2025年沪科新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是A.在纯水中加入盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+3、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（）A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质4、有机物M的结构简式是能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.24种B.20种C.16种D.12种5、为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）A.取氯代烃少许，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀6、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲基环己烷()的一氯代物有4种B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同7、下列说法不正确的是A.同位素示踪法常用于研究化学反应历程B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C.可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率D.勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、25℃时，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小9、某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，合理的是（）。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正确CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A.AB.BC.CD.D10、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示()。下列说法正确的是A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种11、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法错误的是（）

A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应12、下列实验设计可靠的是A.除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液B.将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖C.实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯13、甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略；气密性已检查)。

已知：ⅰ.

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇；有弱酸性和还原性。

ⅲ.易溶于水；难溶于乙醇。

下列说法错误的是A.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生B.发生反应ⅰ的操作：先打开让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭再打开C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇14、下列有关物质的性质与应用相对应的是A.二氧化锰具有强氧化性，常用作双氧水分解的氧化剂B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污C.碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D.甲醛能使蛋白质变性，可用福尔马林浸泡生物标本保存和水产品保鲜15、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反应为加聚反应C.制备P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇也可聚合成类似P的交联结构16、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体。

（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）

（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。

（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。18、镁；铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱。

b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液。

(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2，写出反应化学方程式为___。

(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，b=_____(填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。19、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型；仔细思考回答下列问题：

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号)

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______(填编号)水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂，又作还原剂是______(填编号)水既不作氧化剂，又不作还原剂是______(填编号)

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是______

A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的转移D.化合价的改变。

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式：

①过量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式：

①二氧化硫发生催化氧化反应：______

②氯气与氢氧化钠溶液反应：______

③铜片与稀硝酸的反应：______20、下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有______和______(填名称)。互为同分异构体的有______和______、______和______(填名称；可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。

(3)用系统命名法给有机物命名______21、已知：试写出以1，3－丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。22、对于反应减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误24、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误25、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)26、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

27、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)28、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载；云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－；它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe2+

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______。

A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液。

制备中除发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。30、M（）

是牙科粘合剂；X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团。

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应。

b．1molJ与饱和溴水反应消耗8molBr2

c．可发生氧化；消去和缩聚反应。

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

（7）N的结构简式是______。

（8）Q+Y→X的化学方程式是______。31、苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K时,在一恒容密闭容器中充入5mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。

（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量；压强（p）的关系如图所示。

①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。

②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=________。

③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________（填标号）。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气B．压强不变下,温度升至1500K

C．在容积和温度不变下充入ArD．选用催化效果更好的催化剂。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_________________，若该电池消耗标准状况下11.2L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．在纯水中加入能够水解的盐才会促进水的电离；A选项错误；

B．同温度时，CO32-的水解程度大于HCO3-，因此Na2CO3溶液的碱性强；pH大，B选项错误；

C．加热CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度增大，c(CH3COO-)减小，c(Na+)不变，则的值减小；C选项错误；

D．0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，根据电荷守恒可以知道c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒可以知道2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，两式联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)；D选项正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成；不能用盐酸酸化，应该用硫酸，A选项错误；

B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑；B选项错误；

C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；C选项错误；

D．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；D选项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用。本题的易错点是A，注意氯化氢的还原性对实验的影响。3、A【分析】【详解】

同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素；乙酸和甲酸甲酯分子式均为C2H4O2；但结构不同，所以二者为同分异构体；

答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

-C3H6Cl有-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、-CHClCH2CH3、-CCl(CH3)2、-CH(CH3)CH2Cl这5种结构；-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3这4种结构，能用表示的M的同分异构体共有5×4=20种，故选B。5、D【分析】【分析】

氯代烃中的氯原子不是以离子形式存在的；用沉淀法检验时要注意先转为离子。

【详解】

A.氯代烃中为氯原子；与硝酸银不反应，不能用于检验，A错误；

B.NaOH溶液与AgNO3溶液反应生成氢氧化银；为白色沉淀，不能判断氯元素存在，B错误；

C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化；盐酸中含有氯离子，干扰实验结论，C错误；

D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液；有氯化银白色沉淀说明存在氯元素，D正确。

答案为D。6、B【分析】【详解】

A．甲基环己烷有5种等效氢()；所以一氯代物有5种，故A错误；

B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)中氢元素的质量分数相同；甲苯和甘油二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；

C．油脂不属于高分子化合物；故C错误；

D．乙烯和溴发生加成反应使溴水退色；苯萃取溴水中的溴，使溴水退色，褪色原理不同，故D错误；

选B。7、B【分析】【详解】

A．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一；故A正确；

B．催化剂只改变化学反应的速率；而不能改变化学反应的自发性，故B错误；

C．在溶液中；当反应物或生成物本身有较明显颜色时，可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率，故C正确；

D．该反应是气体体积不变的反应，达到平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【详解】

A.pH=5.3时，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正确；

B.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B错误；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C错误；

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以随温度升高而减小；D正确；

故合理选项是AD。9、BC【分析】【详解】

A.碳酸钙是强电解质；不拆是因为碳酸钙为难溶物，故A错误；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢根，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正确；

C.NaHSO3的水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-；题目所给为电离方程式，故C正确；

D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；题目所给方程式正确，故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该双环烯酯的水解产物中都含有碳碳双键；都能使溴水褪色，A正确；

B．碳碳双键能与H2发生加成反应，而酯基与H2不能发生加成反应，所以1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应；B不正确；

C．分子中不存在苯环；从碳碳双键出发，共平面的原子至少有6个，但分子中分别与碳碳双键共平面的原子不一定共平面，C不正确；

D．分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，-CH2-上还有1种一氯代物；一氯代物共有9种，D正确；

故选AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干信息可知；有机物不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，A错误；

B．由题干有机物的结构键线式可知，结构中N原子价层电子对数为3，其余N的价层电子对数为4，则氮原子杂化方式为sp2、sp3；B正确；

C．虚线框内中五元环中3个C均为四面体结构；所有碳；氧原子不在同一平面内，C正确；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键；碳氮双键；则1mol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，酰胺键与氢气不反应，D错误；

故答案为：AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与足量的NaOH溶液反应生成苯酚钠溶于水中；甲苯不与NaOH溶液反应且不溶于水，溶液会分层，再用分液操作分离出甲苯，故A实验设计可靠；

B．将淀粉与稀H2SO4混合加热反应后的混合物溶液显酸性；用银氨溶液检验淀粉水解产物为葡萄糖的反应应在碱性条件下进行，应该向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠中和至碱性后，再加入银氨溶液检验葡萄糖，故B实验设计不可靠；

C．实验室制硝基苯时；浓硝酸和浓硫酸混合会放出大量的热，配置一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合物并冷却至室温，再向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震荡，混合均匀，在50～60℃的水浴中加热，故C实验设计可靠；

D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有乙醇蒸汽；二氧化硫等还原性气体；均可与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D实验设计不可靠；

答案选AC。13、AC【分析】【分析】

由实验装置图可知，发生反应ⅰ的操作为先打开K1、K3，让稀硫酸与铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，一段时间后关闭K3，烧杯中生成的氢气使装置中压强增大，再打开K2、K4；反应生成的硫酸亚铁溶液被压入三颈烧瓶中，与甘氨酸；氢氧化钠溶液水浴加热发生反应ⅰ制得甘氨酸亚铁，三颈烧瓶中柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤、洗涤得到粗产品。

【详解】

A．由分析可知；实验时加入柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化，故A错误；

B．由分析可知，发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭K3，再打开K2、K4；故B正确；

C．由分析可知；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤；洗涤得到粗产品，故C错误；

D．由题给信息可知；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，故D正确；

故选AC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

略15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由X与Y的结构可知；X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，A项正确；

B．聚合物P为聚酯；由题意可知该反应不仅生成了高分子P，还有小分子水生成，所以合成P的反应为缩聚反应，B项错误；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则水解可生成甘油，C项正确；

D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子；不能形成类似聚合物P的交联结构，D项错误；

答案选AC。16、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

（1）①铜是金属单质；含有自由电子，能导电，不是电解质；

②干冰；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

③盐酸是混合物；含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；

④液态醋酸不含自由电子；不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑤蔗糖不含自由电子；不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；

⑥NaHSO4固体不含自由电子；不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；

⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子；能导电，属于电解质；

⑨CuSO4·5H2O晶体是盐；水溶液中能导电，属于电解质；

能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧⑨；

故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成水和碳酸钠，离子方程式为：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时钡离子和硫酸根的系数比为1:1，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，硫酸钠电离出的氢离子继续和氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O。【解析】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O18、略

【分析】【分析】

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在；是铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属。

(2)根据金属性强弱进行比较分析。

(3)氢氧化铝的碱性比氢氧化镁的碱性弱；镁离子先和氨水反应。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应得到氮化铝(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；②根据B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时；和化合价分析；③结合原子守恒得到该聚合铝的离子反应方程式。

【详解】

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化。

(2)a．金属导电性与金属性强弱无关。故a不符合题意；b．金属与盐酸反应速率越快，金属性越强，故b符合题意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液，前者生成氢氧化铝，后者生成氢氧化镁，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝碱性比氢氧化镁碱性弱，金属性镁比铝强，故c符合题意；综上所述，答案为：bc。

(3)由于氢氧化铝的碱性比氢氧化镁的碱性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，则镁离子先反应，因此要使Mg2+、A13+同时生成沉淀，则应AlCl3和MgCl2的混合溶液同时加入到过量的氨水中反应；故答案为：a。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2、NaCl，其反应化学方程式为故答案为：

(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，则得到分子式为[Al2(OH)4Clb]m，再根据化合价(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案为：2。

③将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，结合原子守恒得到该聚合铝的离子反应方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案为：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【点睛】

同时得到两种沉淀，一般应该是两种金属阳离子加入到氨水中反应；书写复杂离子方程式时要根据质量守恒和电荷守恒来进行分析。【解析】4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+19、略

【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)①有元素化合价变化；属于氧化还原反应；②属于氧化还原反应；③没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；④属于氧化还原反应；⑤属于氧化还原反应；⑥属于氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的有③，故答案为：③；

(2)①水做氧化剂；②水不是氧化剂也不是还原剂；④水是氧化剂；⑤水既是氧化剂又是还原剂；⑥水是还原剂。所以水只做氧化剂的选①④；水只做还原剂的选⑥，水既做氧化剂又做还原剂的选⑤，水不做氧化剂又不做还原剂的选②，故答案为：①④；⑥；⑤；②；

(3)氧化还原反应的实质是电子得失或公用电子对的偏移；C正确，故答案为：C；

(Ⅱ)①过量的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式写成：CO2+OH-=HCO故答案为：CO2+OH-=HCO

②氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧气在催化剂存在下反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；

②漂白液的主要成分为次氯酸钠，由氯气和氢氧化钠反应生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③铜片与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】③①④⑥⑤②CCO2+OH-=HCOAl3++4OH-=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则环己烷（C6H12）与环辛烷（C8H16）均为环烷烃，分子组成上相差2个CH2；互为同系物；

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，则苯与棱晶烷（分子式均为C6H6），环辛四烯与立方烷（分子式均为C8H8）互为同分异构体；故互为同系物的有环己烷和环辛烷；

互为同分异构体的有苯和棱晶烷；环辛四烯和立方烷；

(2)由正四面体烷的结构可知分子中有4个碳原子和4个氢原子，分子式为C4H4；正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种；

(3)将有机物进行编号主链上有6个碳原子，系统命名为2-甲基-2，4-己二烯。

【点睛】

一氯代物就是等效氢的个数；二氯代物就是利用等效氢和排列组合来考虑：

①先确定一氯代物；

②再在一氯代物的基础上再连一个氯，利用排列组合进行分析，要仔细分析前面出现的，防止重复。【解析】环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷122-甲基-2，4-己二烯21、略

【分析】【详解】

由题中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴单质发生加成反应生成发生水解反应生成【解析】22、略

【分析】【详解】

从反应可以看出，生成物中气体分子数大于反应物中气体分子数，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即正反应方向移动。由于和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变，即平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时不发生改变。从图中可以看出，时刻v(逆)＞v(正)；说明平衡逆向移动；新平衡在原平衡的上方，说明是增大某条件。综合这两点，再结合反应方程式，从浓度；压强、温度三个方面进行分析，可确定改变条件是增大压强或升高温度。

【点睛】

如果我们忽视N2、CO的相对分子质量的大小关系，而是利用气体的总质量除以气体的总物质的量=气体的平均相对分子质量，很容易得出错误的结论，【解析】正反应否和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变增大压强或升高温度四、判断题(共3题，共24分)23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。24、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。五、结构与性质(共2题，共14分)26、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶327、略

【分析】【分析】

A为丙烯，则A为CH2=CH-CH3，B中只有一个Cl原子，则A→B为氯气的取代反应，B为CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子数目可知为加成反应，C为OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再发生已知信息得到环化物；

【详解】

(1)A为丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能团是碳碳双键；

(2)B中只有一个Cl原子；则A→B为氯气的取代反应，反应类型是取代反应；

(3)①由分析可知，C的另一个结构是

②为的主要产物的原因是B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧氯丙烷的产率减小，反应的化学方程式为：

(5)的不饱和度为2；

①含有杂化的碳原子，说明含有4条键，结构为或-C≡，由于只有3个C原子，则该分子应为CH≡C-CH3；名称是丙炔；

②无杂化的碳原子，则该分子应为CH2=C=CH2，碳原子的杂化类型是sp、sp2；该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，原因是中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键。【解析】碳碳双键取代B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键六、原理综合题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级上的未成对电子数为2。

（2）①SO42-中S原子的孤电子对数==0；价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体；

②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对；二者之间形成配位键。

③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化。

（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态；再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。

（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×=1，Cu原子数目=6×=3；故Cu与Ni原子数目之比为3：1。

②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为g，根据m=ρV可有：g=dg•cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=【解析】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子3:129、略

【分析】【详解】

分析：（1）甲同学：铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2＋，除发生反应Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑外；其他可能反应为氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子；乙同学：铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气，用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应为氢离子得到电子生成氢气；（2）外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；（3）氧化还原反应中得失电子守恒来计算；（4）溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算；

详解：（1）甲同学：铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液，故检验溶液中是否含有Fe3＋试剂选B，用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2＋，除发生反应Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑外，氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，乙同学：铜和稀硫酸不反应，铜片上无气体生成，铁和稀硫酸反应生成氢气，用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应为氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H＋+2e－═H2↑；（2）c（H＋）增大，平衡2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；（3）根据电子得失守恒：n（Cr2O72－）×6=n（FeSO4·7H2O）×1，n（FeSO4·7H2O）=1mol×6/1=6mol，(4)当c（Cr3＋）=10-5mol·L－1时，溶液的c（OH－）=mol·L－1，c（H＋）═10-14/10-9=10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1；溶液的pH应调至5。

点睛：本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，解题关键：抓住题目信息．难点（4）：根据溶解平衡Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq），写出Ksp的表达式，代入计算。【解析】BFe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+没有2H++2e-═H2↑橙6530、略

【分析】A为烯烃，分子式为C3H6，则A为CH3CH=CH2，A与氯气发生取代反应生成B为ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2与过氧化物反应生成C为在氢氧化钠的水溶液中