2025年鲁教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修1化学上册月考试卷147考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.所有的化学反应都有能量变化B.核能作为一种反应热，是理想的新能源C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.需要加热的反应一定是吸热反应2、下列反应原理不能设计成原电池的是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.2Fe3++Fe=3Fe2+C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.Cu+2H+=Cu2++H2↑3、CH4和CO2都是温室效应气体；如图是我国科学家利用电解原理成功实现了两种气体的处理装置示意图。下列说法错误的是。

A.电极A应与电源的负极相连B.B极上发生反应CO2+2e-=CO+O2-C.可以采用石墨烯作电极，提高气体的吸附性D.工作时，O2-从电极B侧向电极A侧移动4、下列选用的仪器和装置能达到实验目的是。A．定量测定化学反应速率B．融化固体C．干燥氢气D．实验室保存液溴

A.AB.BC.CD.D5、已知初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸；测得混合溶液的温度T；pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.a、b、c三点对应的水解平衡常数：B.水的电离程度：aC.图中b点溶液中，D.若则c点对应溶液中6、按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是。

A.X为Na2CO3溶液的反应曲线B.a点溶液中c(H+)的数量级为10-12C.a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)D.水的电离程度：c＜a＜b7、25℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A.溶液中PbI2(s)质量增大B.PbI2的溶度积常数不变C.溶液中Pb2+的浓度不变D.沉淀溶解平衡向左移动8、室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是。

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH39、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得X2的剩余量为0.9mol·L-1，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z为0.2mol·L-1，则该反应方程式为A.X2+3Y22XY3B.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.3X2+Y22X3Y评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、A；B、C、D为石墨电极；E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_____(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为____。

(2)B极为____(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为______；F极为____，电极反应式为_______。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先变红的是_____(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为_________。

(4)当烧杯中有38.1gI2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g。11、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)⇌Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________；该反应的平衡常数表达式为_____；该反应能发生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下；平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将________。

②增大CO的浓度，平衡常数K将___________。12、在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是______极；活动性较差的金属极上发生_______反应，是______极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是______极，电极反应式为_____；杂质碳是____极，电极反应式为_________。13、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)。以CO2起始浓度均为cmol·L−1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)___随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______措施(任填一个)。

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____.

a单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolCO；

b混合气体的密度不再改变；

cCO2的转化率不再变化；

d密闭容器中压强不再改变；

e混合气体的平均相对分子质量不再改变。

f当c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1时14、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是__。

（2）银电极为电池的___极，写出两电极的电极反应式：银电极：__；X电极：__。

（3）外电路中的电子是从___电极流向__电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag电极能否被石墨代替__。15、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________；在0~5min内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在2~3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量；在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液E．Na2CO3

你认为可行的是(填编号)_______________。

(4)为了加快锌和盐酸的反应；采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；

若收集到标况下2.24L气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．16、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比___________。

(2)已知：写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式___________。17、认真观察下列装置,回答下列问题:

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为____________________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________。

(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为____,极板N的材料为____。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为____(标准状况)。18、如下图所示的装置；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题:

(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

(5)装置丁的现象是________，说明________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误20、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误21、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误22、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误23、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共15分)24、工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

I．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3

△H3=____kJ·mol-1。

II．工业上可以由水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和4molH2；发生上述反应。

图甲中，压强p2___p1(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

②图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是___。

③该反应的正逆反应速率表达式：v正=k正·c(CO)·c2H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数___(填“增大”、“减小”或“不变”下同)；降低温度，的值___。

III．由CO2制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2

将3molCO2和3molH2混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后达到平衡，测得容器压强为60MPa，容器中CH3OCH3为0.2mol，H2O为1mol，此时CH3OH的物质的量为___，反应Ⅰ的Kp=___MPa-2(列出计算式，无需化简)。25、(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题。

该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ•mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。

(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：。温度/℃400500800平衡常数K9.9491

回答下列问题：

①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。

③500℃时，若起始时c(CO)=2mol•L-1，c(H2O)=2mol•L-1，则平衡时CO的转化率为____。26、废旧印刷电路板是一种电子废弃物；某化学小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程简图如下：

已知：①步骤I涉及的反应为

②

请回答：

(1)步骤I中，作用是作为反应物和_______，步骤I的分离操作名称为_______。

(2)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为_______。

②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是_______(用相应的编号填写)

a.把混合液加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞。

b.检验分液漏斗旋塞芯和玻璃塞是否漏水。

c.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

d.倒转漏斗用力振荡；并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中。

e.将分液漏斗上口倒出上层溶液。

f.旋开活塞；用烧杯接收溶液。

③步骤Ⅱ中，影响对铜元素萃取率的主要因素有_______

A.的浓度B.压强C.温度D.铜氨溶液的值。

(3)步骤Ⅳ，以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。

(4)步骤V，制取胆矾的主要步骤是_______(填字母；按操作顺序写)

a.过滤b.蒸发浓缩，冷却结晶c.蒸发结晶d.加入少量e.洗涤f.烘干g.低温干燥。

(5)上述实验流程中可以循环使用的物质有_______评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应伴随有能量的变化；A正确；

B．核能是核反应过程中释放的能量；核反应不属于化学反应，因此核能不属于反应热，B错误；

C．放热反应在常温常压下不一定能自发进行；C错误；

D．任何反应都需要在一定条件下进行，吸热反应不一定在加热条件下进行，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；但反应在室温下就可以发生，D错误；

故合理选项是A。2、D【分析】【分析】

只有自发进行的氧化还原反应能够设计成原电池。

【详解】

A.Zn+2H+=Zn2++H2↑为氧化还原反应；可以设计成原电池；

B.2Fe3++Fe=3Fe2+为氧化还原反应；可以设计成原电池；

C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑为氧化还原反应；可以设计成原电池；

D.Cu不能与H+发生反应生成Cu2+和H2；故不能设计成原电池；

答案选D。3、A【分析】【分析】

科学家利用电化学装置将CH4和CO2耦合转化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳。由原理图可知：阴极上CO2→CO；电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，阳极生成乙烯的反应：2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2O；据此分析。

【详解】

A．由原理图可知，阴极上CO2→CO，阳极上CH4→C2H4；则电极A为阳极，与电源的正极连接，A错误；

B．电极B上CO2得电子生成CO，反应式为CO2+2e-=CO+O2-；，B正确；

C．石墨烯能够导电；且其表面积大，吸附力强，因此能够提高气体的吸附性，C正确；

D．工作时，O2-向正电荷较多的阳极移动；因此从电极B侧向电极A侧移动，D正确；

故合理选项是A。4、A【分析】【详解】

A．通过时间和注射器活塞移动的刻度；可测定反应速率，能够达到实验目的，故A正确；

B．石英坩埚化学成分为SiO2，高温下两者发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，不能用其融化固体；故B错误；

C．浓硫酸应装在洗气瓶内；通过导管长进短出来干燥氢气，故C错误；

D．液溴可氧化橡胶；应选玻璃塞，故D错误；

故选：A。5、D【分析】【详解】

A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)>T(a)>T(c)，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)；A错误；

B．由图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大且硫酸是强电解质，V3-V2＞V2-V1；c点水的电离程度最小，B错误；

C．根据电荷平衡，在b点c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H+)>c(OH−)，则c()<2c(SO)；C错误；

D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL，则原氨水中的NH3⋅H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，物料守恒：c(NH3⋅H2O)+c()=c(SO)，联立二式可得：c(H+)=c(OH−)+c()+2c(NH3⋅H2O)；D正确；

故选：D。6、C【分析】【分析】

碳酸钠与盐酸反应先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，继续滴加盐酸，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，因此碳酸氢钠与盐酸反应压强逐渐增大，碳酸钠与盐酸反应开始时压强几乎不变，随着反应进行压强增大，因此图像中X曲线代表碳酸氢钠与盐酸反应，据此分析；

【详解】

A．根据上述分析；曲线X为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y为碳酸钠溶液反应的曲线，故A错误；

B．25mL0.3mol/L碳酸钠与12.5mL0.3mol/L盐酸反应，反应后溶液中的溶质有NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，推出c(CO)≈c(HCO)，利用电离平衡常数Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a点溶液中c(H+)的数量级为10-11；故B错误；

C．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，c点加入25mL0.3mol/L盐酸，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，因此a到c点之间的离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正确；

D．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点溶质为NaCl，HCOCO发生水解，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，b点水的电离程度最小；故D错误；

答案为C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．加入少量KI固体，I−浓度增大，平衡逆向移动，溶液中PbI2质量增大；A正确；

B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变；B正确；

C．加入少量KI固体，I−浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小；C错误；

D．加入少量KI固体，I−浓度增大；沉淀溶解平衡向左移动，D正确；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0；故A正确；

B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3；故B错误；

C．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1；故C正确；

D．根据盖斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3；故D正确；

故答案：B。9、A【分析】【分析】

【详解】

由题可知，参加反应的X2的浓度为0.1mol⋅L−1，用Y2表示的反应速率则参加反应的Y2的浓度生成的c(Z)=0.2mol⋅L−1，故X2、Y2、Z的系数比为0.1mol⋅L−1：0.3mol⋅L−1：0.2mol⋅L−1=1：3：2，由元素守恒可知Z的化学式为XY3，故方程式为X2+3Y22XY3；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种；且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E是Al电极是负极，甲是电解池，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是正极。

【详解】

(1)根据上述分析；甲池为电解池，乙池为原电池；

故答案为：电解池；原电池；

(2)根据分析，甲是电解池，所以B是阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；F是正极，电极材料金属镁，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案为：阴极；Cu2++2e-=Cu；正极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是阴极，该电极上会产生氢气，所以中冒气泡，则D电极周围有大量氢氧根离子，能使酚酞变红；a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，故U形管内发生的反应为：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是阴极，根据2I-+2e-=I2，则38.1gI2的物质的量为=0.15mol，则转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，甲是电解池，B是碳且为阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，A是阳极，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则甲池中溶液减少质量即为铜单质和氧气的质量，转移0.3mol电子时，生成0.15mol的铜，其质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，同时生成氧气的物质的量×0.3mol，则氧气的质量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；则甲池中溶液的质量会减少9.6g+2.4g=12g；

故答案为：12。

【点睛】

该题的突破口在于E、F两种金属的判断，从而确定三个池的类型，根据电极和电解质溶液确定电极反应和电极反应现象。【解析】电解池原电池阴极Cu2++2e-=Cu正极2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1211、略

【分析】【详解】

(1)依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SO根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝该反应之所以能够发生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3；

(2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SO降低温度有利于提高SrSO4的转化率；说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小；

②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度；平衡常数K不变。

【点睛】

注意平衡常数的大小只随温度的变化而改变，为易错点。【解析】SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3减小不变12、略

【分析】【详解】

在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，是负极；活动性较差的金属极上发生还原反应，是正极；钢铁中含有Fe、C.Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】①.氧化反应②.负③.还原反应④.正⑤.负⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【详解】

(1)10min到达A点，此时二氧化碳的转化率为25%，CO2起始浓度均为cmol·L−1测，所以v(CO2)=0.025cmol•L-1•min-1，则v(O2)=0.0125cmol•L-1•min-1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，导致曲线乙向曲线甲靠近；可以通过减小压强或分离CO、O2使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率，故答案为：0.0125cmol•L-1•min-1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；减小压强(或分离CO、O2)；

(2)a.只要反应发生就有单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolCO；所以不能说明反应达平衡状态，故a错误；

b.反应体系都是气体物质，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故b错误；

c.CO2的转化率不再变化；说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故c正确；

d.该反应前后气体系数之和不相等；密闭容器中压强不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故d正确；

e.气体总质量一直不变；但未平衡时气体的物质的量发生改变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故e正确；

f.当c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1时；正逆反应速率不一定相等，反应不一定到达平衡，故f错误；

故答案为：cde。【解析】①.0.0125cmol•L-1•min-1②.随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需缩短③.减小压强(或分离CO、O2)④.cde14、略

【分析】【分析】

本原电池由两个半电池通过盐桥连接而成；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路包括盐桥中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)由反应方程式可知，Cu为还原剂，作负极，即Cu为X极；Ag+(aq)为氧化剂，即Y应为AgNO3溶液；

(2)银电极为电池的正极，正极（银电极）发生还原反应：2Ag++2e-=2Ag，负极(X电极)发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外电路中的电子从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)；

(4)左边烧杯中发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NO移向CuSO4溶液中；故正确答案选B；

(5)CuSO4溶液主要具有导电性的作用；可以被其他不与Cu反应的电解质溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正极本身不参与反应，只要是活泼性比Cu差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故Ag电极能被石墨代替。

【点睛】

解本题的关键就是熟悉原电池的工作原理。【解析】CuAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能15、略

【分析】【分析】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中；产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大；结合温度、浓度对反应速率的影响分析；

(2)计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量；可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；

(4)形成原电池；Zn是活泼金属，电极表面发生氧化反应。

【详解】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中；产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；在0~5min内，刚开始因为反应放热，温度升高，反应时速率逐渐增大，但一段时间后因为盐酸浓度减小，反应速率逐渐减小。

(2)在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.1mol/(L•min)；

(3)A．加入蒸馏水，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；

B．加入Na2SO4溶液，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；

C．加入NaOH溶液，中和盐酸，H+浓度减小；反应速率减小且影响生成氢气的量，故C错误；

D．加入H2SO4溶液，H+浓度改变；反应速率改变且影响产生氢气的量，故D错误；

E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小；反应速率减小且影响生成氢气的量，故E错误；

故答案为AB。

(4)形成原电池，装置中Zn比Cu活泼，Zn为负极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，则转移电子0.2mol，溶解了Zn的质量为65g/mol×=6.5g。【解析】①.2~3min②.开始反应时速率逐渐增大，因为反应放热，一段时间后速率减小，因为盐酸浓度减小③.0.1mol·L-1·min-1④.AB⑤.Zn⑥.2H++2e-=H2↑⑦.0.2⑧.6.516、略

【分析】(1)

设和的混合气体中物质的量为xmol，物质的量为ymol，依题意有解得在25℃和101kPa下，气体的物质的量之比等于体积之比，故混合气体中和的体积比1:1；

(2)

反应②

反应③

根据盖斯定律，“②+③×4”得到故燃烧生成和水蒸气的热化学方程式：【解析】(1)1:1

(2)17、略

【分析】【详解】

（1）根据装置图可知，BC是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，故答案为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O；

（2）A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，故答案为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；

（3）电镀时镀层金属作阳极；待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以X是硝酸银溶液，N是阳极，则N是银，故答案为硝酸银溶液；银；

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，转移电子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。装置D中氯化钠是0.1mol，阴极是氢离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，则产生氢气是0.1mol。阳极是氯离子放电，电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑，氯离子只有0.1mol，故当转移电子0.1mol时，氯离子放电完毕，所以阳极还有氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2；由电极反应式可得生成氯气为0.05mol；生成氧气为0.1mol÷4＝0．025mol，所以标准状况下的体积共计是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案为3.92L。

【点睛】

本题综合考查了原电池和电解池的工作原理、电解池的应用、电化学的相关计算等知识。在分析电解池两极的反应式时，首先要分清阳极是活性电极还是惰性电极；电镀时通常镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液；在计算D装置中产生的气体是需注意两极都有气体产生，而且在阳极是氯离子和氢氧根离子先后放电，产生了氯气和氧气，故共有三种气体。【解析】PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OCu＋2H＋Cu2＋＋H2↑硝酸银溶液银3.92L18、略

【分析】【分析】

F极附近呈现红色，说明F极附近生成了OH-，电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；放氢生碱，阴极生成碱。F；D、H、Y为阴极，C、E、G、X为阳极，A为正极，B为负极。

【详解】

(1)F极附近生成了OH-；为阴极，则B为负极，A为正极，答案为正极；

(2)甲装置中为CuSO4溶液，Cu2＋在阴极得到电子，OH－在阳极失去电子，根据得失电子守恒可以写出电解方程式，答案为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑；

(3)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；相同情况下，气体体积之比等于物质的量之比，答案为1:1；

(4)铜上镀银，铜作阴极，银作阳极，G是阳极，G为银，电镀液为镀层金属的溶液，为硝酸银。答案为Ag；AgNO3；

(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，在外加电场的作用下，向阴极移动，所以现象是阴极附近红褐色会加深。答案为Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电。【解析】正极2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。20、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。22、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。四、原理综合题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．将反应(2)减去反应(1)即可得反应(3)，则反应(3)的△H3=-90.4kJ·mol-1-(-49.5kJ·mol-1)=-40.9kJ·mol-1。

Ⅱ．①该反应的正反应是气体体积减小的反应，当温度恒定时，压强增大有利于平衡正向移动，甲醇含量增加，所以p1大于p2。

②该反应正向是放热反应，当压强恒定时，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，则pK增大；故选B。

③催化剂能加快反应速率，所以在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数增大；v正=k正·c(CO)·c2H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，反应达到平衡时，v正=v逆，则=K，降低温度，平衡正向移动，K增大，所以增大。

III．根据反应Ⅱ，生成CH3OCH3(g)0.2mol，则同时生成0.6mol水，平衡时共生成1mol水，所以反应Ⅰ生成0.4mol水，则同时生成0.4molCH3OH(g)。根据反应Ⅱ，生成0.2molCH3OCH3(g)的同时消耗0.4molCO2和1.2molH2，根据反应Ⅰ，生成0.4molmolCH3OH的同时消耗0.4molCO2和1.2molH2，则平衡时有CO2：3mol-0.4mol-0.4mol=2.2mol，氢气：3mol-1.2mol-1.2mol=0.6mol，平衡时混合气的总的物质的量为n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(CH3OCH3)+n(H2O)=2.2mol+0.6mol+0.4mol+0.2mol+1mol=4.4mol，CO2的分压为MPa，H2的分压为MPa，CH3OH的分压为MPa，水的分压为MPa，则反应Ⅰ的Kp=MPa-2。【解析】-40.9<反应正向是气体体积减小的方向，当温度恒定时，压强增大有利于平衡正向移动，甲醇含量增加，所以p1大于p2B增大增大0.4molKp=25、略

【分析】【分析】

(1)根据燃烧热的含义判断；

(2)将反应物；生成物的聚集状态及反应过程的能量变化写在方程式中；就得到其热化学方程式；

(3)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差；催化剂能够降低反应活化能；但不能改变反应热；

(4)①根据化学平衡常数的含义及与温度的关系判断反应热；

②根据化学平衡常数的含义；结合盖斯定律分析；

③根据物质反应转化关系；结合平衡常数计算平衡时CO的浓度，再由转化率等于转化量与起始量的比计算。

【详解】

(1)燃烧热是物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，水由气态转化为液态会放出热量，所以CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol；则a＜238.6；

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，则2molCl2反应放出热量是290kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol-1；

(3)由图示可知：断裂反应物化学键需吸收的能量是E1，形成生成物的化学键释放的能量是E2，所以反应热△H=E1-E2；

催化剂只能改变反应途径，降低反应发生所需的活化能，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变。即在反应体系中加入催化剂，E1将减小，△H将不变；

(4)①根据表格中温度与化学平衡常数的关系可知：升高温度，K减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故△H＜0；

②(i)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=

(ii)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1=

(iii)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2=

根据盖斯定律，将(iii)-(ii)，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，所以化学平衡常数K=

③根据表格数据可知：在500℃时，化学平衡常数K=9，在反应开始时c(CO)=2mol/L，c(H2O)=2mol/L，假设反应的CO的浓度是a，则反应消耗H2O的浓度是a，产生H2、CO2的浓度是a，所以平衡时，各种物质的浓度分别是：c(CO)=c(H2O)=(2-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，则根据平衡常数的含义可得：=9，解得a=1.5mol/L，所以平衡时CO的转化率为×100%=75%。

【点睛】

本题考查了反应热的计算、表示方法及化学平衡常数的有关计算。掌握盖斯定律、反应热与物质状态的关系，催化剂与反应活化能及反应热的关系是解题关键。反应热与反应的物质多少、物质的存在状态有关，与反应途径、反应条件无关。【解析】＜2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol-1E1-E2减小不变＜K=75%26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据步骤I涉及的反应，步骤I中，加入NH3·H2O和作用是作为反应物和抑制NH3·H2O的电离促进Cu(NH3)的生成；废电路铜板加入NH3·H2O、H2O2和是为了溶解含铜的物质，分离不溶物，故步骤I的分离操作名称为过滤；

(2)①根据题干中已知反应方程式和步骤Ⅱ的产物，步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；

②步骤Ⅱ是分液操作，主要仪器是分液漏斗，分液操作步骤为检漏、装液、振荡、静置、分液，分液时要将分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔放气，所以正确的操作顺序为badcfe；

③步骤Ⅱ中的主要反应为Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；

A.的浓度大则生成CuR2更完全；故A正确；

B.压强过大；不利于氨气逸出，会降低铜萃取率，故B错误；

C.合适的温度能加快反应速率；加快氨气逸出，会提高铜萃取率，故C正确；

D.铜氨溶液的值过小会使Cu(NH3)转化为铜离子；不利于萃取，故D正确；

故答案为：ACD

(3)步骤Ⅳ，以石墨作