2025年牛津上海版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修1化学上册月考试卷734考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是。

A.40℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－12、下图为Sc及Y分别催化合成氨的反应机理；吸附在催化剂表面的微粒用*表示。

下列说法正确的是A.催化剂能降低反应的活化能，从而降低反应的∆HB.催化剂吸附N2，减弱了N≡N键的强度C.该反应的决速步为*NNH2→*ND.催化剂Y的催化作用更高效3、一定温度下；向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是。

A.该反应的化学方程式为2C+4D6A+3BB.反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小4、下列有关说法正确的是A.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B.工业上用石墨电极电解食盐水，边电解边搅拌，可生产含有的漂白液C.铅蓄电池放电时，正负极极板质量均减小D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明具有催化作用5、下列装置能达到相应实验目的的是。

A.图I：检验氯化铵受热分解生成的两种气体B.图II：可以用于测量氨气的体积C.图III：验证非金属性：Cl>C>SiD.图IV：证明该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2；下列叙述错误的是。

A.b、d为电池的负极B.铜箔的作用是隔开电极，传递电子C.上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g7、下列各组离子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCOMnOB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NOCl-、NHC.含有大量OH-的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、SiOD.常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO8、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液；曲线如图所示，下列说法中正确的是。

A.当2<4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相同B.A点溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(OH-)C.B点溶液中有：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c(H2PO)+3c(H3PO4)=2c(OH-)+c(HPO)+3c(PO)9、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（）A.该反应中△S>0，△H>0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行10、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.增大H2的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D.减小压强，c(CO)减小11、常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是。

A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1

总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1

则反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为____。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。13、A；B、C、D为石墨电极；E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_____(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为____。

(2)B极为____(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为______；F极为____，电极反应式为_______。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先变红的是_____(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为_________。

(4)当烧杯中有38.1gI2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g。14、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度；压强的关系如图：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③图中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________。

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_____移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①该反应的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是______。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来。

C．充入He；使体系总压强增大。

D．再充入1molCO和3molH215、已知二元酸H2X易溶于水。

（1）常温下；向0.1mol/L的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHX溶于水时的电离方程式为__________

②若NaHX溶液中能检测到H2X分子，则溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常温下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的离子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①该溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常温下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX-，则溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的电离平衡常数K=2.5×10-6，则0.4mol/L的NaHX溶液的pH约为__________

（4）常温下向20mL0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水电离出来的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图，下列分析正确的是________（填字母代号）

A.NaHX溶液可能为酸性；也可能为碱性。

B.A；B、C三点溶液的pH是逐渐减小；D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大。

C.E点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F点溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2气体，充分反应后气体全部被吸收，反应后Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为________，________（不考虑弱酸根离子的电离及水解）16、研究原电池原理及装置具有重要意义。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L(标准状况)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。

(2)如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中；再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A．a中铜丝附近呈现红色B．a中铁钉上发生氧化反应C．b中铁钉附近有气泡产生D．与a相比，b中铁钉不易被腐蚀(3)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。17、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:。酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸

(1)根据上表可知，酸性_____在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>”“<”或“=”；下同)

(2)向0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。

ANaCl溶液BNa2CO3固体CNH4Cl溶液DCH3COONa固体。

(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。

(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH

b．醋酸的电离平衡常数。

c．溶液的导电能力。

d．醋酸的电离程度。

(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：

Ka2

Kh2(水解平衡常数；表示水解程度)

已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol∙L−1NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；

③写出该溶液中的守恒式：

电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。18、Ⅰ：二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：。物质H2(g)CO2(g)CH2＝CH2(g)H2O(g)能量/(kJ/mol)0－39452－242

则ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1；②氢气燃烧的能量变化示意图：

请写出碳和水蒸气反应，生成CO和H2的热化学方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1稀NaOH溶液中加入稀盐酸，“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是()

评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)19、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、节能减排是中国转型发展的必经之路；工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：

（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为_________（填化学式），阴极反应式为__________。

（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是______装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）．

A．HCl气体氛围中B．空气氛围中C．氩气氛围中D．水中评卷人得分六、原理综合题(共2题，共4分)21、十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1

写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式___。

（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO；发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。

a.升高温度b.增加CO的浓度c.缩小容器的体积d.改用高效催化剂。

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=___；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为___。

22、汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究；可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol−1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-906kJ·mol−1

请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：___________。

(2)工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：

该反应的化学方程式为：___________。

(3)利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下：。温度c(H2)/mol·L−1c(NO)/mol·L−1反应速率T10.10.1T10.30.1T10.20.2

则速率方程中，α=___________；β=___________。

(4)活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。

A．v(N2)=v(CO2)

B．容器与外界不发生热交换。

C．容器内气体的物质的量不变。

D．容器内气体密度不变。

(5)科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol·L−1.不同温度下；测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是___________(用a、b；c表示)。

②490℃时的反应速率v(NO)=___________mol·L−1·h−1

③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2；故A错误；

B.40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2；故B错误；

C.图中b；c点对应的反应温度不同；反应速率不同，故C错误；

D.a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1；故D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．催化剂能降低反应的活化能；但不能改变反应的∆H，A错误；

B．催化剂通过吸附氮分子；减弱了N≡N键的强度，使其易结合氢原子，B正确；

C．据图可知能垒最大的一步反应为*N2→*NNH2；即该反应为慢反应，决定整体反应速率，C错误；

D．据图可知催化剂Sc可以更多的降低每一步反应活化能；更高效，D错误；

综上所述答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)⇌6A(g)+2D(g)；故A错误；

B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，反应进行到1s时，2v(A)正=3v(C)逆；故B错误；

C．反应进行到6s时，v(B)==0.05mol•L-1•s-1；故C正确；

D．向容器中通入少量稀有气体；容积不变，反应速率将不变，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连；会形成Al-Cu原电池，铜做正极得到保护，故A错误；

B．工业上用石墨电极电解食盐水，阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子增多，搅拌时生成的氯气和氢氧根离子反应，可生产含有的漂白液；故B正确；

C．铅蓄电池放电时；正负极均生成硫酸铅，正负极极板质量均增加，故C错误；

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快；是由于锌与硫酸铜反应生成的铜附着在锌表面形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故D错误。

故答案为B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵分解生成HCl与氨气，五氧化二磷、碱石灰可分别吸收氨气、HCl，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色、HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，NH3可使湿润的无色酚酞试纸变红色；但装置中五氧化二磷和碱石灰的位置放反了，A错误；

B．氨气不溶于四氯化碳；导管短进长出可排出四氯化碳来测定氨气的体积，B正确；

C．浓盐酸易挥发；生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，C错误；

D．NaOH过量；均为沉淀生成，实验①中氢氧化钠溶液过量，向反应后的试管中再加入氯化铁溶液，则实验②中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则不能比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，D错误；

故答案为：B。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【详解】

A．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由氢氧根离子移向a极和c极可知，a、c为电池的负极，b；d为电池的正极；A错误；

B．铜箔的作用是隔开正负极；传递电子，B正确；

C．b极为正极，得电子，充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2，由图示可知，放电时b、d电极的反应物为NiO(OH)，则b极电极反应式为：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；C正确；

D．放电时，正极反应式为：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，转移1mol电子，充电时Ni(OH)2为反应物；NiO(OH)为生成物；因此每转移1mol电子，该电池的正极各减重1g，该电池的负极各增重1g，共增重2g，D错误；

答案选AD。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．pH=1时，选项中各离子可以发生以下反应：故不能大量共存，A错误；

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。碱性环境下，NH与OH-反应生成一水合氨；酸性环境下，K＋、NOCl-、NH可以共存。即该组离子可能大量共存；B正确；

C．OH-与Cu2＋可反应生成Cu(OH)2；故不能共存，C错误；

D．水电离受到抑制，可能是酸性或者碱性环境。在酸性环境下，H＋与S2-、SO之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；若是碱性环境下；则可以大量共存。故D正确。

故本题选BD。8、AD【分析】【分析】

根据图像可知；当加入NaOH为零时，pH=2，说明磷酸为弱酸；加入NaOH的体积为20mL时，恰好生成磷酸二氢钠；加入NaOH的体积为40mL时，恰好生成磷酸一氢钠。

【详解】

A．H3PO4的第一步电离平衡常数与温度有关，与溶液的pH大小无关，因此当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相同；A说法正确；

B．根据电荷守恒得到A点溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)；B说法错误；

C．B点溶液中溶质为Na2HPO4，溶液pH=9.7，溶液显碱性，说明是水解大于电离，因此c(Na+)＞c()＞c()＞c()；C说法错误；

D．等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+3c()+c(OH-)，再根据物料守恒：2c(Na+)＝3c()+3c()+3c()，将第一个等式乘以2再减去第二个等式：2c(H+)+c()＝2c(OH+)+c()+3c()；D说法正确。

综上所述，答案为AD。9、AC【分析】【详解】

A.根据反应的特征可知；该反应是熵变增大的吸热反应，△S＞0，△H＞0，故A正确；

B.该反应是吸热反应；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高温下该反应可以自发进行，故B错误；

C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑；△H-T△S＜0的反应能自发进行，故C正确；

D.碳酸盐分解反应中熵增加；△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故D错误；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．增大H2的浓度；生成物的浓度增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动，故B正确；

C．使用催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；

D．正反应是气体体积增大的反应；减小压强，平衡正反应方向移动，但是气体的体积增大较多，c(CO)减小，故D正确；

故选：BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液；A正确；

B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B错误；

C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5mol/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正确；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小；X点会向右下方移动，D错误；

综上所述答案为AC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据盖斯定律，Ⅰ＋Ⅱ得总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1，所以ΔH1＝－86.98kJ·mol－1－72.49kJ·mol－1＝－159.47kJ·mol－1。

(2)根据图像可知，吸附态的能量小于过渡态，所以物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会吸收热量；活化能最小的过程是·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)生成·CO＋3H2(g)＋H2O(g)，反应方程式是·OH＋·H=H2O(g)。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，分别写出燃烧热的热化学方程式，再用第3个的热化学方程式减去第1个和第2个的热化学方程式，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝－1167.9kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)－(－890.31kJ·mol－1)＝＋5.41kJ·mol－1。【解析】－159.47吸收热量·OH＋·H=H2O(g)＋5.41kJ·mol－113、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种；且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E是Al电极是负极，甲是电解池，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是正极。

【详解】

(1)根据上述分析；甲池为电解池，乙池为原电池；

故答案为：电解池；原电池；

(2)根据分析，甲是电解池，所以B是阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；F是正极，电极材料金属镁，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案为：阴极；Cu2++2e-=Cu；正极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是阴极，该电极上会产生氢气，所以中冒气泡，则D电极周围有大量氢氧根离子，能使酚酞变红；a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，故U形管内发生的反应为：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是阴极，根据2I-+2e-=I2，则38.1gI2的物质的量为=0.15mol，则转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，甲是电解池，B是碳且为阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，A是阳极，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则甲池中溶液减少质量即为铜单质和氧气的质量，转移0.3mol电子时，生成0.15mol的铜，其质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，同时生成氧气的物质的量×0.3mol，则氧气的质量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；则甲池中溶液的质量会减少9.6g+2.4g=12g；

故答案为：12。

【点睛】

该题的突破口在于E、F两种金属的判断，从而确定三个池的类型，根据电极和电解质溶液确定电极反应和电极反应现象。【解析】电解池原电池阴极Cu2++2e-=Cu正极2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1214、略

【分析】【分析】

(1)①根据图像，100℃平衡时甲烷的转化率，求出△c(CH4)，根据v=计算v(CH4)，利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；②根据“定一议二”的方法分析判断；③根据“定一议二”的方法分析判断；根据三段式，结合平衡常数K=计算；④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol；根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；

(2)①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，结合方程式和△G=△H-T•△S＜0分析判断；

②容器容积不变；增加CO的转化率，需要平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol×0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为=5×10-2mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol•L-1•min-1，故答案为0.030mol•L-1•min-1；

②通过图像可知，当压强为P1时；升高温度，甲烷的转化率增大，平衡正向移动，所以升高温度，平衡常数增大，故答案为增大；

③由图可知，温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始浓度：0.10.200

变化浓度：0.050.050.050.15

平衡浓度：0.050.150.050.15

100℃时平衡常数K==2.25×10-2，故答案为＜；2.25×10-2；

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移动，故答案为向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是气体物质的量减小的反应，反应的△S＜0，混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，根据△G=△H-T•△S＜0，说明△H＜0；即正反应是放热反应，故答案为＜；＜；

②A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；B．将CH3OH(g)从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，CO的转化率增加，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D．再充入1molCO和3molH2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CO的转化率增加，故D正确；故答案为BD。【解析】①.0.030mol•L﹣1•min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD15、略

【分析】【分析】

（1）若测得此溶液的pH=1，则盐NaHX溶于水时电离出钠离子、酸根离子和氢离子；若NaHX溶液中能检测到H2X分子,则说明HX-可以水解；

（2）溶液不存在H2X，根据物料守恒分析；由于溶液不存在H2X，说明H2X的第一步电离是完全电离，第二步部分电离，第一步电离中H+对第二步的电离产生了抑制；

（3）NaHX溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性；由电荷守恒计算，再由电离常数计算氢离子浓度；

（4）由A点水电离出氢离子浓度为10-13mol/L可知A点溶液中氢氧根离子浓度为10-13mol/L，结合c（H+）=计算酸溶液中c（H+）；随着氨水的加入；溶液的酸性减弱；碱性逐渐增强，溶液的pH增大；E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；根据电荷守恒结合溶液呈中性分析解答；

（5）某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3，Na2X、NaHCO3能共存，说明HX-的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入4molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX-的酸性弱于碳酸，即溶液中除了发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，还发生反应Na2X+CO2+H2O=NaHX+NaHCO3；根据反应方程式进行计算。

【详解】

（1）①若测得此溶液的pH=1，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，故答案为：NaHX=Na++H++X2-；

②若NaHX溶液中能检测到H2X分子，说明是H2X是弱酸，HX-可以部分水解生成H2X，而NaHX完全电离生成Na+、H+、X2-，所以c(X2-)>c(H2X)；根据物料守恒，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=0.1mol/L；故答案为：NaHX=H++X2-+Na+；>；

（2）①溶液不存在H2X，由物料守恒可知，0.1mol•L-1NaXB溶液中c（HX-）+c（X2-）=0.1mol/L；故答案为：0.1；

②由于溶液中只存在的分子为H2O，说明H2X为中强酸，电离方程式为H2X=H++HX-﹑HX-⇌H++X2-；由物料守恒可知c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）=0.1mol/L；0.1mol•L-1NaHX溶液c（H+）=0.01mol•L-1，则有HX-的电离度是10%，H2X的第一步电离为完全电离，第二步为部分电离，且第一步电离中H+对第二步的电离产生了抑制，故H2X溶液c（H+）＜0.11mol•L-1；故答案为：＜；

（3）NaHX溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解，溶液中电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，物料守恒等式为：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，两者合并得到等式：c(H+)=c(OH-)+c(X2-)，则c(H+)-c(OH-)=c(X2-)；HX-的电离平衡常数K===2.5×10-6，计算出c(H+)10-3mol/L；pH约为3，故答案为：=；3；

（4）A、酸溶液中水电离出氢离子浓度c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度c（OH-），即c（OH-）═10-13mol/L，则酸溶液中c（H+）==mol/L=0.1mol=2×0.05mol•L-1，所以酸H2X为二元强酸；即NaHX溶液显酸性，故A错误；

B；随着氨水的加入；溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，D点恰好反应完全，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大，故B错误；

C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（X2-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D、根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（X2-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（X2-）；故D正确。

答案选D。

（5）某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3，Na2X、NaHCO3能共存，说明HX-的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入4molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX-的酸性弱于碳酸，根据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同时消耗二氧碳2molCO2，还有2molCO2发生反应Na2X+CO2+H2O=NaHX+NaHCO3，生成2molNaHCO3，所以溶液中没有Na2CO3，NaHCO3为7mol，故答案为：0mol；7mol。【解析】①.NaHX=H++X2-+Na+②.>③.0.1④.0.1⑤.<⑥.=⑦.3⑧.D⑨.0mol⑩.7mol16、略

【分析】(1)

①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池；锌比铜活泼，锌为原电池的负极，工作一段时间后锌片质量减少了6.5g，物质的量是0.1mol，则转移电子0.2mol，生成氢气0.1mol，标准状况下体积为2.24L。

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中，锌比铜活泼，更容易与Ag+反应，锌作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。

(2)

a中形成以铁钉为负极、铜丝为正极、NaCl为电解质溶液的原电池，形成吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；b中形成以铝条为负极；铁钉为正极、NaCl为电解质溶液的原电池。据此分析；

A．a中铜丝是正极，附近生成OH-；遇酚酞呈现红色，A正确；

B．a中铁钉是负极；发生氧化反应，B正确；

C．b中铁钉是正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；附近没有气泡产生，C错误；

D．a中铁钉作负极，发生氧化反应，与a相比，b中铁钉作正极；被保护，不易被腐蚀，D正确；

故选ABD。

(3)

该燃料电池的正极通入氧气，负极通入CH4，以KOH溶液为电解质溶液，负极反应：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】(1)负2.24Zn-2e-=Zn2+

(2)ABD

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-17、略

【分析】【详解】

(1)根据上表可知，碳酸的小于亚硫酸的因此酸性＜根据对应的酸越弱，其水解程度越大，在相同条件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；故答案为：＜；＞。

(2)A．加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；B．加入Na2CO3固体，两者相互抑制的双水解，故B不符合题意；C．加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；D．加CH3COONa固体；平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。

(3)常温下NH3∙H2O的电离常数醋酸的电离常数因此生成是弱酸弱碱盐，水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH＝7；故答案为：＝。

(4)将pH=4的溶液稀释100倍；稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4＜pH＜6；c。

(5)①已知25℃时，Ka2＞Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1mol∙L−1NaHSO3溶液呈酸性；故答案为：酸性。

②溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；故答案为：＞。

③电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()，物料守恒：c(Na＋)=c()+c()+c()，质子守恒：c(H＋)+c()=c()+c()；故答案为：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()；c(Na＋)=c()+c()+c()；c(H＋)+c()=c()+c()。【解析】①.＜②.＞③.AC④.＝⑤.4＜pH＜6⑥.c⑦.酸性⑧.＞⑨.c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()⑩.c(Na＋)=c()+c()+c()⑪.c(H＋)+c()=c()+c()18、略

【分析】【分析】

I.(1)在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2；所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；

(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量；

II.根据盖斯定律；睛已知的热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；

III.中和热是强酸强碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量；反应放出的热量与反应的物质的多少有关。

【详解】

(1)在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为CO2C+O2；

(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量；则该反应的焓变=[52+(-242)×4-(-392)×2-0]kJ/mol=-128kJ/mol；

II.①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1；②根据图示可得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=436kJmol+kJ/mol-2(-462)kJ/mol=-240kJ/mol；根据盖斯定律将①-②，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ/mol；

III.中和热是强酸强碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量；由于水的物质的量是1mol，所以中和热不会发生变化，是一个定值，选项A正确，C错误；

在容器中含有的NaOH的物质的一定，随着HCl的加入，反应产生的H2O的物质的量逐渐增多；反应放出的热量也逐渐增多，当NaOH恰好反应完全时，放出的热量达到最大值，此后再加入盐酸，不能在反应，反应放出的热量也不再发生变化，则选项B正确；D错误；

所以合理选项是AB。

【点睛】

本题考查了反应热与焓变的综合应用，涉及热化学方程式的书写、化学键的键能与反应热的关系及反应放出的热量与中和热的关系等，掌握有关概念，明确催化剂参加反应，改变了反应途径，可以降低反应的活化能，但不能影响反应热，明确反应原理及有关概念的含义是解题关键。【解析】CO2C+O2-128kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ/molAB四、判断题(共1题，共10分)19、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c