2025年浙教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）A.该有机物的分子式为C5H4B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D.与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种2、下列表示不正确的是A.rm{CO_{2}}的电子式rm{隆脙underset{篓E}{overset{篓E}{O}}隆脣C隆脣underset{篓E}{overset{篓E}{O}}隆脙}B.rm{Cl_{2}}的结构式：rm{Cl-Cl}C.rm{CH_{4}}的球棍模型D.rm{Cl隆楼}离子的结构示意图3、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛rm{(HCHO)}水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()

A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{2}rm{1}4、在rm{25隆忙}时将rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.rm{c}rm{(Na^{+})=}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}B.rm{c}rm{(H^{+})=}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}rm{(OH^{一})}C.rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}5、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.6、下列离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.向rm{NaHSO_{4}}溶液中滴rm{Ba(OH)_{2}}溶液，恰好使rm{SO_{4}^{2-}}沉淀完全：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}篓TH_{2}O+BaSO_{4}隆媒}B.向rm{FeI_{2}}溶液中通入少量氯气：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}C.加热可增强纯碱溶液去污力：rm{CO_{3}^{2-}+2H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}D.过量rm{CO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中：rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O篓THCO_{3}^{-}+HClO}7、能够说明苯中不是单双键交递的事实是()A.邻二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.苯为平面六边形结构D.苯能和液溴反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液9、将下列物质加入水中，会显著放热的有rm{(}rm{)}A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰10、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液11、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳12、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置13、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{NaHCO_{3}}14、氯酸根和亚硫酸氢根发生氧化还原反应：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下图为该反应速率随时间变化的图像。图中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是()

A.反应开始时速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐标改为rm{c(H^{+})}时，速率时间曲线和上图曲线完全重合C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少D.图中阴影部分rm{v(Cl^{-})}面积rm{"}为rm{"}至rm{t_{1}}时间内rm{t_{2}}的物质的量的减少值rm{ClO_{3}^{-}}15、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B.棉rm{.}麻完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳氢化合物评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：____；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）醛：；（5）羧酸：；（6）酯：。17、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素；Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：

（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，____；则证明WZ中有该阴离子．

（2）Y在元素周期表中的位置是____．

（3）Z元素形成氢化物的电子式____．

（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为____．

（5）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为____（标准状况）．18、填写下列表格。。序号化学式孤电子对数rm{娄脪}键电子对数价层电子对数rm{VSEPR}模型名称分子或离子的立体构型名称中心原子杂化类型rm{垄脵}rm{CO_{2}}

rm{垄脷}rm{ClO^{-}}

rm{垄脹}rm{HCN}

rm{垄脺}rm{H_{2}O}

rm{垄脻}rm{SO_{3}}

rm{垄脼}rm{{CO}_{3}^{2-}}

rm{垄脽}rm{{NO}_{3}^{-}}

19、如图中每一方框代表一种反应物或生成物：

（1）若X由M；N两种短周期且同周期元素组成；M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．

。CDG起始3mol1mol3min时2.4mol0.8mol0.4mol①写出反应②的离子方程式____．

②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____．

（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式____．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____．20、（8分）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2SO4固体__________（4）加大量水__________21、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为____，a电极反应式为。（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。22、写出下列叙述中有关物质的结构简式：

(1)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是____________；

(2)能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是____________；

(3)含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是____________．23、下列是rm{A.B.C.D.E}五中元素的某些些性质。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}化合价rm{-4}rm{-2}rm{-1}rm{-2}rm{-1}电负性rm{2.55}rm{2.58}rm{3.16}rm{3.44}rm{3.98}rm{(1)}元素rm{A}是形成有机物的主要元素，下列分子中含有rm{sp}和rm{sp^{3}}杂化方式的是____A.B.rm{CH_{4}}rm{C.CH_{2}=CHCH_{3;;;;}}D.rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CH}rm{E.CH_{3}CH_{3}}rm{(2)}用氢键表示式写出rm{E}的氢化物水溶液中存在的所有氢键rm{(3)}相同条件下，rm{AD_{2}}与rm{BD_{2}}分子两者在水中的溶解度较大的是rm{(}写分子式rm{)}理由是24、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用rm{CaC_{2}}与水反应生成乙炔。rm{(1)}写出rm{CaC_{2}}与水反应生成乙炔和另一种碱的化学方程式____________________；rm{(2)CaC_{2}}的电子式为__________。rm{(3)C_{2}^{2-}}的等电子体中属于分子的有_______rm{(}写出一种rm{)}rm{(4)}乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈rm{(H_{2}C=CH隆陋C隆脭N)}丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。rm{(5)CaC_{2}}晶体的晶胞结构与rm{NaCl}晶体的相似rm{(}如图所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶体中含有哑铃形rm{C_{2}^{2-}}的存在，使晶胞沿一个方向拉长。rm{CaC_{2}}晶体中rm{1}个rm{Ca^{2+}}周围距离最近的rm{C_{2}^{2-}}数目为_______。评卷人得分四、其他(共1题，共6分)25、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。评卷人得分五、解答题(共3题，共21分)26、已知；当一个碳原子所连的四个原子或原子团完全不同时，该碳原子叫手性碳．

又知，氨基化合物在一定条件下与HNO2反应可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O

现有如图所示的转化关系．其中，B分子中有一个手性碳原子，1molB分别与足量的Na和足量的NaHCO3反应，均放出标准状况下的气体22.4L．C分子中有一个六元环，由A每生成1molC的同时产生2molH2O．E是一种具有水果香味的物质．请根据下图回答问题：

（1）B的结构简式为______．

（2）A中含氧官能团的名称为______；C中含氧官能团的名称为______．

（3）写出C；F的结构简式：C______、F______

（4）请判断下列反应的类型：反应①______反应②______．

（5）写出下列反应方程式：

B→G：______

G→H：______．

27、如图转化关系中；A；B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．

请按要求回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：D______；F______．

（2）反应①的离子方程式为______．

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液；反应的现象为______．

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中；液体变为蓝色，该反应的离子方程式为______．这说明单质C的氧化性______于单质碘（填“强”或“弱”）．

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时；生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______．

28、如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______σ键和______个π键．

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合．

（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因______．

（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点______．（填高或低）

评卷人得分六、工业流程题(共4题，共40分)29、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。30、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。31、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。32、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：A．碳原子能形成4个化学键，由结构简式可知分子式为C5H4；故A正确；B．中间的碳原子为四面体结构，则所有碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

C．含有2个C=C键，则1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应；故C正确；

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃有CH≡C﹣CH2﹣C≡CH或CH≡C﹣C≡C﹣CH3；则不止一种，故D正确；

故选B．

【分析】A．碳原子能形成4个化学键；由结构简式分子式；

B．中间的碳原子为四面体结构；

C．含有2个C=C键；

D．只含碳碳叁键的链烃CH≡C﹣CH2﹣C≡CH或CH≡C﹣C≡C﹣CH3．2、C【分析】【分析】本题考查化学用语的表达，掌握常见的化学用语的正确表述是解题的关键，注意基础知识的积累，难度不大。【解答】A.rm{CO_{2}}的电子式为rm{{{!,}^{篓E}}llap{O}^{篓E}隆脣C隆脣{{!,}^{篓E}}llap{O}^{篓E}}故A正确；B.rm{Cl_{2}}的结构式为rm{Cl-Cl}故B正确；C.rm{CH_{4}}的比例模型为故C错误；D.rm{Cl^{-}}的结构示意图为故D正确。故选C。【解析】rm{C}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较。rm{CH_{3}COOH}为弱酸，在rm{25隆忙}时将rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}以此判断，其它选项皆不正确。【解答】A.设溶液的体积都为rm{1L}rm{CH_{3}COOH}为弱酸，在rm{25隆忙}时将rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有rm{n(Na^{+})=0.001mol}rm{n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)>0.001mol}则rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}故A错误；

B.根据溶液呈电中性，溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}则rm{c(H^{+})<c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}故B错误；

C.在rm{25隆忙}时将rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液等体积混合时，醋酸过量，则rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}故C错误；

D.在rm{25隆忙}时将rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}由于rm{H^{+}}离子与rm{OH^{-}}离子反应，则溶液中rm{c(Na^{+})>c(H^{+})}所以有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D正确。

故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】试题分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，D错误，选A。考点：考查化学反应速率的影响因素，催化剂、活化能等概念。【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.}向rm{NaHSO_{4}}溶液中滴rm{Ba(OH)_{2}}溶液，恰好使rm{SO_{4}^{2-}}沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}篓TH_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故A错误；

B.向rm{FeI_{2}}溶液中通入少量氯气，离子方程式：rm{2I^{-}+Cl_{2}篓TI_{2}+2Cl^{-}}故B错误；

C.加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故C错误；

D.过量rm{CO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O篓THCO_{3}^{-}+HClO}故D正确；

故选：rm{D}．

A.二者按照物质的量之比rm{1}rm{1}反应；硫酸根离子恰好沉淀完全；

B.碘离子氧化性强于二价铁离子；氯气少量先氧化碘离子；

C.碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子；应分步水解，以第一步为主；

D.过量rm{CO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．

本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．【解析】rm{D}7、A【分析】略【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)8、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}9、ABD【分析】解：rm{A.}烧碱溶于水会放热；故A正确；

B.浓硫酸溶于水会放出大量的热；故B正确；

C.rm{NaCl}溶于水热效应不明显；故C错误；

D.生石灰溶于水会放出大量的热；故D正确．

故选ABD．

解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}浓rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放热过程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸热的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水热效应不明显．

本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构的应用。【解答】A.甲为rm{H}元素，丁为钠元素，戊为镁元素，氢气为非金属，故A错误；B.乙、丙、辛分别为rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{C}rm{O}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{S}C.乙、庚、辛分别为rm{C}rm{Si}rm{S}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{C}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}11、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分层，乙醇和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}13、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正确；

rm{{,!}_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B错误；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D错误。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、BD【分析】【分析】本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答rm{A}选项的关键。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反应开始时随着反应的进行，rm{c(H^{+})}不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正确；

B.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}纵坐标为rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲线与图中曲线不重合；故B错误；

C.随着反应的进行；反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；

D.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以图中阴影部分“面积”可以表示rm{1}时间为rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}浓度的减小；故D错误。

故选BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}15、BCD【分析】解：rm{A}氢氧化钠属于强碱；对人体有害，不是食品添加剂，故A错误；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正确；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；故C正确；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物，故D正确；

故选BCD．

A；氢氧化钠属于强碱；不是食品添加剂；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物．

本题考查了食品添加剂、糖类和油脂的性质、石油分馏产品的组成等知识，题目较简单，注意基础知识的掌握．【解析】rm{BCD}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】试题分析：（1）分子中含有苯环的烃为芳香烃，故⑨符合；故答案为：⑨（2）卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代生成的衍生物，故③⑥符合；故答案为：③⑥（3）醇是有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故①符合；故答案为：①（4）醛是醛基（-CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物，故⑦符合；故答案为：⑦（5）羧酸是由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，故⑧⑩符合；故答案为：⑧⑩（6）酯是酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物，故④符合；故答案为：④考点：考查了有机化合物的分类和结构特征。【解析】【答案】(12分)（1）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑦（5）⑧⑩（6）④17、略

【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al；

（1）检验氯离子；一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀；

故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银；观察到白色沉淀；

（2）Y为Si；位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；

（3）Z的氢化物为HCl，其电子式为故答案为：

（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

（5）X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al～3H2↑，则0.5molAl反应生成气体为0.5mol××22.4L/mol=16.8L；故答案为：16.8L．

【解析】【答案】W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

18、①022直线形直线形sp

②314四面体形直线形sp3

③022直线形直线形sp

④224四面体形V形sp3

⑤033平面三角形平面三角形sp2

⑥033平面三角形平面三角形sp2

⑦033平面三角形平面三角形sp2【分析】【分析】本题考查了原子杂化方式及分子或离子的立体构型的判断，侧重分子或离子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子或离子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{垄脵CO_{2}}的中心原子为rm{C}孤电子对数为：rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}rm{娄脪}键电子对数为：rm{2}价层电子对数为：rm{0+2=2}所以rm{VSEPR}模型名称为直线形，立体构型名称为直线形，rm{C}是rm{sp}杂化；故答案为：rm{0}rm{2}rm{2}直线形；直线形；rm{sp}rm{垄脷}rm{ClO}rm{ClO}的中心原子为rm{{,!}^{-}}rm{O}孤电子对数为：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}rm{娄脪}键电子对数为：rm{1}价层电子对数为：rm{3+1=4}所以rm{VSEPR}模型名称为四面体形，立体构型名称为直线形，rm{O}是rm{sp}键电子对数为：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}价层电子对数为：rm{娄脪}所以rm{1}模型名称为四面体形，立体构型名称为直线形，rm{3+1=4}是rm{VSEPR}rm{O}杂化；故答案为：rm{sp}rm{{,!}^{3}}rm{3}rm{1}rm{4}四面体形；直线形；rm{sp}四面体形；直线形；rm{3}rm{1}rm{4}rm{sp}分子的结构式是：rm{{,!}^{3}}rm{垄脹}分子中含有rm{垄脹}个rm{HCN}键和rm{H-C隆脭N}个rm{HCN}键，rm{2}原子不含孤电子对，所以价层电子对数是rm{娄脪}中心原子rm{2}原子以rm{娄脨}杂化轨道成键，rm{C}模型、分子立体构型都为直线形，故答案为：rm{2}rm{C}rm{sp}直线形；直线形；rm{VSEPR}rm{0}分子中心原子价层电子对数rm{2}键个数rm{2}孤电子对数rm{sp}中心原子都是rm{垄脺H_{2}O}杂化，rm{=娄脪}模型名称为四面体形，有两对孤电子，所以分子空间构型为rm{+}形；故答案为：rm{=2+2=4}rm{sp^{3}}rm{VSEPR}四面体形；rm{V}形；rm{2}rm{2}分子中价层电子对个数rm{4}键个数rm{V}孤电子对个数为：rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3}所以硫原子采用rm{sp^{3}}杂化，无孤电子对数，rm{垄脻SO_{3}}模型、分子立体构型都为平面三角形，故答案为：rm{=娄脪}rm{+}rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3

}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}rm{VSEPR}的中心原子rm{0}原子上含有rm{3}个rm{3}键，分子中价层电子对个数为：，中心原子上的孤电子对数为：rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0}价层电子对数为：rm{sp^{2}}所以rm{垄脼CO_{3}^{2-}}模型与分子立体空间构型均是平面三角形，rm{C}采用rm{3}杂化；故答案为：rm{娄脪}rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0

}rm{0+3=3}平面三角形；平面三角形；rm{VSEPR}rm{C}中rm{sp^{2}}原子的价层电子对数为：rm{0}则为rm{3}杂化，没有孤电子对，所以rm{3}的rm{sp^{2}}模型、离子立体构型为平面三角形，故答案为：rm{垄脽NO_{3}^{-}}rm{N}rm{dfrac{5+1}{2}=3}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}

rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{垄脵02}rm{2}直线形直线形rm{sp}rm{垄脷3}rm{1}rm{4}四面体形直线形rm{sp^{3}}rm{垄脹0}rm{2}rm{2}直线形直线形rm{sp}rm{垄脺2}rm{2}rm{4}四面体形rm{V}形rm{sp^{3}}rm{垄脻0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{垄脼0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{垄脽0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}19、略

【分析】

（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，应为Na元素，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，应为Cl元素，则X为NaCl，电解NaCl生成H2、Cl2和NaOH，则A为NaOH，B为Cl2，C为H2，E为NaClO，F为HCl，从起始到3min时反应C（H2）为0.6mol，D为0.2mol，生成G为0.4mol，转化关系为3C（H2）+D→2G，由此可知D为N2，G为NH3；

①反应②为NaOH与Cl2的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

②物质G与F反应所形成盐为NH4Cl，为强酸弱碱盐，NH4+水解呈酸性，溶液离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质，应为电解CuSO4的反应，则X为CuSO4，A为H2SO4，B为Cu，C为O2，E、G为SO2，D为S，F为CuO，电解硫酸铜的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，1g固态S在O2中完全反应放出9.3kJ的热量，则1molS放出的热量为9.3kJ×32=297.6kJ，则热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.6kJ•mol-1；

故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6kJ•mol-1．

【解析】【答案】（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，应为Na元素，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，应为Cl元素，则X为NaCl，电解NaCl生成H2、Cl2和NaOH，则A为NaOH，B为Cl2，C为H2，E为NaClO，F为HCl，从起始到3min时反应C（H2）为0.6mol，D为0.2mol，生成G为0.4mol，转化关系为3C（H2）+D→2G，由此可知D为N2，G为NH3；

（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质，应为电解CuSO4的反应，则X为CuSO4，A为H2SO4，B为Cu，C为O2，E、G为SO2；D为S，F为CuO，以此解答该题．

20、略

【分析】考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移动，c（OH－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固体平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH－）减小。【解析】【答案】（1）减小（2）增大（3）减小（4）减小21、略

【分析】【解析】【答案】(1)Fe，Fe—2e—=Fe2+(2)C，B(3)____________，____________(4)BC(5)________________________22、略

【分析】解：(1)分子式为C3H7Br的卤代烃CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3经消去反应后得到的有机物均为CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；

(2)能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O，为苯甲醇，结构简式为C6H5CH2OH，故答案为：C6H5CH2OH；

(3)含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，该有机物为CnH2nOx，则Cn(H2O)n+mO22mCO2+2mH2O；

所以解得x=2n，即有机物为CnH2nO2n，n=1为最简单的此类有机物，该物质为HCOOH，故答案为：HCOOH．【解析】CH3CH=CH2;C6H5CH2OH;HCOOH23、（1）D

（2）F-HF、F-HO、O-HF、O-HO

（3）SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大【分析】【分析】本题考查了化学式的确定、氢键、原子杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，知道哪些物质之间能形成氢键、利用均摊法确定化学式、杂化方式的判断方法等即可解答，难度中等。【解答】元素rm{A}是形成有机物的主要元素，且rm{A}元素能形成rm{-4}价，所以rm{A}是rm{C}元素，rm{B}和rm{D}能形成rm{-2}价，说明rm{B}rm{D}位于第rm{VIA}族，且rm{B}的电负性小于rm{D}而大于rm{A}rm{B}为rm{S}元素，rm{D}为rm{O}元素，rm{C}rm{E}能形成rm{-1}价，说明rm{C}rm{E}位于第rm{VIIA}族，rm{C}的电负性小于rm{E}rm{D}的电负性小于rm{E}则rm{E}为rm{F}元素，rm{C}为rm{Cl}元素，是形成有机物的主要元素，且rm{A}元素能形成rm{A}价，所以rm{-4}是rm{A}元素，rm{C}和rm{B}能形成rm{D}价，说明rm{-2}rm{B}位于第rm{D}族，且rm{VIA}的电负性小于rm{B}而大于rm{D}rm{A}为rm{B}元素，rm{S}为rm{D}元素，rm{O}rm{C}能形成rm{E}价，说明rm{-1}rm{C}位于第rm{E}族，rm{VIIA}的电负性小于rm{C}rm{E}的电负性小于rm{D}则rm{E}为rm{E}元素，rm{F}为rm{C}元素，

rm{Cl}分子中含有rm{(1)}分子中含有rm{sp}和rm{sp}和rm{(1)}rm{sp}rm{sp}个和rm{{,!}^{3}}个价层电子对，

杂化方式，说明分子中中心原子含有rm{2}个和rm{4}个价层电子对，rm{2}个价层电子对，碳碳三键上碳原子含有rm{4}个价层电子对，所以该分子中的碳原子采用A.中苯环上碳原子含有rm{3}个价层电子对，碳碳三键上碳原子含有rm{2}个价层电子对，所以该分子中的碳原子采用rm{SP}rm{3}杂化，故A错误；

rm{2}rm{SP}rm{{,!}^{2}}个价层电子对，为、rm{SP}杂化，故A错误；rm{SP}B.rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{4}}分子中碳原子含有rm{4}个价层电子对，为rm{sp}rm{4}rm{sp}个价层电子对，为rm{{,!}^{3}}杂化，故B错误；C.rm{CH}个价层电子对，为rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCH}

rm{=CHCH}rm{{,!}_{3}}分子中，碳碳双键两端的碳原子含有rm{3}个价层电子对，为rm{SP}rm{3}rm{SP}分子中，碳碳三键两端的碳原子含有rm{{,!}^{2}}个价层电子对，为杂化，甲基上碳原子含有rm{4}个价层电子对，为rm{sp}杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有rm{4}个价层电子对，为rm{sp}rm{{,!}^{3}}杂化，故C错误；

D.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}个价层电子对，为rm{{,!}_{2}}rm{C隆脭CH}分子中，碳碳三键两端的碳原子含有rm{2}个价层电子对，为rm{SP}杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有rm{4}个价层电子对，为rm{sp}rm{C隆脭CH}

rm{2}

rm{SP}的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：rm{4}rm{sp}rm{{,!}^{3}}杂化，故D正确；E.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{3}}分子中甲基上碳原子含有rm{4}个价层电子对，为rm{sp}rm{4}rm{sp}rm{{,!}^{3}}杂化，故E错误；故选D；rm{(2)E}的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}rm{(2)E}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}都是极性分子，根据“相似相溶”原理，rm{O-HO}故答案为：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}中的溶解度较大。rm{O-HO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{D}rm{D}rm{(2)}rm{(2)}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}

rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}rm{(3)}rm{(3)}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2;;}}因为rm{CO}都是极性分子，根据“相似相溶”原理，rm{CO}rm{{,!}_{2}}是非极性分子，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}中的溶解度较大和rm{H}24、

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

rm{(2)}

rm{(3)N_{2}}或rm{CO}

rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}

rm{(5)4}

【分析】【分析】本题考查对等电子体性质的应用，原子杂化方式的判断，晶胞的计算等基本知识，难度不是很大，但最后一问要注意，比较容易犯错。【解答】rm{(1)CaC_{2}}与水发生复分解反应，生成物除乙炔外还有rm{Ca(OH)_{2}}反应方程式为rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案为：rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)CaC_{2}}属于离子化合物，由rm{Ca^{2+}}和rm{{{C}_{2}}^{2-}}构成，因为rm{{{C}_{2}}^{2-}}和rm{N_{2}}互为等电子体，rm{N_{2}}的电子式为所以rm{{{C}_{2}}^{2-}}的电子式为因此rm{CaC_{2}}的电子式为故答案为：rm{(3)}等电子体为原子个数相等且价电子总数相等，rm{{{C}_{2}}^{2-}}的等电子体中属于分子的有rm{N_{2}}或rm{CO}故答案为：rm{N_{2}}或rm{CO}；rm{(4)}丙烯腈分子中碳原子周围有rm{4}个共价键，其中rm{C}rm{N}三键有rm{2}个rm{娄脪}键，所以rm{C}原子为rm{sp}杂化；碳碳双键中rm{C}原子周围形成rm{3}个rm{娄脪}键，所以为rm{sp}个共价键，其中rm{4}rm{C}三键有rm{N}个rm{2}键，所以rm{娄脪}原子为rm{C}杂化；碳碳双键中rm{sp}原子周围形成rm{C}个rm{3}键，所以为rm{娄脪}rm{sp}rm{{,!}^{2}}碳碳双键为杂化；度角，与rm{120}rm{C}三键直接相连的原子与rm{N}rm{C}原子共线，所以最多共线的原子只有rm{N}个，分别是rm{3}rm{C}及碳碳双键的一个rm{N}原子，rm{C}故答案为：rm{sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)}观察晶胞并分析题中信息，rm{CaC}rm{CaC}个rm{{,!}_{2}}晶体中rm{1}个rm{Ca}rm{1}有rm{Ca}个rm{{,!}^{2+}}上下左右前后各一个周围较近的但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的的数目为rm{6}而不是rm{(}故答案为：rm{)}

rm{4}【解析】

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}rm{(3)N_{2}}或rm{CO}rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)4}

四、其他(共1题，共6分)25、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、解答题(共3题，共21分)26、略

【分析】

B分子中有一个手性碳原子，1molB分别与足量的Na和足量的NaHCO3反应，均放出标准状况下的气体22.4L，可说明B中有1个C原子连接4个不同的原子或原子团，并含有1个-OH和1个-COOH，结合F和H的分子式可知B中含有3个C原子，应为分子式为C3H5O3Cl，相对分子质量为124.5，E的相对分子质量为231，说明2分子B生成E，B可发生缩聚反应生成F，F为G为Cl-CH=CH-COOH，H为结合题给信息可知A为2分子A发生缩合反应生成CA在碱性条件下发生水解生成D，则D中应含有-OH；-COONa以及氨基等官能团；

（1）由以上分析可知B为

故答案为：

（2）A为含有的含氧官能团为羧基，C为含有的含氧官能团为羰基，故答案为：羧基；羰基；

（3）由以上分析可知C为F为

故答案为：

（4）由反应条件和官能团的转化可知①为酯化反应；②为加聚反应，故答案为：①酯化反应；②加聚反应；

（5）B为在浓硫酸作用下发生消去反应生成G，反应的方程式为G中含有C=C可发生加聚反应，方程式为

故答案为：

．

【解析】【答案】B分子中有一个手性碳原子，1molB分别与足量的Na和足量的NaHCO3反应，均放出标准状况下的气体22.4L，可说明B中有1个C原子连接4个不同的原子或原子团，并含有1个-OH和1个-COOH，结合F和H的分子式可知B中含有3个C原子，应为分子式为C3H5O3Cl，相对分子质量为124.5，E的相对分子质量为231，说明2分子B生成E，B可发生缩聚反应生成F，F为G为Cl-CH=CH-COOH，H为结合题给信息可知A为2分子A发生缩合反应生成CA在碱性条件下发生水解生成D，则D中应含有-OH；-COONa以及氨基等官能团，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．

27、略

【分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成K为NH4Cl，由反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3；

（1）由上述分析可知D为H2，F为Na2O2，故答案为：H2；Na2O2；

（2）反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）K为NH4Cl；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-；则氯气的氧化性强于碘的氧化性；

故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；强；

（5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成K为NH4Cl，由反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3；最后确定然后结合物质的性质及化学用语来解答．

28、略

【分析】

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）；则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键；

故答案为：3；2；

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH3）2]+；

故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位；

（3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO3是极性分子；易溶于极性的水中，则易溶于水；

故答案为：HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子；易溶于极性的水中；

（4）