2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册月考试卷576考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于溶液的说法中错误的是A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－12、下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAD.可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁3、已知下列一组热化学方程式：

①

②

③

④

下列说法正确的是A.a＞bB.a＜cC.D.④表示乙炔燃烧热的热化学方程式4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，含有个氢原子B.溶液中含有个C.与足量溶液反应，转移个电子D.常温常压下，氮气含有个分子5、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D.将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度6、下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是。选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶氯的非金属性比硅强B向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液产生白色沉淀，后消失现配现制银氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色肯定有钠元素，可能含钾D向试管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小

A.AB.BC.CD.D7、下列事实与对应的方程式不符合的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）kJ·mol－1C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A.甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为。

C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1；

C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1；则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。

(2)某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______10、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂。

B.增大容器体积。

C.降低反应体系的温度。

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式________

②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；

③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品。

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品。

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法。

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益11、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

（3）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

12、如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O13、利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co；Ni；还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：。金属离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀的pH6.31.53.46.27.15沉淀完全的pH8.32.84.78.99.15

“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜，此时c(Co2+)小于_______mol/L；为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)14、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}15、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；测得其pH=3。

①将溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为______，溶液中______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为______。

③25℃时，氨水的电离平衡常数约为______。

(2)25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中______(填字母)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误17、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误18、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误19、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误20、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)21、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)22、有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质；G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题；

（1）反应①的化学方程式为_____________________；

（2）反应②的离子方程式为_____________________；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________；

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01mol·L-1的D溶液与0．001mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），请通过计算说明________。23、W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为___。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为__。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为__；X2W2的电子式为__。

(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__。

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为___。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移1mol电子放热190kJ，则1molY的氢化物完全燃烧放热___kJ。24、下图表示各物质之间的转化关系；已知A；D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出B的电子式__________________________。

(2)写出生成E的电极反应式：___________________________________。

反应⑤的现象是_______________________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

在实验室中引发反应④的操作是______________________。

(4)反应⑥中若转移1mol电子，则被还原的X是_____________mol。25、Ⅰ．A；B、C、D、E为短周期的五种元素；它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：

⑴Y的电子式：__________________；W的空间构型：______________________；

⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：__________________________；

⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：____________________________；

⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式_______

⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为___________________________，一段时间后溶液的pH________（从“增大”“减小”或“不变”中选填）．

Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：

⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：____________；⑵电池放电时若转移1mole－，消耗的负极材料_______________g。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)26、请参考题中图表，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1；根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是______请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______。

（2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，写出表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为：______。27、I将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母；下同)。

A反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B混合气体总物质的量不再变化。

C混合气体的密度不随时间的变化而变化。

D2v正(A)＝v逆(B)

(5)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)；A的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A升高温度B恒温恒容再充入A

C恒温恒容再充入BD恒温恒容再充入1molC

(6)100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。28、下表列出了3种化学键的键能：。化学键H—HCl—ClH—Cl键能/()436243431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，平衡向NH4Cl水解的方向移动，则n(H＋)与n(OH－)的物质的量增大；其乘积变大，A说法正确；

B．未给定NaF和氢氟酸的比例关系；则混合液中各离子的浓度无法比较大小，B说法错误；

C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；说明醋酸根离子水解使溶液显碱性，则醋酸是弱电解质，C说法正确；

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：根据溶液呈电中性，①c(Na+)+c(H+)=2c()＋c(OH－)+c()；物料守恒，3c(H2CO3)＋3c()＋3c()=2c(Na+)=0.3mol/L；②c(Na+)=0.15mol/L；③c(H2CO3)＋c()＋c()=0.1mol/L，把②、③带入①，可得c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1；D说法正确；

答案为B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．加热氯化铁溶液时；会促进铁离子的水解，所以得到含有氢氧化铁的氯化铁溶液，A错误；

B．10g46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量是10g×46%/46g/mol=0.1mol，水的物质的量是（10g×(1-46%)/18g/mol=0.3mol，所以含有的H原子的总物质的量是0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，则氢原子总数是1.2NA；B正确；

C．200mL硫酸铁溶液中，硫酸根离子的物质的量是0.2L×1mol/L×3=0.6mol，而铁离子的物质的量因为铁离子的水解会小于0.2L×1mol/L×2=0.4mol，所以铁离子和硫酸根离子的总和小于NA；C错误；

D．电解氯化镁溶液得到氯气；氢气和氢氧化镁；不会得到镁单质，D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．乙炔燃烧是放热应，2mol乙炔燃烧放出的热量比1mol乙炔燃烧放出的热量多，放出热量越多，焓变越小，即b＞a；故A错误；

B．气态水变为液态水要放出热量；因此生成液态水放出的热量多，焓变反而越小即c＜a，故B错误；

C．热量变化应该是故C错误；

D．燃烧热是指常温下；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此④表示乙炔燃烧热的热化学方程式，故D正确。

综上所述，答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下，8g甲烷含有的氢原子个数为×4×NAmol—1=2NA；故A错误；

B．铵根离子在溶液中发生水解，则1L0.1mol/L硫酸铵溶液中铵根离子数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA；故B错误；

C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，则1mol铜完全反应，反应转移电子数目为1mol×2×NAmol—1=2NA；故C正确；

D．常温常压下；气体摩尔体积不能确定，则无法计算2.24L氮气的物质的量和分子个数，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响；故A错误；

B．两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)；故B错误；

C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时；说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；

D．沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀；AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误；

故答案为C。6、D【分析】【详解】

A．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞；然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；

B．配制银氨溶液时；向1mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；

C．进行焰色试验时；应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；

D．向试管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小；D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.自然界的雨水中溶解的CO2与水结合生成H2CO3，H2CO3是二元弱酸；分两步发生电离，从而使雨水显酸性，A正确；

B.CH3COOH是弱酸；电离时吸热，所以用醋酸溶液和NaOH溶液测定中和热时，中和热的绝对值小于57.3，B正确；

C.甲烷燃烧的热化学方程式中，H2O应呈液态；C错误；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生复分解反应，生成的硫代硫酸分解，生成S、SO2、H2O；D正确。

故选C。8、B【分析】【详解】

A.甲为锌-氧化银纽扣电池，正极上Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故A正确；

B.乙为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜电极上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小；故B错误；

C．丙为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；

D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充电时，PbSO4在阳极上失电子生成PbO2，电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H+＋SO故D正确；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，②C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，①－②得出金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－1.9kJ/mol；该反应为放热反应；石墨的能量小于金刚石，利用能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定；

故答案为C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol；石墨；

(2)N2H4在NO2反应的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，2×②－①，得出肼与NO2反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2×(－534kJ/mol)－(＋67.2kJ/mol)]=－1135.2kJ/mol；

故答案为2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol。【解析】C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol石墨2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol10、略

【分析】【分析】

初始投料为0.2mol的N2和0.6mol的H2；容器体积为2L，根据题意列三段式有：

据以上分析进行转化率的计算；不增加氢气的量平衡正向移动可以提供氢气的转化率；先计算浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动方向。

【详解】

(1)根据三段式可知5min内c(N2)=0.05mol/L，所以平衡时c(N2)=0.05mol/L；c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%；

(2)A.催化剂不改变平衡移动；不能改变氢气的转化率，故A不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡会向压强增大的方向，即逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选；D.加入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，故D选；综上所述选CD；

(3)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数K的表达式：

②因ΔH＜0，升高温度，K减小，所以K1＞K2；

③根据表格数据可知400℃时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，容器体积为0.5L，所以浓度商Qc==0.89＜2，所以平衡正向移动，即v(N2)正＞v(N2)逆；

(4)A.根据影响化学反应速率的因素；可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；B.结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C.催化剂只改变反应速率，不能提高产率，故C错误；D.在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确；故选C。

【点睛】

若已知各物质的浓度，可以通过浓度商和平衡常数的比较判断平衡移动的方向，浓度商大于平衡常数时平衡逆向移动，浓度商小于平衡常数时平衡正向移动。【解析】0.05mol/L50%CD＞2＞C11、略

【分析】【详解】

（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案为＜。

②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；故答案为CBA。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案为9：1。

（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9112、略

【分析】【分析】

电解AgNO3溶液，在阴极上Ag+得到电子被还原产生Ag单质；则Cu电极为阴极，Ag电极为阳极，则根据电解池装置，可知对于电源，X为负极，Y为正极；对于A装置，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极；对于装置B，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极，然后根据Cu电极产生Ag的质量计算其物质的量，进而利用同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。

【详解】

（1）X为原电池的负极，Y为原电池的非正极。在负极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，CO2与溶液中OH-结合形成COH2O，故负极X电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）对于A装置，电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；电解后反应产生KOH，导致溶液碱性增强，故溶液pH增大；

对于B装置，电解时发生反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解反应产生H2SO4，使溶液酸性增强，因而溶液pH减小；对于C装置，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液；在阴极Cu上Ag+得到电子变为Ag单质，溶液成分不变，浓度不变，因此电解后溶液pH不变；

（3）铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，其物质的量n(Ag)=则n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，结合A装置的电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反应转移0.2mol电子时反应产生0.2molKOH，由于溶液体积是200mL，故c(KOH)=在室温下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通电5min后，B中共收集2240mL即0.lmol气体(标准状况)，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，电路中转移0.2mol电子，生成氧气物质的量是0.05mol，故阴极分别发生反应Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物质的量是0.05mol，转移电子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，铜离子得电子0.lmol，故铜离子的物质的量为n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=电解过程中生成0.05molCu、0.05molO2气和0.05molH2，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理选项是CD。【解析】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大减小不变。

(3)14

(4)0.25mol/LCD13、略

【分析】【分析】

【详解】

“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时溶液中则c(Co2+)应小于2×10-4mol/L，由于用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，则促进碳酸氢根电离，氢离子浓度增大，有一部分碳酸氢根就转变为二氧化碳和水，则反应的离子方程式【解析】2×10-414、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固体，A2－浓度增大；CaA的溶解平衡向左移动。

(3)①亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根据c(Fe3＋)浓度可求出Cr3＋的浓度。

【详解】

（1）因为钠离子不水解，HA－既水解又电离，所以c(Na＋)>c(HA－)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA－的电离大于水解，又因为水电离也能产生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的电离很微弱，OH－浓度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，综上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本题正确答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固体，c(A2-)增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2+)减小。

因此，本题正确答案是：减小；加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小。

（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cr3＋，根据元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本题正确答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13mol•L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol•L-1。

因此，本题正确答案是：1×10－6mol·L－1。【解析】c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)减小加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－115、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①25℃时，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀释，温度不变，则Ka与Kw均不变，则也不改变。

②25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1mol·L-1氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-３mol/L,则可求出溶液pH为11；pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上；用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。

③氨水溶液中电离平衡为：电离平衡常数表达式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本题答案是：1×10-5。

(2)==25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，溶液碱性始终减弱，则始终减小，所以始终增大，则在滴加过程中始终增大。

【点睛】

对于离子浓度比值变化的题型，构造平衡常数是解题的核心突破口。【解析】3<5不变11将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值1×10-5b三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。17、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。四、结构与性质(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物质推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

G为紫黑色固体单质，G为I2，C为气体单质，C具有氧化性，D中含有I－，C由浓A溶液与B在加热下生成，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，B在制取气体H中做催化剂，B应为MnO2，A为HCl，C为Cl2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O2，H为O2，E为固体，E是KClO3，F为KCl，在酸性条件下KClO3将I－氧化为I2。

【详解】

（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．发生反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反应②是KI、KClO3与浓盐酸的反应，在酸性条件下KClO3可以将I－氧化为I2，反应的离子方程式为6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；

（3）实验室制取氧气的化学反应还有：2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀．【解析】①.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②.6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O③.2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④.能⑤.Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀。23、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。

【详解】

(1)X元素为Na元素；位于元素周期表中位置为第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；

(2)金属Na的熔点较低；Si属于原子晶体，熔点很高，故Si的熔点较高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F的电负性强，分子间可形成氢键，故HF沸点最高，故答案为：Si；HF；HF分子间能形成氢键；

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物可能为NaClO，离子化合物，其中含有离子键和共价键；X2W2为Na2O2，离子化合物，电子式为：故答案为：离子键、共价键；

(4)Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成H2SiO3与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，则氯的含量为52.59%设M的化学式为ClxOy，则35.5x：16y=52.59：47.41，计算得x：y=1：2，则M为ClO2；M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1：5，即NaCl和NaClO3，则反应方程式为：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案为：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃烧转移的电子数为8mol；所以放热为190kJ×8=1520kJ，故答案为：1520kJ。

【点睛】

本题重点(5)，已知物质为氧化物，同时含有氯元素，可设物质为ClxOy，再根据元素的质量之比等于相对原子质量之比，可求x与y的比值，确定化学式。【解析】第三周期第IA族SiHFHF分子间能形成氢键离子键、共价键SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ24、略

【分析】【分析】

A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液.X常温下为无色液体,可确定为H2O,B为淡黄色固体,且可与水反应生成气体单质,且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液,F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D,又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D,且E在氧气和水的作用下得到J,J溶于酸为黄色溶液,则A为铁,C为四氧化三铁,D为氢气,E为氢氧化亚铁,J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应,又能与四氧化三铁反应,故为金属铝,由此可以知道I为氧化铝,K为偏铝酸钠溶液；据以上分析进行解答。

【详解】

A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液.X常温下为无色液体,可确定为H2O,B为淡黄色固体,且可与水反应生成气体单质,且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液,F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D,又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D,且E在氧气和水的作用下得到J,J溶于酸为黄色溶液,则A为铁,C为四氧化三铁,D为氢气,E为氢氧化亚铁,J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应,又能与四氧化三铁反应,故为金属铝,由此可以知道I为氧化铝,K为偏铝酸钠溶液；

(1)B为过氧化钠为离子化合物,电子式为

答案是:

(2)反应(5),铁为活性电极,电解氢氧化钠溶液,在阳极铁首先放电,电极反应式为Fe－2e-+2OH-=Fe(OH)2；E+F+X→J；氢氧化亚铁不稳定,遇到氧气和水会迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；

答案是:Fe－2e-+2OH-=Fe(OH)2；迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；

(3)反应(1)的化学反应方程式是铁与水蒸气之间的反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反应(4)是铝与四氧化三铁发生的铝热反应,在实验室引发反应(4)的操作是:在铝热剂上加少量KClO3；插上镁条并将其点燃；

答案是:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；在铝热剂表面加入少量KClO3；插上镁条，并将镁条点燃；

(4)反应(6)是铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式:

2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2+4H2O；该反应中水作氧化剂；2mol铝完全反应，转移6mol电子，消耗水6mol，现反应转移1mol电子，所以被还原的水是1mol；

答案是:1。【解析】①.②.Fe－2e-+2OH-=Fe(OH)2③.白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色④.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑤.在铝热剂表面加入少量KClO3，插上镁条，并将镁条点燃⑥.125、略

【分析】【分析】

根据原子结构特征推断元素；据电化学原理书写电极反应式。

【详解】

Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的元素，且原子序数依次递增。构成有机物的主要元素B是碳（C）；，使紫色石蕊试液变蓝的10电子化合物W为氨（NH3）；则A为氢（H）；C为氮（N）；原子最外层电子数是其次外层电子数3倍的D元素为氧（O）；同周期元素中原子半径最大的元素在第IA族，从而E是钠（Na）。

H、C、N、O形成的阳离子与阴离子个数比为1∶1的化合物X为碳酸氢铵（NH4HCO3）；

H、O、Na形成的化合物Y为氢氧化钠（NaOH）；H、N、O形成的离子化合物Z为硝酸铵（NH4NO3）。

⑴Y（NaOH）的电子式Na＋[∶∶H]－；W（NH3）为三角锥形；

⑵Z（NH4NO3）溶液中，NH4+发生水解，各离子浓度由大到小的顺序为c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

⑶常温下，溶液中X（NH4HCO3）与足量Y（NaOH）反应的离子方程式NH4＋+HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O；

⑷常见果实催熟剂为乙烯（C2H4），则A、B、D形成的化合物为乙醇（CH3CH2OH）。一定条件下制取C2H4的化学方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O：

⑸用石墨电极电解Y（NaOH）水溶液，实为电解水。阳极反应式为4OH－-4e－=2H2O+O2↑。电解水使NaOH浓度增大；溶液的pH增大。

Ⅱ．⑴用锂电池放电时的总反应（），减负极反应（C6Li－xe－＝C6Li1－