2025年苏人新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示的转化是合成抗组胺药物的中间过程之一；下列说法正确的是。

++H2O

LMNA.L的分子式为C13H11OB.M能发生消去反应C.N中所有原子可能处于同一平面D.L、M、N均能与Na反应生成H22、某分子式为C10H20O2的酯；在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有A.2种B.4种C.6种D.8种3、以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料D.“世间丝、麻、裘皆具素质”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素5、有甲；乙两种有机物其结构如图所示；下列说法正确的是。

A.两者既不互为同系物，又不是同分异构体B.甲比乙的沸点高，密度大C.甲、乙的一氯代物分别有三种和两种D.等物质的量的甲与乙完全燃烧，乙消耗氧气多6、下列有机物的命名正确的是A.2，2—二甲基—3—丁醇B.2，3，3—三甲基己烷C.3—乙基—4—甲基庚烷D.2—甲基—3—丁烯7、某有机物A的结构简式如下：下列叙述正确的是A.有机物A属于芳香烃B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应D.1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH8、下图是一个形象有趣的有机合成反应：

下列说法中正确的是A.该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%B.化合物X的一氯代物有3种C.化合物Y中有5个碳原子共一条直线D.化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与HCN反应9、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是A.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇D.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、某化合物的结构(键线式)；球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：

下列关于该有机化合物的叙述正确的是A.该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B.该有机化合物属于芳香族化合物C.键线式中的Et代表的基团为D.1mol该有机化合物完全燃烧可以产生11、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰12、有机物M是一种抑制生长的植物激素；可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是。

A.M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B.1molM和足量的钠反应生成1molH2C.1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D.1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO213、下列说法正确的是A.C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体B.苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C.的一氯代物有4种D.分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种14、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为单体为2甲基1，3丁二烯。该反应的化学方程式为n合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。16、用系统命名法给下列有机物命名或根据名称写结构简式。

(1)______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。17、依据如图所示A～E的分子示意图填空。ABCDE

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号；下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。18、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪

(1)写出⑧的分子式___________；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。

(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。

(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；19、葡萄糖是一种重要的营养物质，但糖尿病患者的葡萄糖代谢异常，葡萄糖是一种单糖，也是一种多羟基醛。1mol葡萄糖能与1mol氢气发生加成反应生成1mol正己六醇(又叫山梨醇)，山梨醇()可发生分子内脱水可得到异山梨醇()，异山梨醇和碳酸二甲酯()可以制得聚碳酸酯(PC)。

(1)写出葡萄糖的结构简式___________。

(2)山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物为___________(写结构简式)，其编号为___________碳原子上羟基进一步脱水即得异山梨醇。

(3)在催化剂表面；一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①该反应中催化剂是___________。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___________。20、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开；体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：

回答下列问题：

（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。

A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应。

（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__个碳原子共平面。

（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。

（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。21、符合下列条件的A()的同分异构体有___________种。

①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误23、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误24、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误25、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共32分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)30、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________31、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂；山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称是___________

（2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

（3）②的反应方程式为____________________________________________________________

（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上；且只有一个环。

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子。

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时；这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）32、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。33、短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图_______。

(2)分别由A；C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体；写出这个反应的离子方程式_______。

(3)由A；B、C三种元素组成的物质X；式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据L的结构可知，L的分子式为C13H12O；A错误；

B．化合物M中有羟基和碳卤键；与羟基（或卤原子）相连的C的相邻C上有H，可以发生消去反应，B正确；

C．化合物N中有sp3杂化的C，（图中箭头所指：）；这些C在空间形成以C为中心的四面体结构，故所有原子不可能处于同一平面，C错误；

D．L和M中含有羟基，可以与Na反应生成H2；但N中的官能团只有碳卤键和醚键，均不能与Na反应，D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

因C经两步氧化可生成E，则C为C4H9-CH2OH，D为C4H9—CHO，E为C4H9-COOH，B为C4H9—COO-，-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合条件的酯的结构有4种，故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．液态有机混合物互溶；但沸点不同，则利用蒸馏可分离提纯液态有机混合物，故A正确；

B．烃及含氧衍生物有机物燃烧生成二氧化碳和水；可定性；定量分析物质组成，则燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；

C．质谱法常用于分析有机物的相对分子质量；而核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目，故C错误；

D．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团；对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．铝粉和氢氧化钠反应生成大量气体；使管道内压强增大，利于疏通，并且放出大量热使污渍快速溶解腐蚀，故A正确；

B．乙醇和重金属离子均能使蛋白质变性；故B正确；

C．煤的干馏得到的是芳香族化合物；故C错误；

D．丝指天然高分子化合物蛋白质；麻属于纤维素，属于糖类，故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．二者结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；因此二者互为同系物，A错误；

B．二者都是由分子构成；结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。由于甲的相对分子质量比乙大，所以甲比乙的沸点高，密度大，B正确；

C．甲；乙分子中含有2种H原子；因此其一氯代物有2种，C错误；

D．甲分子式是C6H14，乙分子式是C4H10，物质的分子中含有的C、H原子数越多，等物质的量的物质燃烧反应消耗O2就越多。由于甲分子中含有C、H原子数多，所以甲燃烧消耗的O2多；D错误；

故合理选项是B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．醇命名时；应使官能团羟基的位次最小，2，2—二甲基—3—丁醇的名称应为3，3—二甲基—2—丁醇，故A错误；

B．2；3，3—三甲基己烷符合烷烃的命名原则，故B正确；

C．烷烃命名时；应先写小取代基的位次和名称，3—乙基—4—甲基庚烷的名称应为4—甲基—3—乙基庚烷，故C错误；

D．烯烃命名时；应使官能团碳碳双键的位次最小，2—甲基—3—丁烯的名称为3—甲基—1—丁烯，故D错误；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．该有机物由C；H、O、Cl等元素组成；属于烃的衍生物，故A错误；

B．该有机物分子中不含所以不能和Br2的CCl4溶液发生加成反应；故B错误；

C．该有机物分子中无β-H，在浓H2SO4作用下；醇羟基不能发生消去反应，故C错误；

D．该有机物分子中1个酚羟基和1个氯原子能与NaOH溶液反应，所以其与足量NaOH溶液反应生成可以消耗2molNaOH，故D正确；

综上所述选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．X中含有溴原子；而Z中没有溴原子，所以原子利用率并没有达到100%，A错误；

B．X中苯环上有一种环境的氢原子；甲基上有一种，含氧五元环上有两种，所以其一氯代物有4种，B错误；

C．碳碳三键上的两个碳原子以及与其相连的碳原子共线；苯环上与三键相连的碳原子的对位碳也共线，所以共有5个碳原子共线，C正确；

D．Z中含有羟基(羟基相连的碳原子上有氢)；碳碳三键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，碳碳三键可以和HCN发生加成反应，D错误；

综上所述答案为C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中共热，发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯与溴水加成反应生成CH2BrCH2Br；1，2-二溴乙烷发生水解反应，生成乙二醇，方案合理，A正确；

B．CH3CH2Br与Br2发生取代反应，可能生成CH2BrCH2Br，也可能生成CH3CHBr2；产物复杂，方案不合理，B不正确；

C．CH3CH2OH与Br2发生取代反应，不一定生成CH2BrCH2OH；产物不唯一，方案不合理，C不正确；

D．CH3CH2Br先水解生成醇；再消去生成乙烯，比直接发生消去反应制乙烯步骤多了一步，产率降低，方案不合理，D不正确；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【详解】

A．由题图可知；该有机化合物分子的核磁共振氢谱图中有8组峰，故含有8种化学环境的H原子，A错误；

B．根据该有机化合物的键线式可知分子中不含苯环；不属于芳香族化合物，B错误；

C．由键线式及球棍模型可知，Et代表C正确；

D．该有机化合物的分子式为该有机化合物完全燃烧可以产生D正确。

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．M中含有羟基；可以和乙酸发生酯化反应，含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，故A正确；

B．羟基和羧基能够与金属钠反应放出氢气，且2-OH～H2，2-COOH～H2，因此1molM和足量的钠反应生成1molH2；故B正确；

C．碳碳双键可以和溴发生加成反应，则1molM最多可以和3molBr2发生加成反应；故C错误；

D．羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molM可以和NaHCO3发生中和反应生成1mol二氧化碳；未告知是否为标准状况，生成的二氧化碳的体积不一定为22.4L，故D错误；

故选AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．C8H10中属于芳香烃，可为乙苯或二甲苯，其中二甲苯有邻、间、对3种，共4种，即故A错误；

B．由苯乙烯的结构简式可知，苯环有5个H可被取代，对应的二氯代物有6种，即故B错误；

C．为对称结构，苯环上的氢原子有3种，甲基上有一种H原子，即一氯代物有4种，即故C正确；

D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链为5个碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链为4个碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链为3个碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，分别为CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正确；

答案为CD。14、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应方程式为：n

(2)与聚苯乙烯的单体为与CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可以生成等；

(3)该高聚物链节有双键，将双键两侧各2个碳共四个碳组成一个单体，其余碳两两断开即可得单体，所以该高聚物的单体为CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【点睛】

加聚物的单体判断方法：主链有双键，则双键两侧各2个碳共四个碳组成一组，其余碳原子两两一组断开，没有双键，直接两两一组断开。【解析】①.n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH216、略

【分析】【详解】

(1)该物质含有碳碳双键；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，从距离双键近的一端给碳原子编号，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基-1-丁烯；

(2)3甲基2戊烯属于烯烃，含有碳碳双键，且含有碳碳双键的碳链上有5个碳原子，由距离双键近的一端编号，3号碳上有一个甲基，所以结构简式为

(3)甲苯即苯环上连接一个甲基，结构结构简式为【解析】①.2-甲基-1-丁烯②.③.17、略

【分析】【详解】

（1）由B的球棍模型可知；B为乙烯，故答案为：乙烯；

（2）由D的球棍模型可知D的分子式为故答案为：

（3）最简单的饱和烃是故答案为：A；

（4）C为丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，即C；E为同一物质，故答案为：C、E；

（5）上述分子与结构相似，且分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物为即C的同系物为A，故答案为：A。【解析】①.乙烯②.③.A④.C、E⑤.A18、略

【分析】【详解】

（1）⑧的分子式C8H8；

（2）属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2－二甲基戊烷；

（3）CH3COOC2H5含有酯基，属于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑦；③；

（4）为葡萄糖的结构式；键线式只表示碳架，所有的碳原子、氢原子和碳-氢键都被省略，②⑥⑧为表示有机物的键线式，故答案为：⑪；②⑥⑧。【解析】(1)

(2)2；2-二甲基戊烷。

(3)⑦③

(4)⑪②⑥⑧19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题意，葡萄糖为多羟基醛。所以分子中含有羟基和醛基。与1molH2加成后生成所以葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基。则葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)1号的羟基断O—H键，4号的羟基断C—O键，1号氧原子和4号的碳原子成键形成产物

要分子内脱水生成异山梨醇分子内羟基脱水形成醚键(—O—)，则逆推根据物质结构；将醚键断裂可推出反应物断键位置。

推出反应物断键位置为的a；d号上的羟基脱水；c、f碳上的羟基脱水可形成异山梨醇，及葡萄糖中的1，4号碳上羟基分子内脱水，和3，6号碳上羟基分子内脱水。

所以第(2)题答案为3；6

(3)根据反应历程图，反应物为CH3OH、CO2，产物为H2O、催化剂为Ce-O-Ce-O-H。

则①答案；该反应的催化剂是Ce-O-Ce-O-H；

②总反应2CH3OH+CO2+H2O。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO3、6Ce-O-Ce-O-H2CH3OH+CO2+H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物结构中的官能团性质分析可能发生的反应类型；(2)根据卤代烃的性质及羧基的性质分析反应中消耗氢氧化钠的物质的量；(3)根据苯环及乙烯的结构特点运用类比迁移的方法分析有机物中共面问题；(4)根据加成反应原理分析加成反应中消耗氢气的物质的量；(5)根据苯酚的性质及烯烃的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

(1)由X的结构分析；分子中含有碳碳双键，则可以发生加成反应和加聚反应，结构中还含有羧基，则可以发生酯化反应，即取代反应，苯环上含有氯原子，但与氯连接的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生取代反应，故答案为：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；卤代烃水解生成酚和氢氧化钠发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH，故答案为：5；

(3)碳碳单键可以旋转，则Y中两个苯环可以在一个平面上，根据乙烯的平面结构分析，中三个碳原子也可以与苯环共面；则Y中最多有15个碳原子共平面，故答案为：15；

(4)X中含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羰基，则1molX与足量的H2在一定条件下反应；最多能消耗氢气为3+1+1=5mol，故答案为：5；

(5)Y中含有3个酚羟基，且共有3个邻位H原子可被取代，另含有C=C，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，反应方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr21、略

【分析】【分析】

【详解】

A的结构简式为A的同分异构体中满足：①含有酚羟基；②不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基和HCOO-；③含有四种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：共有4种，故答案为：4。【解析】4四、判断题(共4题，共12分)22、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；23、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。25、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。五、结构与性质(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、元素或物质推断题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+31、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COO