-电离程度大于水解程度,电离为主,故c(OH-)2-);D错误;

答案选AB。12、CD【分析】【详解】

A.根据图象可知,纵坐标数值越大,水的电离程度越小,则水的电离程度:P>N=Q>M;故A正确;

B.P点溶质为Na2X,根据质子守恒,c(OH−)=c(H+)+c(HX−)+2c(H2X),则P点存在c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X);故B正确;

C.溶液中随加入NaOH的增多溶液中c(H+)减小,则溶液中c(H2X)/c(X2−):M>N>P>Q;故C错误;

D.M点的溶液中溶质为NaHX,由纵坐标可知,NaHX抑制水电离,所以溶液显酸性,则HX−的电离大于其水解,则M点c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(H2X);D错误;

选CD。13、AD【分析】【详解】

A.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,容器体积为2L,故v(B)==0.02mol•L-1•min-1;故A正确;

B.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应,即△H>0;图I可以知道,200℃时,A的物质的量变化量为0.4mol,B的物质的量变化量为0.2mol,在一定温度下只要A;B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C的体积分数就最大,A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2,故B错误;

C.恒温恒容条件下;通入氦气参与反应的各物质的浓度不变,平衡不移动,故C错误;

D.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1;平衡时A的体积分数为:=0.5;200℃时;向容器中充入2molA和1molB若达到等效平衡,则A的体积分数为0.5,而实际上相当于在等效平衡的基础上压强增大,该反应为气体减少的反应,平衡正向移动,A的体积分数减小,即新的平衡中A的体积分数小于0.5,故D正确;

故答案为AD。三、填空题(共6题,共12分)14、略

【分析】【分析】

根据题中一元酸HA在水中电离度为0.02%可知;本题考查电离平衡常数的计算;温度对电离平衡的影响,运用电离平衡常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值、升高温度促进电离分析。

【详解】

(1)该溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案为2×10-5mol/L;

(2)HA=H++A-,则HA电离平衡

故答案为4×10-9;

(3)一元酸HA属于弱电解质;弱电解质的电离是吸热反应,升温促进弱电解质电离,所以电离平衡常数增大。

故答案为增大。

(3)溶液中HA电离的c(H+)=2×10-5mol/L,水电离出的所以由HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104;

故答案为4×104。【解析】2×10-5mol/L4×10-9增大4×10415、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知,反应5min达到平衡,氨气的浓度变化量为0.10mol/L,v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1,故答案为:0.02mol·L-1·min-1;

(2)改变温度化学平衡一定发生移动,新平衡的浓度与平衡时一定不相同,即NH3的物质的量浓度不可能0.10mol/L,根据可逆反应的特征,反应不能进行彻底,则氨气的物质的量最多不超过0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反应时的物质的量;即不超过0.6mol,浓度不超过0.20mol/L,故答案为:ac;

(3)压缩容器的体积增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动即向正反应方向移动,而平衡常数只与温度有关,温度不变K不变,故答案为:向正反应方向移动;不变;【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反应方向移动④.不变16、略

【分析】【分析】

电离平衡常数越大,说明弱电解质电离程度越大,根据数据,电离出H+能力大小顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>然后利用影响弱电解质电离的因素进行分析;

【详解】

(1)H2CO3的一级电离平衡H2CO3H++其电离平衡常数Ka1=故答案为

(2)利用“越弱越水解”,相同条件下,相同浓度的4种溶液的pH由大到小的顺序是c(Na2CO3)>c(NaClO)>c(Na2SO3)>c(CH3COONa),相同条件下,相同pH的4种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3);两种溶质的物质的量浓度相同,c(Na+)最多,水解程度大于因此有c()>c(),水解程度微弱,溶液显碱性,即有c(OH-)>c(H+),因此离子浓度大小顺序是c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+);故答案为c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3);c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+);

(3)a.醋酸溶液中加入少量HCl,抑制醋酸的电离,c(CH3COO-)变小;故a符合题意;

b.虽然抑制醋酸的电离,但溶液中c(H+)增大,故b不符合题意;

c.通入少量HCl,抑制醋酸的电离,c(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)减小;即该比值减小,故c符合题意;

故答案为ac;

(4)a.电离出H+能力HClO>HClO能与反应生成离子方程式为CO2+H2O+ClO-=+HClO;故a说法错误;

b.HClO具有强氧化性,能将CaSO3氧化成CaSO4,故b说法错误;

c.Cl2与水反应生成HCl和HClO,根据电离出H+能力,推出离子方程式为Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-;故c说法正确;

答案为ab。【解析】①.②.c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)③.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+);④.ac⑤.ab17、略

【分析】(1)

根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应,正极为NiO2,被还原发生还原反应,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-;故答案为:A;

(2)

①由电子守恒可知,电解M(NO3)x溶液时,某一极增加了agM,2M~2xe-~xH2O,则设M的相对原子质量为y,解得y=50ax,故答案为:50ax;

②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL,电路中转移了0.02mole-,阳极:阴极:所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L;阳极氢氧根离子减少0.01mol,则溶液中氢离子增加0.01mol,将电解后的溶液加水稀释至1L,溶液中氢离子浓度故答案为:0.168;0.01mol/L;

(3)

由反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知,氧气得电子价态降低,为正极反应物,电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O,故答案为:O2+4e-+4H+═2H2O。【解析】(1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O18、略

【分析】【详解】

(1)由题意可知,液态肼和足量反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量,则1mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为:2.5×256.64kJ=641.6kJ,由此可确定上述反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ/mol。

(2)16g液态肼的物质的量为0.5mol,则与足量双氧水反应生成0.5molN2和2molH2O(l)时放出热量为:0.5mol×641.6kJ/mol+2mol×44kJ/mol=408.8kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是反应生成的物质是N2和H2O;对环境无污染。

(4)A.由图可知;总反应为水分解生成氯气和氧气,实现了光能向化学能的转化,故A正确;

B.过程Ⅱ为2个H原子和2个-OH生成1个H2和1个H2O2;放出能量,故B错误;

C.过程III为H2O2分解产生H2和O2,方程式为:故C正确;

D.由图可知,过程的总反应:故D正确;

故选B。【解析】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ/mol

(2)408.8

(3)反应生成的物质是N2和H2O;对环境无污染。

(4)B19、略

【分析】【分析】

【详解】

电解池中阳极发生氧化反应,由水提供的OH-放电产生O2,电极反应式为↑,故①的答案是电解池中阴极发生还原反应,电极反应式为H+不断消耗而生成水,阴极区的pH不断升高,故②的答案是:阴极电极反应式为阴极区不断消耗H+并生成水,使酸性减弱,pH增大。【解析】阴极电极反应式为阴极区不断消耗H+并生成水,使酸性减弱,pH增大四、判断题(共4题,共8分)20、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH>0,该反应若能自发进行,反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,故正确。21、A【分析】【详解】

SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH<0,ΔS<0,在低温下能自发进行,正确。22、A【分析】【详解】

常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,其ΔS>0,则ΔH>0,正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡:H2OH++OH-。若溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;若c(H+)=c(OH-),溶液显中性;若c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,这与溶液所处的外界温度无关,故在任何温度下,都利用H+和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性,这句话是正确的。五、有机推断题(共4题,共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸,

(3)+HNO3+H2

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