2025年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、做好垃圾分类；推动城市绿色发展，下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D2、对于A2+3B2≒2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是A.v(B2)=0.8mol/(L•s)；B.v(A2)=0.4mol/(L•s)；C.v(C)=0.6mol/(L•s)；D.v(B2)=4.2mol/(L•min)3、下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质B.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质4、某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后；在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是。

①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生11.2LH2⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④D.③④⑤⑥5、下列说法正确的是()A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应原理是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO26、2020年12月17日，嫦娥五号顺利返回，我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料，下列说法不正确的是A.煤油是石油经分馏或裂化而得的烃类物质B.煤油燃烧时，化学能全部转化为动能C.工业上通过分离液态空气获得液氧D.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳7、下列有关能源的说法正确的是A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快其开采与使用促进经济的发展B.燃料电池是利用燃料燃烧的热能转化为电能而工作的C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D.煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点8、对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、CO2和CH4是常见的化合物；同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素；达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>”或、“<”），该反应自发进行的条件是_______________(填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和NH3的体积分数保持不变。

c．CO2和NH3的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂。

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：。CO浓度(mol•L－1)H2浓度(mol•L－1)逆反应速率(mol•L－1•min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。

②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)10、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______(用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。11、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。请回答下列问题。

(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池；并回答下列问题：

①该电池的负极材料是___，电解质溶液是__。

②在外电路中，电子方向是从___极到____极。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片；铝片。

(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将__能转化为__能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为__。

(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源；电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。

②该电池负极的电极反应式为___。12、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）13、IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素；它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是____________________。

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸。

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-14、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。15、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________；

(2)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误17、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误20、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误21、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误22、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误23、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)24、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO2)2，实验装置如图所示：(已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O)

(1)实验之前通入N2的目的是___。

(2)在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是___；该反应体现了硝酸____性。

(3)装置B中用注射器压入空气之后现象是___；反应的化学方程式是___。

(4)实际工业生产中，制备Ca(NO2)2需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)<1则会导致___。

(5)D装置的作用是___。25、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气；有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b；c、d、e。在A中加入锌粒；向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c；取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b；无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________26、丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一种重要的有机合成中间体；沸点为80.5℃。某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

回答下列问题：

I.丙烯酸甲酯的制备与提纯。

步骤1：将10.0g丙烯酸；6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中；连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性；分离出有机相。

步骤3：有机相经无水Na2SO4干燥；过滤、蒸馏；得丙烯酸甲酯。

(1)步骤1装置如图1所示(加热和夹持装置已略去)。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___。

(2)仪器b的作用为___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

(4)实验室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃仪器是___。

(5)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)如图2所示。将步骤3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___；弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

II.丙烯酸甲酯含量的测定。

步骤1：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL；加热使之完全水解。

步骤2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液；中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

(6)本次酯化反应丙烯酸的转化率为___。27、海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A酒精(沸点78℃)B四氯化碳(沸点77℃)

C甘油(沸点290℃)D苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。

AKIO3BHClOCKIDBr2

(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)28、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3；MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。29、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X为_________________(填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．牛奶盒可回收再利用；分类合理，故A不选；

B．眼药水过期有害；不能回收，为有害垃圾，分类合理，故B不选；

C．干电池含有重金属；会污染环境，为有害垃圾，分类不合理，故C选；

D．西瓜皮为无毒无害物质；为湿垃圾，可作肥料使用，分类合理，故D不选；

故选C。2、D【分析】【分析】

同一个反应用不同的物质表示其反应速率时；数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以比较反应速率快慢时，应先换算成同一种物质的反应速率，然后才能直接比较速率数值大小。

【详解】

根据反应速率之比等于化学计量数之比，都用A2的反应速率来表示时：

A．v(B2)=0.8mol/(L•s)，则v(A2)=mol/(L•s)；

B．v(A2)=0.4mol/(L•s)；

C．v(C)=0.6mol/(L•s)，则v(A2)=0.3mol/(L•s)；

D．v(B2)=4.2mol/(L•min)，则v(A2)=1.4mol/(L•min)=0.023mol/(L•s)；

从以上数据可知；D表示的反应速率最慢；

答案选D。

【点睛】

比较不同物质或不同情况下的反应速率时，要注意将反应速率的单位化成相同单位才能进行比较。3、A【分析】【详解】

A.糖类是人体的主要供能物质；油脂是人体的主要储能物质，蛋白质是人体的重要组成物质，因此都是人体必须的营养物质，A正确；

B.糖类；油脂都是由C、H、O三种元素组成的；而蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等，B错误；

C.单糖和双糖及油脂都不是高分子化合物；C错误；

D.油和脂肪都属于油脂；在烃基部分含有的碳碳双键数目及个数不同，物质的结构不同，因此具有的性质也不同，D错误；

故合理选项是A。4、C【分析】【分析】

【详解】

①Zn为负极；Cu为正极，故①错误；

②H+向正极移动；故②错误；

③电子由Zn电极流向Cu电极；不经过溶液，故③错误；

④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑；故④正确；

⑤由2H++2e-=H2↑可知；有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，没指明标准状况下，氢气体积不能计算，故⑤错误；

⑥正极反应为2H++2e-=H2↑；故⑥错误；

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．镍氢电池；锂离子电池为二次电池；碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；

B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等；不污染环境，故B错误；

C．化学电池是将化学能转变为电能的装置；有电子的得失，实质为氧化还原反应，故C正确；

D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原；为原电池的正极，故D错误。

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．煤油是石油经分馏或裂化而得的；主要成分是烃，故A正确；

B．煤油燃烧时；化学能主要转化为热能，故B错误；

C．空气中含有大量的氧气；工业上主要通过分离液态空气获得液氧，故C正确；

D．煤油的主要成分是烃；燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，故D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．煤；石油、天然气是重要的化石燃料；化石燃料不能再生，故应合理开采，节约使用，故A错误；

B．燃料电池是将化学能转化为电能；不需要将化学能转化为热能，故B错误；

C．室内空调温度设置太低；会耗费更多电能，引起碳的更多排放，故不符合“低碳生活”理念，故C正确；

D．一种物质的着火点无法改变；煤炉生活用木材引燃是为了让温度达到木材的着火点，故D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．催化剂虽然改变了反应途径；反应物；生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；

B．反应前后体积不变；则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；

C．该反应是放热反应；升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；

D．若在原电池中进行；反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。

答案选B。

【点晴】

解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通过图像分析温度升高，氨气转化率的变化从而分析反应吸放热；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

（2）平衡时是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项；

II．①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2）计算k的值；

②根据求出反应速率；根据计算平衡常数；通过浓度商与平衡常数的比较判断反应移动方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶质；再进行判断；

【详解】

Ⅰ、（1）图像分析得到温度升高，氨气转化率减小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，所以ΔH<0；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，该反应ΔH<0，△S＜0，所以需要低温条件才能自发进行；压强越大平衡正向进行，氨气转化率增大，若y表示压强，则一定温度下y1大于y2，若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

故答案为：<；低温；<；

（2）a．生成物有固体；利用极限法考虑，反应初始和彻底进行平均相对分子质量不同，混合气体的平均相对分子质量保持不变时说明平衡不再移动，故正确；

b．反应达到平衡各组分体积分数不变，CO2和NH3的体积分数保持不变说明平衡；故正确；

c．反应加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，则二者转化率始终相等，若不按2:1加入，二者转化率不可能相等，故CO2和NH3的转化率相等不能说明平衡；故错误；

d．混合气体体积不变；平衡右移时有固体生成，气体体积减小，即密度减小，所以混合气体的密度保持不变说明反应平衡，故正确；

e．一个氨气分子中有3个N—H键，2molN—H键断裂即2/3mol氨气反应，1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂时正反应速率和逆反应速率不相等；故错误；

故答案为：abd；

（3）①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2），由表中数据，c13=mol3/L3，则c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3•mol−3•min−1=40500L3•mol−3•min−1；

故答案为：40500；

②设转化的CH4为amol/L，容器体积为3L，则初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氢气的体积分数为=60%，解得a=2/3mol/L，则v(CH4)==mol•L-1•min－1；平衡常数==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此时浓度商Q=所以反应向正反应方向移动；

故答案为：40500；mol•L-1•min－1；48；正反应方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则解得x=y=0.01，即溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A项正确；

B．根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B项错误；

C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C项错误；

D．电荷守恒和物流守恒联立消去钠离子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（质子守恒）；故D项正确；

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡常数、影响平衡的因素、化学平衡的计算、电解质溶液中的三大守恒等内容，考查的点较多，知识夸度大，对学生来讲有一定的难度。第（3）题为难点，要熟练掌握三段式的应用，同时也要注意本题中的容器体积为3L，如果忽略了此条件，会导致整道小题回答错误；第（4）题的关键是明确溶液中的溶质成分。【解析】<低温<abd40500mol•L-1•min－148正反应方向AD10、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置，①是Li元素、②是C元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素。

（1）

元素①~⑩形成的单质中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最稳定的是Ar。①~⑩元素中，S元素的氢化物H2S和最高价氧化物的水化物浓H2SO4可发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水，S元素在周期表中的位置是第三周期第族，浓硫酸和C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为

（2）

电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子按照半径从大到小排列为Mg的最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，电子式为O的一种氢化物是常见的氧化剂，该物质是H2O2，结构式为H-O-O-H，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为2:1。②与和⑧形成原子个数比为的化合物是CS2，结构式为S=C=S。Al的离子结构示意图为

（3）

向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，证明碳酸的酸性大于硅酸，C的非金属性大于Si，反应方程式为【解析】(1)第三周期第族

(2)

(3)11、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

(1)①据分析，反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；铜为还原剂，故该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是可溶性银盐，故为硝酸银。②在外电路中，电子方向是从负极沿着导线流到正极。

(2)将铝片和铜片用导线相连；一组插入浓硝酸中，铝在浓硝酸中钝化，实际反应为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮和水，反应中铜失去电子，故负极为铜；插入烧碱溶液中，铜不与氢氧化钠溶液反应、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，反应中铝失去电子，负极为铝；故选B。

(3)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将光能转化为电能；按应急电池工作原理Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2知，放电时，锌为负极、锌失去电子被氧化，在碱性环境中生成氢氧化锌，故负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(4)①燃料电池工作时，氧气为正极反应物，氧气得电子被还原，正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；故工作一段时间后，KOH浓度较大的是正极区。②该电池负极反应物为肼，由图知，肼失去电子被氧化为氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。【解析】CuAgNO3溶液负正B光电Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O12、B【分析】【详解】

对于同一化学反应；用不同物质（固体和纯液体除外）表示该反应速率数值可能不同（平衡时其比值等于反应方程式中对应物质的量之比也就是化学式前系数之比），但表示的反应快慢程度相同，该说法错误。

答案为B。13、略

【分析】【详解】

(1)碘酸碘的化学式一定为Im(IO3)n形式，其中碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO3)3(或I4O9)，故答案为I(IO3)3(或I4O9)；

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，反应中IBr被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；

(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN-，则酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失，故答案为酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应；红色消失；

②能与SCN-或Fe3+反应的离子可使溶液褪色，其中氯水与SCN-反应；二氧化硫与铁离子反应，故答案为AC；

(4)碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O，故答案为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；

(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-；电离常数越大，酸性越强，应符合强酸制备弱酸的原理，只有AD符合，故答案为AD。

点睛：解答本题需要掌握氧化还原反应的基本规律和方程式的配平方法。本题的易错点为(1)，根据碘酸碘的名称，可以联系加碘盐中的含碘化合物——碘酸钾的化学式确定碘酸根离子的书写，然后结合化合价进行思考。【解析】I4O9[或I（IO3）3]IBr+SO32-+H2O═I-+Br-+SO42-+2H+酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失AC2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+5Cl-+N2↑+H2OAD14、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池中较活泼的金属往往失电子，作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，电极本身或溶液中的离子在正极得电子发生还原反应，故答案为：氧化反应；负；还原反应；正；【解析】氧化反应负还原反应正15、略

【分析】【详解】

(1)在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+2Y2Z；

(2)在0～3min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是

(3)平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是

(4)根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。【解析】X+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高温度使用合适催化剂增大压强三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。22、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。23、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、实验题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

实验开始前通入氮气是为了排尽装置内空气，防止氧气干扰实验。A装置为制备NO的反应，其反应为装置B为将部分NO转化为二氧化氮；装置C为制备亚硝酸钙，装置D为尾气处理装置，其中球形干燥管可以防倒吸。

【详解】

(1)实验之前通入氮气是为了排出装置内的空气；以防对实验产生干扰，故填排出装置内的空气，以防对实验产生干扰；

(2)根据题意，该装置有NO气体生成，其离子方程式为3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O，其中硝酸被还原，且有盐和水生成，体现了硝酸的强氧化性和酸性，故3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；填强氧化性和酸性；

(3)装置B中压入空气后，NO与空气中的氧气反应，生成二氧化氮，从无色变为红棕色，其反应为2NO+O2=2NO2，故填有红棕色气体生成，2NO+O2=2NO2；

(4)若n(NO)：n(NO2)<1，则二氧化氮过量，根据题意，会有硝酸钙生成，使产品不纯，故填Ca(NO2)2产品中混有Ca(NO3)2杂质；

(5)装置D用于尾气处理，防止多余的NO或二氧化氮污染空气，故填防止尾气污染空气(或贮存多余的NO或吸收NO2等)。【解析】排出装置内的空气，以防对实验产生干扰3Cu+8H++2NO(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O强氧化性与酸性有红棕色气体生成2NO+O2=2NO2Ca(NO2)2产品中混有Ca(NO3)2杂质防止尾气污染空气(或贮存多余的NO或吸收NO2等)25、略

【分析】【分析】

实验室制备氨气，适宜选用的是：固态氯化铵与氢氧化钙混合加热；检验氢气纯度的目的是：防止发生爆炸；C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是：固液分离，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的原因是：让C内气体进入D和E；C瓶内气体的成份是：氮气和氢气的混合物；在步骤③中；先加热铁触媒的原因是：使催化效果更好，氮气和氢气在铁触煤和加热的条件下生成氨气。

【详解】

（1）检验氢气纯度的目的是：防止发生爆炸；故答案为：防止发生爆炸；

（2）A装置内发生的现象是：固液分离，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的原因是：让C内气体进入D和E；C瓶内气体的成份是：氮气和氢气的混合物；故答案为：固液分离；让C内气体进入D和E；氮气和氢气的混合物；

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是：使催化效果更好，氮气和氢气在铁触煤和加热的条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3；故答案为：使催化效果更好；N2+3H22NH3。

【点睛】

本题考查化学方程式的书写、气体的验纯和氨气的合成等，掌握相关基础知识是解答的关键。【解析】防止发生爆炸固液分离让C内气体进入D和E氮气和氢气的混合物使催化效果更好N2+3H22NH326、略

【分析】【分析】

利用该实验装置制备并提纯丙烯酸甲酯，装置a中将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸混合用搅拌棒搅拌，水浴加热发生反应制取丙烯酸甲酯，发生反应为CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，制得的粗品丙烯酸甲酯用5%Na2CO3溶液洗去混合液中丙烯酸；甲醇和浓硫酸至中性；经干燥过滤，利用水浴加热蒸馏分离出丙烯酸甲酯，蒸馏操作时，冷凝水的方向与蒸汽的流动方向相反，温度计测定蒸汽的温度，水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，将制得的丙烯酸甲酯利用中和滴定的原理进行含量的测定并计算含量，据此分析解答。

【详解】

I(1)根据分析，三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，结合乙醇的消去反应，在一定温度下，乙醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水生成乙醚，本实验中使用的反应物中有甲醇，具有乙醇相似的化学性质，在浓硫酸作用下，达到一定温度，甲醇也会发生分子间脱水生成甲醚，则最容易产生的副产物的结构简式为CH3OCH3；

(2)制取丙烯酸甲酯过程中，反应物丙烯酸、甲醇都易挥发，导致原子利用率较低，制备产率也较低，仪器b的作用为冷凝回流；提高反应物的利用率，从而提高产量；

(3)混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇、浓硫酸，浓硫酸、丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸；浓硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)；

(4)配制100g5%Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒、量筒；

(5)将步骤3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置；加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水；加热，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分；

II(6)中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol−0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为：0.05mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的则丙烯酸的转化率为：×100%=54.0%。

【点睛】

本题的难点为(1)中的副产物判断，要充分结合已学过的知识的应用，乙醇在浓硫酸作用下迅速升温170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时在浓硫酸作用下发生分子间脱水生成乙醚，甲醇和乙醇互为同系物，结构相似，在性质上具有相似性，相同条件下也可发生分子间脱水反应，要学会知识的迁移和应用。【解析】CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OCH3OCH3冷凝回流除去混合液中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)烧杯、玻璃棒、量筒通冷凝水、加热54.0%27、略

【分析】【分析】

从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl。

【详解】

(1)根据以上分析；实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，故答案为萃取分液；分液漏斗；

(2)酒精和甘油都易溶于水；不选；碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯与水不溶，故可供选择的有机试剂是四氯化碳和苯，故选BD；

(3)在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl，反应的离子方程式为