2025年上外版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系；其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.充电时，阴极反应式为B.放电时，b为正极，发生还原反应C.放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜D.放电时，负极区溶液的pH增大2、将足量的三种强电解质溶液分别置于三个烧杯中进行电解，电极均为石墨，接通电源，经过一段时间，测得烧杯乙中C电极增加16g，常温下，个烧杯中溶液的与电解时间t的关系如图所示；下列说法错误的是。

A.M为直流电源的负极B.甲、乙、丙烧杯放入的溶质依次是C.电极b上反生的反应是D.电极e上生成的气体在标准状况下的体积为11.2L3、25℃时，若溶液中某离子浓度小于等于1×10-5mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是A.所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒C.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，4、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4D.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动5、一定条件下，对于反应若起始时X、Y、Z的浓度分别为(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1和0.16mol·L-1，则下列判断正确的是A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为2∶1D.的取值范围为0＜c1＜0.286、是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示

下列有关溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有和C.随增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于的溶液溶解当pH达到时，几乎全部转化为7、反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见表：。反应时间CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反应Ⅰ：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ：绝热恒容0min0022

下列说法正确的是A.若该反应能自发进行，则该反应的△H>0B.反应Ⅰ，在0～20min时的平均反应速率v(H2)=0.15mol•L-1•min-1C.反应Ⅰ达到平衡时，加入1molCO2和1molCH3OH，此时平衡不移动D.起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（1）在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_____________。

（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。9、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度（mol/L）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）P1P2

下列说法正确的是___________（填序号）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P210、在恒容密闭容器中，由合成甲醇：在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。

(5)处于A点的反应体系从变到达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。11、已知在氨水中存在下平衡：

(1)向氨水中加入固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______。

(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向______(填“左”或“右”)移动。12、运用化学反应原理研究氮；氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。13、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示；请回答下列问题：

①图中X溶液是___________。

②石墨电极上发生的电极反应式为__________。

③原电池工作时，盐桥中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示；乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是___________极；

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入___________L5mol∙L−1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂；具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠，该反应的离子方程式为___________。14、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色；请填空：

（1）电源上的a为__极。

（2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误16、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误17、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____18、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误19、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误21、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误23、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共6分)24、钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：

(1)中钼元素的化合价是_______；

(2)“焙烧”反应为该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施_______；

(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_______；

(4)“结晶”前需向滤液中加入固体以除去若滤液中要使钼元素无损失，残余的最低浓度是_______mol/L；[已知：]

(5)钼酸钠也可用钼酸铵和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_______；

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下；碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_______mol/L。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)25、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A；C、D是常见的气体单质；F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。

(4)常温下，电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。26、现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一种；已知：

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；

⑤A；D、F三种溶液呈酸性。

请回答下列问题：

（1）写出下列化学式：A________；D_________；E_________。

（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为_____________________。

（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；此过程中反应的离子方程式为。

________________________________________。

（4）若A；C的混合溶液呈中性；则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为。

_______________________________________。27、1869年；俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(用元素符号填空)

(1)写出元素F在周期表中的位置___________。

(2)写出工业制取单质C的化学方程式___________。

(3)G﹑H﹑B三种元素简单离子的半径由小到大排序___________。

(4)元素B和D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___________。

(5)用电子式表示化合物A2G的形成过程的过程：___________，该化合物的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因___________(用离子方程式说明)

(6)元素F、G形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________，原因是___________。

(7)E的简单氢化物构成燃料电池，采用铂作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，写出负极的电极反应式___________。28、用含铬不锈钢废渣(含等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反应生成的化学方程式为___________。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有可选用的化学试剂是___________。

(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若出时溶液的pH=8，则___________mol/L。{已知：常温下，}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)由制取铬绿的方法是___________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)29、某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验；在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

①

②

③

④

浓度。

溶液。

溶液。

溶液。

溶液。

温度/℃

20

20

20

40

固体形状。

6.5g块状Zn

6.5g块状Zn

6.5g粉末状Zn

6.5g块状Zn

（1）①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(填序号；下同)。

（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验是___________；探究温度对化学反应速率影响的实验是___________；①③探究___________对化学反应速率影响。

（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入少量硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．放电时Zn失电子为负极，充电时，阴极反应式为A正确；

B．根据A可知放电时，b为正极；正极发生还原反应，B正确；

C．放电时，若a极为负极，正极反应：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；质量减少6.5g即0.1molZn，转移电子为0.2mol，则有0.2mol通过阳离子交换膜；C正确；

D．放电时，负极发生的电极反应为消耗了溶液的pH减小，D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，乙为CuSO4；丙中pH不变，则丙为硫酸钾，甲中pH增大，则甲为NaOH；

【详解】

A．M是电源的负极，所以A是阴极，b是阳极；电解质为氢氧化钠溶液，所以阳极上放电的是氢氧根离子，故A正确；

B．乙为硫酸铜；丙中pH不变，则丙为硫酸钾，甲中pH增大，则甲为NaOH，故B正确；

C．电极b上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；故C正确；

D．e极是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；当转移电子为2mol时，生成氢气的物质的量为1mol，所以体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，故D错误；

故选：D。3、B【分析】【详解】

A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正确；

B.若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液；钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误；

C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出；C正确；

D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则D正确；

综上所述答案为B。4、D【分析】【详解】

A．a点溶液加入硝酸银固体；虽然银离子浓度增大，但温度不变，溶度积不变，a点应沿实线往下移动，故A不选；

B．硫酸银溶液中存在平衡，降低温度析出硫酸银，则与不再相等；所以无法移动到c点，故B不选；

C．根据a点故C不选；

D．向a点的悬浊液中加入氯化钠固体；会生成氯化银沉淀，银离子浓度减小，硫酸银的溶解平衡右移动，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故选D。

答案选D5、D【分析】【分析】

依据题意，设平衡时X转化了有。

【详解】

A．平衡时浓度比值为1:3，转化比值等于系数比为1:3，则起始比值c1:c2为1:3；A错误；

B．平衡时；反应的正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比等于系数之比，为3:2，B错误；

C．平衡时；反应的正逆反应速率相等，消耗的X和Z的物质的量之比等于系数之比，为1:2，C错误；

D．用极值法，若全部由Z投入得到与题给相同的体系，则为0，若全部由X、Y投入得到与题给相同的体系，则为0.28，故其取值范围为0＜c1＜0.28；D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A.溶液中存在的电离平衡和水解平衡、的电离平衡、的电离平衡；故A错误；

B.溶液中含P元素的粒子有和故B错误；

C.溶液的pH随着初始浓度的增大逐渐减小，但当的浓度增大到10时；浓度再增大，溶液的pH基本不变，故C错误；

D.与反应生成和因为浓度大于1则可得到浓度也大于1根据图1可知：当的浓度大于1时其根据图2可知当时的分布分数达到即几乎全部转化为故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可以自发；该反应为气体系数之和减小的反应，所以ΔS＜0，则只有ΔH＜0时，高温条件下可满足ΔG＜0，反应自发，A错误；

B．反应Ⅰ，在0～20min内Δn(CO2)=2mol-1mol=1mol，根据反应方程式可知Δn(H2)=3mol，容器体积为2L，所以v(H2)==0.075mol•L-1•min-1；B错误；

C．平衡时Qc=K，反应Ⅰ平衡时n(CH3OH)=1mol，结合反应方程式可知此时n(CO2)=1mol，再加入加入1molCO2和1molCH3OH，即二者的浓度均变为原来的2倍，而CH3OH和CO2的系数相等，所以同等倍数增大二者浓度，Qc仍等于K；平衡不移动，C正确；

D．反应Ⅰ恒温；而反应Ⅱ绝热，所以平衡时二者温度不相同，则平衡常数不同，D错误；

综上所述答案为C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量；反应放热；在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物的活化分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；

（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量；依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；

正反应为吸热反应；化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，以此解答该题．

【详解】

(1)①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;在化学反应中,只有能量比平均能量高得多的反应物的活化分子发生碰撞时才能发生化学反应,反应需要能量;反应的焓变=生成物的能量−反应物的能量;△H=(E2−E1)KJ/mol；

故答案为：放热;(E2−E1)KJ/mol；

②反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ⋅mol−1；则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案为：409.0KJ/mol；

（2）设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ；则：2xkJ−436kJ−151kJ=11kJ，解得x=299；

故答案为：299.【解析】放热-（E1-E2）409kJ/mol2999、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol•L-1•min-1；

(2)1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，该反应的平衡常数K===2；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；则此时平衡正向移动；

(3)A．甲：

化学平衡常数K=

乙：

化学平衡常数K=温度不变，化学平衡常数不变，所以K==所以3c1=2c2；故A错误；

B．温度不变，则化学平衡常数不变，甲、乙中温度相同，所以化学平衡常数K=相等，则φ1=φ2；故B正确；

C．恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体的总物质的量不变，所以甲中气体总物质的量是2mol、乙中是3mol，则甲中压强小于乙，即P1＜P2；故C正确；

答案选BC。【解析】①.0.0625mol•L-1•min-1②.2③.正④.BC10、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，T2温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1；

（2）根据题给反应知，该反应的平衡常数K=

（3）由题给图象可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则K(T1)>K(T2)；

（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH<0；

（5）由题给图象知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时，增大；

（6）T1时该反应中，ΔH<0，由反应式知：反应的气体分子数减小，则ΔS<0，故无法判断ΔG=ΔH-T1ΔS与0的大小关系，因此不能判断该反应能否自发进行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则

(5)增大。

(6)不能判断11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯水中存在下列平衡：N向氨水中加入固体时，固体溶于水电离出和和反应生成氢氧化镁沉淀导致浓度减小，平衡向右移动，浓度增大；故答案为：右；减小；增大；

(2)向氯水中加入浓盐酸时，和反应，导致浓度减小；的电离平衡向右移动，导致的浓度均减小，故答案为：右；

(3)向氯水中加入少量NaOH固体，导致溶液中浓度增大，平衡向左移动，故答案为：左。【解析】右减小增大右左12、略

【分析】【详解】

（1）在恒压条件下加入氩气；则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。

因此；本题正确答案为：向左；不改变；

（2）已知①O2(g)=O+2(g)+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+e-PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-ΔH3=482.2kJ·mol-1；

根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加得到：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此；本题正确答案为：-77.6；

（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱；书写离子方程式时不能拆开。

因此，本题正确答案为：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)="(0.01"mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1。

因此，本题正确答案为：中；Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1。【解析】向左不改变-77.6Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-113、略

【分析】【详解】

(1)①根据图中信息，甲为原电池，铜为负极，石墨为正极，三种溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有铜和FeCl3反应，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案为：FeCl3。

②石墨是正极，其铁离子得到电子变为亚铁离子，因此电极上发生的电极反应式为Fe3++e－=Fe2+；故答案为：Fe3++e－=Fe2+。

③原电池工作时，根据离子“同性相吸”移动方向，因此盐桥中的K＋不断向正极移动即进入FeCl3溶液中；故答案为：K＋。

(2)①上述反应设计成的电解池；则铜失去电子变为铜离子，铁离子反应生成亚铁离子，因此M是负极，N为正极；故答案为：负。

②在电解过程中有铜离子生成，则铜离子的物质的量从零逐渐增大，因此③为Cu2+，图①表示的金属离子的物质的量减少，则为Fe3+，因此图丙中的②线是Fe2+的变化；故答案为：Fe2+。

③当电子转移为2mol时，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要将沉淀完全，则需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙烧杯中加入5mol∙L−1NaOH溶液的体积故答案为：2.8。

(3)①高铁酸钠电解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案为：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O。【解析】FeCl3Fe3++e－=Fe2+K＋负Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O14、略

【分析】【详解】

（1）B连接外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池，B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上为水电离的氢离子得电子放电，同时生成氢氧根离子，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极；故答案为：正；（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnCl2(ZnSO4)溶液作电镀液；故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）。【解析】正2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。17、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。20、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、工业流程题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】

MoS2、PbS在焙烧中S转化成SO2，Mo和Pb元素应转化成氧化物，加入碳酸钠溶液浸取，然后加入沉淀剂过滤，除去废渣，废渣应是含Pb元素，加入沉淀剂时，Mo元素形式没发生改变，即碳酸钠溶液与MoO3反应，Mo转化成然后结晶获得产品，据此分析；

【详解】

(1)O显－2价；Na显＋1价，整个化合价代数和为0，则Mo的价态为＋6价；

故答案为＋6；

(2)氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，Mo的化合价由＋2价→＋6价，S的化合价由－1价→＋4价，该反应中的氧化产物是MoO3和SO2；提高焙烧速率的措施粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；

故答案为MoO3和SO2；粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；

(3)根据上述分析Mo元素转化成浸取时产生气体A，气体A只能为CO2，其离子方程式为

故答案为

(4)钼元素无损失，c(Ba2＋)·c()＜Ksp(BaMoO4)，此时c(Ba2＋)＜=1.0×10－7mol·L－1，完全转化成沉淀，c(Ba2＋)·c()＞Ksp(BaCO3)，c()＞残留最低浓度，应是c(Ba2＋)最大，c()＞mol/L，即残留最低物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1；

故答案为1.0×10－2或0.01；

(5)钼酸铵与热的纯碱溶液反应，反应后溶液中只含钼酸钠，转化成NH3，转化成CO2，反应方程式为

故答案为

(6)根据图像，碳素钢的缓释效果最好时，钼酸钠的浓度为150mg·L－1，因此缓蚀剂中钼酸钠的物质的量浓度为mol·L－1；

故答案为【解析】+6价粉碎矿石或鼓入适当过量空气等0.010.15/M五、元素或物质推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断F为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合转化关系；

【详解】

(1)由以上分析可知A为N2，D为Cl2，F为NH3，故答案为：N2；Cl2；NH3；

(2)G为NH4Cl，阳离子为取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；故答案为：取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；

(3)D单质和E溶液反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子反应为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常温下，pH=12的烧碱溶液1000mL，电解NaCl溶液的化学方程式：由转移电子数与产物氢氧化钠的关系式可知：反应中转移的电子数目为0.01NA；故答案为0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA26、略

【分析】【分析】

氢氧化铝有两性；能溶于强酸或强碱溶液；氨水滴入硝酸银溶液可制得银氨溶液。据此反应及现象进行推断。

【详解】

①②③中实验现象相似（先沉淀、后溶解），则所列溶液中，可能是NH3·H2O溶液滴入AgNO3溶液、NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液、NaOH溶液滴入AlCl3溶液。因①和③中沉淀相同，即为Al(OH)3沉淀，则②中C为NH3·H2O溶液、D为AgNO3溶液。又A、D、F溶液呈酸性，则可能为NaHSO4（电离出H+）、AlCl3（Al3+水解）、AgNO3（Ag+水解，即D）。进而可知，①中A为NaHSO4溶液、B为NaAlO2溶液；③中E为NaOH溶液、F为AlCl3溶液。综上分析：

（1）A为NaHSO4溶液、D为AgNO3溶液；E为NaOH溶液。

（2）因Al(OH)3沉淀能溶于强酸性溶液，则过量A（NaHSO4）溶液与B（NaAlO2）溶液的离子方程式为4H++AlO2－=Al3++2H2O。

（3）因Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，则过量的C（NH3·H2O）溶液逐滴滴加到F（AlCl3）溶液中，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）A（NaHSO4）、C（NH3·H2O）的混合溶液中，有电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)、物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，又混合液呈中性c(H+)=c(OH－)，可得c(NH4+)=c(SO42－)；故该溶液中所有离子浓度的大小关系为。

c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42－)＞c(H+)=c(OH－)。【解析】①.NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2－=Al3++2H2O（或分两步写）⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)