2025年湘教新版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小的排列顺序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是A.在NH4Cl溶液中加入适量氨水至PH=7B.同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl液体等体积混合C.PH=11的氨水与PH=3的HCl溶液等体积混合D.同物质的量浓度的HCl的溶液与氨水等体积混合2、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA.AB.BC.CD.D3、

氢气是人类最理想的能源rm{.}已知在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}氢气完全燃烧生成液态水时放出热量rm{142.9kJ}今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是rm{(}rm{)}

rm{(1)H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH_{1}=akJ?mol^{-1}}

rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH_{2}=bkJ?mol^{-1}}

rm{(3)2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{3}=c}rm{(1)H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH_{1}=akJ?mol^{-1}}A.rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH_{2}=bkJ?mol^{-1}}B.rm{(3)2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{3}=c}C.rm{kJ?mol^{-1}}D.氢气的燃烧热为rm{2b=c}rm{b=285.8}4、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析5、下列关于氢键的说法正确的是（）A.由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多6、下列反应的离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.铁与稀硝酸反应：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}B.铝与氢氧化钠溶液反应：rm{Al+2OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}D.足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}篓TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}7、如图是电解rm{CuCl_{2}}溶液的装置，其中rm{c}rm{d}为石墨电极A.rm{a}为负极B.rm{b}为阳极C.rm{c}电极上有氯气产生D.rm{d}电极上发生氧化反应8、rm{25隆忙}时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.rm{pH=7}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{dfrac{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}={{10}^{12}}}的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.能使甲基橙变红色的溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}D.rm{dfrac{Kw}{c({{H}^{+}})}=1times{{10}^{-13}}mathrm{mol}{}!!cdot!!{}{{mathrm{L}}^{-1}}}的溶液中：rm{dfrac{Kw}{c({{H}^{+}})}=1times

{{10}^{-13}}mathrm{mol}{}!!cdot!!{

}{{mathrm{L}}^{-1}}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____（填化学式）．10、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．

rm{(1)}甲一定含有的官能团的名称是______．

rm{(2)5.8g}甲完全燃烧可产生rm{0.3mol}rm{CO_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}O}甲蒸气对氢气的相对密度是rm{29}甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：______．

rm{(3)}苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，且有rm{2}种一硝基取代物的同分异构体是rm{(}任写rm{2}种结构简式rm{)}______；______．

rm{(4)}已知：rm{R-CH_{2}-COOHxrightarrow[{麓脽禄炉录脕}]{Cl_{2}}}rm{R-ONaxrightarrow[triangle]{Cl-R隆盲}R-O-R隆盲(R-}rm{R-CH_{2}-COOH

xrightarrow[{麓脽禄炉录脕}]{Cl_{2}}}代表烃基rm{R-ONaxrightarrow[triangle

]{Cl-R隆盲}R-O-R隆盲(R-}

菠萝酯的合成路线如下：

rm{R隆盲-}试剂rm{)}不可选用的是rm{垄脵}选填字母rm{X}______．

rm{(}溶液rm{)}溶液。

rm{a.CH_{3}COONa}溶液rm{b.NaOH}

rm{c.NaHCO_{3}}丙的结构简式是______；反应Ⅱ的反应类型是______．

rm{d.Na}反应Ⅳ的化学方程式是______．rm{垄脷}11、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?；⑵图中H=kJ·mol-1;⑶如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L-1·min-1则v（O2）=mol·L-1·min-1；v（SO3）=mol·L-1·min-1；12、已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。13、氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是。（2）已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q3kJ/mol则23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示）14、按要求回答下列问题．

rm{(1)}根据系统命名法，的名称是______；

rm{(2)}羟基的电子式是______；

rm{(3)}顺rm{-2-}丁烯的结构简式是______；

rm{(4)}相对分子质量为rm{72}且沸点最低的烷烃的结构简式______；

rm{(5)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}戊烯的键线式______；

rm{(6)4}rm{4}rm{5-}三甲基rm{-2-}己炔的结构简式______．15、Ⅰrm{.}下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？rm{(}填“温度”、“压强”、“催化剂”或“固体表面积”rm{)}rm{(1)}冬天食品不容易发生霉变____________________；rm{(2)}双氧水中加入少量二氧化锰很快产生气体______________________；rm{(3)}为提高燃烧效率，常将固体燃料粉碎__________________________。Ⅱrm{.}氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。rm{(1)}汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。rm{NO}和rm{NO_{2}}是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是____________；rm{(2)}一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________________________________________________；rm{(3)}实验室常用rm{NH_{3}}做“喷泉实验”，该实验说明rm{NH_{3}}的溶解性是_____________溶于水rm{(}填“极易”或“极难”rm{)}16、用电子排布式表示下列原子的电子排布。

rm{(1)Fe}______rm{(2)Cu}______rm{(3)Cr}______rm{(4)Si}______．评卷人得分三、实验题(共6题，共12分)17、实验室可用如下装置rm{(}略去部分加持仪器rm{)}制取rm{SO_{2}}并验收其性质．

rm{(1)}盛放rm{Na_{2}SO_{3}}的仪器名称为______rm{.}装置rm{A}中发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置rm{B}的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______，则整个装置气密性良好rm{.}装置rm{B}的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断rm{SO_{2}}生成的快慢，其中的液体最好选择______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}蒸馏水rm{b.}饱和rm{NaOH}溶液rm{c.}饱和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(3)}装置rm{C}中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，相关现象为__________．

rm{(4)}装置rm{D}中发生反应的离子方程式为______．

rm{(5)}装置rm{E}的作用是______rm{.}装置rm{F}中的试剂为______．18、实验小组用rm{0.50mol/L}rm{KOH}溶液和rm{0.50mol/L}硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ、配制rm{0.50mol/L}rm{KOH}溶液：

若实验中大约要使用rm{230mL}rm{KOH}溶液，至少需要称量rm{KOH}固体______rm{g.}

Ⅱ；测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：

rm{(1)}实验桌上备有烧杯rm{(}大、小两个烧杯rm{)}泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒；尚缺少的玻璃仪器是______．

rm{(2)}取rm{50mL}rm{KOH}溶液和rm{30mL}硫酸溶液进行实验；实验数据如表：

rm{垄脵}请填写表中的空白：

。项目。

数据。

次数起始温度rm{T_{1}/隆忙}终止温度rm{T_{2}/隆忙}温度差平均值。

rm{(T_{2}-T_{1})/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}rm{KOH}平均值平均值rm{1}rm{26.2}rm{26.0}rm{26.1}rm{30.1}

______rm{2}rm{25.9}rm{25.9}rm{25.9}rm{29.8}rm{3}rm{26.4}rm{26.2}rm{26.3}rm{30.4}rm{垄脷}近似认为rm{0.50mol/L}rm{KOH}溶液和rm{0.50mol/L}硫酸溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}中和后生成溶液的比热容为rm{c=4.18J/(g?隆忙)}则中和热rm{triangleH=}______．

rm{(3)}某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会______rm{(}填“偏大”“偏小”或“无影响”rm{)}原因是：______．

Ⅲ、某实验小组以rm{H_{2}O_{2}}分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响rm{.}在常温下按照下表所示的方案完成实验．

。实验编号反应物催化剂rm{垄脵}rm{10mL2%H_{2}O_{2}}溶液无rm{垄脷}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液无rm{垄脹}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{1mL0.1mol?L^{-1}X}溶液rm{垄脺}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{HCl}溶液rm{1mL0.1mol?L^{-1}X}溶液rm{垄脻}rm{10mL5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{NaOH}溶液rm{1mL0.1mol?L^{-1}X}溶液rm{(1)}实验rm{垄脵}和rm{垄脷}的目的是______．

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论rm{.}资料显示，通常条件下rm{H_{2}O_{2}}稳定，不易分解rm{.}为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是______rm{(}填一种即可rm{)}．

rm{(2)}实验rm{垄脹垄脺垄脻}中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示rm{.}分析该图能够得出的实验结论是______．19、硫酸亚铁铵又称摩尔盐；某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。

Ⅰ摩尔盐的制取：

(1)仪器a的名称为：_________________

(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭打开和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。

Ⅱ摩尔盐纯度测定：取硫酸亚铁铵样品配制成溶液；甲；乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。

乙方案二：

丙方案三：实验设计图如图所示：

(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_________；设计实验验证你的推测：_____________。

(4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数20、用浓度为0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：____→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→____→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II、滴定：分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：。测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D．滴定结束时，仰视读数21、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为rm{C_{9}H_{10}O_{2}}的有机化工产品rm{E}和rm{J}请回答：rm{(1)}写出下列反应方程式：rm{垄脵B+D隆陋隆煤E}_______________________________________________________。rm{垄脷G隆陋隆煤H}_______________________________________________________________。rm{垄脹A}与银氨溶液反应________________________________________________________。rm{(2)垄脵}的反应类型为________；rm{垄脷}的反应类型为______；rm{F}的结构简式为__________。rm{(3)E}rm{J}有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。其中，核磁共振氢谱有rm{4}组峰的结构简式为____________要求：rm{垄隆.}与rm{E}rm{J}属同类物质；rm{垄垄.}苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。22、

rm{拢脡.}有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为rm{Mr(}甲rm{)}rm{80<Mr(}甲rm{)<100}取rm{0.3mol}甲在足量氧气中完全燃烧后，生成rm{1.5molCO_{2}}和rm{1.8molH_{2}O}rm{(1)}甲的分子式为________。rm{(2)}甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为rm{3隆脙1}则甲的结构简式为________。Ⅱrm{.}某有机物蒸气rm{0.1L}与rm{aLO_{2}}在一定条件下恰好燃烧，生成rm{0.1LCO_{2}}rm{0.1LCO}和rm{0.3L}水蒸汽rm{(}气体体积均在相同条件下测得rm{)}rm{(1)A}的最大值为________，此时有机物的结构简式为________。rm{(2)}当有机物为乙二醇时，rm{A}的值为________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共2题，共6分)27、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。28、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)29、某烃rm{A}rm{0.2mol}在氧气中充分燃烧后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}试回答：

rm{(1)}烃rm{A}的分子式为______．

rm{(2)}若取一定量的烃rm{A}完全燃烧后，生成rm{B}rm{C}各rm{1.5mol}则有______rm{g}烃rm{A}参加了反应．

rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为______．

rm{(4)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能的结构简式为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】解：A．氮原子2p能级半充满；所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；

B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型；但与分子极性无关，故B错误；

C．金刚石是原子晶体；故C错误；

D．理论解释不对；HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．

故选A．

A；氮原子2p能级半充满；所以比较稳定，难以失去电子；

B、CO2分子是直线型；杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关；

C；金刚石是原子晶体；

D；从HF分子中含有氢键角度分析．

本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子极性键形成的直线型分子．【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}的化学计量数乘以rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)}的逆反应为rm{2}因此rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}故A错误；

B、rm{-2b=c}rm{25隆忙}下，rm{101kPa}氢气完全燃烧生成液态水时放出热量rm{1g}则rm{142.9kJ}氢气燃烧生成液态水，放出rm{4g}热量，热化学方程式应为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(1)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}则rm{b=-dfrac{c}{2}=dfrac{1}{2}隆脕571.6=285.8}故B正确；

C、rm{571.6kJ}和rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(1)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}水的状态不同，因此rm{b=-dfrac{c}{2}=dfrac

{1}{2}隆脕571.6=285.8}故C错误；

D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为rm{(1)}或rm{(2)}rm{aneq-b}故D错误；

故选B．

A、rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}的化学计量数乘以rm{-bkJ?mol^{-1}}的逆反应为rm{dfrac{c}{2}}因此rm{kJ?mol^{-1}}

B、rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)}rm{2}下，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}氢气完全燃烧生成液态水时放出热量rm{-2b=c}则rm{25隆忙}氢气燃烧生成液态水，放出rm{101kPa}热量，热化学方程式应为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(1)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}带入rm{1g}计算；

C、rm{142.9kJ}和rm{4g}水的状态不同，因此rm{571.6kJ}

D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(1)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{b=-dfrac{c}{2}}rm{(1)}．

本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．rm{(2)}【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】试题分析：溴水能和苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，但生成的三溴苯酚能溶解在苯中，A不正确，应该用氢氧化钠；酸性高锰酸钾溶液能把甲醛氧化生成CO2，B不正确；C不正确，乙酸乙酯也能和氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液，所以正确的答案选D。考点：考查物质的分离和提纯【解析】【答案】D5、C【分析】解：A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3；故A错误；

B．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间；则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；

C．在固态水（冰）中；水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，故C正确；

D．气态时；分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，且氢键的数目相同，故D错误；

故选：C．

A．常温下水是液体；沸点高于氨气和氟化氢；

B．分子内也能形成氢键；

C．根据氢键对体积的影响来分析；

D．气态时；分子间距离增大，不存在氢键．

本题考查氢键及氢键对物质性质的影响，注意氢键的存在与电负性较强的N、O、F元素有关，选项C为解答的难点，题目难度中等．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A.}稀硝酸具有强氧化性，与rm{Fe}反应不会生成氢气，如铁过量时的反应为：rm{3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Fe^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}故A错误；

B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故B错误；

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故C错误；

D.足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应氨气、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}篓TNH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}故D正确；

故选D．

A.铁与稀硝酸反应生成rm{NO}不会生成氢气；

B.离子方程式两边负电荷不相等；违反了电荷守恒；

C.氢离子；氢氧根离子的计量数错误；

D.氢氧化钠足量；离子方程式按照碳酸氢铵的化学式组成书写．

本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系rm{(}如：质量守恒和电荷守恒等rm{)}检查是否符合原化学方程式等．【解析】rm{D}7、C【分析】略【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.rm{Fe^{3+}}在rm{pH}为rm{4.4}左右沉淀完全，则rm{pH=7}的溶液中不能大量存在rm{Fe^{3+}}故A错误；

B.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}}的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C.能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}}故C错误；

D.rm{dfrac{Kw}{c({H}^{+})}=1隆脕{10}^{?13}mol?{L}^{?1}}rm{SiO_{3}^{2-}}，酸性溶液中不能大量存在rm{dfrac{Kw}{c({H}^{+})}=1隆脕{10}^{?13}mol?{L}^{?1}

}的溶液呈酸性rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}故D错误。

故选B。

rm{COO}【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)9、Fe2O3【分析】【解答】解：FeCl3溶液在加热时水解生成Fe（OH）3，生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成Fe（OH）3，在加强热时，Fe（OH）3不稳定，分解生成Fe2O3．故答案为：Fe2O3．

【分析】氯化铁溶液在加热时水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3在加热条件下分解生成Fe2O3．10、略

【分析】解：rm{(1)}菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物；由于苯氧乙酸中含有羧基，所以化合物甲中一定含有官能团羟基；

故答案为：羟基；

rm{(2)}由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是rm{29}相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为rm{58}rm{5.8g}甲的物质的量rm{=dfrac{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}

质量守恒可知，参加反应的氧气的质量rm{=dfrac

{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}氧气物质的量rm{=dfrac{12.8g}{32g/mol}=0.4mol}

根据氧原子守恒，可知rm{=0.3mol隆脕44g/mol+0.3mol隆脕18g/mol-5.8g=12.8g}甲中rm{=dfrac

{12.8g}{32g/mol}=0.4mol}

根据原子守恒可知，甲分子中rm{N(C)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3}rm{N(H)=dfrac{0.3mol隆脕2}{0.1mol}=6}rm{N(O)=dfrac{0.1mol}{0.1mol}=1}

故甲的分子式为rm{5.8g}甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是rm{n(O)=0.3mol隆脕2+0.3mol-0.4mol隆脕2=0.1mol}

故答案为：rm{N(C)=dfrac

{0.3mol}{0.1mol}=3}

rm{N(H)=dfrac

{0.3mol隆脕2}{0.1mol}=6}能与rm{N(O)=dfrac

{0.1mol}{0.1mol}=1}溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有rm{C_{3}H_{6}O}种一硝基取代物，说明苯环上有rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是

故答案为：等；

rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成结合反应信息可知，丙是rm{(3)}故乙为乙酸，rm{FeCl_{3}}和发生酯化反应生成菠萝酯；

rm{2}苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸；碳酸；所以苯酚能和碳酸钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋酸钠、碳酸氢钠反应；

故选：rm{2}

rm{(4)}通过以上分析知，其结构简式为：rm{ClCH_{2}COOH}反应Ⅱ属于取代反应；

故答案为：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}取代反应；

rm{垄脵}在催化剂、加热条件下，rm{ac}和发生酯化反应生成菠萝酯，反应方程式为：

故答案为：．

rm{垄脷}根据酯化反应是酸与醇类间的反应判断有机物甲中含有的官能团；

rm{ClCH_{2}COOH}由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是rm{ClCH_{2}COOH}相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为rm{垄脹}根据rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}计算rm{(1)}甲的物质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中rm{(2)}rm{29}原子数目；判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构特点确定其结构简式；

rm{58}能与rm{n=dfrac{m}{M}}溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有rm{5.8g}种一硝基取代物，苯环上有rm{C}个不同取代基且处于对位位置符合；据此写出其结构简式；

rm{H}苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成结合反应信息可知，丙是rm{(3)}故乙为乙酸，rm{FeCl_{3}}和发生酯化反应生成菠萝酯．

本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，rm{2}注意根据有机物的结构与反应信息确定丙的结构突破口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．rm{2}【解析】羟基；rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}rm{ac}rm{ClCH_{2}COOH}取代反应；11、略

【分析】(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。催化剂钠降低反应的活化能，所以使用催化剂后B点是降低的。（2）图中△H表示该反应的反应热，等于－198kJ/mol。（3）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05mol·L-1·min-1。【解析】【答案】（1）无降低(2)-198（3）0.0250.0512、略

【分析】试题分析：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C。同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性O>N>C（2）由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，因此N原子采取sp3杂化。（3）NH3中N原子上含有1对孤对电子，NH+4中N原子上没有孤对电子，因此NH+4中N－H键之间的排斥力较小，故NH+4中H－N－H键角大。（4）A．1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子、N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错；B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C.一个氮氮三键中含有两个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错；D.N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D错，所以答案选B（5）Fe(III)有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键，FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式为K2Fe(SCN)5；SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN—得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式为考点：考查物质结构的相关知识点，难度适中.【解析】【答案】（1）N>O>F（1分）O>N>C（1分）（2）sp2（1分）sp3（1分）（3）NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。（1分）（4）B（1分）（5）配位键（1分）K2Fe(SCN)5（1分）（1分）13、略

【分析】试题分析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－(Q2+3Q1－Q3)kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。【解析】【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)14、略

【分析】解：rm{(1)}根据系统命名法，的名称是rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷，故答案为：rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷；

rm{(2)}羟基中氧原子周围rm{7}个电子，氢原子和氧原子之间以共价键相连，电子式是故答案为：

rm{(3)}机物分子中相同原子团两个甲基rm{(}氢原子rm{)}在碳碳双键的相同一边为顺势结构，顺rm{-2-}丁烯的结构简式是：故答案为：

rm{(4)}烷烃的分子式为rm{C_{x}H_{(2x+2)}}则rm{14x+2=72}解得rm{x=5}所以该烷烃的分子式为rm{C_{5}H_{12}}分子式为rm{C_{5}H_{12}}的同分异构体有主链有rm{5}个碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主链有rm{4}个碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}主链有rm{3}个碳原子的：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}支链越多，沸点越低，其中rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}的沸点最低；

故答案为：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

rm{(5)}只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为rm{120?}一根单键和一根三键之间的夹角为rm{180?}而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留rm{.}用这种方式表示的结构式为键线式，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}戊烯的键线式为：

故答案为：

rm{(6)4}rm{4}rm{5-}三甲基rm{-2-}己炔，该有机物主链为己炔，碳碳三键在rm{2}号rm{C}在rm{4}rm{4}rm{5}号rm{C}原则各含有rm{1}个甲基，该有机物的结构简式为：rm{CH_{3}C隆脭C-C(CH_{3})_{2}CH(CH_{3})_{2}}

故答案为：rm{CH_{3}C隆脭C-C(CH_{3})_{2}CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)}根据烷烃的命名规则来分析回答；

rm{(2)}羟基中氧原子周围rm{7}个电子；氢原子和氧原子之间以共价键相连；

rm{(3)}有机物分子中相同原子团在碳碳双键的相同一边为顺式结构；

rm{(4)}设烷烃的分子式为rm{C_{x}H_{(2x+2)}}根据相对分子质量为rm{72}列出方程式进行计算rm{x}值；支链越多；沸点越低；

rm{(5)}根据键线式的特点来回答；

rm{(6)}根据炔烃的命名原则写出rm{4}rm{4}rm{5-}三甲基rm{-2-}己炔的结构简式．

本题考查了常见有机物的命名、有机物结构简式、键线式、电子式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确有机物的命名原则，能够正确书写常见的有机式子．【解析】rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C隆脭C-C(CH_{3})_{2}CH(CH_{3})_{2}}15、Ⅰ.（1）温度。

（2）催化剂。

（3）固体表面积

Ⅱ.（1）NO2

（2）2NO+O2=2NO2

（3）极易【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素以及含氮元素化合物的性质，难度不大。【解答】Ⅰrm{.}rm{(1)}冬天食品不容易发生霉变，因温度影响化学反应速率，故答案为：温度；冬天食品不容易发生霉变，因温度影响化学反应速率，故答案为：温度；

rm{(1)}双氧水中加入少量二氧化锰很快产生气体，因催化剂加快反应速率，故答案为：催化剂；

rm{(2)}双氧水中加入少量二氧化锰很快产生气体，因催化剂加快反应速率，故答案为：催化剂；为提高燃烧效率，常将固体燃料粉碎，因固体表面积影响了化学反应的速率，故答案为：固体表面积；Ⅱrm{(2)}rm{(3)}为提高燃烧效率，常将固体燃料粉碎，因固体表面积影响了化学反应的速率，故答案为：固体表面积；二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体，故答案为：rm{(3)}rm{.}rm{(1)}二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体，故答案为：rm{NO}

rm{(1)}一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即rm{NO}rm{{,!}_{2}}；rm{(2)}一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即rm{2NO+O}rm{(2)}rm{2NO+O}rm{{,!}_{2}}rm{=2NO}rm{=2NO}

rm{{,!}_{2}}体积水溶解，故答案为：rm{2NO+O}体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体故答案为：极易。rm{2NO+O}【解析】Ⅰrm{.(1)}温度。

rm{(2)}催化剂。

rm{(3)}固体表面积Ⅱrm{.(1)NO_{2}}

rm{(2)2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(3)}极易16、略

【分析】解：rm{(1)Fe}元素为rm{26}号元素，原子核外有rm{26}个电子，所以核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(2)Cu}元素为rm{29}号元素，原子核外有rm{29}个电子，所以核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}

rm{(3)Cr}元素为rm{24}号元素，原子核外有rm{24}个电子，所以核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}

rm{(4)Si}元素为rm{14}号元素，原子核外有rm{14}个电子，所以核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}．

根据元素符号；判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．

本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}三、实验题(共6题，共12分)17、略

【分析】解：rm{(1)}盛放rm{Na_{2}SO_{3}}的仪器名称为圆底烧瓶rm{.}装置rm{A}中发生反应的化学方程式为rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：圆底烧瓶；rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置rm{B}的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内液柱的高度不变，则整个装置气密性良好rm{.}装置rm{B}的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断rm{SO_{2}}生成的快慢，其中的液体最好选择rm{c}蒸馏水、rm{NaOH}溶液都可以吸收二氧化硫；所以不能选取；

故答案为：一段时间内液柱的高度不变；rm{c}

rm{(3)}装置rm{C}中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性；相关现象为生成淡黄色沉淀，故答案为：生成淡黄色沉淀；

rm{(4)D}中发生rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}离子反应为rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}故答案为：rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}

rm{(5)}缓冲装置能防止倒吸，rm{E}装置有缓冲作用而能防止倒吸；rm{SO_{2}}有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用rm{NaOH}溶液吸收二氧化硫；

故答案为：防止倒吸；rm{NaOH}．

由图可知，rm{A}中发生rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}装置rm{B}的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，可检验气密性，rm{C}中发生rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}S}rm{2H_{2}S+SO_{2}篓T3S隆媒+2H_{2}O}rm{D}中发生rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}rm{E}为缓冲装置能防止倒吸，rm{F}为尾气处理装置；以此来解答．

本题考查物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用及尾气处理，题目难度不大．【解析】圆底烧瓶；rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}一段时间内液柱的高度不变；rm{c}生成淡黄色沉淀；rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=4H^{+}+2Cl^{-}+SO_{4}^{2-}}防止倒吸；rm{NaOH}18、略

【分析】解：Ⅰ、rm{(1)}没有rm{230mL}的容量瓶，所以用rm{250mL}的容量瓶，需要称量rm{KOH}固体rm{m=nM=cVM=0.5mol/L隆脕0.25L隆脕56g/mol=7.0g}

故答案为：rm{7.0}

Ⅱ、rm{(1)}中和热的测定过程中；需要用量筒量取酸溶液；碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；

故答案为：温度计；

rm{(2)垄脵3}次温度差分别为：rm{4.0隆忙}rm{3.9隆忙}rm{4.1隆忙}三组数据均有效，三次温度差平均值为rm{4.0隆忙}

故答案为：rm{4.0}

rm{垄脷50mL0.50mol/LKOH}溶液与rm{30mL0.50mol/L}硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}溶液的质量为rm{80ml隆脕1g/ml=80g}温度变化的值为rm{triangleT=4隆忙}则生成rm{0.025mol}水放出的热量为rm{Q=m?c?triangleT=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}即rm{Q=m?c?triangle

T=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}所以实验测得的中和热rm{triangleH=-dfrac{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

故答案为：rm{1.3376kJ}rm{triangleH=-dfrac

{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

rm{-53.50}用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的rm{kJ?mol^{-1}}数值偏小；

故答案为：偏小；铜丝是热的良导体；导致热量散失；

Ⅲ、rm{(3)}实验rm{triangleH}和rm{(1)}的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂rm{垄脵}或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中rm{垄脷}

故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂rm{(}或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中rm{)}

rm{(}由图可知，rm{)}的反应速率最大，rm{(2)}的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大rm{垄脻}分解的速率，酸性环境能减小rm{垄脺}分解的速率；

故答案为：碱性环境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性环境能减小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率．

Ⅰ、根据公式rm{H_{2}O_{2}}来计算氢氧化钾的质量，但是没有rm{H_{2}O_{2}}的容量瓶；

Ⅱ、rm{m=nM=cVM}根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器；然后判断还缺少的仪器；

rm{245mL}先判断温度差的有效性；然后求出温度差平均值；

rm{(1)}先根据rm{(2)垄脵}计算反应放出的热量，然后根据rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}计算出反应热；

rm{垄脷}根据金属的导热性很好；会导致热量的散失；

Ⅲ、rm{Q=m?c?triangleT}实验rm{triangleH=-dfrac

{Q}{n}kJ/mol}和rm{(3)}的浓度不同；为了便于比较；应在相同的条件下利用一个变量来比较；

rm{(1)}由图可知，rm{垄脵}的反应速率最大，rm{垄脷}的反应速率最小；以此来解答．

本题考查热反应热的测定与计算，影响化学反应速率的因素，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的原理，明确常见化学实验的基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．rm{(2)}【解析】rm{7.0}温度计；rm{4.0}rm{-53.50kJ?mol^{-1}}偏小；铜丝是热的良导体，导致热量散失；探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂rm{(}或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中rm{)}碱性环境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性环境能减小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率19、略

【分析】【分析】

Ⅰ摩尔盐的制取。

(1)根据仪器的构造进行判断；

(2)生成的硫酸亚铁易被氧化；注意操作顺序的先后；

Ⅱ摩尔盐纯度测定。

(3)根据氧化还原反应原理分析实验方案。

方案三测得的体积为V已折算为标准状况下根据进行计算。

【详解】

Ⅰ摩尔盐的制取。

(1)仪器a为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

(2)生成的硫酸亚铁易被氧化，根据分析，检查装置气密性，加入药品，先关闭打开和仪器a活塞，装置B中有氢气产生，可以排除装置A中的氧气，避免氧化反应一段时间后，打开关闭和将B中产生的硫酸亚铁压入A装置反应；

故答案为：排除装置A中的氧气，避免氧化打开关闭和

Ⅱ摩尔盐纯度测定。

(3)方案一中的反应为：方案一通过的量计算硫酸亚铁铵，方案二通过的量计算硫酸亚铁铵，方案一的测定结果总是小于方案二，说明摩尔盐中被空气部分氧化，致偏小；被空气部分氧化会生成取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化；

故答案为：摩尔盐中被空气部分氧化；取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化；

方案三测得的体积为V已折算为标准状况下根据则摩尔盐故摩尔盐的纯度为=

【点睛】

本题考查物质的制备和化学实验的综合应用，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解析】分液漏斗排除装置A中的氧气，避免氧化打开关闭和摩尔盐中被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）A项：无影响；B项：会偏低。考点：化学实验【解析】【答案】（13分）（1）①查漏；②排除滴定管尖嘴处的气泡(各1分)（2）酸（1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色(各2分)（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+="="2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）0.25（2分）（6）CD（2分）21、(1)①

②

③

(2)取代酯化

(3)4【分析】【分析】本题考查有机物的推断，涉及反应类型的判断、方程式的书写、同分异构体的确定等知识点，同分异构体的确定是学习的难点，根据含有的官能团结合题给信息进行分析解答，难度较大。【解答】乙醇被氧气氧化生成rm{A}乙醛，乙醛被氧化生成rm{B}乙酸，乙酸和rm{D}反应生成rm{E}根据乙酸和rm{E}的分子式知，rm{D}是苯甲醇，rm{C}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则rm{C}是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成rm{F}结合题给信息知，rm{F}是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成rm{I}苯甲酸，rm{G}和氢氧化钠的水溶液反应生成rm{H}rm{H}酸化生成苯甲酸，则rm{H}是苯甲酸钠，rm{G}是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成rm{J}苯甲酸乙酯rm{.}乙醛，乙醛被氧化生成rm{A}乙酸，乙酸和rm{B}反应生成rm{D}根据乙酸和rm{E}的分子式知，rm{E}是苯甲醇，rm{D}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则rm{C}是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成rm{C}结合题给信息知，rm{F}是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成rm{F}苯甲酸，rm{I}和氢氧化钠的水溶液反应生成rm{G}rm{H}酸化生成苯甲酸，则rm{H}是苯甲酸钠，rm{H}是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成rm{G}苯甲酸乙酯rm{J}

rm{.}通过以上分析知，rm{(1)垄脵}通过以上分析知，rm{B}是乙酸，rm{D}是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为：是乙酸，rm{(1)垄脵}是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为：rm{B}rm{D}

，故答案为：三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲酸钠，反应方程式为：；

rm{垄脷}三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲酸钠，反应方程式为：rm{垄脷}，与银氨溶液反应的方程式为：rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{2}OH;xrightarrow[]{脣庐脭隆录脫脠脠};C{H}_{3}COON{H}_{4};+;2Ag隆媒;+3N{H}_{3};+{H}_{2}0}故答案为：rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{2}OH;xrightarrow[]{脣庐脭隆录脫脠脠};C{H}_{3}COON{H}_{4};+;2Ag隆媒;+3N{H}_{3};+{H}_{2}0}

故答案为：甲苯和氯气发生取代反应，故答案为：取代；

；苯甲酸和乙醇发生酯化反应，通过以上分析知，rm{垄脹A}与银氨溶液反应的方程式为：的结构简式为：rm{垄脹A}

rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{2}OH;

xrightarrow[]{脣庐脭隆录脫脠脠};C{H}_{3}COON{H}_{4};+;2Ag隆媒;+3N{H}_{3};+{H}_{2}0

}rm{C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_{3}{)}_{