2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下；用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL；浓度均为0.05mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A.HClO的酸性比HF强B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)2、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.H+的物质的量浓度3、下列“类比”正确的是A.可以利用NaCl与浓硫酸制备HCl，因此也可以利用NaI与浓硫酸制备HIB.NaOH是强碱，RbOH也是强碱C.Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中D.与水反应可以得到与水反应也可得到4、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A.甲苯燃烧生成CO2B.甲苯与硝酸发生反应生成TNTC.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应5、探究甲醛(沸点：℃)与新制的的反应：

i.向溶液中滴加8滴2％溶液，振荡，加入15％甲醛溶液；混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。

ii.反应停止后分离出沉淀；将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

iii.相同条件下，甲酸钠溶液与新制的反应；未观察到明显现象。

已知：甲醛具有强还原性。下列说法正确的是。A.含有-CHO的有机物都可以被新制氧化B.红色沉淀的主要成分不是可能是CuC.实验中得到的无色气体一定含有D.将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO6、下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是。选项实验操作现象结论或解释A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该盐一定为B向含有淀粉的溶液中滴加溶液溶液变蓝无法判断和的氧化性强弱C用计分别测定和饱和溶液的前者小于后者证明酸性强于D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜现象蔗糖在酸性条件下未发生水解反应

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.酚醛树脂的结构简式为B.高聚物由3种单体加聚得到C.n→+(n-1)H2是加聚反应D.某种环保型塑料的结构简式为其单体是CH3CH2CH(OH)COOH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、根据要求回答问题。

(1)往碎蛋壳上滴盐酸．会产生大量气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3，则上述反应的离子方程式为：_____;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：__________。

(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是_____。9、I.写出下列典型物质的电离方程式。

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化镁溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________10、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2；则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__。11、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。12、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质；请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。13、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。(____)14、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。15、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。（任写一种即可）

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____种同分异构体。16、近期；李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知：

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________；____________；D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中；能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误18、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误19、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误20、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误21、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误22、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误23、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误24、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误25、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)26、药物瑞德西韦（Remdesivir）)对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体；其合成路线如下：

已知：1.

2.

回答下列问题：

（1）检验A中官能团的方法是________________，B的化学名称为_________。

（2）C→D的反应类型是_____________，J＋F→K的反应类型是___________。

（3）I中官能团的名称为___________________，F的分子式是_____________。

（4）E的结构简式为_________________________________。

（5）由G生成H的化学反应方程式为______________________________________。

（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl3溶液发生显色反应；

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物

___________________________________________________________________________。27、化合物F是一种重要的有机物；可通过以下方法合成：

（1）B中含有的官能团名称为_________________。

（2）A→B的化学方程式为_________________。

（3）B→C的反应类型为_________________。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)28、实验室中有一未知浓度的醋酸；某学生用0.100mol/LNaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

（1）量取醋酸用的仪器是__________，该实验中指示剂最好选用________，滴定时眼睛应注视________，滴定达到终点的标志是_________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙）；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_________（保留小数点后3位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A.用滴定管取20.00mL待测醋酸；使用前，水洗后未用待测醋酸润洗。

B.锥形瓶水洗后未干燥。

C.称量NaOH固体时；有小部分NaOH潮解。

D.滴定终点读数时俯视。

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关29、银镜反应是中学教材中深受学生喜爱的实验；用下列实验用品完成银镜反应实验及其探究。

（实验用品）试管、烧杯、滴管、10％葡萄糖溶液、2%AgNO3溶液；2％氨水、10％NaOH溶液、热水。

（实验操作）第一步洗净试管；第二步在洁净的试管里加入1mL2％AgNO3溶液；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)；第三步向银氨溶液中加人1mLl0％的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。

回答下列问题：

(1)选择下面的选项填空：

使试管洁净的操作是在试管里先注入少量___________溶液(用字母回答，下同)，加热煮沸，然后把该溶液倒去，再用___________洗净试管。这样操作的目的是溶解油脂以便形成光亮的银镜。实验结束后试管壁上的银镜用___________洗去。

A．10%NaOH溶液B．稀硝酸C．蒸馏水D．稀硫酸E．浓硫酸。

(2)写出第三步操作生成银镜的化学方程式：___________。

(3)若分别用0.05mol下列有机物与足量的银氨溶液作用，可生成21.6g银的是___________。

A．甲醛B．乙醛C．乙二醛D．丙醛评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)30、将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况）？____________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．浓度均为0.05mol/L的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越强，滴定前HF的pH小，所以酸性HF>HClO；A错误；

B．电离程度越大，溶液中酸根离子的浓度越大，滴定前，HF中酸根离子浓度大，即c(ClO-)<c(F-)；B错误；

C．V(NaOH)=12.50mL时，溶液中溶质分别为等浓度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的电离程度大于HClO，所以对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)；C错误；

D．V(NaOH)=25.00mL时，两种溶液中的溶质分别为等浓度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c(ClO-)<c(F-)；D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，会根据酸电离程度大小判断盐水解程度大小，题目侧重考查学生分析判断能力。2、A【分析】【详解】

A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者；故A正确；

B．电离平衡常数只与温度有关；温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；

C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol；两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；

D．酸的浓度越大，c(H+)越大；前者小于后者，故D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性；会把碘离子氧化，不能生成HI，A错误；

B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH是强碱，RbOH也是强碱；B正确；

C．锂单质密度小于煤油；应该保存在石蜡中，C错误；

D．与水反应可以得到而与水反应生成甲烷；D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

甲苯中的侧链是甲基；甲基对苯环性质的影响应该表现在苯环上的剩余5个氢原子的活性，即发生的反应。

【详解】

A.甲苯燃烧生成CO2是甲苯的氧化反应；苯也可发生类似的氧化，不能说明侧链的影响，故A答案错误，不符合题意。

B.甲苯与硝酸发生反应生成TNT；发生邻位和对位发生取代反应，是甲基的影响导致的结构，故B答案正确，符合题意。

C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；是苯环对甲基的影响，导致甲基被氧化。故C答案错误，不符合题意。

D.光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应；是苯环对侧链的影响。故D答案错误，不符合题意。

故答案为：B。

【点睛】

对于侧链的影响，要考虑在苯环上的反应，其次考虑有侧链和没有侧链的区别，如果有区别说明是影响的结果。5、B【分析】【分析】

向6mL6mol·L−1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，配制成新制的Cu(OH)2，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，甲醛具有强还原性，与新制的Cu(OH)2发生氧化还原反应，迅速产生红色沉淀，产生无色气体。将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，根据已知信息：Cu2O[CuCl2]−，可知，红色沉淀不是Cu2O，可能是Cu。NaOH过量，不可能生成CO2；甲醛被氧化，可能是碳酸盐，由于水浴加热，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，据此分析解答。

【详解】

A．根据实验操作iii，甲酸钠中也含有醛基，与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象，含有-CHO的甲酸钠没有被新制Cu(OH)2氧化；故A错误；

B．根据已知信息，Cu2O[CuCl2]−，实验操作ii中，红色沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，则可以确定红色沉淀的主要成分不是Cu2O；可能是Cu，故B正确；

C．配制新制氢氧化铜悬浊液时；NaOH是过量的，在碱性溶液中不可能产生二氧化碳，故C错误；

D．甲醛是具有强还原性的气体；甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，可将灼热的CuO还原为铜单质，得到红色固体，所以不能证明气体中含有CO，故D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该气体是SO2或Cl2，该盐为或或KClO3等；A错误；

B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液变蓝，说明生成了I2，溶液中在H+存在下有强氧化性，且氧化性且大于Fe3+，会先和I-反应，所以无法判断和的氧化性强弱；B正确；

C．和饱和溶液的浓度不同，不能由饱和溶液的pH大小判断和酸性强弱；C错误；

D．要证明蔗糖在酸性条件下是否发生水解；应该向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，D错误；

故答案选B。7、D【分析】【详解】

A.酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚的产物；该高聚物是的单体是苯甲醇，所以A错；

B.由题可得，该高聚物的单体为：和由两种单体加聚得到，所以B错；

C.由题可得；产物除了高聚物，还有小分子，属于缩聚反应的类型，所以C错；

D.由题可得，该高聚物的单体为：CH3CH2CH(OH)COOH，所以D对。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，生成的气体为二氧化碳，澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)胃酸的主要成分为HCl，与Al(OH)3可发生酸碱中和反应，其反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O9、略

【分析】【分析】

I.(1)硫酸为强电解质；在溶液中完全电离；

(2)Fe(OH)3为多元弱碱，则电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是强电解质；完全电离；

(4)碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐；是强电解质完全电离；

(5)Al2O3(熔融)是强电解质；熔融时完全电离；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反应反应生成醋酸和硫酸钠；醋酸是弱酸不能拆，硫酸钠是强电解质要拆；

(2)氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水；硫酸和硫酸镁是强电解质，在离子方程式里要拆；

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；

(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；水和氯化钠；

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，NaHSO4是强电解质在溶液中电离出氢离子；钠离子和硫酸根离子；硫酸钠是强电解质在离子方程式中要拆。

【详解】

I.(1)硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4===2H++SO42-，故答案为：H2SO4===2H＋＋SO42-；

(2)Fe(OH)3为多元弱碱，则电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故答案为：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4===Na++H++SO42-；

(4)碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO3-；故答案为：NaHCO3===Na++HCO3-；

(5)Al2O3(熔融)是强电解质，熔融时完全电离，电离方程式为：Al2O32Al3＋＋3O2－；故答案为：NaHCO3===Na++HCO3-；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反应反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸不能拆，硫酸钠是强电解质要拆，离子反应为CH3COO-+H+=CH3COOH；

(2)氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，硫酸和硫酸镁是强电解质，在离子方程式里要拆，离子方程式为：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；

(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；碳酸氢钠、氯化氢都是可溶性的强电解质，离子方程式中需要拆开，二氧化碳、水需要保留分子式，该反应的化离子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2O；

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，NaHSO4是强电解质在溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，硫酸钠是强电解质在离子方程式中要拆，该反应的化离子方程式：H＋＋OH－===H2O。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子、电荷守恒及与量有关的离子反应，题目难度中等。【解析】H2SO4===2H＋＋SO42-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3===Na＋＋HCO3-、Al2O32Al3＋＋3O2－CH3COO－＋H＋===CH3COOHMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O10、略

【分析】【详解】

(1)反应中的盐和酸均易溶；可拆写成离子形式，单质和。

水不能拆写成离子形式，故（浓）的离子方程式为故答案为：

(2)HCl中部分Cl元素化合价升高；部分不变，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为：②；

(3)反应中氯元素从价变为0价，此反应中盐酸被氧化成氯气，氧化产物是则产生转移电子的物质的量为故答案为：Cl2；1；

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目如下：故答案为：【解析】2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2111、略

【分析】【分析】

根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类；常见有机物有烯烃；炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

【详解】

(1)CH3CH2CH2OH：官能团为羟基；属于醇；

故答案为醇；

(2)官能团为酚羟基；属于酚；

故答案为酚；

(3)该有机物为乙苯；分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃(或苯的同系物)；

故答案为芳香烃(或苯的同系物)；

(4)分子中含有酯基；属于酯；

故答案为酯；

(5)官能团为氯原子；故属于卤代烃；

故答案为卤代烃；

(6)此物质是官能团为碳碳双键的烃类；故属于烯烃；

故答案为烯烃；

(7)由于含苯环；且官能团为羧基，属于羧酸；

故答案为羧酸；

(8)官能团为醛基；故属于醛；

故答案为醛；【解析】醇酚芳香烃(或苯的同系物)酯卤代烃烯烃羧酸醛12、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

同种物质是组成元素相同；结构也完全相同的物质；

【详解】

（1）根据分析；①④是同素异形体，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分异构体，⑧是同种物质；

（2）干冰由CO2分子组成，分子间作用力是范德华力，熔化时不需要破坏化学键；NH4Cl中Cl-和之间是离子键，中N和H之间是(极性)共价键；

（3）混合物与HNO3反应后，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3+，溶质为Fe(NO3)2，加入硝酸的物质的量为0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物质的量为故溶液中的的物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反应后溶液中只有Fe(NO3)2，Fe2+~2故Fe2+的物质的量为0.09mol，反应后所有的Fe元素均在溶液中，根据质量守恒，反应前的Fe共0.09mol，所以若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(极性)共价键和离子键0.0913、略

【分析】【详解】

蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮等。【解析】【答题空21-1】错误14、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)烃燃烧生成二氧化碳和水；由0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol计算可得分子式；

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应；其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键；

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)：以此确定烯烃；

(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10；含有1个C=C双键，据此书写符合条件的同分异构体判断。

【详解】

(1)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式为C6H12；

(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃。其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键):烃A可能有的结构简式为(CH3)3C−CH=CH2、CH3−C(CH3)=C(CH3)−CH3、CH3CH(CH3)−C(CH3)=CH2等；

(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10，含有1个C=C双键，符合条件的同分异构体为：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5种。【解析】①.C6H12②.③.(CH3)3C−CH=CCH2④.516、略

【分析】【分析】

A中的羰基与氨发生反应生成B，B与发生反应生成C，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构式为：D在指定条件下生成E，E与溴发生取代反应生成F，F在碱性环境下，与反应生成G；G在通过一系列反应生成H。据此解答。

【详解】

（1）阿比多尔分子的结构式为：其中含氧官能团为：酚羟基和酯基，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构简式为：故答案为：酚羟基；酯基；

（2）反应②是与反应生成和水的反应，其化学方程式为：根据H的结构式：可知，反应③的作用是：保护酚羟基；反应⑤为与溴发生取代反应生成的反应，反应⑤的类型为取代反应，故答案为：保护酚羟基；取代反应；

（3）A的分子式为：C6H10O3，其同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明有羧基，因此相当于是丁烷分子中的2个氢原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8种，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4种，所以同分异构体总共有12种，故答案为：12；

（4）根据D的合成路线可知，中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成：与铁、氯化铵发生还原反应生成在InBr3条件下与发生取代反应生成和水。所以X为：Y为：Z为：故答案为：【解析】酚羟基酯基保护酚羟基取代反应12三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。18、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。19、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。20、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。22、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。23、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。24、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。25、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。四、有机推断题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)-(6)A发生取代反应生成B，B发生信息1的反应生成C，根据C结构简式知，B为则A为D发生信息①的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为E和A发生取代反应生成F，G发生信息②的反应生成H，H发生取代反应、水解反应得到I，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，F、J发生取代反应生成K，J为

(7)以苯甲醇为原料制备化合物可由发生酯化反应得到，可由水解得到，苯甲醛和HCN发生加成反应得到苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛。

【详解】

(1)A为向A中加入FeCl3溶液成紫色，即可证明A中含有酚羟基；B的结构简式为化学名称为对硝基苯酚(4-硝基苯酚)；

(2)C→D为与H3PO4在酸性条件下，加热发生取代反应，生成F；J发生取代反应生成K；则J＋F→K的反应类型是取代反应；

(3)I的结构简式为含有官能团的名称为羧基、氨基，F的结构简式为其分子式是C12H9O5NPCl；

(4)由分析知：E的结构简式为

(5)HCHO和HCN发生加成反应生成HOCH2CN的化学反应方程式为HCHO+HCNHOCH2CN；

(6)X是C的同分异构体，X符合下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，说明含有2个-OH，则符合条件的结构简式为

(7)以苯甲醇为原料制备化合物可由发生酯化反应得到，可由水解得到，苯甲醛和HCN发生加成反应得到苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，其合成路线为【解析】加入FeCl3溶液成紫色对硝基苯酚(4-硝基苯酚)取代反应取代反应羧基、氨基C12H9O5NPClHCHO+HCNHOCN27、略

【分析】【分析】

本题为有机合成流程题，由题干D和F的结构简式可以推知E的结构简式为：据此解题；

(1)由题干可知B的结构简式即可知道其所含官能团；

(2)比较A和B的结构简式以及反应条件即解题；

(3)通过比较B和C的结构简式可知反应类型；

(4)根据题给条件①含有醛基或者甲酸酯结构；②含有酯基或酰胺键，且水解产物中有酚羟基，③分子中只有4种不同化学环境的氢即分子高度对称，即可确定该物质的同分异构体；

(5)结合题干流程图所给信息以及(5)小题提供的已知信息；采用逆推法即可确定合成路线。

【详解】

(1)由题干可知B的结构简式为：故含有的官能团名称为硝基和溴原子，故答案为：硝基和溴原子；

(2)由题干可知：A→B即在浓硫酸、浓硝酸的作用下生成故化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；

(3)B→C即生成通过比较二者的结构简式可知该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

(4)①能发生银镜反应，即分子中含有醛基或者甲酸酯结构，②能发生水解反应即含有酯基或酰胺键，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应水解产物中有酚羟基，③分子中只有4种不同化学环境的氢即分子高度对称，故该同分异构体有：或故答案为：或

(5)本题采用逆合成法进行涉及合成路线：根据已知信息第二步目标产物可由在加热消去得到，根据已知反应第一步可知，可由在NaOH催化下制得，结合题干流程图B→C的转化可以推知，可由和合成，再结合流程图E→F的信息可知，可由催化还原反应，结合苯制硝基苯的反应，即可确定该合成流程图为：故答案为：【解析】①.硝基、溴原子②.+H2O③.取代反应④.或⑤.五、实验题(共2题，共4分)28、略

【分析】【分析】

（1）量取醋酸时；从醋酸会腐蚀橡胶考虑使用的仪器，从产生明显的颜色变化考虑选择的指示剂，从准确确定滴定终点考虑眼睛应注视的位置，从酸碱完全反应确定指示剂发生变化的颜色。

（2）从气泡容易被排出确定排气泡的方式。

（3）分析实验数据；确定哪些数据有效，然后利用酸碱反应的物质的量关系进行计算。

（4）用公式法进行误差的分析。

【详解】

（1）因为醋酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；所以量取醋酸用的仪器是酸式滴定管（或移液管），该实验中指示剂最好选用酚酞，滴定时眼睛应注视锥形瓶内液体的颜色变化，滴定达到终点的标志是溶液变红且30s内颜色不发生变化；

答案为：酸式滴定管（或移液管）；酚酞；滴定时眼睛应注视锥形瓶内液体的颜色变化；溶液变红且30s内颜色不发生变化。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

答案为：丙。

（3）分析表中数据，实验1的24.18为失真数据，不能使用。从而得出平均消耗NaOH的体积为23.01mL。根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为：

答案为：0.115mol/L。

（4