2025年外研版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学上册月考试卷897考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示；判断下列叙述中不正确的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量2、某反应使用催化剂后；其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是。

A.总反应为放热反应B.使用催化剂后，活化能改变C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.ΔH=ΔH2-ΔH13、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液：B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：C.醋酸除去水垢中的CaCO3：D.碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5、利用如图所示装置；可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是。

A.若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B.若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e－=H2↑D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2+评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、如图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向。MnO2对NaBH4／H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属作催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度等优点。下列说法不正确的是。

A.该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大B.电池正极区的电极反应为：4H2O2+8e-＝8OH-C.电池负极区的电极反应为：D.该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题7、利用可消除的污染，反应原理为在密闭容器中分别加入和测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是。实验温度/K时间/

物质的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.实验①中内，的降解速率为0.025mol∙L−1∙min−1B.由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64C.0.15＜M＜0.18D.该反应在任何温度下都能正向自发进行8、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是。容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小C.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍9、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时NH3的浓度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡时NH3的反应速率。

v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)

下列说法正确的是（）A.V(甲)＞V(丙)B.K(乙)＜K(丙)C.c(乙)＞c(甲)D.v(甲)＝v(丙)10、Ni可活化放出其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是A.决速步骤：中间体1→中间体2B.中间体2比中间体1稳定C.Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移D.总反应为吸热反应11、已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：N2H4+H2ON2H+OH—K1；N2H+H2ON2H+OH—K2。常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随—lgc(OH—)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.反应N2H4+H+N2H的K≈108B.N2H的电离程度大于N2H的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的电离C.N2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl—)=c(N2H)＋c(N2H)＋c(N2H4)D.N2H5Cl溶液中，存在：c(Cl—)＞c(N2H)+2c(N2H)12、20世纪初，科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池结构示意图如图所示。下列说法正确的是。

A.该电池的总反应式为：2H2S+O2=S2+2H2OB.电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SC.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD.每34gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中；通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。

(1)写出电极反应式阳极：______，阴极：______。

(2)欲使该溶液复原应加入______。

(3)电极上应析出银的质量是______。(写出做题过程)14、精制饱和食盐水用于氯碱工业；如下图是离子交换膜法电解食盐水。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式___。

②离子交换膜的作用为___。

③电解饱和食盐水，当电源提供0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是___。15、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为_________________。

(2)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2和H2的转化率比是________。

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有____________。(填字母)

A．升高温度。

B．加入催化剂。

C．将H2O(g)从体系中分离。

D．充入He(g)；使体系总压强增大。

E．再充入1molCO2和3molH216、(1)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图所示,写出复合膜电极的电极反应式:_____________。

(2)解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质有A,A是____,说明理由:______________________________。

(3)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应式为____________。一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为____________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图，电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，A极为________，电极反应式为________，B极为________，电极反应式为_______________。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_________________________________________，分析产品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为＋1价)，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接电源的___(填“正”或“负”)极，阳极反应式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______，放电的电极反应式为_________________，电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

(9)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________________________。

(10)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，KHCO3应进入________(填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_________________。

17、某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数；设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)；搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

(1)搅拌的目的是___________________。

(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

(4)若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)18、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)20、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。21、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。22、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)23、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处？___________。

实验中改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”所求中和热的数值会___________填“相等”或“不相等”

该同学做实验时有些操作不规范；造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________

A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净。

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。

C．做本实验的当天室温较高。

D．在量取盐酸时仰视计数。

E.将氢氧化钠溶液取成了的氨水。

将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示实验中始终保持该NaOH溶液的浓度约为___________

若取盐酸与溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验；测定结果如下表所示：

。实验序号。

起始温度

终止温度。

盐酸。

NaOH溶液。

平均值。

平均值。

1

2

3

4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为中和后混合液的比热容根据上表数据，求出该反应的中和热△H=___________(保留2位小数24、五硫代碳酸钠()是一种针状固体，易溶于水和乙醚，溶液呈深黄色，难溶于丙酮，是一种优良的还原剂，工业上常用于重金属废水的处理。实验室用和硫粉在水溶液中制备并测定其浓度(加热装置均已略去)。

已知：①有毒、易挥发、难溶于水，化学性质与CO2相似；②在非极性溶剂中，会有副产物生成，难溶于乙醚。

实验一：制备

图1

实验步骤：

i.取2g硫粉和2mL离子液体{1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐，简称}与(过量)混合液于三颈圆底烧瓶中，往a中加入

ii.打开仪器a开关，水浴加热三颈烧瓶至40℃，在电磁搅拌器下反应

iii.反应结束后，将溶液转入烧杯中，经进一步操作得到干燥的样品。

(1)仪器a的名称为_______；仪器的作用是_______。

(2)已知中硫的化合价为-1和-2，1个中过硫键()的数目为_______。

(3)装置c中盛放的药品可以是____(填字母)，写出该物质与反应的化学方程式：____。

a.无水b.固体c.硅胶。

(4)生成副产物的离子方程式为_______。

实验二：测定样品纯度。

为测定生成样品的纯度，取干燥后样品3.5g，加水溶解并稀释至每次取出用无色的二硫化二异丙基黄原酸酯()的乙腈溶液为标准液()进行滴定，反应原理为(黄原酸盐为无色)，平均消耗的乙腈标准液体积是

(5)滴定终点现象是_______；样品纯度为_______(保留小数点后1位)。25、实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率；实验过程和现象如表。

已知：

i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O2-8易被还原为SO2-4；

ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；iii.I2可与S2O2-3发生反应：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-。。编号1-11-2实验操作现象无明显现象溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是___________________。

(2)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为______________________________________。

为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。。编号0.2mol·L-1KI溶液/mL0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.4%的淀。

粉溶液/滴0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL变色时间/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230

(3)实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率；原因除变色时间过短外还有____。

(4)加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长；甲同学对此提出两种猜想。

猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使c(S2O2-8)降低；

猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应；_____________________。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性____________(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立；理由是________________________。

③补全猜想2：____________________________________。

(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2O2-8)=______________________mol·L-1·s-1(写出计算式)。

(6)实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应，可能的原因是__________________________________。(写出2条)。26、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______(填“能”或“否”)，其原因是_______。

（3）他们记录的实验数据如下：

。实验用品。

溶液温度。

中和热。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)

根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热△H=_______。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

据图像可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。

【详解】

A．由图中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ；故A叙述错误；

B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b)kJ/mol；故B叙述正确；

C．由图象可知；反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，故C叙述正确；

D．断键应吸收能量；断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D叙述正确；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．总反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应为放热反应，A正确；

B．催化剂能降低反应的活化能；B正确；

C．反应①中：反应物的总能量低于生成物的总能量；是吸热反应；反应②中：反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，C正确；

D．由图知，ΔH=ΔH1-ΔH2；D错误；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11；故A错误，符合题意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同；故B正确，不符合题意；

C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同；故C正确，不符合题意；

D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀；故D正确，不符合题意；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：A项错误；

B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：B项正确；

C．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为C项错误；

D．酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为D项错误；

综上所述答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．若X是锌棒；将K与M连接，构成原电池，则锌棒作负极，铁棒作正极被保护起来，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

B．若X是碳棒；将K与N相连，铁连接电源的负极，则铁作阴极被保护起来，可减缓铁的腐蚀，将K与M连接，形成原电池，且铁棒作负极，会加速铁的腐蚀，故B错误；

C．若X是碳棒，将K与M相连，则碳棒作正极，铁发生吸氧腐蚀，碳棒的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－；故C错误；

D．若X是锌棒，将K与N连接，则锌棒作阳极，阳极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式是Zn－2e－=Zn2+；故D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】

燃料电池中，负极发生氧化反应，由工作原理图可知，负极上BH失去电子生成BO发生氧化反应，电极反应式为正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-；再结合离子的移动方向分析判断。

【详解】

A．原电池放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，钠离子向正极移动，即Na+从A极区移向B极区，根据负极的电极反应式：工作后，负极区pH减小，故A错误；

B．根据上述分析，正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，也可以写成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应式为故C正确；

D．该电池的燃料为NaBH4，常温下为固体，氧化剂为H2O2；常温下为液体，故D错误；

故选AD。7、BD【分析】【详解】

A．实验①中内，甲烷物质的量改变量为0.25mol，则二氧化氮改变量为0.5mol，则的降解速率为故A错误；

B．由实验数据可知，温度T1条件下平衡时甲烷物质的量为0.1mol，改变量为0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮气改变量为0.4mol，二氧化碳改变量为0.4mol，水蒸气改变量为0.8mol，其次温度下的平衡常数为故B正确；

C．根据表格中数据得到在温度T2条件下20min时已经达到平衡；因此M=0.18，故C错误；

D．根据表格中数据得出温度T2条件下反应速率快，说明T2＞T1，温度T2下；平衡时甲烷的量多，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，又由于该反应是ΔS＞0的反应，根据ΔG＝ΔH−TΔS，因此该反应在任何温度下都能正向自发进行，故D正确。

综上所述，答案为BD。8、BC【分析】【分析】

对比I；III；如果温度相同，是等效平衡，达到平衡时甲醇的浓度相等，但III的温度较高，甲醇的平衡浓度小于I，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应；对比I、II，在相同温度下反应，但II的浓度是I的两倍，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，II相当于在I的基础上增大压强，将体积缩小为原来的一半，增大压强平衡正向移动，以此回答问题。

【详解】

A．由分析可知；该反应是放热反应，故A错误；

B．对比I、II，在相同温度下反应，但II的浓度是I的两倍，增大浓度，平衡正向移动，由方程式可知；II相当于在I的基础上增大压强，将体积缩小为原来的一半，增大压强平衡正向移动，转化率增大，则达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小，故B正确；

C．容器III；I对比；用一边倒法，反应物的浓度相等，但温度高，升高温度，反应速率加快，所以达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大，故C正确；

D．对比I、II，在相同温度下反应，但II的浓度是I的两倍，II相当于在I的基础上增大压强，将体积缩小为原来的一半，增大压强平衡正向移动，故II平衡时c(H2)小于I的两倍，对比I、III，如果温度相同，是等效平衡，达到平衡时c(H2)相等，但III的温度较高，升高温度平衡逆向移动，III平衡时c(H2)大于I；平衡时II中氢气浓度小于III中的两倍，故D错误；

故选：BC。9、BC【分析】【详解】

A、甲与充入2mol氨气是等效平衡，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应，甲是恒温恒容条件，丙是恒温恒压条件，达平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以V(甲)

B、乙、丙都是从逆反应开始的，乙是绝热容器，合成氨的反应是放热反应，逆反应是吸热反应，所以平衡时乙容器的温度低于丙容器，而温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K(乙)＜K(丙)；故B正确；

C；因为甲与充入2mol氨气是等效平衡；乙是绝热容器，所以达平衡时容器内的温度低于甲容器，而温度降低平衡正向移动，所以乙中氨气的浓度大于甲中氨气的浓度，c(乙)＞c(甲)，故C正确；

D、因为V(丙)>V(甲)，所以丙需减小容器的体积才能达到与甲等效的平衡，而体积减小，压强增大，平衡正向移动，氨气的物质的量浓度增大，所以甲中氨气的浓度大于丙中氨气的浓度，则v(甲)>v(丙)；故D错误；

答案选BC。10、AD【分析】【详解】

A．反应活化能越高反应越慢；所以决速步骤为中间体2→中间体3，A项错误；

B．物质能量越低物质越稳定，能量：E（中间体2）中间体1；B项正确；

C．从活化历程来看；氢原子的迁移需要Ni—H键的形成，C正确；

D．生成物的总能量小于反应物的总能量；反应放出能量，为放热反应，D错误。

故选AD。11、BC【分析】【分析】

由图可知，N2H4与N2H浓度相等时，溶液—lgc(OH—)为6.0，由K1=可得K1=c(OH—)=10—6，N2H与N2H浓度相等时，溶液—lgc(OH—)为15.0，则K2=c(OH—)=10—15。

【详解】

A．反应N2H4+H+N2H的K=====108；故A正确；

B．N2H5Cl在溶液中的水解常数为==10—8＞K2，则N2H的水解程度大于N2H的电离程度；促进水的电离，故B错误；

C．N2H6Cl2溶液中存在物料守恒关系c(Cl—)=2c(N2H)＋2c(N2H)＋2c(N2H4)；故C错误；

D．N2H5Cl在溶液中的水解常数为==10—8＞K2，则N2H的水解程度大于N2H的电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH—)，由电荷守恒关系c(Cl—)+c(OH—)=2c(N2H)＋c(N2H)＋c(H+)可知，溶液中c(Cl—)＞c(N2H)+2c(N2H)；故D正确；

故选BC。12、AC【分析】【分析】

根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应；以此解答该题。

【详解】

A．由分析可知，该质子膜H2S燃料电池的总反应式为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O；故A正确；

B．H2S是气体；在表明体积时要说明温度；压强，故B错误；

C．电极b是正极，发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；故C正确；

D．34gH2S参与反应，只失去2mol电子，对应移动的离子也是2mol，故每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区；故D错误；

故答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

电解硝酸银溶液的总反应为：据此分析。

【详解】

(1)由总反应可知阳极H2O放电产生O2，电极反应式为阴极银离子放电产生银单质，电极反应式为故答案为：

(2)由总反应可知溶液中损失了Ag和氧两种元素，应加入氧化银与溶液中的硝酸反应复原，故答案为：

(3)电解液的pH由6.0变为3.0，可知电解后溶液中氢离子的物质的量浓度为产生氢离子的物质的量为：由阳极反应可知，由阴极反应可知，故答案为：0.054g。【解析】0.054g(过程见详解)14、略

【分析】【分析】

①电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH-；由此可写出电解反应的化学方程式。

②阴极产生H2、OH-，阳极产生Cl2，Cl2与H2、OH-都能发生反应；所以需将阴；阳极的电极产物隔离，由此可确定离子交换膜的作用。

③电解饱和食盐水，电源提供的电子与阴极生成的OH-满足下列关系：OH-——e-；代入数据便可求得电解液的pH。

【详解】

①电解饱和食盐水时，阳极2Cl--2e-==Cl2↑，阴极2H2O+2e-==2OH-+H2↑，电解化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②由于Cl2+H22HCl、Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，所以需将阴、阳极的电极产物隔离，由此得出离子交换膜的作用是阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。答案为：阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸；

③依据关系式：OH-—e-，当电源提供0.2mol电子时，生成n(OH-)=0.2mol，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；则所得电解液的pH是13。答案为：13。

【点睛】

电解时，阴、阳极区之间常使用隔膜，其目的是阻止某些离子通过，允许某些离子通过，根本目的是便于得到一种物质的溶液，省去分离提纯的操作，从而降低生产成本；也有少部分是防止某些物质相遇，从而阻止某些反应的发生。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸1315、略

【分析】【分析】

(1)该反应平衡常数K的表达式为生成物的浓度幂的乘积与反应物的浓度幂的乘积之比。

(2)由坐标图象可能看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热。温度降低，平衡正向移动，由此可确定平衡常数K的变化。

(3)先由图中数据求出CO2的浓度变化量为0.75mol/L，利用化学方程式，可求出H2的浓度变化量为2.25mol/L，由此可求出从反应开始到平衡，CO2和H2的转化率比。

(4)A．升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大；

B．加入催化剂；平衡不发生移动；

C．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小；

D．充入He(g)；使体系总压强增大，平衡不发生移动；

E．再充入1molCO2和3molH2；相当于原平衡体积加压。

【详解】

(1)平衡常数K为生成物的浓度幂的乘积与反应物的浓度幂的乘积之比，则K=答案为：

(2)由坐标图象可能看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热。温度降低，平衡正向移动，平衡常数K增大。答案为：增大；

(3)先由图中数据求出CO2的浓度变化量为0.75mol/L，利用化学方程式，可求出H2的浓度变化量为2.25mol/L，由此可求出从反应开始到平衡，CO2和H2的转化率比为=1:1。答案为：1:1；

(4)A．升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，比值减小；A不合题意；

B．加入催化剂；平衡不发生移动，B不合题意；

C．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，比值增大；C符合题意；

D．充入He(g)；使体系总压强增大，平衡不发生移动，D不合题意；

E．再充入1molCO2和3molH2，相当于原平衡体积加压，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，比值增大；E符合题意；

故选CE。答案为：CE。

【点睛】

对于一个可逆反应，当反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比时，各反应物的平衡转化率相同；当反应物的起始投入量之比不等于化学计量数之比时，起始投入量与化学计量数比值大的反应物，其转化率小。【解析】①.②.增大③.1:1④.CE16、略

【分析】【详解】

(1)因为电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，所以复合膜电极的电极反应是还原反应，电极反应式为H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2O；

(2)根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO失去电子转变为N阴极为NO得到电子转变为N书写电极反应式为；阳极NO-3e-+2H2ON+4H+，阴极NO+5e-+6H+N+H2O，然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶液中加入的物质为NH3；

(3)Al在阳极放电,溶液中的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡,溶液中的OH-浓度增大,与产生的Al3+结合生成Al(OH)3,总反应式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。根据题意,充电和放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,放电时负极Al失去电子变为Al3+,与溶液中的AlC结合产生Al2C电极反应式为Al-3e-+7AlC4Al2C

(4)H2产生是因为H2O电离的H＋在阴极上得电子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B极为阴极，A极为阳极，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，阳极反应式容易错写成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

(5)根据电解总反应：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，结合阳极发生氧化反应知，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O，结合阴极发生还原反应知，阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则阳极室消耗OH－且无补充，故c(OH－)降低。结合题给信息“Na2FeO4易被氢气还原”知，阴极产生的氢气不能接触到Na2FeO4，故需及时排出；

（6）阳极为水电离出的OH－放电，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室中的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；

（7）b电极，H＋得电子生成H2，发生还原反应，所以b电极为阴极，连接电源的负极。阳极反应物为NH4Cl，生成物为NCl3，题目中给出氯的化合价为＋1价，所以氯失电子，化合价升高，氮、氢不变价，然后根据电荷守恒配平方程式，则阳极反应式是3Cl－－6e－＋NH4+===NCl3＋4H＋；

（8）根据Na＋、SO32-的移向判断阴、阳极。Na＋移向阴极区，a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为：阳极SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋，阴极2H＋＋2e－===H2↑，所以从C口流出的是H2SO4，在阴极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，碱性增强，从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液；

（9）由题给原理图可知，Ag－Pt电极上NO3-发生还原反应生成氮气，因此Ag－Pt电极为阴极，电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则B为负极，A为电源正极；

（10）电解法也可以使K2CO3溶液再生。根据图所示，可知水电离产生的H＋在阴极获得电子变为氢气逸出，水产生的OH－在阳极失去电子变为O2，产生的OH－和HCO3-反应生成CO32-，使得K2CO3再生。【解析】H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2ONH3根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al-3e-+7AlC=4Al2C阳极CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋＋6H2O阴极6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低2H2O－4e－=O2↑＋4H＋阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2负3Cl－－6e－＋=NCl3＋4H＋负硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强A2＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O阴极水电离出H＋在阴极得电子生成H2，使水的平衡正移，产生的OH－和反应生成使得K2CO3再生17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)搅拌可以使碘化铅充分溶解。

(2)滤液为PbI2的饱和溶液，加入0.1mol·L－1KI溶液，增加了I‾浓度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI2沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；Pb2+部分转化为PbI2沉淀，所以Pb2+浓度减小。

(3)根据方程式可知：n(Pb2+)=0.5n(H+)=0.5×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c(Pb2+)=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3mol•L‾1，则c(I‾)=2c(Pb2+)=3.000×10－3mol•L‾1，所以Ksp＝1.500×10－3mol•L‾1×(3.000×10－3mol•L‾1)2=1.35×10－8

(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少，所以Ksp测定结果将会偏小。【解析】使碘化铅充分溶解产生黄色沉淀或黄色浑浊减小1.35×10-8偏小四、判断题(共2题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。五、结构与性质(共3题，共27分)20、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl21、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅22、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O2六、实验题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中和热的测定实验中需要环形玻璃搅拌棒上下搅动溶液使其混合均匀；且要保证实验过程中尽量减少热量损失，故图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置的不妥之处为：小烧杯没有与大烧杯齐平，小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平；小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条；

(2)实验所放出的热量与生成的水的物质的量有关系，改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应；生成的水比该实验中多，故放出的热量不相等；而中和热指的是稀的强酸与强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量，故所求中和热的数值相等；

故答案为：不相等；相等；

(3)A．测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净，会使热量有所损失，数值偏小，故A正确；

B．倒氢氧化钠时动作迟缓会使热量有所损耗；数值偏小，故B正确；

C．由于该实验有隔离外界温度的装备；外界温度对系统影响较小，故C错误；

D．仰视读数会使量取的盐酸的量增多；最终所测数值偏大，故D错误；

E．NaOH为强碱；氨水为弱碱溶液，强碱换成弱碱后，弱碱在反应过程中继续电离，电离会吸热，最终数值偏小，故E正确。

故答案为：ABE。

(4)根据恰好完全反应时热量数值达到最大，温度最高，则时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时由方程式可知，HCl与NaOH按物质的量比为反应；则：

解得，

故答案为：

(5)4次温度差分别为：第4次数值误差大，舍去，前3次温度差平均值的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为溶液的质量为温度变化的值为则生成水放出的热量为所以实验测得的中和热

故答案为：【解析】环形玻璃搅拌棒小烧杯没有与大烧杯齐平，小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条不相等相等ABE24、略

【分析】（1）

仪器a的名称为恒压滴液漏斗；仪器的作用是冷凝回流减少挥发提高利用率；

（2）

已知中硫的化合价为-1和-2，1个中过硫键()的数目为2；