2024年沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A.溴苯B.乙醛C.四氯化碳D.丙烯2、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂rm{R隆陋MgX}它可与醛、酮等羰基化合物加成所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成rm{(CH_{3})_{3}C隆陋OH}下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是A.乙醛和氯乙烷B.甲醛和rm{1?}溴丙烷C.甲醛和rm{2?}溴丙烷D.丙酮和一氯甲烷3、将rm{0.1mol隆陇L^{-1}}醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}都减小B.溶液中rm{c(H^{+})}增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的rm{pH}增大4、下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5、保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是（）A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥6、rm{Na_{2}CO_{3}}俗称纯碱，是基本化工原料rm{.}下列涉及rm{Na_{2}CO_{3}}的方程式中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}O_{2}+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+O_{2}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}中的rm{CH_{3}COOH}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O}D.饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液处理水垢中的rm{CaSO_{4}}rm{CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}篓TCaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}7、分类是化学学习和研究的常用手段rm{.}下列分类依据和结论都正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}0}rm{CH_{3}COOH.Cu_{2}}rm{(OH)_{2}CO_{3}}均含有氧元素，都是氧化物B.rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH.NaCl}均为强电解质，都属于离子化合物C.rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al(OH)_{3}}均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。（2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。9、金属铝在酸性或碱式溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；转化关系如图所示（部分产物已略去），请回答下列问题．请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为______．

（2）将A转化为B，可选择的试剂是______（填字母）．

a．CO2b．NaOHc．CH3COOHd．NH3e．HCl

（3）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是______（填化学式）．

（4）写出D→C反应的化学方程式：______．

（5）Al与NO3-在酸性条件下反应的离子方程式为：______．

（6）Al与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比为______．10、如图所示的操作和实验现象；能验证苯酚的两个性质．则：

（1）性质Ⅰ是______，操作1是______，操作2是______．

（2）性质Ⅱ是______，操作1是______，操作2是______．

（3）写出所发生反应的化学方程式：______，______．11、rm{CuS{O}_{4}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”、“碱”rm{)}性，实验室在配制rm{CuS{O}_{4}}的溶液时，常将rm{CuS{O}_{4}}固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______rm{(}填“促进”、“抑制”rm{)}其水解．

rm{(2)}泡沫灭火器中的主要成分是rm{A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}}和rm{NaHC{O}_{3}}溶液；反应的离子方程式为______

rm{(3)}用离子方程式表示明矾净水原理______

rm{(4)}对于rm{A{g}_{2}S(s)?2A{g}^{+}(aq)+{S}^{2-}(aq)}其rm{A{g}_{2}S(s)?2A{g}^{+}(aq)+{S}^{2-}(aq)

}______．

rm{{K}_{sp}=}下列说法不正确的是______．

A.用稀盐酸洗涤rm{(5)}沉淀比用水洗涤损耗rm{AgCl}小；

B.物质的溶解度随温度的升高而增加；故物质的溶解都是吸热的；

C.对于rm{AgCl}rm{Al(OH{)}_{3}(s)}rm{Al(OH{)}_{3}(aq)}前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D.除去溶液中的rm{A{l}^{3+}+3O{H}^{-}}用rm{Mg^{2+}}沉淀rm{OH^{-}}rm{Mg}比用rm{2+}效果好，说明rm{2+}的溶解度比rm{C{{O}_{3}}^{2-}}大。

E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．rm{Mg(OH{)}_{2}}12、某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验．该小组的实验操作流程如下：请回答以下问题：（1）所加入的试剂分别是A，B，C；（填化学式）（2）加入B的原因是；（3）由此可知淀粉是（填“部分”、“完全”或“没有”）水解。13、有机反应的条件在有机反应中非常重要，条件不同产物不同，请按要求填写下列空格。（1）①溴乙烷在NaOH的水溶液中加热，反应类型是。②溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，反应类型是。（2）①乙酸乙酯在稀硫酸的作用下，该反应的类型是：。②乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下反应的化学方程式：。（3）①乙醇在浓硫酸140℃的条件下反应的化学方程式：。②乙醇在浓硫酸170℃的条件下反应的化学方程式：。14、（10分）乙二酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题：（1）上述反应①—④中，属于取代反应的有（填序号）；反应⑥—⑧中，属于加成反应的有（填序号）。（2）写出下列物质的结构简式：B，C。（3）写出下列反应的方程式：反应②：；反应⑦：。15、rm{T}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。。元索相关信息rm{T}rm{T}元素可形成自然界硬度最大的单质rm{W}rm{W}与rm{T}同周期，核外有一个未成对电子rm{X}rm{X}原子的第一离能至第四电离能分别rm{I_{1}=578kJ/mol}rm{I_{2}=l817kJ/mol}rm{I_{3}=2745kJ/mol}rm{I_{4}=11575kJ/mol}rm{Y}常温常压下，rm{Y}单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质rm{Z}rm{Z}的一种同位素的质量数为rm{63}中子数为rm{34}rm{(1)TY_{2}}的结构式是__________是__________rm{(}填“极性分子”或“非极性分子”rm{)}rm{1mol}该分子中存在________个rm{娄脪}键。rm{(2)}基态rm{Y}原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。rm{Y}氧、rm{W}元素的电负性由大到小的顺序为_________rm{(}用元素符号作答rm{)}rm{(3)}已知rm{Z}的晶胞结构如图所示，又知rm{Z}的密度为rm{ag/cm^{3}}则rm{Z}的半径为___________rm{pm}rm{ZYO_{4}}常作电镀液，其中rm{YO_{4}^{2-}}的等电子体是__________，其中rm{Y}原子的杂化轨道类型是___________。元素rm{Z}与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：rm{Z+HCl+O_{2}=ZC1+HO_{2}}rm{HO_{2}(}超氧酸rm{)}不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________A.rm{O_{2}}是氧化剂rm{B.HO_{2}}是氧化产物C.rm{HO_{2}}在碱中能稳定存在rm{D.1molZ}参加反应有rm{1mol}电子发生转移评卷人得分三、其他(共6题，共12分)16、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应18、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。19、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。20、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；21、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分四、推断题(共1题，共6分)22、化合物rm{H}是重要的有机物，可由rm{E}和rm{F}在一定条件下合成：rm{(}部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向rm{)}

已知以下信息：

rm{i{.}A}属于芳香烃，rm{H}属于酯类化合物．

rm{ii{.}I}的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为rm{6}rm{1}．

回答下列问题：

rm{(1)E}的含氧官能团名称______，rm{B}的结构简式______．

rm{(2)B{隆煤}C}和rm{G{隆煤}J}两步的反应类型______；______．

rm{(3){垄脵}E{+}F{隆煤}H}的化学方程式______．

rm{{垄脷}D}与银氨溶液反应的化学方程式______．

rm{(4)I}的同系物rm{K}比rm{I}相对分子质量大rm{28}rm{K}有多种同分异构体．

rm{{垄脵}K}的同分异构体共______种rm{.}

rm{垄脷}若rm{K}不能发生消去反应，则rm{K}的结构简式为______．rm{(5)}写出rm{A}到rm{D}的转化过程中涉及的rm{3}个化学反应方程式_________________评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)23、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，rm{A}中放有浓硫酸，rm{B}中放有乙醇、无水醋酸钠，rm{D}中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：rm{垄脵}无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的rm{CaCl_{2}隆陇6C_{2}H_{5}OH}rm{垄脷}有关有机物的沸点：。试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点rm{/隆忙}rm{34.7}rm{78.5}rm{118}rm{77.1}

请回答：rm{(1)}浓硫酸的作用是___________________________。rm{(2)}球形干燥管rm{C}的作用是______________。若反应前向rm{D}中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}_____________；反应结束后rm{D}中的现象___________________。rm{(3)}该小组同学在实验时采取加入过量的乙醇，目的是_______________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是____________________。rm{(4)}从rm{D}中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入rm{(}____rm{)}_________，然后进行蒸馏，收集rm{77隆忙}左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A.五氧化二磷rm{B.}碱石灰rm{C.}无水硫酸钠rm{D.}生石灰24、铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是（2）下列最适合作氧化剂X的是A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？(填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因(若填“能”，此空不用回答)（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O(若填“能”，此空不用回答)（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是____，试解释原因（8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是25、某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条）；使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大；小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是______．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______．

（2）该实验小组做了三次实验；每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

。实验序号起始温州t1/℃终止温度（t2）/℃[温差。

（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）______（△H值保留到小数点后1位）．

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H______（填“偏大”；“偏小”或“不变”）．

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤；若无此。

操作步骤，则测得的中和热△H会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．26、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量rm{(g?100mL^{-1})}Ⅰrm{.}实验步骤：rm{(1)}用____rm{(}填仪器名称rm{)}量取rm{10.00mL}食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到rm{100mL}____rm{(}填仪器名称rm{)}中定容，摇匀即得待测白醋溶液。rm{(2)}用酸式滴定管取待测白醋溶液rm{20.00mL}于锥形瓶中，向其中滴加rm{2}滴指示剂。rm{(3)}用标准rm{NaOH}溶液rm{(}浓度为rm{0.1000mol?L^{-1})}滴定时，应将标准rm{NaOH}溶液注入______中。rm{(}从图中选填“甲”或“乙”rm{)}

排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用______rm{(}从图中选填“rm{A}”“rm{B}”“rm{C}”rm{)}操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。读取盛装rm{NaOH}溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为____rm{mL}

rm{(4)}滴定，并记录rm{NaOH}溶液的用量。重复滴定rm{4}次。Ⅱrm{.}实验记录：。滴定次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{V(}样品rm{)(mL)}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{V(NaOH)(}消耗rm{)(mL)}rm{15.95}rm{15.00}rm{15.05}rm{14.95}Ⅲrm{.}数据处理与讨论：

rm{(5)}按实验所得数据，可得rm{c(}市售白醋rm{)=}____rm{mol?L^{-1}(}列式计算rm{)}市售白醋总酸量rm{=}______rm{g?100mL^{-1}(}列式计算rm{)}．

rm{(6)}在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____rm{(}填写序号rm{)}

rm{a.}碱式滴定管在滴定时未用标准rm{NaOH}溶液润洗。

rm{b.}碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

rm{c.}锥形瓶中加入待测白醋溶液后；再加少量水。

rm{d.}锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)27、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去29、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。30、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】解：A．苯环为平面结构，与Br直接相连；则所有原子都处于同一平面上，故A选；

B．乙醛含甲基；为四面体结构，所有原子不可能共面，故B不选；

C．甲烷为正四面体构型；则四氯化碳为正四面体构型，所有原子不可能共面，故C不选；

D．丙烯含甲基；为四面体结构，所有原子不可能共面，故D不选；

故选A．

苯环；双键、-CHO为平面结构；而甲烷、甲基为四面体结构，以此来解答．

本题考查有机物的结构，为高频考点，把握常见有机物的结构、原子共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷结构的应用，题目难度不大．【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】

“格氏试剂”与羰基发生加成反应，其中的“rm{-MgX}”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇，若合成rm{(CH_{3})_{3}C-OH}即rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇，则反应物中碳原子数之和为rm{4}结合产物中羟基的位置分析。【解答】由信息：可知，此反应原理为断开rm{C=O}双键，烃基加在碳原子上，rm{-MgX}加在rm{O}原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子rm{(-H)}取代rm{-MgX}现要制取rm{(CH_{3})_{3}C-OH}即若合成rm{2-}甲基rm{-2}丙醇，则反应物中碳原子数之和为rm{4}

A.氯乙烷和乙醛反应生成产物经水解得到rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}CH_{3}}故A错误；

B.甲醛和rm{1-?}溴丙烷溴丙烷反应生成产物经水解得到丁醇rm{1-?}故B错误；

C.rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH)}溴丙烷反应生成产物经水解得到甲醛和rm{2-?}溴丙烷甲基rm{2-?}丙醇，不是rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇；故C错误；

D.丙酮和一氯甲烷反应生成产物为rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇；故D正确。

故选D。rm{2-}【解析】rm{D}3、D【分析】稀醋酸加水稀释，溶液体积增大，平衡右移，溶液中rm{c(H^{+})}减小，rm{c(OH^{-})}增大，rm{pH}增大。【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】试题分析：在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应，A不正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，二者的物质的量之比为2:1，B不正确；惰性电极电解饱和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，因此若有1mol电子转移，则生成1molNaOH，C正确；由于金属性是锌＞铁＞锡，所以D中镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，D不正确，答案选C。考点：考查原电池和电解池的应用和判断以及金属的腐蚀【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】试题分析：一次性木质筷子需要大量砍伐木材，不利于保护环境，大量使用化肥和农药会对环境造成污染，不利于环境的保护。答案选C。考点：化学与环境【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A.Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}化学方程式：rm{2}rm{Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}故A错误；

B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性，离子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故B错误；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}中的rm{CH_{3}COOH}离子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}故C错误；

D.饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液处理水垢中的rm{CaSO_{4}}实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}篓TCaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}故D正确；

故选：rm{D}．

A.原子个数不守恒；

B.碳酸根离子分步水解；以第一步为主；

C.醋酸为弱酸应保留化学式；

D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙；依据沉淀转化解答．

本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸根离子分步水解，离子方程式遵循原子个数守恒，电荷守恒规律，题目难度中等．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以rm{HCOOH}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}不是氧化物；故A错；

B.rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH.NaCl}均为强电解质，rm{NaOH.NaCl}都属于离子化合物；硫酸属于共价化合物，故B错误；

C.rm{Al}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al(OH)_{3}}均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al(OH)_{3}}均属于两性化合物；铝是单质不是化合物，故C错误；

D.溶液；胶体、浊液属于混合物中的三大分散系；故D正确．

故选D．

A.氧化物由两种元素构成；其中有一种元素为氧元素；

B.强酸强碱以及大多数的盐都是强电解质；含有离子键的化合物是离子化合物；

C.既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物；

D.由不同种分子构成的物质属于混合物；包括三大分散系．

本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】（1）SiC和晶体Si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的Si—C键的键能大于硅晶体中Si—Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，故SiCl4的熔点比SiO2低。（2）晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。（3）根据题目所给反应式，需要断裂的旧化学键键能之和为4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1＝2312kJ·mol－1，形成的新化学键键能之和为4×431kJ·mol－1＋2×176kJ·mol－1＝2076kJ·mol－1，所以ΔH＝236kJ·mol－1。【解析】【答案】（1）＞＜（2）如下图（3）2369、略

【分析】解：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸；

（1）氨气与硝酸反应生成的盐为硝酸铵；故答案为：硝酸铵；

（2）A为铝盐，B为偏铝酸盐，A转化B需要强碱，故答案为：b；

（3）氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气，化学式为N2，故答案为：N2；

（4）D→C是氨气发生催化氧化生成NO、水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）Al与NO3-在酸性条件下反应生成铝盐、NO，反应离子方程式为Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O；

（6）金属铝在碱性环境下可以和硝酸根反应生成偏铝酸盐和氨气，离子方程式为：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑，被还原的NO3-生成氨气，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8：3；故答案为：8：3．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．

本题考查无机物的推断，侧重Al及其化合物转化的考查，明确发生的氧化还原反应推断各物质为解答的关键，难度中等．【解析】硝酸铵；b；N2；4NH3+5O24NO+6H2O；Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O；8：310、略

【分析】解：（1）常温下；苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水互溶，性质Ⅰ通过温度的变化验证苯酚在水中溶解度大小，如操作1为加热，苯酚的浑浊液会变澄清；操作2为冷却，会发现澄清溶液由变澄清；

故答案为：苯酚在水中的溶解性；加热；冷却；

（2）苯酚具有弱酸性；能够与氢氧化钠溶液反应生成易溶物苯酚钠，为苯酚的弱酸性，操作Ⅰ为加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，溶液由浑浊变澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳气体后，碳酸酸性强于苯酚，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以溶液又变浑浊；

故答案为：苯酚的弱酸性；加NaOH溶液；通CO2；

（3）根据以上分析可知，发生的反应方程式分别为：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3；

故答案为：+NaOH→+H2O；+CO2+H2O→+NaHCO3．

（1）苯酚在冷水中溶解度较小；易溶于热水，据此进行解答；

（2）都苯环的影响；酚羟基活泼性增强，苯酚具有弱酸性，据此进行解答；

（3）分别写出苯酚与氢氧化钠溶液；二氧化碳气体反应的化学方程式．

本题考查了苯酚的化学性质检验，题目难度中等，注意掌握苯酚的结构及具有的化学性质，明确苯酚与二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠，不是碳酸钠．【解析】苯酚在水中的溶解性；加热；冷却；苯酚的弱酸性；加NaOH溶液；通CO2；+NaOH→+H2O；+CO2+H2O→+NaHCO311、酸；抑制；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；[Ag+]2•[S2-]；BD【分析】【分析】本题考查了盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡，明确盐类水解原理是解本题关键，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解区别，铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存。【解答】rm{(1)CuSO_{4}}是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为rm{Cu^{2+}+2H_{2}O?Cu(OH)_{2}+2H^{+}}水解后溶液中rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}所以溶液呈酸性，即常温下rm{pH<7}为防止rm{CuSO_{4}}水解，所以配制rm{CuSO_{4}}溶液时将rm{CuSO_{4}}先溶于较浓的硫酸中；抑制其水解，然后稀释；

故答案为：酸；抑制；

rm{(2)HCO_{3}^{-}}和rm{Al^{3+}}均可发生水解，且相互促进，产生气体rm{CO_{2}}和沉淀rm{Al(OH)_{3}}离子方程式为rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{(3)}明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}

故答案为：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}

rm{(4)}对于沉淀溶解平衡：rm{Ag_{2}S(s)?2Ag^{+}(aq)+S^{2-}(aq)}一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，rm{Ksp=[Ag^{+}]^{2}?[S^{2-}]}故答案为：rm{[Ag^{+}]^{2}?[S^{2-}]}

rm{(5)A.}氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，rm{Ksp=[Ag^{+}][Cl^{-}]}银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤rm{AgCl}沉淀比用水洗涤损耗rm{AgCl}小；故A正确；

B.物质的溶解度大部分随温度的升高而增加；大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；

C.氢氧化铝是难溶物质；存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；

D.rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度比rm{MgCO_{3}}小；故D错误；

E.为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；

故答案为：rm{BD}【解析】酸；抑制；rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}rm{[Ag^{+}]^{2}?[S^{2-}]}rm{BD}12、略

【分析】试题分析：淀粉水解用稀硫酸作催化剂并加热，(C5H10O6)n＋nH2OnC6H12O6；验证C6H12O6可以用新制氢氧化铜或者新制银铵溶液进行鉴别，无论新制氢氧化铜溶液还是新制银铵溶液要求环境是碱性，因此必须中和稀硫酸，使溶液呈现碱性。验证淀粉的存在，使用碘单质，若有淀粉，溶液变蓝；若无淀粉，溶液不变蓝。通过流程得出：淀粉部分水解。考点：考查淀粉水解等相关知识。【解析】【答案】(1)A、H2SO4，B、NaOH，C、Cu(OH)2。(2)中和硫酸是溶液显碱性。(3)部分。13、略

【分析】【解析】【答案】（1）水解（取代）消去（2）水解CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（3）[来源:学*科*网Z*X*X*K]14、略

【分析】试题分析：环己烷与氯气在光照下发生取代反应产生一氯环己烷，一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生A：环己烯环己烯与溴水发生加成反应产生B：1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯与Br2按照1:1的物质的量的比发生1,4-加成产生与氢气发生加成反应产生C：C与NaOH的水溶液发生取代反应产生D:D与CH3COOH浓硫酸作用下发生酯化反应产生和水;（1）上述反应①—④中，属于取代反应的有①；反应⑥—⑧中，属于加成反应的有⑥；（2）写出下列物质：B的结构简式是C的结构简式是（3）反应②的方程式是反应⑦的方程式是反应⑦+H20或+NaOH考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）①；⑥；（2）（3）反应②反应⑦+H20或+NaOH15、（1）S＝C＝S非极性分子2NA（2）M96F>O>S（3）CCl4或ClO4-sp3AD【分析】【分析】本题主要考查了原子结构与元素性质的关系，涉及核外电子排布、等电子体、杂化轨道和晶胞等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意化学用语的正确表达。【解答】rm{T}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，rm{T}元素可形成自然界硬度最大的单质，则rm{T}为碳元素，rm{W}与rm{T}同周期，核外有一个未成对电子，rm{W}为氟元素，rm{X}原子的第一电离能至第四电离能分别是：rm{I_{1}=578kJ/mol}rm{I_{2}=1817kJ/mol}rm{I_{3}=2745kJ/mol}rm{I_{4}=11575kJ/mol}rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}与rm{I_{4}}的差别较大，所以rm{X}原子最外层有三个电子，所以rm{X}为铝元素，常温常压下，rm{Y}单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以rm{Y}为硫元素，rm{Z}的一种同位素的质量数为rm{63}中子数为rm{34}同rm{Z}的质子数为rm{29}所以rm{Z}为铜元素，rm{(1)CS_{2}}中存两个碳硫双键，结构式是rm{S=C=S}碳原子没有孤电子对，所以rm{S=C=S}是非极性分子，分子中存在rm{CS_{2}}个rm{2}键，故答案为：rm{娄脪}非极性分子；rm{S=C=S}rm{S=C=S}为硫元素，基态rm{2N_{A}}原子中，核外有三个电子层，电子占据的最高能层符号是rm{(2)Y}rm{Y}能层具有rm{M}三个能级，rm{M}上有一个轨道，rm{spd}上有三个轨道，rm{s}上有rm{p}个原子轨道，所以共有rm{d}个，硫原子的最外层电子数为rm{5}rm{9}rm{6}rm{S}元素的rm{O}由大到小顺序为rm{F}故答案为：电负性rm{F>O>S}rm{M}rm{9}rm{6}为铜元素，根据铜的晶胞结构图可知，每个晶胞中含有铜原子数为rm{F>O>S}所以晶胞的体积为rm{4隆脕64/N_{A}acm^{3}=256/N_{A}acm^{3}}所以晶胞的边长为rm{sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}cm}rm{(3)Z}原子半径为rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}pm}rm{8隆脕1/8+6隆脕1/2=4}rm{4隆脕64/N_{A}acm^{3}=256/

N_{A}acm^{3}}rm{sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}cm

}rm{Cu}rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{

dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}pm}rm{SO_{4}^{2-}}的等电子体是中，硫原子的价层电子对数为rm{CCl}rm{CCl}原子的杂化轨道类型是rm{{,!}_{4}}杂化，在反应或rm{ClO}中，A.rm{ClO}是氧化剂，故A正确；B.rm{{,!}_{4}^{-}}是还原产物，故B错误；C.rm{SO_{4}^{2-}}超氧酸rm{(6+2)/2=4}是一种弱酸，所以rm{S}在碱中能稳定存在，故C错误；D.rm{sp^{3}}参加反应被氧化成氯化亚铜，有rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}电子发生转移，故D正确，故答案为：rm{O_{2}}故答案为：rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}}rm{HO_{2}}rm{HO_{2}(}rm{)}rm{HO_{2}}rm{1molCu}rm{1mol}rm{AD}【解析】rm{(1)S=C=S}非极性分子rm{2N_{A;;;;}}rm{(2)M}rm{9}rm{6}rm{F>O>S}rm{(3)dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10;;;;;}CCl_{4}}或rm{(3)dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{

dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10;;;;;}CCl_{4}}rm{ClO_{4}^{-;;;;}sp^{3;;;;}AD}三、其他(共6题，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】AEF17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO219、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】【解析】【答案】四、推断题(共1题，共6分)22、（1）羧基

（2）取代反应加聚反应

（3）①②+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

（4）①8

②（CH3）3CCH2Cl

（5）

C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HClC6H5CH2​Cl+NaOHC6H5CH2​OH+NaCl2C6H5CH2​OH+O22C6H5CHO+H2O

【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意合成流程中官能团的变化，题目难度不大。【解答】rm{A}属于芳香烃，分子式为rm{C_{7}H_{8}}则rm{A}为rm{B}与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成rm{B}结合rm{B}的分子式可知rm{B}为rm{B}发生水解反应生成rm{C}为rm{C}发生催化氧化生成rm{D}为rm{D}与银氨溶液反应、酸化得到rm{E}为rm{.I}的分子式为rm{C_{3}H_{7}Cl}核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为rm{6}rm{1}则rm{I}为rm{CH_{3}CHClCH_{3}}rm{I}发生水解反应得到rm{F}为rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{E}与rm{F}发生酯化反应生成rm{H}为rm{.I}发生消去反应生成rm{G}为rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{G}发生加聚反应生成rm{J}为以此来解答。rm{(1)}通过以上分析知，rm{E}为含有官能团为羧基，rm{B}的结构简式为故答案为：羧基；

rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}两步的反应类型分别为取代反应、加聚反应。故答案为：取代反应；加聚反应；

rm{(3)垄脵E+F隆煤H}的化学方程式为

rm{垄脷D}与银氨溶液反应的化学方程式为rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle

}{}}

故答案为：rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{垄脵}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}}rm{垄脷}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle

}{}}的同系物rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}比rm{(4)I(CH_{3}CHClCH_{3})}相对分子质量大rm{K}则rm{I}的分子式为rm{28}rm{K}可以看作rm{C_{5}H_{11}Cl}被取代产物，正戊烷被取代有rm{垄脵}种，异戊烷被取代有rm{C_{5}H_{12}}种，新戊烷被取代有rm{3}种，故K的同分异构体有rm{4}种。

故答案为：rm{1}

rm{8}若rm{8}不能发生消去反应，则rm{垄脷}的结构简式为rm{K}

故答案为：rm{K}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}到rm{(5)}的转化过程中涉及的rm{A}到rm{D}的转化过程中涉及的rm{3}个化学反应方程式是：个化学反应方程式是：rm{A}rm{D}rm{3}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+HCl}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}故答案为：rm{2}rm{2}rm{OH+NaCl}rm{2C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH+O2xrightarrow[?]{Cu}}rm{2C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CHO+H}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{O}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)}取代反应加聚反应rm{(3)垄脵}rm{垄脷}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{水浴}}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{水浴}

}rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)垄脵8}rm{垄脷(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}rm{C_{6}H_{5}CH_{3}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}CH_{3}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+HCl}rm{C}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH+NaCl}

rm{2C}五、实验题(共4题，共24分)23、（1）制乙酸、催化剂、吸水剂

（2）防止倒吸、冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅

（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率

（4）乙醇和水C【分析】【分析】rm{(1)}根据浓硫酸能与醋酸钠反应生成乙酸，乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；根据浓硫酸能与醋酸钠反应生成乙酸，乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

rm{(1)}圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同时起冷凝的作用；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D中的溶液为饱和的碳酸钠溶液，碳酸根是弱酸的酸根离子能水解，溶液呈碱性，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应，故下层溶液颜色变；

rm{(2)}圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同时起冷凝的作用；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D中的溶液为饱和的碳酸钠溶液，碳酸根是弱酸的酸根离子能水解，溶液呈碱性，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应，故下层溶液颜色变；反应为可逆反应，加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，慢慢蒸馏可分离出乙酸乙酯，有利于平衡正向移动；rm{(2)}用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择rm{(3)}反应为可逆反应，加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，慢慢蒸馏可分离出乙酸乙酯，有利于平衡正向移动；rm{(3)}rm{(4)}用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择rm{P}rm{(4)}rm{P}等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}、碱石灰和rm{NaOH}等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性rm{(P}或碱性条件下水解。【解答】rm{NaOH}浓硫酸能与醋酸钠反应生成乙酸，乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；故填：制乙酸、催化剂、吸水剂；rm{(P}圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同时起冷凝的作用；碳酸根离子发生水解离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}}rm{{,!}_{2}}rm{O}故填：防止倒吸、冷凝；rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}}rm{O}rm{{,!}_{5}}反应为可逆反应，加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，慢慢蒸馏可分离出乙酸乙酯，有利于平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产量，遇水生成酸rm{)}或碱性条件下水解。rm{)}用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择rm{(1)}浓硫酸能与醋酸钠反应生成乙酸，乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；rm{(1)}rm{(2)}圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同时起冷凝的作用；碳酸根离子发生水解离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}rm{(2)}rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，碱性减弱而使溶液红色变浅；故填：防止倒吸、冷凝；rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；或碱性条件下水解；rm{(3)}反应为可逆反应，加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，慢慢蒸馏可分离出乙酸乙酯，有利于平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产量，rm{(3)}【解析】rm{(1)}制乙酸、催化剂、吸水剂rm{(2)}防止倒吸、冷凝rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}}溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率rm{CO_{3}^{2-}+{H}_{2}O?HCO_{3}^{-}+O{H}^{-}

}乙醇和水rm{(3)}rm{(4)}24、略

【分析】试题分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质（2）加入过氧化氢能使亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质。故选C。（3）加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。（5）不能，由于铜离子易水解，应在HCl气体氛围中进行蒸发结晶。（6）溶液Ⅱ中加入碳酸钙，由于溶液中含有H+，碳酸钙分解，形成二氧化碳气体和水，同时铁离子水解，形成氢氧化铁红褐色沉淀。（7）向溶液Ⅱ中加入镁粉，镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气。（8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用。考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【解析】【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离(1分)（2）C(1分)（3）CuO(也可以是氢氧化铜、碳酸铜或者碱式碳酸铜)(1分)（4）不能(1分)，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀(1分)（5）不能(1分)应该在HCl气体氛围中进行蒸发结晶(2分)（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(2分)（7）氢气(1分)镁粉与氯化铁、氯化铜水解得到的氢离子作用，产生氢气(1分)（8）铁离子水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降。起到净水作用(2分)25、略

【分析】解：（1）中和热测定的实验中需要量筒；温度计、环形玻璃搅拌棒；还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是温隔热，防止热量散失；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；温隔热；防止热量散失；

（2）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：=6.7℃；

△H=-=-=-56.0kJ/mol，热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol；

故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol；

少量盐酸在反应中挥发；盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；故答案为：偏低；

（3）由于醋酸为弱酸；醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为“-”，所以中和热偏大；

故答案为：偏大；

（4）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液；盐酸与氢氧化钠反应放热，氢氧化钠的温度偏高，测得的中和热数值偏小，但中和热为“-”，所以中和热偏大；

故答案为：偏大．

（1）根据装置图分析缺少的实验仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式。

（3）根据醋酸为弱电解质；电离过程中需要吸收热量进行判断；

（4）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液；导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．

本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．【解析】环形玻璃搅拌棒；