2025年人教A版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修2化学下册阶段测试试卷824考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是A.B.C.D.2、如图为碘晶体晶胞结构；有关说法中正确的是。

A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中的作用力只存在范德华力3、下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式C.基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p34、利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C.第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强D.原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少6、如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是。

A.可以通过热还原法得到B.分子的共价键是键C.可以通过电解法得到D.水是非极性分子7、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中各有2个NH3，分子分别被Cl-和H2O取代，形成[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+的几何异构体有(不考虑光学异构)A.3种B.4种C.5种D.6种8、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型；判断下列分子或者离子的立体构型正确的是()

。选项。

分子式。

中心原子。

杂化方式。

价层电子对。

互斥模型。

分子或离子。

的立体构型。

A

SO2

sp

直线形。

直线形。

B

HCHO

sp2

平面三角形。

三角锥形。

C

NF3

sp2

四面体形。

平面三角形。

D

NH4+

sp3

正四面体形。

正四面体形。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、按要求填空：

(1)原子序数为24的元素原子中有_______个电子层、_______个能级、_______个未成对电子。

(2)在下列物质中：①②③④⑤⑥

其中只含有非极性键的是_______；(填序号，下同)；只含有极性键的是_____；只含有离子键的是_____；既含有非极性键又含有极性键的是____；含有非极性键的离子化合物是____。

(3)N≡N键的键能为键的键能为通过计算说明中的____(填“”或“”)键更稳定。10、根据周期表对角线规则；回答下列问题：

（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_________________加以鉴别．11、氮是一种典型的非金属元素；其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：

(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为________。

(2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋；其部分结构如图乙所示。

①NH3的立体构型为________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有________；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角________(填“>”“<”或“＝”)107°。

③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有________(写出一种即可)。12、根据物质结构有关性质和特点；回答以下问题：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___，其内外界之间的化学键类型为___(填离子键；共价键、配位键)。

(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液。

(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中存在的化学键为___(填选项字母)

a.σ键b.π键c.离子键d.配位键。

(5)过渡元素Fe基态原子价电子轨道表达式为___。第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。13、回答以下问题：

(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”；“直线型”或“平面三角”)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。14、已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如表所示：。I1I2I3I4电离能(kJ·mol－1)5781817274511578

(1)元素M是__________________(填元素符号)。

(2)基态氮原子核外有_____________种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

(3)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是________(填元素符号)，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_________键。

(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为____________，Al原子的半径是________nm。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)22、石棉的化学式可表示为3MgO·2SiO2·2H2O；具有高抗张强度；高挠性耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。其中IIA族的元素属于碱土金属。回答下列问题：

(1)与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为___________。

(2)BeCl2易升华，液态时以双聚分子存在的BeCl2结构式为___________，其中Be的配位数为___________。

(3)化学式3MgO·2SiO2·2H2O中电负性最大的元素为__________。

SiO2的熔沸点远高于H2O，说明理由：____________________________________________。

(4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO44－四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中O与Si的原子数之比为___________，化学式为___________。

(5)经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占，写出此晶体的化学式：___________。23、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac－为CH3COO－的简写)

(1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X，与上述反应中所有元素均不在同一周期，该基态原子的电子排布式为________。

(2)[Cu(NH3)3CO]Ac组成元素中，第一电离能最大的元素是________。(填元素符号)。

(3)HAc可通过将CH3CHO氧化得到，比较HAc与乙醛的沸点高低，并说明原因：________________。

(4)C、N两种原子可形气体分子(CN)2，也可形成有剧毒性的CN－。(CN)2性质与卤素单质类似，判断(CN)2中C原子轨道杂化类型为________。与CN－互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。

(5)铜晶胞结构如图，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

24、回答下列问题：

(1)Pt的电子排布式为则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区。

(2)中阴离子的立体构型名称是_______，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3阿伏加德罗常数的值为

①该晶体的化学式为_______。

②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。

③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)25、(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；

①该烃的分子式为________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。

③上述②中的混合物与足量的H2反应后，所得产物共有________种。

④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)26、据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。

⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。

⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；

②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。27、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位；明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键B.σ键C.π键。

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。28、已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式：__。

（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间结构为___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来___。

（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为__。

（5）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为___，晶体的空间利用率为__。(已知：≈1.4)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

中2s轨道的一个电子跃迁到2p轨道，为激发态氮原子，激发态能量比基态能量高，中2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，中2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，能量最低，则表示氮原子的能量状态最高的电子排布图是故选A。2、A【分析】【详解】

A．碘分子的排列有2种不同的取向；在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，A正确；

B．用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8×+6×=4；因此平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，B错误；

C．碘晶体为无限延伸的空间结构；构成微粒为分子，是分子晶体，C错误；

D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键；碘分子之间存在范德华力，D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为A错误；

B．过氧化氢为共价化合物，电子式为B错误；

C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为3s23p63d5；C正确；

D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；D错误；

综上所述答案为C。4、D【分析】【详解】

A．Mg为IIA族元素，碳酸镁不溶于水，Li、Mg位于对角线位置，则碳酸锂不溶于水，则将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后；观察到有白色沉淀生成，故A正确；

B．硅酸为弱酸；B与Si位于对角线位置，则硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸，故B正确；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，Be与Al位于对角线位置，则Be（OH）2既能溶于强酸；又能溶于强碱溶液，故C正确；

D．Be为金属；与Al位于对角线位置，则Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，能与NaOH溶液反应生成氢气，故D错误。

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．O与S为同主族元素；同主族元素从上至下非金属性逐渐增强，则O比S的非金属性强，故A正确；

B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr；HI的热稳定性依次逐渐减弱；故B正确；

C．同周期元素从左至右；非金属性逐渐增强，则第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐减弱，故C错误；

D．原子序数从3依次增加到9位于同周期；同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．工业冶炼铁常用方法是高炉炼铁；原理是高温下用CO还原氧化铁，A正确；

B．H原子的核电子排布式是1s1，H原子间以1s轨道的电子共用形成共价键，因此是键；B正确；

C．Al是比较活泼的金属；不能用一般的还原剂通过热还原法制得，通常用熔融下电解法制取，C正确；

D．水分子中O原子有2个孤电子对；VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，正；负电中心不重合，是极性分子，D错误；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

略8、D【分析】【详解】

A、SO2中心原子杂化方式sp2；价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误；

B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误；

C、NF3分子中心原子杂化方式sp3；价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误；

D、NH4+的中心原子杂化方式sp3；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为24的元素为基态原子的核外电子排布式为由此可知，原子中有4个电子层、7个能级和6个未成对电子。

故答案为：4；7；6。

(2)①分子内只有非极性键；②分子内只有极性键；③是含有极性共价键的离子化合物；④是只含有离子键的离子化合物；⑤是含有极性键和非极性键的共价化合物；⑥是含有非极性共价键的离子化合物。

故答案为：①；②；④；⑤；⑥。

(3)键中含有2个键和1个键，已知键的键能为键的键能为则1个键的键能为则中的键键能大于键键能；更稳定。

故答案为：π【解析】476①②④⑤⑥10、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，可推断铍与铝性质相似；

（2）根据对角线位置的元素具有相似的性质，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，所以氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应；

解析：根据以上分析，（1）Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别；

点睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性质相似，如铍与铝性质相似。【解析】①.Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液11、略

【分析】【分析】

(1)(1)P元素原子价电子排布式为3s2p2，N4分子与P4结构相似，为正四面体构型；N4分解后能产生N2并释放出大量能量；可以制造火箭推进剂或炸药；

(2)①NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型；

②[Zn(NH3)6]2+离子中Zn2+和N原子之间存在配位键；N-H之间存在共价键；孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；

③与N2H4互为等电子体的分子中原子个数是6；价电子数是14。

【详解】

(1)P元素原子价电子排布式为3s2p2，基态原子有3个未成对电子，N4分子与P4结构相似，为正四面体构型，4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，每个面为正三角形，N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量；可以制造火箭推进剂或炸药；

(2)①NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为三角锥形；

②[Zn(NH3)6]2+离子中Zn2+和N原子之间存在配位键，N-H之间存在共价键，所以该离子中含有配位键和共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有孤电子对、该离子中N原子上不含孤电子对，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角>107°。；

③与N2H4互为等电子体的分子中原子个数是6、价电子数是14，与该分子互为等电子体的分子有CH3OH(或CH3SH等)。【解析】①.3②.sp3③.60°④.用于制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案也可)⑤.三角锥形⑥.配位键、共价键⑦.>⑧.CH3OH(或CH3SH等)12、略

【分析】【详解】

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配体是NH3和N3，所以Co原子配位数是6，[Co(N3)(NH3)5]2+与硫酸根离子之间形成离子键；

(2)Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空轨道，N原子含有孤对电子，与Cu2+形成配位键；

(3)Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，为分子晶体，呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，NiSO4溶液和水都属于极性溶剂，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案选bc；

(4)分子中含有C−N单键、C−H单键，属于σ键，有碳碳双键、碳氮双键，双键含有σ键、π键，而In3+与N；Cl之间形成配位键；该分子中存在的化学键为σ键、π键、配位键；

(5)过渡元素Fe是26号元素，基态原子价电子轨道表达式为Fe3+失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)。【解析】①.6②.离子键③.N④.bc⑤.abd⑥.⑦.Fe3+失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积；

(2)CuSO4中铜离子和硫酸根离子间是离子键，故为离子晶体。中S原子是sp3杂化；故为正四面体结构；

(3)黑球代表是Cu原子；数目是体内的4个；

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为X-射线衍射实验。【解析】④离子晶体正四面体4X-射线衍射实验14、略

【分析】【详解】

(1)从其电离能变化可知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子后达到稳定结构，则该元素最外层有3个电子，元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素；则M为Al元素。

(2)氮原子核外电子数是7个，则其基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子，根据核外电子排布式1s22s22p3可知有3种能量不同的电子。

(3)非金属性越强，电负性越大，NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是O，硫酸根的空间结构是正四面体形，S的杂化类型是sp3，这说明S的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm，所以面对角线是因此Al原子的半径是nm。【解析】Al73Osp3σ12三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共3题，共15分)22、略

【分析】【详解】

（1）与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为3d54s2。故答案为：3d54s2；

（2）由BeCl2易升华可知BeCl2的共价性强，其单分子结构为Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be与Cl之间可形配位键，其双聚分子结构式为Be在双聚分子中，形成三个共价键，可知其配位数为3，故答案为：3；

（3）化学式3MgO·2SiO2·2H2O中电负性最大的元素为O；SiO2的熔沸点远高于H2O，说明理由：SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体。故答案为：O；SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体；

（4）n个SiO2通过共用顶角氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：由于是双链，其中顶点氧占Si原子数为4×+6×+4+2=11，其中Si与O的原子数之比为2:5.5，化学式为[Si4O11]n6n-。故答案为：2:5.5；[Si4O11]n6n-；

（5）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti4＋所占，8×=1，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占，12×=3，如图此晶体的化学式：BaTiO3。故答案为：BaTiO3。【解析】3d54s23OSiO2为原子晶体，H2O为分子晶体2:5.5[Si4O11]n6n-BaTiO323、略

【分析】【详解】

(1)反应中涉及的元素有H、C、N、O、Cu，X与上述反应中所有元素均不在同一周期，则X在第三周期元素，基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X是磷，是15号元素，3p轨道为半充满状态，核外电子排布式1s22s22p63s23p3；

(2)H；C、N、O、Cu元素中；C、N、O位于同周期，同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满，第一电离能比相邻原子大；Cu是位于第四周期的元素，电离能较小；H位于第一周期元素，电离能也较小，故N的第一电离能最大；

(3)乙酸中含有羧基；乙醛中含有醛基，HAc的沸点高于乙醛，主要原因是乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；

(4)(CN)2性质与卤素单质类似；应该为直线型分子，C原子轨道杂化类型为sp杂化；

与CN－互为等电子体的一种分子为2个原子，最外层电子数为10个，属于非极性分子的化学式为N2；

(5)以上底面中心的铜原子为研究对象，距离最近的铜原子位于上底面的顶点，共有4个铜原子，上下晶胞的侧面的面心位置各有4个铜原子，共有12个铜原子与上底面的铜原子距离最近。【解析】①.1s22s22p63s23p3②.N③.乙酸，主要原因是乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键④.sp⑤.N2⑥.1224、略

【分析】(1)

Pt的电子排布式为则Pt在元素周期表中的位置是第六周期VIII族，处于d区；

(2)

阴离子PO的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，故立体构型为正四面体形；元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，则电负性由大到小顺序是N＞H＞B；故答案为：正四面体；N>H>B；

(3)

根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4、形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2；如图该结构中含有4种环境的氧原子，故答案为：sp3、sp2；4；

(4)

①该晶胞中M原子个数=8×+6×=4、氨分子个数是M原子个数的6倍，所以含有24个氨分子、B原子个数是8、H原子个数是B原子个数的4倍，有32个氢原子，该晶胞中M、NH3、B、H个数之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化学式为M(NH3)6B2H8，故答案为：M(NH3)6B2H8；

②M原子与B原子最短距离为晶胞体对角线长度的=××apm=apm，故答案为：apm；

③该晶胞体积=(a×10-10cm)3，则M(化合物的摩尔质量)==g/mol，金属M的相对原子质量=故答案为：【解析】(1)第六周期VIII族d区。

(2)正四面体N>H>B

(3)sp2、sp34

(4)五、有机推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似、组成上相差n个“CH2”的有机物；结合对有机物结构的认识分析作答；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；则其摩尔质量也为氢气的28倍，根据相对分子质量和烃的通式结合条件分析作答。

【详解】

（1）①分子中含2个碳原子；2个羧基；

②分子中含2个碳原子；1个酯基；

③分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

④分子中含2个碳原子；1个羧基；

⑤分子中含4个碳原子；1个羧基；

⑥分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

则互为同分异构体的是②和④；互为同系物的是④和⑤；同为一种物质的是③和⑥；故答案为：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍，则其摩尔质量为2g/mol28=56g/mol；即相对分子质量为56；

①烃类化合物只含C和H，已知烃的相对分子质量为56，可以用商余法判断分子式，56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式为C4H8，故答案为C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则含有碳碳双键，可能的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案为：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反应的特点是双键中一个键断开，其他原子或原子团加在不饱和碳上，原来的碳骨架不变，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3与氢气发生加成反应均得到正丁烷，与氢气发生加成反应得到异丁烷；故答案为2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氢加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氢加成得到2-溴丁烷，和溴化氢加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4种；产物的分子式为C4H9Br，含有“手性碳原子”时，中心碳原子连接4个不同的原子或原子团，则中心C原子连接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名称为2-溴丁烷，结构简式为CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案为4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【点睛】

掌握加成反应的特点是解题的关键。注意利用“商余法”推断有机物的分子式（设烃的相对分子质量为M）的方法，即①得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。②的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH3六、原理综合题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

⑴具有全充满；半充满、全空的电子构型的原子更稳定；先写出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式，得出结论。

⑵在第四周期过渡金属中；从左到右，第一电离能逐渐增大。

⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强；②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化；为平面三角形，HCHO中键角较大。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷；后者对电离吸引力更大。

⑹①由图1所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的再求铜；镍数目，求出棱长，再求两个面心上铜原子最短核间距。

【详解】

⑴具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式分别为3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外电子排