2025年统编版2024选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示；下列叙述正确的是。

A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.T2下在0—t1min时间内v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小2、可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H；根据图象判断，下列叙述正确的是（）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0D.以上答案均不对3、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是()

A.若t1＝15min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·min－1B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强C.B的起始物质的量为0.02molD.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100akJ·mol－14、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1温度下的部分实验数据为。t/s050010001500C(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列说法不正确的是()A.500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/(L•s)B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L5、某化学科研小组研究在其他条件不变时；改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()

A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反应Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T21D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T16、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是A.反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B.pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O7、下列盐的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.AlCl38、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl－)C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)9、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是。选项操作现象结论A向黄色的溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中含有C向和共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：D一定温度下，向溶液中加入少量KOH溶液橙色变浅减小浓度，的平衡正向移动

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、某反应过程能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于ΔHC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E211、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是A.B.C.D.12、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是A.该反应正反应为放热反应B.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%13、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是。

A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气14、室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，一定是醋酸过量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量15、室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)16、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L−1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L−1H2C2O4溶液：0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)17、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池；可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是。

A.通尿液的电极为电池正极B.尿素电池工作时，OH－向正极移动C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理18、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)；产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是。

A.电子由电极M经外电路流向电极NB.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。20、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富；它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝−127.4kJ·mol−1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝−131.5kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

①Na+迁移方向是________。

②气体1是________；溶液2是________。21、污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。

(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO2的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。

(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO2的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。22、已知H2S与CO2高温下发生反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2L的空钢瓶中；反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________。

（2）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝__________。（保留两位有效数字）

（4）在600K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。23、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。

（2）根据图中点A(600K，b、c相交)，计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。

（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。24、一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:

(1)该反应的平衡常数表达式为___________

(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3

c.容器内的压强不再变化。

d.容器内的密度不再变化。

e.容器内H2的体积分数不再变化。

(3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

(4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。25、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·L－1，放出的热量为bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。则a＝________。

（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molA和2molB，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6molA、4molB，则平衡时A的体积分数为________。26、分25℃时，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)27、已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中与碱中的关系是__________

(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)28、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)29、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)30、COS和H2S是许多煤化工产品的原料气。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH=XkJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·mol-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

。分子。

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

则X=_____________________。

（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A.两容器中CO的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸；碳酸均为二元弱酸；其常温下的电离常数如下表：

。

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示；请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。31、氮和硫的化合物在工农业生产；生活中具有重要应用。请回答下列问题：

航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：________________。

在恒温条件下，和足量C发生反应测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”

B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。

计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数

已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数的在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中和的离子浓度由大到小的顺序是______。

已知：常温下甲胺的电离常数为且水溶液中有常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液______。

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

反应______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

本题主要考查化学平衡图像及其相关数据计算。由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。

A.温度越高反应速率越大。

B.根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率。

C.根据图象判断参加反应的X的量的多少；反应的X越多，放热越多。

D.M点时再加入一定量X；达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．

【详解】

A.由上述分析可知T1>T2，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，正确；B.T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=所以错误；C.进行到M点X的转化率较W点低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量较N点放出的热量少，错误；D.M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，错误。

【点睛】

（1）温度升高，绝大多数化学反应速率都会升高。（2）对于有气体参加的化学反应，增加某气体的浓度，其自身转化率不一定降低，可能升高，可能保持不变，具体情况具体分析，不能单纯套用常见规律。2、A【分析】【分析】

分析图像可知：（1）压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2；增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d。（2）温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1；升高温度；A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，△H＞0。

【详解】

A.根据分析可知p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2；△H＞0，故A正确；

B.应该a+b＜c+d，T1＜T2；故B错误；

C.应该T1＜T2；故C错误；

D.经分析A正确；故D错误；

答案：A。3、C【分析】【详解】

A.若t1＝15min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v＝＝＝0.004mol·L－1·min－1；故A正确；

B.t4～t5阶段改变条件；正；逆反应速率都减小且仍相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；

C.t0～t1阶段A的浓度变化为0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，C的浓度变化为0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)，由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol·L－1可知，容器的容积V＝＝2L；由反应的化学方程式可知B的起始浓度为0.05mol·L－1－＝0.02mol·L－1，所以B的起始物质的量为0.02mol·L－1×2L＝0.04mol；故C错误；

D.t5～t6阶段A的物质的量减少了0.03mol，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则当A的物质的量减少3mol时，容器与外界的热交换总量为100akJ，根据图像可知t5～t6阶段改变的条件应为升高温度，A的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1；故D正确；

答案为C。4、C【分析】【详解】

A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度＝5.00mol/L﹣3.52mol/L＝1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/(L•s)；A正确；

B.由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)＝2.5mol/L，c(NO2)＝5mol/L，c(O2)＝1.25mol/L，平衡常数K1==125，转化率为×100%＝50%；B正确；

C.平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K12，且反应为吸热反应，则T12；C错误；

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的压强增大为原来的2倍，平衡逆向移动，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L；D正确；

故选C。

【点睛】

分析体积改变对浓度产生的影响时，我们可以分两步走。第一步，假设体积改变后平衡不发生移动，分析浓度变化；再考虑平衡发生移动后，浓度的改变，最后得出结论。5、C【分析】A．由图可知，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H＜0，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；B．温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，则温度T1＞T2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H＜0，故B错误；C．若△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图像吻合，故C正确；D．如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误；故选C。6、B【分析】【分析】

A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反应H2CO3H++HCO3-的lgK；

B；根据电荷守恒分析；

C；根据电荷守恒分析；

D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。

【详解】

A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4；故A项错误；

B、pH═8的溶液中：c（H＋）-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确；

C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）；故C项错误；

D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O；故D项错误。

故选B。7、D【分析】【详解】

A.NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(OH-)=c(H+)；溶液呈中性，A错误；

B.Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液呈碱性，B错误；

C.CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液呈碱性，C错误；

D.AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+发生水解结合水电离出来的OH-，溶液中c(OH-)+)；溶液呈酸性，D正确；

答案选D。8、A【分析】【详解】

A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，(NH4)2SO4中的c(NH4＋)大约是NH4HCO3和NH4Cl中c(NH4＋)的2倍，NH4HCO3中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子水解，所以NH4HCO3中的c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，c(NH4＋)最小，所以c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④；正确；

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则根据电荷守恒可得c(NH4+)=c(Cl－)；错误；

C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)；错误；

D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知：c(Na+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)；错误。

故选A。9、D【分析】【详解】

A.向溶液中滴加HI溶液；硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，硝酸先氧化碘离子，故A错误；

B.向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，原溶液中含有等；故B错误；

C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小；无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；

D.加入KOH，减小浓度，的平衡正向移动；溶液橙色变浅，故D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知反应过程a需要的活化能较高；没有催化剂参与，错误；

B．由于反应物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确；

C．改变催化剂；改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；

D．E1是正反应的活化能，E2是中间产物的活化能，有催化剂条件下,正反应的活化能等于E1；错误。

答案选B。11、AD【分析】【详解】

A．由图像可知，增大压强，(正)>(逆)；平衡正向移动，该反应的正反应是一个气体体积减小的方向，A正确；

B．由图像可知；增大压强，反应物的转化率减小，平衡逆向移动，而该反应的正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，B错误；

C．由图像可知，升高温度，K增大，说明平衡正向移动，但该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；

D．由图像可知，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的浓度增大，D正确；

故答案为：AD。12、AC【分析】【详解】

A.若容器I、III的温度都是500℃，则两者是完全全等的等效平衡，容器III的温度为600℃，升高温度COCl2浓度降低；说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；

B.I中平衡时得到△n(COCl2)=0.8mol，根据方程式知，参加反应的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，则5min内υ(CO)==0.32mol⋅L−1⋅min−1；故B错误；

C.I中达到平衡状态时，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol−0.8mol=0.2mol，则平衡时c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化学平衡常数K=温度相同，化学平衡常数相同，所以II中化学平衡常数K=10；

CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

变化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a−0.5)0.5

平衡时c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a−0.5)mol/L，化学平衡常数K==10；解得a=0.55，故C正确；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2时，CO转化率=×100%=80%；若容器I为恒压，相对于恒容容器，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率大于80%，故D错误；

答案选AC。13、BC【分析】根据图像，平衡时CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

开始(mol/L)3400

反应(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

据此分析解答。

【详解】

A．0-8min内v(H2)==0.375mol•L-1•min-1，相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其计量数之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol•L-1•min-1=0.125mol•L-1•min-1；故A错误；

B．向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，达到平衡状态时，氢气体积分数等于其物质的量分数=×100%=20%，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则平衡时氢气的体积分数大于20%，故B正确；

C．根据上述分析，化学平衡常数K==0.5，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，浓度商==0.25＜K；平衡正向移动，故C正确；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量大于I时，II可能是升高温度；充入氦气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，平衡时各物质浓度与I相同，与I曲线为一条线，因此曲线Ⅲ改变的条件不可能是充入氦气，故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意结合浓度商和化学平衡常数的大小关系分析判断平衡移动的方向。14、AC【分析】【详解】

A.因溶液中只有四种离子，则由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故A正确；

B.若醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B错误；

C.由B选项可知，当二者恰好中和时c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，醋酸一定过量，故C正确；

D.若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则不一定是碱过量，故D错误；

故选：AC。15、AD【分析】【分析】

HSO3-的电离常数Ka2=6.2×10-8，HSO3-的水解常数Kh=≈7.7×10-13，即HSO3-的电离常数＞HSO3-的水解常数，HSO3-使盐溶液显酸性。

【详解】

A．恰好生成(NH4)2SO3时，溶液中c(NH4+)≈2c(SO32-)，因为NH3·H2O的电离常数Kb大于HSO3-的电离常数Ka2，则NH4+的水解常数小于SO32-的水解常数，故溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)；A正确；

B．电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)＋c(OH－)，SO32-溶液因水解显碱性，HSO3-溶液因其电离程度大于水解程度显酸性，现pH=9，显碱性，故c(SO32-)＞c(HSO3-)，所以c(NH4+)＋c(H＋)＞3c(HSO3-)＋c(OH－)；B错误；

C．NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量相等，则NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量浓度相等，假设NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量浓度均为amol/L，则有物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=3amol/L，c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)=2amol/L，故2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝3c(SO32-)＋3c(HSO3-)＋3c(H2SO3)；C错误；

D．NH4HSO3溶液的质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)；D正确。

答案选AD。

【点睛】

“越弱越水解”用等式表示即为：Kh×=16、BC【分析】【详解】

A．NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)电离得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A错误；

B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正确；

C．H2C2O4溶液中的电荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，两式相减得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等，水中的氢氧根离子是由水电离出的，故0.1mol·L−1H2C2O4溶液中氢离子的浓度等于酸电离出的氢离子浓度加上水电离出的氢离子，0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正确；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液显中性，c(OH－)=c(H＋)，则c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

C项是难点，需要学生熟练使用电荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氢离子来自于草酸自身电离出的氢离子和水电离出的氢离子两部分，属于易错点。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由装置可知左侧通尿液电极为电子流出的电极；原电池中电子由负极流出，故A错误；

B.原电池电解质溶液中的离子移动方向：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，因此氢氧根离子向负极移动，故B错误；

C.由装置可知尿素在负极反应转变成氮气和二氧化碳，氧气和水在正极反应转变成氢氧根离子，总反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正确；

D.该装置可实现废物处理；同时可以产生电能利用，故D正确；

故选：CD。18、BC【分析】【分析】

图分析可知N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑；说明N电池为正极，M电池为负极，碱液室中氢氧根离子通过阴离子交换膜中和正电荷，酸液室中的氢离子通过质子交换膜在电极N表面得到电子生成氢气同时酸液室中的氯离子通过阴离子交换膜加入碱液室补充负电荷，据此分析判断。

【详解】

A．图分析可知电极M区的电极反应式为H2-2e-=2H+，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑；故M为负极，N为正极，故电子由电极M经外电路流向电极N，A正确；

B．放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；B错误；

C．放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，酸液室溶液pH增大，碱液室不断产生H+；故pH减小，C错误；

D．根据上述分析可知：Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极；D正确；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃烧反应生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反应体系中加入催化剂，降低了活化能，焓变不变，因此正反应活化能a的变化是减小，反应热ΔH的变化是不变；根据反应物活化能减去生成物活化能得到焓变，因此CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1减小不变CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是NaHCO3晶体；故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；

（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，右侧为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2。

【详解】

（1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根据盖斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol−1)+(-127.4kJ·mol−1)=+135.6kJ·mol−1；

（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，右侧为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2；故Na+透过a膜进入阴极室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透过a膜进入阴极室（其他合理答案给分）氢气（H2）H2SO421、略

【分析】【分析】

(1)反应速率

(2)和310K时NO2的物质的量分数比较判断反应进行的方向确定反应的焓变。

【详解】

(1)污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反应达到平衡，此时2的浓度为0.05mol/L，结合三行计算列式：

反应从开始到5min时，CO的平均反应速率NO2的平衡转化率310K时，上述反应的平衡常数故答案为：0.02mol/(L•min)；50%；10；

(2)310K时，平衡后NO2的物质的量分数在350K下，重复上述实验，平衡后NO2的物质的量分数为30%，二氧化氮物质的量分数增大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，ΔH＜0，故答案为：＜。【解析】①.0.02mol/(L•min)②.50%③.10④.＜22、略

【分析】【分析】

由题意知①通入H2S，平衡正向移动，但自身转化率减小；通入CO2，平衡正向移动；通入COS，平衡逆向移动；恒容条件下通入N2；平衡不移动。②在600K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡逆向移动；③利用“三段式”计算平衡转化率以及反应平衡常数。

【详解】

（1）反应方程式为H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）则化学平衡常数表达式

故答案为

（2）A.充入H2S，浓度增大，平衡正向移动，H2S的转化率减小；故A选项错误；

B．充入COS，平衡逆向移动，H2S的转化率减小；故B选项错误；

C.充入CO2，平衡正向移动，H2S的转化率增大；故C选项正确；

D.充入N2，平衡不移动，H2S的转化率不变；故D选项错误；

故答案选C；

（3）由题意设H2S转化的物质的量为x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

转化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡转化率a1=×100%=10%；反应平衡常数K=≈2.8×10-3；

故答案为10%2.8×10-3；

（4）水的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，CO2的转化率a2＞a1，且正反应放热，即△H＜0；

故答案为><。

【点睛】

题目考查化学平衡的影响因素和计算等问题，检验学生的分析能力和计算能力，解题方法：列出化学平衡三段式，根据平衡常数、平衡移动原理等分析和计算，难度中等。【解析】C10%2.8×10-3><23、略

【分析】【分析】

(1)原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根据反应方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:3；C2H4、H2O的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:4；(2)利用“三段式”计算A点对应温度的平衡转化率；(3)催化剂具有选择性；

【详解】

(1)原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根据反应方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:3；C2H4、H2O的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，图中点A，b、c相交，即x=平衡转化率33.3%；(3)催化剂具有选择性，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择合适的催化剂。

【点睛】

本题考查化学平衡转化率，正确分析图象各曲线代表的物质是解题关键，明确反应过程中C2H4、H2O的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:4。【解析】①.d②.c③.33.3%④.选择合适的催化剂24、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

(2)可逆反应达到平衡状态时；正；逆反应速率相等(同种物质)或正、逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

(3)先计算各种物质的平衡浓度；带入平衡常数表达式，可得该反应的化学平衡常数的值；

(4)利用压强对化学平衡移动的影响分析平衡移动的方向；判断物质的平衡转化率及物质的平衡浓度大小。

【详解】

(1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K=

(2)a.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；

b.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3，表示的都是正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，b错误；

c.该反应是反应前后气体体积不等的反应；反应在恒容密闭容器中进行，若压强不再随时间变化而变化，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，c正确；

d.容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=可知；密度在反应过程中始终不变，不能作为判断平衡状态的依据，d错误；

e.容器内H2的体积分数不再变化，说明H2的物质的量不再随时间变化而变化；此时反应达到平衡状态，e正确；

故合理选项是bd；

(3)在2L密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则根据物质反应转化关系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡时各种物质的浓度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡状态的基础上，将容器扩大到原来的两倍，c(NH3)瞬间变为原平衡的即为0.5mol/L，此时容器内压强减小，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，减小压强，化学平衡向气体体积增大的逆方向移动，则反应N2的转化率减小，达到平衡时c(NH3)<0.5mol/L。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态判断、化学平衡常数的计算、平衡移动等知识，注意掌握化学平衡状态的判断方法、利用化学平衡平衡常数的定义计算某条件下其数值的大小。【解析】K=bd0.0625L2·mol－2减小<25、略

【分析】【详解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，则2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案为258.6；

(2)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，根据表格数据可知，T1＜T2；故答案为＜；

(3)原平衡随反应进行，压强降低，将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，即d＞b；故答案为＞；

(4)设反应的B的物质的量为x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反应(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

则=80%，解得：x=1mol；温度不变平衡常数不变，保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6molA、4molB，相当于2个原容器合并，气体的物质的量和容器的体积均变成原来的2倍，平衡不移动，平衡时A的体积分数不变，因此平衡时A的体积分数为×100%=25%，故答案为25%。【解析】258.6<>25%26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P点pH＜7，故答案为NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M点，溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促进水的电离，Q点溶质为一水合氨；硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是M点，故答案为M；

(3)a.M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，铵根离子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正确；b.N点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正确；c.Q点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，错误；故选ab。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性与pH的相关知识。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab27、略

【分析】【详解】

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质为由于能水解使溶液呈碱性，故①符合题意。故答案为：①；

(2)若上述关系中③是正确的，即溶液呈酸性，说明溶液中除含有外，还含有一定量的故溶液中的溶质为和故答案为：和

(3)溶液呈中性，说明根据电荷守恒：则故溶液中四种离子浓度的大小顺序为②符合题意。

若混合前，则混合后溶液中的溶质只有为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明过量，即

由于中和过程中会继续电离出说明混合前酸中小于碱中

故答案为：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根据电荷守恒：故即溶液中

根据物料守恒：又知故则混合后溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)

故答案为：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.四、判断题(共1题，共9分)28、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共4分)29、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入