2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列说法不正确的是A.若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知：C.若均有甲烷反应时，反应①②转移的电子数相等D.反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol2、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3、我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置；工作原理如图所示。下列叙述正确的是。

A.H+在电解质溶液中从右向左定向移动B.乙中电极上发生氧化反应，溶液进入甲中将H2S转化为SC.丙中发生的电极反应为-2e-+2H+=D.丁中在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H24、氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物，反以为：在一定条件下能自发进行。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生上述反应并达到平衡。平衡时压强为P，关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数不变C.NH3的转化率大于CO2的转化率D.该温度下5、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中；正确的是。

A.10min后，升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075mol·L－1•min－16、一定条件下可发生反应该反应历程示意图如下所示：

有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是A.若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极B.由图像可知①→②放出能量并形成了键C.使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率D.若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：7、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)的操作是A.向水中加入硫酸钾晶体B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化硫气体D.向水中加入小苏打晶体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、反应一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A.2min时反应放出的热量等于0.1akJB.用氧气表示2min内的平均反应速率C.2min内，NH3的转化率小于O2的转化率D.2min内，9、按下图装置进行电解(氯化钠足量)；若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是。

A.E表示生成金属钠的物质的量B.E表示消耗水的物质的量C.F表示溶解铜的物质的量D.F表示生成氯气的物质的量10、图甲为一种新型污水处理装置；该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是。

A.a极应与Y连接B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，a电极增重64gC.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl--2e-=Cl2↑D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应式为CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋11、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（）

A.负载通过0.02mol电子时，有0.112LO2参与反应B.正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。实验操作和现象结论A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深水解是吸热反应B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性HA比HB强C常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5水解能力比电离能力弱

A.AB.BC.CD.D13、温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和发生反应ΔH＞0；容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前10min内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度14、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-115、常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol∙L−1的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是。

A.点表示的不饱和溶液B.的数量级等于C.的平衡常数为D.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：。化学式HCOOHCH3COOHNH3·H2O电离平衡常数1.77×10-41.75×10-51.76×10-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a.通入少量HCl气体b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量水。

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-)b.c.c(H+)·c(OH-)d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。17、下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．

（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．

（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．18、下表是几种物质25℃时的电离平衡常数。化学式HClOCH3COOHHCNH2SO3电离平衡常数3×10-81.8×10-55.0×10-10一级：1.54×10-2

二级：1.02×10-7

(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是___________。若CH3COONH4溶液显中性，则NH3·H2O的电离常数为___________。

(2)NaClO溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为________。0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c()___________(填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。

(4)25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积(忽略溶液体积变化)混合，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=___________mol/L，m___________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。19、正误判断。

(1)Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)_______

(2)Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)_______

(3)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)_______

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)_______

(5)常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)_______

(6)新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)_______

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)_______

(8)Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)_______

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)_______

(10)浓度均为0.1mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol·L-1_______

(11)pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)_______

(12)0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)_______

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)_______

(14)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)_______

(15)室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c()+c(OH-)_______

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)_______20、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2C2O4

电离平衡常数。

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.0×10-2

Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为______。

(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为______。

(3)根据以上数据；判断下列反应可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为______。

(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。21、如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________；

b.若灯泡不亮；其理由为：_______________________

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为：_____________________；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。22、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变。

C．N2和CO2的体积比保持不变D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。

A．加入催化剂B．降低温度C．增加CO2的量D．缩小容器体积。

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

A．反应在c点达到平衡状态。

B．反应物浓度：b点小于c点。

C．反应物的总能量低于生成物的总能量。

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：。容器乙丙丙反应物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ体系压强/Pap1p2p3p3反应物转化率α1α2α3α3

下列说法中正确的是____________

A．2c1>c3B．a+b=92.9C．2p23D．α1+α3<1评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误24、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)25、如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：

(1)“浸取”过程先加入NH4HCO3溶液，再通入NH3，滤液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及CO写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：___。

(2)探究“催化氧化”步骤中[Co(NH3)6]2+氧化为[Co(NH3)6]3+的实验条件，向[Co(NH3)6]2+含量为0.48g·L-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录[Co(NH3)6]3+浓度数据如表：。反应时间[Co(NH3)6]3+/g·L-125℃50℃，石墨催化50℃，石墨催化1.5h0.0900.152.5h0.140.485h0.250.48

由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为___。

(3)已知Co(OH)3为强氧化剂，向Co(OH)3中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式：___。

(4)“反萃取”的原理为NiR有机+2H+Ni2++2HR有机，需加入的试剂X为___，分离有机相和水相的操作的名称为___。

(5)“水相①”的主要溶质为___(填化学式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++COCdCO3↓+4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常数K1=4.0×10—5，则Ksp(CdCO3)=___。26、如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：

(1)“浸取”过程先加入NH4HCO3溶液，再通入NH3，滤液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及CO写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：___。

(2)探究“催化氧化”步骤中[Co(NH3)6]2+氧化为[Co(NH3)6]3+的实验条件，向[Co(NH3)6]2+含量为0.48g·L-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录[Co(NH3)6]3+浓度数据如表：。反应时间[Co(NH3)6]3+/g·L-125℃50℃，石墨催化50℃，石墨催化1.5h0.0900.152.5h0.140.485h0.250.48

由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为___。

(3)已知Co(OH)3为强氧化剂，向Co(OH)3中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式：___。

(4)“反萃取”的原理为NiR有机+2H+Ni2++2HR有机，需加入的试剂X为___，分离有机相和水相的操作的名称为___。

(5)“水相①”的主要溶质为___(填化学式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++COCdCO3↓+4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常数K1=4.0×10—5，则Ksp(CdCO3)=___。27、钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿主要成分是MoS2，含少量PbS等来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________任答两点

②依据如图2，写出第6—12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

⑷PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

⑸流程图中“除SO42－”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L，c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，则Ksp(BaMoO4)=___________。过程中溶液体积变化忽略不计

⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．利用盖斯定律，由可得则标准状况下4.48L(即0.2mol)还原生成和水蒸气时；放出的热量为173.4kJ，A项正确；

B．气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故B项正确；

C．若均有1mol甲烷反应，氧化产物均为反应①②转移的电子数均为则反应①②转移电子数相同，C项正确；

D．反应②中有1mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8mol，但没有注明反应物所处的温度和压强；反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误；

答案选D。2、C【分析】分析：A；锌锰干电池的正极是碳棒；该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；

B；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；

C；氢氧燃料电池中；燃料做负极发生失电子的氧化反应；

D；太阳能电池的主要材料是半导体硅。

详解：A；在锌锰干电池中；正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A错误；

B；氢氧燃料电池属于原电池的一种；是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，B错误；

C；氢氧燃料电池中；燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，氧气在正极被还原，C正确；

D；太阳能电池的主要材料是半导体硅；不是二氧化硅，D错误。

答案选C。3、B【分析】【分析】

由图可知：H2S在甲区中与Fe3+发生氧化反应生成S单质，反应为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，乙区Fe2+发生失电子的氧化反应转化为Fe3+，所以乙区为阳极区，丙区为阴极区，H4[SiW12O40]得电子生成H6[SiW12O40]，电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]；丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生分解反应生成H4[SiW12O40]和H2；结合电子守恒进行计算，据此分析解答。

【详解】

A．在理论上甲区每生成1molS时，转移2mol电子，由于电子和质子电荷数相等，又乙区为阳极区，丙区为阴极区，所以H+由质子交换膜左侧向右侧移动的物质的量为2mol；A错误；

B．乙区Fe2+发生失电子的氧化反应转化为Fe3+，在甲装置中Fe3+与H2S发生氧化还原反应为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；B正确；

C．丙区为阴极区，H4[SiW12O40]得电子生成H6[SiW12O40]，电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]；C错误；

D．丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生分解反应生成H4[SiW12O40]和H2；没有发生电化学反应，D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

A．因为氨基甲酸铵为固体；分离出少量的氨基甲酸铵，化学平衡不移动，所以反应物的转化率不变，A错误；

B．平衡时降低体系温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，又氨基甲酸铵为固体，所以NH3和CO2始终为2∶1，则CO2的体积分数不变；B正确；

C．因为体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入反应，NH3和CO2又按照2∶1的消耗，所以NH3的转化率始终等于CO2的转化率；C错误；

D．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生上述反应并达到平衡。平衡时压强为P，其中P(NH3)=P(CO2)=则KP=D错误；

故合理选项是B。5、B【分析】【详解】

A．根据图像10min时反应达到平衡状态，此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使比值减小；A错误；

B．由题干图示可知，反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为B正确；

C．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的化学计量数相等，故此时用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率；C错误；

D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol•L-1•min-1，根据反应速率之比等于各物质的化学计量系数比，故H2的平均反应速率υ(H2)=3υ(CO2)=3×0.075mol•L-1•min-1=0.225mol•L-1•min-1；D错误；

故答案为：B。6、C【分析】【详解】

A．由图知，该转化的总反应为若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极，A正确；

B．由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故①→②放出能量并形成了键；B正确；

C．使用催化剂；可降低活化能，加快反应速率，但焓变不变，C不正确；

D．结合A分析知，若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极上二氧化碳得到电子被还原，生成醋酸，故电极反应式为：D正确；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．向水中加入硫酸钾晶体；硫酸钾是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，故A不符合题意；

B．水的电离是吸热过程，将水加热煮沸，促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；故B不符合题意；

C．向水中通入二氧化硫气体，反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中c(OH－)＜c(H＋)；故C不符合题意；

D．向水中加入小苏打晶体，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根会水解，促进水的电离，致使溶液中c(H＋)＜c(OH－)；故D符合题意。

综上所述，答案为D。二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【详解】

A．由反应式知；该反应生成4molNO，放热akJ，2min时生成0.4molNO，则反应放热0.1akJ，故A正确；

B．用氧气表示2min内的平均反应速率：故B错误；

C．2min内，NH3的转化率(40%)小于O2的转化率(50%)；故C正确；

D．2min内，故D错误；

答案为AC。9、AC【分析】【详解】

A．阳极是氯离子放电产生氯气；阴极是氢离子放电产生氢气。根据图像可知当通过4mol电子时E曲线表示的物质是2mol，因此应该是氯气或氢气，F是氯化钠，A错误；

B．根据方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；当通过4mol电子时消耗2mol水，因此E可以表示反应消耗水的物质的量，B正确；

C．根据以上分析可知铜作为阴极不参与反应；C错误；

D．根据以上分析可知F能表示生成氯气的物质的量；D正确；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

由氧气转化为水可知，甲池中N电极为原电池的正极，M为原电池的负极，由铜离子或氯离子的移动方向可知，a电极为电解池的阴极，b电极为阳极，则电解池中a极与原电池的X极相连，b电极与Y极相连。

【详解】

A.由分析可知；a极为电解池的阴极，应与原电池的负极X极连接，故A错误；

B.由分析可知，N电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应，由得失电子数目守恒可知N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，a电极上析出铜的质量为×64g/mol=64g；故B正确；

C.由分析可知，b电极为电解池的阳极；当电极材料为活性电极，如铜时，铜电极参与放电被损耗，氯离子不能参与放电，故C错误；

D.M为原电池的负极，若废水中含有乙醛，酸性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋；故D正确；

故选BD。11、AD【分析】【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4据此分析。

【详解】

A．当负极通过0.02mol电子时；正极也通过0.02mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.02mol电子消耗0.005氧气，在标况下为0.112L，判据中没有给定气体的存在条件，选项A错误；

B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低；选项B正确；

C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4选项C正确；

D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极；电子不能流经电解质溶液，选项D错误；

答案选AD。

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞显浅红色，说明溶液呈碱性，微热、红色加深，说明水解生成的OH-增多，即水解平衡正向移动，可知水解是吸热反应；故A正确；

B．等体积；pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应；酸HA放出的氢气多，说明HA溶液中总酸量较多，可知HA的酸性更弱，故B错误；

C．常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgI，说明AgI更难溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；故C错误；

D．NaHSO3电离使溶液显酸性，NaHSO3水解使溶液显碱性，而常温下NaHSO3溶液的pH约为5，说明水解能力比电离能力弱；故D正确；

综上所述，结论正确的是AD项，故答案为AD。13、AC【分析】【详解】

A.由题图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B.由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量绝对值分别为故得C为固体，则可逆反应的平衡常数表达式B项正确；

C.该反应前后气体分子数不变；增大压强，平衡不移动，C项错误；

D.由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。答案选AC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．中和热指反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，同时当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，因此生成2molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ×2；A错误；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1热量，则表示中和热的热化学方程式为KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正确；

C．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水为液态水，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正确；

D．当2mol辛烷完全燃烧时；放出的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，D错误；

选BC。15、BC【分析】【详解】

A．过n点作一条与y轴相平的平行线，c(Cl－)相同，n点的c(Ag＋)比交叉点的c(Ag＋)大；因此n点表示AgCl的过饱和溶液，会有沉淀生成，故A错误；

B．根据图中信息c()=1.0×10−2.46mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的数量级等于故B正确；

C．根据题中信息c(Cl－)=1.0×10−5.75mol∙L−1，c(Ag＋)=1.0×10−4mol∙L−1，因此的平衡常数为故C正确；

D．设0.01mol∙L−1的溶液，向的混合液中滴入溶液时，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸银浓度先达到小的浓度，因此先生成AgCl沉淀，故D错误。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－；根据对电离平衡的影响分析；

(2)根据影响氨水电离平衡的因素分析；

(3)根据盐的水解规律判断；

(4)pH均为3的HCOOH和CH3COOH；醋酸酸性更弱，酸浓度大。

【详解】

(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl气体，增大氢离子浓度，抑制醋酸电离，故a不选；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，电离程度减小，故b不选；c.加入少量醋酸钠固体；增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，故c不选；d.加入少量水，促进醋酸电离，故d选；故答案为：d；

(2)a.碱加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，故a选；b.电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释溶液，铵根离子浓度减小，=增大，故b不选；c.c(H+)·c(OH-)=Kw，只受温度的影响，故c不选；d.加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，c(H+)增大，增大；故d不选；故答案为：a；

(3)①HCOONa②CH3COONa均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液碱性②＞①；醋酸和一水合氨的电离平衡常数相差很小，③CH3COONH4几乎呈中性，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解后溶液呈酸性，同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为②①③④。故答案为：②①③④；

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者酸性强，酸中未电离酸浓度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1＜V2。故答案为：＜。【解析】①.d②.a③.②①③④④.＜17、略

【分析】【详解】

（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为③；（2）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=c2(H+)=K•c(CH3COOH)=1.0×10-8×1mol/L=1.0×10-8mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。【解析】③④>⑦>⑧b=c>a1.0×10－4mol·L－118、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)弱酸的电离平衡常数反映了弱酸的电离程度大小，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三种酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh=则NH3·H2O的电离常数与CH3COOH的相同，故NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5；(2)NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO-，电离产生的ClO-会因发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液显碱性；但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为Kh==2.0×10-5；在NaHSO3溶液中存在的电离平衡：+H+，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解产生H2SO3、OH-，使溶液显碱性；根据表格数据可知的电离平衡常数为1.02×10-7；而的水解平衡常数Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，则电离程度大于其水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为：c()＞c(H2SO3)；(4)根据物料守恒可知，反应后溶液体积是原来的2倍，故反应后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解会使溶液显碱性，醋酸与NaOH溶液混合发生反应后显中性，则醋酸应该稍微过量，由于两种溶液的体积相等，因此物质的量浓度：m＞n。【解析】HCN1.8×10-5c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)2.0×10-5＞＞19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2S溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)；错误；

(2)Na2C2O4溶液中质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)；正确；

(3)Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()；错误；

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，电离大于水解：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)；错误；

(5)常温下，pH=9的NaHA溶液，水解大于电离：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；错误；

(6)新制氯水中加入固体NaOH，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；错误；

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液中水解大于电离：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()；错误；

(8)Na2CO3溶液中电荷守恒：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)；正确；

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，也可能c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)；错误；

(10)浓度均为0.1mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.1mol·L-1；错误；

(11)pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合显碱性；错误；

(12)0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，根据质子守恒：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；正确；

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()；错误；

(14)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；正确；

(15)室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＜c()+c(OH-)；错误；

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误；【解析】错误正确错误错误错误错误错误正确错误错误错误正确错误正确错误错误20、略

【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为：H2C2O4>HCOOH>HC2O>H2CO3>HCN>HCO判断溶液中的反应能否进行可根据强酸制弱酸的原理；利用水解平衡常数的表达式计算。

【详解】

(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；根据强酸制弱酸的原理，H2CO3>HCN>HCO2发生的离子反应为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(2)KHC2O4水解平衡常数Kh===2.010-13，故答案为：2.010-13；

(3)根据强酸制弱酸的原理：

A．HCOOH>HCOHCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以发生；故A符合；

B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能发生；故B不符合；

C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以发生；故C符合；

D．H2CO3>HCN>，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生；故D不符合；

故答案为：AC；

(4)HCOOH会抑制水的电离，25℃时，pH=3的HCOOH溶液中由水电离出的c(H+)=氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则室温下pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.010-3mol•L-1，故两溶液中由水电离出的c(H+)之比为1；故答案为：

(5)混合溶液中电荷守恒的等式为：pH<7说明所以该溶液中离子浓度大小顺序为：即③②①④，故答案为：③②①④。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、与其对应酸根离子水解程度关系是解本题关键。【解析】CN-+H2O⇌HCN+OH-CN-+CO2+H2O=HCN+HCO2.010-13AC③②①④21、略

【分析】【详解】

(1)镁、铝、浓硝酸能构成原电池，所以灯泡亮；镁活泼性大于铝，镁是负极，电池总反应为Mg电极上发生的反应为Mg－2e－=Mg2＋；

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，镁、铝、氢氧化钠能构成原电池，灯泡亮，镁与氢氧化钠不反应、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，电池总反应为Al是负极，电极上发生的反应为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg电极为正极，电极反应式为：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-22、略

【分析】【详解】

（1）①A．反应总气体分子数发生改变，随着反应进行压强改变，所以体系压强保持不变可以说明反应达到平衡，故A选；B．NO，CO，N2，CO2均为无色气体，混合气体没有颜色，所以不能根据颜色判断化学平衡，故B不选；C．N2和CO2均为产物，在不增加产物的前提下，二者体积比始终为1：2，所以N2和CO2的体积比保持不变不能说明反应达到化学平衡，故C不选；D．CO是反应物，N2是产物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反应速率相等，可以说明反应达到了化学平衡，故D选，故答案为AD；

②A．催化剂不改变化学平衡，不影响N2的浓度，故A不选；B．反应放热，降低温度有利于反应正向进行，所以使N2的浓度增大，故B选；C．增大CO2的浓度的瞬间，不影响N2的浓度，平衡逆向移动，随后N2的浓度减小，故C不选；D．缩小容器体积，N2的浓度突然增大；与图像不符，故D不选；故答案为B；

（2）A．正反应速率v正不变时，才说明反应达到化学平衡，所以c点不是化学平衡点，故A错误；B．从b点到c点，v正在增大，反应仍在正向进行，消耗反应物使反应物浓度降低，所以反应物浓度：b点大于c点，故B错误；C．反应在绝热容器中进行，正反应速率先增大，达到最大值后降低，说明反应为放热反应，开始阶段体系温度升高，增大化学反应速率，之后放热不利于反应正向进行且反应物浓度降低的作用会使得正反应速率降低，对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．相同时间间隔内，平均反应速率越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化率越高，根据图像，a～b段化学反应平均速率小于b～c段化学反应平均速率，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段；故D正确；故答案为D；

（3）根据DME选择性高低和CO转化率选择合适的催化剂；从图像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0时，DME选择性和CO转化率较高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0时比较合适，故答案为2.0；

（4）A．甲装置中充入1molCO和2molH2，完全反应生成1molCH3OH，乙装置充入1molCH3OH，所以甲乙两装置为等效平衡，平衡点是一样的，所以c1=c2，丙装置充入2molCH3OH，相当于对乙容器加压，若平衡不发生移动，则有c3=2c1，而加压有利于平衡正向移动，所以c3＞2c1，故A错误；B．1molCO和2molH2完全反应时能量变化为|△H|，甲和乙相当于是互补的，二者平衡点一致，一个从反应物开始到达平衡点，一个从生成物到达平衡点，所以a+b=|△H|，故B正确；C．反应为气体分子数减小的反应，则随着反应进行，体系压强降低，甲乙为等效平衡装置，平衡时体系压强相等，则有p1=p2，丙容器相当于加压，若平衡不发生移动，则有p3=2p2，而加压有利于反应正向进行，反应正向进行的结果是压强降低，但平衡移动不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C错误；D．甲和乙相当于互补装置，二者到达相同的平衡点时，反应物转化率也互补，总和为1，则有α1+α2=1，丙装置相当于加压，最终不利于反应逆向进行，转化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正确；故答案为BD。

【点睛】

本题考查化学相关图像的分析和等效平衡。本题的难点和易错点为（4），需要正确理解勒夏特列原理的“减弱”改变，同时注意等效平衡原理的应用。【解析】①.AD②.B③.D④.2.0⑤.BD四、判断题(共2题，共12分)23、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。五、工业流程题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向电池粉末中先加入碳酸氢铵溶液，再通入氨气，NiO、CdO、CoO发生反应转化为[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+，过滤得到含有Fe2O3的滤渣和含有[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+、CO的滤液①；向滤液①中通入空气，在石墨做催化剂作用下将[Co(NH3)6]2+氧化为Co(OH)3沉淀，过滤得到除去[Co(NH3)6]2+的滤液②和Co(OH)3沉淀；向Co(OH)3沉淀中加入盐酸发生反应得到氯化钴溶液，氯化钴溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化钴晶体；向滤液②中加入有机萃取剂萃取溶液中的镍离子，分液得到含有[Cd(NH3)4]CO3的水相①和含有NiR有机的有机相①；向水相①中通入热蒸汽将[Cd(NH3)4]CO3转化为CdCO3；向有机相①中加入稀硫酸反萃取；分液得到可以循环使用的有机相②和含有硫酸镍的水相②，水相②蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体。

（1）由分析可知，NiO浸取时发生的反应为NiO与NH3和NH4HCO3溶液反应[Ni(NH3)6]CO3和H2O，反应的化学方程式为NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O，故答案为：NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O；

（2）由题给信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2＋的浓度为0.38g·L－1，50℃、石墨催化、反应时间为2.5h和50℃、石墨催化、反应时间为5h两个条件下均可将溶液中的[Co(NH3)6]2＋全部氧化为[Co(NH3)6]3＋；但同等条件下，反应时间越短越好，故最佳条件为50℃；石墨催化、反应时间为2.5h，故答案为：90°C、石墨催化、反应时间为2.5h；

（3）由题意可知，Co(OH)3与浓盐酸发生氧化还原反应生成CoCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为2Co(OH)3+6H++2Cl—=2Co2++Cl2↑+6H2O，故答案为：2Co(OH)3+6H++2Cl—=2Co2++Cl2↑+6H2O；

（4）由最终得到六水硫酸镍晶体可知，加入的反萃取剂为稀硫酸，加入稀硫酸反萃取后，分液得到可以循环使用的有机相②和含有硫酸镍的水相②，故答案为：H2SO4溶液；分液；

（5）由分析可知，水相①的主要溶质为[Cd(NH3)4]CO3，故答案为：[Cd(NH3