2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷501考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、水除了存在气态、液态、固态以外，还存在玻璃态。它是由液态水急速冷却到160K时形成的，无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与液态水相同。以下关于玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水的玻璃态是一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体2、下列各项中指定的比值为2:1的是A.相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比B.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比C.碳酸中c(H+)与c(CO32-)之比D.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比3、为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂正确的是A.CO2(CO)：加热条件下通入足量氧气B.CO2气体(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液C.固体(固体)：加热至不再产生气体D.溶液()：加适量盐酸4、下列有机物中，既能与H2发生加成反应；又能发生酯化反应；氧化反应的是()

①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA.①③⑤B.③④⑤C.①②④D.①③④5、下列几种结构简式中；互为顺反异构体的是。

①②③④A.①②B.③④C.②③D.①③6、研究人员利用下列反应合成重要的药物分子丙。下列说法错误的是。

A.甲分子中所有原子可能共平面B.甲与乙反应生成丙为加成反应C.1mol丙分子最多与反应D.丙分子中含有2个手性碳原子7、设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.0.5mol中含有的化学键总数为B.常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为C.273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为D.30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为8、下面是生产生活中的常见有机物的分子式；结构式、结构简式或名称有关说法正确的是。

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩D.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨9、在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、室温下；依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol·L-1盐酸；至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)11、下列离子方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2OB.将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-C.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓12、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科学家因在有机合成的复分解反应研究方面做出重大贡献面获得2005年诺贝尔化学奖。一种利用该类型反应生产乙烯和2-丁烯的有机合成路线如下图所示。下列说法中正确的是。

A.通过煤的干馏也可以获得B.中最多有6个原子共平面C.和均存在顺反异构现象D.该反应可表示为13、顺—1；4—聚异戊二烯又称“天然橡胶”，其合成的部分流程如图所示。有关说法不正确的是。

A.M中存在一个手性碳原子B.反应①是消去反应C.N分子中最多有10个原子共平面D.顺式聚异戊二烯的结构简式为14、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.能发生取代反应、加成反应和消去反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与2molBr2反应D.1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应15、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是()A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr216、下列说法不正确的是A.2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2B.有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C.有机物()中所有原子可能位于同一平面内D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与足量H2充分反应后的产物也不是同系物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定。

（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋)D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11mol·L－1，理由为______________。18、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

a．b．c．d．e．f．

(1)写出有机物a的系统命名法的名称___________

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号；下同)

(4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________

(5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________

(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。19、化学是一把双刃剑；利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。

(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气，芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。

②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。

(2)苏合香醇可以用作食用香精；其结构简式如图所示：

①苏合香醇的分子式为________。

②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。

a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。

④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。20、下列实验不能成功的是______________（填字母代号）。

A．为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液；观察沉淀颜色。

B．为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间，加入新制的Cu(OH)2；观察变化。

C．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜。

D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液；提纯乙酸乙酯。

E.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯。21、命名下列有机物：

(1)的化学名称是_______(用系统命名法)。

(2)的名称是_______。

(3)的名称是_______。

(4)的名称是_______。

(5)的名称是_______。

(6)的名称是_______。

(7)C2HCl3的化学名称为_______。

(8)的化学名称为_______。

(9)的化学名称是_______。22、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空:

（1）A的分子式为_____。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是_____。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为_______。23、(1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是______。

①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性。

(2)有机物M结构如图根据M的结构回答：最多有__个原子共平面。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式A_____，B_____。24、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)25、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误26、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误27、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误28、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共6分)29、碘酸钾在农业上作饲料添加剂；医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物；亚硫酸盐反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知反应室I中发生的反应为该反应中还原产物为_______(填化学式)，每生成1molCl2，该反应转移电子的物质的量为_______mol。

(2)已知KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度随温度的变化如图所示，操作I为_______、过滤、洗涤，最后得到的KIO3晶体需要用冰水洗涤，其原因是_______。

(3)在反应室II中_______(填“能”或“不能”)用NaOH调节溶液的pH，原因是_______，实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是_______。

(4)欲测定成品中碘酸钾的含量；设计了如下实验：

①准确称取5.0g样品；加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液；加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，用的Na2S2O3溶液进行滴定()，消耗Na2S2O3，溶液120.00mL，成品中KIO3的质量分数为_______。30、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。

根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O____（填物质名称）往往要过量，理由是______。

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是____。（按前后顺序填）

a过滤洗涤b蒸发浓缩c冷却结晶d灼烧e干燥。

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量；做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体；配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉；加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;

回答下列问题：

（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______；主要操作步骤依次是：称量、____、转移、____；定容、摇匀。

（4）加入锌粉的目的是________。

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_____。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)31、次磷酸钠()是一种白色粉末；微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白磷；熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。

I.制备次磷酸钙［］溶液。

(1)实验前，经检验装置甲的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为_______。

(2)将质量分数之比为1∶4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90℃恒温，发生反应的化学方程式为_____，恒温反应一段时间后，无气体()放出时停止反应。

(3)装置B中所盛放的试剂为足量溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为_______。

II.制备次磷酸钠()溶液。

(4)过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是_______；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作为_______。

III.制备次磷酸钠晶体：

(5)过滤除去碳酸钙，需将滤液在_______条件下进行蒸发浓缩；再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。

IV.测定次磷酸钠纯度：

(6)测量步骤：取ag样品溶于水配成25溶液置于250碘瓶中，再加盐酸25准确加入碘标准溶液以盐酸3～5洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈及瓶塞，以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为5(已知)。

①需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为_______；

②晶体中的质量分数为_______(列出表达式)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；质量不变，所以体积不变，故A错误；

B．由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；质量不变，所以体积不变，故B错误；

C．由水的状态除了气；液和固态外；还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；

D．根据玻璃态的水无固定形状；不存在晶体结构，所以不存在晶体状态，故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A.相同温度下将1mol·L-1醋酸浓度增大到2mol·L-1，平衡正向移动，c(H+)增大，但比原来的2倍要小，所以2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比小于2:1；A不合题意；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以二者的c(Na+)之比等于2:1；B符合题意；

C.碳酸是二元弱酸，但第二步电离的程度很小，所以c(H+)与c(CO32-)之比小于2:1；C不合题意；

D.Na2CO3=2Na++CO32-，但CO32-发生水解，从而使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32-)之比大于2:1；D不合题意。

故选B。3、C【分析】【详解】

A．CO2和CO的混合气体，通过足量热的氧化铜，可以除去CO2中的CO；故A错误；

B．CO2和HCl的混合气体，通入饱和碳酸氢钠溶液，除CO2气体中的HCl；故B错误；

C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去固体中的故C正确；

D．和的混合溶液中加适量盐酸，会引入杂质NaCl，一般用通入足量二氧化碳气体的方法除溶液中的故D错误；

选C。4、A【分析】【详解】

能发生加成反应说明含有不饱和键；能发生酯化反应说明含有羟基或羧基，醇；醛、羧酸、烃等有机物都能燃烧而发生氧化反应；

①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羟基和醛基；能发生加成反应；酯化反应和氧化反应，故正确；

②CH3CH2CH2OH中含有醇羟基；能发生酯化反应和氧化反应，不含不饱和键，不能发生加成反应，故错误；

③CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基；能发生加成反应；氧化反应和酯化反应，故正确；

④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羟基；能发生氧化反应和酯化反应，但不能发生加成反应，故错误；

⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基；能发生加成反应；酯化反应和氧化反应，故正确；

符合条件的有①③⑤；故选A。

【点睛】

本题的易错点为④，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，醛基和酮基中的碳氧双键能发生加成反应。5、D【分析】【详解】

在同一碳原子上不连相同官能团或原子的情况下，相同官能团或原子在碳碳双键两端且同侧的为顺式结构，相同官能团或原子在碳碳双键两端且异侧的为反式结构，①为反式结构；②同一碳上连相同官能团或原子，没有顺反异构；③为顺式结构；④同一碳上连相同官能团或原子，没有顺反异构，综上故选D。6、A【分析】【详解】

A．甲分子中含有饱和碳原子，碳原子是sp3杂化；为四面体结构，则所有原子不可能共平面，A错误；

B．乙中羰基断裂；甲中亚甲基断裂C-H键，甲与乙反应生成丙为加成反应，B正确；

C．丙分子中苯环和碳碳三键都能与氢气发生加成反应，1mol苯环能与3mol氢气加成，1mol碳碳三键能与2mol氢气加成，则1mol丙分子最多与反应；C正确；

D．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子；丙分子中与氨基连接的碳原子；与羟基连接的碳原子是手性碳原子，则含有2个手性碳原子，D正确；

故选：A。7、D【分析】【详解】

A．是烷烃的通式，1mol烷烃的共价键的物质的量为(3n+1)mol，则0.5mol中含有的化学键总数为A正确；

B．甘油的化学式为C3H8O3，其相对分子质量为312+81+316=92，每分子中含质子数为36+81+38=50，甲苯的化学式为C7H8，其相对分子质量为712+81=92,每分子中含质子数为76+81=50，则常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为=B正确；

C．苯完全燃烧化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O，在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况（0℃、101.3kPa）的两倍，所以1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为=C正确；

D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐；而不是乙酸，D错误；

故选D。8、B【分析】【详解】

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键；①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6；含碳量高，达92.3%，点燃时有浓烟，故B正确；

C．高分子材料属于高分子化合物；⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；

D．含有官能团：醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2；⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故D错误；

答案为B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．制备乙酸丁酯是用1-丁醇和冰醋酸在浓硫酸作催化剂；加热条件下进行；故A会涉及；

B．生成物乙酸丁酯需要用饱和碳酸钠溶液除去其中含有的1-丁醇和冰醋酸；降低乙酸丁酯在其中的溶解度，并分层，故B会涉及；

C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中分层；需要用分液的方法分离，故C会涉及；

D．该实验不需要测定物质的pH；故D不会涉及；

故答案选D。

【点睛】

制备和提纯乙酸丁酯的实验过程类似于制备和提纯乙酸乙酯，可以对照分析。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A．冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1；A正确；

B．加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)；B项错误；

C．②中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性；只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；

D．反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在两边删去这两离子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)；D项正确；

答案选BC项。11、AC【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故A正确；

B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故B错误；

C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏产物中有出炉煤气；出炉煤气中的焦炉气中含有乙烯，可以作为化工原料，A正确；

B．最少有6个原子共面；可以通过碳碳单键的旋转，将甲基上的一个氢原子旋转到该平面上，所以最多含有8个原子共平面，B错误；

C．的1号碳原子上连接两个氢原子，所以丙烯无顺反异构，的双键碳原子上均连接不同的原子或原子团；存在顺反异构，C错误；

D．分析合成路线图可知两分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反应可表示为：D正确；

答案为：AD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．M中不存在连着四个不同基团的碳原子；所以不存在手性碳原子，A错误；

B．反应①是发生消去反应生成B正确；

C．N为分析可知，三个平面可能共面；分子中最多有11个原子共平面，C错误；

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为D正确；

AC符合题意，答案选AC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．含有羟基；可发生取代反应；氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环上含有甲基；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯环上能与溴发生取代反应的为酚羟基的邻位、对位H原子，甲基上的H原子也能与溴发生取代反应，则1mol化合物X最多可与7molBr2发生反应；故C错误；

D．能与氢气反应的为苯环和羰基，含有3个苯环，2个羰基，则可与11molH2发生加成反应；故D正确；

故选BD。15、AB【分析】【分析】

X中含有酚羟基；酯基、醇羟基；发生分子内取代反应生成Y，再发生消去反应生成X，根据手性碳原子的定义判断其个数，根据分子中的官能团判断其反应情况以及消耗反应物的量。

【详解】

A．连接4个不同基团的C为手性C；则X中与醇OH；甲基相连的C为手性碳，Y中与醇OH、甲基相连的C为手性碳，可知均只有1个手性碳原子，故A正确；

B．Y含酚-OH；醇-OH、-COOC-均可发生取代反应；含苯环可发生加成反应，含醇-OH可发生消去反应，故B正确；

C．Y中酚-OH；-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；1molY最多可与3molNaOH反应，故C错误；

D．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素(Z)分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比为3mol；故D错误。

答案选AB。

【点睛】

注意C项中酚酯基水解要消耗2molNaOH。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，2-甲基丙氨酸分子式为C4H9NO2；故A正确；

B．属于烷烃；分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为4个甲基和2个乙基，名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B正确；

C．有机物分子中含有饱和碳原子，分子所有原子不可能位于同一平面内，分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子；则所有原子不可能位于同一平面内，故C错误；

D．乙醛是饱和一元醛；丙烯醛是不饱和一元醛，结构不相似，不互为同系物，乙醛和丙烯醛与足量氢气反应生成的乙醇和1—丙醇均为饱和一元醇，互为同系物，故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离；不发生水解，因此溶液的pH显酸性。

⑵某温度下，若向0.1mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC。

⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1mol∙L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1mol∙L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol∙L－1。

【详解】

⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性，故答案为：B；HA－只发生电离；不发生水解。

⑵某温度下，若向0.1mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC；故答案为：BC。

⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1mol∙L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1mol∙L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol∙L－1，故答案为：＜；H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。【解析】①.B②.HA－只发生电离，不发生水解③.BC④.＜⑤.H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物a分子中C原子之间都以单键结合形成链状；该物质属于烷烃，其分子中最长碳链上含有3个C原子，在中间C原子上有一个甲基，则该物质的系统命名法的名称为2－甲基丙烷；

(2)有机物a分子式是C4H10，该物质有一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(3)物质c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有机物中与c互为同分异构体的是2-甲基丙烯和环丁烷，故合理选项是bf；

(4)含有碳碳双键或碳碳三键的物质能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，在上述有机物中b中的2-甲基丙烯；c中的2-丁烯、d中的1；3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不饱和键，它们都能够使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的环丁烷由于分子中C原子之间都以单键结合，因此不能与溴发生反应并使其褪色，故合理选项有af；

(5)a．甲烷是正四面体结构；2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3个H原子被3个甲基取代产生的物质，因此4个C原子不在同一平面上，a不符合题意；

b．乙烯是平面分子，分子中的2个C原子和4个H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一个C原子上的2个H原子被2个甲基C原子取代，则四个C原子在同一平面上，b符合题意；

c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2个不同C原子上的2个H原子被2个甲基取代产生的物质；因此分子中的四个C原子在同一平面上，c符合题意；

d．1；3-丁二烯分子中含有2个乙烯平面结构，两个平面共直线，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合题意；

故合理选项是bc；

(6)c是2-丁烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此褪色原因是由于发生氧化反应；

e是1-丁炔，分子中含有不饱和的碳碳三键，将其通入溴的CCl4溶液中，由于发生加成反应而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于发生加成反应。【解析】2－甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bfafbc氧化加成19、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化；呈锯齿形，芥子气中四个碳原子不在一条直线上；

②分子中含有－S－；与硫原子相连的两个原子团完全相同，芥子气的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，其峰面积之比为4:4=1:1；

(2)

①由结构简式可知，苏合香醇的分子式为C8H10O；

②由羟基－OH和苯环的性质可知；能发生取代；加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应；

a．-OH与金属钠发生置换反应生成氢气；a正确；

b．-OH能与HBr发生取代反应，b正确；

c．-OH与Na2CO3溶液不反应；c错误；

d．-OH与乙酸中羧基发生酯化反应生成酯；d正确；

故选c；

③苏合香醇在铜作催化剂时发生醇的催化氧化反应，化学方程式为2+O22+2H2O；

④苏合香醇在浓硫酸加热条件下发生醇的消去反应生成苯乙烯，化学方程式为+H2O。【解析】(1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O20、B:C:D【分析】【详解】

A．R-X与NaOH水溶液共热，发生水解反应，且酸性条件下可检验卤素离子，则充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液；观察沉淀颜色，可检验，故A正确；

B．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性再加制的Cu(OH)2；不能检验，故B错误；

C．银镜反应需要水浴加热；不能用酒精灯加热至沸，故C错误；

D．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解；应向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液再分液，提纯乙酸乙酯，故D错误；

E．快速加热到170℃时乙醇发生消去反应；防止发生副反应生成乙醚，故E正确；

故答案为BCD。21、略

【分析】【详解】

（1）分子中3个羟基-OH连接在苯环的相邻位置上；用系统命名方法命名为1，2，3-苯三酚；

（2）可看作是苯分子中一个H原子被醛基-CHO确定产生的物质；名称为苯甲醛；

（3）可看作是甲醇CH3OH分子中甲基-CH3上的一个H原子被苯基取代产生的物质；其名称为苯甲醇；

（4）是两个苯环共用2个C原子；其化学名称是萘；

（5）表示的物质是两个甲基-CH3分别取代苯环相对位置的两个H原子；其名称为1，4-二甲苯或对二甲苯；

（6）分子是羟基-OH；羧基-COOH分别取代苯环上相邻位置的两个H原子；该物质属于芳香羧酸，其名称是邻羟基苯甲酸；

（7）C2HCl3可看作是乙烯CH2=CH2分子中的3个H原子分别被3个Cl原子取代产生的物质；其化学名称为三氯乙烯；

（8）分子中羟基-OH与甲基-CH3位于苯环上相间的位置；其化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

（9）表示的物质是苯环上相邻位置的两个H原子分别被醛基-CHO和羟基-OH取代生成的物质，其化学名称是2-羟基苯甲醛(或俗称水杨醛)。【解析】(1)1；2，3-苯三酚。

(2)苯甲醛。

(3)苯甲醇。

(4)萘。

(5)对二甲苯(或1；4-二甲苯)

(6)邻羟基苯甲酸。

(7)三氯乙烯。

(8)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)

(9)2-羟基苯甲醛(或水杨醛)22、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰；说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目；

(3)根据A分子的红外光谱可知，结构中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基团；结合核磁共振氢谱确定确定A的结构简式。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，有机物A中O原子个数N(O)==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数为10，峰面积之比为1:2:2:2:3，进而可以确定分子中含1个甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有3种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键、C=O、C—O等，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3，故答案为C6H5COOCH2CH3。【解析】C9H10O2bc23、略

【分析】【分析】

(1)根据溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，可使溴乙烷在加热和碱性条件下发生水解反应得到Br-，向水解后的溶液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；根据生成的淡黄色沉淀，可以确定溴乙烷中含有溴原子；

(2)在常见的有机化合物中；甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线；共面分析判断，与双键相连的碳原子为不饱和碳原子；

(3)两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.4LCO2；1.6L水蒸气；根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒利用平均分子式分析判断。

【详解】

(1)溴乙烷分子中溴元素以原子形式存在，要证明溴乙烷中溴元素的存在，先使其发生水解反应即加入氢氧化钠溶液并加热，反应生成NaBr；再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则可证明含溴元素的存在，即操作顺序为②③④①；

(2)苯；甲醛是平面结构；乙炔是直线型分子，甲基中还有1个氢原子可能在同一平面内，M中最多有17个原子共平面；

(3)两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.4LCO2、1.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒可得平均分子式为C1.4H3.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，故一定含有CH4，即A为CH4；炔烃分子中H原子数目小于3.2只有2，故炔烃B为CH≡CH。

【点睛】

本题考查物质的检验、原子共平面问题、有机物燃烧问题，掌握常见代表物的结构及性质及本题解答的关键，侧重考查常见有机物性质。【解析】②③④①17CH4CH≡CH24、略

【分析】【分析】

平衡常数只与温度有关，由题意将平衡常数表达式写出，再观察找到K之间的联系。

【详解】

由题意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K=变形为=带入数据可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－5四、判断题(共4题，共8分)25、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。26、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。五、工业流程题(共2题，共6分)29、略

【分析】【分析】

碘单质与氯酸钾反应生成氯气、KClO3和KH(IO3)2，经冷却结晶分离出KH(IO3)2；调节pH可得到碘酸钾溶液，蒸发结晶得到产品，据此分析答题。

【详解】

(1)已知反应室I中发生的反应为该反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，生成氯化钾和氯气，所以还原产物为KCl、Cl2；所以每生成1molCl2，该反应转移电子的物质的量为20mol；答案为：KCl、Cl2；20；

(2)由KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度随温度的变化图示可知，KH(IO3)2的溶解度随温度变化大，所以得到KH(IO3)2晶体的操作I为冷却结晶、过滤、洗涤；最后得到的KIO3晶体表面可能有可溶性杂质；为减少洗涤时碘酸钾的损失需要用冰水进行洗涤，答案为：冷却结晶；除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减少洗涤时碘酸钾的损失；

(3)最后产品为碘酸钾，所以不能在反应室II中用NaOH调节溶液的pH，会引入钠离子杂质，难以除去；用试纸测定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，答案为：不能；引入了Na+；产物不纯；用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照；

(4)碘酸钾先与碘化钾生成碘单质，碘单质再与硫代硫酸钠反应，列出碘元素的对应关系式如下：则成品中KIO3的质量分数为答案为：94.16%。【解析】KCl、Cl220冷却结晶除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减少洗涤时碘酸钾的损失不能引入了Na+，产物不纯用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照94.16%30、略

【分析】【分析】

⑴亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子；需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化。

⑵根据溶液来得到晶体来分析实验操作。

⑶根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器。

⑷锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+。

⑸依据化学方程式或离子方程式计算，注意配制溶液的体积变化；加入的KMnO4的溶液的量不足；导致草酸根有剩余，再滴定亚铁离子时，进行与高锰酸钾反应，使的滴定亚铁离子消耗的高锰酸钾的体积偏大。

⑹根据气体的密度为求出其摩尔质量，然后根据摩尔质量和质量守恒来判断成分；依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3；结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以