福建省南平市水吉中学高三化学模拟试卷含解析

福建省南平市水吉中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子参考答案：B略3.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略4.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-参考答案：A6.（08上海12校第二次联考）Mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．无论前后压强如何变化，m=3X/8参考答案：答案：C7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空气中：CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I－

D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I－等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。8.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化钠溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化钙溶液C．150mL3mol?L-1氯酸钾溶液

D．50mL1mol?L-1氯化镁溶液参考答案：B9.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略10.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确（

）

A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略11.对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是A.能使溴水退色

B.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C.与足量的氢气反应生成1-丙醇

D.不能发生银镜反应参考答案：D略12.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(a>b)，发生反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φBC.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡转化率，αA=αB参考答案：D略13.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去)：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C14.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是

A.

干冰

B.

盐酸

C.

碳酸氢钙

D.

氢氧化钙参考答案：A15.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______

_____。（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______

_______。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ【Ks5u解析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。（2）应用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氢离子浓度大反应速率快。（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（4）步骤3溶液中含有铁离子生成，说明氯气把亚铁离子氧化生成铁离子。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；I组实验中既有Fe3＋又有Fe2＋，这说明氯气不足。因此能与SO2反应的只有铁离子。由于步骤5溶液中含有SO42－，这说明铁离子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是铁离子强于SO2，I正确；Ⅱ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，因此不能排除氯气是否过量。实验即使步骤5溶液中含有SO42－，也不能说明是被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁离子强于SO2。Ⅲ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，虽然不能说明氯气是否过量。但由于在步骤5溶液中含有亚铁离子，这说明在反应中铁离子被SO2还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于SO2，答案选I、Ⅲ。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将由、、三种固体组成的

混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为0.005mol，MgCl2的物质的量0.01mol

（2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，则可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。18.（8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：（1）

第2个反应的平衡常数。（2）

再向体系中充入0.100molI2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分）

（1）I2的浓度为：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P总＝0.0460＋0