2025年人教版（2024）九年级科学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级科学上册阶段测试试卷771考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共5题，共10分)1、下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A.FeB.CuC.AlD.Zn2、分析下表，找出鸟类濒危或受威胁的主要原因是（）。原因偷猎栖息地丧失外来物种其他原因鸟类20﹪60﹪12﹪8﹪A.偷猎B.栖息地丧失C.外来物种D.其他原因3、科学家将一只苏格兰雌性白脸羊的乳腺细胞的细胞核移入到黑脸羊去核的卵细胞内，待发育成早期胚胎后植入另一只黑脸羊的子宫内，该黑脸羊产下的小羊的脸色和性别分别是()A.黑色雄性B.黑色雌性C.白色雄性D.白色雌性4、下列消化腺中，位于消化道内的是（）A.肠腺B.唾液腺C.肝脏D.胰腺5、钛铁矿（钛Ti）的主要成分是FeTiO3．下列说法正确的是（）A.FeTiO3中Fe、Ti、O元素的质量比是56：48：16B.FeTiO3的相对分子质量是56+48+16C.FeTiO3中Fe、Ti、O的原子个数比是1：1：1D.FeTiO3中Ti元素的质量分数是×100%评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（2015·衢州）如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘（转盘半径为50cm），在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆．甲在A点施加一个大小为20N的水平力FA，想让转盘转动，对面的乙在距O点40cm处的B点同时施加一个水平力，想让转盘反方向转动，乙应沿图中____（选填“F1”、“F2”、“F3”或“F4”）方向施加一个至少为____N的力；才可能达到目的（假设只有甲；乙两人对转盘施力，忽略其它力对转动的影响）。

7、病原体是指____。传染源是指____。传播途径是指____。易感人群是指____。8、有下列六种物质：无水硫酸铜；纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾；试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：

①日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是____；

②在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是____；

③可以用于精练铜、配制波尔多液的是____；

④若玻璃仪器沾有油脂，常用热的____溶液进行洗涤；

⑤工业用盐中的____有剧毒；切不可误作食盐，用于烹调；

⑥要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的____。9、化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____．

（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是____．

（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法____，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式____．

（4）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有____．10、A；B、C、D、E、F、G为常见的物质；其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是____；写出反应④的基本反应类型____．

（2）写出反应②的化学方程式：____．

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：____．

11、小明家电能表上个月月底表盘数字是这个月月底表盘数字如图所示，可知他家本月用电____度．他只让某电水壶工作，发现在10min内该电能表转盘转过了600转，则该电水壶的实际功率为____W．12、电磁炉以其高效、节能、卫生、安全成为新一代智能灶具。一只1500W的电磁炉正常工作时，在1标准大气压下将1kg的水从20℃加热到沸腾，需要加热4min.。在此过程中1kg水吸收的热量是____J，电磁炉消耗的电能为____J。13、为节能环保，LED灯已被广泛使用，右表为两只LED白光灯的部分技术指标．由表可知。LED灯甲乙额定电压（伏）36220额定功率（瓦）1810两灯均正常工作时，____灯较亮（选填“甲”或“乙”），通过甲灯的电流为____安．1度电可供乙灯连续正常工作____小时．14、科学兴趣小组在调查一化工厂时；发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：

①用pH试纸测试；测得pH为2。

②取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液；无现象。

③另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后；过滤，得到白色沉淀A和滤液。

④向滤液中加入NaOH溶液；得到红褐色沉淀B。

由此可知：该废水溶液呈____性；所得的红褐色沉淀B为____；废水溶液中肯定含有的盐是____。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共4题，共20分)16、如图，请在杠杆A处画出把物体拉起时的最小拉力F1，并画出拉力F1的力臂L1．

17、如图中活塞抽水机的柄是一根弯曲的杠杆；请画出动力F的力臂L．

18、如图所示，杠杆在力F1、F2的作用下（F2未画出）处于平衡状态．O为支点，L2是力F2的力臂，请在图中画出F1的力臂L1和力F2的示意图．

19、图中；杠杆OBA在图示位置静止，请画出作用在A点的力F的力臂l．

评卷人得分五、解答题(共1题，共4分)20、你有没有皮肤划破出血的经验？当伤口较小时，可以观察到在伤口处不久就会自然止血，这是为什么？参考答案一、单选题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；则可知金属活动性最强的是铝，所以C符合题意．

故选C．

【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．2、B【分析】【解答】鸟类减少的原因：偷猎使鸟类减少；占威胁鸟类生存原因的20%；栖息地的丧失使鸟类减少，占威胁鸟类生存原因的60%；外来物种使鸟类减少，占威胁鸟类生存原因的12%；其他原因使鸟类减少，占威胁鸟类生存原因的8%．表明威胁鸟类生存的主要原因是栖息地的丧失约占威胁原因的60%．原因是：鸟类的筑巢；孵卵、育雏对环境的依赖性较大，同时鸟类会飞行，不易被猎杀，故选：B。

【分析】此题考查的知识点是威胁鸟类生存的原因，解答时可以从威胁鸟类生存的原因所占的比例方面来切入3、D【分析】【分析】此题考查的是细胞核的功能。解答时可以从DNA和染色体的位置；细胞核的功能方面来切入。

【解答】细胞核是遗传信息库；是细胞的遗传控制中心。染色体是细胞核中容易被碱性染料染成深色的物质，染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成；DNA是遗传信息的载体，主要存在于细胞核中，DNA分子为双螺旋结构，像螺旋形的梯子；DNA上决定生物性状的小单位，叫基因。基因决定生物的性状。该黑脸羊产下的小羊的遗传物质全部来源于雌性白脸羊的乳腺细胞的细胞核。该小羊的性状和雌性白脸羊的完全相同．因此小羊的脸色和性别分别是白色；雌性。

故答案为：D4、A【分析】【分析】此题主要考查的是消化腺的知识；人体的消化系统包括消化道和消化腺，有的消化腺在消化道内，有的位于消化道外，思考作答。消化系统的结构和功能是考试的重点，要好好掌握，可结合消化系统的组成图来帮助理解和记忆。

【解答】消化系统的组成图如下：

人体的消化系统包括消化道和消化腺。消化道包括口腔；咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。消化腺有唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺和胰腺；其中唾液腺、肝脏和胰腺位于消化道外，肠腺和胃腺位于消化道以内。

故答案为：A5、D【分析】【分析】A；根据钛铁矿的化学式和元素的质量分数公式计算分析；

B；根据钛铁矿的化学式和相对分子质量的计算公式计算分析；

C；根据钛铁矿的化学式的含义分析；

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答。

【解答】解：A、FeTiO3中Fe；Ti、O元素的质量比是56：48：（16×3）；故错误；

B、FeTiO3的相对分子质量是56+48+（16×3）；故错误；

C、FeTiO3中Fe；Ti、O的原子个数比是1：1：3；故错误；

D、FeTiO3中Ti元素的质量分数是×100%；故正确；

故选：D．二、填空题(共9题，共18分)6、F225【分析】【分析】本题考查杠杆平衡条件；观察图，从中找出杠杆的几个要素，再根据杠杆的平衡条件可知，要想得到一个最小的力，应使力臂达到最大，可判断力的方向，并结合已知条件计算所施加力的大小。

【解答】读图可知，图中AB相当于杠杆，O为支点，FA可视为动力，阻力施到B点，此时为了使用力最小，应使力臂最长，且所施力的方向应阻碍杠杆的转动，故想让转盘反方向转动，乙应沿图中F2方向施力。

此时动力的力臂为L1=50cm=0.5m，阻力的力臂L2=40cm=0.4m，由杠杆的平衡条件得，

则故答案为：F2；25。7、使人或动物发生传染病的生物能够散播病原体的人或动物病原体离开传染源到达健康人所经过的途径对某种传染病缺乏免疫力而容易感染该病的人群【分析】【分析】传染病是指由病原体引起的；能在人与人之间；人与动物之间互相传染的一种疾病。

【解答】传染病是指由病原体引起的；能在人与人之间；人与动物之间互相传染的一种疾病。传染病一般有传染源、传播途径和易感人群这三个基本环节，其中传染源是指能够散播病原体的人或动物，如流感患者等；传播途径是指病原体离开传染源到达健康人所经过的途径，如饮食传播、空气飞沫传播、生物媒介传播、接触传播等；易感人群是指对某些传染病缺芝免疫力而容易感染该病的人群。

故答案为：使人或动物发生传染病的生物；能够散播病原体的人或动物；病原体离开传染源到达健康人所经过的途径；对某种传染病缺乏免疫力而容易感染该病的人群。8、NaClKMnO4CuSO4Na2CO3NaNO2CuSO4【分析】【解答】根据所学知识我们知道这些物质分别是氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、碳酸钠、亚硝酸钠和无水硫酸铜，这些物质所涉及到的元素或原子团的化合价分别为：钠+1价，钾+1价，硫酸根-2价，碳酸根-2价，铜+2价，利用十字交叉下底的方法可以写出这些物质的化学式分别为：NaCl;KMnO4;CuSO4;Na2CO3;NaNO2;CuSO4。

【分析】熟记常见盐的用途；熟记常见元素及原子团的化合价，根据化合物中各元素的化合价的代数和等于零，并用十字交叉下底的方法，就可以正确书写出化学式。9、含碳量不同使可燃物温度达到着火点涂油Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe、Cu【分析】【解答】解：（1）生铁和钢性能不同的原因是二者的含碳量不同；故填：含碳量不同；

（2）烟头引起火灾是因为能提供热量从而达到可燃物的着火点；故填：使可燃物温度达到着火点；

（3）自行车链条防锈通常采用涂油的方法，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：涂油，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2；向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前的金属，一定含有铁，说明锌与氯化亚铁发生了化学反应，故锌一定与氯化铜反应完毕，故一定含有铜，锌不一定有剩余，故填：Fe；Cu．

【分析】根据已有的生铁和钢的组成进行分析解答，根据燃烧的条件解答，根据金属防锈的措施解答，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．10、CuO化合反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】【解答】解：由B；E、G属于单质；E为红色固体，可判断E为铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，代入框图，推断正确．

故答案为：

（1）CuO；化合反应；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【分析】根据框图和提供的信息，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，据此解答即可．11、1001200【分析】【解答】解：

（1）月底电能表示数W2=1362.5kW•h；

小明家本月用电：W=W2﹣W1=1362.5kW•h﹣1262.5kW•h=100kW•h=100度．

（2）电能表转盘转动600r；电路消耗的电能为：

W'=600×kW•h=0.2kW•h；

电热水壶单独工作时间；t=10min=h；

电热水壶的实际功率：

P===1.2kW=1200W．

故答案为；100；1200．

【分析】（1）小明家本月用电的计算方法：月末的减去月初的示数；电能表的读数时注意最后一位是小数，单位kW•h；

（2）3000r/kW•h表示的是电路中每消耗1kW•h的电能，电能表的转盘转3000r，或者表示电能表每转1r，电路中消耗kW•h的电能，求出转盘转600r电路中消耗的电能．然后求出电热水壶的实际功率．12、3.36×1053.6×105【分析】【解答】（1）在标准大气压下，水的沸点为100℃，水吸收的热量：Q吸=cm（t-t0）=4.2×103J/（kg•℃）×1kg×（100℃-20℃）=3.36×105J；（2）电磁炉正常工作，P=P额=1500W，正常工作4min消耗的电能：W=Pt=1500W×240s=3.6×105J。故答案为：3.36×105；3.6×105

【分析】知道水的质量；水的比热容、水温度的变化；利用吸热公式求水吸收的热量；

知道电磁炉的电功率和工作时间，利用电功率定义式可以求电流做功（消耗的电能）。13、甲0.5100【分析】【解答】解：根据表中数据可知；甲的额定功率大于乙的额定功率，因此当它们都正常发光时，甲灯泡较亮；

∵P=UI，P甲=18W，U甲=36W

∴通过甲灯的电流：I甲===0.5A；

根据表中的数据可知，乙灯泡的额定功率：P乙=10W=0.01kW；

∵P=

∴1度电可供乙灯连续正常工作的时间：t===100h．

故答案为：甲；0.5；100．

【分析】当用电器正常工作时；实际功率等于额定功率，灯泡的明暗由实际功率决定；

利用P=UI的变形公式求出通过甲灯的电流；

已知乙灯消耗的电能和灯泡的功率，根据公式P=的变形式可求工作时间．14、酸氢氧化铁（或Fe(OH)3）氯化铁（或FeCl3）【分析】【分析】显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液；硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应；硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠。

【解答】用pH试纸测试；测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；

取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液；无现象，说明废水中不含有硫酸铁；

另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后；过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁；

向滤液中加入NaOH溶液；得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；

由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3；

故填：酸；Fe（OH）3；FeCl3。三、判断题(共1题，共2分)15、A【分析】【解答】呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水；同时释放能量；供生物生命活动的需要的过程，呼吸作用进行的场所为线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量。因此呼吸作用的实质都是有机物分解，释放能量。故答案为：正确。

【分析】线粒体能将细胞