2025年苏教新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选择性必修1化学上册月考试卷102考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱溶液除油污效果好B.木炭粉碎后与反应，速率更快C.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D.溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅2、现有0.1mol·L-1氨水10mL；恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是。

①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强A.②③④B.①③⑤C.①⑤D.②④⑤3、以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5mol·L－1时；该离子已除尽。下列说法不正确的是()

A.电解过程中，PO向铁极迁移B.电路中有6mol电子通过时理论上最多除去2molPOC.在该装置中，铁的电势高于石墨D.当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1时，PO已除尽4、锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol/LXW的水溶液呈酸性且W元素在周期表中非金属性最强，Y元素最外层有3个电子，M元素一般无正价。下列说法正确的是。

A.最高价含氧酸的酸性：B.氢化物的沸点：C.W的单质可与M的氢化物发生置换反应D.分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构5、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A.1：10B.9：1C.1：9D.10：16、配制CuSO4溶液时为抑制Cu2+水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适（）A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.氯化铜7、常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液；pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(HCO)>c(NH3·H2O)>c(CO)B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)=c(OH-)＋2c(CO)＋c(H2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO的δ均逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)8、向100mL5.0mol·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体；含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线M表示pH与HS−的变化关系B.的平衡常数数量级为1014C.HS−的电离程度大于水解程度D.配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、苯乙烯是一种重要的化工原料；世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：。反应时间/min051015202530压强/MPa12.613.6814.5515.2215.615.7515.75

根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。10、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液温度/℃温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。11、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()。

a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变。

c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内物质的密度保持不变。

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度。

c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂12、在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

试回答下列问题：

(1)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中气体压强不变B.混合气体中c(CO)不变。

C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO2)＝c(CO)

(2)800℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2O)＝0.03mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.05mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不确定”)。

(3)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应______。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。13、物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。

(2)处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠；B．干冰、C．液氨、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸钾、J.石墨、K.酒精、L.胆矾溶液、M.氢氧化铜、N.熟石灰、O.盐酸。

上述物质中属于强电解质且能导电的是___(填字母，下同);上述物质中属于电解质的是___;上述物质中属于非电解质的是___。14、完成下列与水解有关的问题：

(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是________(填序号)。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液；加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水；水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。

C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水；混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的。

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体；溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的。

(2)现有的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_____________；纯碱溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

(3)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的溶液，所观察到的现象是________________；其原因是________________。

(4)向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________；原因是________________。15、二氧化碳催化加氢制甲醇；有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。

A.B.C.D.16、普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

(1)①电池中电解质溶液为__。

②正极反应式为__。

③放电时向__(填“正极”或“负极”)移动。

(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是__，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___。

A．微热。

B．加入适量氧化铜。

C．加入少量硫酸铜溶液。

D．加水。

E．加入少量氢氧化钡溶液17、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此；大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误19、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误20、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误21、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误22、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)23、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液；并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)仪器A的名称__。

(2)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__。

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是__(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__(填序号)。

A．用温度计小心搅拌。

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C．轻轻地振荡烧杯。

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为__。

(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___(结果保留一位小数)。

(7)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。24、中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液；量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。

请回答下列问题：

（1）测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有____________

（2）该实验常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应；NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是________。

（3）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃），混合溶液的起始温度为t1℃，最高温度为t2℃则该中和反应放出的热量为________kJ（填表达式，下同），中和热ΔH＝________kJ/mol。25、化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：。序号实验方案实验现象实验i振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余实验ii取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失

已知：经检验白色沉淀为CuSCN。

(1)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。

(2)实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。

(3)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：

假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应。

假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化。

假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化。

①将假设2补充完整_______。

②通过查找_______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。

(4)设计实验验证假设。序号实验iii实验iv方案现象放置较长时间，溶液颜色不变红闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红

①假设1不成立的实验证据是_______。

②实验iii的目的是_______。

③溶液a是_______。电极材料b、c分别是_______、_______。

④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因_______。26、某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)来测定农产品中氮的含量；测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品；把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1；点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。

②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定；计算氮的含量。

(4)取下锥形瓶；加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择____________________。

a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞。

②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)27、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。28、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共27分)29、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I.铍；铝元素处于周期表中的对角线位置；化学性质相似。

Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________(填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水。

d.加入适量的HCle.过滤f洗涤。

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。30、CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

回答下列问题：

（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母；pH-萃取率见下）

A．5.0﹣5.5B．4.0﹣4.5C．3.0﹣3.5D．2.0﹣2.5

31、铜电解精炼过程中产生黑铜泥(含Cu、As、Sb、Bi等单质)，由黑铜泥制备砷酸铜的工艺流程如下：

已知：①酸浸渣的主要成分为Sb和Bi。②酸浸液中含有(为弱酸)。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，应采用的加热方式为___________，通入空气的目的是___________。

(2)如图为酸浸过程中反应温度对Cu、As浸出率的影响，生产时选择浸出温度为80℃的原因是___________。

(3)若一次结晶得到的硫酸铜晶体杂质较多，要得到较纯的硫酸铜晶体，可采用的操作为___________。

(4)沉砷酸铜步骤中发生反应的离子方程式为___________。

(5)黑铜泥中的As是在电解精炼铜的过程中，电解液中的在电极上发生反应得到的，得到As的电极为电解池的___________极，该过程的电极反应式为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强；则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．这是一个不可逆反应；不能用勒夏特列原理解释，原因是木炭粉碎后与氧气的接触面积变大，所以速率变快，B符合题意；

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；加热促进铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D项，溴水中有下列平衡：加入硝酸银溶液后。会与反应生成沉淀；所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故答案为：B。2、D【分析】【分析】

【详解】

①氨水是弱碱；加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故①正确；

②加水稀释，NH3·H2O的浓度减小；故②错误；

③氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，数目增多；故③正确；

④氨水呈碱性，加水稀释，c(OH-)的浓度减小；故④错误；

⑤加水稀释，c()、c(OH-)减小；溶液导电性减小，故⑤错误；

错误的是②④⑤，故选D。3、B【分析】【详解】

A．利用Fe3＋沉淀PO铁为阳极，石墨为阴极，故a极为正极，b极为负极；在电解池中，阴离子向阳极迁移，即PO向铁极迁移；故A正确；

B．铁极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，废水中发生的总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4PO=4FePO4↓＋2H2O，则电路中通过6mol电子时理论上最多除去3molPO故B错误；

C．在电解池中；阳极的电势高于阴极，故铁的电势高于石墨，故C正确；

D．当c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1时，c(PO)＝=1.3×10－7mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，PO已除尽；故D正确；

答案选B。4、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中非金属性最强，则W为F；0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且pH＞1；则XW为一元弱酸，X为H，WF为HF；由结构可知负一价的阴离子中4个Z都形成4个共价键，则Z为C；2个M均形成2对共用电子对，则M为O；负一价的阴离子中一个Y形成4对共用电子对，且Y原子的最外层电子数为3，则Y为B；综上所述，X；Y、Z、M和W分别为H、B、C、O、F。

【详解】

A．Y为B；Z为C，元素的非金属性C＞B，因此最高价含氧酸的酸性：C＞B，选项A错误；

B．C的氢化物很多，沸点有高有低，H2O、HF分子间存在氢键，且H2O常温呈液态；HF呈气态，则氢化物的沸点M＞W，Z的氢化物的沸点可能比M的高，也可能比W的还低，还可能介于M和W之间，选项B错误；

C．W为F，M为O，2F2+2H2O=4HF+O2；即W的单质可与M的氢化物发生置换反应，选项C正确；

D．Y为B，W为F，BF3中B的最外层电子为6；未达到8电子稳定结构，选项D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，当混合溶液的pH=6时，溶液呈中性，设硫酸溶液的体积为aL，氢氧化钠溶液的体积为bL，则a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．加入盐酸；会引入新的杂质氯离子，故A错误；

B．加入醋酸；会引入新的杂质，故B错误；

C．配制CuSO4溶液时通过加入酸来抑制Cu2+水解；同时又不引进新杂质，可加入硫酸，故C正确；

D．加入氯化铜不能抑制水解；而且会引入新的杂质，故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

一定浓度NH4HCO3溶液中；由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，通过加入某物质调节该溶液pH，溶液中各微粒变化曲线已给出，根据曲线所给信息进行各选项正误判断。

【详解】

A．当溶液的pH=9时，根据图像各微粒纵坐标信息可得，溶液中，微粒浓度大小排序为c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)；故A不正确；

B．NH4HCO3溶液中，根据电荷守恒可得，c(NH)＋c(H+)=c(OH-)＋2c(CO)+c(HCO)，故c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)=c(OH-)＋2c(CO)+c(HCO)+c(NH3·H2O)，由于碳酸氢铵溶液中，c(HCO)+c(NH3·H2O)>c(H2CO3)；故B不正确；

C．根据图像曲线走势，往pH=7.8的碳酸氢铵溶液中逐滴滴加氢氧化钠，pH逐渐增大时，HCO的δ先略微增大，后逐渐减小，NH均逐渐减小；故C不正确；

D．根据碳酸氢铵溶液呈碱性可知；碳酸氢根水解程度大于铵根离子，越弱越水解，故等温时，碳酸一级电离常数小于一水合氨电离常数，故D正确；

故答案选：D。

【点睛】

由越弱越水解，判断弱离子对应电解质电离程度大小。8、B【分析】【分析】

在NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒包括H2S、HS−、S2-，其中S2-水解，溶液显碱性，H2S电离；溶液显酸性，结合图象分析判断。

【详解】

A．根据图象，曲线M上表示的微粒随着pH的增大，分布系数(δ)逐渐减小，在pH=6.9时，δ=0.5，因此曲线M表示pH与H2S的变化关系；故A错误；

B．的平衡常数K=根据图象，当c(S2-)=c(HS-)时，pH=14.1，c(H+)=10-14.1，即K=1014.1，因此的平衡常数数量级为1014；故B正确；

C．根据图像，当溶液中主要存在HS−时，溶液显碱性，说明HS−的电离程度小于水解程度；故C错误；

D．Na2S能够水解，为了抑制水解，配制Na2S溶液时可将Na2S固体溶于一定浓度的氢氧化钠溶液中；再稀释，故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）①根据方程式计算平衡时各组分的分压，代入分压平衡常数表达式计算Kp的值；

②恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于增大容器体积，高温下，水蒸气可与碳反应；

（2）负极发生氧化反应，苯乙烯被氧化生成苯甲醛；若该电池消耗标准状况下11.2L的O2；即0.5mol氧气，反应中O元素化合价由0价降低为-2价，则转移2mol电子。

【详解】

（1）①反应前充入体系中的（EB）的物质的量2mol，（ST）的物质的量为0；可列三段式。

相同状况下；气体压强之比与气体物质的量成正比，因此可列式。

解得x=0.5；

则该条件下的压强平衡常数为

②恒压条件下，增加水蒸气的n，导致体系V增大，使平衡正向移动，使苯乙烯的产率随着的增大而增大，水蒸气能与C反应，从而减少积碳，有利于恢复催化剂活性，原因是

（2）苯乙烯作电池的负极，产物为苯甲醛，电极反应式为—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+；若该电池消耗标准状况下11.2L的O2；则外电路中理论上转移电子的物质的量为2mol。

【点睛】

在书写电极反应式时，要注意体系环境的酸碱性。【解析】1.05MPa增大—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+2mol10、略

【分析】【详解】

(1)H2C2O4中碳的化合价是+3价，CO2中碳的化合价为+4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，为保证KMnO4完全反应，n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5；故答案为：2，2.5；

(2)探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，故答案为：②和③，①和②。【解析】①.2②.2.5③.②和③④.①和②11、略

【分析】【详解】

(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热；

(2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1；

(3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍；不能说明达到平衡，故a错误；

b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；

c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)；故c正确；

d.混合气体的总质量不变；容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。

故答案为bc；

(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动；但反应速率减小，故a错误；

b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；

c.增大O2的浓度反应速率增大；且该反应向正反应方向移动，故c正确；

d.选择高效催化剂能增大反应速率；但平衡不移动，故d错误。

故答案为c。【解析】①.c2(NO2)/c2(NO)c(O2)②.放热③.b④.1.5×10－3mol·L－1·s－1⑤.bc⑥.c12、略

【分析】【详解】

(1)A.反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)前后气体体积不变；反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故A错误；

B.混合气体中c(CO)不变是平衡标志；c(CO)不变时说明反应达到平衡，故B正确；

C.反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正(H2)=υ逆(H2O)表明水的正逆反应速率相同；反应达到平衡状态，故C正确；

D.c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关；不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

(2)此时的浓度商Qc==0.6，小于800℃时的平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小；故答案为：小。

(3)①随着H+浓度的增大，转化为的离子反应式为：2+2H+⇌+H2O，故答案为：2+2H+⇌+H2O；

②溶液酸性增大，平衡2+2H+⇌+H2O正向进行，的平衡转化率增大；A点的浓度为0.25mol/L，则消耗的的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c()=1.0mol/L−0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10−7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：增大；1.0×1014。【解析】①.BC②.小③.2+2H+⇌+H2O④.增大⑤.1.0×101413、略

【分析】【详解】

（1）对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法。

（2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水中完全电离的电解质为强电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，导电的物质中有自由移动的离子或电子。

A．固态氯化钠不能导电；溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；B．干冰不能导电，不能电离属于非电解质；C．液氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质；D．铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；F．甲烷不能导电，不能电离属于非电解质；G．五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质；H．稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；I．熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；J．石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质；K．酒精不能导电，属于非电解质；L．胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质；M．氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质；N．熟石灰是氢氧化钙固体，不能导电，溶于水完全电离，属于电解质中的强电解质；O．盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。

上述物质中属于强电解质且能导电的是I；上述物质中属于电解质的是AEIMN；上述物质中属于非电解质的是BCFGK。【解析】(1)树状分类法。

(2)IAEIMNBCFGK14、略

【分析】【详解】

(1)A．将滴有酚酞试液的醋酸钠溶液加热；溶液红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热过程，故A符合题意；

B．硝酸铵晶体溶解过程中伴有热效应；无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热过程，故B不符合题意；

C．酸碱中和反应为放热反应；盐类水解是中和反应的逆反应，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热过程，故C符合题意；

D．根据B项分析；硝酸铵晶体溶解过程中伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热过程，故D不符合题意；

答案选AC；

(2)纯碱溶液中存在的水解平衡：产生氢氧根离子，导致容易显碱性；用pH试纸测定的纯碱溶液的pH正确的操作是：把pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有溶液的玻璃棒点在试纸的中部试纸变色后与标准比色卡对照确定溶液的pH；

(3)根据(2)中分析，纯碱溶液中存在的水解平衡：溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，再滴入过量的溶液，发生反应：Ba2＋+=BaCO3↓(白色)，由于的浓度减小，水解平衡左移，溶液中OH－浓度减小；酚酞褪色，则观察到的实验现象为产生白色沉淀，且红色褪去；

(4)由于纯碱溶液中存在的水解，使溶液显碱性，加入少量氯化铁溶液，Fe3＋与OH－结合生成红棕色的Fe(OH)3沉淀，促进水解，同时会有CO2气体生成，观察到的现象是生成红褐色沉淀，且放出无色气体。【解析】AC把pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有溶液的玻璃棒点在试纸的中部试纸变色后与标准比色卡对照确定溶液的pH产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中存在的水解平衡：加入溶液后，与反应生成白色沉淀由于的浓度减小，的水解平衡向左移动，减小，酚酞褪色生成红褐色沉淀，且放出无色气体与结合生成促进的水解，同时会有气体生成15、略

【分析】【详解】

根据盖斯定律，总反应的总反应、反应②是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应①为慢反应，反应①的活化能比反应②的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能。【解析】A为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能16、略

【分析】【分析】

从普通锌锰干电池的结构图可以看出；电子由锌筒流向石墨电极，所以锌筒为负极，石墨电极为正极，电解质为氯化铵溶液和二氧化锰固体。

【详解】

(1)①由分析知，在电池中，电解质溶液为NH4Cl(或氯化铵)溶液。

②在正极，得电子生成的H2与MnO2反应生成Mn2O3和H2O，反应式为2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放电时，阳离子向正极移动，则向正极移动；

答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正极；

(2)废锌皮在稀硫酸中可形成原电池；锌作负极，反应速率加快，所以产生氢气速率较大的是废锌皮；

A．微热；溶液温度升高，反应速率加快，且生成氢气的量不变，A符合题意；

B．加入适量氧化铜；与硫酸反应，刘酸的量减小，生成氢气的量减少，B不合题意；

C．加入少量硫酸铜溶液；与锌反应生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，且生成氢气的量不变，C符合题意；

D．加水，溶液中c(H+)减小；反应速率减慢，D不合题意；

E．加入少量氢氧化钡溶液，与硫酸反应，c(H+)减小；反应速率减慢，且生成氢气的量减少，E不合题意；

故选E。答案为：废锌皮；AC。

【点睛】

在书写正极反应式时，我们容易将正极产物写成NH3和H2(得电子)，其原因是没有考虑到产物的存在形式。【解析】NH4Cl(或氯化铵)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正极废锌皮AC17、略

【分析】【分析】

(1)原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子；为负极,氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；

(3)①根据化合价的变化判断；②设LiH体积体积为vL；算出质量和物质的量，求出气体的体积；③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算。

【详解】

(1)燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极；氧气获得电子，为正极；电子由负极通过导线移向正极，即由a到b；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正极为氧气得到电子，由于电解质溶液为碱性，氧气得到电子和水生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氢化锂中，Li的化合价为+1，则反应中锂失电子发生氧化反应，锂是还原剂。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，H2O是氧化剂；

②根据化学反应方程式，2n(H2)=n(LiH)，用锂吸收224LH2，为10mol，则生成的LiH为20mol，其质量为20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol%80%=16mol，1molH2转化为1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子。【解析】由b到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-432三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。21、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。22、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

用强酸与强碱的稀溶液反应测定中和热时；一方面需保证热量测定的准确性，另一方面需保证热量的来源只有中和热，没有其他形式的热量转化。

【详解】

(1)仪器A用于混合溶液的搅拌；它的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)计算中和热时；使用盐酸的物质的量进行计算，所以要确保盐酸完全参加反应，由此可确定所用NaOH溶液要稍过量的原因是：确保盐酸完全被中和。答案为：确保盐酸完全被中和；

(3)为防止热量散失；导致中和热的测定误差，倒入NaOH溶液时，所用时间应尽可能短，所以正确操作是一次迅速倒入，故选C。答案为：C；

(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀；应进行搅拌，同时需尽可能减少热量损失，所以正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故选D。答案为：D；

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，由于稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液与盐酸反应只产生中和热，所以二者放出的热量相等，而氨水中一水合氨电离时吸热，所以放出的热量少，由此得出△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3。答案为：△H1=△H2＜△H3；

(6)三次实验中，每次实验终止温度与起始平均温度之差，便为反应的温度变化，三次实验的平均温度变化为℃=3.1℃，则放出热量为4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×100g×3.1℃=1.2958kJ，该实验测得的中和热△H=-≈-51.8kJ/mol。答案为：-51.8kJ/mol；

(7)Ba(OH)2溶液和硫酸反应，会生成硫酸钡，从而释放热量，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸；理由是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会影响反应的热效应。答案为：不能；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会影响反应的热效应。

【点睛】

由于中和反应放出热量，所以放出的热量越多，△H越小。【解析】环形玻璃搅拌棒确保盐酸完全被中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不能硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会影响反应的热效应24、略

【分析】【分析】

根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；结合中和热的概念计算。

【详解】

(1)中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有大烧杯；小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；

(2)NaOH的浓度大于HCl的浓度；目的是保证盐酸完全被中和。

(3)0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，变化温度为(t2-t1)℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△t=100g×4.18J/(g•℃)×△t=100×4.18×(t2-t1)×10-3kJ=0.418(t2－t1)kJ，所以实验测得的中和热为：△H=-=-kJ/mol。

【点睛】

考查热反应热的测定与计算，注意理解中和热的概念以及测定反应热的原理，中和热测定实验成败的关键是保温工作，最终测定的是混合溶液的最高温度。【解析】温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒、胶头滴管保证盐酸完全被中和0.418(t2－t1)－25、略

【分析】【分析】

该实验的目的是探究铜与硫酸铁溶液的反应是否为可逆反应；由探究实验所得实验现象可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应。

(1)

由实验现象可知，实验ⅰ中发生的反应为铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)

由实验ⅱ的上层清液滴加硫氰化钾溶液后；溶液局部变红可知，溶液中存在铁离子，故答案为：溶液局部变红；

(3)

①亚铁离子具有还原性，可能被空气中氧气氧化生成铁离子使硫氰化钾溶液变红色，则假设2被空气中氧气氧化，故答案为：O2；

②若铜与硫酸铁溶液的反应为可逆反应，可以通过资料查找该反应的化学平衡常数是否大于105定量判断确定；故答案为：化学平衡常数；

(4)

①由实验iv中闭合开关K；电流计指针不动可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应，证明假设1不成立，故答案为：电流计指针不动；

②由实验iii中硫酸亚铁溶液放置较长时间；溶液颜色不变红，说明铁离子的存在与空气中氧气无关，证明假设2不成立，则实验iii的目的是验证假设2是否成立，故答案为：验证假设2是否成立；

③铜与2mL0.05mol/L硫酸铁溶液反应生成0.1mol/L硫酸亚铁和0.05mol/L硫酸铜，由探究实验变量唯一化原则可知，溶液a应选择0.1mol/L硫酸亚铁溶液；若验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化，实验iv设计原电池时，应选择不参与铜离子和亚铁离子反应的惰性材料做电极，则b、c电极可以选择石墨电极，故答案为：0.1mol/LFeSO4；石墨；石墨；

④由验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化可知，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铜离子，在溶液中存在如下平衡Cu2++e—Cu+，向硫酸铜溶液中滴加硫氰化钾溶液，硫氰酸根离子与亚铜离子结合生成硫氰化亚铜沉淀，导致亚铜离子浓度降低，有利于电极反应正向移动，促使亚铁离子在负极被氧化，故答案为：Cu2++e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化。【解析】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)溶液局部变红。

(3)O2化学平衡常数。

(4)电流计指针不动验证假设2是否成立0.1mol/LFeSO4石墨石墨Cu2++e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化26、略

【分析】【详解】

（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡压强的作用，避免b中压强过大；烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)①B装置中反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O；②C装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收；（4）用强碱滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；②n(NH3)+n(OH-)=n(H+)，代入数据可得n(NH3)=0.00307mol；该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol×14g/mol/0.25g==17.19%。

点睛：本题难点是谷物样品中氮的百分含量计算，理解实验过程，这是一个返滴定法，即n(NH3)+n(OH-)=n(H+)。【解析】关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好分液漏斗避免b中压强过大防止溶液暴沸NH4++OH-NH3↑+H2O降低温度，使氨气被充分吸收a17.20%或17.19%五、结构与性质(共2题，共14分)27、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3628、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。

（3