2025年人教A新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列方程式能准确解释相应事实的是A.硫酸型酸雨的形成：B.84消毒液不能与洁厕灵混用：C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液，过滤C.SO2(SO3)：浓硫酸，洗气D.NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液3、已知的浓度为0.10mol·L-1，其Ka=10-9.89，在下列条件下各种粒子浓度关系正确的是A.pH=2.00时，[]>[H+]>[OH-]>[]B.pH=9.89时，[]=[]>[OH-]>[H+]C.pH=13.00时，[OH-]>[]>[H+]>[]D.以上全不对4、与互为同分异构体的是（）A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH5、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液C.用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2SD.乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气6、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物；则R可能的结构简式有（）

A.4种B.5种C.6种D.7种7、下列实验操作或装置正确的是。

。

A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇。

B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液。

C．除去水中的苯酚。

D．配制银氨溶液。

A.AB.BC.CD.D8、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：。容器温度/（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列说法正确是A.该反应的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆10、下列离子方程式书写正确的是A.将铜片插入硝酸银溶液中：B.黄豆大小的金属钠投入水中：C.将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌：D.向溶液中加入酸性11、乙烯醚是一种麻醉剂；其合成路线如下，有关说法正确的是。

A.X可能为Br2B.X可能为HO－ClC.乙烯醚易溶于水D.①②③反应类型依次为加成、取代和消去12、下列说法正确的是A.分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体(考虑顺反异构)共有7种B.分子中所有碳原子一定共平面C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.与都是α-氨基酸且互为同系物13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀该沉淀是B将金属投入乙醇中，钠的表面产生大量气泡乙醇中键发生断裂C将有机物M通入溴水，溴水褪色M是乙烯D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子

A.AB.BC.CD.D14、NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（）

A.该有机物的化学式为C12H10O6B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D.该有机物分子中有3种含氧官能团15、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物有三种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、常温下；如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

(1)混合溶液pH=8的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(4)常温下，将pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶pH___________7(填“大于”；“等于”或“小于”)

(5)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。17、常温下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式___________。

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)___________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________；

(4)D点时，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=___________mol/L。18、[化学——选修5：有机化学基础]

药物K可用于治疗哮喘；系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

②醛能发生羟醛缩合反应；再脱水生成不饱和醛：

③

请回答：

(1)下列说法不正确的是_________________；。A．化合物A能与FeCl3发生显色反应B．化合物C能够发生银镜反应C．I转化为J属于加成反应D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH(2)化合物D的结构简式为_____________________；

(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________；

(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________(写一种)；

(5)符合下列两个条件的A的同分异构体共有__________种；其中一种结构共具有5种化学环境不同的氢原子，则该物质结构简式为________________；

①能与氯化铁溶液发生显色反应。

②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线______________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。19、乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

已知：取0.62gA与过量的金属钠完全作用后；生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性；强氧化性，可用于消毒杀菌。

完成下列填空：

（1）写出结构简式A_____________D____________

（2）写出C发生银镜反应的化学方程式____________。

（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：____________解释产生该实验现象可能原因：____________

（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式____________。20、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同；在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？21、的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(包含顺反异构)。

①链状化合物；

②能发生银镜反应；

③氧原子不与碳碳双键直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是___________(写结构简式)。22、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。23、一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)24、实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜；锌、铅元素的流程如图。

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、____。

(2)置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为____。

(3)已知，25℃时，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1；图2所示。

浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如表所示。参数循环次数01233结晶产品中PbCl2纯度/%99.999.398.794.3

①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5%)PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，____，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液；NaCl固体)

②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1mol·L-1的目的是____。

(4)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1∶1反应)。实验数据如表：。m(ZnSO4·7H2O)/g起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL0.16920.2026.50

ZnSO4·7H2O产品的纯度为____(保留2位有效数字)。25、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管。

（2）。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_______。[已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2OBa2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。26、我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法的工艺流程。

回答下列问题：

(1)由粗盐可以精制饱和食盐水，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的试剂分别是___________(按试剂加入顺序填入)。操作①用到的玻璃仪器是___________

(2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是___________。反应①的离子方程式为：___________。

(3)流程图中加入食盐细粉，其作用是___________，整个流程中可循环使用提高利用率的物质有___________(填物质的化学式)。

(4)固体A中含有少量NaCl，可以用标准HCl溶液滴定来测定A的纯度，选择___________为指示剂。

a.石蕊溶液b.酚酞溶液c.甲基橙溶液。

(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？___________。27、CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：

已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<4）.

II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。

（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。

（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。

（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)28、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．硫酸型酸雨的形成：A错误；

B．84消毒液(主要成分为次氯酸)不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：B正确；

C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果，醋酸为弱酸不能拆：C错误；

D．向溶液中加入足量溶液，生成硫酸钡、氢氧化钠和水：D错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质；则A正确；

B．Al2O3与氢氧化钠溶液反应，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，加入NaOH溶液能除去杂质Al2O3；则B正确；

C．工业制硫酸就是用浓硫酸能吸收SO3，所以用浓硫酸洗去SO2中的SO3；则C正确；

D．加入适量的BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会引入新的杂质氯化钠，故不能通过加入适量的BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4；则D错误。

本题答案D。3、B【分析】【分析】

【详解】

略4、D【分析】【分析】

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，的分子式为C4H8O2；据此分析解答问题。

【详解】

A．OHCCH2CH2CHO的分子式为C4H6O2，与的分子式不同；A选项不符合题意；

B．CH3CH2OCH2CH2OH的分子式为C4H10O2，与的分子式不同；B选项不符合题意；

C．CH3CH=CHCOOH的分子式为C4H6O2，与的分子式不同；C选项不符合题意；

D．HOCH2CH=CHCH2OH的分子式为C4H8O2，与的分子式相同，且结构不同，是的同分异构体；D选项符合题意；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．溴苯中混有溴，加入溶液；振荡，再用汽油萃取，此时有机层中会有生成的碘单质，所以除去了溴但引入了碘，A错误；

B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入溶液可以反应掉两种酸；静置，分液，B正确；

C．用酸性溶液除去乙炔中混有的时也会和乙炔反应；C错误；

D．乙烯中混有和将其先通入溶液除去二氧化碳和二氧化硫，再通入酸性溶液时乙烯被除去；D错误；

故选B。6、C【分析】根据该烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：故R可能的结构简式有6种，答案选C。

点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲酸与乙醇互溶；应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误；

B．NaOH溶液显碱性；应选碱式滴定管，故B错误；

C．苯酚在水中溶解度不大；苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故C错误；

D．在洗净试管中注入AgNO3溶液；然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止，即得到银氨溶液，故D正确；

故选D。8、C【分析】青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明苹果成熟时淀粉水解为单糖，从而可以发生银镜反应，答案选C。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【详解】

A、反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，反应I中产生的N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，对比反应I和反应III，降低温度，N2的物质的量升高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，即△H<0，故A正确；B、达到平衡N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B错误；C、反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C错误；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度：0.20.200

变化浓度：0.120.120.060.12

平衡浓度：0.080.080.060.12根据化学平衡常数的表达式，K==21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc==10<21，说明反应向正反应方向进行，V正>V逆；故D正确。

点睛：本题易错点是选项C，首先分析反应I投入量和反应II的投入量，反应II的投入量与反应I投入量呈比值，因此在反应I的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，从而作出合理判断。10、AD【分析】【详解】

A．将铜片插入硝酸银溶液中的反应方程式为2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2，故离子方程式为：A正确；

B．黄豆大小的金属钠投入水中的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故离子方程式为B错误；

C．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌的反应方程式为Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故离子方程式为：C错误；

D．向溶液中加入酸性的反应方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4，故该反应的离子方程式为：D正确；

故答案为：AD。11、BD【分析】【详解】

试题分析：乙烯醚在水中的溶解度极小；根据A和浓硫酸反应生成B，A中一定含有羟基，B和氢氧化钠的醇溶液反应生成碳碳双键，B中一定含有卤素原子，所以X不可能为Br2，X可能为HO－Cl；综合①②③反应类型依次为加成；取代和消去。

考点：本题考查有机合成。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．含有碳碳双键结构的碳架：然后连接2个Cl原子，其位置关系可能为11，12，13，23，33，其中12，13存在顺反异构，共7种，A项正确；

B．碳碳单键可以旋转；所以B项中的分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，B项错误；

C．两者均为取代反应；C项正确；

D．与均属于α-氨基酸；但是前者分子中有醚键，后者没有醚键，不互为同系物，D项错误；

故选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，发生的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故该沉淀为是A符合题意；

B．将金属投入乙醇中，钠的表面产生大量气泡，发生的反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；断裂的是羟基上的O-H键，B不合题意；

C．将有机物M通入溴水；溴水褪色，说明有机物中含有碳碳双键或三键，或者含有醛基等还原性基团，故M不一定是乙烯，C不合题意；

D．卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液；产生白色沉淀AgCl，则说明Y中含有氯原子，D符合题意；

故答案为：AD。14、AD【分析】【详解】

A.该有机物分子中含有12个C原子、6个O原子、H原子可数可算，若想通过计算的方法求解，则与同数碳原子的烷烃相比，即H原子数为2×12+2-16=10，从而得出化学式为C12H10O6；A正确；

B.1mol该有机物中含有2个酚羟基；1个酯基、1个羧基；最多可以和4molNaOH反应，B错误；

C.该有机物容易发生加成；取代；但不能发生消去反应，C错误；

D.该有机物分子中有羧基；酯基、羟基3种含氧官能团；D正确。

故选AD。

【点睛】

官能团分为不含氧官能团和含氧官能团两类，不含氧官能团包括碳碳双键、碳碳三键和氨基；含氧官能团包括羟基、醛基、羧基、酯基、醚键、硝基、肽键(酰胺键)等。在书写官能团名称时，我们应特别注意醚键的写法，常有些同学会写成醚基。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上的对位碳及相连的氢原子共直线；因此该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，A项错误；

B．该烃含有3种等效氢原子；该烃的一氯代物有3种，B项正确；

C．甲基与苯环通过单键相连；甲基的C原子与苯环共平面，两个苯环相连，由于甲基碳原子；甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于同一平面，所以至少有10个碳原子共面，C项正确；

D．该有机物结构中有2个苯环；不是苯的同系物，D项错误；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应产生盐NaA，测得该溶液pH=8，溶液显碱性，这是由于反应产生的NaA是强碱弱酸盐，在溶液中A-离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生弱酸HA，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，水解反应的离子方程式为：A-＋H2OHA＋OH-；

(2)盐水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时水电离产生的H+、OH-的浓度比纯水大；而当水中加入NaOH时，碱电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，但水的电离受到抑制作用，水的电离平衡逆向移动，导致水电离程度减小，水电离产生的H+、OH-的浓度比纯水小，因此混合溶液中由水电离出的c(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；

(3)溶液pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，溶液中OH-的浓度c(OH-)=mol/L。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

(4)常温下，将pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2mol/L，由于HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(HA)＞10-2mol/L；pH=12的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，将二者等体积混合后，电离的酸恰好与NaOH中和，所得溶液为NaA与过量HA的混合溶液，过量酸电离产生H+；酸电离作用大于NaA的水解作用，因此该溶液pH小于7；

(5)已知NH4A溶液为中性，说明电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=Ka(HA)。又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：HA＞H2CO3，则在(NH4)2CO3溶液中，弱酸弱碱盐(NH4)2CO3电离产生的阴离子水解程度大于阳离子的水解程度，因此该溶液显碱性，溶液的pH大于7。【解析】A-＋H2OHA＋OH-大于9.9×10-7小于大于17、略

【分析】【详解】

(1)根据图象可知，常温下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，说明MOH是强碱，则MOH的电离方程式为：MOH=M++OH-；

(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反应时消耗HA溶液的体积为12.5mL，根据图象可知，当加入HA溶液的体积是13mL时，溶液显中性，但此时HA是过量的，这说明当二者恰好完全反应时，溶液显碱性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液显碱性，水解方程式是：A-+H2O⇌HA+OH-；水解促进水的电离，酸抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)据图可知，C点时HA已过量，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)可知c(A-)>c(M+)，所以C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；

(4)D点时加入HA溶液25mL，溶液中的溶质是等物质的量的MA和HA，D点时c(M+)==0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此时测得混合溶液的pH=3，结合电荷守恒式c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)得：c(HA)+c(H+)=c(M＋)+c(OH-)＝0.05mol/L+10-11mol/L。【解析】MOH=M++OH-碱A-+H2O⇌HA+OH->c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol/L0.05mol/L+10-11mol/L18、略

【分析】本题主要考查有机物的结构与性质。

（1）A．化合物A含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，故A正确；B．化合物B含有—CHCl2；相应的化合物C的两个羟基脱水形成醛基，所以化合物B能够发生银镜反应，故B正确；C．I转化为J的同时生成水，所以该反应不属于加成反应，故C不正确；D．K分子含有两个酚羟基和一个酯基，酯基水解产生羧基，与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH，故D正确。故选C。

（2）从化合物G的分子式及物质性质可知化合物D是乙醛，结构简式为CH3CHO；

（3）E→F发生银镜反应，化学方程式为

（4）生成物中环氧丙烷的氧原子既可以在环氧丙烷碳链中间碳原子上，也可以在环氧丙烷碳链一端的碳原子上，其生成物的结构简式为或

（5）A的苯环侧链含有两个酚羟基和一个甲基。若该同分异构体的苯环侧链为两个酚羟基和甲基，则两个酚羟基位置对称，这样的结构有两种；若该同分异构体苯环侧链为酚羟基和—OCH3，则这样的结构有1种；若该同分异构体苯环侧链为——CH2OH和酚羟基；则这样的结构有1种。符合条件的A的所有同分异构体的结构简式：

（6）有机物H为原料合成有机物I，将氯原子水解为羟基，再将羟基氧化为羰基即可，流程图为【解析】CCH3CHO+2Ag+3NH3+H2O或19、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式是C2H6O2，C原子饱和，且与Na反应，0.62gA的物质的量是0.01mol，与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）氢气，物质的量是0.01mol，所以A中含有2个-OH，则A是乙二醇，结构简式为HOC2CH2OH；乙烯与氧气在银的催化下生成B，且B不能发生银镜反应，则B是环氧乙烷；C与B的分子式相同，C能发生银镜反应，则C是乙醛；乙烯与臭氧反应生成分子式为C2H4O3的物质D，则D只能是羟基乙酸，结构简式为HOCH2COOH；

（2）乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气、水，化学方程式是CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；

（3）在乙醛的溶液中加入溴水；溴水褪色，因为溴水也具有强氧化性，乙醛具有还原性，可以被溴氧化，使溴水褪色；或溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应。

（4）羟基乙酸与乙烯发生反应生成环氧乙烷；同时有乙酸生成，化学方程式是。

＋CH2＝CH2→＋CH3COOH。【解析】①.HOC2CH2OH②.HOCH2COOH③.CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O④.溴水褪色⑤.乙醛具有还原性，被溴水氧化；溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应⑥.＋CH2＝CH2→＋CH3COOH20、略

【解析】①.②.③.④.B不具有芳香性⑤.因为不符合4n+2规则21、略

【分析】【详解】

F分子的结构中有两个不饱和度，能发生银镜反应，则含有是链状化合物，氧原子不与碳碳双键直接相连，满足条件的有：2个在上连接，得到共2种；1个和1个羰基，在上连接，得到2种；1个1个还有1个和1个连接后有（顺反异构2种）、4种；1个1个和1个连接有：共9种，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是【解析】922、略

【分析】【分析】

A是环己烷，与Cl2在光照时发生取代反应产生一氯环己烷，该物质与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己烯环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成（物质D），与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯据此分析解答。

【详解】

(1)碳原子结合形成环状，每个碳原子结合的H原子数达到最大数目，由于环上有6个C原子，所以可知A的名称为环己烷，A的分子式是C6H12；B的结构简式为B的分子式为C6H11Cl；

(2)反应①是环己烷与氯气发生的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；反应②为一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己烯及NaBr、H2O；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴环己烷（物质D），由于两个Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯及NaBr、H2O，所以反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是属于氯代烃，在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成环己醇，该反应方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能团是—OH；名称为羟基。

【点睛】

本题考查了有机物结构简式的书写、反应类型的判断和化学方程式的书写等知识，掌握烷烃的性质及氯代烃的取代反应、消去反应是本题解答的关键。本题难度不大。【解析】环己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羟基23、略

【分析】【分析】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；结合图中能量变化计算反应热。

【详解】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4−；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)△H=−117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=−117kJ/mol四、工业流程题(共4题，共16分)24、略

【分析】【详解】

（1）酸浸过程中，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而氧化亚铜和氧气在稀硫酸环境中会生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O。

（2）铁屑消耗后；随时间延长，溶液中生成的亚铁离子被空气氧化为铁离子，铁离子与置换出的铜反应，铁离子与置换出的铜反应，降低了铜的产率。

（3）①根据分析可知酸浸渣中主要含有硫酸铅，根据图表数据可知当氯化钠溶液的浓度为5mol/L、温度为90℃时，铅的浸出率最大，而PbCl2在5mol/L的氯化钠溶液中的溶解度受温度影响较大，为防止PbCl2提前析出，要趁热过滤，同时还要注意循环浸取的次数不能超过2次，具体操作为：取一定质量的酸浸渣，加入一定量5mol·L-1NaCl溶液；在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次。

②加入Ca2+是为了将SO转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出PbCl2中混有CaSO4沉淀；加水稀释NaCl浓度至1mol·L-1，有利于溶液中的PbCl2充分析出，从而提高PbCl2的产率。

（4）ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1∶1反应，根据表中数据知，消耗EDTA的体积为(26.50-0.20)10-3L=2.6310-2L，则ZnSO4·7H2O的质量为2.6310-2L0.016mol/L287g/mol≈0.1208g，ZnSO4·7H2O的纯度为≈71%。【解析】(1)2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O

(2)铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+；Fe3+与置换出的Cu反应；降低了Cu的产率。

(3)加入一定量5mol·L-1NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次加入Ca2+，将SO转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出PbCl2的纯度；加水稀释NaCl浓度至1mol·L-1，使溶液中的PbCl2充分析出。

(4)71%25、略

【分析】【分析】

制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Ca2+开始沉淀的pH为11.9、完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O。（1）根据影响反应速率的因素及实验操作过程分析解答；（2）根据提示信息中离子完全沉淀的pH值及Ksp分析解答；（3）根据滴定管的构造及滴定原理计算解答。

【详解】

（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高浸取效率；溶液中溶质的质量分数=实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释，选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择c，故答案为：增大接触面积，使反应速率加快，提高浸取效率；ac；

（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Ca2+开始沉淀的pH为11.9、完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为：Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品的产量减少；

（3）无论酸式还是碱式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42−+2H+═Cr2O72−+H2O的盐酸的物质的量为：V1×10−3L×bmol/L，步骤Ⅰ：用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10−3L×bmol/L，Ba2++CrO42−═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42−的物质的量为V0×10−3L×bmol/L−V1×10−3L×bmol/L=(V0−V1)×b×10−3mol，BaCl2溶液的体积为ymL，所以BaCl2溶液的浓度为：若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则测得V1偏小，则Ba2+浓度测量值将偏大；故答案为：上方；偏大。

【点睛】

分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。【解析】增大接触面积，使反应速率加快，提高浸取效率acMg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少上方偏大26、略

【分析】【分析】

二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，在氨的饱和NaCl溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，过滤，得到的A为NaHCO3微小晶体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以气体A为二氧化碳；母液为NH4Cl溶液，NH4Cl在低温下比NaCl溶解度小，在5℃~10℃时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，固体B为NH4Cl；滤液B为NaCl溶液。

【详解】

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO可以先加BaCl2溶液除去硫酸根，再加NaOH溶液除去镁离子，之后加Na2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子，然后过滤，再加适量的盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH；操作①为过滤；用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃