2025年上外版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修3化学下册月考试卷423考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某无色气体X可能含有氢气；一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成；某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。

下列关于气体X成分的分析中，正确的是A.不能确定是否含有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气C.一定只含有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺［2，2］丙烷的结构简式为下列说法错误的是A.1mol该有机物完全燃烧需要3molB.该有机物的二氯代物有2种(不考虑立体异构)C.该有机物所有原子均处于同一平面D.该有机物与互为同分异构体3、在反应中乙醇分子不会发生键断裂的是A.乙醇与的取代反应B.乙醇在浓硫酸存在下发生取代反应C.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应D.乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化4、下列有关甲烷物理性质的叙述，正确的是A.甲烷是一种有刺激性气味的气体B.甲烷易溶于水C.沼气的主要成分是甲烷D.甲烷密度比空气大5、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.①、②两步均属于加成反应B.总反应速率由第①步反应决定C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D.总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生6、下列化学用语中，书写正确的是A.乙炔的结构简式：CHCHB.苯的实验式：CHC.醛基的结构简式：－COHD.羟基的电子式：H7、关于的说法正确的是A.既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色B.分子中所有原子均在同一平面上C.既可以与溶液发生显色反应，也可以与反应D.能发生取代、消去、中和、氧化等反应8、第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A.舍勒B.拉瓦锡C.李比希D.维勒评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(1)在下列物质中互为同分异构体的有___；互为同素异形体的有___；互为同系物的是___(填序号)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦红磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有机物：甲：乙：丙：

①请写出甲中含氧官能团的名称：___、___。

②乙中饱和碳原子有___个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有___个；

③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___。

(3)某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：___；有机物A中共有__个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___种。10、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)写出下列物质的分子式：

①___；

②___；

(3)写出下列物质的键线式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是__；

(5)所含官能团的名称是__；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___。11、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。12、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。13、按要求填写：

（1）的名称（系统命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

（4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________14、结合有机化学发展史中某一重要的发现，阐述有机化学家思维方法的创新及其影响_________。15、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH有香味的物质。

(1)根据上述信息；对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OHB．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸。

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。16、单糖就是分子组成简单的糖。(_______)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误19、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误20、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误21、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误22、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误24、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误25、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)26、某化学小组查得相关资料；拟采用制乙烯的原理，以环己醇制备环己烯。

反应原理：+H2O

反应物与产物的物理性质：。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.98125161能溶于水环己烯0.800－10383难溶于水

I.装置分析。

(1)根据上述资料，下列装置中___(填字母)最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___。

a.b.c.

II.制备粗品。

(2)检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是____。

A.先加浓硫酸再加环己醇B.先加环己醇再加浓硫酸C.两者不分先后。

(3)然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是___；再缓慢加热至反应完全。

III.粗品提纯。

(4)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____(填“上”或“下”)口取出，分液后可以用___(填序号)洗涤。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。

(5)再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___左右。27、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体；沸点为77.1℃，某同学采用冰醋酸14.3mL；95%乙醇23mL、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合成结晶醇的饱和氯化钙溶液制取乙酸乙酯，装置如图所示：

实验步骤：

①先向装置A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀；再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入仪器a中待用。这时仪器a中冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②缓慢加热；油浴保温。

③将仪器a中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶中；调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间；至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下装置B中的锥形瓶，将一定量饱和溶液分批加入馏出液中；边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤中的液体混合物分液；弃去水层。

⑦将饱和溶液(适量)加入分液漏斗中；振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)仪器a的名称为________；使用前要检查仪器a是否漏水，其操作为________。

(2)实验中浓硫酸的主要作用是_________。

(3)用过量乙醇的主要目的是___________。

(4)用饱和溶液洗涤粗酯的主要目的是______。

(5)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是________。

(6)在步骤⑧所得粗酯中还含有的杂质是__________。28、肉桂酸是一种重要的中间体，通常用Perkin反应法制备；化学方程式为。

+(CH3CO)2OCH3COOH+

苯甲醛为无色油状液体；在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度较大，沸点为179℃，肉桂酸为白色固体，难溶于水，在乙醇中溶解度较大，沸点为300℃。

Ⅰ.制备：如图甲将3g醋酸钾、3新蒸馏的苯甲醛和5.5乙酸酐装入反应装置中；加热使其保持微微沸腾(150~170℃)1h。

Ⅱ.分离与提纯：

①将反应混合物趁热(100℃左右)倒入盛有25水的250圆底烧瓶B中。用饱和碳酸钠水溶液将调为8；然后进行水蒸气蒸馏。

②加少量活性炭脱色，煮沸数分钟趁热过滤，滤液用浓盐酸调至为4；冷却析晶，过滤，洗涤，干燥后即得白色肉桂酸。

③产品用含水乙醇(水∶乙醇)进行重结晶；得到纯肉桂酸晶体。

请回答下列问题：

(1)图甲中为控制温度在150~170℃，必须增加的玻璃仪器是_______。

(2)图乙装置A中装有水，装置B中导管要伸入混合物中的原因是_______，判断水蒸气蒸馏结束的现象为_______。

(3)步骤Ⅱ的②中趁热过滤的目的_______。

(4)步骤③重结晶析出的肉桂酸晶体通过减压过滤分离。下列说法正确的是_______。

A.选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体。

B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后；用倾析法转移溶液和沉淀，再开大水龙头抽滤。

C.当吸滤瓶液面高度达到支管口位置时；从吸滤瓶支管倒出溶液，防止溢出。

D.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头。

(5)重结晶的正确操作为_____(选出正确操作并按序排列)取粗产品干燥得到纯净晶体。

A.将粗产品加入圆底烧瓶中。

B.安装回流装置；通冷凝水，加热；回流至晶体全部溶解。

C.将适量含水乙醇加入圆底烧瓶。

D.用乙醇洗涤。

E.用水洗涤。

F.转移至蒸发皿中蒸发至余下少量液体时；余热蒸干。

G.冷却结晶，抽滤评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共28分)33、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示。

II.(苯胺；易被氧化)

III.

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)反应③的类型是_______________________；

(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；

(3)化学名称为____，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3反应放出CO2

②与FeCl3溶液发生显色反应。

③苯环上的一取代物有两种。

(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

______________________________________________。34、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。35、如图是四种常见有机物的比例模型；请回答下列问题：

(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。

(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____

(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____

(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____36、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

该气体通入澄清石灰水没有现象，说明不含CO2，该气体燃烧后，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，说明生成1.8g水和2.2gCO2，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；碳元素的质量为2.2g×=0.6g，气体X中C：H==1：4；因此X的组成可能是：①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷；氢气和一氧化碳。

【详解】

A．根据分析，X中不含CO2；A错误；

B．根据分析，X不可能是CH4和H2的混合物；B错误；

C．根据分析，X可以是CH4；C错误；

D．根据分析；X可能含有氢气和一氧化碳，D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．该化合物的分子式是1mol该有机物完全燃烧需要3molA项正确；

B．在该物质分子中只有2个碳原子上分别含有2个氢原子；其二氯代物中，两个氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，所以该有机物的二氯代物有2种，B项正确；

C．由于该分子中的碳原子为饱和碳原子，其结构与中的碳原子类似；构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，C项错误；

D．的分子式也是二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，D项正确。

故选C。3、D【分析】【详解】

A．乙醇与的取代反应生成溴乙烷和H2O，乙醇中键断裂；故A不选；

B．乙醇在浓硫酸存在下发生取代反应，乙醇脱羟基，则键断裂；故B不选；

C．乙醇发生消去反应，断裂C－O键和另一个碳原子上的C－H键，生成CH2=CH2；故C不选；

D．乙醇的催化氧化，生成的是CH3CHO，断裂O－H和C－H键，不会发生键断裂；故D选；

故选：D。4、C【分析】【详解】

A．甲烷为无色无气味气体；故A错误；

B．甲烷难溶于水；故B错误；

C．甲烷是天然气；沼气，坑气等的主要成分，故C正确；

D．甲烷密度比空气小；故D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．只有反应①存在碳碳双键键生成C-C键；则只有反应①为加成反应，A错误；

B．第①步反应活化能较大；反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第①步反应决定，B正确；

C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高；能量越高越不稳定，则第②步反应的中间体稳，C错误；

D．根据反应物与生成物的能量关系可知：反应物的能量比生成物的能量高；所以发生该反应放出能量，故该反应为放热反应，反应条件是否需要加热与反应热无关，D错误；

故答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔中含有碳碳三键；乙炔正确的结构简式：CH≡CH，A错误；

B．苯的分子式为C6H6；故实验式为：CH，B正确；

C．醛基的结构简式为：－CHO；C错误；

D．羟基中O原子为满足8电子结构，电子式为：D错误。

答案选B。7、A【分析】【分析】

含有官能团：酯基；酚羟基，碳碳双键。

【详解】

A．含有碳碳双键和苯环；可以催化加氢，含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；

B．分子中含有甲基；H和C原子不共平面，B错误；

C．含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO3反应；C错误；

D．不含醇羟基或卤素原子等可以发生消去反应的官能团；不能发生消去反应，D错误；

故选A8、D【分析】【分析】

【详解】

A．舍勒是氧气的发现者；A不符合；

B．拉瓦锡在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学从定性转向定量的转变；B不符合；

C．李比希作过大量的有机化合物的准确分析；改进了有机分析的若干方法，定出大批化合物的化学式，发现了同分异构现象，C不符合；

D．1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了尿素（NH2CONH2）；开创了有机化学人工合成的新纪元，D符合；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)互为同分异构体的化合物具有相同的分子式、不同结构，满足条件的有③和⑥；互为同素异形体的物质一定为同种元素形成的不同单质，满足条件的有⑤和⑦；互为同系物的物质必须满足结构相似，分子间相差一个或多个CH2原子团；满足该条件的为①和②；④和⑧；

(2)①甲为含有的含氧官能团为醛基和羟基；

②乙中羟基所连的C原子为饱和碳原子；故饱和碳原子只有一个；丙中苯环上的六个碳原子一定在一个平面上，苯环所连接的C原子在同一平面上，故一定在同一平面上的C原子有8个；

③互为同分异构体的化合物具有相同的分子式；不同结构；满足条件的有甲和丙；

(3)由结构简式可知，该烷烃的最长碳链由5个碳原子，支链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷；该烷烃中含有一个手性碳原子；连在同一个碳原子上的甲基形成的烯烃相同，根据碳原子成4键规律可知，能够生成该烷烃的烯烃有5种。【解析】③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧醛基(醇)羟基18甲和丙2，3—二甲基戊烷1510、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；答案为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；答案为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

③2，5-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；答案为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；答案为：C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；答案为：C7H12；

(3)在用键线式表示有机物时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写：

①的键线式表示为：答案为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：答案为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；答案为：2，3-二甲基戊烷；

(5)该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为：答案为：碳碳双键；【解析】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3C6H14C7H122，3-二甲基戊烷碳碳双键11、略

【分析】【分析】

结合A→B→C可知B为

【详解】

(1)①由A的结构简式可知A中的含氧官能团为羟基；硝基、醛基；故答案为：羟基；硝基；醛基；

②C中的羟基被溴原子取代；故答案为：取代反应；

(2)①1,3-丁二烯在低温下（-80℃）与溴发生1,2加成，反应的化学方程式为故答案为：

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT的化学方程式为故答案为：

③一定条件下，苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应的化学方程式为故答案为：

④1-溴丙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应可得丙烯，反应的化学方程式为故答案为：【解析】①.羟基②.硝基③.醛基④.取代反应⑤.⑥.⑦.⑧.12、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.313、略

【分析】【详解】

分析：（1）该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;

该烃为烯烃，主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名；(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;

(4)的单体为异戊二烯。

详解：（1）的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基，该有机物名称为:2，3－二甲基戊烷，

因此；本题正确答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:

因此，本题正确答案是:

设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，

所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的:C(CH3)4；支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,

因此，本题正确答案是:C(CH3)4;

(4)的单体为异戊二烯。因此，本题正确答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.14、略

【分析】【详解】

有机化学特别是有机合成化学是一门发展得比较完备的学科。在人类文明史上，它对提高人类的生活质量作出了巨大的贡献。自从1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵的热分解方法，成功地制备了有机物尿素，揭开了有机合成的帷幕。有机合成发展的基础是各类基本合成反应，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在。不论合成多么复杂的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解为若干基本反应，如加成反应、重排反应等。一路发展而来，一方面合成了各种有特种结构和特种性能的有机化合物；另一方面，合成了从不稳定的自由基到有生物活性的蛋白质、核酸等生命基础物质。结构复杂的天然有机化合物和药物的合成促进了科学的发展。但是，“传统”的合成化学方法以及依其建立起来的“传统"合成工业，对人类生存的生态环境造成了严重的污染和破坏。化学中清洁工业的需求推动化学家寻求新技术和新方法的创新，于是在传统合成化学的基础上，提出了绿色化学的概念。绿色化学理念提供了发现和应用新合成路线的机会，通过更换原料，利用环境友好的反应条件，能量低耗和产生更少的有毒产品，更多的安全化学品等方法。十几年来，关于绿色化学的概念、目标、基本原理和研究领域等已经迈步明确，初步形成了一个多学科交叉的新的研究领域。【解析】绿色化学理念15、略

【分析】【分析】

①A+Na→产生气泡；可说明A中含有-OH或-COOH；

②A+CH3CH2OH有香味的产物；该产物为酯，说明A中含有-COOH；

A的化学式为C2H4O2，A中含有-COOH，则A为CH3COOH；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH3COOH；官能团为-COOH，故答案为：BD；

(2)A为CH3COOH，与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑，故答案为：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；

(3)②的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3。【解析】BD2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOCH2CH316、略

【分析】【详解】

二糖也是单分子，单糖是不能水解的糖，故错误。【解析】错误三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。20、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。21、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。22、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。23、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、实验题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

根据题中信息+H2O可知；实验装置c符合要求，左边装置为制备环己烯装置，中间冷凝管冷凝环己烯装置，右边为收集环己烯装置；据此解答。

(1)

该实验需要的温度是85℃，所以需要水浴加热，温度计应该测量水浴温度；环己烯的沸点为83℃，采用冷凝的方法获取产物，所以选取的装置应该是c；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，醇能发生取代反应生成醚，所以该条件下，环己醇发生取代反应生成醚的副反应为2+H2O；答案为c；2+H2O。

(2)

反应装置中应该先加密度小的物质后加密度大的物质；环己醇密度小于浓硫酸，应该先加环己醇后加浓硫酸，是因为浓硫酸溶于水放热，为防止液体溅出而产生安全事故，B选项符合题意；答案为B。

(3)

碎瓷片中有很多小孔；其中有空气，当水沸腾时，产生气泡，可防止液体剧烈沸腾；答案为防暴沸。

(4)

环己烯的密度小于水；且不溶于水，则用分液漏斗分离时，从上口倒出；碳酸钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠，从而除去硫酸，故分液后可以用碳酸钠溶液洗涤，c选项符合题意；答案为上；c。

(5)

环己烯蒸馏实验时，其沸点为83℃，则控制温度为83℃左右；答案为83℃。【解析】(1)c2+H2O

(2)B

(3)防暴沸。

(4)上c

(5)83℃27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)仪器a的名称为分液漏斗；分液漏斗在使用之前需要检验是否漏水，检验漏水的方法是关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的蒸馏水，塞上塞子，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗的密封性良好；

(2)实验室制取乙酸乙酯需要加入催化剂；浓硫酸的主要作用是做催化剂和吸水剂；

(3)制取乙酸乙酯的反应是可逆反应；用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；

(4)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，用饱和溶液洗涤粗酯的主要目的是除去乙酸；

(5)饱和氯化钙极易与乙醇结合成结晶醇，所以用饱和溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇；

(6)分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品，还含有少量水，则步骤⑧所得的粗酯中含有的杂质主要是水。【解析】分液漏斗关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的蒸馏水，塞上塞子，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗的密封性良好做催化剂和吸水剂使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率除去乙酸除去乙醇水28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为控制温度在150~170℃；需要测量温度，所以增加的玻璃仪器是温度计；

(2)图乙装置A中装有水；装置B中导管伸入混合物中，通入的水蒸气能搅拌混合物，使混合物与水蒸气充分接触，有利于乙酸；乙.酸酐、苯甲醛等杂质蒸出；苯甲醛为无色油状液体，若冷凝管中不再有油状液滴产生，可判断水蒸气蒸馏结束；

(3)随温度升高；肉桂酸盐的溶解度增大，为防止肉桂酸盐析出，使产率降低，步骤Ⅱ的②要趁热过滤；

(4)A.减压过滤可以加快过滤速度快而且能得到较干燥的晶体；故A正确；

B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后；先由洗瓶挤出少量蒸馏水润湿滤纸，微启水龙头，稍微抽吸，使滤纸紧贴在漏斗的瓷板上，然后开大水龙头进行抽气过滤，故B错误；

C.当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时；应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故C错误；

D.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故D正确；

选AD；

(5)肉桂酸在乙醇中溶解度较大；重结晶肉桂酸时，将粗产品加入圆底烧瓶中，用热的含水乙醇溶解粗产品，冷却结晶，用水洗涤，所以正确操作为：将粗产品加入圆底烧瓶中；将适量含水乙醇加入圆底烧瓶；安装回流装置，通冷凝水，加热；回流至晶体全部溶解；冷却结晶，抽滤；用水洗涤，所以正确的操作步骤为：ACBGE。

【点睛】

本题以苯甲醛制备肉桂酸为载体，考查学生实验操作能力，掌握混合物分离的方法，注意新的信息提取和应用，培养学生规范严谨的实验操作、分析能力。【解析】温度计搅拌混合物，使乙酸、乙.酸酐、苯甲醛等杂质蒸出冷凝管中不再有油状液滴产生防止肉桂酸盐析出，使产率降低ADACBGE五、结构与性质(共4题，共8分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素31、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大32、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、原理综合题(共4题，共28分)33、略

【分析】【分析】

由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目=92÷12=78，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为B为C为D酸化生成E，故D为E为H是一种功能高分子，链节组