2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷952考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L－1)2.01.00平衡浓度(mol·L－1)c1c20.4

下列判断不正确的是A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－12、下列有关实验装置的说法中正确的是A.装置可用于实验室制Cl2B.装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C.装置可用于完成“喷泉”实验D.装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积3、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅4、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B.石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”7、某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为。t/s2468C的浓度/mol•L﹣10.220.360.420.46

A.v（A）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1B.v（A）＝0.14mol•L﹣1•s﹣1C.v（A）＝0.035mol•L﹣1•s﹣1D.v（A）＝0.42mol•L﹣1•s﹣18、下列物质间的反应；其能量变化符合图示的是。

A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.甲烷的燃烧C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D.氧化钙和水反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有离子键的物质是______（填化学式；下同）。

（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。

（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。

（4）写出NaF的电子式_________________。10、如图为原电池装置示意图：

(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。

(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。11、向一个容积为2L的密闭容器中充入2molNH3和3molO2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)，经过5min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

（1）反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

a．c(H2O)保持不变的状态。

b．气体的压强保持不变的状态。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3与O2浓度之比保持不变的状态12、I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液：则氢气应通入_______极(填a或b)。a极发生电极反应式为：_______。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一时间段的反应速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)_______。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液；可行的是(填编号)_______。

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液13、如图所示；某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为：___________。14、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

(2)正极上出现的现象是________________________________________

(3)若导线上转移电子1mol,则负极质量变化____克。15、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误17、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误18、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误21、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)24、【化学——选修5：有机化学基础】

有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料；如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1；其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物；苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。25、已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体；C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

①能发生银镜反应。

②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种。

③遇FeCl3溶液不显紫色。

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。26、丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中；可以用乙烯；丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和________。

(2)反应②的反应方程式为C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物同分异构体有____种。

(3)写出由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式____________，该反应的类型是_______。

(4)鉴别C和D常用试剂有__________、___________(写两种)。

(5)下列有关说法不正确的是______(填字母序号)。

a．E与丙烯酸乙酯互为同系物。

b．C→D的转化是氧化反应。

c．聚丙烯酸的结构简式为

d．分液不能分离C和E的混合物27、烃A常温下呈气态；其产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为1.25g/L，E与B互为同系物，F是有芳香气味；微溶于水的油状液体，各物质间有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；

(2)写出B→C的化学方程式___________；

(3)D+E→F的反应类型为___________，E所含官能团名称为___________；

(4)下列说法正确的是_____

A．相同物质的量的A；B完全燃烧消耗氧气的质量相等。

B．用Na2CO3溶液无法鉴别出B；D、F

C．有机物A与B均能使酸性KMnO4溶液褪色。

D．医疗上常用体积分数为75%的B溶液作消毒剂。

(5)写出比A多一个碳原子的A的同系物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_____。评卷人得分六、实验题(共3题，共12分)28、某小组同学用图1所示装置制取氨；并探究其性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。

(2)请将方框中的收集装置补充完整______。

(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。

(5)利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。

(6)乙同学认为，上述装置中的NH4Cl和Ca(OH)2固体可用NH4HCO3固体代替制氨气，你认为_______(填“能”或“不能”)。29、实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量KNO3溶液逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。已知NO2可与NaOH溶液反应生成两种盐；NO不能与NaOH溶液反应。

(1)连接漏斗和烧瓶的橡胶管的作用是_______。

(2)烧瓶中生成无色的NO气体，反应的离子方程式是_______。

(3)无色气体进入广口瓶后变为红棕色气体，反应的化学方程式是_______。

(4)实验方案中KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：_______。30、乙烯是一种重要的化工原料；某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______。

(2)C装置中的现象是_______，其发生反应的类型是_______。

(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.将气体通入水中。

B.将气体通过装溴水的洗气瓶。

C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

D.将气体通入氢氧化钠溶液中。

(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．根据表格数据可知平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L，则v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根据反应方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1；故A正确；

B．平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L，根据反应方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，则平衡时c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器体积为2L，所以平衡时n(Cl2)=1.2mol；故B正确；

C．升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则n(PCl3)增大，所以平衡时PCl3的<1，则>1；故C错误；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次达到平衡时与原平衡为等效平衡，则c(PCl5)=0.2mol·L－1，但实际上压强减小，平衡逆向移动，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1；故D正确；

故答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.装置不可用于实验室制Cl2；因为此装置中没有加热仪器，A错误；

B.装置不可用于除去CO2气体中的HCl气体，因为Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2；B错误；

C.虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH3的“喷泉”实验；C正确；

D.Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2；能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。

故选C。3、C【分析】【详解】

A．工业上用电解法制备金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；A符合；

B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；B符合；

C．二氧化硅和焦炭在高温下反应制得的硅中含有少量C；SiC等杂质；为粗硅，C不符合；

D．石灰石含碳酸钙，工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅，反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；D符合。

答案选C。4、D【分析】【详解】

用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A．＝mol/(L·s)，B．v(A2)＝0.4mol/(L·s)，C．＝0.3mol/(L·s)，D．＝1.4mol/(L·s)，然后比较大小知D项最大。5、A【分析】【详解】

A；水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料；主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；

A；分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法；属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全；纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；

D；硅具有良好的半导体性能；高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.塑料中含有塑化剂；塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；

B.催化剂能改变反应速率；但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故B错误；

C.高铁酸钾具有强氧化性；所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；

D.硅燃烧生成放出热量多；且生成物是二氧化硅固体易控制，故D正确；

故答案选D。7、B【分析】【详解】

在0～6s内C的平均反应速率v（C）=＝＝0.070mol•L﹣1•s﹣1，由同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比可得，v（A）＝2v（C）＝2×0.070mol•L﹣1•s﹣1＝0.14mol•L﹣1•s﹣1，故B正确。8、C【分析】【分析】

能量变化图体现反应物的总能量低于生成物的总能量；此反应为吸热反应。

【详解】

A．由Zn和稀H2SO4制氢气是放热反应；故A错误；

B．甲烷的燃烧是放热反应；故B错误；

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌生成氨气的反应是吸热反应；故C正确；

D．氧化钙和水反应是放热反应；故D错误；

故答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；N2中N原子之间存在非极性共价键，为单质；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性键，为离子化合物；CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键；为共价化合物；则。

（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF；（2）既含有离子键，又含有共价键的物质有NH4Cl、Na2O2；（3）属于共价化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都满足8电子结构的是CO2。（4）NaF的电子式为【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO210、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池装置示意图；结合原电池反应原理判断正负极，并书写电极反应式；

(2)负极失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，根据总反应方程式与电子转移关系有消耗硫酸的物质的量计算电子转移数目；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极；结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式和总反应方程式，然后判断溶液碱性强弱的变化情况。

【详解】

(1)由于电极活动性：Cu＞C，所以铜片为负极，C棒为正极。即M极为铜片作原电池的负极，N极为碳棒作原电池的正极。由于电解质溶液为FeCl3溶液，所以正极上Fe3+得到电子变为Fe2+，则正极的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M为Pb，N为PbO2，由于电极活动性Pb＞PbO2，所以Pb为负极，PbO2为正极。负极M电极Pb失去电子变为Pb2+，Pb2+与溶液中的结合形成PbSO4，M极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。由于负极不断由Pb变为PbSO4；故负极的质量会增加；

根据电池总反应方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4发生反应，会转移2mol电子，则反应消耗0.2molH2SO4时转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极M电极为负极、通入O2的电极N极为正极，负极M上CH4失去电子被氧化产生CO2，CO2和溶液中的OH-反应生成则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极上O2得到电子，发生还原反应产生OH-，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为：CH4+O2+2OH-=+3H2O。可见：随着反应的进行，不断消耗OH-，反应产生水，使溶液中c(OH-)减小；因此溶液的碱性互逐渐减弱。

【点睛】

本题考查了原电池反应原理。负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。根据在同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。在甲烷燃料电池中，酸性环境CH4被氧化最终为CO2，碱性环境最终变为为易错点。【解析】负Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O减弱11、略

【分析】【分析】

设参加反应的NH3的浓度为4由题意得：

【详解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根据阿伏加德罗定律，压强之比等于物质的量之比，本题体积不变，故压强之比等于物质的量浓度之比，

（3）A．H2O是液态；没有浓度概念，不能用来判定平衡，A错误；

B．该反应是前后气体体积变化的反应；故压强是个变量，可以判定平衡，B正确；

C．根据反应速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)；错误；

D．由于NH3与O2不是按4：5投入的，当NH3与O2浓度之比保持不变时，说明NH3与O2浓度不变；达到平衡，D正确；

故选BD。【解析】①.0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD12、略

【分析】【分析】

【详解】

I.氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液,氢气是还原剂作负极，则氢气应通入b极，a极发生电极反应式为：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min时间段内生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；则反应速率最大的是2~3min，原因是反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快；

(2)反应速率最小4~5min；原因是随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢；

(3)2~3分钟时间段内生成氢气的体积是112mL；物质的量是0.005mol，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，则以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不交变)是。

=0.1

(4)A.加入蒸馏水；降低盐酸的浓度，反应速率变慢，没有消耗氢离子，不影响氢气的体积，故A正确；

B.加入NaCl溶液；相当于加入蒸馏水，故B正确；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氢离子，影响生成氢气的体积，故C错误；

D.加入CuSO4溶液；锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根离子，硝酸根离子在氢离子的作用下被还原成一氧化氮，不能生成氢气，故E错误；

故选：AB。【解析】b2~3min反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，化学反应速率加快4~5min随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率变慢0.1AB13、略

【分析】【分析】

（1）

石墨电极（C）与正极相连，作阳极，燃料电池中，负极上通入燃料所以通入甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.4mol；乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为VL；根据反应。

解得：V=4.48；

（3）

A．a与负极相连为阴极；a电极为纯铜，A正确；

B．粗铜接电源正极；作阳极，阳极上发生氧化反应，B错误；

C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度保持改变；C错误；

D．Ag；Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应；形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，D正确；

故答案为：AD；

（4）

电极材料b为铝，且b为阳极，Al失电子生成氧化铝，酸性条件下，铝电极的电极方程式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若将乙装置中两电极用导线直接相连，则构成原电池，铁为负极，石墨(C)为正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)阳CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-14、略

【分析】【分析】

【详解】

根据总反应式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，铜发生氧化反应，所以铜为负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag+发生还原反应生成银；硝酸银作电解质。

(1)根据以上分析可知：电池的正极发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(2)正极反应为Ag++e-=Ag；正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质生成；

(3)负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子1mol，消耗铜0.5mol，则负极质量减少32克。【解析】还原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出现银白色物质3215、略

【分析】【分析】

（1）

组成原电池的正负极，稀硫酸是电解质溶液，促成了闭合回路，故形成了原电池，自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是负极，发生氧化反应；Cu是正极，发生还原反应。

（2）

正极上氢离子得电子生成氢气，故正极离子方程式为：2H++2e-=H2↑，负极是锌失电子生成锌离子，故负极离子方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+向正极移动，溶液中的SO向负极移动。

（4）

总反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】（1）原电池正负还原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正负。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。17、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。21、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。四、推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

本题主要考查的是有机化合物的推断。（1）B为（CH3）2CHCHOH，其用系统命名法命名为2-甲基-1-丙醇，故答案为2-甲基-1-丙醇；（2）F为C6H5CH2CH2CH2OH，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为C6H5CH=CHCHO，故答案为C6H5CH=CHCHO；（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜的化学方程式为（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F为C6H5CH2CH2CH2OH，符合①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有一个取代基，取代基为CH（CH3）CH2OH，只有1种；若苯环上由2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，邻间对3种；若苯环上由3个取代基，只能是两个-CH3和-CH2OH，采用定一议二判断，有六种，所以共13种，其中满足苯环上由3个侧链，且核磁共振氢谱由5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式：故答案为13（5）D的简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应I为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应IV为消去反应，故答案为CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热；消去反应。【解析】①.2-甲基-1-丙醇②.C6H5CH=CHCHO③.（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O④.13⑤.⑥.CH3CHBrCH3NaOH的水溶液⑦.加热⑧.消去反应25、略

【分析】【详解】

试题分析：A的分子式为C2H2，A是乙炔，A的结构简式是与HCl发生加成反应生成B，B是合成塑料的单体，B是可知E是可知F是酸化生成G，则G是逆推可知D是逆推C是

解析：根据以上分析，（1）+CH3CH=CH2→的反应类型为加成反应，B的结构简式为

（2）在氢氧化钠水溶液中，一定条件下水解为的化学方程式：

（3）中的含氧官能团的名称是羧基、羟基；由在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学反应方程式：+(n-1)H2O。

（4）的同分异构体，①能发生银镜反应说明含有醛基；②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种，说明至少有2个取代基且对称；③遇FeCl3溶液不显紫色，说明没有酚羟基；④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气，说明分子中含有2个羟基；符合条件的同分异构体有、、、；

（5）乙炔一定条件下可以生成苯，所以乙炔、丙炔一定条件下可以生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解为酸化生成以乙炔；丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：

【解析】加成反应CH2=CHCl+NaCl+2H2O(酚)羟基、羧基+(n-1)H2O26、略

【分析】【分析】

由合成路线中的信息可知；石油经分馏得到A，A经裂解得到丙烯和B；B与水加成生成C，C与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，则B为乙烯；C为乙醇；C经氧化得到D，则D为乙酸，C与D发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯。

【详解】

(1)工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和减压分馏；

(2)反应②的反应方程式为C10H22→2C3H6+X，根据质量守恒定律可知，X的分子式为C4H10；则X可能为丁烷或异丁烷，其分别有2种一氯代物，故X的一氯代物同分异构体有4种；

(3)由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；该反应属于取代反应(酯化反应)；

(4)C和D分别是乙醇和乙酸，乙醇有较强的还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能；乙酸有酸性，乙醇没有。因此，鉴别两者常用试剂可以有NaHCO3粉末或KMnO4酸性溶液等；

(5)a．E为乙酸乙酯；其为饱和一元酯，而丙烯酸乙酯为不饱和一元酯，两者结构不相似，故其不是同系物，a说法不正确；

b．C→D的转化中，乙醇被氧化为乙酸，故其为氧化反应，b说法正确；

c．聚丙烯酸的结构简式为c说法不正确；

d．C和E分别为乙醇和乙酸乙酯；前者极易溶于水，而后者难溶于水，故可以用分液法分离两者的混合物，d说法不正确。

综上所述；有关说法不正确的是ac。

【点睛】

同系物的官能团一定相同，乙酸乙酯分子中只有酯基，而丙烯酸分子中除了酯基以外，还有碳碳双键，故两者不是同系物。【解析】①.减压分馏②.4③.CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇋CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O④.取代反应(酯化反应)⑤.NaHCO3粉末⑥.KMnO4酸性溶液等⑦.ac27、略

【分析】【分析】

烃A常温下呈气态，其产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，标准状况下的密度为1.25g·L－1，M=1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A为乙烯，A与水发生加成反应生成B，B为乙醇，B在铜催化下氧化生成C，C为乙醛，C继续氧化成D，D是乙酸，CO与H2；按1：2合成E，E与B互为同系物，E为甲醇，D和E发生酯化反应生成F，F是有芳香气味；微溶于水的油状液体，F为乙酸甲酯。

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)B为乙醇，B在铜催化下氧化生成C，C为乙醛，B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙酸和甲醇发生酯化反应生成F；F是有芳香气味；微溶于水的油状液体，F为乙酸甲酯，D+E→F的反应类型为酯化反应，E所含官能团名称为酯基，故答案为：酯化反应；酯基；

(4)A．A的分子式为C2H4，B的分子式改写成C2H4∙H2O；相同物质的量的A；B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A正确；

B．用Na2CO3溶液可以鉴别出B；D、F；B为乙醇溶于碳酸钠，D为乙酸与碳酸钠反应产生气泡，F为乙酸甲酯，难溶于碳酸钠溶液，浮在溶液之上，分层，故B错误；

C．有机物A中含碳碳双键、B中醇羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．乙醇能使蛋白质变性；医疗上常