2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷571考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质；既不是同系物又不互为同分异构体的是。

①蔗糖和麦芽糖②软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

③淀粉和纤维素④油酸甘油酯和乙酸甘油酯A.①②B.③④C.①③D.②④2、我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是A.与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点B.“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染D.以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶C.SiO2是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸D.硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能4、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠；无色酚酞的混合液浸湿；然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

A.铅笔端作阳极，生成氢气B.铂片端作阴极，生成氯气C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极5、下列有关2个电化学装置的叙述不正确的。

A.图I，负极Zn-2e—=Zn2+电子经导线流向正极，正极Cu2++2e—=CuB.图I，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e—=H2↑D.图Ⅱ，通电后，OH—向阳极迁移，Na+向阴极迁移6、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.7mol•L﹣1•s﹣1B.v(B)=0.3mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=0.6mol•L﹣1•s﹣1D.v(D)=1.0mol•L﹣1•s﹣17、下列实验方案；现象及结论均正确的是。

。选项。

实验方案；现象。

结论。

A

向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞；溶液变红。

油脂已经完全皂化。

B

将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中；溶液逐渐褪色。

分解产物中一定含有乙烯。

C

将溴水加入苯中；振荡；静置后分层，水层颜色变浅。

说明苯与溴发生了加成反应。

D

淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后；加入碘水，溶液不变蓝色。

说明淀粉已水解完全。

A.AB.BC.CD.D8、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中；电流由铜电极流向银电极。

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥；原电池仍继续工作。

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④9、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A.加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D.加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物质的量浓度(mol/L):1.510

2s末物质的量浓度(mol/L):0.90.80.4

则:10到2s用物质C来表示的反应速率为_________________;

2从反应开始到2s末,B的转化率为________________;

3下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。A.气体的平均相对分子质量保持不变B.容器内气体的密度不变C.容器内气体的总压强保持不变D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)1锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________;当导线中有0.4mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。

2瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,该燃料电池工作时,外电路中电流方向是从电极_____到电极_____;电池的总反应为______________________。11、在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。12、在下列事实中；各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：____；

(4)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：__________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

(6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。13、(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中__(填字母)。

A.a的沸点最高。

B.b的沸点最低。

C.c的平均相对分子质量最大。

D.每一种馏分都是纯净物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物；实验步骤如下：

①先逐滴加入___，振荡，若看到__，则证明有___存在。

②继续逐滴加入__至__为止，静置，用分液漏斗分离出___(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入___振荡，若看到__，则证明裂化汽油中有___存在。14、(I)有下列各组微粒：(用①-⑤序号填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________。

(II)写出下列微粒的电子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)写出下列微粒的结构式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。15、标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通过计算求出该烃的化学式___。

(2)写出该烃的结构简式___。16、化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：

（1）合理膳食；营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；

②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；

a．蛋白质b．纤维素c．淀粉。

③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识；人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为__________；

②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。17、某温度时；在2L密闭容器中，三种气态物质X；Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________；

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变；充入氦气。

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量18、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误20、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误21、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误22、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)24、有机化合物A～G有如下转化关系：

已知：（B2H6为乙硼烷）

请填写下列空白：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是：______________________。

（2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是____________________。

（3）反应①的反应类型是：________________________。

（4）反应②的化学方程式是：_______________________。

（5）含有相同官能团的F的同分异构体的结构式是：___________________。

（6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是：_________________。25、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体；它的一种合成路线如下：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________。

(3)E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)反应⑥的化学方程式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇。

Ⅱ．能发生银镜反应。

Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______。26、G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物，可由A(分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应)和烯烃D(分子式C4H8)等为原料制取；合成路线如下：

已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

②+CH2=CH2

(1)A的名称为_______，A→B的化学类型为_______。

(2)F中官能团名称_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)B→C的化学方程式为_______。

(5)化合物H是B的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属Na反应产生H2，H共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶1的结构简式为_______。

(6)已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O。正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)_______。27、某制糖厂以甘蔗为原料制糖；同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解是生产H的主要方法；E的溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成砖红色沉淀，G是具有香味的油状液体，试回答下列问题。

(1)A的名称为___________；G的官能团的名称为____________。

(2)H的结构简式_________。

(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：_________________。

(4)D→E的化学方程式：______________。

(5)H→D的化学方程式：___________。

(6)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的任意一种的结构简式：__________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)28、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的为节约和充分利用资源；通过如下工艺流程回收钛；铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。金属离子开始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

(3)“母液①"中浓度为_______

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。29、是一种重要消毒剂；俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：

(1)的结构示意图为___________。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。

Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________

A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂。

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol30、氮化硅硬度大；熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)；是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N2是采用空气分离法制备。

(1)净化N2和H2时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。

(2)氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制_______，原因是_______。

(3)X可能是_______(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；②软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是由饱和的高级脂肪酸和甘油生成的酯，为同系物；③淀粉和纤维素都是混合物，既不是同系物也不互为同分异构体；④油酸甘油酯是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，而乙酸甘油酯则为饱和脂肪酸和甘油形成的酯，二者既不是同系物也不互为同分异构体，所以符合题意的是③④，故答案选B。2、B【分析】【详解】

A．“冰光纤”具有很好的直径均匀性和表面光滑度；具有灵活弯曲和高效导光等优点，A正确；

B．合金具有不同于各成分金属的物理；化学性能或机械性能；因此硬质合金材料，其硬度高于组分金属，B错误；

C．液氧液氢做推进剂；产物为水，对环境无污染，C正确；

D．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n；C的化合价由+4价降低为0价，H的化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，即过程中发生氧化还原反应，D正确；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A.硅在自然界中只以化合态存在；故A错误；

B．石英中无色透明的晶体是水晶；具有彩色环带状或层状的就是玛瑙，故B错误；

C．SiO2是酸性氧化物；二氧化硅与水不反应，故C错误；

D．硅晶体是良好的半导体；可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

铅笔芯的主要成分为石墨，石墨、铂均是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极产生OH-，酚酞遇碱变红；题给阴极附近变红，故铅笔端作阴极，发生还原反应，生成氢气；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成；与阳极相连接的为电源的正极，与阴极相连接的为电源的负极，所以a、b点分别是直流电源的负极和正极；故选D正确；

故答案选D。

【点睛】

原电池分为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应。5、C【分析】【详解】

A．图I为原电池装置，负极Zn-2e-=Zn2+，外电路中电子由负极经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu；A叙述正确；

B．图I，用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒，负极为Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu；总反应不改变，B叙述正确；

C．图Ⅱ，通电后H+和Na+从阳极区移动到阴极，同时阴极的水得电子生成氢气和氢氧根离子，反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)；C叙述错误；

D．图Ⅱ，通电后，OH-向阳极迁移，Na+向阴极迁移；D叙述正确；

答案为C。

【点睛】

原电池内电路，阴离子向负极移动；电解池阴离子向阳极移动。6、B【分析】【分析】

根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算；以同一物质表示的化学反应速率进行比较。

【详解】

A．A是纯固体；不能用来表示反应速率；

B．v(B)=0.3mol•L﹣1•S﹣1；

C．v(B):v(C)=1:3，故v(B)=v(C)=×0.6mol•L﹣1•S﹣1=0.2mol•L﹣1•S﹣1；

D．v(B):v(D)=1:4，故v(B)=0.0.25v(D)=0.25×1mol•L﹣1•S﹣1=0.25mol•L﹣1•S﹣1；

故B反应速率最快；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．油脂皂化反应是在碱性条件下进行的；滴加酚酞溶液变红，不能证明油脂已经完全皂化，A项错误；

B．溴的四氯化碳溶液褪色；说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，B项错误；

C．将溴水加入苯中；苯可以将溴萃取进入苯层，两者未发生化学反应，C项错误；

D．加入碘水；溶液不变蓝色，说明溶液中已没有淀粉，淀粉已经水解完全，D项正确；

答案选D。8、C【分析】【详解】

原电池中；较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极；

①在外电路中；电流由银电极流向铜电极，故错误；

②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag；故正确；

③实验过程中取出盐桥；不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；故正确。

答案选C。9、C【分析】【分析】

由方程式可以知道；正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则采取低压；低温有利于平衡向正向移动，以此解答该题。

【详解】

A.催化剂只改变反应速率；不影响平衡移动，A错误；

B.在保持体积一定的条件下；充入较多的乙苯，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，则平衡逆向移动，乙苯的转化率减小，B错误；

C.反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数；在恒容条件下，容器的压强不断增大，不利于平衡向正向移动，则工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，C正确；

D.加入乙苯至反应达到平衡过程中；气体的总质量不变，但物质的量逐渐增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案为:0.2mol/(L·s);

2反应开始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的转化率==20%,故答案为:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.气体总质量m不变,气体的平均相对分子质量保持不变,则M不变,由n=可知,气体的总物质的量n不变,说明已平衡,A错误;

B.容器体积V不变,气体总质量m不变,由可知,无论是否平衡密度均不变,即密度不变,不能说明反应是否平衡,B正确;

C.正反应是气体分子数减小的反应,当容器内气体的总压强保持不变,说明反应已平衡,C错误;

D.反应速率之比=化学计量数之比,即无论是否达到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,当vA..vB..vC=3..2..2时,无法说明反应是否已达平衡,D正确;

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变,说明反应已达平衡,E错误;

综上所述,BD符合题意,故答案为:BD;

(2)1Zn元素化合价升高,失电子,则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2参与反应时,转移4mol电子,当导线中有0.4mol电子通过时,消耗O2的物质的量=0.1mol,对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:锌;2.24L;

2结合图可知,NH3失电子,发生氧化反应得到N2和H2O,说明电极1为负极,则电极2位正极,所以,电流方向为:电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2,生成物为N2和H2O,则该电池的总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案为:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【点睛】

燃料电池:氧气在正极得电子,“燃料”在负极失电子。【解析】0.2mol/(L·s)20%BD锌2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O11、略

【分析】【分析】

在容积固定的容器内；若反应物都是气体，则反应前后密度不变，物质的量增多，压强增大；物质的量不变，则压强不变。

【详解】

在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式；反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知p前＞p后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B；C。【解析】①.B②.C12、略

【分析】【详解】

（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应；即影响因素为光照，故答案为光照。

（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积；即影响因素为反应物的接触面积，故答案为反应物的接触面积。

（3）MnO2起催化作用；即影响因素为催化剂，故答案为催化剂。

（4）盐酸的浓度不同反应速率不同；即影响因素为反应物的浓度，故答案为反应物的浓度。

（5）夏天气温高故食品易霉变；而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为反应温度，故答案为反应温度。

（6）因断开化学键要吸收能量；形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，故答案为吸收，放出，放热，吸热。

（7）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应的离子方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为铜，还原，锌，氧化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。【解析】①.光②.反应物的接触面积③.催化剂④.反应物的浓度⑤.反应温度⑥.吸收⑦.放出⑧.放热⑨.吸热⑩.铜⑪.还原⑫.锌⑬.氧化⑭.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13、略

【分析】【详解】

(1)由题图可知，a先分馏出来，c最后分馏出来，故沸点高低顺序为沸点越高，烃中所含碳原子数越多，其相对分子质量越大。

(2)因为烯烃可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根据这一性质差异，先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性溶液检验苯的同系物的存在。向样品中逐滴加入溴水，振荡，看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。继续逐滴加入溴水至溴水不褪色为止，静置后用分液漏斗分离出上层的裂化汽油样品，由于加入了足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分离出的上层样品中加入酸性溶液，如果溶液的紫红色褪去，则证明有苯的同系物存在。【解析】①.C②.溴水③.溴水褪色④.烯烃⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物14、略

【分析】【分析】

【详解】

(I)(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是12C和14C；答案选①；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是O2和O3；答案选②；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚，答案选④。

(II)(4)NH4Cl是离子化合物，电子式为

(5)CaO2中含有离子键，电子式为

(6)CCl4是共价化合物，含有共价键，电子式为

(III)用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

(7)N2分子中含有三键；结构式为N≡N。

(8)H2O的结构式为H-O-H。

【点睛】

电子式的书写是解答的易错点，电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”；主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，尤其是注意氮气的电子式。【解析】①②④N≡NH-O-H15、略

【分析】【详解】

标准状况下448mL气态烃的物质的量为n===0.02mol，2.64g二氧化碳的物质的量为n(CO2)===0.06mol，则该有机物分子中含有碳原子数目为=3；含2%Br2的四氯化碳溶液160g，含有溴单质的物质的量为n(Br2)===0.02mol，即0.02mol该烃能够与0.02mol溴发生加成反应，则该烃分子中含有1个碳碳双键，该有机物为丙烯，化学式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3；答案为C3H6，CH2=CHCH3。【解析】C3H6CH2=CHCH316、略

【分析】【详解】

(1)①人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为I；

②蛋白质主要存在于肉类；蛋类、豆类中；牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，故答案为a；

③维生素C是一种水溶性维生素；又名抗坏血酸，具有强还原性，故可用作抗氧化剂，故答案为抗坏血酸；还原性；

(2)人体胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为HCl；故答案为HCl；

(3)①正常雨水的pH为5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6称为酸雨，故答案为酸雨；

②明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性；则可对水质净化，故答案为净水。

【点睛】

本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用。本题的易错点为(3)②，要注意明矾的净水作用和氯水的杀菌消毒的原理的区分。【解析】Ia抗坏血酸还原性HCl酸雨净水(吸附杂质)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，反应结束后，X的物质的量减少0.3mol、Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，则反应物为X、Y，生成物为Z，物质的量变化之比为X：Y：Z=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用Z表示的平均反应速率为

(3)①降低温度；化学反应速率减小，①项不选；

②保持容器的体积不变；充入氦气，各组分浓度不变，化学速率不变，②项不选；

③加入催化剂；能加快反应速率，③项选；

④保持容器的体积不变；增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，反应速率增大，④项选；

答案选③④。【解析】X、YZ3X+Y2Z③④18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；20、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。21、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。23、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、有机推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)由D的结构可知，A中含有4个C原子，为气体，11.2L(标准状况)的烃A物质的量为0.5mol，在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2，物质的量为2mol，生成45gH2O，物质的量为=2.5mol，故H原子数目为=10，故A为C4H10；由D的结构可知，A为异丁烷；

(3)(4)由反应信息可知，E为(CH3)2CHCH2OH，E被酸性高锰酸钾氧化生成F，F为(CH3)2CHCOOH，E与F发生酯化反应生成G为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2；

(5)与(CH3)2CHCOOH具有相同的官能团，由F的结构简式可知，烃基为CH3CH2CH2-；

(6)(CH3)2C=CH2通过加聚反应生成高聚物。

【详解】

(1)由D的结构可知，A中含有4个C原子，为气体，11.2L(标准状况)的烃A物质的量为0.5mol，在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2，物质的量为2mol，生成45gH2O，物质的量为=2.5mol，故H原子数目为=10，故A为C4H10；

(2)B和C均为异丁烷的一氯代烃；二者互为同分异构体；

(3)反应①是(CH3)2CHCH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成(CH3)2CHCOOH；

(4)由反应信息可知，E为(CH3)2CHCH2OH，E被酸性高锰酸钾氧化生成F，F为(CH3)2CHCOOH，E与F发生酯化反应生成G为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2，反应方程式为(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2+H2O；

(5)与(CH3)2CHCOOH具有相同的官能团，由F的结构简式可知，烃基为CH3CH2CH2-，故同分异构体为CH3CH2CH2COOH；

(6)(CH3)2C=CH2通过加聚反应生成高聚物【解析】C4H10同分异构体氧化反应。(CH3)2CHCH2OH＋(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2＋H2OCH3CH2CH2COOH25、略

【分析】【分析】

由D结构简式知，A中含有苯环，结合A分子式知，A为由B分子式及D结构简式知，A发生甲基上取代反应生成B，B为C为由F结构简式知，④为取代反应，E为F发生酯化反应生成G，G发生取代反应生成H；

(6)由合成由发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和KCN反应得到。

【详解】

(1)A为名称为甲苯。

(2)G的结构简式为分子式为C10H12O2；H为官能团的名称是溴原子；酯基。

(3)由以上分析可知，E的结构简式为B为C为故反应②为E中的氯原子被-CN取代的反应，反应类型为取代反应。

(4)反应⑥是酯化反应，化学方程式为+HOCH3+H2O。

(5)Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇；说明含有酯基；

Ⅱ．能发生银镜反应；说明含有醛基；

Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1，说明结构对称且有甲基。满足条件的F的同分异构体的结构简式

(6)由合成可由发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和KCN反应得到，可以由得到，故合成路线为

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，明确官能团的性质及其相互之间的转化是解答本题的关键，难点是合成路线设计，可以采用逆推的方法结合H合成路线中反应方式解答。【解析】甲苯C10H12O2溴原子、酯基取代反应+HOCH3+H2O26、略

【分析】【分析】

由G的结构可知，C、E发生酯化反应生成G,C、E分别为(CH3)2CH2CH2COOH种的一种，A分子式为C7H8O，能与氯化铁溶液发生显色反应，则说明A中含有酚羟基和甲基，根据G的结构简式可看出A为A与丙烯发生加成反应生成B为B与氢气发生加成反应生成C，为则E为(CH3)2CH2CH2COOH，D为(CH3)2CH=CH2；结合有机物的结构的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

(1)A的结构简式为名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)，结合信息②分析A→B的反应类型为加成反应；

(2)F的结构简式为官能团为羟基和酯基；

(3)D的结构简式为(CH3)2CH=CH2；

(4)B与氢气发生加成反应生成C，为B→C的化学方程式为+3H2

(5)B为化合物H是B的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属Na反应产生H2，则该结构中不含有羟基，取代基为-OCH2CH2CH2CH3，-OCH(CH3)CH2CH3，-OCH2CH(CH3)CH3，-OC(CH3)3，-CH2-O-CH2CH2CH3，-CH2-O-CH(CH3)2，-CH2-CH2-O-CH2CH3，-CH(CH3)-O-CH2CH3，-CH2CH2CH2OCH3，-CH2CH(CH3)OCH3，-CH(CH3)CH2OCH3，-C(CH3)2OCH3，H共有12种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶1的结构简式为

(6)已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O。正戊醛可用作香料、橡胶以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO，首先将乙醇氧化成乙醛，利用已知信息的反应生成CH3CH=CHCHO，再将其还原为醇，再变烯烃，和一氧化碳和氢气加长碳链即可，合成路线为：【解析】3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)加成反应羟基、酯基(CH3)2C=CH2+3H21227、略

【分析】【分析】

A来自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n；则A是纤维素，纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B。葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇D；B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水；D可以转化为E，且E的溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成砖红色沉淀，说明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以转化成F，F比E多一个氧原子，且能与D反应生成具有香味的物质G，可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化剂的作用下能生成乙醇，且石油裂解已成为生产H的主要方法，可知H为乙烯，在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。

【详解】

(1)通过分析知；A的名称为纤维素；G为乙醇和乙酸通过酯化反应得到的乙酸乙酯，所以官能团为酯基；

(2)H为乙烯，结构简式为CH2=CH2；

(3)H为乙烯，有碳碳双键，发生的加聚反应为：nCH2=CH2

(4)D为乙醇，E为乙醛，发生的反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(5)H为乙烯，含有碳碳双键，与水发生加成反应：CH2=CH2+H2OCH3-CH2-OH；

(6)G的分子式为C4H8O2，与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基，且丙基有两种同分异构体即正丙基和异丙基，故G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式为：CH3CH2CH2COOH或【解析】纤维素酯基CH2=CH2nCH2=CH22CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH2=CH2+H2OCH3-CH2-OHCH3CH2CH2COOH或者五、工业流程题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。

【详解】

(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；

(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6；

(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；

(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热