2025年湘教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是。选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A．FeSO4（CuSO4）水和锌粉溶解、过滤B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D．NaOH（Na2CO3）稀盐酸溶解、蒸发

A.AB.BC.CD.D2、某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是()A.B.C.D.3、下列实验能达到预期目的是A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C.向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D.用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。4、下列说法错误的是A.高纯度硼硅玻璃属于有机高分子材料B.新冠灭活疫苗的主要成分属于蛋白质C.制作计算机芯片的主要材料属于单质D.月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物5、2021年9月17日；国家广播电视总局发布通知：即日起，停止利用广播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。槟榔含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是。

A.槟榔碱的化学式为C8H12NO2B.槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol槟榔碱最多能与2molH2发生加成反应D.槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物6、硅原子的电子排布式由转变为下列有关该过程的说法正确的是()A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似7、某混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)A.AgBr、AgClB.Ag2CrO4、AgClC.AgBr、Ag2CrO4D.同时沉淀评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mLC.用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小10、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构；一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是。

A.b的所有原子都在同一个平面内B.b可以发生加成、氧化、加聚反应C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种11、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)；所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）

。

混合物。

试剂。

分离方法。

A

溴苯（液溴）

NaOH溶液。

分液。

B

乙烷（乙烯）

氢气。

加热。

C

乙醇（水）

生石灰。

蒸馏。

D

苯（甲苯）

蒸馏水。

分液。

A.AB.BC.CD.D12、是合成头孢克罗的关键中间体；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.具有两性，可发生水解反应B.分子中N原子有2种杂化方式C.分子中有5种不同化学环境的氢原子D.不存在分子中含有苯环的同分异构体13、下列离子方程式正确的是A.甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O14、下列热化学方程式中正确的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、完全燃烧某烃0.2mol，生成14.4g水。又已知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色。试写出符合此条件的各种烃的分子式，并指出其化合物的种类。__________16、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。17、部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数。

（25℃）

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。18、已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(环戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中属于同分异构体的是___________；

(2)其中属于碳链异构的是___________；

(3)其中属于位置异构的是___________；

(4)其中属于官能团异构的是___________；

(5)其中属于同一种物质的是___________。19、下列烃发生一氯取代后；能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构)

(1)_______种；

(2)_______种；

(3)_______种；

(4)_______种20、填空。

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。21、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________；B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基；且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误23、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误24、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)25、I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2S4O

(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。

(2)取池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。

II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁；叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等；下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.lg/cm3)的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量简量取30%的双氧水_________mL。

(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。

(3)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。26、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96gCO2和1.62gH2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)评卷人得分六、推断题(共1题，共10分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．Zn排在Fe、Cu的前面，能从FeSO4和CuSO4溶液中置换出Fe和Cu并生成硫酸锌，达不到除去FeSO4中混有CuSO4的目的；故A错误；

B．CuO与稀硫酸反应；而Cu不能，经溶解；过滤、洗涤、干燥，即可除去Cu中混有的CuO，故B正确；

C．CuSO4和H2SO4均与氢氧化钠反应；不能除杂，应加CuO来除杂，故C错误；

D．NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，最终产物为NaCl，达不到除去NaOH中混有Na2CO3的目的；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2、B【分析】【详解】

A．分子式是C8H10；相对分子质量是106，物质分子中含有5种化学环境不同的氢原子，A不符合题意；

B．分子式是C8H10；相对分子质量是106，物质分子中含有3种化学环境不同的氢原子，B符合题意；

C．分子式是C8H10；相对分子质量是106，物质分子中含有4种化学环境不同的氢原子，C不符合题意；

D．分子式是C8H10；相对分子质量是106，物质分子中含有2种化学环境不同的氢原子，D不符合题意；

故合理选项是B。3、A【分析】【详解】

分析：A．银镜实验在碱性条件下能检验淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基；可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；C；碘单质遇到淀粉能变蓝色；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯。

详解：A．检验淀粉是否水解；加入氢氧化钠至碱性，再通过淀粉进行检验淀粉是否水解，选项A正确；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，选项B错误；C；米汤中含有淀粉，而加碘盐中加的是碘酸钾，碘单质遇到淀粉能变蓝色，碘酸钾遇淀粉无现象，选项错误；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查较为综合，涉及有机物的检验、鉴别和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，难度不大。4、A【分析】【详解】

A．硼硅玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误；

B．疫苗的主要成分是蛋白质，故B正确；

C．制作计算机芯片的主要材料是Si，属于单质，故C正确；

D．橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均由多种物质组成，均是混合物，故D正确；

故选：A。5、B【分析】【详解】

A．从槟榔碱的结构简式确定其化学式为C8H13NO2；A错误；

B．槟榔碱中含有碳碳双键；能还原酸性高锰酸钾而使其褪色，B正确；

C．碳碳双键能与H2加成，酯基不能，故1mol槟榔碱最多能与1molH2发生加成反应；C错误；

D．其余部分相同；槟榔碱另有酯基，槟榔次碱另有羧基，两者属于不同类物质，结构不相似，不是互为同系物，D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

是硅原子的基态电子排布，为硅原子的基态3s上的一个电子跃迁到了3p上；为激发态。

【详解】

A．由转变为是由基态转化为激发态；需吸收能量，正确；

B．由转变为是由基态转化为激发态；错误；

C．基态时的能量最低；基态能量低于激发态能量，错误；

D．基态磷原子的电子排布式为和转化后硅原子的电子层结构不同，错误；

故选A。

【点睛】

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子为基态原子。基态原子吸收能量后变为激发态原子，此时原子能量高于基态。7、C【分析】【详解】

KCl、KBr、K2CrO4浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时产生AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的c(Ag+)的最小值依次为：c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.77×10-10÷0.01=1.77×10-8mol·L-1、c(Ag+)=Ksp(AgBr)÷c(Br-)=5.35×10-13÷0.01=5.35×10-11mol·L-1、c(Ag+)==mol·L-1=×10-5mol/L，可以看出AgBr沉淀时c(Ag+)最小，所以AgBr先沉淀，Ag2CrO4沉淀时c(Ag+)最大，Ag2CrO4最后沉淀；答案选C。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【详解】

A．托盘天平只能读到0.1g；无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；

B．Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以可用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00m；故B正确；

C．广范pH试纸测定溶液的pH；所得pH为整数值，用精密pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5，故C错误；

D．中和热测定实验中；为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；

答案为BD。9、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。10、BD【分析】【详解】

A．b含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B．b含碳碳双键；可发生加成；氧化、加聚反应，故B正确；

C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子；p不能发生消去反应，故C错误；

D．m的分子式为C7H8O；m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环；还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；

故答案选BD。

【点睛】

本题注意选项D为解答的难点，要根据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。11、AC【分析】【详解】

A．由于溴苯与NaOH溶液通常情况下不反应，而溴与NaOH反应生成易溶于水不溶于溴苯的NaBr、NaBrO；故可以用NaOH溶液出去溴苯中的少量液溴，然后进行分液，A符合题意；

B．乙烯虽然在加热情况下能与H2发生加成反应，但H2用量不易控制；易引入新的杂质，B不合题意；

C．乙醇和水互溶的两种液体；故可以用蒸馏的方法除去，但因为乙醇和水能够按一定比例形成恒沸物，故需先加入CaO来吸收水分再进行蒸馏，C符合题意；

D．甲苯与苯是互溶的沸点相差比较大的两种液体；且均不溶于水，不能用分液的方法分离，可直接蒸馏进行分离，D不合题意；

故答案为：AC。12、AC【分析】【详解】

A．该物质含有羧基和氨基具有两性；含有酰胺键和氯原子可发生水解反应，故A正确；

B．分子中N原子只有1种杂化；故B错误；

C．该分子没有对称因素；每一种氢都是不同环境，所以分子中共有5种不同化学环境的氢原子，故C正确；

D．该有机物不饱和度为5；所以存在分子中含有苯环的同分异构体，故D错误；

故答案为AC。13、BD【分析】【详解】

A项、甲酸为弱酸，甲酸与碳酸钠溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A错误；

B项、醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正确；

C项、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C错误；

D项、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正确。

故选BD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应，熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧放热；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，A正确；

B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；B错误；

C．硫燃烧时放热，ΔH应为负值；C错误；

D．中和反应是放热反应；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

完全燃烧0.2mol某烃，生成14.4g水，水的物质的量=故烃分子中N(H)=由于该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该烃是烯烃或炔烃或二烯烃或苯的同系物，若为烯烃，分子式为C4H8；若为炔烃或二烯烃，分子式为C5H8；若为苯的同系物，分子式为C7H8；故答案为：C4H8，烯烃；C5H8，炔烃或二烯烃；C7H8，苯的同系物。【解析】C4H8，烯烃；C5H8，炔烃或二烯烃；C7H8，苯的同系物。16、略

【分析】【详解】

(1)CaCO3与HCl反应生成CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)Fe2O3与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。当Fe2O3反应完后，里面的Fe单质与H2SO4反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3与HCl反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O17、略

【分析】【详解】

（1）从平衡常数知，HCOOH的HClO的甲酸的电离常数比次氯酸大，故酸性强于次氯酸，对应的盐的碱性弱于次氯酸钠，故答案为：NaClO（aq）；

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有，根据碳酸钠的两级电离常数知，还有NaClO生成，故答案为：NaClO；

（3）根据数据知，亚硫酸酸性比碳酸强，但碳酸的酸性强于亚硫酸氢根离子，故向一定量的中通入少量的反应的离子方程式为故答案为：【解析】①.NaClO（aq）②.NaHCO3、NaClO③.HCO3-+SO2→HSO3-+CO218、略

【分析】【分析】

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

碳链异构是相同碳原子形成不同的骨架；

位置异构是同样的官能团连的位置不同；

官能团异构是分子中的各种原子结合方式或顺序不同而有不同的官能团；

组成和结构都相同的物质为同一物质。

【详解】

①CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；碳骨架不同，属于碳链异构；

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同；碳碳双键的位置不同，属于位置异构；

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同；官能团不同，属于官能团异构；

④和分子式相同；羟基位置不同，属于位置异构；

⑤和组成和结构都相同；属于同种物质；

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和分子式相同；前者有官能团（碳碳双键），后者无官能团，属于官能团异构；

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同；官能团不同，属于官能团异构；

⑧CH3—CH2—NO2和分子式相同；官能团不同，属于官能团异构；

综上所述，属于同分异构的是①②③④⑥⑦⑧；属于碳链异构的是①；属于位置异构的是②④；属于官能团异构的是③⑥⑦⑧；属于同一种物质的是⑤。【解析】①.①②③④⑥⑦⑧②.①③.②④④.③⑥⑦⑧⑤.⑤19、略

【分析】【详解】

(1)中有甲基上的氢和次甲基上的氢两种氢原子；所以一氯代物有2种；

(2)该物质有如图所示3种氢原子所以一氯代物有3种；

(3)该物质有如图所示4种氢原子所以一氯代物有4种；

(4)该物质有如图所示5种氢原子所以一氯代物有5种。【解析】①.2②.3③.4④.520、略

【分析】(1)

烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；

(2)

该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团；因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为该物质分子中只有一种位置的H原子；因此其一氯取代产物只有一种；

(4)

该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷521、略

【分析】【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为由合成流程可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为

【详解】

（1）B的结构简式为其含有的官能团为羧基；醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；

（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是故答案为：

（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；

（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为故答案为：13；

（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。【解析】羧基、羟基（酚羟基）缩聚反应取代反应（酯化反应）13四、判断题(共3题，共18分)22、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；23、A【分析】略24、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。五、计算题(共2题，共6分)25、略

【分析】【详解】

I.(1)由题意可知，碱性条件下，溶液中O2与Mn2＋发生氧化还原反应生成MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓；

(2)由题意可知，酸性条件下，MnO(OH)2与I－发生氧化还原反应生成Mn2＋和I2，反应的化学方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+=Mn2＋+I2+3H2O，由三个方程式可得如下关系式：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O则水样中n(O2)=4n(S2O)=×0.01000mol•L－1×13.50×10—3L=3.375×10—5mol，100.00mL水样中溶解的氧气浓度为=10.80mg/L；故答案为：10.80；

II.(1)由物质的量浓度c=可知，质量分数30%、密度1.lg/cm3)的双氧水的物质的量浓度为mol/L=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，由稀释定律可知，V=×103mL/L=10.3mL；则需用量简量取30%的双氧水10.3mL，故答案为：9.7；10.3；

(2)由题意可知，在酸性条件下溶液中亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)bmL1.0mol/L的双氧水的物质的量为10—3bmol，由反应的化学方程式可知，100mL溶液溶液中亚铁离子的物质的量为10—3bmol×2×=8×10—3bmol，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。【解析】O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓10.809.710.32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O×100%26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2.70gX与氧气充分燃烧后，产生3.96gCO2和1.62gH2O。根据元素守恒可知：n(C)=n(CO2)=n(H2O)=n(H)=2n(H2O)=0.18mol，2.70gX中含有O的物质的量n(O)=n(C)：n(H)：n(O)=0.09mol：0.18mol：0.09mol=1：2：1，故X的最简式为CH2O。由于X只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目，羟基和羧基都可以与足量金属钠反应放出氢气。因此X分子中最少含有1个-COOH，1个-OH，X分子中最少