2025年北师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷438考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质属于弱电解质的是A.CH3COONH4B.Cl2C.NH3∙H2OD.CH3CH2OH2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大3、某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：。实验操作现象Ⅰ30%溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ30%溶液、氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁Ⅲ30%溶液、氨水和固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是A.Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成B.Ⅱ中可能发生的反应为C.增大的氧化性增强D.增大有利于的生成4、下列关于原电池的叙述中不正确的是A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是氧化反应C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成5、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（）

A.放电时，b电极反应式为Zn2++2e-=ZnB.放电时，a电极I-被氧化C.充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5gD.充电时，a电极接外电源负极6、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NAB.标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol•L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+7、已知一定温度下：下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小B.AgCl悬浊液中：C.将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出D.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明8、LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂；其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是。

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B.a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量。利用的反应原理为：一元酸实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL；静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为

下列说法不正确的是A.步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液B.步骤②中静置的目的是为了使和HCHO完全反应C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高D.饱和食盐水中的10、某反应由两步反应A→B→C构成；它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是。

A.两步反应均为反应物总键能大于生成物总键能B.三种化合物中C最稳定C.由A生成C的∆H=E1+E3—E2—E4D.A→B反应，反应条件一定需要加热11、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜12、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.温度：T1>T2B.a、b两点的反应速率：bC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大13、2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电时，铝箔电极反应式为Al-3e-=Al3+B.放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加C.用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小D.充电时的阳极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+14、科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”；其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.该电池充电时，吸附层b接电源正极15、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3，如图为25°C时H2CO3，溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1；可认为该离子不存在)。下列叙述正确的是。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCOCO可以大量共存B.当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)C.25°C，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1约为10-6D.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，此时H2CO3的电离度为0.116、对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl气体，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)17、已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13，AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时；溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是。

A.可知t<25B.在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C.图2中x点的坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为曲线z评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、以甲醇为燃料的新型电池；其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为___________________________。

（2）若用该燃料电池做电源；用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有___________。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。19、气态可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；有如图关系，试用“＞”或“＜”填（1）～（3）题。

（1）温度Ｔ１_________Ｔ２。

（2）压强p１_________p２。

（3）m+n_________p+q。

（4）正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。20、Ⅰ．如图所示C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为NaOH溶液，则A极的电极反应式为____________(2)欲用(丙)装置给铁镀铜，铜应该是_____电极(填G或H)(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)Ⅱ．(4)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。回答下列问题：Ni与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连，总反应为方程式为__________，电解制备需要在无水条件下进行，原因为______________。(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为___________。③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。21、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)⇌Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________；该反应的平衡常数表达式为_____；该反应能发生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下；平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将________。

②增大CO的浓度，平衡常数K将___________。22、(1)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图所示,写出复合膜电极的电极反应式:_____________。

(2)解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质有A,A是____,说明理由:______________________________。

(3)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应式为____________。一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为____________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图，电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，A极为________，电极反应式为________，B极为________，电极反应式为_______________。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_________________________________________，分析产品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为＋1价)，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接电源的___(填“正”或“负”)极，阳极反应式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______，放电的电极反应式为_________________，电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

(9)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________________________。

(10)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，KHCO3应进入________(填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_________________。

评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误24、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误25、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)26、(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐；其常见的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：

4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H="a"kJ/mol

Fe3O4(s)="3"Fe(s)+2O2(g)△H="b"kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为_____________。

（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：____+2H2O2H++H2TiO3↓；

该步骤加入铁粉的作用是①____________；②____________。

（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_______________；

写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：_______________

（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是_______________________。

（5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp[Fe(OH)3]=8ⅹ10-32若此悬浊液中c(Fe3+)="0.08"mol·L-1则溶液的pH等于___________________。27、稀土元素，指元素周期表中第ⅢB族原子序数分别为21、39的钪、钇和57~71的镧系元素(用表示)，共17种元素，简称稀土(或R)。铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)焙烧前将矿石粉碎处理，目的是_______。

(2)过程1发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)在实验室进行操作a、b、c时，都使用到的玻璃仪器有_______。

(4)有同学认为酸浸过程中用盐酸不好，原因是_______。

(5)已知25℃时，的当时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)加热和的固体混合物可得固体无水原因是_______(请从平衡移动原理的角度解释)。

(7)酸浸过程可以用代替盐酸。近期科学家报告了一种直接电化学合成的方法；装置如下图所示。

①b极的电极反应式为_______；

②每生产0.17t理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。28、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰；主要物质转化关系如下：

(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是___________。

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：___________。

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为___________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式___________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共8分)29、空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)

技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

(1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。

(2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：。t/min04080120160200n(NO)/mol(甲容器/T1℃)2.001.501.100.800.800.80n(NO)/mol(乙容器/T1℃)1.000.800.650.530.450.40n(NO)/mol(丙容器/T2℃)2.001.451.001.001.001.00

①该反应T1_________T2，∆H________0(填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________(填“<”、“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A”；“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。

(5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。30、磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：__________。

（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是_______（填化学式）。

（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2。写出并配平该反应的化学方程式________，若反应中转移电子6NA，用去还原剂_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：_______。

（5）下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳；阴离子通过；已知电极反应为：

阳极4OH－－4e→O2↑+H2O

阴极2H++2e→H2↑）：

分析在阳极室得到H3PO2原因：_______。31、运用化学反应原理研究碳；氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H="Q"kJ/mol。在T1℃时；反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

。时间。

浓度。

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=______，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭。

c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变。

c．混合气体的密度不再发生改变。

d．反应体系的压强不再发生改变。

（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度；CO混存量的变化情况如下图所示；利用以下反应：

NO+CON2+CO2（有CO）2NON2+O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在___________左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_____。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_________________。

32、碳；氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

(1)利用CO2的弱氧化性；开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：

①图中催化剂为__________________。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示；其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器__________（填序号）。

②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________。（保留两位有效数字）。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________。（填序号）

(3)在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1；如图为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系。

①由上图判断，温度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为_________。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COONH4是盐，在溶液中能完全电离成离子，所以CH3COONH4是强电解质；

B．Cl2是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3·H2O是弱电解质；

D．CH3CH2OH在溶液中不能完全电离，CH3CH2OH是非电解质；

答案选C。

【点睛】

电解质和非电解质、强电解质和弱电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2、D【分析】【详解】

A．减小容器体积；压强增大，因反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；

B．加入催化剂；平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；

C．增大c(X)；平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；

D.正反应放热；降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成故A正确；

B．Ⅱ中将30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：故B正确；

C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH:Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-):Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强；故C错误；

D．由离子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的电离，c(NH3)有利于的生成；故D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.原电池是将化学能变成电能的装置；故A正确；

B.原电池的负极失去电子发生氧化反应；故B正确；

C.原电池的负极失去电子；电子沿外电路流向正极，故C正确；

D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属；如石墨等，故D错误。

故选D。

【点睛】

掌握原电池的构成和工作原理是关键，注意电极材料可以是金属或能导电的非金属，负极失去电子发生氧化反应，物质在正极上得到电子发生还原反应。5、C【分析】【详解】

根据图示可知，放电时，a电极得到电子生成发生还原反应，为原电池的正极；b电极失电子生成电极反应式为发生氧化反应，为原电池的负极；

A．放电时，b电极是负极，发生氧化反应，反应式为A错误；

B．放电时，a电极得到电子生成发生还原反应，B错误；

C．充电时，b电极生成电极反应式为每转移电子，增重C正确；

D．放电时；a时正极，故充电时，a为阳极，接外电源的正极，D错误；

故答案为：C。6、A【分析】【详解】

A．1个CO2分子中，C原子的价层电子对数目为2+=2，则1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA；故A正确；

B．标准状况下；己烷不是气体，不能计算2.24L己烷的分子数，故B错误；

C．1L0.01mol•L-1溶液中，发生电离生成和发生水解生成根据原子守恒可知溶液中和的数目之和为0.01NA；故C错误；

D．由电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4可知，每转移xmol电子释放xNA个Li+；故D错误；

故选A。7、B【分析】【详解】

A．Ksp只与温度有关，只要温度相同，同一电解质Ksp就不变；A错误；

B．在AgCl悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Cl-)=1.6×10-10，解得c(Cl-)=4×10-5.5mol/L；B正确；

C．两者溶液等体积混合后，c(Ag+)=c(Cl-)=Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=2.5×10-7＞Ksp(AgCl)；故有沉淀析出，C错误；

D．有题意知，AgCl沉淀转化为AgBr，说明AgBr更难溶，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)；D错误；

故答案选B。8、C【分析】【分析】

该电解池实质是电解水，根据图知：X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的OH-放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成H2、生成OH-，则Y为电解池的阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．由两个区域生成的物质知，X极区域生成硫酸，硫酸锂溶液中向X极迁移，膜1为阴离子交换膜；Li向Y极迁移；膜2为阳离子交换膜，A错误；

B．气体1为O2，X极为阳极，所以a极为正极，b极为负极；则Y极为阴极，发生还原反应，B错误；

C．X极上水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应产生O2，最终是附近溶液中c(H+)增大，电极反应式为：2H2O-4e=4H+O2↑；C正确；

D．Y极为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2↑，可见：每反应转移2mol电子，理论上有2molLi向Y极迁移形成2molLiOH；其质量是48g，D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

A.氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠；甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合酚酞的变色范围分析；

B.为了使铵根离子与甲醛充分反应；需要将混合液静置；

C.若不静置；铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；

D.结合反应一元酸及待测计算饱和食盐水中的

【详解】

步骤中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为所以指示剂可选用酚酞试液，故A错误；

B.步骤中静置1分钟的目的是为了使和HCHO完全反应；从而减小实验误差，故B正确；

C.步骤若不静置，没有完全反应；导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D.反应一元酸中产生的消耗NaOH溶液的体积为则饱和食盐水中的故D正确。

故答案选：AC。10、BC【分析】【详解】

A．由图可知；B→C的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物总键能小于生成物总键能，故A错误；

B．物质的能量越低越稳定；由图可知，A；B、C中C的总能量最小，则C最稳定，故B正确；

C．由图可知，①A→B的反应∆H1=+(E1—E2)，②B→C的反应∆H2=—(E4—E3)，由盖斯定律可知，①+②得A生成C的反应，则反应∆H=E1+E3—E2—E4；故C正确；

D．由图可知；A→B的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故D错误；

故选BC。11、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。12、BD【分析】【详解】

A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2；选项A正确；

B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a；选项B错误；

C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高；选项C正确；

D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大；但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，选项D错误。

答案选BD。13、AC【分析】【分析】

由“刀片电池”图可知，原电池放电时LiC6在负极铜箔发生失去电子的氧化反应，反应式为LiC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正极铝箔反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反。

【详解】

A．放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根据Li+的移动方向分析，铝箔是原电池的正极，电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A错误；

B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正极质量增加，故B正确；

C．充电时，阴极反应和放电时负极反应相反，电极反应为：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；则负极质量增大，故C错误；

D．放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充电时的阳极反应为LiFePO4失电子发生氧化反应生成Li1-xFePO4，阳极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正确；

故选AC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知，吸附层a上发生的是氢气失电子的反应，说明吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正确；

B．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池的总反应为H++OH-=H2O；故B错误；

C．高氯酸钠的作用是离子定向移动而形成电流；不参与电极反应，故C错误；

D．吸附层a为负极，吸附层b为正极，充电时外加电源正极接原电池的正极，即吸附层b接电源正极；故D正确；

答案选AD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

略16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度促进水解，NH4Cl水解；氢离子浓度增大，溶液pH降低，A项错误；

B．氢离子抑制氯化铵的水解；铵根离子浓度增大，通入氯化氢，氯离子浓度增大，B项正确；

C．由电荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C项正确；

D．水解程度很微弱；氢离子浓度小于铵根离子浓度，D项错误；

答案选BC。17、CD【分析】【详解】

A.根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃时的小，AgBr的溶解度随温度升高而增大，故t<25；故A正确；

B.a点对应的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，没有达到沉淀溶解平衡，a点和c点c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入适量的AgNO3固体；故B正确；

C.加入氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol·L-1，硝酸银的物质的量为1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6时，二者恰好反应完全，所以氯化钠的物质的量为0.01mol，溶液的体积是=0.1L=100mL；即x坐标为(100，6)，故C错误；

D.pAg＝6时，二者恰好反应完全，银离子和氯离子的浓度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化银的Ksp小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后Ag+浓度变小；pAg增大，故选曲线y，故D错误；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【详解】

（1）由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O，故答案为：3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O；（2）用惰性电解硫酸铜溶液时，阳极为水电离的OH-放电，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2，当阳极产生11.2L气体时，转移的电子为11.2L÷22.4L/mol×4=2mol，由电子守恒可得甲醇的质量为2mol÷6×32g/mol=10.67g，在电解硫酸铜溶液的过程中，阴极析出铜，阳极析出氧气，若要使溶液复原，根据原子守恒可知应向溶液中加入CuO或CuCO3，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2、10.67、CuO或CuCO3；（3）①根据钠离子的移动方向可知a极为电解池的阳极，与电源的正极相连接，故接A极，在阳极为氯离子放电，且生成物为ClO2，则电极反应为：4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O，故答案为：A、4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O；②H＋在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量n(e－)＝2n(H2)＝2×(0.112L÷22.4L·mol－1)＝0.01mol，则在内电路中移动的电荷为0.01mol，每个Na＋带一个单位的正电荷；则通过的Na＋为0.01mol，故答案为：0.01。

【点睛】

本题综合考查电化学知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，解答本题要注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，题目难度中等。【解析】3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O2H2O-4e-=4H++O210.67CuO或CuCO3A4OH-+Cl--5e-=ClO2+2H2O0.0119、略

【分析】【详解】

由图（1）可知，T1温度时到达平衡所用时间短，所以反应速率快，温度高，所以T1>T2，升高温度，C的体积分数C%增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；由图（2）可知，P2压强时到达平衡所用时间短，所以反应速率快，P1<P2，增大压强，B的体积分数B%减小，说明平衡向正反应方向移动，m+n>p+q。

点睛：本题考查化学平衡图像问题，注意把握图像曲线变化，判断外界条件对化学平衡的影响。【解析】①.＞②.＜③.＞④.吸热20、略

【分析】【分析】

向乙中加入酚酞，F极附近变红，则F极附近碱性增强，说明是水电离的氢离子放电，氢氧根浓度增大，故F是阴极，可知A是正极，B是负极，D、F、H、Y是阴极，C、E、G、X是阳极，据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A是正极，碱性溶液中，燃料电池正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)给铜镀银时银作阳极，铜作阴极，由上分析知，铜是H电极，故答案为：H；(3)此装置是氢氧化铁胶体电泳装置，氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动，由上分析知Y是阴极，因此颜色变深，故答案为：深；(4)根据图示可知，有Fe2+参与反应，则Fe在阳极失电子，故该电解池的阳极是Fe电极，Ni电极是阴极，与电源的负极相连；根据图示结合阳极反应可知总反应为：Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)，电解制备需要在无水条件下进行，原因是水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2，故答案为：负极；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2；(5)①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，pH约为5呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH))，故答案为：<；②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e-═H2O2，故答案为：O2+2H++2e-=H2O2；

③4NH3+3O2⇌2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，故答案为：17。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-H深负极Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2<O2+2H++2e−═H2O21721、略

【分析】【详解】

(1)依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SO根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝该反应之所以能够发生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3；

(2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SO降低温度有利于提高SrSO4的转化率；说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小；

②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度；平衡常数K不变。

【点睛】

注意平衡常数的大小只随温度的变化而改变，为易错点。【解析】SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3减小不变22、略

【分析】【详解】

(1)因为电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，所以复合膜电极的电极反应是还原反应，电极反应式为H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2O；

(2)根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO失去电子转变为N阴极为NO得到电子转变为N书写电极反应式为；阳极NO-3e-+2H2ON+4H+，阴极NO+5e-+6H+N+H2O，然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶液中加入的物质为NH3；

(3)Al在阳极放电,溶液中的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡,溶液中的OH-浓度增大,与产生的Al3+结合生成Al(OH)3,总反应式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。根据题意,充电和放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,放电时负极Al失去电子变为Al3+,与溶液中的AlC结合产生Al2C电极反应式为Al-3e-+7AlC4Al2C

(4)H2产生是因为H2O电离的H＋在阴极上得电子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B极为阴极，A极为阳极，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，阳极反应式容易错写成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

(5)根据电解总反应：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，结合阳极发生氧化反应知，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O，结合阴极发生还原反应知，阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则阳极室消耗OH－且无补充，故c(OH－)降低。结合题给信息“Na2FeO4易被氢气还原”知，阴极产生的氢气不能接触到Na2FeO4，故需及时排出；

（6）阳极为水电离出的OH－放电，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室中的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；

（7）b电极，H＋得电子生成H2，发生还原反应，所以b电极为阴极，连接电源的负极。阳极反应物为NH4Cl，生成物为NCl3，题目中给出氯的化合价为＋1价，所以氯失电子，化合价升高，氮、氢不变价，然后根据电荷守恒配平方程式，则阳极反应式是3Cl－－6e－＋NH4+===NCl3＋4H＋；

（8）根据Na＋、SO32-的移向判断阴、阳极。Na＋移向阴极区，a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为：阳极SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋，阴极2H＋＋2e－===H2↑，所以从C口流出的是H2SO4，在阴极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，碱性增强，从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液；

（9）由题给原理图可知，Ag－Pt电极上NO3-发生还原反应生成氮气，因此Ag－Pt电极为阴极，电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则B为负极，A为电源正极；

（10）电解法也可以使K2CO3溶液再生。根据图所示，可知水电离产生的H＋在阴极获得电子变为氢气逸出，水产生的OH－在阳极失去电子变为O2，产生的OH－和HCO3-反应生成CO32-，使得K2CO3再生。【解析】H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2ONH3根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al-3e-+7AlC=4Al2C阳极CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋＋6H2O阴极6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低2H2O－4e－=O2↑＋4H＋阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2负3Cl－－6e－＋=NCl3＋4H＋负硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强A2＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O阴极水电离出H＋在阴极得电子生成H2，使水的平衡正移，产生的OH－和反应生成使得K2CO3再生四、判断题(共3题，共15分)23、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。25、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。五、工业流程题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）盖斯定律原理的应用：将二个反应式直接相加就可得到光解气态水制备H2的热化学方程式，要注意化学计量数对反应热的影响，2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H="(a+b)/2"kJ/mol或者H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H="(a+b)/4"kJ/mol

（2）TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，其水解的离子方程式为：TiO2++2H2O═2H++H2TiO3↓；亚铁离子在溶液中易被氧化，加Fe粉能防止亚铁离子被氧化，Fe消耗溶液中的氢离子能促进TiO2+水解；

（3）在FeSO4溶液中加（NH4）2SO4会生成（NH4）2Fe（SO4）2，其反应方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+、Fe2+离子的水解使溶液显酸性，各离子溶度由大到小的顺序为：C(SO42-)>C(NH4+)>C(Fe2+)>C(H+)>C(0H-)

（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化，说明二价铁离子在碱性条件下易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出来的铵根离子和二价铁离子均发生水解，水解后的溶液的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4；所以更稳定；

（5）Ksp=C(Fe3+)×(C(OH-))3=8ⅹ10-32其中c(Fe3+)="0.08"mol·L-1，可得C(OH-)=10-10mol·L-1；解得：PH=4

考点：制备实验方案的设计，用盖斯定律进行有关反应热的计算。【解析】①.2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H="(a+b)/2"kJ/mol②.）TiO2+③.防止Fe2+氧化成Fe3+④.消耗溶液中的H+促进TiO2+水解⑤.(NH4)2SO4+FeSO4＝(NH4)2Fe(SO4)2⑥.C(SO42-)>C(NH4+)>C(Fe2+)>C(H+)>C(0H-)⑦.由题知二价铁在碱性条件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2水解后的酸性强于FeSO4，则(NH4)2Fe(SO4)2的还原性小于FeSO4，所以更稳定（或NH4+抑制Fe2+水解，不易生成Fe（OH)2⑧.427、略

【分析】【分析】

焙烧得到CeO2和CeF4，加入盐酸和硼酸酸浸后过滤得到Ce(BF4)3沉淀和溶液，Ce(BF4)3沉淀加入KCl溶液后过滤得到沉淀KBF4；加入氢氧化钠溶液后过滤得到沉淀Ce(OH)3，Ce(OH)3加入盐酸反应得到加入氯化铵反应得到

【详解】

(1)粉碎的目的是增大反应物的接触面积；加快反应速率；

(2)过程1焙烧得到CeO2和CeF4，发生主要反应的化学方程式为

(3)操作a、b；c均为过滤；都使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

(4)考虑对环境的影响；使用盐酸进行酸浸会释放氯气，污染环境；

(5)时，所以沉淀完全；

(6)固体受热分解产生的使平衡逆向移动，抑制的水解，故加热和的固体混合物可得固体无水

(7)①b极为阴极，电极反应式为

②【解析】增大反应物的接触面积，加快反应速率烧杯、玻璃棒、漏斗会释放氯气，污染环境是固体受热分解产生的使平衡逆向移动，抑制的水解28、略

【分析】【分析】

锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，加稀硫酸后，酸性条件下二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，过滤得滤渣1的主要成分是SiO2；滤液含锰离子、亚铁离子、铁离子、铝离子等，加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+，通过调节pH，得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液2中含有MnSO4、硫酸铵等，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤渣2中加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解得到NaAlO2；过滤分离。滤液2电解得到Mn；

【详解】

(1)含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，加入稀硫酸后，SiO2不能与硫酸发生反应，所以滤渣1的主要成分是SiO2；

(2)设备1中FeCO3可与硫酸反应生成亚铁离子，Fe2＋与MnO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O；

(3)设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+；

(4)设备4中的滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠溶液，NaOH与氢氧化铝反应，使其溶解，用化学平衡移动原理解释原因为Al(OH)3中存在电离平衡:Al3++3OH-Al(OH)3AlO+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和，浓度减低，Al(OH)3不断溶解；

(5)①电解池中，阴离子由阴极流向阳极，则B为正极，A为负极，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH——4e—＝2H2O＋O2↑；②该副反应为Mn2+失去电子氧化成为MnO2，电极反应式为Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+。【解析】SiO2FeCO3＋MnO2＋8H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2OFe2＋完全氧化为Fe3＋渣2中有Al(OH)3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al(OH)3AlO+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和，浓度减小，Al(OH)3不断溶解负H2O－4e－=O2↑＋4H＋Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋六、原理综合题(共4题，共8分)29、略

【分析】【详解】

（1）根据题知条件可得：①2NO(g)=2N(g)＋2O(g)ΔH=+1260kJ·mol-1②2N(g)=N2(g)ΔH=-945kJ·mol-1③2H2(g)=4H(g)ΔH=+872kJ·mol-1④4H(g)+2O(g)=2H2O(g)ΔH=-1852kJ·mol-1根据盖斯定律，①+②+③+④得：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=−665kJ·mol−1答案为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=−665kJ·mol−1

（2）①根据表中信息，可比较初始投料量相同的甲、丙容器，可观察得反应速率：甲<丙，说明温度T1＜T2；而平衡时n(NO)：甲<丙，说明由甲至丙温度升高，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，∆H＜0；答案为：＜；＜

②参与反应的n(NO)=1mol-0.4mol=0.6mol，生成的n(CO2)=0.3mol，v(CO2)==0.0015mol·L−1·min−1,答案为：0.0015mol·L−1·min−1

（3）①平衡常数只受温度的影响，恒温条件下平衡常数保持恒定，故Kc(A)=Kc(B)；②该反应为正向气体体积增大的反应，则在压强较高时有利于反应逆向进行，结合图中信息可知，B点压强较高，对应平衡时c(NO2)也较高，故B点转化率最低；

③起始时二氧化氮为1mol，C点时，二氧化氮和二氧化碳的物质的量浓度相等，可知此反应体系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，各物质浓度关系为：c(NO2):c(CO2):c(N2)=2:2:1，则三种气体平衡分压为，，则答案为：=,B,2Mpa

（4）尿素与NO2反应生成N2、H2O和CO2，所以CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式为：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)，答案为：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)

(5)NH2Cl水解生成一水合氨和次氯酸，NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO或NH2Cl+H2ONH3+HClO，答案为：NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO)

点睛：对于给定化学方程式的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。【解析】2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=−665kJ·mol−1＜＜0.0015mol·L−1·min−1=B2Mpa4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(或4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O)NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO)30、略

【分析】【分析】

根据是一元中强酸可知，是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；根据是一元中强酸，可以判断为正盐，是强碱弱酸盐，水解显碱性；

是一元中强酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其对应盐的水解程度越大；

和溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价判断产物；

根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；

阳极反应中消耗水电离的使增大，通过阴离子交换膜进入阳极室；得到产品。

【详解】

是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为由于是一元中强酸，所以为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于发生水解成碱性，方程式为所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为故答案为：

是一元中强酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其对应盐的水解程度越大，所以相同物质的量浓度的溶液的碱性比溶液强，故答案为：是中强酸，碳酸是弱酸，的水解程度大于

该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为