2025年陕教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷10考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.B.C.D.2、在下列元素中；随元素原子序数的递增呈周期性变化的是。

①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。A.①②B.②④C.①②③D.①②③④3、下列说法不正确的是A.铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃B.是一种无色、具有挥发性的液体C.明矾净水是因为水解，生成的胶体具有较强的吸附性D.的还原性依次减弱4、有机化合物M的结构简式如右图所示；其组成元素X；Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是。

A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为B.含氧酸的酸性强弱顺序为C.元素第一电离能由小到大的顺序为D.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构5、下列对物质性质解释合理的是。选项性质解释A热稳定性：中存在氢键B熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：电负性：D熔点：键较强

A.AB.BC.CD.D6、红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)；其晶胞如图所示。下列说法错误的是。

A.晶胞中原子个数为2B.红砷镍晶体的化学式为C.晶胞中周围距离最近且等距的有6个D.和间的最短距离为7、下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A.和B.和C.和D.和评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列有关化学键的比较肯定错误的是A.键能：C-N＜C=N＜C≡NB.键长：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的键角：H2O＞CO2D.碳原子间形成的共价键键能：π键＞σ键9、下列关于物质性质的比较，正确的是A.原子半径：C＜N＜O＜FB.离子半径：O2-＞Na+＞S2-C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、HCl(g)溶于大量水的过程放热；循环关系如图所示，下列说法不正确的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的△H2(Br)＜△H2(Cl)11、白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.白磷的燃烧热B.1个白磷分子中含6个键C.中键的数目为D.假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为12、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为另两种离子为和下列说法错误的是。

A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心13、有关晶体的结构如下图所示；下列说法中不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C.12g金刚石中含有4NA个碳碳键D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的空间结构，边长为晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.与间的最短距离为___________与紧邻的的个数为_____________.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于____________位置，处于____________位置.

(2)具有型结构(如图)，其中阴离子采用最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为则为_____________也属于型结构晶胞参数为则为____________

15、根据相关物质结构理论；回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。16、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。17、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：___<___；___<___。

（2）推测X值与原子半径的关系是___。

（3）某有机物结构简式为在S∼N中，你认为共用电子对偏向谁?___（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_______。

（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。18、氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N4分子的空间结构如图：它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。19、(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。

①CO的结构式为___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配体是___________，配位数为___________，中心原子与配位原子之间的化学键类型是___________。

③WgCO中含π键数目为___________。

(2)H3O+的立体构型为___________，BCl3的立体构型为___________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)；正四面体形分子___________，三角锥形分子___________，V形分子___________。20、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯()中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键，噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A．B．C．D．(6)是离子晶体；其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______键键能为_______21、图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子，并说明分析思路_______。

22、填写下列空格：

A；冰B、金刚石C、氯化钠D、氯化铵E、碘F、烧碱。

①写出氯化钠的电子式：____________________；写出水的电子式__________；

②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．____________；

③硬度最大的是：____________；

④熔点最高的是：_____________，熔点最低的是：____________；

⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：_____________；

⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：_______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)24、络氨铜受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的存在平衡：

I．制备少量晶体；设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________(答一条即可)。

(2)悬浊液B为补全下列离子方程式：_________。

(3)某同学认为上述方案中的溶液C中一定含设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于试管中，加入____________(填试剂)；并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。

Ⅱ．探究浓氨水和溶液反应。

(5)某同学阅读教材中浓氨水和溶液反应实验步骤：“取的溶液于试管中，滴加几滴的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和溶液反应产物的影响因素。

①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释________________________。

②某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，其目的是_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为则X为第ⅠA元素，化合价为价，Y为Al，Z为O。所以X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

①随原子序数的递增；元素的原子半径从大到小呈周期性变化(稀有气体除外)；②随着元素原子序数的递增，元素的最高正价大概从+1到+7，负价从-7到-1重复出现；③随元素原子序数的递增，金属性由强变弱，非金属性由弱变强的周期性变化；④随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化。

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝片表面有致密的氧化膜；氧化膜的熔点很高，所以在空气中难以点燃，故A不符合题意；

B．HNO3沸点较低，易挥发，HNO3是一种无色；具有挥发性的液体；故B不符合题意；

C．明矾是十二水合硫酸铝钾，在水中电离出Al3+，Al3+在水中能水解生成具有吸附作用的胶体；故C不符合题意；

D．元素的非金属性越弱，其阴离子的还原性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强；故D符合题意；

答案选D。4、D【分析】【分析】

Z的原子序数与Q的最外层电子数相同；说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z；W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。

【详解】

A．W、Q的简单氢化物依次为HCl，其沸点由高到低顺序为A错误；

B．Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为满足酸性强弱顺序为但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于B错误；

C．N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为C错误；

D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子；D正确。

故选D。5、C【分析】【详解】

A．气体分子之间距离太大；此时分子间氢键不存在，A错误；

B．晶体硅和碳化硅都不是分子；不存在分子间作用力，B错误；

C．酸性是因为电负性：C正确；

D．Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大；D错误。

本题选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由晶胞图用分摊法计算，Ni原子数目为：故A正确；

B．由晶胞图用分摊法计算，有两个As原子，Ni原子数目为：因此化学式为故B正确；

C．晶胞中Ni和As的个数相同；配位数相同，有劲爆可知As的配位数为6，则Ni的配位数也为6，故C正确；

D．该晶体是一种六方晶体(底面为和的菱形)，则以下面As分析，如图：As到底面的距离为左前下的顶点Ni与As垂直地面的交点距离为因此最短距离为故D错误。

综上所述，答案为D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．为离子晶体，为分子晶体；熔化时分别克服离子键和分子间作用力，故A不符合题意；

B．为金属晶体，为共价晶体；熔化时分别克服了金属键和共价键，故B不符合题意；

C．和都是离子晶体；熔化时都克服了离子键，故C符合题意；

D．为分子晶体，为离子晶体；熔化时分别克服了分子间作用力和离子键，故D不符合题意.

故选C。二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】【详解】

A．两种相同元素形成的化学键数目越多；结合力就越强，键能就越大，C；N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，键能由小到大的顺序为：C-N＜C=N＜C≡N，A正确；

B．同一主族元素原子核外电子层数越多，原子半径越大。原子半径I＞Br＞Cl，则键长：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正确；

C．H2O分子中的键角是104.5°，CO2分子中的键角是180°，所以键角：H2O＜CO2；C错误；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子间形成的化学键既有σ键，也有π键，σ键比π键的结合的更牢固，物质的稳定性更强，断裂消耗的能量σ键比π键更大，即σ键的键能大于π键的键能；D错误；

故合理选项是AB。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；

B．硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径：S2-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．同主族元素从上到下金属性增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正确；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

结合转化过程，HCl(g)转化为H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出热量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出热量；据此分析。

【详解】

A．由盖斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放热反应，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A错误；

B．H+(g)→H+(aq)是放热反应，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放热反应，△H6＜0；故B正确；

C．H原子非金属性小于CI原子，H更加容易失去电子，则△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正确；

D．Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，则△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D错误；

故选AD。11、CD【分析】【详解】

A．反应热等于正反应活化能减逆反应活化能；A正确；

B．白磷分子形成正四面体形结构，故1个白磷分子中含6个键；B正确；

C．由图乙可知，中每个磷原子与4个氧原子形成4个键，4个磷原子共形成16个键，故中键的数目为C错误；

D．白磷燃烧的化学方程式为白磷完全燃烧需拆开键和键，形成键和键，反应热反应物的总键能-生成物的总键能，即得D错误；

故选CD。12、BC【分析】【详解】

A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个；A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为根据电中性原理可推知，X为I−；B项错误；

C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为C错误；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体；钛离子位于其中心，D项正确；

故答案为：BC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A说法正确；

B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；B说法正确；

C．金刚石晶胞中1个C原子连接4个碳原子形成正四面体结构，则1个碳原子含有4×=2条共价键，则12g金刚石中含有2NA个碳碳键；C说法错误；

D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4；D说法错误；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中与间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即晶胞中在同一平面内，与紧邻的的个数为4，故晶胞中与紧邻的的个数为根据的化学式以及晶胞结构可知，若I处于各顶角位置，则该晶胞中处于体心，处于棱心。故答案为：0.315；12；体心；棱心；

(2)具有型结构，由晶胞结构图可知，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以半径为面对角线的即也属于型结构，MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案为：0.148；0.076。【解析】0.31512体心棱心0.1480.07615、略

【分析】【详解】

（1）①电子排布正确；②违反了两电子在一个轨道内自旋状态相反，违反了泡利原理；③违反了电子要优先单独占据一个轨道，洪特规则；④书写正确；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3；电子排布应3p排布完后应先排4s能级，未遵循能量最低原理；

（2）某种原子的结构示意图为若该原子的第三层为8个电子；则x=20，若第三层排满18个电子，则x=30，故答案为：20≤x≤30；

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+失去两个电子，3d能级有6个电子，Fe3+失去3个电子，3d能级半满，更稳定，故稳定性Fe2+小于Fe3+；

故答案为：小于；Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。【解析】①.②②.③③.⑤④.20≤x≤30⑤.小于⑥.Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定16、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；(2)计算硫酸根离子硫原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断空间构形；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；(4)依据均摊法计算黑球与白球个数，依据化学式Cu2O判断。

【详解】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的价电子层电子对数为=4，含有的孤电子对数为：=0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸分子中存在羟基，羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；(4)该晶胞中白色球个数=8×+1=2，黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2：4=1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9②.正四面体③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.417、略

【分析】【详解】

(1)由表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下X值减小，X值的变化体现周期性的变化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案为0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中数值可看出；同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而X值减小；

故答案为同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半径越小；

(3)对比周期表中对角线位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，则可推知：X(N)>X(S)，所以S∼N中；共用电子对应偏向氮原子；

故答案为氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X应小于AlCl3的；为共价键；

故答案为共价键；

(5)根据递变规律，X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案为第六周期第ⅠA族。【解析】①.0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半径越小，⑥.氮⑦.共价键⑧.第六周期第ⅠA族18、略

【分析】【详解】

氮原子为7号元素有两个电子层，最外层5个电子，据此书写最外层电子排布式为：2s22p3，2s2能级上充满电子，2p能级上有三个电子，根据洪特规则，每个电子单独占据一个轨道，故最外层电子轨道表示式为N4分子与P4结构相似，为正四面体构型，N4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，每个面为正三角形，为空间对称构型，为非极性分子。【解析】①.②.非极性19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CO的结构式为

②Ni(CO)4的中心原子是Ni；配体是CO，配位数为4，中心原子与配位原子之间形成配位键；

③CO的结构式为1个CO分子中含有2个键，故WgCO中含π键数目为

(2)H3O+中氧原子的价电子对数为则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；BCl3中中心原子的价电子对数为中心原子为sp2杂化，没有孤对电子，故BCl3的立体构型为平面三角形；

(3)由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3，V形分子为H2O。【解析】①.②.Ni③.CO④.4⑤.配位键⑥.⑦.三角锥型⑧.平面三角形⑨.CH4或CF4⑩.NH3或NF3⑪.H2O20、略

【分析】【详解】

（1）Cd与Zn同族且相邻，Zn的价电子排布式为3d104s2，则基态Cd原子的价层电子排布式为4d105s2。

（2）Si的价电子排布式为3s23p2，3s2上的两个电子自旋方向相反；自旋磁量子数的代数和为0，3p上的两个电子自旋方向相同，则自旋磁量子数的代数和为+1或-1。

（3）同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，对核外电子的引力逐渐减弱，所以第一电离能逐渐减小，所以O和S第一电离能较大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均为sp3杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负性比S大，所以O原子周围的电子较多，排斥力较大，键角较大，所以键角较大的是H2O；O原子的半径比S小，所以H2O中的键长比H2S中的键长短；中心原子的价电子对数=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型为四面体形，去掉两个孤电子对，其空间结构为V形。

（4）吡咯是平面结构，C原子和N原子均采取sp2杂化，C原子杂化后还剩一个未参加杂化的p轨道上的电子，N原子杂化后还剩余一对电子，所以吡咯分子中的大π键是5个原子共用6个电子形成的，表示为吡咯分子中有C-Cσ键；C-Nσ键、C-Hσ键和N-Hσ键；1mol吡咯分子中有10molσ键；吡咯分子中有N原子，N原子上连着H原子，可以形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，所以吡咯的沸点比噻吩高。

（5）根据吸电子效应的强度可知，−Cl>−C≡CH>−C6H5>−H，所以四种物质酸性由强到弱的顺序为B>C>D>A。

（6）第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，根据图示可知，Li原子的第一电离能为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；键能是拆开1mol共价键需要吸收的能量，根据图示可知，O=O键键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol。【解析】(1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子间有氢键。

(5)BCDA

(6)52049821、略

【分析】【详解】

晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这四个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子位于正四面体的中心，如图所示【解析】晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这四个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子位于正四面体的中心。22、略

【分析】【详解】

①氯化钠是离子化合物，电子式为水是共价化合物，电子式为②分子晶体熔化时不需要破坏化学键，六种物质分别是分子晶体、原子晶体、离子晶体、离子晶体、分子晶体和离子晶体，答案选AE；③硬度最大的是原子晶体金刚石；④熔点最高的是原子晶体金刚石，熔点最低的是分子晶体碘；⑤分子晶体是由分子构成的，因此晶体中存在的微粒是分子的物质是水和碘；⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是氯化铵和氢氧化钠。【解析】A、EB