2025年牛津上海版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写不正确的是A.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑C.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存3、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D.酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成4、从下列事实所得出的相应结论错误的是。实验事实结论①CO2的水溶液可以导电CO2是电解质②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu氧化性：Fe2+>Cu2+③某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-④某化学反应有单质参加该反应一定是氧化还原反应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液一定有

A.③④⑤B.②③⑤C.①②⑤D.全部5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4mol6、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是。选项事实推测AⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料BHI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解HF分解温度大于1500℃C沸点：F22

22沸点：HFD分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg电解熔融的AlCl3冶炼Al

A.AB.BC.CD.D7、下列有关实验目的和装置设计合理的是。

。选项。

A

B

C

D

实验装置。

实验目的。

实验室制备少量CO2

中和热的测定。

蒸干FeSO4溶液制备FeSO4晶体。

模拟工业合成氨并检验产物。

A.AB.BC.CD.D8、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下列是有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_______(填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___；水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为_________。

(4)上述反应中涉及到多种物质，其中属于电解质的有________种。10、下列为元素周期表中的一部分；用化学式或元素符号回答下列问题。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。11、现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物_______(2)电解质，但熔融状态下并不导电_______(3)电解质，但难溶于水_______(4)不是电解质，但本身能导电_______12、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：___+5O2==2+____H++____+_____13、(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。14、若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成___________；

（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式：______________________________________________。15、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，A的氧化物0.4g恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层；D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

A、B、C、D四种元素的名称分别是______________、____________、_____________、___________。16、回答下列问题：

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。

(2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。

(3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。17、某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种；其相对分子质量分别为70；72、74，标背状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1.完成下列问题：

(1)X元素有_______种核素。

(2)各种核素的质量数分别为_______。

(3)X2的平均相对分子质量为_______。

(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误19、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误20、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误22、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)23、金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料；制备海绵状金属钛的流程设计如图：

已知：TiCl4及所含杂质氯化物的性质。化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃58136181(升华)316熔点/℃-69-25193304在TiCl4中的溶解性互溶——微溶

回答下列问题：

(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO2氯化时生成的CO与CO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。

(2)“精制"过程中，粗TiC4经两步蒸馏得纯TiCl4。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl4，所控制温度范围是_______。

(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。24、硅是带来人类文明的重要元素之一；从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______。

(2)工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为_______。

(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为_______。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_______。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)25、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。26、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

阳离子核外无电子。

无机非金属材料的主角。

焰色反应呈黄色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为__。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__(选填字母序号)。

A.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

B.稳定性：XR＞YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是__。评卷人得分六、计算题(共2题，共18分)27、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有260毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重克，实验后B管重克；B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由______和______元素组成的。

(2)若260毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升，则X的摩尔质量是______克/摩尔。

(3)通过计算，确定X的分子式为______。28、已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；故A正确；

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B错误；

C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；故C正确；

D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正确；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质变性；并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料；故B正确；

C.能有效杀菌消毒的酒精是75%的酒精；酒精浓度太高，就会迅速将菌体表面的蛋白质凝固，在其表面形成一层保护膜，阻止酒精继续渗进病毒内部，不易使核酸变性，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质；因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂；防止葡萄酒氧化，使酒保持良好品质，故A正确；

B．糖类中的淀粉和纤维素和蛋白质都属于天然高分子有机物；糖类中的单糖和二糖等小分子糖；油脂不属于高分子化合物，故B错误；

C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；故C错误；

D．酸雨是指pH＜5.6的降水；主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成，故D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

①CO2本身不能电离，CO2为非电解质，故①错误；

②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强，则氧化性：Fe2+＜Cu2+，故②错误；

③白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，由操作和现象可知，溶液中可能含Cl-，也可能含有SO故③错误；

④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故④错误；

⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由操作和现象不能证明溶液一定含有故⑤错误；

故选：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

氮化钠中氮元素化合价升高，得氧化产物15mol氮气，硝酸钾中氮元素化合价降低，得1mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，此时转移10mol电子，生成16mol氮气；当氧化产物比还原产物多1.75mol，则，解得n(e-)=1.25，即转移1.25mol电子，则生成的氮气为解得n(N2)=2mol,即生成2mol氮气。

A．根据分析生成2mol氮气；标准状况下是44.8L，故A错误；

B．在反应中硝酸钾中氮元素化合价降低；被还原，故B错误；

C．由分析可知转移1.25mol电子；故C正确；

D．由分析知被氧化的氮原子为故D错误；

故答案为C6、B【分析】【分析】

【详解】

A．制造半导体材料的元素分布在元素周期表中非金属元素与金属元素的分界线处，而不在该分界线处，是典型的金属元素；其单质不能作半导体材料，故A错误；

B．同主族元素的简单氢化物；从上到下稳定性逐渐减弱，故B正确；

C．分子间能形成氢键，的沸点在同族氢化物中最高；故C错误；

D．为共价化合物，熔融状态下不导电，应该电解熔融的来冶炼故D错误；

选B。7、A【分析】【详解】

A．石灰石难溶于水，与盐酸接触后关闭止水夹能够实现固液分离，符合启普发生器的使用条件，能制备少量CO2气体；故A正确；

B．图中缺少环形玻璃搅拌棒；则不能准确测定反应的最高温度，故B错误；

C．FeSO4溶液蒸发时会被空气中氧气氧化，最终得到Fe2(SO4)3；故C错误；

D．氮气和氢气反应生成氨气；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中试纸不能检验氨气，故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

使用启普发生器制备少量气体实验需满足：①固体为块状，且不溶于水，②气体制备过程中不需要加热，③所制备的气体在水中溶解度较小。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．在酸性溶液中都能大量共存，符合题意；

B．在酸性条件下不能共存；不符合题意；

C．与氢离子可以生成硅酸沉淀；不能共存，不符合题意；

D．可与反应生成不能共存，不符合题意；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价升降；元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，反应产生氧化产物；元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，反应产生还原产物，并根据电解质；非电解质的概念对物质进行判断。

【详解】

(1)在③Na2O+H2O=2NaOH中没有元素化合价的变化；该反应不属于氧化还原反应，其它反应中都有元素化合价的变化，故不属于氧化还原反应的序号是③；

(2)在①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，所以H2O为氧化剂；

在反应⑤2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O为还原剂；

在反应④2H2O2H2↑+O2↑中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O作氧化剂；O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O又作还原剂；故该反应中H2O既是氧化剂；又是还原剂；

因此在这些氧化还原反应中；水只作氧化剂的反应序号是①；水只作还原剂的反应序号是⑤；水既作氧化剂，又作还原剂的反应序号是④；

(3)在反应④2H2O2H2↑+O2↑中，氧化产物是O2，还原产物是H2，根据方程式可知O2、H2分子个数之比为1：2；

(4)在上述反应中涉及到多种物质中，Na、H2、O2、F2都是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；H2O、NaOH、Na2O2、Na2O、HF五种物质都在一定条件下能够发生电离而导电，故这5种物质都属于电解质。【解析】③①⑤④1：2510、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑪分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar；F；据此判断。

【详解】

(1)上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子；化学性质最不活泼；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；

(2)①②⑤中金属性最强的是K；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH；

(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；

(4)元素⑦的简单氢化物分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4。①和⑨两元素形成化合物是NaBr，其中化学键的类型为离子键，氯元素非金属性强于溴元素，则该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(7)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。【解析】ArFKOHK+＞Ca2+＞Mg2+NaOHHBrO4离子键Cl2+2Br-=2Cl-+Br2NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OHF11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)这些物质中；属于混合物的有稀硫酸和空气；

(2)属于化合物的有氯化氢；氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙；这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电；

(3)CaCO3是电解质；但难溶于水；

(4)单质和混合物既不是电解质；也不是非电解质，Cu；Hg(俗称水银)、稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。

【点睛】

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。【解析】稀硫酸、空气HCl、CaCO3Cu、Hg(俗称水银)、稀硫酸12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程；即单质变化为化合物，反应②是氮气转化为铵根离子属于氮的固定；

(2)a．据图可知海洋中溶有部分氮气分子；即海洋中存在游离态的氮，故a正确；

b．据图可知海洋中的氮循环起始于N2转化为铵根，氮元素化合价降低，为氮的还原，故b错误；

c．反硝化过程中N元素的化合价降低；被还原，而氧气一般作为氧化剂参与反应，所以反硝化过程没有氧气参与，故c错误；

d．转化关系图中硝酸根离子增多；反硝化作用增强，从而使铵根的含量升高，故d正确；

综上所述选ad；

(3)转化为化合价升高+6价，生成2个失去12个电子；氧气作氧化剂一般被还原成-2价，所以5个O2可以得到20个电子，根据电子守恒可知还应再失去8个电子，据图可知还有N2O生成，该过程N元素化合价生成4价，则需要生成1个N2O才能使得失电子守恒，再结合元素守恒可得方程式为4+5O2==2+6H++N2O+5H2O。

【点睛】

游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用；氧化还原反应中氧化剂得电子发生还原反应化合价降低，还原剂失电子发生氧化反应化合价升高，整个过程中得失电子守恒，据此可以配平氧化还原反应。【解析】①.②②.ad③.4④.6⑤.N2O⑥.5H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加入过量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；

②CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的浓度增加；

(2)铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，促进铝热反应的进行。铝热反应的产物中含有Fe，即使含Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而检测不到Fe3+。【解析】提高H2O2的利用率A、DB、D不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3；（2）Fe3O4中一个铁是+2价，两个+3价，和稀盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

考点：考查铁的化合物。【解析】FeO·Fe2O3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题意：0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，转移1mole-，则A为+2价元素，A的氧化物的化学式是AO，0.4gAO恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，则0.4gAO的物质的量是0.01mol，AO的摩尔质量是40g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是Mg元素；B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，B是Al元素；C―比A元素的离子多1个电子层，C是Cl元素；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，D是C元素。故答案：A、B、C、D四种元素的名称分别是镁、铝、氯、碳。【解析】镁铝氯碳16、略

【分析】(1)

19.2gSO2其物质的量是n(SO2)==0.3mol，其在标准状况下的体积是v(SO2)=0.3molL/mol=6.72L，则其含氧原子的物质的量是n(O)=0.3=0.6mol，该气体在标准状况下的密度是=2.86g/L。

(2)

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体其物质的量相同，则相同体积的CO和CO2的物质的量比是1：1，则其质量比是28:44=7：11，相同质量的CO和CO2其物质的量比是11：7；则其分子个数比也是11：7。

(3)

同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则两种气体的物质的量也相同，8gO2的物质的量是0.25mol，则11.5gRO2气体的物质的量也是0.25mol，则可得RO2的摩尔质量是=46g/mol，则R的相对原子质量是46-32=14。【解析】(1)6.720.62.86g/L

(2)7：1111：7

(3)1417、略

【分析】【详解】

（1）三种双原子单质分子只可能由两种核素两两组合构成；由同种核素组成的双原子分子有2种，还有1种分子分别由2种核素对应的1个原子构成。故答案为2。

（2）根据三种分子的相对分子质量分别是70、72、74，其中一种核素的质量数为另一种核素的质量数为

（3）双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则X2的平均相对分子质量为=71。

（4）元素X的相对原子质量为则35Cl的物质的量分数a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。【解析】(1)2

(2)35；37

(3)71

(4)75%三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。19、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；20、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。21、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。22、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。四、工业流程题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

钛铁精矿通入氯气；碳氯化；将钛、铁、硅、铝转化为相应的氯化物，冷凝分离得到粗四氯化钛，根据物质沸点不同，分离出纯四氯化钛，加入氧气转化为二氧化钛，电解得到钛。

【详解】

（1）维持在1050℃，若TiO2氯化时生成的CO与CO2的物质的量之比为1：1，反应同时生成四氯化碳，该反应的化学方程式为根据图表中物质的沸点可知，氯化产物中氯化铁、氯化铝也会被气化导出，则冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有FeCl3、AlCl3；

（2）根据图表中物质的沸点可知，“精制"过程中，粗TiC4经两步蒸馏得纯TiCl4，SiCl4沸点较低，故第一步蒸馏分离出的杂质是SiCl4；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl4；所控制温度范围是高于136℃而低于181℃；

（3）“氧化”过程四氯化钛和氧气反应生成二氧化钛和氯气，氯气在氯化过程中可循环利用。【解析】(1)FeCl3、AlCl3

(2)SiCl4高于136℃而低于181℃

(3)Cl224、略

【分析】【详解】

(1)硅原子序数为14；在周期表中位于第三周期第IVA族。

(2)单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1，将两方程式叠加，可知C和SiO2的物质的量之比为5:2；因此质量比为:(5×12)∶(2×60)=1:2。

(3)①由流程图可知反应II是SiHCl3和H2反应生成纯硅和HCl，因此方程式为：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。

②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O—H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H2，故方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。

③由题中条件可知：

Si(粗)+3HClSiHCl3+H2

1mol3mol1mol

SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl

1mol1mol3mol

由以上数据，循环生产中只能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加()molHCl，循环生产中只产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加()molH2，因此，补充投入HCl和H2的物质的量之比为：()∶()=5:1。【解析】第三周期IVA族1∶2SiHCl3+H2Si(纯)+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑5∶1五、有机推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【点睛】

做元素周期律、元素周期表相关的习题，最关键是确定元素在周期表中位置，再结合位置、结构和性质的关系答题，例如问题（2）中离子半径的比较，同主族的离子半径随核电荷数递增，而具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2