2025年北师大新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）

A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)DH=+890.3kJ/molB.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣607.3kJ/molC.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/molD.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高2、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后；用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（）

A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降3、常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mLB.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)4、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病；其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC.通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度D.交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)+)5、增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示；下列说法中正确的是（）

.A.DCHP的分子式为C20H24O4B.与环己醇互为同分异构体，且含醛基的结构有8种（不考虑立体异构）C.环己醇和DCHP均属于芳香化合物D.环己醇分子中的所有碳原子一定共平面6、下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是A.不宜用启普发生器制取B.反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2C.可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质D.用排水法收集乙炔7、下列化学方程式或离子方程式正确的是A.甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：B.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3C.在一定条件下乙炔与水反应：CH≡CH+H2OCH3CHOD.乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O8、我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正确的是A.属于酸性氧化物B.链状葡萄糖分子中含有三种官能团C.合成中发生了氧化还原反应D.该新路径有利于促进“碳中和”9、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和实验方法都正确的是。选项物质（括号内的物质为杂质）所用试剂实验方法ACH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏B淀粉溶液（NaCl）水过滤C苯（苯酚）溴水过滤D乙酸乙酯（乙醇）NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、从钒铬锰矿渣(主要成分为MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为下列说法正确的是A.“沉钒”时，胶体的作用是吸附B.滤液B的沉铬完全C.“提纯”过程中的作用是还原铬D.“转化”过程中发生反应：11、在乙醇分子中化学键如图；则下列说法中正确的是。

A.当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是①③B.该醇与Na反应时，被破坏的是①C.当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②D.当该醇发生燃烧时被破坏的键是①②③⑤12、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X转化为Y发生取代反应C.1molY最多可与2molNaOH发生反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子13、甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略；气密性已检查)。

已知：ⅰ.

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇；有弱酸性和还原性。

ⅲ.易溶于水；难溶于乙醇。

下列说法错误的是A.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生B.发生反应ⅰ的操作：先打开让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭再打开C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇14、胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A.有机物B的分子式为C11H19O3B.1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）C.有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。16、现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。17、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________18、有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离。

度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_______________________________。

（2）25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是_____（填写A或C的化学式）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

（4）室温时在一定体积0.2mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1mol·L–1的盐。

酸时；混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C

溶液与盐酸的体积比是___________________________。19、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是___。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有__种。

(4)键线式表示的分子式___。

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应的化学方程式___。

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热的化学方程式___。

(7)检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是___。

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：__。

(9)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___。20、(1)油脂由________、________、________三种元素组成，可分为油和脂肪，常温下呈________态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈______态的称为脂肪，含有较多的___________________。

(2)油脂在酸性或碱性条件下均可水解。

①在酸性条件下水解成_________________________________________________________。

②在碱性条件下水解生成__________________，此反应又称为________________。21、如图是两种有机物分子的结构模型：

Ⅰ；图1是辛烷的一种结构M(只画出了碳骨架；没有画出氢原子)，回答下列问题：

(1)用系统命名法命名图1中的物质：___________。

(2)M的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有___________种。

Ⅱ；图2分子中含C、H、O三种元素；分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键。

(4)该物质的结构简式为___________。

(5)该物质中所含官能团的名称为___________。

(6)下列物质中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。

①

②

③

④评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误23、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误24、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误25、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)26、一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：

已知：A的分子结构中含有2个甲基。

回答下列问题:

（1）A的名称为__________；由A生成B的反应类型为_______。

（2）G中含氧官能团名称为_______。

（3）F的分子式为_______。

（4）由C生成D的化学方程式为______________。

（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；则W有________种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2：9的结构简式为_____________。

（6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。27、维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素；临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下。

已知：①

②虚楔形线；实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。

回答下列问题：

(1)A的官能团名称为___________；B的结构简式为___________；C的核磁共振氢谱中有___________组峰。

(2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是___________、___________。

(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是___________(填化合物代号)。

(4)D生成E的化学方程式为___________。

(5)的关系是___________(填标号)

a同种物质b对映异构体c同素异形体。

(6)4-乙烯基-1-环己烯()是有机合成中间体，设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯的合成路线___________(无机试剂及有机溶剂任选)。28、下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

(1)写出第①步反应的离子方程式：__________________________；

(2)B溶于冬青油致使产品不纯，可用下列哪种试剂即可除去________；

A．NaB.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaHCO3溶液。

(3)冬青油含有的官能团名称为________________；

(4)写出阿司匹林在加热条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________；

(5)下列有关描述不正确的是________。

A.第②步反应中的酸A可以是稀H2SO4

B.第③步反应的类型为取代反应。

C.1mol冬青油与浓溴水反应最多可消耗3molBr2

D.可以利用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林29、某研究小组以甲苯为主要原料；采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列有关F的说法正确的是_____。。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐C．能发生消去反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应

（2）C→D的反应类型是____________________。

（3）B→C的化学方程式是________________________________________________。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是___________________________。

（4）D→E反应所需的试剂是____________________。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式______________(写出2个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)_____________________。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．根据图像分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol；A错误；

B．根据图像分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol；B错误；

C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)的焓变可根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol和反应H=﹣283kJ/mol，CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol求出焓变H=﹣283kJ/mol；C正确；

D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/mol，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO2和CO；CO具有的能量高，D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．常温下蒸馏水的pH=7；而图像中初始水的pH小于6.5，说明该实验温度高于常温，A错误；

B．由开始时的数值判断；蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误；

C．50s时溶液的pH约为7.5；当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液不变色，C错误；

D．Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降；D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

根据图知，未加NaOH溶液时，HY溶液的说明HY溶液中则HY是强酸，HX溶液的则HX为弱酸；

A．HX为弱酸，NaX溶液呈碱性，如果混合溶液说明溶液呈中性，溶液中溶质为HX和NaX，此时酸的体积大于碱，则故A错误；

B．HX是弱电解质，加水稀释促进HX电离，HY是强酸，完全电离，物质的量浓度相同的HX和HY稀释相同的倍数后所以溶液的pH：故B错误；

C．当NaOH溶液体积为时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，则根据电荷守恒得：水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是故C错误；

D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，根据图知，未加NaOH溶液时，HY的pH=1，说明HY溶液中c(H+)=c(HY)=0.10mol/L，则HY是强酸，HX溶液的pH＞1，则HX为弱酸；注意电荷守恒、质子守恒的灵活运用，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒适用于单一溶质的溶液也适用于多种溶质的溶液，易错选项是D。4、C【分析】【详解】

A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3；故A正确；

B．pH在8.0～10.0时，As元素主要存在形式为H3AsO3、H2AsO反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O；故B正确；

C．据图可知当As元素主要以H2AsO形式存在时，溶液的pH在11左右，溶液呈碱性说明H2AsO的水解程度大于电离程度；故C错误；

D．当溶液的溶质为K2HAsO3时，结合图象，根据物料守恒有c(K+)=2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)，K2HAsO3溶液应呈碱性，说明HAsO的水解程度大于电离程度，则该溶液中c(AsO)＜c(H2AsO)，而b点c(AsO)=c(H2AsO)，则溶液中的溶质应为K2HAsO3和K3AsO3，则2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)＜c(K+)，将c(AsO)=c(H2AsO)带入可得2c(HAsO)+4c(AsO)＜c(K+)；故D正确；

故选：C。5、B【分析】【详解】

A.DCHP的分子式为C20H26O4；故A错误；

B.与环己醇互为同分异构体，且含醛基，即C5H11CHO；5个碳原子的烷烃有三种结构，直链的戊烷中一个氢被—CHO取代有三种，有一个支链的戊烷，其中一个氢被—CHO取代有四种，新戊烷中的一个氢被—CHO取代有一种结构，共8种（不考虑立体异构），故B正确；

C.DCHP属于芳香化合物；环己醇不属于芳香化合物，芳香化合物必须含有苯环，故C错误；

D.联系烷烃结构是锯齿状结构；则环己醇分子中的所有碳原子不可能共平面，故D错误。

综上所述，答案为B。6、C【分析】【详解】

A．碳化钙与水反应放出大量的热；会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故制备乙炔不宜用启普发生器制取，A正确；

B．实验制备乙炔的反应原理为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2；B正确；

C．由于乙炔也能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质，应该用硫酸铜溶液来除去乙炔中的H2S等杂质；C错误；

D．乙炔微溶于水；故可用排水法收集乙炔，D正确；

故答案为：C。7、C【分析】【详解】

A．甲苯与氯气在光照条件下反应，只有甲基上的氢原子可被取代，因而化学方程式为+Cl2+HCl；故A错误；

B．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，发生反应+CO2+H2O→+NaHCO3；故B错误；

C．在一定条件下乙炔与水反应生成乙醛，故化学方程式为CH≡CH+H2OCH3CHO；故C正确；

D．乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O；故D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．和碱反应生成盐和水；属于酸性氧化物，A正确；

B．链状葡萄糖分子中含有羟基；醛基2种官能团；B错误；

C．二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸；合成中碳元素化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，C正确；

D．该新路径可以充分利用二氧化碳；有利于促进“碳中和”，D正确；

故选B。9、A【分析】【详解】

A．乙醇不与CaO反应；乙酸可以和CaO反应生成盐从而增大熔沸点的差异，再蒸馏可以分离出乙醇，故A正确；

B．淀粉溶液属于胶体；可以透过滤纸，无法过滤分离，故B错误；

C．苯酚与溴水反应；生成三溴苯酚与苯互溶，不能过滤分离，故C错误；

D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解；故D错误；

综上所述答案为A。二、多选题(共5题，共10分)10、AB【分析】【分析】

分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附；故A正确；

B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为则Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正确；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时；二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；

D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D错误；

故选AB。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．在Ag催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故A正确；

B．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，反应方程式为：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；故B正确；

C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酸去掉羟基醇去掉氢，被破坏的键是①，故C错误；

D．当该醇发生燃烧时被破坏的键是①②③④⑤，方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故D不正确；

故选AB。12、AD【分析】【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，A正确；

B．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；B错误；

C．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，D正确；

故选AD。13、AC【分析】【分析】

由实验装置图可知，发生反应ⅰ的操作为先打开K1、K3，让稀硫酸与铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，一段时间后关闭K3，烧杯中生成的氢气使装置中压强增大，再打开K2、K4；反应生成的硫酸亚铁溶液被压入三颈烧瓶中，与甘氨酸；氢氧化钠溶液水浴加热发生反应ⅰ制得甘氨酸亚铁，三颈烧瓶中柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤、洗涤得到粗产品。

【详解】

A．由分析可知；实验时加入柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化，故A错误；

B．由分析可知，发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭K3，再打开K2、K4；故B正确；

C．由分析可知；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤；洗涤得到粗产品，故C错误；

D．由题给信息可知；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，故D正确；

故选AC。14、CD【分析】【详解】

A．有机物B的分子式为C11H18O3；故A错误；

B．B中含有羧基和醇羟基；1molB含有1mol羧基和1mol醇羟基，与足量的Na反应可产生1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故B错误；

C．有机物C中含碳碳双键；C=O键、2个环状结构；不饱和度为4，则同分异构体中可能存在芳香族化合物，故C正确；

D．A中含有碳碳双键；可发生加成反应；氧化反应，含有甲基、亚甲基，可以发生取代反应，含有羧基，可发生酯化反应等，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1mol，由此可直接写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1，故答案为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1；

（2）仔细观察发现：②-①=③，根据盖斯定律可得：∆H3=∆H2-∆H1，故答案为：∆H2-∆H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1∆H2-∆H116、略

【分析】【分析】

（1）先根据酸；碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同；酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；

（2）根据是否存在平衡分析判断；不存在平衡的PH值变化大；

（3）由题意可知；碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；

（4）①酸；碱的物质的量相等；即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；

②Ⅰ、根据电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【详解】

（1）④②①③是盐；⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐溶液的pH值小于碱溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，则相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故答案为：⑤；

（3）由题意可知，碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，则可能发生的化学反应方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；乙组实验溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根据c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案为：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L。【解析】①.④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L17、略

【分析】【分析】

该二元酸在水中第一步完全电离、第二步部分电离，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能发生水解生成HB－，但是HB－不发生水解；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。

【详解】

（1）该二元酸在水中第一步完全电离、第二步部分电离，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能发生水解生成HB－，溶液呈碱性，用离子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案为：碱性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不发生水解，则该溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A错误；

B．B2－水解导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），钠离子不水解，则c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根据质子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B错误；

C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正确；

D．根据物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正确；

故选CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水电离的氢离子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水电离的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案为：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查分析判断能力，明确B2－只发生第一步水解是解本题关键，注意该溶液中c（H2B）=0，为解答易错点。【解析】①.碱性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)18、略

【分析】【分析】

根据题中信息推断①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl。

【详解】

（1）C为Ba(OH)2，D为Na2SO4反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。

（2）A为CH3COOK，C为Ba(OH)2，CH3COOK水解促进了水的电离，Ba(OH)2是强碱，抑制水的电离，所以两溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH)2。

（3）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合，假设NH4Cl和Ba(OH)2的物质的量均为1mol，则反应后溶液中有1molBa2+、1molCl-、1molNH3·H2O和1molOH-，Ba2+和Cl-不水解，NH3·H2O会发生微弱电离，产生NH4+和OH-，所以反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH–)>c(Ba2+)=c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)。

（4）室温时在一定体积0.2mol·L–1的C[Ba(OH)2]溶液中，加入一定体积的0.1mol·L–1的盐酸时，混合溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1mol/L，设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba(OH)2过量，则反应后溶液中的OH-的物质的量为0.1（V1+V2）=0.2×2×V1-0.1×V2。则V1:V2=2:3。【解析】①.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH②.Ba(OH)2③.）c(OH–)>c(Ba2+)=c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)或c(OH–)>c(Cl–)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+)④.2:319、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是C=C碳碳双键；-COO-酯基。故答案为：碳碳双键、酯基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主链5个碳；3号位上有二个甲基，名称为3，3—二甲基戊烷。故答案为：3，3—二甲基戊烷；

(3)分子式为C5H10O的醛类物质满足C4H9－CHO，丁基有4种，分子式为C5H10O的醛的同分异构体有4种。故答案为：4；

(4)键线式表示的分子式C6H14。故答案为：C6H14；

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，化学方程式CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br。故答案为：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br；

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯和水，化学方程式CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O。故答案为：CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O；

(7)醛基和碳碳双键均能与溴水反应，检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；再加入溴水。故答案为：先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水；

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛，说明与羟基相连的碳上只有一个氢，该醇为写出该反应的化学方程式：2+O22+2H2O。故答案为：2+O22+2H2O；

(9)有机物中Br原子相连的碳的邻碳上有氢，能发生发生消去反应，化学方程式：+2NaOH+NaBr+2H2O。故答案为：+2NaOH+NaBr+2H2O。【解析】碳碳双键、酯基3，3—二甲基戊烷4C6H14CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2BrCH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水2+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)油脂由C；H、O三种元素组成；可分为油和脂肪，常温下呈液态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈固态的称为脂肪，含有较多的饱和高级脂肪酸甘油酯，据此解答；

(2)①在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油；据此解答；

②在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；此反应又称为皂化反应，据此解答。

【详解】

(1)油脂由C；H、O三种元素组成；可分为油和脂肪，常温下呈液态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈固态的称为脂肪，含有较多的饱和高级脂肪酸甘油酯，故答案为：C；H；O；液；固；

(2)油脂在酸性或碱性条件下均可水解。①在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油；故答案为：高级脂肪酸和甘油；

②在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，此反应又称为皂化反应，故答案为：高级脂肪酸盐和甘油。【解析】①.C②.H③.O④.液⑤.固⑥.饱和高级脂肪酸甘油酯⑦.高级脂肪酸和甘油⑧.高级脂肪酸盐和甘油⑨.皂化反应21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ、(1)M属于辛烷的一种同分异构体，据碳骨架可知，其结构简式为为2，2，4-三甲基戊烷；

(2)该分子中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种；

(3)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体；主链有5个碳原子，且乙基在3号碳原子上，有2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基-3-乙基戊烷两种结构，答案为2；

Ⅱ、(4)据该分子的结构模型可知，其结构简式为

(5)含有的官能团是碳碳双键和羧基；

(6)分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，该化合物的分子式为①②与之互为同分异构体。同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个原子团的同一类物质；该化合物是不饱和羧酸，③与之互为同系物。

与该物质互为同系物的是③；互为同分异构体的是①②。【解析】2，2，4-三甲基戊烷42碳碳双键、羧基③①②四、判断题(共4题，共12分)22、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。23、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。25、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。五、有机推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【详解】

(1)根据A的分子式结合A的分子结构中含有2个甲基知A为丙酮(CH3COCH3)，A在氢氧化钡存在条件下反应生成B(C6H12O2)；为2分子A发生的加成反应，故答案为丙酮；加成反应；

(2)G()中的含氧官能团有酯基；羰基；故答案为酯基、羰基；

(3)F()的分子式为C4H6Cl2O，故答案为C4H6Cl2O；

(4)根据结合CD的分子式可知，C和苯发生加成反应生成D，反应的化学方程式为故答案为

(5)对二取代芳香化合物W是E()的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，说明W属于甲酸酯，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明酯基与苯环连接，则W中含有结构，对位基团的化学式为—C5H11，因为有—C5H118种结构，因此W有8种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2：9的结构简式为故答案为8；

(6)以乙醛为原料合成正丁醇，根据A→B→C的反应原理可以使碳链增长，2分子乙醛可以合成出CH3CH