2025年苏人新版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修3化学下册月考试卷204考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎；分子结构如图所示，下列说法错误的是。

A.羟甲香豆素分子式为C10H8O3B.碳原子的杂化方式都是sp2C.1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应D.一定条件下可以发生取代反应和氧化反应2、香蕉是我们喜爱的水果之一；香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是。

A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-Hσ键D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称3、维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)；下列有关说法正确的是。

A.维生素D3是一种水溶性维生素B.维生素D3分子式为C.维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液褪色D.维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面4、下列有关化学常识的说法，正确的是A.金属镁着火可以使用CO2灭火器灭火B.新冠病毒灭活可以使用“84消毒液”或无水乙醇C.钢材表面的锌镀层破损后，钢铁基体腐蚀加速D.化石燃料燃烧所产生的大量二氧化碳不是造成酸雨的主要因素5、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B.新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C.医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃6、某有机化工原料的结构简式如图所示；下列关于该有机物的说法正确的是。

A.该物质的分子式为B.该物质能使溴水、酸性溶液褪色，且褪色原理相同C.该物质最多能和发生加成反应D.该物质的一氯代物有6种评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、有机物Z是一种重要的医药中间体；可由如下反应制得。下列说法正确的是。

A.该反应另一种小分子产物是HClB.Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基C.Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种D.X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种8、下列关于有机高分子化合物或材料的说法正确的是A.缩聚反应的单体至少有两种B.有机玻璃属于新型有机高分子材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.人造丝属于化学纤维，棉花属于天然纤维9、有机合成与21世纪的三大发展学科:材料科学；生命科学、信息科学有着密切联系；某有机化合物合成路线如图，下列说法正确的是。

A.A分子为平面结构B.B分子可以发生加成反应C.该合成路线涉及取代反应，加成反应，消去反应三种基本反应类型D.参与反应的各有机化合物中B的熔点最高10、抗新冠病毒药物Molnupiravir(EIDD-2801/MK-4482)能在新冠感染初期用于治疗轻度到中度的新冠肺炎患者；其结构简式如下图所示，下列关于它的说法正确的是。

A.它的分子式为B.该物质与金属钠反应最多可产生C.分子中所有原子可能在同一平面上D.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列有机物的命名正确的是A.1,2,4-三甲苯B.3-甲基戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.1,3-二溴丙烷12、某同学用如图所示装置进行实验；预测现象与实际不相符的是。

①中物质②中物质预期现象A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液颜色变浅或退去BH2S溶液Na2SO3溶液溶液变浑浊、产生气泡CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液变蓝D浓氨水AlCl3溶液生成白色沉淀后又溶解A.AB.BC.CD.D13、下列反应得出的结论正确的是（）A.根据Fe和Cu分别与冷水反应，得出金属活动性Fe>CuB.根据钠分别于乙酸、乙醇和水反应，得出乙酸羧基中氢的活性>乙醇中羟基的活性>水中羟基的活性C.根据铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，得出氧化性稀硝酸>浓硝酸D.根据单质硫和氯气分别与Fe反应，得出非金属性氯>硫14、化合物丙是一种医药中间体；可以通过如图反应制得。下列说法正确的是。

A.丙的分子式为C10Hl6O2B.甲的二氯代物有7种(不考虑立体异构)C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。16、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种17、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、用CO和H2在443～473K温度下；并用钴作催化剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

(1)写出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化学方程式___________。

(2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的计算说明这时有无汽油生成_____。

(3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是______________。19、某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性；可通过如图路线合成。

(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应②分子中含有2种不同化学环境的氢20、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)21、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)26、某仅由碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物；经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____27、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．由其分子结构可知其分子式为C10H8O3；A项正确；

B．分子结构中右侧环上所连甲基中的碳原子的杂化方式是sp3；B项错误；

C．分子结构中能与H2发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应；C项正确；

D．该分子结构中含有酚羟基可以发生取代反应；该分子结构中含有碳碳双键可以发生氧化反应。故一定条件下可以发生取代反应和氧化反应，D项正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．在乙烯分子中存在4个C—Hσ键和1个C—Cσ键；同时还含有1个C—Cπ键，A项错误；

B．由于σ键要比π键稳定；故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—Cπ键，B项错误；

C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代；故断裂的是C—Hσ键，C项正确；

D．σ键是轴对称；D项错误。

故选C。3、B【分析】【详解】

A．由结构可知维生素D3中烃基基团较大，烃基属于憎水基，因此维生素D3不易溶水；属于脂溶性维生素，故A错误；

B．由结构简式可知维生素D3分子式为故B正确；

C．维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液变色而非褪色；故C错误；

D．虚线框内的碳元素均处于碳碳双键的平面上；单键可以旋转，两平面可重合，所有碳原子可以共面，故D错误；

选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．金属镁着火不能用CO2灭火器灭火；因为镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，故A错误；

B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠；具有强氧化性，可以使蛋白质变性，达到消毒的目的，而乙醇的浓度越大，杀毒效果降低，医用酒精的浓度是75%，消毒杀菌最好，故B错误；

C．钢材表面的锌镀层破损后；锌比铁活泼，锌作负极被氧化，仍然可以保护铁，故C错误；

D．二氧化碳不是污染气体；大量的二氧化碳会造成温室效应，形成酸雨的主要因素是二氧化硫和氮的氧化物的大量排放，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A．乙醇会破坏蛋白质的结构使其变性；达到消毒杀菌的目的，故A正确；

B．胶体的粒子直径在1~100nm之间；而新冠病毒直径大约在60~140nm，所以新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，故B错误；

C．聚丙烯树脂属于合成纤维；是高聚物，属于合成有机高分子材料，故C正确；

D．聚四氟乙烯薄膜是以四氟乙烯为原料；通过加聚反应生成，四氟乙烯为乙烯的四氟代物，属于卤代烃，故D正确；

综上所述答案为B。6、D【分析】【详解】

A．依图示结构，该物质的分子式为A错误；

B．该物质能使溴水褪色是碳碳双键与溴单质发生了加成反应，使酸性溶液褪色是发生了氧化还原反应；B错误；

C．1个苯环可与3个H2加成，1个碳碳双键可与1个H2加成，酯基中碳氧双键不能与H2加成，故该物质最多能和发生加成反应；C错误；

D．该物质处于不同化学环境的H有6种；一氯代物有6种，D正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据原子守恒，该反应另一种小分子产物是CH3Cl；故A错误；

B．根据Z的结构简式；Z分子中的官能团有氯原子；酮基(或羰基)和羟基，故B正确；

C．甲基为四面体结构；Y分子中所有原子不可能位于同一平面内，故C错误；

D．X的同分异构体中能发生银镜反应；说明结构中含有醛基，且属于芳香族化合物，X的同分异构体是苯环上含有醛基和2个氯原子，其中2个氯原子在苯环上有邻位；间位和对位3种情况，则醛基分别有2种、3种、1种位置，共有6种同分异构体，故D正确；

故选BD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．羟基酸或氨基酸自身可以发生缩聚反应；即缩聚反应的单体可以只有一种，A项错误；

B．有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，属于传统的有机高分子材料，B项错误；

C．导电塑料是将树脂和导电物质混合；用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子；集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，是一种新型有机高分子材料，C项正确；

D．人造丝属于化学纤维；棉花属于天然纤维，D项正确；

答案选CD。9、CD【分析】【分析】

由①的反应条件可知，该反应为取代反应，所以A的结构简式为②为卤代烃的消去反应；③为烯烃的加成反应，所以B的结构简式为对比反应④前后的结构简式可知；④为卤代烃的消去反应，条件为：NaOH的醇溶液；加热。

【详解】

A．环己烷中不存在双键或者三键之类的平面型结构；所以其结构为非平面，故A错误；

B．B的结构简式为其中不含不饱和键，所以不能加成，故B错误；

C．从其合成路线可知该过程所经历的反应类型有：①为取代反应；②为消去反应、③为加成反应、④为消去反应；共三种反应类型，故C正确；

D．对于只存在范德华力的分子，熔沸点与相对分子质量相关，相对分子质量越大，熔沸点越高，以上参与反应的各有机物中，的相对分子质量最大；熔点最高，故D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，该有机物的分子式应为C13H19N3O7；故A错误；

B．该物质中的羟基可以和Na反应生成氢气，1mol该物质含有3mol－OH，与金属钠反应最多可产生1.5molH2；故B正确；

C．该物质中酯基所连的碳是sp3杂化；所有原子不能共平面，故C错误；

D．该物质中含有－OH和碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；故D正确；

答案BD。11、AD【分析】【详解】

A．苯的同系物命名时；应从简单的侧链开始；按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行标号，使侧链的位次和最小，则三个甲基分别在1号、2号和4号碳原子上，故名称为1，2，4-三甲基苯或1，2，4-三甲苯，故A正确；

B．烯烃命名要标出官能团的位置；正确命名为应为3-甲基-1-戊烯，故B错误；

C．应选取含有羟基所连碳原子的最长碳链为主链；正确命名为2-丁醇，故C错误；

D．主链上有3个碳原子；溴原子分别位于1；3号碳上，名称为1,3-二溴丙烷，故D正确；

综上所述答案为AD。12、BD【分析】【详解】

A．乙醇能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色；预测现象与实际相符，故A不符合题意；

B．硫化氢和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫单质沉淀；预测现象与不实际相符，故B符合题意；

C．过氧化氢和碘化氢生成能使淀粉变蓝色的碘单质；预测现象与实际相符，故C不符合题意；

D．铝离子和弱碱氨水生成不溶于氨水的氢氧化铝沉淀；预测现象与实际不相符，故D符合题意；

故选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.Fe和Cu与冷水反应均不反应无现；无法比较铁；铜的金属活动性，故A错误；

B.钠和乙酸、水、乙醇反应速率逐渐减慢，说明羟基的活性由强到弱的顺序为乙酸>水>乙醇；故B正确；

C.氧化性的强弱是物质本身的性质；与得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，故C错误；

D.硫将铁氧化为+2价；氯将铁氧化为+3价，说明氯气的得电子的能力强于硫单质，氧化性强于硫单质，故D正确；

故选BD。14、BC【分析】【分析】

有机物甲；乙、丙都含有碳碳双键；可以发生加成反应，氧化反应；乙和丙中含有酯基，可以发生取代反应，由此分析。

【详解】

A．由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2；故A不符合题意；

B．甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，二氯代物分为两个氯取代在一个碳原子上，两个氯原子取代在两个碳原子上两种情况，将两个氯原子取代在①号碳上，有一种情况；两个氯原子取代在两个碳原子上有①②；①③、②③、②④、②⑤、③④号碳，共6种情况，故二氯代物有1+6=7种，故B符合题意；

C．乙的结构中含有碳碳双键和酯基；碳碳双键可以发生加成反应；氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C符合题意；

D．甲；丙结构中均含有碳碳双键；能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，且两种气体的密度的比值为相对密度；所以某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，则该烷烃的摩尔质量为29×2=58g/mol，该烃的相对分子质量为58，烷烃的通式为CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式为：C4H10；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，含有的电子数为6n+2n+2=8n+2，所以某烷烃分子中电子数为42，8n+2=42，所以n=5，分子式为C5H12；该有机物有三种同分异构体：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，异戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1种结构，新戊烷的结构简式：戊烷的同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此在相同条件下沸点最高的是正戊烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H317、略

【分析】【分析】

【详解】

乙醇先发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl18、略

【分析】(1)

根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)；

(2)

当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的则物质的量为原来的根据反应nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)可知解得n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；

(3)

因人工合成的汽油的碳原子数n为5～8的烷烃，根据方程式知V(CO)：V(H2)=n:(2n+1)，所以当n=5，n=8时，其范围是≤≤

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意从质量守恒的角度书写反应的相关化学方程式，易错点为(3)，注意根据汽油的碳原子数n为5～8结合极限法计算。【解析】(1)nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)

(2)在给定范围内；水是蒸气，所以：(1+n)/[n+(2n+1)]=2/5，解得n=3，生成物为丙烷，无汽油生成。

(3)≤≤19、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)A的结构简式为含有2个碳碳双键，不饱和度等于4，其一种同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环恰好为4个不饱和度，因此剩余C原子都是以饱和单键的形式成键，有2种不同化学环境的H原子，则该同分异构的结构高度对称，应为【解析】20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD四、判断题(共1题，共4分)21、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。五、结构与性质(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiC