2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷593考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组描述正确的是A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制硫酸时使用热交换器③制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这3种化工生产分别符合以上某原则B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池以上物质的用途均合理2、下列说法正确的是A.和互为同系物B.SO2和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同C.2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化后，生成乙醛和丙酮D.苯乙烯在Ni催化下与H2加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易3、家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（）A.丙烯和丁烯均能发生加成反应B.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯C.丁烷中所有原子不可能处于同一平面D.丙烷的二氯代物有3种4、下列有关有机物结构的叙述正确的是A.有机物主链上有5个碳原子B.有机物含有H、O三种元素，球棍模型为则其分子式为C4H8OC.某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，则其结构简式一定为D.七叶内酯()和东莨菪内酯()都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物5、对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2OB.CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⟶+2CO2+2H2O6、五倍子是一种常见的中草药；其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y；Z。

下列说法正确的是A.X分子中所有原子一定全部共面B.不能用溶液检验Y中是否含有XC.1molZ最多能与7molNaOH发生反应D.X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子(连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)7、结构为的高分子化合物的单体是()A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)9、下列有关苯及其同系物的说法正确的是A.苯与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似C.乙苯的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时，消耗的物质的量相等10、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一；有抗菌；消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是。

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体C.厚朴酚分子中含有手性碳原子D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面11、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是A.互为同分异构体B.化学性质相同C.碳、氢、氧元素的质量比相同D.属于同一类有机物12、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

向2mL10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液；振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。

Y中不含有醛基。

B

在空气中加热金属铜变黑后；迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色。

乙醇发生了氧化反应。

C

向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水；边加边振荡，试管中产生了白色沉淀。

苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚。

D

向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液；溶液中立即产生了气泡。

醋酸酸性比碳酸强。

A.AB.BC.CD.D13、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______；C._______；D._________。15、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

（1）溶液A的溶质是___________________；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的NH+3,[＞]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是____。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___

③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有______

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余的含量小于5mg/l,若盐水b中的含量是7.45mg/l,则处理10m3盐水b，至多添加10%溶液_______kg（溶液体积变化忽略不计）。16、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋；上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)从组成上看；生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。

(3)生石灰可与酸反应；写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。

(4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂；原因是______。

(5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。17、(1)写出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚产物：_______。

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时，反应前后的电电解液中Cu2+浓度_______(填“增大”减小“或“不变”)

(3)25℃时，向20mL0.1mo/L同浓度的HA和和盐酸溶液中分别滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的体积与HA和盐酸溶液pH变化关系如图1所示。已知各HA、A-微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①当pH=6时，由电离平衡常数可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，则NH4A溶液呈_______性。

③A点时各微粒浓度大小关系正确的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高温度至T2，此时水的Kw=10-12，若忽略混合时溶液体积的变化，该盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗盐酸的体积与消耗NaOH的体积比为_______。18、阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林中含氧官能团有酯基和___（填名称）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，试写出另一种酸A的结构简式___。19、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；

(3)物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1.则乙的结构简式为_______。

(4)有一种烷烃的结构酷似一只篮子，其结构式如下图，则其二氯代物有_______种结构。

(5)下列实验能获得成功的是_______(填序号)

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2

②用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇；乙醛、乙酸和甲酸甲酯。

③用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；可鉴别出地沟油。

④与适量Na2CO3溶液反应制备

⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；20、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)21、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误22、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误23、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)24、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。25、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)26、化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体；其合成路线如下：

(1)B→C的反应类型为___________。

(2)写出B物质和银氨溶液反应的离子方程式：___________。

(3)D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_____。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液显紫色；

②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1:1:2:6。

(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_____。27、新冠肺炎新药-瑞德西韦()的中间体G的合成路线如下：

已知：

(1)A中所含官能团的名称为_______。

(2)合成路线中“条件1”的反应条件是_______，E的结构简式为_______。

(3)下列关于E的性质叙述正确的是_______(填代号)

①能与盐酸反应；②能发生加聚反应；③能与发生加成反应；④能发生缩聚反应；⑤能与反应产生

(4)写出C与苯酚按物质的量1：2发生反应的化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】分析：A利用化工生产三原则即可分析；物质的鉴别与分离有化学方法；也有物理方法，结合物质的性质和实验现象可分析B选项；了解实验室基本操作和处理措施，即能解答C选项；物质的性质决定着应用，了解相关物质的性质即可分析D选项。

详解：A；①燃烧时使用沸腾炉；是将固体物质粉碎并吹进大量的空气，增大反应物之间的接触面，使物质得以充分燃烧，符合充分利用原料的原则；②制硫酸的反应都是放热反应，而反应又需要要在较高温度下进行，所以使用热交换器，将反应放出的热量用于反应物的预热，达到充分利用能量的原则；③制盐酸时将氯气通入燃着的氢气中，可防止氯气过量而扩散，符合保护环境的原则，所以A正确。

B、①由于甲烷、乙烯和乙炔的含碳量不同，在相同条件下燃烧的火焰不同，甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧时火焰明亮带黑烟，而乙炔燃烧时火焰明亮带浓烟，所以可以用燃烧的方法鉴别这三种物质；②由于酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取溴水中的溴；③硝酸铵固体溶于水是吸热的，而氢氧化钠固体溶于水是放热的，所以可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体；④将Na2CO3滴入盐酸中产生气泡，滴入BaCl2中有白色沉淀，滴入NaCl中无明显现象，所以可以用互滴的方法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2；NaCl四种溶液；可见不能全部达到实验目的，故B错误。

C、①硫粉与汞在常温下即可反应，所以可用硫粉覆盖地下撒有的汞，除去汞产生的污染；②金属钠与水反应生成的氢气是易燃易爆气体，钠着火生成的Na2O2能与水和CO2反应，且生成的O2能助燃，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，应用干沙覆盖灭火；③硫与热的碱溶液反应，所以可用热碱溶液洗去试管内壁的硫；④氨气与水反应生成NH3·H2O；其水溶液呈碱性，能使湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以可用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，所以这几种操作不是全部合理，故C错误。

D；①过氧化氢是一种绿色氧化剂；助燃剂，不是火箭的燃料；②碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的气体使面粉蓬松，起到发酵的作用；③钠与水反应即可生成氢氧化钠；④硫酸是一种强电解质，用于制蓄电池，所以这几种物质的用途不是全部合理，故D错误。本题答案为A。

点睛：本题涉及的物质多，知识点多，知识面广，从工业生产到实验室操作，从物质分离、鉴别到应用，从物理方法到化学方法，从能源到环保，尽管没有太大的难度，但一定要有全面而牢固基础知识，方能准确答题，其中热交换器是容易忽视的，火箭燃料需要靠平时的积累。2、D【分析】【详解】

A．酚和醇结构不同；不属于同系物，A错误；

B．SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应；而乙烯使溴水褪色是发生加成反应，二者原理不同，B错误；

C．2-甲基-2-丁烯，被KMnO4氧化产物是丙酮和乙酸；C错误；

D．碳碳双键比苯环更容易发生加成反应；故生成乙苯比乙基环己烷更容易，D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．丙烯和丁烯中均含有碳碳双键，能发生加成反应，A项正确；

B．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，丙烷中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B项正确；

C．正丁烷中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，C项正确；

D．丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共4种，D项错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．属于二烯烃；含有碳碳双键的主链上有4个碳原子，故A错误；

B．由球棍模型可知，有机物的结构简式为CH3CH2COOCH3，分子式为C4H8O2；故B错误；

C．相对分子质量为86的烷烃为C6H14，一氯代物只有2种说明结构对称，分子中只有2类氢原子，结构简式为故C正确；

D．同系物必须是同类物质；分子中含有相同数目的相同官能团，由结构简式可知，七叶内酯分子中含有酚羟基；酯基、碳碳双键，东莨菪内酯分子中含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键，二者含有的官能团不同，不可能互为同系物，故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据酯化反应，“酸脱羟基、醇脱氢”的规则可知，该反应方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；A错误；

B．乙酸是弱酸；在离子方程式中不能拆，离子方程式书写正确，B正确；

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应生成乙醇；不是乙烯，C错误；

D．酸性强弱由大到小排列为：-COOH>H2CO3>苯酚；所以酚羟基不能把氢离子给碳酸氢根，D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．X分子酚羟基和羧基中的羟基均为V性结构；单键连接可以任意旋转，故X中所有原子可能全部共面，但不是一定，A错误；

B．由题干图示XY的结构简式可知，X含有酚羟基，而Y不含，则能用溶液检验Y中是否含有X；B错误；

C．由题干图示Z的结构简式可知；1molZ含有5mol酚羟基，可以消耗5molNaOH，1mol羧基可以消耗1molNaOH和1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH,故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子(连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)，如图所示：D正确；

故答案为：D。7、A【分析】【详解】

这类高聚物是通过加聚反应得到的，找单体的方法是先去除中括号即找到了链节为：再从左往右或从右往左，依次进行断一根键，形成一个键，直到最后即可，如图中断键和形成键（用红色线表示）然后擦去断开的键，补上形成的键即可，故得该高聚物的单体为：

故答案为：A。二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】溶液中的离子浓度关系；根据出现在前，不出现在后原则，及判断溶液酸碱性；注意根据电离；水解的强弱判断产物的浓度大小。

【详解】

A．任一混合溶液，有电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液显中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；则A正确；

B．在Na2CO3溶液中，有质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氢离子移项可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正确；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后溶质是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量少；故C错误；

D．NaHCO3溶液显碱性，在比较离子浓度大小时，根据出现在前，不出现在后的原则来书写，又碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量小于水解产物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D错误；

答案选AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯与浓硫酸在加热条件下发生的反应为可逆反应，化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2O；A项错误；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的结构与苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B项正确；

C．乙苯中有5种不同化学环境的氢原子；则其一氯代物有5种，C项错误；

D．等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时都是苯环发生加成反应，故消耗的物质的量相等；D项正确；

故选BD。10、BC【分析】【详解】

A.由结构简式可知；厚朴酚含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，故A正确；

B.由结构简式可知，图b的有机物结构与厚朴酚相同；和厚朴酚为同一物质，故B错误；

C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；由结构简式可知，厚朴酚分子中不含手性碳原子，故C错误；

D.由结构简式可知；厚朴酚含有酚羟基和碳碳双键，分子中苯环中所有原子共面，碳碳双键中所有原子共面，则所有碳原子可能共面，故D正确；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故A错误；

B．由于淀粉和纤维素在结构上有所不同；虽然淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，但淀粉遇碘变蓝，纤维素的每个单糖单元中含有3个醇羟基，可与酸发生酯化反应，所以淀粉和纤维素的化学性质不相同，故B错误；

C．由于淀粉和纤维素是由单糖单元构成的天然高分子化合物，每个单元的分子组成结构相同，均为C6H10O5；所以C；H、O元素的质量比相同，故C正确；

D．淀粉和纤维素均属于多糖；是属于同一类有机物的物质，故D正确。

故答案选：CD。12、AB【分析】【详解】

A．向2mL10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液；得到新制氢氧化铜悬浊液，且碱过量，检验-CHO应在碱性条件下，符合要求，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明该有机物Y中不含-CHO，故A正确；

B．在空气中加热金属铜变黑，发生2Cu+O22CuO反应，再迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色，发生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；碳元素化合价升高，被氧化，乙醇发生了氧化反应，故B正确；

C．应选用浓溴水；稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，观察不到白色沉淀，故C错误；

D．实验中碳酸钠过量；醋酸不足，生成碳酸氢钠，无气泡产生，故D错误；

答案为AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

根据常见晶体的物理性质分析判断。

【详解】

A．固态时能导电；能溶于盐酸，说明该晶体属于金属晶体，故答案为：金属晶体；

B．能溶于CS2；不溶于水，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃，属于原子晶体，故答案为：原子晶体。

【点睛】

本题的易错点为金属晶体和离子晶体的判断，要注意金属一般具有良好的导电性，而离子晶体固态时不能导电。【解析】①.金属晶体②.分子晶体③.离子晶体④.原子晶体15、略

【分析】【详解】

（1）装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，左边电极为正极，右边电极为负极，连接电极为阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为NaOH溶液；（2）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为Cl2与水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去；④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液×126g/mol×=1.26kg，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10%Na2SO3溶液=0.5kg，因此至多添加10%Na2SO3溶液的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg。

点睛：本题考查饱和食盐水的电解和粗盐的提纯，题目较为综合，注意平衡移动原理的应用以及电极反应式、离子反应式的书写，做题时注意题中所给信息，用守恒的方法解答。电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2。（1）根据电极反应判断阴极产物；（2）根据两极的反应书写电解反应式；（3）根据阳极产物和平衡移动原理分析；（4）①根据杂质离子和溶液的酸碱性判断能反应生成的沉淀；②根据A溶液成分和可能具有的性质，结合氧化还原反应和质量守恒定律书写离子方程式；③根据溶液成分和溶解度大小判断生成的沉淀。【解析】NaOH2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Cl2与水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；Mg（OH）22NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+1.7616、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从组成上看；生石灰属于氧化物，根据其性质，氧化钙与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的性质，可知生石灰是一种碱性氧化物；

(2)生石灰可做干燥剂的理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，其与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用；干燥剂失效，所以小纸袋中的物质不能长期持续地做干燥剂；

(5)除氧化钙可以做干燥剂以外，还有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等可以做干燥剂。【解析】碱性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用，干燥剂失效浓硫酸(其他合理答案也可)17、略

【分析】【分析】

从图1可以看出，0.1mol/LHA溶液的为弱酸，A点时，滴加NaOH为10mL，消耗一半HA，A点溶质为NaA和HA。

【详解】

(1)的1，4加聚产物为故填

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时；因粗铜中含有杂质，阳极产生的铜离子小于阴极消耗的铜离子，故铜离子浓度减少，故填减少；

(3)①根据电离平衡图2中时，可得=时==10；故填10；

②因为所以酸性由呈中性，故所以即溶液呈碱性；故填碱；

③A点时溶质为NaA和HA，且溶液呈酸性，则根据电荷守恒可得根据质子守恒可得由物料守恒可知故A点溶液中存在故填b；

④设消耗盐酸和NaOH的体积分别为V1和V2，混合后呈碱性，NaOH过量，则有因时即解得故填【解析】减小10碱b9:1118、略

【分析】【分析】

(1)根据阿司匹林的结构简式判断；

(2)石蕊遇酸变红；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根据酯水解产物判断。

【详解】

(1)阿司匹林的结构简式为分子中的含氧官能团有酯基和羧基，故答案为：羧基；

(2)石蕊遇酸变红；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有酸性，故答案为：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，则另一种酸A的结构简式应为CH3COOH，故答案为：CH3COOH。【解析】①.羧基②.酸③.CH3COOH19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中“拐点和终点”均为有C，则为五个C的饱和醇；系统命名为3-甲基-1-丁醇；

(2)与-OH相连的C上有H时能发生催化氧化，且有关系式2-OH~O2，则1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应；消耗氧气的物质的量为1.5mol

(3)物质乙的分子式为C4H8O2，不饱和度为1，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，则乙分子中含两个羟基；乙不能使溴的CCl4溶液褪色，则分子中不含碳碳双键，必含有环状结构；分子中的官能团连在相邻的碳原子上，则可能为其中核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1的为

(4)给篮烷分子中碳原子作如下编号：二氯取代若两个氯原子在同一个碳上的有1种(即1；1或7、7)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12，故总共有23种；

(5)①醇消去的条件是浓硫酸、加热，与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2不能实现；①错误；

②乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，无明显现象；乙醛新制Cu(OH)2悬浊液常温不反应但不分层，共热可产生砖红色沉淀；乙酸与与新制Cu(OH)2悬浊液常温下发生中和反应，悬浊液溶解；甲酸甲酯与新制Cu(OH)2悬浊液常温不反应，分层，加热反应产生砖红色沉淀，因此用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇；乙醛、乙酸和甲酸甲酯能实现；②正确；

③矿物油属于烃；烃与NaOH溶液共热不反应，与NaOH溶液共热后分层；地沟油属于油脂，与NaOH溶液共热后水解生成甘油和高级脂肪酸钠，不分层，因此用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油，③正确；

④羧酸的酸性强于碳酸；羧基转化为羧酸钠，④错误；

⑤加硝酸银之前需要先加硝酸进行酸化；⑤错误；

综上所述，选②③。【解析】3-甲基-1-丁醇1.5mol23②③20、略

【分析】【分析】

反应达到化学平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；

催化剂对化学平衡移动无影响；根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)反应达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，因此反应的逆反应为放热反应；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，由于减小压强，化学平衡向气体体积增大的分析移动，所以方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p；

(2)减小压强混合体系中C的质量分数减小；说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，因此减压时，反应物A的质量分数增大；

(3)若容积不变加入B；则反应物B的浓度增大，使化学平衡正向移动，消耗的B增多，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入总量，故反应物B的转化率减小；

(4)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(6)加入C(体积不变)时；化学平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，故混合气体颜色加深。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响。明确温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率而不能使化学平衡发生移动。【解析】①.放②.＞③.增大④.减小⑤.不变⑥.加深四、判断题(共3题，共6分)21、A【分析】略22、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。五、结构与性质(共2题，共8分)24、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+25、略

【分析】【分析】

（1）

纳米银粒子的聚集是物理变化；错误；

（2）

根据质量守恒定律；水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；

（3）

用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液进行焰色反应是物理变化；错误；

（4）

232Th转化成233U是原子核发生变化；物理变化，错误；

（5）

Na2CO3·10H2O的风化属化学变化；N