2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氮元素是空气中含量最多的元素；在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是。

A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程h说明NO2为酸性氧化物D.过程j可能为汽车尾气的处理过程2、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是A.2：4：5B.9：5：8C.7：2：6D.4：5：63、下列不属于氮的固定的是A.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮B.高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮C.氢气与氮气反应制备氨气D.点燃条件下氮气与镁反应生成氮化镁4、一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电池的负极反应为B.电池放电时从b极区移向a极区C.电子从电极a经外电路流向电极bD.放电一段时间后，正负两极生成的和消耗的的量相等5、在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果；判断反应进行快慢的顺序为。

a.b．

c.d．A.B.C.D.6、下列属于取代反应的是A.苯与氢气反应生成环己烷B.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与溴反应生成1,2一二溴乙烷7、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数；下列说法不正确的是。

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总8、如图所组成的原电池装置；下列叙述错误的是（）

A.a为原电池的正极B.电子由b极流出C.溶液中阳离子向a极移动D.b极发生还原反应9、将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应过程中化学能转化为热能D.该反应为吸热反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为请回答下列问题：。WXYZ

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（元素符号表示）。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

（4）用电子式表示WY2的形成过程___。

（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___。11、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）化学方程式中_______。

（2）1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变12、硅酸盐产品—传统无机非金属材料。

(1)陶瓷：以_______为主要原料；经过高温烧结而成。

(2)玻璃：普通玻璃的主要成分为_______、_______和_______，它是以_______、_______和_______为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。根据需要，在制玻璃的时候熔合一些其他金属元素或金属氧化物，可以制得不同性能的玻璃。制玻璃时候涉及的两个重要的反应为：_______；_______；

(3)水泥：普通硅酸盐水泥的生产以_______和_______为主要原料。13、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序已过时；已没有实用价值。

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析。

(5)丙同学依据甲；乙同学的思路；设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：___，正极：___。14、(I)(1)下列过程中不一定放出能量的是_______。

A．形成化学键B．燃料燃烧C．化合反应D．炸药爆炸E．酸碱中和。

(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E12，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是_______。

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q3

(II)在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C，经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。则：2min末B的浓度_______、C的物质的量_______，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误18、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误19、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误20、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误21、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)22、I．据报道；我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)△H3③

则反应①自发进行的条件是______________ΔH3=________kJ/mol。

Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol；0.3mol时；平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数；保留一位小数)。

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，石墨Ⅱ的电极名称为_______。在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应可表示为______________________。

23、化学反应原理是研究；解决化学问题的重要方法。完成下列填空：

(1)反应2SO2+O22SO3的能量变化如图所示，则生成2molSO3_______(填“放出”或“吸收”)的能量为_______(填标号)

A.B.C.D.

(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能如表所示是一些共价键的键能。共价键H-HN≡NN-H键能()436M391

已知反应得到1mol气态放出的热量为46kJ，则上表中M的值为_______。

(3)在2L容器中投入2mol和bmol发生反应2SO2+O2=2SO3；下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0～10min内，v(O2)=_______。

②反应达到最大限度的时间是_______min，在该条件下，的最大转化率为_______。

③下列条件能够加快反应速率的是_______(填标号)。

A.升高温度。

B.保持体积不变；再充入一定量的氧气。

C.保持压强不变；充入He使容积增大。

D.保持体积不变；充入He使压强增大。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变。

C.体系内气体的颜色不再发生改变。

D.混合气体的总物质的量不再改变。

E.的物质的量之比等于2：1：2

(4)一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。

①电极a为_______极(填“正”或“负")。

②电极b发生的电极反应为_______。24、(1)为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组釆用如图1所示装置进行实验：将稀盐酸滴入装入铁粉的试管中，U形管内的现象为_____，发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.CaCO3的分解反应。

C.食物的缓慢氧化D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应。

E.H2和Cl2的反应。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。

A.铝片；铝片B.铜片、铜片C.铝片、铜片D.铜片、铝片。

(3)雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作如图2所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电极甲是_____极，电池工作时，OH-定向移向______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_____，若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则负极比正极产生的气体多____L(标准状况下)。25、随着社会的发展；环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v(NO)=_________mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b.该反应进行到20min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态。

e.保持容器体积不变；充入He增大压强，反应速率加快。

II我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“a”或“b”)发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电，交换膜需选用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)26、苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病；其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。

②烯醇式()结构不稳定；容易结构互变，但当有共轭体系(苯环；碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时往往变得较为稳定。

(1)写出化合物C中官能团的名称______。

(2)写出化合物D的结构简式______。

(3)写出反应④的化学方程式______。

(4)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式______。

①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应。

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应。

③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子。

(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线_______。27、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)B、C分子中官能团名称是______、______。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为______。

(3)写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①_______，______；④_______，_______。28、A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，B常用作消毒剂，D能跟Na2CO3溶液反应；F有香味。

(1)D中含有的官能团_______，E的结构简式_______。

(2)反应④的反应类型为_______反应，写出B的同分异构体的结构简式_______。

(3)请写出反应②和④的化学方程式：②_______；④_______。

(4)熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。聚丙烯可由丙烯(CH3—CH=CH2)合成。丙烯和A互为_______(填序号)。

A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)29、A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为___________________________。30、已知A；B、C、D是中学化学中常见物质；它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D。

(1)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______。

(2)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为_______。31、A；B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16；且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为__________，Y的化学式为__________，E的化学式为__________。

(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：______________________。

(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________。

(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)______，理由是______________________。

(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________。32、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素；有关性质或结构信息如下表：

。元素。

有关性质或结构信息。

A

地壳中含量最多的元素。

B

B阳离子与A阴离子电子数相同；且是所在周期中单核离子半径最小的。

C

C与B同周期；且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

D

D原子最外层电子数是电子层数的2倍；其氢化物有臭鸡蛋气味。

E

E与D同周期；且在该周期中原子半径最小。

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。

G

G是形成化合物种类最多的元素。

(1)B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3)非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

分析转化关系a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，d为NO发生氧化还原反应生成e为硝酸被还原发生氧化还原反应是二氧化氮，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，g为铵根离子发生氧化还原反应生成二氧化氮，h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，i硝酸根离子被还原生成NO，j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应；k为氮气和氢气发生反应生成氨气，l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，据此分析解答。

【详解】

A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b；j不属于“氮的固定”；故A错误；

B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程；为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；

C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；

D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应；将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水,即三种气体恰好完全反应生成HNO3，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，结合氧化还原反应中得失电子总数相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B项符合题意，故答案为：B。3、A【分析】【分析】

氮的固定是将游离态的氮气转化为氮的化合物的过程。

【详解】

A．一氧化氮和二氧化氮都是氮的化合态；不属于氮的固定，故A选；

B．氮气转化为一氧化氮；属于氮的固定，故B不选；

C．氮气转化为氨气；属于氮的固定，故C不选；

D．氮气转化为氮化镁；属于氮的固定，故D不选；

故选A。4、B【分析】【分析】

NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。

【详解】

A．在电池中，NaBH4在负极失去电子，氢由-1价升高到+1价，在碱性溶液中电池的负极反应为：故A正确；

B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以电池放电时Na+从a极区移向b极区；故B错误；

C．在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从电极a经外电路流向电极b；故C正确；

D．负极反应为：失去电子的物质的量和消耗OH-的物质的量相等；正极反应为：H2O2+2e-=2OH-，得到电子的物质的量和生成OH-的物质的量相等，所以放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等；故D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

比较同一反应不同物质的化学反应速率；可根据“归一法”分析，即先统一速率的单位，然后根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比统一转化为同一物质的化学反应速率，进而比较大小。

【详解】

将各物质代表的化学反应速率转化为氮气的化学反应速率如下：

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，则根据v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-160s·min-1=0.06mol·L-1·min-1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.02mol·L-1·min-1；

根据上述分析可知，反应速率大小关系为：故B项符合题意。

答案选B。6、B【分析】【详解】

取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；据此分析解题：

A．苯与氢气反应生成环己烷+3H2（环己烷）属加成反应；A不合题意；

B．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故属于取代反应，B符合题意；

C．乙醇与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；属于氧化反应，C不合题意；

D．乙烯与溴反应生成1,2一二溴乙烷CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；属于加成反应，D不合题意；

故答案为：B。7、C【分析】【详解】

A.可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小；又因为该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；

B.由图可知；650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有。

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）

开始(mol)10

转化(mol)x2x

平衡(mol)1-x2x

所以=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为25%；故B正确；

C.由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；所以平衡不移动，故C错误；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.0P总；故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8、D【分析】【分析】

根据图中电流方向，可判断出a是正极，b是负极；据此解答。

【详解】

A；电流是由正极流向负极的；由图可知，a为原电池的正极，A正确；

B、b是负极；电子由负极流出，B正确；

C；a是正极；阳离子移向正极，故C正确；

D、b是负极；负极发生氧化反应，故D错误。

答案选D。

【点睛】

装置为原电池，则需先判断出正负极，电子由负极流向正极，溶液中阳离子流向正极，负极发生氧化反应。9、D【分析】【分析】

【详解】

用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能；故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

由短周期元素W元素的原子结构示意图可知b=2；第二层电子数为4，则W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，结合对应单质；化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。

【详解】

由以上分析可知X是N元素；Y是O元素，Z是P元素，W是C元素；

（1）Z是P元素；位于周期表第三周期第VA族，故答案为：第三周期第VA族；

（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序为：P>N>O，故答案为：P>N>O；

（3）非金属性N>P>C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则应为HNO3>H3PO4>H2CO3，故答案为：HNO3>H3PO4>H2CO3；

（4）二氧化碳为共价化合物，用电子式表示的形成过程为故答案为：

（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】第三周期第VA族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）

从图象可知，从开始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，则此反应的化学方程式中a：b：c=2:1:1；故答案为：2:1:1；

（2）

1min到3min时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)==0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol·L-1·min-1；

（3）

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1；是反应过程的一种状态，不能确定是否达到平衡，故A错误；

B．根据质量守恒定律；无论反应进程如何，混合气体的总质量不会变化，又为恒容容器，故密度不随时间的变化而变化，所以不能用混合气体的密度是否变化来判断该反应是否到达化学平衡状态，故B错误；

C．由于该反应是一个等体积的可逆反应；混合气体的物质的量不随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡，故C错误；

D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；则说明该反应的正反应速率与逆反应速率相等，所以能判断该反应到达化学平衡状态，故D正确；

E．由于该反应是一个等体积的可逆反应；混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡，故E错误；

F．M的物质的量浓度保持不变；说明生成M的速率与消耗M的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，则该反应到达化学平衡状态，故F正确；

综上所述，答案为：DF。【解析】（1）2：1：1

（2）0.25mol·L-1·min-1

（3）DF12、略

【分析】【详解】

（1）陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料；经高温烧结而成；

（2）普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为二氧化硅）为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，涉及的制备方程式为：和

（3）普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其他辅料经混合、研磨后再水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理和化学变化，加入适量石膏调节水解硬化速率，再磨成细粉得到普通水泥。【解析】(1)黏土。

(2)Na2SiO3CaSiO3SiO2纯碱石灰石石英砂

(3)黏土石灰石13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，甲池中镁、铝在稀硫酸中构成原电池，金属性强的镁做负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为Mg—2e—=Mg2+，铝做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg—2e—=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)由图可知，乙池中镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，与氢氧化钠溶液反应的铝做原电池的负极，铝在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al+4OH——3e—=AlO+H2O，镁做正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+4e—=H2↑+2OH—，电池总反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：Al+4OH——3e—=AlO+H2O；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由构成原电池的电极材料如果都是金属；则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼可知，甲同学会判断出镁活动性更强，而乙会判断出铝活动性更强，故答案为：Mg；Al；

(4)A．由镁的金属性强于铝；而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故A正确；

B．由金属活动顺序表可知；镁的金属性一定比铝的金属性强，故B错误；

C．由结构决定性质的原理可知；该实验应具体问题具体分析，不能说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值，故C错误；

D．由镁的金属性强于铝；而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析，故D正确；

AD正确；故答案为：AD；

(5)①将铝片和铜片用导线相连；若插入浓硝酸中形成了原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，则铜做负极，铝做正极；插入稀NaOH溶液中形成了原电池，铜与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，则铝做负极，铜做正极，故选B。

②将铝片和铜片用导线相连插入浓硝酸中形成原电池，铜做负极失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu—2e—=Cu2+，硝酸在正极上得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu—2e—=Cu2+；4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O。【解析】Mg—2e—=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+4OH——3e—=AlO+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADBCu—2e—=Cu2+4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(I)(1)

A．形成化学键一定会释放能量，A不合题意；

B．所由的燃料燃烧都是放热反应，B不合题意；

C．大多数化合反应属于放热反应，但也有是吸热反应，如C+CO22CO等，C符合题意；

D．炸药爆炸是放出能量的反应，D不合题意；

E．所有的酸碱中和反应均为放热反应；E不合题意；

故答案为：C；

(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质；A转化为B时需吸收能量，说明B所具有的能量比A高，能量越高越不稳定，则A和B相比，较稳定的是A，故答案为：A；

(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E12；即反应物总能量低于生成物总能量，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；

(4)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，反应2H2+O2=2H2O中需要断裂2molH-H键和1molO=O键，形成4molO-H键，由于反应为放热反应，故断键过程中吸收的能量小于形成化学键过程中放出的能量，即2Q1+Q2<4Q3；故答案为：C；

(II)在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C，经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L，已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，根据三段式分析法：2min末B的浓度0.8mol/L，C的物质的量0.6mol/L×2L=1.2mol，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即(A)=0.1mol·L-1·min-1，故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol·L-1·min-1。【解析】CA吸热C0.8mol/L1.2mol0.1mol·L-1·min-1三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。18、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。19、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。21、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。四、原理综合题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根据反应①的△H和△S分析自发性的条件；根据已知焓变的热化学方程式，结合盖斯定律计算所求反应的焓变；

Ⅱ．(2)①发生反应为N2+3H22NH3；随着反应进行，气体分子数减少，体系压强减少，根据图象分析；

②温度升高；化学反应速率增大；

③根据方程式计算B点N2的分压p(N2)；分压=总压×物质的量分数；

(3)在燃料电池中；通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，得到电子发生还原反应，结合电解质及产生的物质书写电极反应式。

【详解】

I．(1)反应①方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol，可知该反应的正反应△H>0，△S>0，满足△H-T△S<0；因此反应自发进行的条件是高温；

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol；

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol；

根据盖斯定律计算，①-②得到反应③的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=△H1-△H2=+247.1kJ/mol；

II．(2)①由N2+3H22NH3可知，在温度不变时，增大压强，化学平衡正向移动，NH3的含量增大。由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)为p1>p2>p3，因此压强关系是p1>p2>p3；

在压强相同时，升高温度，NH3的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故反应热小于零，该反应ΔH<0；

②温度越高，压强越大，反应速率越大，由于p1>p2，由图可知，B对应的温度高、压强大，所以反应速率B>A，即vA(N2)<vB(N2)；

③设转化的氮气的物质的量为x，发生的反应为：N2+3H22NH3，由于反应开始时n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.3mol，根据物质反应转化关系可知：平衡时各种气体的物质的量分别为n(N2)=(0.1-x)mol，n(H2)=(0.3-3x)mol，n(NH3)=2xmol，在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以=0.667，解得x=0.08，若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)=Pa=8.3×103Pa；

(3)根据图示可知：在石墨电极II一侧通入O2，为原电池的正极；在石墨电极I一侧通入燃料，为原电池的负极，NO2失去电子变为NO3-，负极的电极反应式为：NO2-e-+NO3-=N2O5。

【点睛】

本题考查化学平衡和电化学及其相关计算，涉及到盖斯定律的应用，反应自发性的判断，化学平衡的移动等，掌握化学反应基本原理是本题解答的关键，对于平衡分压，结合相同外界条件时气体的物质的量的比等于气体的分压制备计算解答。【解析】高温+247.1p1>p2>p3<<8.3×103正极NO2-e-+NO3-=N2O523、略

【分析】（1）

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，生成2molSO3放出的能量为答案选B。

（2）

反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知反应得到1mol气态放出的热量为46kJ；则3×436+M－6×391＝－92，解得M＝946；

（3）

①在2L容器中投入2mol和bmol发生反应2SO2+O2=2SO3，根据图像可知0～10min内生成三氧化硫1mol，则消耗二氧化硫1mol，氧气0.5mol，则v(O2)=＝0.025mol/(L·min)。

②根据图像可知25min时浓度不再发生变化，则反应达到最大限度的时间是25min，在该条件下消耗二氧化硫是1.4mol，所以的最大转化率为

③A.升高温度能够加快反应速率；

B.保持体积不变；再充入一定量的氧气，反应物浓度增大，能够加快反应速率；

C.保持压强不变；充入He使容积增大，浓度减小，反应速率减小；

D.保持体积不变；充入He使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变；

答案选AB。

④A.v(SO3)=v(SO2)没有指明反应的方向；不一定处于平衡状态；

B.反应前后混合气体的质量和容器容积均不变；密度始终不变，即混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；

C.三种气体的是无色的；则体系内气体的颜色不再发生改变不能说明反应达到平衡状态；

D.正反应体积减小；混合气体的总物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

E.的物质的量之比等于2：1：2；不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态；

答案选D。

（4）

①电极a生成钠离子；发生失去电子的氧化反应，为负极。

②电极b是正极，二氧化碳得到电子转化为碳酸根离子和单质碳，发生的电极反应为3CO2+4e－＝2CO+C。【解析】(1)放出B

(2)946

(3)0.025mol/(L·min)2570%ABD

(4)负3CO2+4e－＝2CO+C24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁粉和稀盐酸反应是放热反应；锥形瓶内气体受热膨胀，所以U形管左边液面升高，右边液面降低；所以发生的反应是放热反应；

A选项：盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应；故A错误；

B选项：CaCO3分解是吸热反应；故B错误；

C选项：食物的缓慢氧化是放热反应；故C正确；

D选项：Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl反应是吸热反应；故D错误；

E选项：H2和Cl2反应是放热反应；故E正确；

故选CE。

(2)铝片和铜片插入浓HNO3溶液中；金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；

插入稀NaOH溶液中；金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极，故选D。

(3)由题中图示装置为原电池装置，根据总反应中NH3转化为N2时，N元素化合价升高，则NH3为负极反应物；NO2转化为N2时，N元素化合价降低，则NO2为正极反应物；所以电极甲是负极；原电池放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以OH-定向移向负极，即甲电极；负极是NH3转化为N2的过程，其电极反应式为：2NH3−6e-+6OH-=N2+6H2O；正极是NO2转化为N2的过程，其电极反应式为：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，当外电路有1.2mol电子通过时，根据正负极电极反应式可知：负极产生N2的量为：n(N2)=0.2mol，正极产生N2的量为n’(N2)=0.15mol，所以负极比正极产生的气体多了0.05mol，则标准状况下多的N2的体积为：v(N2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。【解析】左边液面升高右边液面降低放热CED负甲2NH3−6e-+6OH-=N2+6H2O1.1225、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反应生成氮气和二氧化碳；

(2)由图可知，反应开始至20min时NO减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，结合v=计算；

(3)a．催化剂不影响平衡移动；可加快反应速率；

b．进行到20min时；物质的量不再发生变化；

c．由反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同；

d．根据反应2CO+2NON2+2CO2；反应前后气体体积不相等，压强为变量，变量不变时反应达到平衡；

e．保持容器体积不变；充入He，容器的压强，但体系各组分的浓度不变；

II．根据图示，该a电极上，亚铁离子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，则a为负极，产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质；b为正极，b电极上氢离子得电子转化为氢气，原电池中阳离子向正极移动，H+向b电极移动；则交换膜为质子交换膜，据此分析解答。

【详解】

I．(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由图可知，反应开始至20min时NO减少0.8mol−0.4mol=0.4mol，则反应开始至20min，v(NO)==0.01mol/(L⋅min)；

(3)a．催化剂不影响平衡移动；可加快反应速率，则加快反应物的转化，故a正确；

b．该反应进行到20min时，物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故b正确；

c．由(1)中反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同，浓度均为=0.2mol/L；故c错误；

d．根据反应2CO+2NON2+2CO2；反应前后气体体积不相等，混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态，故d正确；

e．保持容器体积不变；充入He，容器的压强，但体系各组分的浓度不变，反应速率不变，故e错误；

答案选abd；

II．(1)根据分析，负极为a，电极上亚铁离子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+；

(2)根据分析；交换膜需选用质子交换膜；

(3)产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+。

【点睛】

易错点为I(3)的e选项，恒容条件下，充入He体系压强增大，但压强的增大没有改变混合体系中各组分的浓度变化，则反应速率不变。【解析】2CO+2NON2+2CO20.01abdaFe2+-e-=Fe3+质子2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+五、有机推断题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为：结合F转化为G的条件（浓硫酸、加热消去反应）、丙酮三个碳链的结构，可逆推出F的结构为再结合题目的已知信息可推知E的结构为据此分析解题：

(1)根据流程图中化合物C结构简式为；可确定其中含有的官能团的名称；

(2)根据上述分析可知化合物D的结构简式；

(3)结合已知信息①②；结合流程图中E；F的分子式和上述分析的结构简式即可写出反应④的化学方程式；

(4)根据化合物F的分子式，结合条件①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应，即含有苯环，不含酚羟基；②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应，且分子中只有2个氧原子，故说明含有一个酚羟基形成的酯基；③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子；说明分子中有4种不同环境的氢原子；即可确定其所有同分异构体的结构简式；

(5)参照苄丙酮香豆素合成路线中④（羟醛缩合）和⑤（醇类消去）的反应原理，可用苯甲醛和乙醛合成再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理，即可合成

【详解】

(1)根据流程图中化合物C结构简式为故其中含有的官能团的名称为酚羟基；酯基，故答案为：酚羟基、羰基；

(2)根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为：故答案为：

(3)根据以上分析可知：结合流程图中E、F的结构简式分别为：再结合已知信息①②，可写出反应④的化学方程式+故答案为：+

(4)根据化合物F的分子式，结合条件①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应，即含有苯环，不含酚羟基；②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应，且分子中只有2个氧原子，故说明含有一个酚羟基形成的酯基；③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子，说明分子中有4种不同环境的氢原子；即可确定其所有同分异构体的结构简式有故答案为：

（5）参照苄丙酮香豆素合成路线中④（羟醛缩合）和⑤（醇类消去）的反应原理，可用苯甲醛和乙醛合成再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理，即可合成流程为

故答案为：

【解析】酚羟基、羰基+27、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO；CH3CHO催化氧化产生C是CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生具有果香味的D是酯，结构简式是CH3COOC2H5；CH2=CH2发生加聚反应产生的E是聚乙烯，结构简式是

【详解】

（1）根据分析，B是CH3CH2OH，官能团名称是羟基；C是CH3COOH；官能团名称是羧基；

（2）根据分析，E是聚乙烯，是一种常见的塑料，其结构简式是

（3）根据分析，反应①是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型是加成反应；反应④是CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应或取代反应。【解析】(1)羟基羧基。

(2)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)28、略

【分析】【分析】

由A为常见气态烃；可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知，则A为乙烯；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则E为1，2—二溴乙烷；在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯。

【详解】

(1)由分析可知，D的结构简式为CH3COOH，官能团羧基；E为1，2—二溴乙烷，结构简式为BrCH2CH2Br，故答案为：羧基(或—COOH)；BrCH2CH2Br；

(2)由分析可知，反应④为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；B为乙醇，乙醇的同分异构体为甲醚，结构简式为CH3OCH3，故答案为：酯化(取代)；CH3OCH3；

(3)由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应④为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2C