2025年湘教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A.B.C.D.2、常温下，在饱和氯水中，化学反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是A.当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态B.向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K一定增大C.向该溶液中通人Cl2，平衡一定向正反应方向移动D.光照条件下HCl浓度增大，平衡一定向逆反应方向移动3、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是A.①②B.②③C.②③④D.①②③④4、下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.Na2O2溶于水B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌C.灼热的炭与CO2反应D.铝热反应5、在氨水中存在电离平衡：下列情况会引起电离平衡正向移动的有。

①加水②加溶液③通入④加⑤加固体A.②③⑤B.①④⑤C.①③④D.③④⑤6、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A探究和大小室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀，说明B比较结合能力的大小室温下，用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强C探究浓度对平衡的影响向试管中加入溶液，滴加5~10滴溶液溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动D验证铁的吸氧腐蚀将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-283.0kJ/molC.1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量是H2的燃烧热D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)kJ/mol评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：D.充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g9、室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示；下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)

A.原溶液中B.当溶液中时，溶液的C.当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在10、我国科学家开发的碳聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能；工作原理如图所示。

电池放电时，下列说法正确的是A.电子由a极经KOH溶液流入b极B.放电时，向b极移动C.正极上的电极反应式为D.a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况)参与反应11、以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a，b为离子交换膜)：下列叙述正确的是。

A.N极的电极反应式为：B.b为阳离子交换膜C.阴极反应为：阴极区溶液pH增大D.铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH212、在容积为的恒容密闭容器中投入发生反应其他条件不变，的转化率与温度；时间的关系如图所示。

下列说法错误的是A.B.T1K下，内的平均反应速率C.升高温度，该反应的平衡常数减小D.在F、G、H四点中，F点的v正最大13、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

。t/°C

700

830

K

0.6

1.0

下列说法正确的是A.生成CO和H2O的反应为吸热反应B.平衡时通入H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大C.700°C达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动D.830°C时反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，的平衡常数为114、t℃时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，实验测得v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)。k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)c(I2)I(恒容)0.10.100.07II(恒压)000.8

A.平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：4B.平衡时，容器II中c(I2)＞0.28mol/LC.t℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数カK=D.平衡时，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，此时v正＞v逆15、高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯；光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙；硝酸钡等杂质，提纯流程如图：

已知：①硝酸钙可溶于浓硝酸；而硝酸锶；硝酸钡不溶于浓硝酸。

②铬酸(H2CrO4)为二元弱酸。

下列说法正确的是A.H2CrO4在水中的电离方程式为H2CrO4H++HCrOHCrO4-H++CrOB.为了提高“酸浸”速率，可以采用粉粹，高温等措施C.“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2，Ba(NO3)2，“滤渣2”的主要成分为BaCrO4D.“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，发生反应的离子方程式为：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O16、把溶液和溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表；回答下列问题：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反应在前50s—250s内的用PCl5表示平均速率为___________

（2）该反应的平衡常数K=___________。

（3）体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________

（4）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)18、乙烯(C2H4)是重要的化工原料，乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。

(1)70℃时，反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ•mol-1在刚性容器中达到平衡。

①下列说法正确的是_________(填标号).

A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C2H4的百分含量。

B.投料时增大的值；该反应的平衡常数K不变。

C.通入一定量He；可以缩短反应达到平衡的时间。

D.升高温度；正反应速率和逆反应速率都增大，K减小。

②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C2H2)]-0.36•[p(H2)]0.85，P(H2)—定时，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，则V1____V2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入刚性容器中，发生反应C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H2的转化率为_______，C2H4的选择性为_______，(C2H4的选择性=100%)19、在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度______，C的物质的量____。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝______。20、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：。电离方程式电离常数

(1)常温下，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体。

①75%酒精的作用是____________________________________。

②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。

(4)已知某温度下的为将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。21、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3•H2O1.8×10-5

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。

A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸。

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。22、溶液中存在着离子平衡；请回答下列问题：

(1)将氯气通入烧碱溶液可制得漂白液，主要成分是氯化钠和次氯酸钠的混合液。此溶液呈__________(填“中”“酸”或“碱”)性；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)已知:某温度时NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。将该温度下Mg(OH)2的浊液加入到某浓度的氯化铵溶液中，存在反应Mg(OH)2(s)+2NH⇌Mg2++2NH3·H2O，该反应的平衡常数K=__________________。(保留两位有效数字)

(3)某CuSO4溶液中混有Fe3+，除去的方法是：①加入适量CuO，摇匀；②观察到有红褐色沉淀生成；③待沉淀完全后过滤即可。操作①的作用是_______________________；生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误24、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误25、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误26、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)27、硒(Se)；碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A．Te位于周期表的第五周期ⅥA族。

B．Se的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强。

D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强。

(2)25℃时，硒酸的电离H2SeO4=H++⇌H++Ka2=1×10-3，则0.1mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2；还含有少量Ag；Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；

③“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；

④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．Fe；Cu和食醋构成原电池；Fe易失电子作负极、Cu作正极，加速铁的腐蚀；

B．装置构成原电池；Al易失电子作负极；Fe作正极，则Fe被保护；

C．该装置不能构成原电池；Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe被保护；

D．该装置构成原电池；Zn易失电子作负极；Fe作正极，则Fe被保护；综上所述，A项腐蚀最快。

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

略3、D【分析】【分析】

【详解】

略4、C【分析】【详解】

A．Na2O2溶于水反应产生NaOH、O2；反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；该反应发生放出热量，因此反应属于放热反应，A不符合题意；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌发生反应产生BaCl2、NH3、H2O；反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应；该反应发生吸收热量，因此反应属于吸热反应，B不符合题意；

C．灼热的炭与CO2反应产生CO；反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；该反应发生吸收热量，因此反应属于吸热反应，C符合题意；

D．铝热反应是Al与金属氧化物在高温下反应产生Al2O3和金属单质。反应过程中元素化合价发生了变化；因此反应属于氧化还原反应；该反应发生放出热量，因此反应属于放热反应，D不符合题意；

故合理选项是C。5、C【分析】【详解】

①加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故选；

②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故不选；

③通入HCl，可降低氢氧根离子的浓度，使电离平衡正向移动，故选；

④加CH3COOH，降低氢氧根离子的浓度，使电离平衡正向移动，故选；

⑤加NH4Cl固体，铵根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动，故不选；

故选：C。6、B【分析】【详解】

A．向浓度均为0.1mol/L的氯化钡和氯化钙的混合溶液中滴加硫酸钠溶液；出现的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙，所以无法比较硫酸钡和硫酸钙的溶度积大小，故A错误；

B．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，结合能力强；故B正确；

C．存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，Cr2O为橙色，CrO为黄色；加NaOH与氢离子反应，则平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C错误；

D．应将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后；把铁钉放入装有食盐水的连有导管的具支试管中，且铁钉不要全部浸入食盐水，故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的燃烧热是指101kPa时，1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量；水的稳定状态是液态而不是气态，A错误；

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，是指1molCO(g)完全燃烧产生1molCO2(g)放出热量283.0kJ，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol；B错误；

C．H2的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量；C正确；

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应除产生2mol水外，还会产生BaSO4沉淀，Ba2+与产生沉淀会放出热量，因此放出热量大于2×(57.3)kJ，反应热与反应产生的水多少无关，故该反应的中和热仍然是ΔH=-57.3kJ/mol；D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知；放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A正确；

B．由A分析可知；放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B正确；

C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即右边电极为阳极，发生氧化反应，即故C错误；

D．由反应可知，充电时，当左边电极生成时；电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。

故选CD。9、BD【分析】【分析】

的电离平衡常数Ka1=Ka2=两边分别取负对数：=·=·因此存在关系=x+y，其中x、y分别表示横纵坐标的数值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故图中M点所在曲线代表与的关系，N点所在曲线代表与的关系。

【详解】

A．因NaOH溶液的浓度和体积未知，无法求出原溶液中H2A的浓度；故A错误；

B．结合以上分析可知，Ka1·Ka2=当溶液中时，Ka1·Ka2==10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的故B正确；

C．由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由电荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)；故C错误；

D．恰好完全反应时，溶质为Na2A，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液为强碱弱酸盐溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，所以故D正确；

故选BD。10、CD【分析】【分析】

a极Zn变成ZnO，化合价升高，故a是负极，b极O2变成OH-化合价降低，故b是正极。

【详解】

A．电子不能通过溶液；A错误；

B．放电时，OH-向负极a极移动；B错误；

C．正极氧气得到电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；C正确；

D．a极净增1.6g时，增重的是O元素的质量，物质的量为0.1mol，Zn变成ZnO，失去0.2mol电子，根据C中电极反应式，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积为D正确；

故选CD。11、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2电离出R2-和Na+，R2-经过阴离子交换膜b进入电解池右侧，结合H+生成RH2，则电极B上反应应该产生H+，对应电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故电极B为阳极，则电极A为阴极，发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+经过阳离子交换膜a进入阴极室，结合OH-生成NaOH；根据电解池工作原理知，电极M为铅蓄电池负极，N为正极。

【详解】

A．N为铅蓄电池正极，电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正确；

B．由分析可知，b为阴离子交换膜；B错误；

C．由分析知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-浓度增大；pH增大，C正确；

D．铅蓄电池放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，当电池中消耗2molH2SO4时，则电路中转移2mole-，根据B极电极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，转移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理论上可生成1molRH2；D错误；

故答案选AC。12、BD【分析】【分析】

温度越高，反应速率越快，因此T2＞T1，升高温度，CO的转化率降低，则平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，据此分析判断。

【详解】

A．根据上述分析，故A正确；

B．T1K下，10min时，CO的转化率为80%，则反应的CO为2mol×80%=1.6mol，因此内的平均反应速率==故B错误；

C．该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故C正确；

D．T2＞T1，E点CO的浓度大于H点，因此在E、F、G、H四点中，E点的v正最大；故D错误；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

略14、AC【分析】【分析】

H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0；为反应前后气体分子总数不变的反应，故等温等体积的2个容器内，气体压强之比为物质的量之比，容器II与容器I的平衡为等效平衡；

【详解】

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子总数不变，容器Ⅰ、Ⅱ等温等体积；则气体压强之比为物质的量之比，从投料看，容器II的量为容器I的4倍，故平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1:4，A正确；

B.结合反应特点和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡为等效平衡，则平衡时容器I中c(I2)=0.07mol/L，Ⅱ中c(I2)=0.28mol/L；B错误；

C.平衡时，v正=v逆，已知v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)，则平衡时，k正c(H2)·c(I2)=k逆c2(HI)，则t℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为：K=则C正确；

D.平衡时，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，等效于增压，则平衡不移动，此时v正=v逆；D错误；

答案选AC。15、AD【分析】【分析】

根据信息①工业级硝酸锶中加入浓硝酸，得到硝酸钡、硝酸锶沉淀和硝酸钙溶液，过滤，滤液主要溶质为硝酸钙，滤渣主要成分是硝酸锶和硝酸钡，加硝酸洗涤，然后加水溶解，加入过量铬酸，使Ba2+转化成BaCrO4沉淀，加入肼，将过量的铬酸还原成为Cr3+；调节溶液pH，然后经过一列操作得到产品，据此分析；

【详解】

A．H2CrO4为二元弱酸，其在水中的电离方程式为H2CrO4H++HCrOHCrOH++CrO故A正确；

B．“酸浸”不能采用高温的原因是：避免HNO3挥发和分解；减少环境污染，故B错误；

C．“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2，“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用浓HNO3洗涤滤渣，减少Sr(NO3)2溶解，进一步洗掉附着的Ca(NO3)2，“滤渣2”的主要成分为BaCrO4；故C错误；

D．H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体为氮气，反应离子方程式为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；故D正确；

答案为AD。16、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，得到的是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解；所以溶液显酸性。

【详解】

A.根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；选项A正确；

B.由于两溶液等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；选项B正确；

C.CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；选项C错误；

D.溶液显酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；选项D错误；

答案选AB。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)

反应在前50s-250s内的用PCl5表示平均速率为

(2)

达到平衡时，该反应的平衡常数

(3)

平衡时，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则体系平衡时与反应起始时的压强之比为

(4)

其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移动，达到新平衡时n(PCl3)=0.4mol，但在恒容条件下，再加入1.0molPCl5，相当于加压，平衡向逆向移动，则达到新平衡时n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商为则反应逆向进行，故反应达到平衡前v(正)＜v(逆)。【解析】（1）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜18、略

【分析】【分析】

根据可逆反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ•mol–1达到化学平衡，由化学平衡的本质特征和平衡移动原理判断正确选项；根据题中所给的速率方程，判断速率的大小；根据题中所给数据，由C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6反应进行计算，得出H2的转化率和C2H4的选择性；据此解答。

【详解】

（1）①C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H=-174kJ/mol；

A．选用合适的催化剂，只改变速率，对平衡没有影响，不能增大平衡气体中C2H4的百分含量；故A错误；

B．投料时增大的值，由于平衡常数中只是温度的函数，温度不度，该反应的平衡常数K不变；故B正确；

C．通入一定量He；总压增大，分压不变平衡不变，化学反应速率不变，不能缩短反应达到平衡的时间，故C错误；

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，K减小；故D正确；

答案为BD。

②在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p（C2H2）]-0.36•[p（H2）]0.85，p(H2)一定时，p(C2H2)越大，v越小，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，则v1＜v2；答案为＜。

（3）在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入刚性容器中，发生反应C2H2+H2═C2H4、C2H2+2H2═C2H6，乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，设乙炔的物质的量为x，氢气的物质的量为4x，生成的乙烯物质的量为y，则反应后气体中剩余的氢气为4x-[y+2(x-y)]，乙烯物质的量为y，乙烷(x-y)，反应后混合气体总物质的量为4x-[y+2(x-y)]+y+(x-y)=(3x+y)，×100%=20%，解之，y=x，氢气转化率=×100%=×100%=×100%=31.25%，C2H4的选择性=×100%=×100%=×100%=75%；答案为31.25%，75%。【解析】①.BD②.＜③.31.25%④.75%19、略

【分析】分析：根据反应的方程式结合三段式分析解答。

详解：根据方程式可知。

A＋2B3C

起始浓度（mol/L）11.20

转化浓度（mol/L）0.20.40.6

2min末浓度（mol/L）0.80.80.6

所以2min末B的浓度为0.8mol·L-1，C的物质的量为0.6mol·L-1×2L＝1.2mol。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

点睛：灵活应用三段式是解答此类问题的关键，步骤为：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。【解析】0.8mol/L1.2mol0.1mol/（L．min）20、略

【分析】【详解】

(1)由题给数据可知，的电离常数大小为故草酸铵溶液显酸性，pH＜7；

(2)阴极得电子发生还原反应：

(3)①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度；便于晶体析出。

②二者完全反应后溶液中溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为

(4)混合后所得溶液中则【解析】<降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出21、略

【分析】【详解】

(1)对于一元弱酸；电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，由表中数据可知HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱，答案：HCN；

(2)电离平衡常数只受温度的影响，根据醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：

A．升高温度；电离程度增大，电离平衡常数增大，A不符题意；

B．加水稀释；电离程度增大，电离平衡常数不变，B符合题意；

C．加少量的CH3COONa固体，CH3COONa电离出的醋酸根离子对醋酸的电离平衡起抑制作用；因此醋酸的电离程度减小，电离平衡常数不变，C不符题意；

D．加少量冰醋酸；则醋酸浓度增大，电离程度减小，电离平衡常数不变，D不符题意；

答案选B；

(3)CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都要发生水解，由已知数据可知，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，都为1.8×10-5，说明醋酸根离子和铵根离子在浓度相同时水解程度相同，即c(H+)=c(OH-)，所以CH3COONH4溶液显中性；CH3COONH4的水溶液中含有的离子有CH3COO-、H+、OH-，根据溶液中的电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，由c(H+)=c(OH-)可知c()=c(CH3COO-)，盐的水解程度很小，所以溶液中的H+、OH-浓度很小，则溶液中各离子浓度大小的关系是c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，答案：中性；c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。【解析】HCNB中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)22、略

【分析】【分析】

次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，氯化钠强电解质、次氯酸钠强电解质，次氯酸根部分水解，由此分析离子浓度大小；Mg(OH)2(s)+2NH⇌Mg2++2NH3·H2O，该反应的平衡常数K=代入计算；除去CuSO4溶液中混有Fe3+，加入适量CuO调节溶液的pH，促进铁离子的水解，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

【详解】

(1)次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性；氯化钠强电解质、次氯酸钠强电解质，次氯酸根部分水解，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案为：碱；c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；

(2)Mg(OH)2(s)+2NH⇌Mg2++2NH3·H2O，该反应的平衡常数K==0.059。(保留两位有效数字)；故答案为：0.059；

(3)除去CuSO4溶液中混有Fe3+，①加入适量CuO调节溶液的pH，促进铁离子的水解，摇匀；②观察到有红褐色沉淀生成；③待沉淀完全后过滤即可。操作①的作用是增大pH值；生成沉淀的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+。故答案为：增大pH值；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+。【解析】碱c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)0.059增大pH值Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+四、判断题(共4题，共12分)23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。26、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。五、工业流程题(共1题，共10分)27、略

【分析】【分析】

碲与氧是同主族元素，由氧在元素周期表中的位置，可推断碲在周期表中的位置；由H2SeO4=H++可推断出在水溶液中只发生电离，所以溶液中存在和两种离子。铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)中加入NaOH溶液碱溶，只有TeO2发生溶解生成Na2TeO3和水，Ag、Au不溶解而成为滤渣；滤液中加入硫酸，Na2TeO3转化为TeO2；再加入盐酸溶解生成TeCl4，再通SO2还原；从而得到碲。

【详解】

(1)A．Te为52号元素；K；L、M、N、O层依次排有2、8、18、18、6个电子，位于周期表的第五周期ⅥA族，A正确；

B．Se元素的最外层有6个电子，常见化合价有+4价、+6价、-2价，氧化物通常有SeO2和SeO3；B正确；

C．Te与S同主族且位于S的下方，非金属性Te2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱；C不正确；

D．Se与Br同周期，且Se位于Br的左边，非金属性Se2Se比HBr弱；D不正确；

故选CD。答案为：CD；

(2)25℃时，硒酸的电离H2SeO4=H++⇌H++Ka2=1×10-3，则0.1mol·L-1NaHSeO4溶液中，c(H+)=mol=0.01mol/L，pH约为2；NaHSeO4溶液中，存在NaHSeO4=Na++⇌H++物料守恒表达式为c(Na+)=c()+c()。答案为：2；c(Na+)=c()+c()；

(3)①为增大接触面积；铜阳极泥在碱浸前需烘干；研成粉末，目的是增大接触面积，加快浸取速率；

②“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应生成Na2TeO3和H2O，发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

③题干信息显示，“TeO2易溶于较浓的强酸和强碱”，所以“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；

④判断粗碲洗涤干净时，应检验表面是否吸附溶液中的Cl-等，可利用稀硝酸和AgNO3溶液，实验操作和现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液；如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。

答案为：增大接触面积，加快浸取速率；TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液；如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。

【点睛】

由硒酸的电离方